精品解析：2026年陕西渭南市澄城县初中学业水平模拟考试化学试卷

试卷类型：A 澄城县2026年初中学业水平模拟考试(一) 化学试卷 注意事项： 1．本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2．领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名、班级和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。 3．请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4．考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ag-108 第一部分(选择题 共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 《生态环境法典》的诞生，是2026年全国两会环境保护领域最具里程碑意义的成果。下列做法有利于保护环境的是 A. 提倡使用新能源汽车 B. 大量使用一次性餐具 C. 生活污水直接排入河道 D. 废旧电池深埋处理 2. 下列物质中只含有一种元素的是 A. 液氮 B. 纯碱 C. 石灰石 D. 冰水 3. 规范操作是实验成功的基础。下列实验操作不正确的是 A. 检查装置气密性 B. 闻试剂气味 C. 稀释浓硫酸 D. 检验氢气纯度 4. 性质决定用途，下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 氧气具有助燃性，可作为燃料 B. 氢氧化钠呈碱性，可用于改良酸性土壤 C. 能与水反应，可用于灭火 D. 稀有气体通电发出不同颜色的光，可制成霓虹灯 5. 我国科学家巧妙地把海水淡化与电解水结合起来，实现了海水的稳定、高效制氢，装置如图所示，其中聚四氟乙烯薄膜只允许水分子通过。下列说法不正确的是 A. 该制氢方法体现了原料来源广的优点 B. 导线b端接电源的负极 C. 该方法得到的氢气与氧气的体积比约为2:1 D. 随着反应进行，M、N室中海水中盐的质量分数均变大 6. 如图是用U型管进行的两个实验，下列有关分析不正确的是(装置气密性均良好) A. 实验1中a管内铁钉生锈，b管内铁钉不生锈 B. 实验1可说明铁生锈与水有关 C. 实验2可证明与发生了反应 D. 实验1、2均可观察到U型管的液面变得左高右低 7. 为验证锌、银、铁的金属活动性顺序，同学们设计了如下6个实验(“→”表示将金属加入对应溶液中)。下列能达到实验目的的组合是 A. ①②③ B. ②④⑤ C. ②③④ D. ①④⑥ 8. 30℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各25 g，分别加入到四个盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，得到溶液的质量如下表所示。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 溶液的质量/g 71.5 73.2 75 67.8 A. 所得四杯溶液一定都是饱和溶液 B. 四个烧杯中剩余固体最多的是甲 C. 升高温度，四杯溶液中溶质的质量分数一定会增大 D. 30℃时，四种固体的溶解度大小关系为：丙>乙>甲>丁 9. 小红用图1实验探究稀硫酸的性质，实验后，她继续向反应后的烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液，烧杯中沉淀的质量变化如图2所示。下列有关说法不正确的是 A. 图1实验结束后，烧杯中稀硫酸有剩余 B. 0~a的过程中，溶液由蓝色变为无色 C. b点溶液中的质量是a点的2倍 D. c点溶液中溶质是、 第二部分(非选择题 共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. “十四五”时期，我国在多领域成果丰硕，为“十五五”的发展筑牢根基。 （1）“十四五”时期，我国累计向天“借”水约1677亿吨。人工增雨常利用干冰实现。干冰升华属于_______(填“物理”或“化学”)变化。 （2）“嫦娥六号”实现全球第一次月球背面无人采样返回。“嫦娥六号”探测器自身发动机内燃料燃烧时的反应为，则的化学式为_______。 （3）高铁里程增至5.04万公里，建成世界最大最先进高速铁路网。高铁车厢结构材料大量使用铝合金，其制取原料之一为铝土矿(主要成分)。中元素的化合价为_______。 11. 陕西的西凤酒为中国四大名酒之一，始于殷商，盛于唐宋，已有三千多年的历史。 （1）苏轼曾称赞西凤酒“花开酒美盍言归，来看南山冷翠微”。花朵、美酒都会散发出香味，是因为分子在不断地_______。 （2）酿造西凤酒的原料高粱、小麦、大麦中含有的主要营养物质为_______。适量施用化肥能促进高粱的生长，下列属于复合肥的是_______(填字母)。 A．　　　B． 　　C． （3）西凤酒酿造过程中需要使用纯净水。净水时，可用活性炭除去水中的色素和异味，这主要利用了活性炭的_______性。 12. 物质的组成与构成的认识是化学学习的核心内容之一。 （1）认识元素：图一是四个粒子的结构示意图，其中②和③属于同种元素，是因为两者的_______相同。 （2）认识原子：图二是不同时期的科学家对原子结构的认识，其中更接近真实情况的原子模型是_______(填字母)。 （3）认识分子：分子是保持物质化学性质的一种微观粒子。若用“”表示一个氧原子，请你画出保持氧气化学性质的微观粒子：_______。 （4）认识离子：离子是由原子得到或失去电子形成的。图一中，①表示的微观粒子在化学反应中易_______(填“得到”或“失去”)电子。 13. 《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水(硫酸铜溶液)所薄，上生赤煤(铜)，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。” （1）“生铁打成薄片”，体现了金属的_______性。 （2）“铁片为胆水所薄，上生赤煤”的化学方程式是_______。 （3）“刮洗”后的铜中常会混有少量铁。铜铁合金的熔点_______(填“高于”或“低于”)纯铜的熔点。 14. 图1是固体甲和固体乙的溶解度曲线。请回答下列问题。 （1）由图1可知，溶解度受温度影响较大的是_______(填“甲”或“乙”)。 （2）℃时，若饱和甲溶液和饱和乙溶液中溶质的质量相等，则两种溶液中溶剂的质量关系为：甲_______(填“>”、“＜”或“=”)乙。 （3）如图2是用固体甲进行的实验。 ①C中溶液的质量是_______g。 ②若D中是不饱和溶液，则m的范围为_______。 ③B中有固体析出，说明甲溶解时会_______(填“放热”或“吸热”)。 15. 如图，甲、乙、丙为初中化学常见的物质，且与其他两种物质的类别不同。图中“—”表示两端相连的物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。 （1）物质甲的化学式是_______。 （2）乙转化为发生反应的化学方程式为_______(写一个)。 （3）乙与丙的反应属于_______(填基本反应类型)。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 图甲是实验室制取氧气的实验装置，图乙是铁丝燃烧实验。 （1）写出标有字母a的仪器名称：_______。 （2）实验室利用装置甲制取氧气的化学反应方程式是_______。若收集到的氧气不纯净，原因可能是_______(写一点)。 （3）实验乙中集气瓶底部水的作用是_______。 17. 浩然同学在帮助老师准备实验时，配制了稀盐酸、稀硫酸、、、NaOH和无色酚酞这6份溶液，却忘了贴标签，之后他与同学们一同通过实验来确定各溶液成分。 【实验探究】同学们将这6份溶液分别标记为、、、、、，并且不使用其他试剂，每次只取少量溶液在试管中进行实验。 （1）将A溶液加入到其他溶液中，发现B和C溶液中都有气泡产生，D溶液变为_______色，E溶液中产生白色沉淀，F溶液中无明显变化。 另取试剂，将、溶液分别加入到溶液中，发现与反应会生成白色沉淀。 【得出结论】 （2）下列是同学们根据现象得出的结论，正确的是_______组。 A B C D E F 浩然组 稀盐酸 稀硫酸 无色酚酞 子涵组 稀硫酸 无色酚酞 稀盐酸 佳怡组 稀盐酸 稀硫酸 无色酚酞 NaOH 思琪组 稀硫酸 无色酚酞 稀盐酸 【发现问题】 在给6份溶液贴好标签后，同学们把以上探究过程中试管中的所有物质全部倒入一个洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。 任务一：探究白色沉淀的成分 【做出猜想】 （3）白色沉淀中一定含有_______(填化学式)，可能还有。 【实验探究】 取少量白色沉淀于试管，加入足量稀盐酸，发现有气泡产生，则白色沉淀中含有。 【表达交流】 （4）产生气泡的化学方程式为_______。 任务二：探究无色滤液的溶质成分 【做出猜想】根据实验所用的6种溶液，子涵同学认为滤液中除了NaCl和酚酞外，还可能含有、、、中的一种或多种。 【讨论交流】 （5）佳怡分析得出，滤液不呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性，则不含和。 （6）思琪同学指出，由于_______，则滤液中一定不含和。 【实验验证】 （7）浩然同学取少量无色滤液于试管，加入_______(填化学式)，有白色沉淀生成，则溶液中还含有。 【反思拓展】 在分析并探究溶液中溶质成分的时候，要全面考虑溶液一定存在的物质，以及溶液的酸碱性，物质间能否共存等问题。 四、计算与分析题 18. 医用的生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。化学兴趣小组为检验某生理盐水是否合格，进行下图实验。 请分析并计算： （1）m的数值为_______。 （2）通过计算判断该生理盐水是否合格。 （3）根据上述实验数据_______(填“能”或“不能”)计算出所用溶液的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 试卷类型：A 澄城县2026年初中学业水平模拟考试(一) 化学试卷 注意事项： 1．本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2．领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名、班级和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。 3．请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4．考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ag-108 第一部分(选择题 共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 《生态环境法典》的诞生，是2026年全国两会环境保护领域最具里程碑意义的成果。下列做法有利于保护环境的是 A. 提倡使用新能源汽车 B. 大量使用一次性餐具 C. 生活污水直接排入河道 D. 废旧电池深埋处理 【答案】A 【解析】 【详解】A. 新能源汽车可减少化石燃料的使用，降低污染物排放，有利于环境保护，符合题意。 B. 大量使用一次性餐具会造成资源浪费、白色污染等问题，不利于环保，不符合题意。 C. 生活污水直接排入河道会造成水体污染，破坏水生态环境，不符合题意。 D. 废旧电池含有重金属等有毒物质，深埋会污染土壤和地下水，不符合题意。 2. 下列物质中只含有一种元素的是 A. 液氮 B. 纯碱 C. 石灰石 D. 冰水 【答案】A 【解析】 【详解】A. 液氮是液态的氮气，化学式为N2，只由氮元素一种元素组成，符合。 B. 纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，由钠、碳、氧三种元素组成，不符合。 C. 石灰石主要成分是碳酸钙（CaCO3），还含有其他杂质，至少包含钙、碳、氧等多种元素，不符合。 D. 冰水是纯净的水，化学式为H2O，由氢、氧两种元素组成，不符合。 3. 规范操作是实验成功的基础。下列实验操作不正确的是 A. 检查装置气密性 B. 闻试剂气味 C. 稀释浓硫酸 D. 检验氢气纯度 【答案】C 【解析】 【详解】A. 检查装置气密性时，用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，正确。 B. 闻试剂气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔，正确。 C. 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；图中将水注入浓硫酸中，且没有用玻璃棒搅拌，会导致酸液飞溅，且瓶塞未倒放，错误。 D. 检验氢气纯度时，用拇指堵住集满氢气的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火，正确。 4. 性质决定用途，下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 氧气具有助燃性，可作为燃料 B. 氢氧化钠呈碱性，可用于改良酸性土壤 C. 能与水反应，可用于灭火 D. 稀有气体通电发出不同颜色的光，可制成霓虹灯 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氧气具有助燃性，但本身不可燃，不能作为燃料，错误； B. 氢氧化钠呈碱性，但腐蚀性极强，且成本较高，不可用于改良酸性土壤，改良酸性土壤常用熟石灰（熟石灰是氢氧化钙的俗称），错误； C. 二氧化碳可用于灭火，是因为其不燃烧、不支持燃烧且密度比空气大，能覆盖在可燃物表面隔绝氧气而灭火，和二氧化碳能与水反应的性质无关，错误； D. 不同的稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，因此可制成多种用途的电光源，如霓虹灯，正确。 5. 我国科学家巧妙地把海水淡化与电解水结合起来，实现了海水的稳定、高效制氢，装置如图所示，其中聚四氟乙烯薄膜只允许水分子通过。下列说法不正确的是 A. 该制氢方法体现了原料来源广的优点 B. 导线b端接电源的负极 C. 该方法得到的氢气与氧气的体积比约为2:1 D. 随着反应进行，M、N室中海水中盐的质量分数均变大 【答案】B 【解析】 【详解】A. 该制氢方法以储量丰富的海水为原料，体现了原料来源广的优点，说法正确； B. 电解水遵循“正氧负氢”的规律，与b端相连的装置内导出氧气，应接电源正极，说法错误； C. 该方法通过电解水生成氢气和氧气，在电解水的反应中，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，说法正确； D. 根据示意图，M室和N室中的水发生电解反应被消耗，溶剂质量减少，而溶质（盐）的质量不变，因此M、N室中海水中盐的质量分数均变大，说法正确。 6. 如图是用U型管进行的两个实验，下列有关分析不正确的是(装置气密性均良好) A. 实验1中a管内铁钉生锈，b管内铁钉不生锈 B. 实验1可说明铁生锈与水有关 C. 实验2可证明与发生了反应 D. 实验1、2均可观察到U型管的液面变得左高右低 【答案】C 【解析】 【详解】A. 实验1中a管铁钉同时接触水和氧气，会生锈；b管铁钉仅接触干燥空气，缺少水，不生锈，正确。 B. 实验1中a、b管的变量为是否存在水，对比可说明铁生锈与水有关，正确。 C. 能溶于水且可与水反应，也会使试管内压强减小，实验2未设置对照实验排除该干扰，无法证明与发生了反应，错误。 D. 实验1中a管消耗氧气，压强减小；实验2中试管内被消耗，压强减小，均可观察到U型管液面左高右低，正确。 7. 为验证锌、银、铁的金属活动性顺序，同学们设计了如下6个实验(“→”表示将金属加入对应溶液中)。下列能达到实验目的的组合是 A. ①②③ B. ②④⑤ C. ②③④ D. ①④⑥ 【答案】B 【解析】 【分析】验证金属活动性的依据：活动性强的金属可置换出盐溶液中活动性更弱的金属；氢前金属可与稀硫酸反应生成氢气，氢后金属不能。 【详解】A. ①得，②得，③得在前，无法比较和的活动性，错误。 B. ②得，⑤得在前，④得在后，可推导出活动性顺序，正确。 C. ②得，③得在前，④得在后，无法比较和的活动性，错误。 D. ①得，④得在后，⑥得，无法比较和的活动性，错误。 8. 30℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各25 g，分别加入到四个盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，得到溶液的质量如下表所示。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 溶液的质量/g 71.5 73.2 75 67.8 A. 所得四杯溶液一定都是饱和溶液 B. 四个烧杯中剩余固体最多的是甲 C. 升高温度，四杯溶液中溶质的质量分数一定会增大 D. 30℃时，四种固体的溶解度大小关系为：丙>乙>甲>丁 【答案】D 【解析】 【详解】A. 丙中25g固体全部溶解，无法判断是否达到饱和状态，因此四杯溶液不一定都是饱和溶液，错误； B. 剩余固体质量：25g-溶解的溶质质量，丁溶解的溶质质量最少，因此剩余固体最多的是丁，错误； C. 若物质溶解度随温度升高而减小，饱和溶液升高温度会析出晶体，溶质质量分数减小；且丙烧杯底部没有固体剩余，若其溶解度随温度升高而增大，升高温度其溶质质量分数不变，因此溶质质量分数不一定增大，错误； D. 相同温度、相同质量溶剂中，溶解的溶质质量越大，对应物质该温度下溶解度越大，溶解质量：丙（25g）>乙（23.2g）>甲（21.5g）>丁（17.8g），因此溶解度大小关系为丙>乙>甲>丁，正确。 9. 小红用图1实验探究稀硫酸的性质，实验后，她继续向反应后的烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液，烧杯中沉淀的质量变化如图2所示。下列有关说法不正确的是 A. 图1实验结束后，烧杯中稀硫酸有剩余 B. 0~a的过程中，溶液由蓝色变为无色 C. b点溶液中的质量是a点的2倍 D. c点溶液中溶质是、 【答案】B 【解析】 【分析】稀硫酸先与CuO反应生成CuSO4和H2O，加NaOH后0~a段无沉淀，说明NaOH先与剩余稀硫酸反应，a点稀硫酸恰好完全反应；a~b段NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，b点CuSO4恰好完全反应；b点后NaOH过量。 【详解】A. 0~a段加NaOH无沉淀，说明稀硫酸有剩余，NaOH先中和酸，说法正确； B. 0~a过程中，Cu2+未参与反应，溶液中始终存在Cu2+，溶液一直为蓝色，不会变为无色，说法错误； C. 观察图像可知，0~a和a~b段消耗的氢氧化钠溶液体积相等。根据反应与，可知在两反应中，消耗的与生成的的物质的量之比均为2:1，因此，两阶段生成的硫酸钠质量相等，故b点溶液中的质量是a点的2倍，说法正确； D. c点NaOH过量，溶液中溶质为反应生成的Na2SO4和过量的NaOH，说法正确。 第二部分(非选择题 共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. “十四五”时期，我国在多领域成果丰硕，为“十五五”的发展筑牢根基。 （1）“十四五”时期，我国累计向天“借”水约1677亿吨。人工增雨常利用干冰实现。干冰升华属于_______(填“物理”或“化学”)变化。 （2）“嫦娥六号”实现全球第一次月球背面无人采样返回。“嫦娥六号”探测器自身发动机内燃料燃烧时的反应为，则的化学式为_______。 （3）高铁里程增至5.04万公里，建成世界最大最先进高速铁路网。高铁车厢结构材料大量使用铝合金，其制取原料之一为铝土矿(主要成分)。中元素的化合价为_______。 【答案】（1）物理 （2）N2 （3）+3 【解析】 【小问1详解】 物理变化与化学变化的本质区别是是否有新物质生成。干冰是固态二氧化碳，升华过程是由固态直接变为气态，只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，因此属于物理变化。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前原子种类及数目C：2，H：8，N：6， O：8；反应后已知物质的原子种类及数目C：2，H：8 ，O：8 ；对比可知，3X中应含有6个N原子，因此X的化学式为N2。 【小问3详解】 在化合物中，各元素化合价的代数和为零。已知Al2O3中O元素的化合价为-2，设Al元素的化合价为x，则:2x+3×(-2)=0，解得x=+3。 11. 陕西的西凤酒为中国四大名酒之一，始于殷商，盛于唐宋，已有三千多年的历史。 （1）苏轼曾称赞西凤酒“花开酒美盍言归，来看南山冷翠微”。花朵、美酒都会散发出香味，是因为分子在不断地_______。 （2）酿造西凤酒的原料高粱、小麦、大麦中含有的主要营养物质为_______。适量施用化肥能促进高粱的生长，下列属于复合肥的是_______(填字母)。 A．　　　B． 　　C． （3）西凤酒酿造过程中需要使用纯净水。净水时，可用活性炭除去水中的色素和异味，这主要利用了活性炭的_______性。 【答案】（1） 运动或做无规则运动 （2） ①. 糖类 ②. A （3） 吸附 【解析】 【小问1详解】 闻到花香、酒香是具有香味的分子不停地做无规则运动，运动到空气中，接触到了人的嗅觉细胞而闻到香味，说明分子在不断做无规则运动。 【小问2详解】 高粱、小麦等谷物的主要营养成分是淀粉，淀粉属于糖类。复合肥是指同时含有氮、磷、钾中2种及以上营养元素的化肥。 A. 含氮、磷两种营养元素，属于复合肥； B. 只含氮元素，属于氮肥； C. 只含钾元素，属于钾肥。 【小问3详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附水中的色素和异味。 12. 物质的组成与构成的认识是化学学习的核心内容之一。 （1）认识元素：图一是四个粒子的结构示意图，其中②和③属于同种元素，是因为两者的_______相同。 （2）认识原子：图二是不同时期的科学家对原子结构的认识，其中更接近真实情况的原子模型是_______(填字母)。 （3）认识分子：分子是保持物质化学性质的一种微观粒子。若用“”表示一个氧原子，请你画出保持氧气化学性质的微观粒子：_______。 （4）认识离子：离子是由原子得到或失去电子形成的。图一中，①表示的微观粒子在化学反应中易_______(填“得到”或“失去”)电子。 【答案】（1） 质子数##核电荷数 （2）C （3） （4） 失去 【解析】 【小问1详解】 元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，同种元素的质子数一定相等，②和③质子数均为17，因此属于同种元素。 【小问2详解】 道尔顿实心球模型、汤姆孙枣糕模型都已被实验推翻，卢瑟福的有核原子模型提出原子由原子核和核外绕核运动的电子构成，更接近真实原子结构。 【小问3详解】 保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，1个氧分子由2个氧原子构成，因此需要画两个结合的氧原子模型。 【小问4详解】 ①是钠原子，最外层电子数为1，小于4，化学反应中易失去最外层的1个电子，达到8电子相对稳定结构。 13. 《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水(硫酸铜溶液)所薄，上生赤煤(铜)，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。” （1）“生铁打成薄片”，体现了金属的_______性。 （2）“铁片为胆水所薄，上生赤煤”的化学方程式是_______。 （3）“刮洗”后的铜中常会混有少量铁。铜铁合金的熔点_______(填“高于”或“低于”)纯铜的熔点。 【答案】（1） 延展 （2） （3） 低于 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 为古代湿法炼铜的原理，是铁和硫酸铜的置换反应，方程式略。 【小问3详解】 合金的熔点普遍低于其组成中的任意纯金属，因此铜铁合金熔点低于纯铜。 14. 图1是固体甲和固体乙的溶解度曲线。请回答下列问题。 （1）由图1可知，溶解度受温度影响较大的是_______(填“甲”或“乙”)。 （2）℃时，若饱和甲溶液和饱和乙溶液中溶质的质量相等，则两种溶液中溶剂的质量关系为：甲_______(填“>”、“＜”或“=”)乙。 （3）如图2是用固体甲进行的实验。 ①C中溶液的质量是_______g。 ②若D中是不饱和溶液，则m的范围为_______。 ③B中有固体析出，说明甲溶解时会_______(填“放热”或“吸热”)。 【答案】（1）甲 （2）= （3） ①. 155 ②. 50 ③. 吸热 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线越陡，说明溶解度受温度影响越大，甲的曲线陡度远大于乙，因此填甲。 【小问2详解】 时甲、乙溶解度曲线相交，二者溶解度相等。饱和溶液中，当溶质质量相等、溶解度相等时，溶剂质量也相等，故甲=乙。 【小问3详解】 ①40℃时甲的溶解度为63.9g，100g水最多可溶解63.9g甲，加入的55g甲可全部溶解，溶液质量为； ②60℃时甲的溶解度为110g，溶解55g甲至少需要50g水，因此最多可蒸发水的质量为，要使D为不饱和溶液，需满足50； ③B中固体析出是由于加入的物质溶于水吸热，导致溶液温度降低，甲的溶解度减小而析出，说明甲溶解吸热。 15. 如图，甲、乙、丙为初中化学常见的物质，且与其他两种物质的类别不同。图中“—”表示两端相连的物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。 （1）物质甲的化学式是_______。 （2）乙转化为发生反应的化学方程式为_______(写一个)。 （3）乙与丙的反应属于_______(填基本反应类型)。 【答案】（1） Fe （2） （合理即可） （3） 复分解反应 【解析】 【分析】丙能与、反应，符合酸的通性，因此丙为酸（如盐酸、硫酸）；乙能与酸（丙）反应，且可一步转化为，可推出乙为（碱类）；可通过还原反应（如和高温反应）生成，属于单质，能和酸（丙）反应，且、碱、酸三类物质类别不同，符合题干要求。 【小问1详解】 根据分析，甲为。 【小问2详解】 乙转化为，可通过乙和或可溶性碳酸盐反应实现（合理即可）。 【小问3详解】 乙与丙是碱和酸的反应，酸和碱的反应属于基本反应类型中的复分解反应。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 图甲是实验室制取氧气的实验装置，图乙是铁丝燃烧实验。 （1）写出标有字母a的仪器名称：_______。 （2）实验室利用装置甲制取氧气的化学反应方程式是_______。若收集到的氧气不纯净，原因可能是_______(写一点)。 （3）实验乙中集气瓶底部水的作用是_______。 【答案】（1） 锥形瓶 （2） ①. ②. 集气瓶未装满水（或导管口刚有气泡冒出就开始收集，合理即可） （3） 防止生成的高温熔融物溅落，炸裂集气瓶瓶底 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 装置甲为固液不加热型制气装置，对应过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气的反应，反应的化学方程式为：； 排水法收集氧气不纯，可能是用集气瓶集水时水没集满，也可能是未等到气泡连续且均匀就收集，里面有大量受热膨胀的空气被收集到集气瓶中； 【小问3详解】 铁丝燃烧生成高温的四氧化三铁熔融物，直接溅落瓶底会使集气瓶受热不均炸裂，底部的水可以降温，避免瓶底损坏。 17. 浩然同学在帮助老师准备实验时，配制了稀盐酸、稀硫酸、、、NaOH和无色酚酞这6份溶液，却忘了贴标签，之后他与同学们一同通过实验来确定各溶液成分。 【实验探究】同学们将这6份溶液分别标记为、、、、、，并且不使用其他试剂，每次只取少量溶液在试管中进行实验。 （1）将A溶液加入到其他溶液中，发现B和C溶液中都有气泡产生，D溶液变为_______色，E溶液中产生白色沉淀，F溶液中无明显变化。 另取试剂，将、溶液分别加入到溶液中，发现与反应会生成白色沉淀。 【得出结论】 （2）下列是同学们根据现象得出的结论，正确的是_______组。 A B C D E F 浩然组 稀盐酸 稀硫酸 无色酚酞 子涵组 稀硫酸 无色酚酞 稀盐酸 佳怡组 稀盐酸 稀硫酸 无色酚酞 NaOH 思琪组 稀硫酸 无色酚酞 稀盐酸 【发现问题】 在给6份溶液贴好标签后，同学们把以上探究过程中试管中的所有物质全部倒入一个洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。 任务一：探究白色沉淀的成分 【做出猜想】 （3）白色沉淀中一定含有_______(填化学式)，可能还有。 【实验探究】 取少量白色沉淀于试管，加入足量稀盐酸，发现有气泡产生，则白色沉淀中含有。 【表达交流】 （4）产生气泡的化学方程式为_______。 任务二：探究无色滤液的溶质成分 【做出猜想】根据实验所用的6种溶液，子涵同学认为滤液中除了NaCl和酚酞外，还可能含有、、、中的一种或多种。 【讨论交流】 （5）佳怡分析得出，滤液不呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性，则不含和。 （6）思琪同学指出，由于_______，则滤液中一定不含和。 【实验验证】 （7）浩然同学取少量无色滤液于试管，加入_______(填化学式)，有白色沉淀生成，则溶液中还含有。 【反思拓展】 在分析并探究溶液中溶质成分的时候，要全面考虑溶液一定存在的物质，以及溶液的酸碱性，物质间能否共存等问题。 【答案】（1） 红 （2） 佳怡 （3） （4） （5） 碱 （6） 白色沉淀中含有，碳酸钡能与酸反应，不能共存 （7） （合理即可） 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠与稀盐酸、稀硫酸均能反应生成二氧化碳气体，则将A溶液加入到其他溶液中，发现B和C溶液中都有气泡产生，则A溶液为碳酸钠溶液，B、C为稀盐酸和稀硫酸；氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，E溶液中产生白色沉淀，则E为氯化钡；氢氧化钠与碳酸钠不反应，无明显现象，则F为氢氧化钠；则D为无色酚酞试液，碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，则D溶液变为红色；氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，氯化钡与盐酸不反应，C与E反应会生成白色沉淀，可推出C为稀硫酸，则B为稀盐酸； 【小问2详解】 由（1）的分析可知，A为碳酸钠；B为稀盐酸；C为稀硫酸；D为无色酚酞；E为氯化钡；F为氢氧化钠； 【小问3详解】 以上实验中氯化钡与稀硫酸反应生成了硫酸钡，难溶于水，也不参与后续反应，则反应后一定含硫酸钡沉淀； 【小问4详解】 略； 【小问5详解】 无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，反应后滤液为无色，说明滤液不显碱性，因此不含碱性的和； 【小问6详解】 能和酸发生反应，既然沉淀中存在，说明滤液中没有、等酸性物质； 【小问7详解】 氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，则加入Na2SO4，有白色沉淀生成，说明还含有氯化钡。 四、计算与分析题 18. 医用的生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。化学兴趣小组为检验某生理盐水是否合格，进行下图实验。 请分析并计算： （1）m的数值为_______。 （2）通过计算判断该生理盐水是否合格。 （3）根据上述实验数据_______(填“能”或“不能”)计算出所用溶液的溶质质量分数。 【答案】（1） （2）设130g生理盐水中所含氯化钠的质量为x ， 则该生理盐水的溶质质量分数为 答：该生理盐水合格。 （3）能 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变：，，计算得。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 根据沉淀氯化银（滤渣）的质量，可以通过方程式计算得出硝酸银的质量，根据质量分数计算公式，可得出硝酸银溶液的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $