广西河池高级中学等校2026届高三下学期第二次适应性考试（二模）化学试题

高三仿真练习 化学答案及评分细则 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C A B C C B A B B C B D A D 15.【答案】（14分，每空2分） （1）H2TeO3、CuSO4 氧化产物中的Cu2+对H2O2分解有催化作用 （2）2.2×10−3 mol/L （3） （4）Cu2O−2e−+2OH−=2CuO+H2O （5） 12 16.【答案】（15分，除特殊标注外，均为每空2分） （1）①分液漏斗（1分） ②BaSO4 ③SO2+2H2S=3S↓+2H2O （2）① ②Ag2SO3 （3）①Ag+ 因为若含有Ag2SO4，加入BaCl2溶液会生成难溶的BaSO4白色沉淀②2Ag++SO2+H2O= Ag2SO3↓+2H+ 17.（14分）【答案】（每空2分） （1）或者 （2）BD 低温 （3）C （4）a （5）56 （6）CO2+3H2+H2O2=HCHO+3H2O 18.（15分）【答案】（15分，除标注外，每空2分） （1）2-氟甲苯（或邻氟甲苯）（1分） sp2（1分） （2）溴原子（碳溴键）、氨基 （3）中和生成的HCl，有利于反应正向移动，同时防止HCl与−NH2反应 （4） （5）6 （6） 学科网（北京）股份有限公司 $高三仿真练习 化学答案及评分细则 12 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C B A B B B D A D 15.【答案】(14分，每空2分) (1)HTe03、CS04 氧化产物中的C2+对H02分解有催化作用 (2)2.2×103mol/L (3)H,Te03+2S0=2S0+Tel+H,0 (4)Cu20-2e+20H=2Cu0+H0 389 (5) Na×(a×10) 12 16.【答案】(15分，除特殊标注外，均为每空2分) (1)①分液漏斗(1分)②BaS04 ③S02+2H2S=3S1+2H0 (2)①AgS0+4NH·HO=2[AgNH)]+S032-+4H0②Ag2S03 (3)①Ag+ 因为若含有Ag2SO4,加入BaCL溶液会生成难溶的BaSO4白色沉淀 22Ag+SO2+H2O=Ag2SO3J+2H" 17.（14分)【答案】（每空2分） (1)--a)kJ.mol-1或者(a-b)kJmo-1 (2)BD低温 (3)C (4)a(5)56 (6)C02+3H2+HO2=HCH0+3H20 18.(15分)【答案】(15分，除标注外，每空2分) (1)2-氟甲苯（或邻氟甲苯）(1分) sp2(1分) (2)溴原子（碳溴键）、氨基 (3)中和生成的HCI,有利于反应正向移动，同时防止HCI与-NH反应 (4) CH.C一B +HBr (5)6 CH,COOCH. Br (6) (3分) 1 高三仿真练习 化学答案解析 1.【答案】C【解析】A选项：错误。合金的硬度一般高于组成它的纯金属，但熔点通常低于纯金属，因此铜合金的硬 度比纯铜大，熔点比纯铜低。B选项：错误。稀硝酸不仅会与铜锈（碱式碳酸铜）反应，还会与铜鼓本体的铜发生氧 化还原反应，腐蚀铜鼓本身，因此不能用稀硝酸浸泡去除铜锈。C选项：正确。潮湿空气中含有水和氧气，会加速铜 鼓的电化学腐蚀（吸氧腐蚀），置于干燥环境中保存可有效减缓腐蚀。D选项：错误。铜合金属于金属材料，不属于 新型无机非金属材料。 2.【答案】A【解析】A.二氧化碳分子中，C原子与两个O原子以双键形式成键，空间结构为直线形，C原子采用的 是即杂化，正确。 B.C的同位素质子数为6，错误。 C.基态Zm原子价电子排布为3d4s2,形成Zn+时，会失去最外层的2个电子，价电子变为3d0,错误。 D.水为共价化合物，其形成过程：H+⑧+H一H0:H 3.【答案】B【解析】A.作用力强度顺序应为：O一H(共价键)>氢键>范德华力，选项中“范德华力>氢键”的 顺序错误。 B.HO2是极性分子，且能与水形成氢键，因此在水中的溶解度远大于在非极性溶剂CC14中，符合“相似相溶”原理。 C.HO中的O原子电负性大、半径小，有孤对电子，易与H形成配位键生成稳定的HO+:而HS中的S原子电负性 较小，与的结合能力弱，极不稳定，不能稳定存在。 D.HO2具有强氧化性，会氧化破坏pH试纸上的有机指示剂，导致试纸褪色、无法读数，因此不能用pH试纸直接检 验其酸碱性。 4.【答案】C【解析】A.手性碳原子连接4个不同的原子或基团，用*标明手性碳原子，则L一古洛糖酸分子内有4个 HO OH 手性碳原子：H0一 ** COOH ,A正确： HO OH B.分子内羧基与羟基脱水生成内酯，属于酯化反应（分子内酯化），正确。 C.维生素C含有的官能团为羟基、碳碳双键、酯基，共3种，错误。 D.三种物质均含可被酸性高锰酸钾氧化的羟基或碳碳双键，均能使其褪色，正确。 5.【答案】C【解析】A.未指明标准状况，CO,的物质的量无法确定，A错误； B.H2与N2制备NH3为可逆反应，所以制备NH分子数目小于2NA,B错误； C.1 nolNaCl或NLCl均含有1 nolCI、28nol质子，则含1 nolCI的NaCl和NHC1的混合物的物质的量为lmol,质 子数为28NA,C正确； D.0.1 moINaHCO3溶液中碳元素的存在微粒有HCO3、Co和HCo3,根据物料守恒，Co和HCo?数目之和小 于0.1NA,D错误。 6.【答案】B【详解】A.电解法制备Fe(OH2时，Fe作阳极生成Fe+,煤油隔绝空气，可防止Fe(OH)2被氧气氧化，能 较长时间不变色，能达到实验目的，故A正确，不符合题意； B.NaCIo溶液水解生成具有漂白性的HCIO,会漂白pH试纸，无法准确测定溶液pH,操作错误，B符合题意； C.1-溴丁烷在NaOH的无水乙醇溶液加热条件下发生消去反应生成1-丁烯，烯烃可与Br2发生加成反应使Br2/CCL4褪 色，挥发的乙醇不与溴反应，不干扰检验，能达到实验目的，C正确，不符合题意； D.[CuNH)4]SO4不溶于乙醇，[CuNH3)4]SO4溶液中加乙醇可以降低[CuNH3)4]SO4溶解度，使其结晶析出，故D正 确，不符合题意。 7.【答案】A【解析】A项：反应①错误，题干明确“通入少量Cl”,还原性强弱顺序：Fe2+>Br,Cl优先氧化Fe+: 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 8.【答案】B【解析】已知X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，Z的基态原子2p轨道半充满，则Z为N 元素，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，则M为S元素，4种元素组成的一种分子结构如题图，根据共价键 数目可推知，则X为H元素，Y为C元素。电负性：N>C>H,A错误；H原子核外有1个电子层，而C、N原子核外 均有2个电子层，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：C>>H,B正 确；分子中N原子均形成共价单键，为$p杂化，C错误；C元素的最高价氧化物的水化物为HCO3,HCO3为弱酸， D错误。 9.【答案】B【解析】A.新型A山15MoC材料能实现低温催化水煤气变换主要原因是大幅度降低了反应活化能，使反应 变得更容易发生，故A正确： B.催化剂能降低反应所需的活化能，加快反应速率，但反应物和生成物的总能量不变，反应焓变不变，故B错误： 2 C.由图可知，反应历程中活化能最大的反应为CO*+2H,O*→CO*+H,O*+OH*+H*,为决速步骤，故C正确： D.由反应历程图可知，存在H2O*→OH*+H*,CO*→C02*转化，有极性键的断裂和生成，故D正确。 10.【答案】C【详解】A.伏打电堆中铜作正极、锌作负极，电解池中石墨电极作阳极、银电极为阴极，所以用导线连 接1与4,2与3，故A错误： B.电解池中，阳离子移向阴极，所以盐桥中的K+移向甲装置，故B错误： C,若实验结束时Ag电极质量变化了216g,则电路中转移电子的物质的量10sgm0 2.16g =0.02mol,根据 4OF-4c=2H,0+O,个，则待测nNa0D0.02ol,Na0FH的浓度为0,02mo 0.01L =2.00mol/L,故C正确； D.锌的活泼性大于铅，所以将锌片换为铅片，伏打电堆的输出电压降低，故D错误。 11.【答案】B【解析】解：A.反应①中，Cu被氧化为Cu+,NO被还原为NO,根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒， 离子方程式3C+2NO3+8=3Cu++2NO↑+4HO,故A正确； B.NO?在过程中循环再生，不被消耗，仅作催化剂，因此理论上不需要投入2 oINaNO3,故B错误； C.题干明确说明原工艺(O,直接氧化Cu)反应速率小，加入NaNO3后速率显著增大，说明酸性条件下NO氧化Cu的速 率大于O2,故C正确； D.将两步反应加和消去NO,、NO,得到总反应：2Cu+0+2HSO,a℃2CuS04+2H,0,故D正确。 12.【答案】D【解析】A.该反应是气体总物质的量增大、质量不变的反应，则0~250s,气体平均摩尔质量逐渐减小， 故A正确： B.反应到250s时，PCl3气体的物质的量为0.2ol,根据反应方程式可知生成氯气的物质的量为0.2mol,所以产生的Cl2 体积为4.48L(标准状况)，故B正确； C.PCL相对分子质量大，沸点高，对平衡后体系降温，混合气体密度减小，说明气体总质量减小，则PC1的状态发生 变化，故C正确： D.一定温度下，KCcC2)-202=0.05;其它条件相同时，向平衡后体系再充入等物质的量的PCL,和PCL3,假设加 c(PCls) 0.8 入的PCL,和PCL,都是1mol,Q=ee©C)=1202=4>K=0.05,所以反应逆向进行，此时1（正逆），故D错误。 c(PCls) 1.83 13.【答案】A【解析】A.依据晶胞结构，可算出一个晶胞中有4个硫原子，可得(2-2x+x)×4=7,可求出x=0.25,A 正确： B.题目中的中间产物Li2-2xZnS,是充电过程中的过渡态，对应的反应可以理解为： 2mS+(2-2xLi计+2-2xe=Li-2z2血S+(1-xZn随着充电进行，x逐渐减小，最终变为0，即完全生成Lis和 m,Li-2 Zn,S为Li1sZn25S,1 nolZnS晶胞（即4 molZnS)完全转化生成Li15Zn025S晶胞，转移的电子数为6Na或者 为4(2-2x)NA,B错误； C.在LiS体对角线的一维空间上会出现“◆0◆·0·”的排布规律，C错误： D.若ZnS晶胞边长为apm,lpm=l01cm,距离最近的两个Zn2+间的距离为号a×100cm,D错误。 14.【答案】D【详解】A.由图乙可知，曲线③和④的交点对应pH≈10.6，曲线①和②的交点对应pH≈5.2。根据pH=pK: 时，碱与其共轭酸浓度相等，可知两种碱对应共轭酸的PK,分别为10.6和5.2。共轭酸P,越大，对应碱的碱性越强， 故甲胺的碱性强于吡啶，A错误； B.由图甲可知，a点为甲胺恰好完全反应，此时溶质为等量的CH NH;CI和CHN,可写出 物料守恒：c(C;H;N)+c(CsHN)=c(CHNH,+)+c(C阻NH2)=c(CI)电荷守恒：cC)+cOH)=c但)+cCsH,NH)+c(C阻NH,) 推导出质子守恒，c(CHNH2)+c(OH)=c(C,HNH)+c(H),B错误： C.b点溶液呈酸性，故c(H)>c(OH),C错误： c(CH,NH)c(OH) D.甲胺的电离平衡：CH,NH2+HO=CHNH+OH,电离平衡常数K= ,图乙中，当 c(CHNH, 6(CHNH时)=6(CH,NIH,)时，c(CH,NH时)=c(CH,NH,,此时plH≈10.6，则c(OH)=10406=1034≈4x104,所 以K,≈4×104，数量级为104，D正确。 15.【答案】（14分，每空2分) (1)H2TeO3、CuS04 氧化产物中的Cu2+对H202分解有催化作用 (2)2.2×103mo/L (3)H2Te03+2S03=2S0+Tel+H,0 (4)Cu20-2e+20H=2Cu0+H20 3 389 (5) N×(ax10) 12 【解析】 (1)“氧化酸浸”步骤的氧化产物为H,TO3、Cu$O4,该步HO,的实际用量通常比理论用量更大，原因可能是氧化 产物中的Cu2+对HO2分解有催化作用： (2)CuCO4的Kp为2.2×10-8，离子浓度小于1×105nolL时，离子即完全沉淀。若要使Cu2+完全沉淀，应控制C,O4的 浓度不低于22x1 1x10 -=2.2×103mol/L; (3)加入亚硫酸钠溶液，可将溶液中的HTO3还原为Te,同时得到硫酸钠，还原反应的离子方程式 H,TeO,+2S0=2S0+Tel+HO; (4)电池开始工作时，a电极为电池正极，血液中的O2在a电极上得电子生成OH,电极反应式 为O2+4e+2H0=4OH;b电极为电池负极，Cu20在b电极上失电子转化成Cu0,电极反应式 Cu2O-2e +20H=2CuO+H2O (5)晶胞中Au原子数：8×1/8=1；Cu原子数：6×1/2=3。 晶胞质量m=(197+3×64)/NA=389/NAg。(注：题目给的相对原子质量C=64,A=197) 晶胞体积V=(anm2=(a×10-7cm)=a×10-21cm。 密度p=m/V=(389/NA)/(a3×10-21)=389×1021/Na·a)gcm。 配位数：Au在顶点，Cu在面心，每个Au原子周围有12个最近的Cu原子。 16.【答案】(15分，除特殊标注外，均为每空2分)(1)①分液漏斗(1分) ②BaSO4 ③SO,+2H2S=3Sl+2H2O （2)①AgSO3+4NH3·HO=2[AgNH)]+SO32+4HO②Ag2S03 (3)①Ag*因为若含有Ag2SO4,加入BaCl2溶液会生成难溶的BaSO4白色沉淀 22Ag*+SO2+H2O=Ag2SO3J+2H 【解析】(1)①根据仪器a的结构特点知，仪器a的名称为分液漏斗； ②实验结束后取下装置B,向其中滴加适量氯水，发生反应SO2+Cl2+2H,O=H,SO4+2HC1、H,SO4+BaCl,=BaSO4J+2HCI, 生成的白色沉淀为BaSO4。 (2)①Ag2SO3溶于氨水得到AgNH3),离子方程式为：Ag2SO+4NH·HO=2[Ag0NH)]++SO3+4H0 ②推断D中主要是BaSO3,进而推断B中含有Ag2SO3: (3)①加入过量盐酸产生白色沉淀，说明含有Ag: ②二氧化硫与硝酸银溶液反应生成亚硫酸银沉淀，离子方程式为：2Ag+S0,+H,O=Ag2SO3J+2矿 17.(14分)【答案】（每空2分) (1)-b-a)kJ.mol-1或者(a-b)kJ.mol-1 (2)BD 低温 (3)C (4)a(5)56(6)CO2+3H2+HO,=HCH0+3H,O 【解析】(1)根据反应热等于正反应的活化能-逆反应的活化能分析，该反应的反应热为-b一a)kmol-1或者(a- b)kJmo厂1。 (2)A.反应i中3nolH一H键断裂代表消耗3molH,同时有3molH一O键断裂(1 mol CH,OH和1 mol H2O中共有 3olH一0键)，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A项不符合题意： B.三段式计算二氧化碳的体积分数始终为50%，不能用它来判断是否已经平衡，B项符合题意： C,根据M-”反应前后物质均为气体，反应过程中气体总质量不变，反应前后气体物质的量不断变化，则混合气体的 平均相对分子质量不变，说明反应达平衡状态，C项不符合题意： D.根据=一，反应前后物质均为气体，反应过程中气体总质量不变，恒容条件下气体总体积不变，则混合气体密度始 终保持不变，混合气体密度不变不能说明反应达平衡状态，D项符合题意。 该反应为放热反应，△H<0,同时气体分子数减小，即△S<0,△G=△H-T△S,低温时△G<0,所以该反应在低温时能自发 进行， (3)反应HO(g+CH OCH,(g=2CH3OH(g)AH4>0,起点为0的表示V逆~c(CHOD,降温使平衡向放热方向移动， 即逆向移动，c(CHO田减小，'逆减小，图中平衡点应为c(CHOH)减小且'逆减小的点是C, (4)根据阿伦尼乌斯经验公式为1nk=C票活化能B。越大，hk对温度越敏感，反应 CO2(g)+H2(g)卡CO(g)+H,O(g)△H3>0,升高温度，向正向移动，则Ea正>Ea逆，曲线a随温度升高k增大更快，故a为k正， (5)在220℃条件下，C02平衡转化率为40%，C0的选择性为10%、二甲醚的选择性为80%，根据反应ii,C0的选 择性为10%=1xn(C0) co,()+H,()-cO)+H),co: 0.4mol 100%,可知生成n(C0)=0.04mol,可知，转化(mo00.040.040.040.04 平衡转化率为40%，体系总共消耗0.4molC02,则反应i消耗C02的物质的量为0.36mol,可知， 4 CO2 (g)+3H2 (g)CHOH g)+Hog) 2xn(CH,0CH×100%, 转化(mol)0.361.08 ,根据反应i,CH OCH的选择性为80%= 0.36 0.36 0.4mol n(CH,OCH3)=0.16mol, 2CHOH(g)CHOCH3 g)+H2og) 0.36 0 0.040.36 可知三段式， 开始(mol) 转化(mol) ,则反应ⅱ平衡常数 0.32 0.16 0.16 平衡(mol) 0.04 0.16 0.56 0.16mol 0.56mol x 6MPax- x 6MPa Ko= 1总 1海 =56。 【本空也可以用原子守恒算各物质物质的量】 0.04mo x6MPa n总 (6)由图可知，前两步总反应的化学方程式：C02+3H2+H02=HCH0+3H20 18.(15分)【答案】(15分，除标注外，每空2分) (1)2-氟甲苯（或邻氟甲苯）(1分) p2(1分) (2)溴原子（碳溴键)、氨基 (3)中和生成的HC1,有利于反应正向移动，同时防止HC1与-NH2反应 OH +HBr (4) CH,COOCH F (5)6 Br NaOH/H,O HO (6) △ CH,cooH、c,H,OH (3分) 【解析】 COOH COOH F 合成路线为将A氧化为B: 然后用SOC1,取代 结构中羧基上的羟基得到C ,再将C与X NH, 发生取代生成D,可以反推得X的结构为B ,D与Y生成E和Br,根据反应前后分子式和结构，推 Br 出E: Y的结构为Br 然后E与 在CHC1作用下发生取代生成F: OH H ,最后将F在乙酸和乙醇的作用下发生己知（ⅱ）的反应原理得到最终产物卤沙唑仑W: ,据此分析解答。 (1)根据含苯环的有机物的系统命名规则，应以甲苯为母体，F为取代基，则该有机物的名称是2-氟甲苯。根据习惯 CL 命名法，则为邻氟甲苯，C( )中所有碳原子均为$P2杂化： NH2 (2)根据X的结构为Br 可知其官能团名称： (3)结合已知(i),反应③是取代反应，有HCl生成，加入NaOH与HC1反应，有利于反应正向移动，提高产率； (4)取代反应，推出EF结构简式是关键。 COOH (5)B物质的结构为 ,分子式为CH5O,F,则H的分子式为CgHgO,F,①核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰 面积之比为32：2之：2，男含有个甲装：②红外光销时布在-8-和〈 F 的吸收峰，其结构分别是 r-○0-&-&-c.-○-0t-c○6--0-c品了行华箭头m 8 的位置，一共有6种。其中，能发生水解反应且能生成乙酸的同分异构体的结构简式为CH,OOCCH。 Br (6)根据已知信息(iⅱ)，要合成 则需要 为原料，即只需把Br Br HO 转化为酮羰基即可。故先把 水解，生成 再通过催化氧化即可得到 6 高三仿真练习 化学 (考试时间75分钟，试卷满分100分) 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：高考全部内容。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Au 197 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项是符合题目要求。 1．广西壮族自治区博物馆珍藏的“翔鹭纹铜鼓”是国家级文物，下列关于铜鼓的说法，正确的是 A．铜鼓的主要材料为铜合金，其硬度和熔点均高于纯铜 B．铜鼓表面的绿色铜锈主要成分为碱式碳酸铜，可用稀硝酸长时间浸泡去除 C．铜鼓长期暴露在潮湿空气中会发生电化学腐蚀，应置于干燥环境保存 D．铜鼓铸造过程中使用的铜合金，属于新型无机非金属材料 2．《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤，将其高温煅烧分解为ZnO和CO2，再用冷水或黄连水淬制，下列有关说法正确的是 A．CO2的空间结构：直线形 B．C的一种同位素： C．基态Zn2+的价电子： D．H2O的形成过程可表示为： 3．水和过氧化氢是氢、氧元素形成的重要化合物，其结构与性质体现了分子间作用力、极性及反应活性等基本规律，下列说法正确的是 A．冰中作用力强弱顺序为：O-H共价键＞范德华力＞氢键 B．H2O2在水中的溶解度大于其在CCl4中的溶解度 C．H⁺可与H2O形成稳定的H3O⁺，推测H⁺也能和H2S形成稳定的H3S⁺ D．H2O2呈弱酸性，可用pH试纸直接测定其酸性强弱 4．维生素C对维持正常的生理功能有着极其重要的作用，许多动物可以通过下列途径生物合成维生素C。下列关于该过程中涉及的物质和反应的说法不正确的是 A．L-古洛糖酸分子含有手性碳原子 B．L-古洛糖酸→L-古洛糖酸内酯的反应属于取代反应 C．维生素C含有4种官能团 D．上述3种有机物（除酶A、酶B）均能使酸性KMnO4溶液褪色 5．为阿伏加德罗常数的值，侯氏制碱法涉及NH3、CO2、NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质，下列叙述正确的是 A．1.12 LCO2含电子数目为1.1 B．3 mol H2与足量N2充分反应可制备NH3分子数目为2 C．NaCl和NH4Cl固体混合物中含1 mol Cl⁻，则混合物中质子数为28 D．体积为1 L的溶液中，和数目之和为0.1 6．下列实验装置或操作错误的是 A．制备并能较长时间不变色 B．测定NaClO溶液的pH C．检验1-溴丁烷发生消去反应 D．降低溶解度，使其结晶析出 7．不同含铁物质间可相互转化，下列离子方程式书写不正确的是 A．反应①： B．反应②： C．反应③： D．反应④： 8．短周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的基态原子2p轨道半充满，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图。下列说法正确的是 A．电负性：X>Y>Z B．原子半径：Y>Z>X C．分子中Z原子的杂化方式均为sp2 D．Y、Z、M的最高价氧化物的水化物均为强酸 9．我国科学家合成了一种新型Au15/MoC材料，实现了低温催化水煤气变换。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS指过渡态。下列有关说法不正确的是 A．新型Au15/MoC材料能实现低温催化水煤气变换主要原因是大幅度降低了活化能 B．如果换作铜系催化剂，题述反应的焓变会发生改变 C．该历程中制约反应速率的方程式为CO*+2H2O*→CO*+H2O*+OH*+H* D．该过程有极性键的断裂和生成 10．化学创新实验小组制作了简易的伏打电堆，并将其用于NaOH溶液的浓度测定，原理如图所示。量取10.00 mL NaOH待测液于乙槽中并滴入酚酞，连接装置开始实验，当乙槽中溶液恰好由浅红色变为无色时，停止实验。下列说法正确的是 A．用导线连接1与3，2与4 B．盐桥中的K+移向乙装置 C．若实验结束时Ag电极质量变化了2.16 g，则待测NaOH溶液的浓度为2.00 mol/L D．将锌片换为铅片可提高伏打电堆的输出电压 11．利用空气、铜、稀硫酸制CuSO4，工艺简单、生产成本低，但反应速率小，若加入NaNO3，反应速率显著增大，反应过程中物质转化关系如图，下列说法不正确的是 A．反应①： B．反应制得3 mol CuSO4，需投入2 molNaNO3 C．酸性条件下氧化Cu的速率大于O2氧化Cu的速率 D．制CuSO4的总反应： 12．一定温度下，向1.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，发生反应：。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法错误的是 t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 A．0～250 s，反应过程中气体平均摩尔质量逐渐减小 B．反应到250 s时，产生的Cl2体积为4.48 L（标准状况） C．对平衡后体系降温，混合气体密度减小，则PCl5的状态可能发生变化 D．其它条件相同时，向平衡后体系再充入等物质的量的PCl5和PCl3，此时v（正）>v（逆） 13．硫化锌（ZnS）是一种电池负极材料，其在充电过程中晶胞的组成变化如图所示。下列说法正确的是 已知：晶胞中和共占据7个位置。 A．x=0.25 B．1 molZnS晶胞完全转化生成晶胞，转移的电子数为 C．在体对角线的一维空间上会出现“”的排布规律 D．若ZnS的晶胞边长为a pm，则该晶胞中距离最近的两个间的距离为 14．常温下，取20.00 mL浓度均为的甲胺和吡啶混合溶液，用HCl标准溶液滴定，滴定曲线如图甲，4种含氮微粒的分布分数与pH关系如图乙[如：]。下列说法正确的是 A．吡啶的碱性强于甲胺 B．a点时，存在 C．b点时， D．甲胺电离平衡常数的数量级为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）工业用铜阳极泥[主要成分是碲化亚铜，含少量Ag、Au]回收碲和氧化铜，其工艺如图： 已知：①是一种比草酸酸性弱的二元酸；②的为。 （1）“氧化酸浸”步骤的氧化产物为________（写化学式），该步骤中的实际用量通常大于理论用量，原因可能是________。（答1点即可） （2）“沉淀”步骤，若要使完全沉淀（离子浓度小于），应控制的浓度不低于________。 （3）“还原”步骤反应的离子方程式为________。 （4）CuO可催化消耗血糖，从而控制血糖浓度，一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动，血糖浓度下降至标准，电池停止工作。（血糖浓度以葡萄糖浓度计）。 电池工作时，b电极的电极反应式为________。 （5）金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示，已知该合金晶胞的棱长为a nm，阿伏加德罗常数值为，该合金的密度________ g/cm3，离Au原子最近的Cu原子有________个。 16．（15分）二氧化硫（SO2）是重要的化工原料，在食品防腐、工业生产和环境监测中均有重要应用。某化学兴趣小组利用下图装置制备SO2并探究其相关性质，回答下列问题： （1）实验一：利用如图所示装置制备二氧化硫并研究其相关性质。 ①仪器a的名称为________。 ②实验时，装置②中没有明显变化，实验结束后取下装置②，向其中滴加适量氯水，生成的白色沉淀为________（填化学式）。 ③实验时，装置③中有浅黄色浑浊，请写出③中的离子反应方程式：________。 （2）实验二：探究沉淀B的成分。 将足量SO2通入0.1 mol/L AgNO3溶液中，得到无色溶液A和白色沉淀B，取沉淀B完成下列实验。 已知：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水。 ①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式：________。 ②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F，推断B中主要成分________________（化学式）。 （3）根据沉淀F的存在，推测的产生有两个途径： 途径1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D。 途径2：实验二中，被氧化为进入D。 实验三：探究的产生途径 ①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有____________，取上层清液继续滴加溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含。做出判断的理由：____________。 ②实验一中与溶液反应的离子方程式是____________。 17．（14分）研究的综合利用、实现资源化，生产高能燃料和高附加值化学品，有利于实现碳资源的有效循环，尽早实现碳达峰、碳中和。 Ⅰ、（1）二氧化碳加氢制乙烯。，该反应体系的能量随反应过程变化关系如图1所示，则该反应的____________（用含、的式子表示）。 Ⅱ、二氧化碳加氢可制取二甲醚。其中涉及的反应有： i、 ii、 iii、 （2）在恒温（高于）恒容条件下，按投料比通入密闭容器中，控制条件只发生反应i。下列不能说明该反应已达化学平衡状态的是____________（填标号）。 A．每当有键断裂同时有键断裂 B．体积分数不变 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．混合气体的密度不变 反应i在____________（填写“低温”、“高温”或“任意温度”）条件下能自发进行。 （3）向密闭容器中通入和，若只发生反应 ，反应过程中，反应速率与浓度关系曲线如图2：和。该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，重新达到平衡时对应的平衡点可能为____________（填字母）。 （4）已知反应iii的速率方程为，，阿伦尼乌斯经验公式为，为速率常数，为活化能，为温度，和为常数。实验测得、与温度的关系如图3所示，其中表示与温度关系的曲线是________________（填“”或“”）。 （5）在恒压（）密闭容器中充入和发生上述三个反应，的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化如图4所示（不考虑其他因素影响）。已知：生成物的选择性。则在下，反应ii的平衡常数________。（用平衡分压代替平衡浓度计算） III、2021年9月，《科学》杂志发表论文，介绍人类首次以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，直接经过11步路径人工合成淀粉。前两步，是先将二氧化碳还原为甲醛。 （6）请写出前两步总反应的化学方程式：____________。 18．（15分）卤沙唑仑W是一种抗失眠药物，其合成路线如下（部分反应条件省略）： 已知：（i） （ii） （iii） （1）A的名称是____________，C中碳原子的杂化方式____________。 （2）X中官能团的名称为____________。 （3）反应③中NaOH的作用为____________。 （4）写出反应⑤的化学方程式：____________。 （5）物质H比B的相对分子质量多28，比B多2个碳原子。同时满足下列条件的H的同分异构体共有____________种。 ①核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积之比为3:2:2:2； ②红外光谱中存在和的吸收峰。 其中，能发生水解反应且能生成乙酸的同分异构体的结构简式为____________。 （6）根据上述信息，请以为主要原料，写出合成的路线：____________。 （其他无机试剂和少于四个碳的有机物任选） 学科网（北京）股份有限公司 $