精品解析：2025年河南省濮阳市中考二模化学试题

2025年中招第二次模拟考试试卷 化学 注意事项： 1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2．请按答题卡上注意事项的要求在答题卡上作答，答在本试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H：1；C：12；O：16；Al：27；Ca：40；Fe：56；Cu：64 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。我国的下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A. 用黏土烧制陶瓷 B. 湿法炼铜 C. 用粮食酿醋 D. 打磨磁石制指南针 2. 牛肉耗辣椒是濮阳特色美食。下列用到食材中富含蛋白质的是 A. 牛肉 B. 食盐 C. 芝麻 D. 辣椒 3. 服装标签标注了服装所用纤维的成分及含量等信息。某件服装的标签中标注如下，下列说法中不正确的是 面料：涤纶56%，棉44% 里料：涤纶：100% A. 涤纶和棉纤维可利用燃烧区分 B. 棉纤维属于有机物 C. 此旧衣服无回收价值 D. 涤纶属于合成纤维 4. 借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示氢分子的是 A. B. C. D. 5. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质属于复合肥料的是 A. B. C. KCl D. 6. 水是生命赖以生存的物质基础。以下关于水的说法正确的是 A. 过滤可以除去水中色素和异味 B. 部分结冰的蒸馏水属于氧化物 C. 电解水生成和的质量比为 D. 活性炭可以吸附水中所有可溶性杂质 7. 燃料燃烧、动植物呼吸离不开氧气，下列有关氧气说法正确是 A. 氧气是空气中体积分数最大的气体 B. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成白色固体 C. 通常情况下，“可燃物与氧气接触”是燃烧的条件之一 D. 动植物呼吸作用释放出的气体是氧气 8. 物质由微观粒子构成。下列由离子构成的物质是 A. 硫酸铜 B. 水 C. 铁 D. 氢气 9. 实验室用氯化钠配制质量分数为2%的氯化钠溶液。下列说法不正确的是 A. 所需水的质量为 B. 量水时视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平 C. 氯化钠放在托盘天平的右盘称量 D. 固体全部溶解后再装入试剂瓶 10. 正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作有误或不能达到实验目的的是 A. 证明密度比空气大 B. 证明分子运动现象 C. 证明燃料中是否含碳元素 D. 可燃物燃烧需要达到一定温度 11. 正常雨水呈弱酸性，pH约为5.6。在部分工业化较高的城市可能会出现酸雨现象。下列有关说法不正确的是 A. 正常雨水呈弱酸性的主要原因是空气中的与反应生成酸 B. 煤燃烧产生的和氮的氧化物会引起酸雨 C 酸雨会使土壤酸化，可以用熟石灰来改良酸性土壤 D. 脱硫煤的使用可实现温室气体“零排放” 12. 化学活动小组对治疗胃酸分泌过多的食物和药物进行了分类整理，如下表格。下列说法不正确的是 食物 皮蛋、苏打饼干 药物（有效成分） 氢氧化镁 碳酸氢钠 氧化镁 食品级铁粉 A. 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 B. 轻度胃酸过多时，可用苏打饼干等食物调理 C. 有效成分是碳酸氢钠的药物与胃酸反应有气体产生，易引起胃部不适 D. 熟石灰属于强碱，治疗胃酸过多的效果要优于上述表格中的药物 13. 同温同压下，相同体积的气体所含分子数相同。取同温同压（20℃、101kPa）下体积均为的氢气和氧气，用电火花点燃使其充分反应后，恢复到初始温度和压强。下列结论不正确的是 A. 反应后剩余的气体为氢气 B. 反应后剩余气体的体积为 C. 反应前后各元素的化合价都发生改变 D. 此反应为化合反应 14. 某混合气体中含有CO、和共，在充足的氧气中燃烧生成，则该混合气体中CO的质量可能是 A. 96g B. C. 84g D. 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 人体中含量最高的金属元素是_____，幼儿及青少年缺乏此元素易患佝偻病；欲干燥气体，可以选择的干燥剂是_____（选填“浓硫酸”、“生石灰”或“NaOH固体”）。 16. 将硝酸钾固体放入盛有水的烧杯中充分溶解，测得溶液质量随温度变化的曲线如图。则℃时硝酸钾的溶解度为_____g；A、C两点所对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是_____点处对应的溶液；将℃时点对应的溶液，稀释为质量分数为20%，需加水的质量为_____g。 17. 除去溶液中杂质的操作有：①依次加过量的溶液和溶液；②过滤；③加适量的盐酸；④加过量的溶液。 （1）以上操作合理的先后顺序为_____（数字序号不能重复使用）。 （2）步骤②中玻璃棒的作用为_____。 （3）欲证明步骤④所加溶液过量，可在步骤②所得滤液中加入少量A的溶液。构成物质A的阳离子是_____（写离子符号）。 18. 如图所示，某同学探究氢氧化钠溶液与盐酸反应。 （1）此反应化学方程式为_____。 （2）甲烧杯中滴入酚酞后的现象为_____。 （3）甲烧杯中个数_____（选填“大于”、“小于”或“等于”）丙烧杯中个数。 19. 现有和的混合物，在高温条件下通入足量的，得到金属混合物，再将生成的气体通入足量澄清石灰水中，产生白色沉淀。与反应的化学方程式为_____；原混合物中金属元素的质量分数为_____。 20. A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们的组成中均含有氧元素，其转化关系如图所示（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件均已略去）。已知A是大理石的主要成分；B常温常压下为气体；C、D的水溶液均呈碱性，都可用于造纸、纺织等工业。 （1）A的化学式为_____。 （2）B的一种用途是_____。 （3）D和B反应可生成C和水，请写出此反应的化学方程式为_____。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 学习了灭火的原理后，某同学设计了一种如图所示的简易灭火器。 （1）请写出灭火器使用时内部发生反应的化学方程式。 （2）从压强角度解释灭火器使用时喷出液体的原因。 22. 四冲程汽油机的工作冲程由吸气、压缩、做功、排气四个冲程组成，燃料为汽油、天然气等。气缸中微观粒子变化（燃料以甲烷为例）示意图如图所示： （1）汽油和天然气燃烧后产生及其它污染物，请写出一种可以用于内燃机“零碳排放且环保”的新能源。 （2）请从分子的角度解释天然气在压缩冲程中能被压缩的原因。 （3）请写出上述示意图所表示的化学方程式。 23. 如图是实验室制取气体的常用装置。 （1）写出用A装置制取氧气的化学方程式。 （2）实验室利用锌粒和稀硫酸制取，需要选择的发生装置是_____（填字母编号）。 （3）若用B装置和C装置来制备并收集，请将C装置补画完整。 24. 在一些养鱼地区，夏天为了解决鱼塘中氧气不足的问题，养鱼师傅向鱼塘中撒一种主要成分是过氧化钙（化学式为）的微黄色固体。 （1）过氧化钙与水反应生成一种碱和氧气，请写出此反应的化学方程式。 （2）根据你的生活经验和所学知识，写出一种增加鱼塘水含氧量的物理方法。 四、综合应用题（共10分） 25. 人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。 （1）稀土元素是储量较少的一类金属元素的统称，广泛应用于新能源、航空航天等尖端科技领域。铈元素（Ce）是一种常见的稀土元素，如图为元素周期表中铈元素的信息。铈的相对原子质量是_____。为我国稀土分离技术作出卓越贡献的化学家是_____（填字母）。 a.侯德榜 b.张青莲 c.徐光宪 d.袁隆平 （2）我国“蛟龙”号载人潜水器上使用了钛合金，钛合金放在海水中数年仍光亮如初，这主要是因为它_____（填字母）。 a.易加工 b.密度小 c.熔点高 d.耐腐蚀 （3）防止铁生锈和回收利用废旧铁制品是保护金属资源的有效途径。生活中防止铁生锈的具体措施是_____（答一条即可）；回收铁制品后可用稀硫酸除铁锈（主要成分为），和稀硫酸反应的化学方程式为_____。 （4）向含有和的混合溶液中加入过量的铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。 ①写出上述反应的化学方程式_____。 ②请设计实验证明滤渣中没有，写出实验步骤和现象_____。 （5）工业上常用电解熔融的氧化铝冶炼铝，同时得到氧气。如果生成铝，理论上需要电解氧化铝的质量是多少? 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中招第二次模拟考试试卷 化学 注意事项： 1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2．请按答题卡上注意事项的要求在答题卡上作答，答在本试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H：1；C：12；O：16；Al：27；Ca：40；Fe：56；Cu：64 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。我国的下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A. 用黏土烧制陶瓷 B. 湿法炼铜 C. 用粮食酿醋 D. 打磨磁石制指南针 【答案】D 【解析】 【分析】物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。 【详解】A、用黏土烧制陶瓷，黏土转化为陶瓷，有新物质生成，属于化学变化，A选项错误； B、湿法炼铜过程，硫酸铜和铁反应产生铜和硫酸亚铁，有新物质生成，属于化学变化，B选项错误； C、用粮食酿醋，糖类转化为醋酸等物质，有新物质生成，属于化学变化，C选项错误； D、打磨磁石制指南针，没有生成新物质，不属于化学变化，D选项正确。 故选：D。 2. 牛肉耗辣椒是濮阳特色美食。下列用到的食材中富含蛋白质的是 A. 牛肉 B. 食盐 C. 芝麻 D. 辣椒 【答案】A 【解析】 【详解】A、牛肉属于动物性食品，富含优质蛋白质，是人体获取蛋白质的重要来源之一，该选项正确； B、食盐的主要成分是氯化钠，其作用主要是调味，并不富含蛋白质，该选项错误； C、芝麻富含油脂、维生素、矿物质等营养成分，蛋白质不是其主要营养成分，该选项错误； D、辣椒富含维生素 、辣椒素等成分，蛋白质含量极少，该选项错误。 故选A。 3. 服装标签标注了服装所用纤维的成分及含量等信息。某件服装的标签中标注如下，下列说法中不正确的是 面料：涤纶56%，棉44% 里料：涤纶：100% A. 涤纶和棉纤维可利用燃烧区分 B. 棉纤维属于有机物 C. 此旧衣服无回收价值 D. 涤纶属于合成纤维 【答案】C 【解析】 【详解】A、涤纶属于合成纤维，燃烧时会产生特殊气味，灰烬呈黑色硬块；棉纤维燃烧时有烧纸的气味，灰烬为灰白色粉末，可以通过燃烧的方法区分涤纶和棉纤维，选项说法正确，不符合题意； B、棉纤维的主要成分是纤维素，含碳元素的化合物，属于有机物，选项说法正确，不符合题意； C、回收旧衣服可以进行分类处理，比如完好的衣物可以捐赠给需要的人；不能继续穿着的衣物，可通过物理或化学方法进行纤维回收，重新加工制成新的纺织品或其他产品，实现资源再利用，减少对环境的压力，选项说法不正确，符合题意； D、涤纶是通过化学合成方法制成的纤维，属于合成纤维，选项说法正确，不符合题意。 故选C。 4. 借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示氢分子的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】1个氢分子由2个氢原子构成。 A、该模型一个分子是由是由相同的两个原子构成，A选项正确； B、该模型一个分子是由三个原子构成，且分子中原子种类是两种，B选项错误； C、该模型只有一个原子，C选项错误； D、该模型一个分子是由两个不同原子构成，D选项错误。 故选：A。 5. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质属于复合肥料的是 A. B. C. KCl D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、磷酸钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，不符合题意； B、尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； C、氯化钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； D、磷酸二氢铵含N、P、K中的N、P元素，属于复合肥，符合题意。 故选D。 6. 水是生命赖以生存的物质基础。以下关于水的说法正确的是 A. 过滤可以除去水中的色素和异味 B. 部分结冰的蒸馏水属于氧化物 C. 电解水生成和的质量比为 D. 活性炭可以吸附水中所有可溶性杂质 【答案】B 【解析】 【详解】A、过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去可溶性的色素和异味，选项错误； B、部分结冰的蒸馏水中只含有一种物质水，水是由氢元素和氧元素组成的，属于氧化物，选项正确； C、电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1，选项错误； D、活性炭具有吸附性，能除去水中可溶性的色素和异味，不能将所有可溶性杂质全部除去，选项错误。 故选B。 7. 燃料燃烧、动植物呼吸离不开氧气，下列有关氧气说法正确的是 A. 氧气是空气中体积分数最大的气体 B. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成白色固体 C. 通常情况下，“可燃物与氧气接触”是燃烧的条件之一 D. 动植物呼吸作用释放出的气体是氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气是空气中体积分数最大的气体，约占空气体积的78%，选项错误； B、铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体，选项错误； C、燃烧的三要素为：可燃物，与氧气接触，温度达到着火点，选项正确； D、动植物呼吸作用吸收氧气，释放二氧化碳，选项错误。 故选C 。 8. 物质由微观粒子构成。下列由离子构成的物质是 A. 硫酸铜 B. 水 C. 铁 D. 氢气 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫酸铜是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由铜离子和硫酸根离子构成，符合题意； B、水是由非金属元素组成的化合物，由水分子构成，不符合题意； C、铁属于金属单质，由铁原子构成，不符合题意； D、氢气属于气态非金属单质，由氢分子构成，不符合题意。 故选A。 9. 实验室用氯化钠配制质量分数为2%的氯化钠溶液。下列说法不正确的是 A. 所需水的质量为 B. 量水时视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平 C. 氯化钠放在托盘天平的右盘称量 D. 固体全部溶解后再装入试剂瓶 【答案】C 【解析】 【详解】A、所需要水质量为50g-50g×2%=49g。不符合题意； B、量水时视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平,不能俯视或仰视。不符合题意； C、托盘天平使用要遵守左物右码的原则，氯化钠放在托盘天平的左盘。符合题意； D、配置一定溶质质量分数的溶液需要确保溶质全部溶解，固体全部溶解后再装入试剂瓶。不符合题意； 故选C。 10. 正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作有误或不能达到实验目的的是 A. 证明密度比空气大 B. 证明分子运动现象 C. 证明燃料中是否含碳元素 D. 可燃物燃烧需要达到一定温度 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，将二氧化碳倒入烧杯中，蜡烛熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，可覆盖在火焰表面，隔绝氧气，达到灭火的目的，不符合题意； B、该实验中，浓硫酸不具有挥发性，一段时间后，紫色石蕊溶液不能变色，不能证明分子运动现象，符合题意； C、将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，澄清石灰水变浑浊，说明燃烧生成了二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，二氧化碳由C、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，则该燃料中含有碳元素，否则不含碳元素，可以证明燃料中是否含碳元素，不符合题意； D、该实验中，稍稍加热时，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明可燃物燃烧需要达到一定温度，不符合题意。 故选B。 11. 正常雨水呈弱酸性，pH约为5.6。在部分工业化较高的城市可能会出现酸雨现象。下列有关说法不正确的是 A. 正常雨水呈弱酸性的主要原因是空气中的与反应生成酸 B. 煤燃烧产生的和氮的氧化物会引起酸雨 C. 酸雨会使土壤酸化，可以用熟石灰来改良酸性土壤 D. 脱硫煤的使用可实现温室气体“零排放” 【答案】D 【解析】 【详解】A、正常雨水因CO2与H2O反应生成碳酸（CO2+H2O=H2CO3 ）呈弱酸性，A 正确。 B、煤燃烧产生SO2、氮氧化物，会形成硫酸型、硝酸型酸雨，B 正确。 C、熟石灰[Ca(OH)2 ]是碱，能与酸性土壤中酸反应，可改良酸性土壤，C 正确。 D、脱硫煤能减少SO2排放，但燃烧仍生成CO2，不能实现温室气体 “零排放”，D 错误。 故选D。 12. 化学活动小组对治疗胃酸分泌过多的食物和药物进行了分类整理，如下表格。下列说法不正确的是 食物 皮蛋、苏打饼干 药物（有效成分） 氢氧化镁 碳酸氢钠 氧化镁 食品级铁粉 A. 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 B. 轻度胃酸过多时，可用苏打饼干等食物调理 C. 有效成分是碳酸氢钠的药物与胃酸反应有气体产生，易引起胃部不适 D. 熟石灰属于强碱，治疗胃酸过多的效果要优于上述表格中的药物 【答案】D 【解析】 【详解】A、人体胃液含盐酸，可帮助消化，A 正确。 B、苏打饼干含碳酸氢钠、氧化镁等，均能与盐酸反应，轻度胃酸过多可用其调理，B 正确。 C、碳酸氢钠与胃酸（盐酸）反应生成二氧化碳气体、水和氯化钠，可能引起胃部不适，C 正确。 D、熟石灰（氢氧化钙）是强碱，腐蚀性强，不能用于治疗胃酸过多，D 错误。 故选D。 13. 同温同压下，相同体积的气体所含分子数相同。取同温同压（20℃、101kPa）下体积均为的氢气和氧气，用电火花点燃使其充分反应后，恢复到初始温度和压强。下列结论不正确的是 A. 反应后剩余的气体为氢气 B. 反应后剩余气体的体积为 C. 反应前后各元素的化合价都发生改变 D. 此反应为化合反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、取同温同压（20℃、101kPa）下体积均为2L的氢气和氧气，用电火花点燃使其充分反应，氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，即，参加反应的氢气与氧气的分子个数比为2:1，同温同压下，相同体积的气体所含分子数相同，则反应后剩余的气体为氧气，剩余氧气的体积为1L，符合题意； B、由A的分析可知，取同温同压（20℃、101kPa）下体积均为2L的氢气和氧气，用电火花点燃使其充分反应，反应后氧气剩余，剩余气体的体积为1L，不符合题意； C、氢气中氢元素化合价为0，氧气中氧元素化合价为0，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，则反应前后各元素的化合价都发生改变，不符合题意； D、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意。 故选A。 14. 某混合气体中含有CO、和共，在充足氧气中燃烧生成，则该混合气体中CO的质量可能是 A. 96g B. C. 84g D. 【答案】B 【解析】 【详解】已知生成水的质量为36g，则氢元素质量为；因为H2和CH4中都含有氢元素，根据质量守恒定律可知，H2和CH4中氢元素总质量为4g； 若氢元素全部来自H2，则H2质量为4g，那么CO质量为100g−4g=96g； CH4中氢元素质量分数为，氢元素质量为4g，若氢元素全部来自CH4，则其质量为4g÷25%=16g，此时CO质量为100g−16g=84g； 由于混合气体是H2和CH4都有，所以CO的质量范围是84g<CO质量<96g。 故选B。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 人体中含量最高的金属元素是_____，幼儿及青少年缺乏此元素易患佝偻病；欲干燥气体，可以选择的干燥剂是_____（选填“浓硫酸”、“生石灰”或“NaOH固体”）。 【答案】 ①. 钙##钙元素##Ca ②. 浓硫酸 【解析】 【详解】人体中含量最高的金属元素是钙元素，幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松； 浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不能用生石灰干燥二氧化碳，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故不能用氢氧化钠固体干燥二氧化碳。 16. 将硝酸钾固体放入盛有水的烧杯中充分溶解，测得溶液质量随温度变化的曲线如图。则℃时硝酸钾的溶解度为_____g；A、C两点所对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是_____点处对应的溶液；将℃时点对应的溶液，稀释为质量分数为20%，需加水的质量为_____g。 【答案】 ①. 30 ②. A ③. 150 【解析】 【详解】硝酸钾固体放入盛有水的烧杯中充分溶解，测得℃时溶液质量为130g，说明在℃时，在100g水中最多溶解硝酸钾130g-100g=30g，故℃时硝酸钾的溶解度为30g； 由图可知，随着温度升高，溶液的质量逐渐增大，说明随着温度升高，溶解度逐渐增大，A点时，溶液质量为130g，溶质未完全溶解，属于饱和溶液，B点时，溶液质量为200g，B点前溶液质量小于200g，B点后溶液质量等于200g，所以B点恰好饱和，属于饱和溶液，C点时，溶质全部溶解，且比B点溶解度大，属于不饱和溶液；故填：A； ℃时点对应的溶液溶质质量分数=，将溶液稀释为质量分数为20%，稀释过程中溶质质量不变，设稀释后溶液中质量为x，，x=250g，加水质量=250g-100g=150g。 17. 除去溶液中杂质的操作有：①依次加过量的溶液和溶液；②过滤；③加适量的盐酸；④加过量的溶液。 （1）以上操作合理的先后顺序为_____（数字序号不能重复使用）。 （2）步骤②中玻璃棒的作用为_____。 （3）欲证明步骤④所加溶液过量，可在步骤②所得滤液中加入少量A的溶液。构成物质A的阳离子是_____（写离子符号）。 【答案】（1）①④②③ （2）引流 （3）（或） 【解析】 【小问1详解】 除去NaCl溶液中CaCl2​、MgCl2​、Na2​SO4​杂质，加NaOH溶液是为了除去MgCl2​，即；加BaCl2​溶液是为了除去Na2​SO4​，即；加Na2​CO3​溶液是为了除去CaCl2​和过量的BaCl2​，即、，所以Na2​CO3​溶液要在BaCl2​溶液之后加入；过滤是为了除去前面产生的沉淀，最后加适量盐酸除去过量的NaOH和Na2​CO3​，即、，故操作顺序为①④②③。 【小问2详解】 步骤②是过滤操作，在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出。 【小问3详解】 要证明Na2​CO3​溶液过量，即证明溶液中含有，可加入含Ca2+或Ba2+的溶液，若产生白色沉淀，则说明Na2​CO3溶液过量，所以构成物质A的阳离子是Ca2+或Ba2+。 18. 如图所示，某同学探究氢氧化钠溶液与盐酸反应。 （1）此反应的化学方程式为_____。 （2）甲烧杯中滴入酚酞后的现象为_____。 （3）甲烧杯中个数_____（选填“大于”、“小于”或“等于”）丙烧杯中个数。 【答案】（1） （2）溶液变红 （3）等于 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，方程式为：； 【小问2详解】 氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，故观察到甲烧杯中滴入酚酞后溶液变红； 【小问3详解】 氢氧化钠与盐酸反应的实质是氢氧化钠中的氢氧根离子与盐酸中的氢离子结合成了水分子，反应过程中溶液中的钠离子数目不变，故填：等于。 19. 现有和的混合物，在高温条件下通入足量的，得到金属混合物，再将生成的气体通入足量澄清石灰水中，产生白色沉淀。与反应的化学方程式为_____；原混合物中金属元素的质量分数为_____。 【答案】 ①. ②. 76% 【解析】 【详解】一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 现有氧化铁和氧化铜的混合物，在高温条件下通入足量的CO，一氧化碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，即，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，即，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则得到金属混合物的质量与氧化铁和氧化铜的混合物中铁元素与铜元素的质量和相同，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，即。 解：设生成二氧化碳的质量为x x=13.2g 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由化学方程式可知，生成二氧化碳中的氧元素一半来自一氧化碳，一半来自氧化铁和氧化铜的混合物，则氧化铁和氧化铜的混合物中氧元素的质量为：，则原混合物中金属元素的质量分数为：。 20. A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们的组成中均含有氧元素，其转化关系如图所示（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件均已略去）。已知A是大理石的主要成分；B常温常压下为气体；C、D的水溶液均呈碱性，都可用于造纸、纺织等工业。 （1）A的化学式为_____。 （2）B的一种用途是_____。 （3）D和B反应可生成C和水，请写出此反应的化学方程式为_____。 【答案】（1） （2）灭火（或作气体肥料等） （3） 【解析】 【分析】A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们的组成中均含有氧元素，已知A是大理石的主要成分，可推出A为碳酸钙；B常温常压下为气体；C、D的水溶液均呈碱性，都可用于造纸、纺织等工业，C、D能相互转化，可推出C、D为氢氧化钠、碳酸钠；A能与B相互转化，可推出B为二氧化碳，B能与C相互转化，可推出C为碳酸钠，则D为氢氧化钠，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，A为碳酸钙，化学式为：CaCO3； 【小问2详解】 由分析可知，B为二氧化碳，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火，且二氧化碳是光合作用的原料，可作气体肥料等； 【小问3详解】 D和B反应可生成C和水，即二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 学习了灭火的原理后，某同学设计了一种如图所示的简易灭火器。 （1）请写出灭火器使用时内部发生反应的化学方程式。 （2）从压强角度解释灭火器使用时喷出液体的原因。 【答案】（1） （2）反应生成二氧化碳气体，瓶内压强增大，大于外界大气压，将液体压出 【解析】 【小问1详解】 发生反应为碳酸钠与盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为：； 【小问2详解】 使用时碳酸钠溶液与稀盐酸反应迅速产生大量的二氧化碳气体，使瓶内压强增大，在压强差的作用下，气体携带液体一起喷出。 22. 四冲程汽油机的工作冲程由吸气、压缩、做功、排气四个冲程组成，燃料为汽油、天然气等。气缸中微观粒子变化（燃料以甲烷为例）示意图如图所示： （1）汽油和天然气燃烧后产生及其它污染物，请写出一种可以用于内燃机“零碳排放且环保”的新能源。 （2）请从分子的角度解释天然气在压缩冲程中能被压缩的原因。 （3）请写出上述示意图所表示的化学方程式。 【答案】（1）氢气##H2 （2）分子间有间隔，压缩时分子间隔变小 （3） 【解析】 【小问1详解】 氢气燃烧的产物只有水，不会产生二氧化碳等污染物，氢气是一种理想的可用于内燃机 “零碳排放且环保” 的新能源； 【小问2详解】 在压缩冲程中，施加外力，天然气分子间的间隔变小，天然气在压缩冲程中能被压缩的原因 分子之间有间隔，压缩时分子间隔变小； 小问3详解】 从图中可知，是甲烷（CH4）和氧气（O2）反应，生成二氧化碳（CO2）和水（H2O）。化学方程式为。 23. 如图是实验室制取气体的常用装置。 （1）写出用A装置制取氧气的化学方程式。 （2）实验室利用锌粒和稀硫酸制取，需要选择的发生装置是_____（填字母编号）。 （3）若用B装置和C装置来制备并收集，请将C装置补画完整。 【答案】（1） （2）B （3） 【解析】 【小问1详解】 A装置是固体加热装置，且试管口有一团棉花，制取氧气可选择加热高锰酸钾，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 实验室利用锌粒和稀硫酸制取，是固液常温反应，需要选择的发生装置是B； 【小问3详解】 二氧化碳密度比空气大，所以用C装置收集时要长导管进二氧化碳，短导管排空气，故为：。 24. 在一些养鱼地区，夏天为了解决鱼塘中氧气不足的问题，养鱼师傅向鱼塘中撒一种主要成分是过氧化钙（化学式为）的微黄色固体。 （1）过氧化钙与水反应生成一种碱和氧气，请写出此反应的化学方程式。 （2）根据你的生活经验和所学知识，写出一种增加鱼塘水含氧量的物理方法。 【答案】（1） （2）安装增氧机（或换水等） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应前有钙、O、H，反应后出现了O，则碱是氢氧化钙，则过氧化钙与水反应，生成氢氧化钙和氧气，方程式是； 【小问2详解】 氧气不易溶于水，可以使空气与水充分接触增加水中的含氧量。则增加鱼塘水含氧量的物理方法可以是安装增氧机（或换水等）。 四、综合应用题（共10分） 25. 人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。 （1）稀土元素是储量较少的一类金属元素的统称，广泛应用于新能源、航空航天等尖端科技领域。铈元素（Ce）是一种常见的稀土元素，如图为元素周期表中铈元素的信息。铈的相对原子质量是_____。为我国稀土分离技术作出卓越贡献的化学家是_____（填字母）。 a.侯德榜 b.张青莲 c.徐光宪 d.袁隆平 （2）我国“蛟龙”号载人潜水器上使用了钛合金，钛合金放在海水中数年仍光亮如初，这主要是因为它_____（填字母）。 a.易加工 b.密度小 c.熔点高 d.耐腐蚀 （3）防止铁生锈和回收利用废旧铁制品是保护金属资源的有效途径。生活中防止铁生锈的具体措施是_____（答一条即可）；回收铁制品后可用稀硫酸除铁锈（主要成分为），和稀硫酸反应的化学方程式为_____。 （4）向含有和的混合溶液中加入过量的铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。 ①写出上述反应的化学方程式_____。 ②请设计实验证明滤渣中没有，写出实验步骤和现象_____。 （5）工业上常用电解熔融的氧化铝冶炼铝，同时得到氧气。如果生成铝，理论上需要电解氧化铝的质量是多少? 【答案】（1） ①. 140.1 ②. c （2）d （3） ①. 刷漆（或涂油等） ②. （4） ① ②. 取少量滤渣于试管中，加入稀硫酸，无气泡产生 （5）解：设需要电解氧化铝的质量为x 答：理论上需要电解氧化铝的质量为20.4g。 【解析】 【小问1详解】 在元素周期表中，元素名称下方的数表示相对原子质量，故铈的相对原子质量是：140.1； a、侯德榜发明了侯氏制碱法，对制碱工业的发展作出了卓越的贡献，不符合题意； b、张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，不符合题意； c、徐光宪，被誉为“中国稀土之父”，在稀土分离技术方面作出了卓越的贡献，彻底改变了中国乃至世界的稀土产业格局，符合题意； d、袁隆平成功研制杂交水稻制种技术，在很大程度上缓解了全球粮食短缺问题，不符合题意。 故选c； 【小问2详解】 钛合金放在海水中数年仍光亮如初，这主要是因为它耐腐蚀。 故选d； 【小问3详解】 铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁制品生锈可以隔绝氧气和水，如刷漆、涂油等； 氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 ①金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，向含有硝酸锌和硝酸银的混合溶液中加入过量的铜粉，铜与硝酸锌不反应，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：； ②锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜、银均与稀硫酸不反应，故设计实验证明滤渣中没有：取少量滤渣于试管中，加入稀硫酸，无气泡产生； 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$