精品解析：2026年河南濮阳市中考二模考试化学试题

2026年中招第二次模拟考试试卷 化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.请按答题卡上注意事项的要求在答题卡上作答，答在本试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Zn—65 Ag—108 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 《天工开物》中记载酿酒工艺，下列过程一定发生化学变化的是 A. 粮食淘洗 B. 粮食晒干 C. 密封发酵 D. 蒸馏出酒 2. 下图为氧化铜与稀硫酸反应的操作图，请判断其中操作正确的是 A. 加入固体 B. 倾倒液体 C. 点燃酒精灯 D. 加热液体 3. 道口烧鸡是一道河南美食。鸡肉中富含的营养物质为 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 维生素 D. 无机盐 4. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由原子构成的是 A. B. C. D. 5. 我国航天事业飞速发展，下列制作航天器的材料中，属于复合材料的是 A. 陶瓷 B. 钛合金 C. 橡胶 D. 玻璃钢 6. 每年6月5日是世界环境日，今年我国环境日的主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合这一主题的是 A. 合理使用农药、化肥 B. 生活污水随意排放 C. 推广使用新能源汽车 D. 加强空气质量监测 7. 下列物质在氧气里燃烧，能生成大量白烟的是 A. 铁丝 B. 红磷 C. 木炭 D. 硫 8. 钕（Nd）是一种重要的稀土元素，在制造高性能永磁材料、光学与激光领域、合金添加剂等方面有重要作用。钕在周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 钕是一种金属元素 B. 钕离子核外电子数是60 C. 钕的相对原子质量是144.2 D. 钕位于元素周期表第六周期 9. 化学与生产、生活息息相关。下列说法中不正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多症 B. 食用加碘食盐预防贫血 C. 用生石灰作食品干燥剂 D. 用磷酸二氢钾作复合肥 10. 下列对客观事实的微观解释不正确的是 A. 走过花圃会闻到花香——分子在不断运动 B. 氢气压缩储存于钢瓶中——分子间的间隔减小 C. 干冰升华——分子很小 D. 水常温下不分解，过氧化氢常温下缓慢分解——不同种分子化学性质不同 11. 海洋资源丰富，下列对海洋资源利用方式不合理的是 A. 海水通过蒸馏方法得到淡水 B. 采用饱和食盐水反复冲洗粗盐，可以除去粗盐中可溶性杂质 C. 利用海浪、潮汐获取海洋动力资源 D. 捕捞海洋生物资源与实验操作中吸附原理相同 12. 配制80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是 A. 称量时氢氧化钠放在托盘天平右盘 B. 用量筒量取水时俯视读数 C. 溶解时使用内壁附着有水的烧杯 D. 氢氧化钠完全溶解冷却后再装入试剂瓶 13. 实验方案设计是实验探究的关键步骤。下列实验方案设计不合理的是 选项 实际问题 实验方案 A 区分羊毛和涤纶 用灼烧闻气味方法 B 探究二氧化碳与水反应 将二氧化碳通入水中 C 区别黄金和铜锌合金 取样，加入适量稀硫酸 D 除去二氧化碳中的一氧化碳 将气体通过足量灼热的氧化铜 A. A B. B C. C D. D 14. 现将含有某一种氯化物杂质的粉末190 g溶于水后，与足量的溶液反应，可生成AgCl沉淀580 g。则该粉末中含有的杂质可能是 A. B. NaCl C. D. 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 空气中含量最多的气体是______；硫酸铜中铜元素的化合价为______。 16. 利用水的合成和分解研究水的组成，为我们提供了研究物质组成的思路和方法。 （1）图1中干燥烧杯内壁观察到的现象______________。 （2）图2有关反应化学方程式为_________________。 （3）两个实验都可证明水是由_______________组成。 17. 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应，利用数字技术测得溶液pH随滴加X溶液的变化如图所示： 向a点所示溶液中滴加酚酞试液，溶液显__________色；c点溶液中溶质是__________；反应的化学方程式为__________。 18. 如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。 （1）20℃时，取16 g氯化钠加入50 g水中，充分溶解后形成的溶液，是该温度下的__________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （2）50℃时，饱和溶液中溶质的质量分数为__________（只列出计算式）。 （3）“汲水而上，人于釜中煎炼，顷刻结盐”是古代记载的提取食盐工艺。“煎炼”结盐的原理是____________结晶。 19. 现有氧化镁和氢氧化镁的固体混合物10.0 g，其中镁元素的质量分数为48%，混合物中所含镁元素的质量为__________g；向该混合物中加入适量的稀硫酸恰好完全反应，蒸干所得溶液后得到固体的质量为__________g。 20. 甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，它们分别属于单质、氧化物、碱、盐中的某一种。甲是赤铁矿的主要成分，丁用于制作玻璃、洗涤剂等，转化关系如图（“—”表示相互反应，“→”表示一步转化）。回答下列问题： （1）丁的化学式为________________。 （2）丙与丁反应的基本反应类型为_______________。 （3）写出甲转化为乙的化学方程式：_______________。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 柯柯同学为了探究灭火器的原理，设计了如图实验：先向烧杯内放入一支燃着的蜡烛，再分别加入碳酸钙粉末和盐酸。 （1）请写出碳酸钙粉末和盐酸反应的化学方程式。 （2）请用灭火的原理解释蜡烛熄灭的原因。 22. 2026年我国“液态阳光”技术升级，实现高效转化为甲醇（），微观示意图如图所示： （1）写出物质乙的化学式。 （2）请判断该反应前后一共有多少种氧化物。 （3）参加反应的甲与乙的质量比为多少？ 23. 有些化学反应发生时无明显现象，我们可以通过检验有新物质生成证明其反应。学习小组同学进行了如图装置所示实验：打开分液漏斗的活塞，将适量NaOH浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹观察到X溶液进入锥形瓶A中。 （1）写出与NaOH溶液发生反应的化学方程式。 （2）若X是一种盐，进入锥形瓶A后，有白色沉淀生成，X可能是什么物质？（写化学式） 24. 实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答下列问题： （1）写出仪器①的名称。 （2）选用A装置作为实验室制取氧气的发生装置，写出该反应的化学方程式。 （3）实验室要制取干燥的二氧化碳气体，写出所选装置从左到右的连接顺序（写字母编号）。 四、综合应用题（本题共10分） 25. 金属应用广泛，是工业制造、交通运输、建筑、电子电气及日常生活的核心基础材料。请按要求回答下列问题： （1）冶炼金属：利用海水制镁，先通过多步反应制得氯化镁，再电解熔融的氯化镁，生成镁和氯气。电解反应的化学方程式为___________。 （2）合金特性：国产大型客机C919机壳采用铝锂合金，合金比纯金属的优点是______（写出一点即可）。 （3）金属锈蚀：铁钉锈蚀条件的探究实验如图所示。一段时间后A试管中铁钉生锈，B、C试管中铁钉未生锈。A与C对比，说明铁钉锈蚀与________有关；蒸馏水先煮沸并迅速冷却，其目的是________。 （4）回收金属：向含有和的废液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣。 ①滤渣中一定含有________，反应中有关化学方程式为________（写出一个即可）。 ②请设计实验，进一步验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，简要写出实验步骤________。 （5）成分检验：称取生铁样品50g于烧杯中，加入500g足量稀硫酸，充分反应后（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），烧杯中剩余质量为548.3g，求该生铁样品中铁的质量分数？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中招第二次模拟考试试卷 化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.请按答题卡上注意事项的要求在答题卡上作答，答在本试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Zn—65 Ag—108 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 《天工开物》中记载酿酒工艺，下列过程一定发生化学变化的是 A. 粮食淘洗 B. 粮食晒干 C. 密封发酵 D. 蒸馏出酒 【答案】C 【解析】 【详解】A.粮食淘洗过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B.粮食晒干过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； C.密封发酵过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故选项正确； D.蒸馏出酒过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。 2. 下图为氧化铜与稀硫酸反应的操作图，请判断其中操作正确的是 A. 加入固体 B. 倾倒液体 C. 点燃酒精灯 D. 加热液体 【答案】C 【解析】 【详解】A. 取用粉末状固体时，应先将试管横放，把药品送至试管底部后再直立试管，避免药品沾在试管内壁。图中试管未横放，操作错误。 B. 倾倒液体时，试剂瓶瓶塞需倒放在桌面上，防止瓶塞沾染桌面杂质进而污染整瓶试剂。图中瓶塞未倒放，操作错误。 C. 点燃酒精灯需用火柴引燃，图中操作符合规范。 D. 加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的，防止液体沸腾溅出伤人。图中液体体积远超限定值，操作错误。 3. 道口烧鸡是一道河南美食。鸡肉中富含的营养物质为 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 维生素 D. 无机盐 【答案】A 【解析】 【详解】蛋白质主要存在于禽肉、鱼肉、蛋类、奶类、豆制品中，鸡肉属于禽肉类，其中富含的营养物质是蛋白质，A符合要求。糖类主要来源于谷物、薯类等主食；维生素主要来源于新鲜蔬菜、水果；无机盐在食物中普遍存在但不是鸡肉的主要营养物质，因此B、C、D错误。 4. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由原子构成的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A.（硅）是固态非金属单质，由硅原子直接构成，故选项符合题意； B.（氯化钠）由和构成，故选项不符合题意； C.（乙醇）由乙醇分子构成，故选项不符合题意； D.（甲烷）由甲烷分子构成，故选项不符合题意。 5. 我国航天事业飞速发展，下列制作航天器的材料中，属于复合材料的是 A. 陶瓷 B. 钛合金 C. 橡胶 D. 玻璃钢 【答案】D 【解析】 【详解】A.陶瓷是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料； B.钛合金是金属合金，属于金属材料； C.橡胶属于有机高分子材料； D.玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料。 6. 每年6月5日是世界环境日，今年我国环境日的主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合这一主题的是 A. 合理使用农药、化肥 B. 生活污水随意排放 C. 推广使用新能源汽车 D. 加强空气质量监测 【答案】B 【解析】 【详解】A.合理使用农药、化肥可在保障农业生产的同时减少水土污染，符合主题； B.生活污水随意排放会造成水体污染，破坏水生态环境，不符合主题； C.推广新能源汽车可减少化石燃料消耗，降低尾气污染物排放，利于缓解空气污染，符合主题； D.加强空气质量监测可及时掌握污染情况，针对性管控大气污染，符合主题。 7. 下列物质在氧气里燃烧，能生成大量白烟的是 A. 铁丝 B. 红磷 C. 木炭 D. 硫 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故A选项错误； B、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，故B选项正确； C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故C选项错误； D、硫在氧气中燃烧，产生一种具有刺激性气味的气体，故D选项错误。 故答案为：B。 8. 钕（Nd）是一种重要的稀土元素，在制造高性能永磁材料、光学与激光领域、合金添加剂等方面有重要作用。钕在周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 钕是一种金属元素 B. 钕离子核外电子数是60 C. 钕的相对原子质量是144.2 D. 钕位于元素周期表第六周期 【答案】B 【解析】 【详解】A.钕带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； B.钕原子的核外电子数=质子数=60，钕为金属元素，形成阳离子时会失去最外层电子，因此钕离子核外电子数小于60，故选项说法错误； C.元素周期表单元格最下方的数字为元素的相对原子质量，可知钕的相对原子质量为144.2，故选项说法正确； D.元素所在周期数等于其原子核外电子层数，钕原子核外共有6个电子层，因此位于第六周期，故选项说法正确。 9. 化学与生产、生活息息相关。下列说法中不正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多症 B. 食用加碘食盐预防贫血 C. 用生石灰作食品干燥剂 D. 用磷酸二氢钾作复合肥 【答案】B 【解析】 【详解】结合物质的性质、化学元素与人体健康的对应关系、复合肥的定义逐一判断选项。 A.小苏打是，可与胃酸的主要成分发生反应，消耗过多胃酸，可用于治疗胃酸过多症，说法正确。 B.加碘食盐补充的是碘元素，作用是预防甲状腺肿大；缺铁才会引发贫血，该说法错误。 C.生石灰是，可与水反应生成，能吸收水分，可用作食品干燥剂，说法正确。 D.同时含有氮、磷、钾三种营养元素中两种及以上的化肥属于复合肥，磷酸二氢钾含有钾、磷两种营养元素，属于复合肥，说法正确。 10. 下列对客观事实的微观解释不正确的是 A. 走过花圃会闻到花香——分子在不断运动 B. 氢气压缩储存于钢瓶中——分子间的间隔减小 C. 干冰升华——分子很小 D. 水常温下不分解，过氧化氢常温下缓慢分解——不同种分子化学性质不同 【答案】C 【解析】 【详解】A.花香分子会不断运动扩散到空气中，因此走过花圃能闻到花香，故选项解释正确； B.氢气受压时分子间间隔减小，气体体积缩小，因此可以压缩储存于钢瓶中，故选项解释正确； C.干冰升华是固态二氧化碳变为气态二氧化碳，变化本质是二氧化碳分子间的间隔增大，和“分子很小”的性质无关，故选项解释错误 ； D.水和过氧化氢的分子构成不同，不同种分子化学性质不同，因此二者常温下的分解特性存在差异，故选项解释正确。 11. 海洋资源丰富，下列对海洋资源利用方式不合理的是 A. 海水通过蒸馏方法得到淡水 B. 采用饱和食盐水反复冲洗粗盐，可以除去粗盐中可溶性杂质 C. 利用海浪、潮汐获取海洋动力资源 D. 捕捞海洋生物资源与实验操作中吸附原理相同 【答案】D 【解析】 【详解】A.蒸馏利用物质沸点差异分离混合物，海水蒸馏时水蒸发后冷凝可得到淡水，是合理的海水淡化方法，表述合理。 B. 饱和食盐水无法继续溶解氯化钠，但可以溶解粗盐中氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，反复冲洗可达到除杂目的，表述合理。 C.海浪、潮汐蕴含大量动能，属于海洋动力资源，可开发用来发电等，是合理的资源利用方式，表述合理。 D. 捕捞海洋生物是直接收集生物资源的过程，而吸附原理是利用多孔性物质将目标物质附着在自身表面，二者原理完全不同，表述不合理。 12. 配制80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是 A. 称量时氢氧化钠放在托盘天平右盘 B. 用量筒量取水时俯视读数 C. 溶解时使用内壁附着有水的烧杯 D. 氢氧化钠完全溶解冷却后再装入试剂瓶 【答案】D 【解析】 【详解】A. 托盘天平使用遵循“左物右码”原则，且氢氧化钠具有强腐蚀性，需放在玻璃器皿中称量，故选项错误； B. 量筒量取水时俯视读数，读数大于实际量取的水的体积，会导致溶剂质量偏小，最终溶质质量分数偏大，故选项错误； C. 溶解用烧杯内壁附着水，会额外增加溶剂质量，最终溶质质量分数偏小，故选项错误； D. 氢氧化钠固体溶解放热，完全冷却至室温后再装瓶，可避免热溶液溅出、试剂瓶受热不均炸裂等问题，故选项正确。 13. 实验方案设计是实验探究的关键步骤。下列实验方案设计不合理的是 选项 实际问题 实验方案 A 区分羊毛和涤纶 用灼烧闻气味方法 B 探究二氧化碳与水反应 将二氧化碳通入水中 C 区别黄金和铜锌合金 取样，加入适量稀硫酸 D 除去二氧化碳中的一氧化碳 将气体通过足量灼热的氧化铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.羊毛主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，涤纶是合成纤维，灼烧有特殊刺激性气味，可通过灼烧闻气味区分，方案合理。 B. 二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应无明显现象，仅将二氧化碳通入水中无法证明反应发生，需要借助紫色石蕊溶液等检验生成物才能验证反应，方案不合理。 C. 铜锌合金中的锌能和稀硫酸反应：，有气泡生成，黄金化学性质稳定，和稀硫酸不反应，可区分，方案合理。 D. 一氧化碳能和灼热氧化铜反应：，既除去了杂质一氧化碳，又生成目标物质二氧化碳，不引入新杂质，方案合理。 14. 现将含有某一种氯化物杂质的粉末190 g溶于水后，与足量的溶液反应，可生成AgCl沉淀580 g。则该粉末中含有的杂质可能是 A. B. NaCl C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】设纯与反应生成的质量为。 即纯理论反应生成，实际生成580 g，大于574 g，说明样品中氯元素质量分数高于纯，因此杂质中氯元素质量分数应大于的氯元素质量分数。 将各氯化物折算为含 2 个 原子的形式，比较其相对分子质量，相对分子质量越小，氯质量分数越高。 A. 折算为，相对质量为，氯元素质量分数更高，A符合。 B. 折算为，相对质量为，氯元素质量分数更低，B不符合。 C. 相对质量为，氯元素质量分数更低，C不符合。 D. 相对质量为，氯元素质量分数更低，D不符合。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 空气中含量最多的气体是______；硫酸铜中铜元素的化合价为______。 【答案】 ①. 氮气（或） ②. +2价 【解析】 【详解】略。 硫酸铜化学式为，其中整体显-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可计算出铜元素化合价为+2。 16. 利用水的合成和分解研究水的组成，为我们提供了研究物质组成的思路和方法。 （1）图1中干燥烧杯内壁观察到的现象______________。 （2）图2有关反应化学方程式为_________________。 （3）两个实验都可证明水是由_______________组成。 【答案】（1） 出现无色小液滴（或水雾） （2） （3） 氢元素和氧元素 【解析】 【小问1详解】 图1为氢气燃烧实验，氢气燃烧生成气态水，遇冷的干燥烧杯内壁液化，因此观察到内壁出现水雾或小液滴。 【小问2详解】 图2是电解水实验，水在通电条件下分解为氢气和氧气，配平后标注反应条件和气体符号即得该方程式。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，两个实验的反应物、生成物仅涉及氢、氧两种元素，因此可证明水由氢元素和氧元素组成。 17. 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应，利用数字技术测得溶液pH随滴加X溶液的变化如图所示： 向a点所示溶液中滴加酚酞试液，溶液显__________色；c点溶液中溶质是__________；反应的化学方程式为__________。 【答案】 ①. 红 ②. 和（或硫酸钠和硫酸） ③. 【解析】 【详解】初始溶液pH>7，说明原溶液是氢氧化钠，滴加的X为稀硫酸：a点pH>7，溶液呈碱性，酚酞遇碱性溶液变红； b点pH=7，二者恰好完全反应，溶质只有生成的硫酸钠；c点pH<7，稀硫酸过量，因此溶质为反应生成的硫酸钠和过量的硫酸；氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，配平后得到对应化学方程式。 18. 如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。 （1）20℃时，取16 g氯化钠加入50 g水中，充分溶解后形成的溶液，是该温度下的__________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （2）50℃时，饱和溶液中溶质的质量分数为__________（只列出计算式）。 （3）“汲水而上，人于釜中煎炼，顷刻结盐”是古代记载的提取食盐工艺。“煎炼”结盐的原理是____________结晶。 【答案】（1） 不饱和 （2） （3） 蒸发（或蒸发溶剂） 【解析】 【小问1详解】 20℃时氯化钠溶解度为36.0g，即该温度下100g水最多溶解36.0g氯化钠，可推得50g水最多溶解18.0g氯化钠，加入的16g氯化钠可完全溶解，因此得到不饱和溶液。 【小问2详解】 饱和溶液溶质质量分数的计算公式为，50℃时硝酸钾溶解度为85.5g，代入公式即可得到对应计算式。 【小问3详解】 “煎炼”是通过加热蒸发水分，使溶剂减少，氯化钠结晶析出，对应原理为蒸发溶剂结晶。 19. 现有氧化镁和氢氧化镁的固体混合物10.0 g，其中镁元素的质量分数为48%，混合物中所含镁元素的质量为__________g；向该混合物中加入适量的稀硫酸恰好完全反应，蒸干所得溶液后得到固体的质量为__________g。 【答案】 ①. 4.8 ②. 24 【解析】 【详解】混合物总质量为10.0g，镁元素质量分数为48%，因此镁元素质量为；氧化镁、氢氧化镁和稀硫酸恰好完全反应后，产物均为硫酸镁，蒸干所得固体为硫酸镁。根据反应前后镁元素质量守恒，硫酸镁中镁元素质量等于原混合物中镁元素质量，硫酸镁相对分子质量为，因此硫酸镁质量为。 20. 甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，它们分别属于单质、氧化物、碱、盐中的某一种。甲是赤铁矿的主要成分，丁用于制作玻璃、洗涤剂等，转化关系如图（“—”表示相互反应，“→”表示一步转化）。回答下列问题： （1）丁的化学式为________________。 （2）丙与丁反应的基本反应类型为_______________。 （3）写出甲转化为乙的化学方程式：_______________。 【答案】（1） （2） 复分解反应 （合理即可） 【解析】 【分析】甲是赤铁矿的主要成分为，属于氧化物；丁‌可用于制作玻璃、洗涤剂等，为 ‌，属于‌盐；甲可以转化为乙，且乙能与硫酸反应，所以乙为Fe，属于单质；则丙为碱，且能与碳酸钠反应，则丙可以为等。将答案代入原题，符合题意。 【小问1详解】 丁的化学式为。 【小问2详解】 丁为，丙为碱，两者发生的反应符合两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。 【小问3详解】 氧化铁转化为铁，可以通过一氧化碳还原氧化铁实现，方程式为。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 柯柯同学为了探究灭火器的原理，设计了如图实验：先向烧杯内放入一支燃着的蜡烛，再分别加入碳酸钙粉末和盐酸。 （1）请写出碳酸钙粉末和盐酸反应的化学方程式。 （2）请用灭火的原理解释蜡烛熄灭的原因。 【答案】（1） （2）反应生成的二氧化碳隔绝了可燃物（蜡烛）与氧气（空气）的接触，满足灭火条件，因此蜡烛熄灭。 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 灭火原理有：清除可燃物、降温至可燃物着火点以下、隔绝可燃物与氧气（空气）接触。本实验中反应生成的二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，会覆盖在蜡烛周围，阻断蜡烛与氧气接触，因此蜡烛熄灭。 22. 2026年我国“液态阳光”技术升级，实现高效转化为甲醇（），微观示意图如图所示： （1）写出物质乙的化学式。 （2）请判断该反应前后一共有多少种氧化物。 （3）参加反应的甲与乙的质量比为多少？ 【答案】（1） H2 （2） 2 （3） 22:3 【解析】 【分析】由图可知反应为二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，方程式为：。 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 反应中的氧化物有CO2和H2O，共2种。 【小问3详解】 甲是CO2乙是H2，由方程式可知参与反应的CO2和H2的质量比是（12+16×2）：3×(1×2)=44：6=22：3。 23. 有些化学反应发生时无明显现象，我们可以通过检验有新物质生成证明其反应。学习小组同学进行了如图装置所示实验：打开分液漏斗的活塞，将适量NaOH浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹观察到X溶液进入锥形瓶A中。 （1）写出与NaOH溶液发生反应的化学方程式。 （2）若X是一种盐，进入锥形瓶A后，有白色沉淀生成，X可能是什么物质？（写化学式） 【答案】（1） （2）CaCl2（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，按化学式配平即可得到上述反应方程式。 【小问2详解】 NaOH和锥形瓶A中的CO2​反应后，A瓶内压强减小，打开弹簧夹后烧杯中X溶液进入A；A中反应生成了碳酸钠，题目要求X是盐，能和碳酸钠反应生成白色沉淀的可溶性盐，常见的有氯化钙、氯化钡等，二者分别和碳酸钠反应生成碳酸钙、碳酸钡白色沉淀，因此X可以为上述物质。 24. 实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答下列问题： （1）写出仪器①的名称。 （2）选用A装置作为实验室制取氧气的发生装置，写出该反应的化学方程式。 （3）实验室要制取干燥的二氧化碳气体，写出所选装置从左到右的连接顺序（写字母编号）。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3）BFD 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 A是固体加热型发生装置，且试管口放了棉花团，对应高锰酸钾受热分解制取氧气，写出上述反应方程式即可。  【小问3详解】 实验室制取二氧化碳是固液不加热反应，发生装置选B；要得到干燥的二氧化碳，需要用浓硫酸干燥，气体通入装置F干燥；二氧化碳密度比空气大，选用向上排空气法收集，收集装置选D，因此连接顺序为B→F→D，即BFD。 四、综合应用题（本题共10分） 25. 金属应用广泛，是工业制造、交通运输、建筑、电子电气及日常生活的核心基础材料。请按要求回答下列问题： （1）冶炼金属：利用海水制镁，先通过多步反应制得氯化镁，再电解熔融的氯化镁，生成镁和氯气。电解反应的化学方程式为___________。 （2）合金特性：国产大型客机C919机壳采用铝锂合金，合金比纯金属的优点是______（写出一点即可）。 （3）金属锈蚀：铁钉锈蚀条件的探究实验如图所示。一段时间后A试管中铁钉生锈，B、C试管中铁钉未生锈。A与C对比，说明铁钉锈蚀与________有关；蒸馏水先煮沸并迅速冷却，其目的是________。 （4）回收金属：向含有和的废液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣。 ①滤渣中一定含有________，反应中有关化学方程式为________（写出一个即可）。 ②请设计实验，进一步验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，简要写出实验步骤________。 （5）成分检验：称取生铁样品50g于烧杯中，加入500g足量稀硫酸，充分反应后（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），烧杯中剩余质量为548.3g，求该生铁样品中铁的质量分数？（写出计算过程） 【答案】（1） （2）硬度更大（或强度高、抗腐蚀性更好、熔点更低等，合理即可） （3） ①. 水 ②. 除去蒸馏水中溶解的氧气，防止氧气干扰实验 （4） ①. 银和铜 ②. 或（任写一个即可） ③. 将锌片、银片分别放入硫酸铜溶液中，观察现象； （5）据质量守恒，生成氢气的质量为： ，设生铁样品中铁的质量为x。 生铁中铁的质量分数为：  答：该生铁样品中铁的质量分数为95.2%。  【解析】 【小问1详解】 根据题干信息，反应物为熔融氯化镁，反应条件通电，生成物为镁和氯气，配平后标注气体符号即可。  【小问2详解】 合金相比纯金属，普遍具有硬度大、抗腐蚀性强、熔点低的特点，任写一点符合题意即可。 【小问3详解】 A中铁钉同时接触水和氧气，C中只有氧气、不含水，二者对比说明铁锈蚀与水有关；原蒸馏水中溶解有氧气，煮沸可以除去溶解的氧气，避免干扰实验。 【小问4详解】 ①锌活动性强于铜、银，锌先与硝酸银反应置换出银，硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应置换出铜；滤液为无色说明硝酸铜已完全反应，因此滤渣一定含生成的和，可能含剩余的锌，任写一个反应方程式即可。 ②验证三种金属活动性，可采用“两金夹一盐”的经典方案，合理即可。 【小问5详解】 利用质量守恒差量得氢气质量，再根据化学方程式计算铁的质量，最终得到质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $