精品解析：辽宁鞍山市第十三中学等校2025-2026学年度高二下学期5月中期学情调研 化学试卷

2025—2026学年度高二(下)5月中期学情调研试卷 化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求) 1. 科技强国，化学功不可没。下列说法涉及的化学知识中，不正确的是 A. “福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物 B. “鲲龙”水陆两栖飞机的燃料为航空煤油，煤油的主要成分属于烃类 C. “天和”核心舱配制的霍尔发动机推进剂中含，该核素的中子数为77 D. “祝融”火星车的车身为耐高温的碳化硅复合材料，碳化硅属于共价晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．同系物的定义是结构相似、分子组成相差若干个原子团的有机化合物，而石墨烯是碳的单质，不属于有机物，因此不可能是乙烯的同系物，A错误； B．煤油是石油分馏的产物，主要成分是各种烷烃、环烷烃等，都属于烃类，B正确； C．核素的中子数=质量数-质子数，的中子数为，C正确； D．碳化硅中所有原子通过共价键结合形成空间网状结构，属于共价晶体，耐高温性能好，D正确； 故选择A。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 甲基的电子式： B. 2-甲基戊烷的键线式： C. 的空间填充模型： D. 顺-2-丁烯的球棍模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲基的结构为，中心碳原子与3个氢原子形成3对共用电子对，碳原子自身还剩余1个未成对的单电子，题图给出的电子式符合甲基的结构，A正确； B．键线式中端点和拐点均代表碳原子，题图的键线式一共含有6个碳原子，主链为5个碳、3号位连1个甲基，对应物质为3-甲基戊烷，B错误； C．氯原子的原子半径大于碳原子，的空间填充模型中，中心的碳原子体积应该小于周围氯原子的体积，正确的填充模型为，C错误； D．顺-2-丁烯中，两个甲基应该位于碳碳双键的同侧，题图中两个甲基在碳碳双键的异侧，对应反-2-丁烯的球棍模型，D错误； 故答案选A。 3. 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 1mol白磷()分子中含有的P-P键数目为 B. 中含σ键数目为 C. 中配位键数目为 D. 标准状况下，和光照下充分反应后的分子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．P4分子为正四面体结构，P原子间以单间连接，形成正四面体的棱，故1个P4分子中含有P-P键数目为6，故1mol白磷(P4)分子中含有的P-P键数目为6NA，A正确； B．42gC3H6物质的量为1mol，单键一定为σ键，双键中仅有一根为σ键，若C3H6为丙烯，则含8个σ键，1mol C3H6中含σ键数目为8NA，若C3H6为环丙烷，则含9个σ键，1mol C3H6中含σ键数目为9NA，B错误； C．[Ag(NH3)2]OH中2个NH3中的N原子和中心原子Ag以配位键连接形成[Ag(NH3)2]+，故1mol[Ag(NH3)2]OH中配位键数目为2NA，C正确； D．标准状况下22.4LCH4和22.4LCl2的总物质的量为2mol，CH4和Cl2发生取代反应的过程中分子数目不变，1mol CH4和1molCl2在光照下充分反应后的分子数目为2NA，D正确； 本题选B。 4. 有关配合物的实验如图，下列说法错误的是 A. [Cu(H2O)4]2+中Cu2+提供空轨道，H2O中的O原子提供孤电子对 B. [Cu(NH3)4]2+与NH3比较，前者的H－N－H的键角小 C. 与Cu2+的配位能力：NH3＞H2O D. 向CuSO4溶液中滴加过量氨水，也能得到深蓝色溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．配离子中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对，所以［Cu(H2O)6]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的O原子提供孤电子对，两者结合形成配位键，故A正确； B．在[Cu(NH3)4]2+离子中，因为孤电子对与成键电子的排斥作用大于成键电子对与成键电子的排斥作用，所以H-N-H键角会变大，[Cu(NH3)4]2+与NH3比较，前者的H-N-H的键角大，故B错误； C．配合物向生成更稳定的配合物转化，所以判断NH3和H2O与Cu2+的配位能力：NH3>H2O，故C正确； D．氨水呈碱性，向CuSO4溶液中滴加氨水，先生成氢氧化铜的蓝色沉淀，，继续滴加氨水，后沉淀溶解发生反应，形成铜氨溶液，为深蓝色溶液，故D正确； 故答案选B 。 【点睛】本题考查了配合物、配位键的形成等性质，明确反应原理是解本题关键，知道形成配合物的条件是：有提供空轨道的中心原子和有提供孤电子对的配位体，题目难度不大。 5. 卤代烃是一类重要的有机合成中间体，如合成苯甲醇的流程：。下列说法正确的是 A. 反应①的条件是： B. 反应②生成1 mol 需消耗2 mol NaOH C. 属于芳香族化合物 D. 取，再滴加酸性高锰酸钾溶液，紫红色不能褪去 【答案】C 【解析】 【分析】该流程是甲苯制备苯甲醇，在光照条件下与​氯气发生侧链烷基的取代反应生成，然后再与水溶液加热发生卤代烃的水解反应，得到，据此分析： 【详解】A．反应①是甲基侧链上氢的取代反应，条件为光照，​是氯气取代苯环上氢的催化剂，A错误； B．反应②是氯原子的水解取代反应，1mol中只有1个氯原子，水解只需消耗，B错误； C．含有苯环的化合物属于芳香族化合物，该物质结构中含有苯环，因此属于芳香族化合物，C正确； D．苯甲醇的侧链可被酸性高锰酸钾氧化，能使酸性高锰酸钾的紫红色褪去，D错误； 答案选C。 6. 下列关于有机物结构对性质影响的说法不合理的是 A. 乙醇分子中乙基是推电子基团，氧氢键极性比水中的弱，钠与乙醇反应比与水反应慢 B. 甲苯中，甲基使苯环上与甲基处于邻对位的氢原子活化而易被取代 C. 卤代烃分子中卤原子电负性大于碳原子，碳卤键极性强，易断裂，易发生取代反应 D. 受推电子基团的影响，乙酸的酸性强于甲酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇分子中乙基是推电子基团，使氧氢键极性减弱，导致钠与乙醇反应比水慢，A正确； B．甲苯的甲基作为推电子基团，活化苯环邻对位的氢原子，使其更易发生取代反应（如硝化反应），B正确； C．卤代烃中卤原子电负性大，碳卤键极性强，易断裂发生取代反应（如水解反应），C正确； D．甲基是推电子基团，会减弱羧酸的酸性，乙酸的酸性弱于甲酸，D错误； 故选D。 7. 下列化学方程式书写不正确的是 A. 乙炔水化法制备乙醛： B. 2-甲基-2-丁烯的加聚反应：nC(CH3)2=CHCH3 C. 将少量通入苯酚钠溶液：2+CO2+H2O→2+Na2CO3 D. 苯与浓硫酸制备苯磺酸：+HO-SO3H+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙炔在催化剂、加热条件下与水发生加成反应最终生成乙醛，方程式书写正确，A正确； B．2-甲基-2-丁烯分子中含有碳碳双键，在催化剂作用下发生加聚反应，双键断裂后互相连接形成高分子聚合物，产物的结构简式符合加聚反应的断键规律，方程式书写正确，B正确； C．酸性强弱顺序为：>苯酚>，因此无论是少量还是过量，苯酚钠溶液与反应都只能生成苯酚和碳酸氢钠，无法生成，正确的反应方程式为+CO2+H2O→+NaHCO3，C错误； D．苯与浓硫酸在加热条件下发生磺化反应，苯环上的氢原子被磺酸基取代，生成苯磺酸和水，该反应为可逆反应，方程式书写正确，D正确； 故答案选C。 8. 如图分别表示冰晶体、干冰晶体、金刚石晶体的结构，下列关于这些晶体的说法正确的是 A. 熔点：金刚石>干冰>冰 B. 冰晶体中只存在范德华力和氢键两种作用力 C. 干冰晶体中每个周围距离相等且最近的有10个 D. 冰晶体中的氧原子和金刚石晶体中的碳原子均可形成四面体结构 【答案】D 【解析】 【详解】A．金刚石为共价晶体，熔点高；冰和干冰都是分子晶体，但是冰中含有氢键，故冰的熔点高于干冰，A错误； B．冰晶体中，水分子内存在O-H共价键，分子间存在氢键和范德华力，并非“只存在”范德华力和氢键，B错误； C．干冰为面心立方结构，每个周围距离最近且相等的有12个（同层4个、上下层各4个），C错误； D．金刚石中碳原子以sp3杂化形成正四面体结构；冰中氧原子为sp3杂化，与2个H形成共价键、与2个H形成氢键，构成四面体结构，D正确； 故答案选D。 9. 有机物X的结构简式如图。下列有关X的说法错误的是 A. 1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH B. 1molX与足量溴水反应，最多消耗4mol C. 可与溶液发生显色反应 D. 有机物X不存在顺反异构 【答案】A 【解析】 【详解】A．有机物X含3个酚羟基，每个酚羟基消耗1molNaOH，共消耗3mol；苯环上连接的Cl原子水解时，1molCl先消耗1molNaOH水解，水解后生成的酚羟基还会再消耗1molNaOH，因此1molCl共消耗2molNaOH。总消耗为3+2=5molNaOH，不是4mol，A错误； B．与溴水反应时：酚羟基的邻、对位空位会发生取代反应，该分子中共有3个可取代的酚邻对位空位，消耗3molBr2；碳碳双键还能加成1molBr2​，总共消耗4molBr2，B正确； C．分子中含有酚羟基，可与溶液发生显色反应，C正确； D．顺反异构要求碳碳双键的每个碳原子都连接2种不同的原子/基团，该分子中双键的端位碳原子连接了2个氢原子，因此不存在顺反异构，D正确； 故选A。 10. 在19世纪40年代，德国化学家李比希最早提出了有机化合物元素定量分析法。某化学兴趣小组模拟李比希分析法，利用下列装置测定仅含碳、氢、氧的有机物的实验式。下列说法错误的是 A. 虚线框中装置A用来制备氧气 B. 装置B可以用球形干燥管代替，管内填装无水氯化钙 C. 电炉中氧化铜可将有机物样品不完全燃烧产生的进一步氧化为 D. 利用有机物样品质量，装置D、E反应前后的质量差，可以确定有机物的最简式 【答案】D 【解析】 【分析】A制备氧气，B干燥氧气，C中有机物被氧化生成二氧化碳和水，D吸收C中生成的水，E吸收C中生成的二氧化碳，根据有机物质量以及反应生成的CO2、H2O的质量，利用元素守恒确定有机物的实验式。 【详解】A．虚线框中装置A的作用是为有机物燃烧提供氧气，因此用来制备氧气，故A正确； B．装置B的作用是干燥氧气，原装置B为洗气瓶，若用球形干燥管代替，充固体干燥剂无水氯化钙能吸水，故B正确； C．电炉中CuO可与有机物不完全燃烧产生的CO反应，将CO进一步氧化为CO2，确保碳元素全部转化为CO2被吸收，故C正确； D．装置E和空气相通，空气中的水、二氧化碳可能进入E影响碳元素的测定，应该在E后增加一个盛有碱石灰的洗气瓶，故D错误； 选D。 11. 下列关于实验装置图的叙述，正确的是 A. 装置①：检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 B. 装置②：验证碳酸的酸性比苯酚强 C. 装置③：验证溴乙烷发生消去反应可生成烯烃 D. 装置④：验证乙炔的还原性 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇与浓硫酸共热时，挥发的乙醇、副反应生成的​都能还原酸性高锰酸钾使其褪色，会干扰乙烯的检验，无法检验乙烯生成，A错误； B．盐酸易挥发，​中会混有HCl杂质，HCl也能和苯酚钠反应生成苯酚，无法证明碳酸酸性强于苯酚，B错误； C．溴乙烷在NaOH乙醇溶液中加热发生消去反应生成乙烯，挥发带出的乙醇不与溴的四氯化碳溶液反应，若溴的四氯化碳溶液褪色，即可证明生成了烯烃，C正确； D．电石中含有硫化钙、磷化钙杂质，制得的乙炔中混有、等还原性杂质，这些杂质也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰乙炔还原性的检验，D错误； 故选C。 12. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向苯酚溶液中加入少量饱和浓溴水 无白色沉淀产生 溴与苯酚没有发生反应 B 在大试管中加入5mLNaOH的乙醇溶液和5mL 1-氯丁烷，酒精灯加热，产生的气体直接通入溴水中 溴水褪色 气体中含有不饱和烃 C 在大试管中加入溶液和5mL 1-氯丁烷，水浴加热后，再加入溶液 产生沉淀 1-氯丁烷中含有氯元素 D 向溴的四氯化碳溶液中通入分子式为C4H6的链状有机物 橙色逐渐褪去 该有机物中一定含有碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向苯酚溶液中加入少量饱和浓溴水，生成的三溴苯酚会溶解在过量的苯酚溶液中，因此无白色沉淀产生，溴与苯酚已经发生反应，A错误； B．1-氯丁烷在的乙醇溶液中加热发生消去反应生成1-丁烯，产生的气体中挥发的乙醇不与溴水反应，溴水褪色说明气体中含有不饱和烃，B正确； C．1-氯丁烷水解后溶液呈碱性，过量的会与反应生成沉淀，干扰氯离子检验，应先加稀硝酸酸化后再加溶液，无法证明1-氯丁烷中含有氯元素，C错误； D．分子式为的链状有机物不饱和度为2，可能含有碳碳三键，碳碳三键也可与溴发生加成反应使溶液褪色，不一定含有碳碳双键，D错误； 故选 B。 13. 某烃 与Br2发生加成反应时，若按物质的量之比为1∶1反应，所得的产物可能有几种 A. 3种 B. 5种 C. 4种 D. 6种 【答案】B 【解析】 【详解】当溴与发生1，2-加成时，生成物有、、；当溴与发生1，4-加成时，生成物有、，所得产物共有5种； 答案选B。 14. 下列说法正确的是 A. 分子式为和的有机物一定互为同系物 B. 分子中最多有7个原子共直线 C. 中所有碳原子可能在同一平面上 D. 与的密度前者大 【答案】D 【解析】 【详解】A．同系物是指结构相似、分子组成上相差一个或若干个原子团的化合物。和可能是烯烃，也可能是环烷烃。如果是丁烯（烯烃），而是环丙烷（环烷烃），它们的结构不相似，因此不是同系物，A错误； B．中心的亚甲基（）中的碳原子是杂化，两个苯环与亚甲基碳原子构成的碳链是弯曲的，而不是直线，整个分子中不可能有7个原子共直线，B错误； C．中环己烯环含有4个杂化的碳原子，不是一个平面结构，环上的碳原子不在同一个平面内，则该有机物中所有碳原子不可能在同一平面上，C错误； D．对于结构相似的卤代烃，随着碳链的增长，相对分子质量增加，卤素比例减小，密度减小，则与的密度前者大，D正确； 故选D。 15. 已知：。有机物被酸性氧化后的产物为：、，则该有机物的结构简式可能为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】有机物，计算不饱和度：，说明含有2个双键结构，据此解答。 【详解】A．A的结构为​，分子式为，氧化产物为​、、，与题干产物不符，A不符合题意； B．B的结构为，氧化后得到产物为、和与题干产物不符，B错误； C．C的结构为​​，分子式为，碳碳双键断裂氧化后，产物恰好为和，与题干要求一致，C正确； D．D的结构为​，分子式为​，不符合题干要求的​，氧化产物为、，与题干产物不符，D错误； 故选C。 二、填空题(本题共4小题，共55分) 16. 按要求回答下列问题： （1）有下列各组有机物： ①和；②和；③和；④和(大球表示碳原子，小球表示氢原子)。 互为同分异构体的是___________(填序号)。 （2）下列可以区分和的是___________ A．核磁共振氢谱 B．红外光谱 C．质谱 （3）将弯成螺旋状的铜丝灼烧，铜丝变黑。然后将灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝表面由黑变红，整个过程的总反应方程式为___________。 （4）聚氯乙烯是生活中常用的塑料。工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下： 反应①反应类型为___________；反应②的化学反应方程式为___________。 （5）有机物存在___________种不同化学环境的氢原子。该物质和等物质的量的 Cl2发生取代反应，生成了一种一氯代物，该一氯代物中存在四个甲基，请写出该反应的化学方程式：___________。 （6）奥司他韦是目前治疗流感的常用药物之一，其分子结构如图所示。 该分子中含___________个手性碳原子。 【答案】（1）②④ （2）AB （3） （4） ①. 加成反应 ②. （5） ①. 3 ②. （6）3 【解析】 【小问1详解】 具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，②的分子式均为C3H6而结构不同，④的分子式均为C5H12而结构不同，故②④互为同分异构体(①互为同系物，③为同一种物质)； 【小问2详解】 A. 乙醇有3种不同化学环境的氢，二甲醚只有1种氢，核磁共振氢谱峰数不同，可以区分，A符合题意； B. 乙醇含羟基，二甲醚含醚键“”，红外光谱中特征峰不同，可以区分，B符合题意； C. 二者相对分子质量均为46，使用质谱无法区分，C不符合题意； 答案是AB； 【小问3详解】 铜丝先灼烧生成，再被乙醇还原为，整个过程中为催化剂，总反应为乙醇的催化氧化生成乙醛，方程式：； 【小问4详解】 乙烯和反应，双键中的一个共价键打开而引入两个氯原子生成1,2-二氯乙烷，属于加成反应，1,2-二氯乙烷在高温下发生消去反应脱去1分子生成氯乙烯，反应的方程式为； 【小问5详解】 连在同一个碳上的氢等效、连在同一个碳上的甲基中的氢等效，存在3种不同化学环境的氢原子，和等物质的量的发生取代反应，生成了一种一氯代物，该一氯代物中存在四个甲基，说明氯原子取代的H是亚甲基上的，该反应的化学方程式为； 【小问6详解】 手性碳原子是指与四个不同的原子或基团相连的饱和碳原子，奥司他韦分子中有3个手性碳原子，位置为。 17. 利用“杯酚”从和的混合物中纯化的过程如下图所示。 （1）“杯酚”的官能团是___________。 （2）“杯酚”分子内官能团之间通过___________(填“共价键”、“配位键”或“氢键”)形成“杯底”。 （3）(对叔丁基苯酚)与HCHO在一定条件下反应，生成“杯酚”和一种无机物。 ①该无机物是___________。 ②关于对叔丁基苯酚的叙述，正确的是___________(填序号)。 a．分子式为 b．分子中所有碳原子均为杂化 c．分子中只有一个官能团 d．对叔丁基苯酚属于芳香烃 （4）①金刚石与的晶胞结构如图，从结构角度分析二者熔点不同的原因___________。 ②若的晶胞边长为a nm，则的晶胞密度为___________。 【答案】（1）羟基 （2）氢键 （3） ①. H2O ②. ac （4） ①. 金刚石晶体为共价晶体，而为分子晶体，共价晶体的熔点一般高于分子晶体； ②. 【解析】 【小问1详解】 “杯酚”的官能团是羟基； 【小问2详解】 杯酚分子上都有羟基，通过氢键形成杯底，形成超分子； 【小问3详解】 ①根据质量守恒，该无机物是H2O； ②a．的分子式为C10H14O，a正确； b．分子中苯环上的碳原子是sp2杂化，烷基上的碳原子均为sp3杂化，b错误； c．分子中只有一个官能团即羟基，c正确； d．对叔丁基苯酚含C、H、O元素，不属于烃，d错误； 故答案选ac； 【小问4详解】 ①金刚石晶体为共价晶体，而为分子晶体，共价晶体的熔点一般高于分子晶体； ②C60是面心立方晶胞，顶角的分子属于晶胞的只有，面心原子属于晶胞的只有，晶胞中含有C60分子=8×+6×=4个，晶胞边长为a nm（1nm=10-9m）则，C60的晶胞密度为g/cm3。 18. 己二酸(M=146 g·mol-1)是一种重要的有机化工原料，通常为白色晶体，易溶于热水，微溶于冷水。实验室通过环己醇(M=100 g·mol-1)氧化法制备己二酸的主要反应和装置如下： Ⅰ． 3。 Ⅱ．。 已知：的沸点为159.6℃，的沸点为330.5℃。回答下列问题： （1）仪器c的名称为___________。 （2）加入试剂后，应对装置a采取的最佳加热方式为___________，当其中发生的反应Ⅰ结束后，应先打开___________(选填“K1”或“K2”)。 （3）向装置a中滴加NaHSO3溶液至观察到___________时，停止滴加操作。 （4）实验结束后，立即将装置a中的液体转移至过滤装置中过滤，并用少量___________ (填选项字母)洗涤沉淀2～3次，将洗涤液合并入滤液中，判断沉淀已洗涤干净的操作为___________。 A．冷水   B．热水    C．NaOH溶液    D．NaHSO3溶液 （5）从滤液中获得己二酸晶体的操作为___________，洗涤，干燥，若称量所得晶体的质量为3.2 g，则产品的产率约为___________(保留2位有效数字)。 【答案】（1）球形冷凝管 （2） ①. 水浴加热 ②. K2 （3）溶液由紫红色变为无色 （4） ①. B ②. 取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已洗涤干净 （5） ①. 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 ②. 73% 【解析】 【分析】环己醇加入高锰酸钾、氢氧化钠水浴加热生成KOOC(CH2)4COOK和二氧化锰，加入亚硫酸氢钠除去多余高锰酸钾后，加入盐酸酸化，把KOOC(CH2)4COOK转化为KOOC(CH2)4COOH，趁热过滤滤液后、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、获得己二酸晶体。 【小问1详解】 仪器c的名称为球形冷凝管。 【小问2详解】 反应I的条件是。为了受热均匀且易于控制温度在，最佳加热方式是水浴加热。反应I结束后，体系中可能含有未反应完的高锰酸钾（紫色）。为了后续处理，需要加入还原剂（溶液）将其还原。溶液装在分液漏斗d中，因此需要打开连接d的活塞。 【小问3详解】 滴加溶液的目的是还原反应体系中过量的高锰酸钾（）。溶液呈紫红色，当其被还原为沉淀或进一步被还原为无色的时，溶液的紫红色会褪去。则当观察到溶液紫色（或紫红色）变为无色时，停止滴加。 【小问4详解】 己二酸通常为白色晶体，易溶于热水，微溶于冷水。则实验结束后，立即将装置a中的液体转移至过滤装置中趁热过滤，为了更多的回收己二酸，应使用少量热水洗涤沉淀2～3次，故洗涤剂选B；判断沉淀已洗涤干净，接可检验最后一次洗涤液中不含硫酸根即可。操作为：取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成。 【小问5详解】 滤液中是己二酸钾，需要加入酸（如装置b中的浓盐酸）使其转化为己二酸（反应II）。己二酸在冷水中微溶，因此操作过程应为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，环己醇的质量为，物质的量，根据反应I和II，环己醇与己二酸的化学计量数之比为，理论上生成己二酸的物质的量也为，理论质量，实际产量为，产率为。 19. 对溴苯乙烯（E）是一种重要的化工原料，E的实验室制取流程如下： 已知：D的分子式为，且分子中含甲基。回答下列问题： （1）B的名称为______。 （2）写出反应的化学方程式：______。其反应类型为______。 （3）写出的化学方程式______。 （4）芳香族化合物W是C的同分异构体，则W的结构有______种（不考立体异构），磁共振氢谱峰面积比为的结构简式为______（任写写一种）。 （5）如图为以甲苯为原料经三步合成2，4，6三氨基苯甲酸的路线： 已知：①（易被氧化）； ②； ③羧基为间位定位基。 反应①的试剂和条件为______；中间体Y的结构简式为______。 【答案】（1）乙苯 （2） ①. ②. 取代反应 （3）+NaOH+NaBr+H2O （4） ①. 13 ②. 或者 （5） ①. 浓硝酸和浓硫酸、加热 ②. 【解析】 【分析】与CH3CH2Br在一定条件下发生取代反应生成；与Br2在催化剂a条件下发生反应并结合E的结构可知，该反应为苯环上乙基对位碳原子上的氢原子被取代，则C为；C与Br2在光照条件下发生侧链上的取代反应生成D，D可能是或，又已知D中含有甲基，则D为，据此分析； 【小问1详解】 由题干路线图中B的结构简式可知，B的名称为乙苯； 【小问2详解】 C与Br2在光照条件下发生侧链上的取代反应生成D，化学方程式为；为取代反应； 【小问3详解】 发生了卤代烃的消去，化学方程式：+NaOH+NaBr+H2O； 【小问4详解】 芳香族化合物W是C（）的同分异构体，取代基可以为①-Br和-CH2CH3，有3种；②-CH2Br和-CH3，有3种；③-Br和-CH3，-CH3，有6种；④-CH（Br）CH3，有1种；⑤-CH2CH2Br，有1种；共3+3+6+1+1-1=13种；磁共振氢谱峰面积比为的结构简式为或者； 【小问5详解】 甲苯和浓硝酸在浓硫酸催化作用下生成中间体X为，反应①的试剂为浓硝酸、浓硫酸；分析知，中间体Y的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度高二(下)5月中期学情调研试卷 化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求) 1. 科技强国，化学功不可没。下列说法涉及的化学知识中，不正确的是 A. “福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物 B. “鲲龙”水陆两栖飞机的燃料为航空煤油，煤油的主要成分属于烃类 C. “天和”核心舱配制的霍尔发动机推进剂中含，该核素的中子数为77 D. “祝融”火星车的车身为耐高温的碳化硅复合材料，碳化硅属于共价晶体 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 甲基的电子式： B. 2-甲基戊烷的键线式： C. 的空间填充模型： D. 顺-2-丁烯的球棍模型： 3. 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 1mol白磷()分子中含有的P-P键数目为 B. 中含σ键数目为 C. 中配位键数目为 D. 标准状况下，和光照下充分反应后的分子数目为 4. 有关配合物的实验如图，下列说法错误的是 A. [Cu(H2O)4]2+中Cu2+提供空轨道，H2O中的O原子提供孤电子对 B. [Cu(NH3)4]2+与NH3比较，前者的H－N－H的键角小 C. 与Cu2+的配位能力：NH3＞H2O D. 向CuSO4溶液中滴加过量氨水，也能得到深蓝色溶液 5. 卤代烃是一类重要的有机合成中间体，如合成苯甲醇的流程：。下列说法正确的是 A. 反应①的条件是： B. 反应②生成1 mol 需消耗2 mol NaOH C. 属于芳香族化合物 D. 取，再滴加酸性高锰酸钾溶液，紫红色不能褪去 6. 下列关于有机物结构对性质影响的说法不合理的是 A. 乙醇分子中乙基是推电子基团，氧氢键极性比水中的弱，钠与乙醇反应比与水反应慢 B. 甲苯中，甲基使苯环上与甲基处于邻对位的氢原子活化而易被取代 C. 卤代烃分子中卤原子电负性大于碳原子，碳卤键极性强，易断裂，易发生取代反应 D. 受推电子基团的影响，乙酸的酸性强于甲酸 7. 下列化学方程式书写不正确的是 A. 乙炔水化法制备乙醛： B. 2-甲基-2-丁烯的加聚反应：nC(CH3)2=CHCH3 C. 将少量通入苯酚钠溶液：2+CO2+H2O→2+Na2CO3 D. 苯与浓硫酸制备苯磺酸：+HO-SO3H+H2O 8. 如图分别表示冰晶体、干冰晶体、金刚石晶体的结构，下列关于这些晶体的说法正确的是 A. 熔点：金刚石>干冰>冰 B. 冰晶体中只存在范德华力和氢键两种作用力 C. 干冰晶体中每个周围距离相等且最近的有10个 D. 冰晶体中的氧原子和金刚石晶体中的碳原子均可形成四面体结构 9. 有机物X的结构简式如图。下列有关X的说法错误的是 A. 1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH B. 1molX与足量溴水反应，最多消耗4mol C. 可与溶液发生显色反应 D. 有机物X不存在顺反异构 10. 在19世纪40年代，德国化学家李比希最早提出了有机化合物元素定量分析法。某化学兴趣小组模拟李比希分析法，利用下列装置测定仅含碳、氢、氧的有机物的实验式。下列说法错误的是 A. 虚线框中装置A用来制备氧气 B. 装置B可以用球形干燥管代替，管内填装无水氯化钙 C. 电炉中氧化铜可将有机物样品不完全燃烧产生的进一步氧化为 D. 利用有机物样品质量，装置D、E反应前后的质量差，可以确定有机物的最简式 11. 下列关于实验装置图的叙述，正确的是 A. 装置①：检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 B. 装置②：验证碳酸的酸性比苯酚强 C. 装置③：验证溴乙烷发生消去反应可生成烯烃 D. 装置④：验证乙炔的还原性 12. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向苯酚溶液中加入少量饱和浓溴水 无白色沉淀产生 溴与苯酚没有发生反应 B 在大试管中加入5mLNaOH的乙醇溶液和5mL 1-氯丁烷，酒精灯加热，产生的气体直接通入溴水中 溴水褪色 气体中含有不饱和烃 C 在大试管中加入溶液和5mL 1-氯丁烷，水浴加热后，再加入溶液 产生沉淀 1-氯丁烷中含有氯元素 D 向溴的四氯化碳溶液中通入分子式为C4H6的链状有机物 橙色逐渐褪去 该有机物中一定含有碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 13. 某烃 与Br2发生加成反应时，若按物质的量之比为1∶1反应，所得的产物可能有几种 A. 3种 B. 5种 C. 4种 D. 6种 14. 下列说法正确的是 A. 分子式为和的有机物一定互为同系物 B. 分子中最多有7个原子共直线 C. 中所有碳原子可能在同一平面上 D. 与的密度前者大 15. 已知：。有机物被酸性氧化后的产物为：、，则该有机物的结构简式可能为 A. B. C. D. 二、填空题(本题共4小题，共55分) 16. 按要求回答下列问题： （1）有下列各组有机物： ①和；②和；③和；④和(大球表示碳原子，小球表示氢原子)。 互为同分异构体的是___________(填序号)。 （2）下列可以区分和的是___________ A．核磁共振氢谱 B．红外光谱 C．质谱 （3）将弯成螺旋状的铜丝灼烧，铜丝变黑。然后将灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝表面由黑变红，整个过程的总反应方程式为___________。 （4）聚氯乙烯是生活中常用的塑料。工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下： 反应①反应类型为___________；反应②的化学反应方程式为___________。 （5）有机物存在___________种不同化学环境的氢原子。该物质和等物质的量的 Cl2发生取代反应，生成了一种一氯代物，该一氯代物中存在四个甲基，请写出该反应的化学方程式：___________。 （6）奥司他韦是目前治疗流感的常用药物之一，其分子结构如图所示。 该分子中含___________个手性碳原子。 17. 利用“杯酚”从和的混合物中纯化的过程如下图所示。 （1）“杯酚”的官能团是___________。 （2）“杯酚”分子内官能团之间通过___________(填“共价键”、“配位键”或“氢键”)形成“杯底”。 （3）(对叔丁基苯酚)与HCHO在一定条件下反应，生成“杯酚”和一种无机物。 ①该无机物是___________。 ②关于对叔丁基苯酚的叙述，正确的是___________(填序号)。 a．分子式为 b．分子中所有碳原子均为杂化 c．分子中只有一个官能团 d．对叔丁基苯酚属于芳香烃 （4）①金刚石与的晶胞结构如图，从结构角度分析二者熔点不同的原因___________。 ②若的晶胞边长为a nm，则的晶胞密度为___________。 18. 己二酸(M=146 g·mol-1)是一种重要的有机化工原料，通常为白色晶体，易溶于热水，微溶于冷水。实验室通过环己醇(M=100 g·mol-1)氧化法制备己二酸的主要反应和装置如下： Ⅰ． 3。 Ⅱ．。 已知：的沸点为159.6℃，的沸点为330.5℃。回答下列问题： （1）仪器c的名称为___________。 （2）加入试剂后，应对装置a采取的最佳加热方式为___________，当其中发生的反应Ⅰ结束后，应先打开___________(选填“K1”或“K2”)。 （3）向装置a中滴加NaHSO3溶液至观察到___________时，停止滴加操作。 （4）实验结束后，立即将装置a中的液体转移至过滤装置中过滤，并用少量___________ (填选项字母)洗涤沉淀2～3次，将洗涤液合并入滤液中，判断沉淀已洗涤干净的操作为___________。 A．冷水   B．热水    C．NaOH溶液    D．NaHSO3溶液 （5）从滤液中获得己二酸晶体的操作为___________，洗涤，干燥，若称量所得晶体的质量为3.2 g，则产品的产率约为___________(保留2位有效数字)。 19. 对溴苯乙烯（E）是一种重要的化工原料，E的实验室制取流程如下： 已知：D的分子式为，且分子中含甲基。回答下列问题： （1）B的名称为______。 （2）写出反应的化学方程式：______。其反应类型为______。 （3）写出的化学方程式______。 （4）芳香族化合物W是C的同分异构体，则W的结构有______种（不考立体异构），磁共振氢谱峰面积比为的结构简式为______（任写写一种）。 （5）如图为以甲苯为原料经三步合成2，4，6三氨基苯甲酸的路线： 已知：①（易被氧化）； ②； ③羧基为间位定位基。 反应①的试剂和条件为______；中间体Y的结构简式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $