精品解析：2026年四川成都市第七中学初中学校考前自测化学试题

2026届九年级化学中考模拟试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 I卷 (选择题，共42分) 一、单选题(每小题只有一个正确答案，每题3分，共42分) 学习小组开展“调查四川自贡井盐纯碱”的实践活动 观流程：钻井取卤、晒卤蒸发、(用氯化钠、氨、二氧化碳等)合成纯碱、溶解过滤、结晶干燥、装袋封存；辨用途：工业生产原料。完成下列小题。 1. 下列制井盐纯碱的流程中，主要涉及化学变化的是 A. 钻井取卤 B. 晒卤蒸发 C. 合成纯碱 D. 溶解过滤 2. 合成纯碱车间能闻到淡淡的刺激性气味，从微观角度分析正确的是 A. 分子不断运动 B. 分子间有间隔 C. 分子体积变大 D. 分子分成原子 3. 纯碱与烧碱、小苏打、氯化钠都是含钠化合物，关于它们的用法不恰当的是 A. 纯碱用于制造肥皂 B. 烧碱去除油污 C. 氯化钠配制生理盐水 D. 小苏打治疗胃酸过多症 4. 2026年世界环境日主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”，下列做法不符合该理念的是 A. 垃圾分类，节约资源 B. 短途出行，开私家车 C. 植树护林，保护生态 D. 低碳生活，减少塑废 5. “木炭在氧气中燃烧”的实验中，下列对该实验有关图标的标注不正确的是 A. 护目镜 B. 明火 C. 锐器 D. 洗手 6. 电石灯是古老的照明工具，原理是利用电石(CaC2)与水反应生成气体乙炔(C2H2)，点燃气体用于照明。下列说法正确的是 A. 电石灯利用电石作可燃物 B. 点燃是为了提高可燃物的着火点 C. 通过移动螺母调节水流量，从而调控火焰大小 D. 灯内有气体导出，立即将燃着小木条放在出气口 7. 连花清瘟可用于治疗流行性感冒，如表是其说明书的部分内容。有关说法不正确的是 【药品名称】连花清瘟颗粒 【主要成分】连翘、金银花、炙麻黄等，其中有效成分绿原酸化学式：C16H18O9 【剂型规格】口服，一次1袋，一日3次 【用法用量】每袋装6g，含绿原酸20mg，10袋/盒 【有效日期】30个月 A. 绿原酸中有43个原子核 B. 绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为32∶3∶24 C. 超过有效期，绿原酸可能被氧气氧化生成水 D. 成人连服2日，最多服用绿原酸120mg 8. 氯元素(Cl)和稀土元素钪(Sc)在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图，下列说法正确的是 A. 钪和氯均属于稀土元素 B. 钪原子的质量约是碳-12质量的2.7倍 C. 氯原子在化学反应中易失去电子 D. 钪、氯两种元素可形成化合物ScCl3 9. 某物质可进行烟气脱硫，其反应原理为：2X+2SO2+O22CaSO4+2CO2，有关化学用语表示正确的是 A. X为熟石灰 B. 2CO2表示两个二氧化碳 C. 钙离子：Ca+2 D. 此反应前后O、S化合价均改变 10. 如图是科学家利用“人造树叶”合成乙醇(C2H5OH)的微观示意图。下列说法错误的是 A. 反应中共涉及两种氧化物 B. 反应后分子的数目减少 C. 参加反应的CO2与生成O2的质量比为11∶8 D. 该研究有利于缓解温室效应、应对化石能源危机 11. 一瓶敞口久置的固体氢氧化钠，同学们对其成分进行了探究并设计方案，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证氢氧化钠变质 取样，加水溶解，看水温是否明显升高 B 检验氢氧化钠是否完全变质 取样溶于水，加入适量氢氧化钙溶液，再滴入酚酞溶液 C 除去固体中碳酸钠 取样溶于水，再加入适量硝酸钡溶液，充分反应后过滤 D 从固体中获取氯化钠 向固体中加入过量稀盐酸，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 12. 兴趣小组同学利用U管进行以下实验探究，不能达到实验目的的是 A. 测定空气中氧气含量 B. 探究分子运动 C. 探究溶解能量变化 D. 探究铁生锈的条件 13. 古人常用“煎煮”与“板晒”法制盐。“板晒”法是用木制盐板盛装卤水，通过自然蒸发结晶成盐，其过程如图1；制盐过程卤水中氯化钠质量分数的变化如图2。下列说法错误的是 A. 用海水淋洗咸泥，过滤所得卤水中含有多种溶质 B. 影响“晒盐”效率的主要因素是气温和风速 C. “沥卤”时卤水中氯化钠的质量分数逐渐增大 D. 相比“煎煮法”，“板晒法”更节约能源 14. 初中化学常见的纯净物甲、乙、丙、丁，它们之间的联系与转化关系如图(“—”表示相互反应，“→”表示一步转化)。下列说法不正确的是 A. 甲、乙、丙可以都是单质 B. 甲、乙、丙、丁可以涉及氧化物、酸、碱、盐四类不同化合物 C. 图中反应可以涉及四种基本反应类型 D. 图中反应可以都属于置换反应 II卷 (非选择题，共43分) 二、(本题只有1个小题，共8分) 15. 成都连续多年被评为“中国最具幸福感城市”，其绿道长度稳居世界第一。 （1）绕城绿道上共78座桥，“一桥一景”。桥的铁制栏杆若生锈，可先用_____（填化学式）去除后再刷漆。下列是组成桥身的部分材料，其中属于合成材料的是_____。 a.铝合金 b.钢化玻璃 c.丙纶 d.玻璃钢 e.丁苯橡胶 （2）青少年缺钙易患_____，我们应合理膳食，并科学运动。运动饮料可补充电解质，其中的钠元素属于_____（填“常量”或“微量”）元素。 （3）绿道两侧，良田万亩。庄稼生长过程中施加的硝酸钾属于_____（填“氮”或“磷”或“钾”或“复合”）肥，户外空气中氧气的体积分数约为_____。 （4）畅游绿道，酣享火锅。同学先选择虾滑、毛肚、冬瓜、米饭，其中富含糖类的是_____，后选的莴笋与豌豆尖都富含_____。 三、(本题只有1个小题，共10分) 16. 如图表示硫元素化合价与含硫物质类别之间的关系。 （1）A、C化学性质不同，因为______(从微观角度)。 （2）B在氧气中燃烧观察到产生______，生成有刺激性气味气体。 （3）若D的浓溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上______。 （4）若E为铝盐，请写出E的化学式_____。 （5）石灰乳可吸收物质C，化学方程式为SO2+Ca(OH)2=H2O+CaSO3↓。根据化学方程式计算，含111kg氢氧化钙的石灰乳最多吸收SO2的质量。 四、(本题包括2个小题，共15分) 17. 兴趣小组制取氧气并探究燃烧条件的装置如图： （1）此发生装置不足之处是_____，请写出此装置制取氧气的化学方程式_____。 （2）通入氧气前后烧杯中白磷燃烧现象对比，说明燃烧的条件之一是_____。 （3）此实验中烧杯中热水的作用_____。 （4）某同学用温度传感器，测得两盏酒精灯各层火焰平均温度如表。 平均温度/℃ 火焰层 第一盏 第二盏 焰心 425 550 内焰 651 739 外焰 515 623 ①由表得出结论：_____温度最高。导致这个结论的原因可能是_____。 ②测得两盏酒精灯相同火焰层温度有较大差异的原因可能是_____。 18. 金刚石可钻凿坚硬的岩层，为提高耐用性，常在其表面镀铁锡合金制成“合金刀头”。请根据废合金刀头回收金属锡工业流程图，回答下列问题： 【查阅资料】 ①SnCl2+2FeCl3SnCl4+2FeCl2 ②SnCl4+4NaOH=Sn(OH)4↓+4NaCl ③锡元素常见化合价有+2价和+4价。 （1）金属锡与稀盐酸反应的化学方程式为______。 （2）滤渣1的主要成分是______，洗涤滤渣，证明其已洗净的方法是_____。 （3）加快废合金刀头与稀盐酸反应速率，可采用的操作有粉碎或_____。 （4）滤液1中阳离子有_____。 （5）根据如表分析要得到纯度高的锡泥[Sn(OH)4]，需要滴加氢氧化钠调pH至_____（填序号）。 金属离子 Sn4+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀的pH 0.25 1.9 7.0 沉淀完全的pH 1.25 3.2 9.0 A. 1.5 B. 3.5 C. 7.5 D. 9.5 19. 牙膏是保障口腔健康的日用品，学习小组对牙膏进行探究。 【查阅资料】 1.某牙膏含有以下物质中的若干种，它们在水和酒精中的溶解情况如表： 碳酸钙 水合硅石 羟苯甲酯 碳酸氢钠 香精 水 不 不 微 可 溶 酒精 不 不 溶 微 溶 2.摩擦剂是牙膏的重要组成，一般为碳酸钙、水合硅石等。 3.水合硅石、羟苯甲酯均不和盐酸反应。 任务一：探究牙膏中摩擦剂组成 为探究摩擦剂的组成，小组同学开展了如图探究： （1）步骤Ⅱ中实验操作为_____。 （2）步骤Ⅲ中沉淀部分溶解并产生气泡，由此甲同学认为沉淀D是水合硅石，但乙同学认为也可能是羟苯甲酯，为确定D成分，小组设计出实验方案_____(操作、现象)，得出结论D为二者混合物。 任务二：探究酸碱调节剂 【查阅资料】 1.食物残渣发酵产生的乳酸(化学式为C3H6O3)可能使唾液的pH<5.5，使牙齿脱矿化，所以牙膏中需添加酸碱度调节剂。(国家标准规定牙膏的pH应在5.5～10.0之间。) 2.牙膏中添加的清洁剂有氢氧化钠、碳酸氢钠等。 （3）学习小组又用20%葡萄糖溶液漱口模拟进食，测定“进食后”口腔酸碱度变化如图所示。由此得出结论：进食后口腔内的酸性变化过程为_____。 （4）为验证氢氧化钠、碳酸氢钠是否能消除乳酸，学习小组同学设计并完成了如表实验。 实验方案 实验现象 实验结论或反应方程式 方案一：向少量含酚酞的稀氢氧化钠溶液中，滴加足量乳酸溶液。 _____ 氢氧化钠能与乳酸反应：NaOH+C3H6O3=C3H5O3Na+H2O 方案二：向少量碳酸氢钠溶液中，滴加足量乳酸溶液。 产生气泡 碳酸氢钠能与乳酸反应：_____ （5）学习小组为测定该牙膏中碳酸氢钠的含量，用如下装置进行实验(浸出液其余成分均不与稀硫酸反应)。实验过程如图： ①取10g牙膏，加入适量水，充分溶解后过滤，得到浸出液。 ②按图连接好装置，检查整套装置气密性(具体操作为______)。 ③组装仪器，装入浸出液，进行实验。 反应前后均需通一段时间N2。开始前先通一段时间N2再称量装置C的目的是______。 （6）实验结束后，测得装置C增重0.132g。计算该牙膏样品中NaHCO3的质量分数为_____，若去掉①实验步骤，实验结果______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届九年级化学中考模拟试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 I卷 (选择题，共42分) 一、单选题(每小题只有一个正确答案，每题3分，共42分) 学习小组开展“调查四川自贡井盐纯碱”的实践活动 观流程：钻井取卤、晒卤蒸发、(用氯化钠、氨、二氧化碳等)合成纯碱、溶解过滤、结晶干燥、装袋封存；辨用途：工业生产原料。完成下列小题。 1. 下列制井盐纯碱的流程中，主要涉及化学变化的是 A. 钻井取卤 B. 晒卤蒸发 C. 合成纯碱 D. 溶解过滤 【答案】C 【解析】 【详解】钻井取卤、晒卤蒸发、溶解过滤的过程中都无新物质生成，属于物理变化；合成纯碱是通过化学反应生成新物质碳酸钠（纯碱），有新物质生成，属于化学变化，故选C。 2. 合成纯碱车间能闻到淡淡的刺激性气味，从微观角度分析正确的是 A. 分子不断运动 B. 分子间有间隔 C. 分子体积变大 D. 分子分成原子 【答案】A 【解析】 【详解】能闻到车间内的刺激性气味，本质是具有刺激性气味的分子在不断地运动，扩散到空气中被人感知。 3. 纯碱与烧碱、小苏打、氯化钠都是含钠化合物，关于它们的用法不恰当的是 A. 纯碱用于制造肥皂 B. 烧碱去除油污 C. 氯化钠配制生理盐水 D. 小苏打治疗胃酸过多症 【答案】A 【解析】 【详解】A.制造肥皂的原料为烧碱（氢氧化钠），纯碱（碳酸钠）不用于制造肥皂，用法不恰当； B.烧碱（NaOH）是强碱，可与油污发生反应将其分解，能去除油污，用法正确； C.生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠水溶液，可直接用氯化钠配制，用法正确； D.小苏打（）碱性较弱，可与胃酸主要成分HCl发生反应，消耗过多胃酸，适用于治疗胃酸过多症，用法正确。 4. 2026年世界环境日主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”，下列做法不符合该理念的是 A. 垃圾分类，节约资源 B. 短途出行，开私家车 C. 植树护林，保护生态 D. 低碳生活，减少塑废 【答案】B 【解析】 【详解】A.垃圾分类可实现资源回收再利用，减少废弃物污染，符合理念； B.短途开私家车会增加化石能源消耗，汽车尾气排放会加重大气污染、提高碳排放，不符合理念； C.植树护林可固碳净气、保护生态系统，符合理念； D.低碳生活、减少塑料废弃物可降低碳排放，减少白色污染，符合理念。 5. “木炭在氧气中燃烧”的实验中，下列对该实验有关图标的标注不正确的是 A. 护目镜 B. 明火 C. 锐器 D. 洗手 【答案】C 【解析】 【详解】A.图是护目镜标识，木炭燃烧实验可能有高温火星、固体溅出，需要佩戴护目镜防护眼部，标注正确； B.图是当心明火标识，木炭燃烧需要点燃，实验过程涉及明火，标注正确； C.图是当心烫伤警示标识，和锐器无关，且该实验无锐器相关的风险提示需求，标注错误； D.图是实验后洗手标识，化学实验结束后都需要清洁双手，标注正确。 6. 电石灯是古老的照明工具，原理是利用电石(CaC2)与水反应生成气体乙炔(C2H2)，点燃气体用于照明。下列说法正确的是 A. 电石灯利用电石作可燃物 B. 点燃是为了提高可燃物的着火点 C. 通过移动螺母调节水流量，从而调控火焰大小 D. 灯内有气体导出，立即将燃着小木条放在出气口 【答案】C 【解析】 【详解】A.电石本身不是可燃物，是电石与水反应生成的乙炔为可燃物，说法错误； B.着火点是物质的固有属性，不能被改变，点燃的作用是使温度达到可燃物的着火点，说法错误； C.上下移动螺母可调节水进入下层与电石接触的流量，控制乙炔的生成速率，进而可以调控火焰大小，说法正确； D.初始导出的气体中混有空气，直接点燃可能发生爆炸，需要先检验气体纯度，说法错误。 7. 连花清瘟可用于治疗流行性感冒，如表是其说明书的部分内容。有关说法不正确的是 【药品名称】连花清瘟颗粒 【主要成分】连翘、金银花、炙麻黄等，其中有效成分绿原酸化学式：C16H18O9 【剂型规格】口服，一次1袋，一日3次 【用法用量】每袋装6g，含绿原酸20mg，10袋/盒 【有效日期】30个月 A. 绿原酸中有43个原子核 B. 绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为32∶3∶24 C. 超过有效期，绿原酸可能被氧气氧化生成水 D. 成人连服2日，最多服用绿原酸120mg 【答案】A 【解析】 【详解】A.1个绿原酸分子含个原子，1个原子对应1个原子核，因此1个绿原酸分子含43个原子核，说法错误； B.绿原酸中碳、氢、氧元素质量比为，说法正确； C.绿原酸含氢元素，有机物被氧气氧化时，氢元素可转化为水，说法正确； D.成人每日服用3袋，连服2日共服用袋，总绿原酸质量为6×20mg=120mg，说法正确。 8. 氯元素(Cl)和稀土元素钪(Sc)在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图，下列说法正确的是 A. 钪和氯均属于稀土元素 B. 钪原子的质量约是碳-12质量的2.7倍 C. 氯原子在化学反应中易失去电子 D. 钪、氯两种元素可形成化合物ScCl3 【答案】D 【解析】 【详解】A.钪属于稀土金属元素，氯是非金属卤族元素，不属于稀土元素，说法错误； B.相对原子质量=某原子质量÷（碳-12原子质量×），因此原子质量是碳-12质量的倍。钪相对原子质量为44.96，计算得约为碳-12质量的倍，说法错误； C.氯原子最外层电子数为7，大于4，化学反应中易得到1个电子形成8电子稳定结构，不会失去电子，说法错误； D.钪在化合物中易失去3个电子，显+3价，氯元素显-1价，根据化合物正负化合价代数和为0，二者形成的化合物化学式为ScCl3，说法正确。 9. 某物质可进行烟气脱硫，其反应原理为：2X+2SO2+O22CaSO4+2CO2，有关化学用语表示正确的是 A. X为熟石灰 B. 2CO2表示两个二氧化碳 C. 钙离子：Ca+2 D. 此反应前后O、S化合价均改变 【答案】D 【解析】 【详解】A.根据反应前后原子种类、数目不变，生成物总原子数为2个Ca、2个S、2个C、12个O，已知反应物含2个S、6个O，因此2X含2个Ca、2个C、6个O，可得X为（碳酸钙），不是熟石灰是，错误； B.表示2个二氧化碳分子，“二氧化碳”是宏观物质，不能用个数描述，错误； C.离子符号书写要求电荷数在前、正负号在后，钙离子应为，错误； D.单质中元素化合价为0，化合物中正负化合价代数和为0。反应物中O为0价，生成物中O均为-2价，化合价改变；反应物中S为+4价，生成物中S为+6价，化合价改变，正确。 10. 如图是科学家利用“人造树叶”合成乙醇(C2H5OH)的微观示意图。下列说法错误的是 A. 反应中共涉及两种氧化物 B. 反应后分子的数目减少 C. 参加反应的CO2与生成O2的质量比为11∶8 D. 该研究有利于缓解温室效应、应对化石能源危机 【答案】C 【解析】 【分析】首先根据微观示意图配平反应的化学方程式：。 【详解】A.氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，反应中只有CO2、H2O属于氧化物，共2种，A正确。 B.反应前分子总个数为，反应后分子总个数为，反应后分子数目减少，B正确。 C.参加反应的CO2与生成O2的质量比为，不是，C错误。 D.该反应消耗温室气体CO2，同时生成可再生能源乙醇，可缓解温室效应、应对化石能源危机，D正确。 11. 一瓶敞口久置的固体氢氧化钠，同学们对其成分进行了探究并设计方案，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证氢氧化钠变质 取样，加水溶解，看水温是否明显升高 B 检验氢氧化钠是否完全变质 取样溶于水，加入适量氢氧化钙溶液，再滴入酚酞溶液 C 除去固体中碳酸钠 取样溶于水，再加入适量硝酸钡溶液，充分反应后过滤 D 从固体中获取氯化钠 向固体中加入过量稀盐酸，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】敞口久置的会与空气中反应生成，成分可能为仅（未变质）、和（部分变质）、仅（完全变质）三种情况。 【详解】A.固体溶于水放热，只要固体中还有，水温就会升高，无法检验变质产物是否存在，不能验证是否变质，错误； B.加入会发生反应，生成的和过量的都能使酚酞变红，无法检验原固体中是否残留，不能判断是否完全变质，错误； C.加入会发生反应，引入新杂质，不符合除杂要求，错误； D.加入过量稀盐酸时，和都转化为：、，蒸发结晶时过量的会挥发，最终得到纯净的晶体，正确。 12. 兴趣小组同学利用U管进行以下实验探究，不能达到实验目的的是 A. 测定空气中氧气含量 B. 探究分子运动 C. 探究溶解能量变化 D. 探究铁生锈的条件 【答案】B 【解析】 【详解】A、U型管左侧白磷燃烧消耗氧气，压强减小，左侧液面升高至1刻度处，右侧液面降低，能测定空气中氧气含量，A正确； B、浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢分子进入酚酞溶液中，不能使酚酞溶液变色，不可以探究分子的运动，B错误； C．硝酸铵溶解吸热，导致a管内压强减小，a管液面上升，b液面下降；氢氧化钙的溶解度随温度降低而增大，不会析出固体，澄清石灰水不会变浑浊，可以探究溶解能量变化，C正确； D、铁生锈需要氧气和水，左侧钢丝与氧气和水接触，生锈，右侧钢丝与氧气接触，不生锈，说明铁生锈和水有关。蒸馏水中的钢丝和水接触不和氧气接触不生锈，与左侧钢丝对比说明铁生锈和氧气有关，能探究铁生锈的条件，D正确。 故选B。 13. 古人常用“煎煮”与“板晒”法制盐。“板晒”法是用木制盐板盛装卤水，通过自然蒸发结晶成盐，其过程如图1；制盐过程卤水中氯化钠质量分数的变化如图2。下列说法错误的是 A. 用海水淋洗咸泥，过滤所得卤水中含有多种溶质 B. 影响“晒盐”效率的主要因素是气温和风速 C. “沥卤”时卤水中氯化钠的质量分数逐渐增大 D. 相比“煎煮法”，“板晒法”更节约能源 【答案】C 【解析】 【详解】A.海水中本身含有氯化钠、氯化镁等多种可溶性物质，淋洗咸泥后过滤得到的卤水含有多种溶质，说法正确； B.晒盐的原理是蒸发水分，气温越高、风速越大，水分蒸发速率越快，晒盐效率越高，气温和风速是主要影响因素，说法正确； C.根据图2的变化曲线，沥卤阶段卤水中氯化钠的质量分数保持不变，并非逐渐增大，说法错误； D.煎煮法需要加热消耗燃料能源，板晒法利用太阳能自然蒸发结晶，无需额外供热，更节约能源，说法正确。 14. 初中化学常见的纯净物甲、乙、丙、丁，它们之间的联系与转化关系如图(“—”表示相互反应，“→”表示一步转化)。下列说法不正确的是 A. 甲、乙、丙可以都是单质 B. 甲、乙、丙、丁可以涉及氧化物、酸、碱、盐四类不同化合物 C. 图中反应可以涉及四种基本反应类型 D. 图中反应可以都属于置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、若甲、乙、丙都是单质，甲能与铁反应，则甲可以是氧气；乙和氧气反应，且能转化为铁，则乙可以是碳；丙可以是铜，丁为硝酸银，符合题意，正确； B、若甲为HCl，乙为Fe2O3，丙为NaOH，丁为CuSO4，满足题意，正确； C、四种基本反应类型为化合、分解、置换、复分解，含铁的化合物分解只能得到铁的氧化物、铁盐等，无法直接生成铁单质，不存在能生成铁的分解反应，因此不可能涉及四种基本反应类型，错误。 D、可举例验证：甲为CuSO4、乙为Zn、丙为Mg、丁为AgNO3，所有反应均为“单质+化合物→新单质+新化合物”的置换反应，符合转化要求，正确。 II卷 (非选择题，共43分) 二、(本题只有1个小题，共8分) 15. 成都连续多年被评为“中国最具幸福感城市”，其绿道长度稳居世界第一。 （1）绕城绿道上共78座桥，“一桥一景”。桥的铁制栏杆若生锈，可先用_____（填化学式）去除后再刷漆。下列是组成桥身的部分材料，其中属于合成材料的是_____。 a.铝合金 b.钢化玻璃 c.丙纶 d.玻璃钢 e.丁苯橡胶 （2）青少年缺钙易患_____，我们应合理膳食，并科学运动。运动饮料可补充电解质，其中的钠元素属于_____（填“常量”或“微量”）元素。 （3）绿道两侧，良田万亩。庄稼生长过程中施加的硝酸钾属于_____（填“氮”或“磷”或“钾”或“复合”）肥，户外空气中氧气的体积分数约为_____。 （4）畅游绿道，酣享火锅。同学先选择虾滑、毛肚、冬瓜、米饭，其中富含糖类的是_____，后选的莴笋与豌豆尖都富含_____。 【答案】（1） ①. （或） ②. ce （2） ①. 佝偻病 ②. 常量 （3） ①. 复合 ②. （4） ①. 米饭 ②. 维生素 【解析】 【小问1详解】 铁锈主要成分为氧化铁，可与稀酸反应被除去，稀盐酸、稀硫酸都可用于除锈； 合成材料包括合成纤维、合成橡胶、塑料三类，丙纶属于合成纤维、丁苯橡胶属于合成橡胶，二者都是合成材料；铝合金是金属材料，钢化玻璃是无机非金属材料，玻璃钢是复合材料。 【小问2详解】 青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松； 钠元素在人体中含量高于0.01%，属于常量元素。 【小问3详解】 硝酸钾含有氮、钾两种植物必需的营养元素，属于复合肥； 空气中氧气的体积分数约为21%。 【小问4详解】 米饭的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类； 莴笋、豌豆尖等蔬菜富含维生素。 三、(本题只有1个小题，共10分) 16. 如图表示硫元素化合价与含硫物质类别之间的关系。 （1）A、C化学性质不同，因为______(从微观角度)。 （2）B在氧气中燃烧观察到产生______，生成有刺激性气味气体。 （3）若D的浓溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上______。 （4）若E为铝盐，请写出E的化学式_____。 （5）石灰乳可吸收物质C，化学方程式为SO2+Ca(OH)2=H2O+CaSO3↓。根据化学方程式计算，含111kg氢氧化钙的石灰乳最多吸收SO2的质量。 【答案】（1）分子构成不同 （2）蓝紫色火焰 （3）3%-5%的碳酸氢钠溶液 （4） （5）设含111kg氢氧化钙的石灰乳最多吸收SO2的质量为x， x=96kg， 答：含111kg氢氧化钙的石灰乳最多吸收SO2的质量为96kg。 【解析】 【小问1详解】 A点对应的物质属于氧化物，硫元素的化合价为+6价，氧元素显-2价，其化学式为SO3；C点对应的物质属于氧化物，硫元素的化合价为+4价，氧元素显-2价，其化学式为SO2；分子是保持物质化学性质的最小粒子，二氧化硫与三氧化硫的分子构成不同，故化学性质不同； 【小问2详解】 B点对应的物质属于单质，硫元素的化合价为零，为硫单质，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味气体； 【小问3详解】 D点表示的物质属于酸，硫元素的化合价为+6价，则该物质是硫酸，若浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液； 【小问4详解】 若E点表示的物质是铝盐，其中硫元素显+6价，硫酸根为-2价，铝为+3价，则E是硫酸铝，化学式为：； 【小问5详解】 见答案。 四、(本题包括2个小题，共15分) 17. 兴趣小组制取氧气并探究燃烧条件的装置如图： （1）此发生装置不足之处是_____，请写出此装置制取氧气的化学方程式_____。 （2）通入氧气前后烧杯中白磷燃烧现象对比，说明燃烧的条件之一是_____。 （3）此实验中烧杯中热水的作用_____。 （4）某同学用温度传感器，测得两盏酒精灯各层火焰平均温度如表。 平均温度/℃ 火焰层 第一盏 第二盏 焰心 425 550 内焰 651 739 外焰 515 623 ①由表得出结论：_____温度最高。导致这个结论的原因可能是_____。 ②测得两盏酒精灯相同火焰层温度有较大差异的原因可能是_____。 【答案】（1） ①. 未在试管口放一团棉花 ②. （2）与氧气接触 （3）提供温度达到白磷的着火点，同时隔绝白磷与空气接触 （4） ①. 内焰 ②. 外焰虽接触氧气更充分，但散热快，实际温度低于内焰温度 ③. 酒精浓度（灯芯露出长度或者酒精灯本身规格等答案合理即可） 【解析】 【小问1详解】 该装置为加热固体制氧气，要在试管口放一团棉花，防止粉末进入导管，堵塞导管，引起试管炸裂；可选用高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰的混合物作为反应原料，化学方程式见答案。 【小问2详解】 通入氧气前，热水中白磷温度达到着火点但无氧气，不燃烧；通入氧气后白磷接触氧气发生燃烧，对比现象可得出该结论。 【小问3详解】 热水温度高于白磷着火点，可给白磷升温；同时热水可隔绝白磷与空气接触，便于对比通氧气前后的燃烧现象。 【小问4详解】 由表格数据可知两盏酒精灯内焰平均温度均为最高；外焰虽接触氧气更充分，但散热快，实际温度低于内焰。酒精灯火焰温度受酒精浓度、灯芯露出长度、酒精灯本身规格等因素影响，变量不同会导致相同火焰层温度存在差异。 18. 金刚石可钻凿坚硬的岩层，为提高耐用性，常在其表面镀铁锡合金制成“合金刀头”。请根据废合金刀头回收金属锡工业流程图，回答下列问题： 【查阅资料】 ①SnCl2+2FeCl3SnCl4+2FeCl2 ②SnCl4+4NaOH=Sn(OH)4↓+4NaCl ③锡元素常见化合价有+2价和+4价。 （1）金属锡与稀盐酸反应的化学方程式为______。 （2）滤渣1的主要成分是______，洗涤滤渣，证明其已洗净的方法是_____。 （3）加快废合金刀头与稀盐酸反应速率，可采用的操作有粉碎或_____。 （4）滤液1中阳离子有_____。 （5）根据如表分析要得到纯度高的锡泥[Sn(OH)4]，需要滴加氢氧化钠调pH至_____（填序号）。 金属离子 Sn4+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀的pH 0.25 1.9 7.0 沉淀完全的pH 1.25 3.2 9.0 A. 1.5 B. 3.5 C. 7.5 D. 9.5 【答案】（1） （2） ①. 金刚石 ②. 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，说明已洗净 （3） 加热（或搅拌、适当增大稀盐酸浓度等，合理即可） （4） 、、 （5）A 【解析】 【小问1详解】 锡为活泼金属，与稀盐酸发生置换反应，生成+2价锡的氯化物和氢气，化学方程式见答案。 【小问2详解】 金刚石不与稀盐酸反应，因此作为滤渣析出；滤渣表面会附着可溶性氯化物，通过检验洗涤液中是否含即可判断是否洗净。 【小问3详解】 升高温度、搅拌、增大反应物浓度均可加快反应速率。 【小问4详解】 铁、锡与过量稀盐酸反应分别生成、，盐酸过量因此还存在。 【小问5详解】 根据流程，要得到，需要先将滤液1中的、氧化为、。根据表格数据，要使完全沉淀（pH ≥ 1.25）而不开始沉淀（pH < 1.9），pH应控制在1.25和1.9之间，故选A。 19. 牙膏是保障口腔健康的日用品，学习小组对牙膏进行探究。 【查阅资料】 1.某牙膏含有以下物质中的若干种，它们在水和酒精中的溶解情况如表： 碳酸钙 水合硅石 羟苯甲酯 碳酸氢钠 香精 水 不 不 微 可 溶 酒精 不 不 溶 微 溶 2.摩擦剂是牙膏的重要组成，一般为碳酸钙、水合硅石等。 3.水合硅石、羟苯甲酯均不和盐酸反应。 任务一：探究牙膏中摩擦剂组成 为探究摩擦剂的组成，小组同学开展了如图探究： （1）步骤Ⅱ中实验操作为_____。 （2）步骤Ⅲ中沉淀部分溶解并产生气泡，由此甲同学认为沉淀D是水合硅石，但乙同学认为也可能是羟苯甲酯，为确定D成分，小组设计出实验方案_____(操作、现象)，得出结论D为二者混合物。 任务二：探究酸碱调节剂 【查阅资料】 1.食物残渣发酵产生的乳酸(化学式为C3H6O3)可能使唾液的pH<5.5，使牙齿脱矿化，所以牙膏中需添加酸碱度调节剂。(国家标准规定牙膏的pH应在5.5～10.0之间。) 2.牙膏中添加的清洁剂有氢氧化钠、碳酸氢钠等。 （3）学习小组又用20%葡萄糖溶液漱口模拟进食，测定“进食后”口腔酸碱度变化如图所示。由此得出结论：进食后口腔内的酸性变化过程为_____。 （4）为验证氢氧化钠、碳酸氢钠是否能消除乳酸，学习小组同学设计并完成了如表实验。 实验方案 实验现象 实验结论或反应方程式 方案一：向少量含酚酞的稀氢氧化钠溶液中，滴加足量乳酸溶液。 _____ 氢氧化钠能与乳酸反应：NaOH+C3H6O3=C3H5O3Na+H2O 方案二：向少量碳酸氢钠溶液中，滴加足量乳酸溶液。 产生气泡 碳酸氢钠能与乳酸反应：_____ （5）学习小组为测定该牙膏中碳酸氢钠的含量，用如下装置进行实验(浸出液其余成分均不与稀硫酸反应)。实验过程如图： ①取10g牙膏，加入适量水，充分溶解后过滤，得到浸出液。 ②按图连接好装置，检查整套装置气密性(具体操作为______)。 ③组装仪器，装入浸出液，进行实验。 反应前后均需通一段时间N2。开始前先通一段时间N2再称量装置C的目的是______。 （6）实验结束后，测得装置C增重0.132g。计算该牙膏样品中NaHCO3的质量分数为_____，若去掉①实验步骤，实验结果______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 【答案】（1）过滤 （2）取适量沉淀D 于试管中，加入足量的酒精，若沉淀部分溶解（合理即可） （3）先快速下降后逐渐上升恢复 （4） ①. 溶液由红色变为无色 ②. NaHCO3+C3H6O3=C3H5O3Na+H2O+CO2↑ （5） ①. 关闭K1、K2和分液漏斗，用热毛巾捂住锥形瓶，装置B中有气泡冒出，移开热毛巾，冷却后导管中形成一段水柱，则气密性良好 ②. 排尽装置内的二氧化碳，防止干扰实验结果 （6） ①. 2.52% ②. 偏大 【解析】 【小问1详解】 步骤Ⅱ能将固体和液体分离，其实验操作为过滤； 【小问2详解】 水合硅石不溶于酒精，羟苯甲酯溶于酒精，故为确定沉淀D成分，取适量沉淀D 于试管中，加入足量的酒精，若沉淀不溶解，说明沉淀D是水合硅石，若沉淀部分溶解，说明沉淀D是水合硅石和羟苯甲酯的混合物，若沉淀全部溶解，说明沉淀为羟苯甲酯； 【小问3详解】 由图可知，用“进食后”口腔酸碱度随时间变化的特点是先快速下降后逐渐上升恢复； 【小问4详解】 方案一：氢氧化钠和乳酸反应生成乳酸钠和水，乳酸钠和乳酸均不能使无色酚酞试液变色，现象为：溶液由红色变为无色； 方案二：向少量碳酸氢钠溶液中，滴加足量乳酸溶液，产生气泡，是因为碳酸氢钠能与乳酸反应生成乳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：NaHCO3+C3H6O3=C3H5O3Na+H2O+CO2↑； 【小问5详解】 ②略； ③空气中含有二氧化碳，开始前先通一段时间N2再称量装置C的目的是排尽装置内的二氧化碳，防止干扰实验结果； 【小问6详解】 实验结束后，测得装置C增重0.132g，说明生成二氧化碳的质量为0.132g，设参加反应的碳酸氢钠的质量为x， x=0.252g， 该牙膏样品中NaHCO3的质量分数为：； 若去掉①实验步骤，碳酸钙和稀硫酸反应生成的二氧化碳会被装置C吸收，导致计算参加反应的碳酸氢钠的质量会偏大，实验结果会偏大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $