精品解析：山东淄博市张店区2025-2026学年九年级下学期阶段性学业水平测试化学试题

2025—2026学年度第二学期阶段性学业水平测试 初四化学试题 注意事项： 本试卷共8页。满分55分。考试用时60分钟。 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填涂在答题卡和试卷规定的位置上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。答案写在试卷上无效。 2.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，不能使用涂改液、胶带纸、修正带。 3.相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 Ag109 一、选择题(本题包括15个小题，1~10题每题1分，11~15题每题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意。) 1. 下列变化中属于物理变化的是 A. 冶炼金属 B. 白醋除水垢 C. 石油分馏 D. 钻木取火 【答案】C 【解析】 【分析】物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成。 【详解】A．冶炼金属是将金属化合物转化为金属单质，有新物质生成，属于化学变化。 B．白醋除水垢是醋酸与水垢中的碳酸钙等物质发生反应，有新物质生成，属于化学变化。 C．石油分馏是利用石油中各组分沸点不同进行分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化。 D．钻木取火过程中发生燃烧反应，有新物质生成，属于化学变化。 2. 下列玄武岩的组成元素中属于非金属元素的是 A. Si B. Al C. Fe D. Ca 【答案】A 【解析】 【详解】玄武岩的组成元素中，Si（硅）为非金属元素，而Al（铝）、Fe（铁）、Ca（钙）均为金属元素。故选A。 3. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氧气能支持燃烧，可用于医疗急救 B. 金刚石导热性好，可用于集成电路基板散热 C. 二氧化碳能溶于水，可用于制作干冰 D. 盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氧气用于医疗急救利用的是其可供给呼吸的性质，与支持燃烧的性质无对应关系，错误。 B. 金刚石导热性好，可用于集成电路基板散热，性质与用途匹配，对应关系成立，正确。 C. 二氧化碳能制作干冰是因为其加压降温可转化为固态，与能溶于水的性质无对应关系，错误。 D. 盐酸用于金属表面除锈利用的是其可与金属氧化物反应的化学性质，与挥发性无对应关系，错误。 4. 自然界中存在着“水循环”“碳循环”“氧循环”三大循环。下列说法错误的是 A. 三大循环过程中元素守恒，而碳循环、氧循环过程中均有化学变化发生 B. 水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配 C. 碳、氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 D. 水的天然循环过程中降温结冰后水分子静止不动 【答案】D 【解析】 【详解】A. 所有变化过程都遵循元素守恒；碳循环、氧循环过程中存在光合作用、呼吸作用等有新物质生成的变化，属于化学变化，正确。 B. 水的天然循环通过蒸发、沉降、降水等过程，既可以除去水中部分杂质实现水的自身净化，也可以通过降水完成水资源的重新分配，正确。 C. 碳、氧循环通过二氧化碳、氧气的消耗和生成过程，有利于维持大气中二者含量的相对稳定，正确。 D. 分子总是在不断运动的，水结冰后水分子仍在不断运动，并非静止不动，错误。 5. 物质Y完全燃烧的化学方程式为。则Y的化学式为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变。计算生成物中各原子总数：C原子共2个，H原子共个，O原子共个。反应物中已有的O原子数为个，因此1个Y分子中含2个C原子、6个H原子、1个O原子，化学式为。 6. 下列叙述中不合理的是 A. 鸡蛋清的主要成分是蛋白质，受热或遇到浓硝酸、重金属盐等会丧失生理活性 B. 人体无法消化吸收纤维素，所以食物中的纤维素对人体毫无意义 C. 绿色植物通过光合作用把无机物转化成有机物 D. 食物中的蛋白质在消化道内会逐渐被分解成可被人体吸收的多种氨基酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、鸡蛋清的主要成分是蛋白质，受热或遇到浓硝酸、重金属盐等会使蛋白质变性，从而丧失生理活性，说法正确； B、人体无法消化吸收纤维素，但是纤维素科研促进肠蠕动，促进消化，因此食物中的纤维素对人体有意义，说法错误； C、绿色植物通过光合作用把无机物二氧化碳和水转化成有机物，说法正确； D、食物中的蛋白质在消化道内会逐渐被分解成可被人体吸收的多种氨基酸，说法正确； 故选：B。 7. (三硝基胺)是一种新型火箭燃料，具有高能量密度特性。下列有关的说法中正确的是 A. 由3种元素组成 B. 、原子的个数比为1:2 C. 燃烧时放出大量的热 D. 1个中含有3个二氧化氮分子 【答案】C 【解析】 【详解】A.仅由氮、氧两种元素组成，说法错误； B.1个分子中含有4个N原子、6个O原子，N、O原子个数比为，说法错误； C.该物质是新型火箭燃料，具有高能量密度特性，燃烧时会放出大量的热，说法正确； D.分子由原子构成，是纯净物，其分子中不含二氧化氮分子，说法错误。 8. 构建分子、原子模型，通过微观模拟示意图来描述反应过程是化学学科核心素养的一部分。如图是某微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，不正确的是 A. 图示中x的值为2 B. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为4:3 C. 该反应属于氧化反应、又属于置换反应 D. 反应前后氮元素的化合价发生改变 【答案】B 【解析】 【分析】根据微观示意图可得反应的化学方程式为。 【详解】A. 根据质量守恒定律，反应前后氮原子数目不变，左边氮原子总数为4，故，，正确。 B. 参加反应的甲、乙质量比为，是分子个数之比，不是质量比，错误。 C. 该反应有氧气参与，属于氧化反应；反应物是单质和化合物，生成物也是单质和化合物，符合置换反应特征，属于置换反应，正确。 D. 反应前中氮元素为-3价，反应后中氮元素为0价，化合价发生改变，正确。 9. 除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案可行的是 A. CuO(木炭粉)——在空气中充分灼烧 B. KCl溶液——通入过量的气体，过滤 C. NaCl溶液——加入适量的澄清石灰水，过滤 D. 气体气体)——依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．木炭粉在空气中充分灼烧会与氧气反应生成二氧化碳气体逸出，氧化铜不与氧气反应，能除去杂质且不引入新杂质，方案可行。 B．二氧化碳与氯化钙溶液、氯化钾溶液都不反应，无法除去氯化钙杂质，方案不可行。 C．碳酸钠与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，会引入新杂质氢氧化钠，方案不可行。 D．氢氧化钠溶液不仅会与氯化氢反应，也会与原物质二氧化碳反应，会除去原物质，方案不可行。 10. 向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是 A. a点溶液中含有两种溶质 B. bd段发生反应的类型为复分解反应 C. c点溶液中主要存在的离子为、、 D. 根据图中数据可以计算出氢氧化钠溶液的浓度 【答案】A 【解析】 【详解】A. 向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，a点时硫酸部分参与反应，则此时溶液中的溶质是反应生成的硫酸钠，剩余的硫酸，未参与反应的硫酸铜，共三种，错误； B. bd段反应为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，正确； C. c点时硫酸铜未完全反应，此时溶液中的溶质为硫酸钠和剩余的硫酸铜，主要存在的离子为、、，正确； D. bd段消耗NaOH溶液的质量为：，生成氢氧化铜沉淀质量为24.5g，根据生成氢氧化铜沉淀的质量可计算出100gNaOH溶液中溶质的质量，进而能算出氢氧化钠溶液的浓度。正确。 11. 在中燃烧生成和，其转化可表示为。在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. 澄清石灰水氢氧化钠 B. C. 红磷 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．澄清石灰水溶质为，纯碱为，二者发生反应，，可生成氢氧化钠，转化能实现。 B．金属活动性顺序中铜排在银前，铜可与硝酸银发生置换反应，，生成银，转化能实现。 C．红磷在氧气中点燃发生反应，，生成五氧化二磷，转化能实现。 D．氧化铜是不溶于水的金属氧化物，不能与水发生反应生成氢氧化铜，转化不能实现。 12. KC1和KNO3的溶解度(见下表)和溶解度曲线(见图)。下列说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 A. 曲线甲代表KCl的溶解度曲线 B. 40℃时KNO3饱和溶液中KNO3的质量分数为63.9% C. t1的值在20~30之间 D. 将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃时，溶液中溶质的质量分数：甲>乙 【答案】C 【解析】 【详解】A、曲线甲溶解度受温度影响大，所以甲曲线对应的是KNO3，选项不正确； B、40℃时KNO3饱和溶液中KNO3的质量分数为：，选项不正确； C、t1℃时甲和乙的溶解度相等，由表格可以看出在只有在20~30之间，才有相等的溶解度，因此t1的值应20~30之间，选项正确； D、t1℃时甲和乙溶解度相等，所以甲乙饱和溶液的质量分数也相等，将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃时，由于溶解度都增大，溶液都变成了不饱和溶液，但溶质，溶剂质量都不变，所以甲乙饱和溶液的质量分数仍相等，选项不正确； 故选：C 13. 将一定量的镁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤，观察到滤液仍为蓝色。下列说法正确的是 A. 滤液中一定含有硝酸镁、硝酸铜，一定没有硝酸银 B. 滤渣中一定含有银和铜，一定没有镁 C. 所得滤液的质量一定小于原混合溶液的质量 D. 向滤液中加入稀盐酸，一定产生白色沉淀 【答案】C 【解析】 【分析】在金属活动性顺序中，镁＞铜＞银。将镁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银；当硝酸银完全反应后，镁再与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，因为过滤后滤液仍为蓝色，说明滤液中一定有硝酸铜。 【详解】A、滤液仍为蓝色，说明滤液中一定有硝酸铜，由于镁先与硝酸银反应，若硝酸银没有完全反应，滤液中还会有硝酸银，故选项说法错误； B、因为滤液中有硝酸铜，说明镁可能只与部分硝酸银反应，也可能与硝酸银反应完后又与部分硝酸铜反应，所以滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有镁，故选项说法错误； C、镁与硝酸银反应，，每24份质量的镁能置换出216份质量的银，溶液质量减小；镁与硝酸铜反应，每 24 份质量的镁能置换出64份质量的铜，溶液质量也减小，所以所得滤液的质量一定小于原混合溶液的质量，故选项说法正确； D、滤液中可能有硝酸银，也可能没有硝酸银，所以向滤液中加入稀盐酸，不一定产生白色沉淀，故选项说法错误； 故选：C。 14. 关于下列实验的说法，正确的是 A. 实验①：振荡后软塑料瓶变瘪，证明二氧化碳与水发生了化学反应 B. 实验②：反应前后天平读数不变，证明消耗的铁和生成的铜质量相等 C. 实验③：澄清石灰水变浑浊，证明溶液X中一定含有 D. 实验④：一段时间后a中铁钉生锈，b、c中铁钉未生锈，证明铁钉生锈过程有氧气和水参加反应 【答案】D 【解析】 【详解】A. 二氧化碳能溶于水也会使瓶内压强减小，导致软塑料瓶变瘪，无法证明二氧化碳与水发生了化学反应，错误。 B. 反应前后天平读数不变符合质量守恒定律，指的是参加反应的铁和硫酸铜的总质量等于生成的铜和硫酸亚铁的总质量，消耗铁的质量小于生成铜的质量，错误。 C. 碳酸氢根（）和稀盐酸反应也会生成二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，因此溶液X不一定含有，错误。 D. a中铁钉同时接触水和氧气生锈，b中铁钉只接触水不生锈，c中铁钉只接触氧气不生锈，通过对照实验可证明铁钉生锈过程有氧气和水参加反应，正确。 15. 在三颈烧瓶中用排空气法收集气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图1)。检验气密性后，在时快速注入一种溶液，时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2.下列说法中正确的是 A. 时注入的溶液是盐酸 B. 前压强减小对应的反应示意图如图3所示 C. 期间压强不变且大于0可证明收集的气体不纯 D. 后压强增大的原因是溶液与盐酸发生中和反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、t0 时快速注入一种溶液后，压强减小，所以注入的溶液应该是氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳，导致压强减小，故A错误； B、由A分析可知，t1前压强减小对应的反应是是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，图3中的生成物中还缺少水分子，故B错误； C、t1~t2 期间压强不变且大于0，说明还存在其他不与氢氧化钠反应的气体，则可证明收集的CO2气体不纯，故C正确； D、由B分析可知，t2时溶液的溶质为碳酸钠，t2后压强增大的原因是碳酸钠溶液与盐酸发生反应生成二氧化碳气体，故D错误。 故选C。 16. 如图是拉瓦锡测定空气成分的实验。他将汞放在密闭容器里连续加热12天，得到红色粉末()。他又把红色粉末放在另外容器里加强热，分解出气体。综合两次实验，最终得出结论。 （1）若用煤块作火炉燃料，连续加热12天的目的是_______，剩余气体约占原气体总体积的_______。 （2）将红色粉末加强热可生成初始物质，其化学方程式为_______。 （3）同学们在学习空气的组成后，依据下图进行实验(夹持仪器略去)。实验过程如下： ①通入，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象； ②熄灭酒精灯，立即改通，a中无明显现象，b中红磷燃烧。 Ⅰ：实验过程②中，对比a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是_______。 Ⅱ：实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验是_______。 【答案】（1） ①. 将容器内的氧气完全消耗 ②. （2） （3） ①. 温度达到可燃物的着火点 ②. 步骤①中b处红磷和步骤②中b处红磷 【解析】 【小问1详解】 长时间加热是为了让汞和氧气充分接触，充分反应，将容器内的氧气完全消耗，保证实验结果准确； 该实验利用汞消耗氧气，氧气约占空气体积的，则氧气完全消耗后剩余气体约占总体积的； 【小问2详解】 红色粉末为氧化汞， 氧化汞受热分解生成汞和氧气； 【小问3详解】 Ⅰ：过程②中a处红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，b处红磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点； Ⅱ：步骤①中b处红磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，步骤②中b处红磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要与氧气接触。 17. 人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。 （1）某兴趣小组用等质量相同表面积的镁条，等体积不同浓度的稀盐酸，在一定条件下反应，实验结果如图所示。对比a、b曲线，引起a曲线压强迅速增大的因素可能有_______。 （2）铁镍合金广泛应用于电子电器、精密仪器等领域；镍的金属活动性与铁相似，元素周期表中元素铁和镍的相关信息如图所示。 ①Ni的核电荷数为_______，的核外电子数为_______。 ②根据化合物的分类，属于_______。铁镍合金的熔点比纯铁_______。(填“高”或“低”)。 ③设计实验比较镍和铜的金属活动性，写出实验方案和预期的实验现象：_______。 【答案】（1） 盐酸浓度大、反应放热多 （2） ①. 28 ②. 23 ③. 碱 ④. 低 ⑤. 方案：将洁净的镍丝放入硫酸铜溶液中，观察现象；预期现象：镍丝表面析出红色固体，溶液蓝色变浅（或方案：将镍片、铜片分别放入等浓度等体积稀盐酸中，观察现象；预期现象：镍片表面有气泡产生，铜片无明显现象） 【解析】 【小问1详解】 两组实验的变量只有盐酸浓度，a曲线反应更快：一是反应物浓度越高，反应速率越快，单位时间生成氢气更多，压强上升快；二是镁和盐酸反应为放热反应，浓度大时反应更剧烈，放热更多，温度升高也会增大气体压强，两因素共同导致a曲线压强迅速增大。 【小问2详解】 ①元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子序数=核电荷数，因此Ni核电荷数为28；Fe原子序数为26，核外有26个电子，Fe³+是Fe原子失去3个电子形成的阳离子，核外电子数为26-3=23。 ②Ni(OH)2由金属阳离子和氢氧根离子构成，属于碱；合金的熔点普遍低于其组成纯金属的熔点，因此铁镍合金熔点比纯铁低。 ③镍的活动性和铁相近，排在氢前，铜排在氢后，可利用活泼金属置换不活泼金属的盐溶液，或氢前金属可与稀酸反应生成氢气的性质设计实验验证活动性。 18. 近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就，“神舟十六号”太空飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。 （1）航天材料：聚氨酯橡胶可用于制作舱外航天服，聚氨酯橡胶属于_______(填“无机非金属材料”、“金属材料”或“有机高分子材料”)。 （2）生命保障：太空舱的氧气主要来自水的电解，电解水反应的化学方程式为_______；为增强水的导电能力，加快电解速率，可在水中加入少量氢氧化钠溶液，随着反应进行，剩余水溶液的pH_______。(填“等于7”、“逐渐增大”或“逐渐减小”) （3）能源系统： ①长征2F型火箭使用的推进物(燃料)为偏二甲肼(化学式：)和四氧化二氮，在点火后，反应生成水、氮气和一种空气中常见的气体，反应的化学方程式为_______；其中四氧化二氮中，氮元素的化合价为_______。 ②太空舱使用锂电池。Li可以通过Al与在高温下发生置换反应得到，该反应的化学方程式为_______。 （4）再生生保系统：和在表面发生反应生成的原理如图所示。 ①整个转化过程中的作用为_______。 ②生成的总反应化学方程式为_______。 【答案】（1） 有机高分子材料 （2） ①. ②. 逐渐增大 （3） ①. ②. +4 ③. （4） ①. 催化作用 ②. 【解析】 【小问1详解】 聚氨酯橡胶是含碳的有机聚合物，相对分子质量很大，属于有机高分子材料。 【小问2详解】 方程式略。 电解过程中水被消耗，氢氧化钠溶液浓度升高，碱性增强，pH逐渐增大。 【小问3详解】 ①根据质量守恒，反应前后元素种类不变，可知缺少的产物为空气中常见的，方程式略。 化合物中正负化合价代数和为0，中O为-2价，计算得N为+4价。 ②置换反应是单质和化合物生成新单质和新化合物，Al置换出中的Li，同时生成，方程式略。 【小问4详解】 ①在反应前后质量和化学性质不变，为反应的催化剂，起催化作用。 ②总反应反应物为和，生成物为和，以为催化剂，方程式略。 19. 某无土栽培营养液的配方中可能含有氯化钾、硫酸铵、碳酸氢氨中的一种或几种物质，为确定配方的成分，化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动： （1）【实验探究一】取少量固体样品在研钵中与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变____色，写出可能发生该反应的一个化学方程式______________________________________________________________． （2）【实验探究二】另取少量固体样品溶于水得到溶液A，按下图所示进行实验，现象如图所述（设发生的反应都恰好完全进行）．请你回答下列问题： ①白色沉淀E是______________． ②小明认为由实验探究二可以确定该化肥中一定含有氯化钾和硫酸铵，一定没有碳酸氢铵．小强认为这个结论不正确，他的理由__________________________________．为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是_____________________________． 【答案】 ①. 蓝 ②. NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NH3↑+2H2O或(NH4)2SO4+Ca(OH)2 =CaSO4+2NH3↑+2H2O ③. 硫酸钡 ④. 步骤Ⅰ中加入的稀盐酸引入了氯离子，影响了氯化钾的检验 ⑤. 将步骤Ⅰ中的稀盐酸换为稀硝酸 【解析】 【详解】（1）氨气溶于水显碱性能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，铵态氮肥遇碱放出氨气，可能发生该反应的化学方程式是NH4HCO3+Ca（OH）2=CaCO3+NH3↑+2H2O或（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2NH3↑+2H2O； （2）①硝酸钡和硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵，白色沉淀E是硫酸钡； ②步骤Ⅰ中加入的稀盐酸引入了氯离子，影响了氯化钾的检验，为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是将步骤Ⅰ中的稀盐酸换为稀硝酸．故填：步骤Ⅰ中加入的稀盐酸引入了氯离子，影响了氯化钾的检验；将步骤Ⅰ中的稀盐酸换为稀硝酸． 20. 化学小组在实验室中做氧气的有关实验。 （1）下列关于用高锰酸钾制取、验满及性质的实验操作，错误的是_______；该反应的化学方程式为_______。 A.制备 　B.收集 　C.验满 　D.助燃性 （2）同学们做了“过氧化氢制氧气使用二氧化锰作催化剂”的实验后，化学小组开始“寻找新的催化剂”，其中对“硫酸铜能否作过氧化氢分解的催化剂”进行了以下探究。 【实验探究】甲同学按如下方案进行实验。 实验现象 实验结论 步骤①木条不复燃； 步骤②产生气泡，溶液变蓝色； 步骤③_______。 硫酸铜能作过氧化氢分解的催化剂，反应的化学方程式为_______。 【评价改进】大家认为甲同学的实验结论不严谨。若要确定该实验结论正确，还需证明硫酸铜的_______在反应前后都没有发生改变。 【继续探究】乙同学补做以下实验，进而确认了甲同学的实验结论。 根据上述实验中_______，证明反应前后铜离子没有发生变化；将实验方案中的氢氧化钠溶液换成_______溶液，再次实验：证明反应前后硫酸根离子也没有发生变化。 【讨论交流】大家认为还可以采取另一种方法获取上述实验结论：在甲同学实验的基础上，将乙同学实验时烧杯B中的溶液蒸发、干燥得到白色固体，再称其质量为_______g，然后将固体再加入5%的过氧化氢溶液中，仍然可以加速过氧化氢分解。 【拓展延伸】比较硫酸铜和二氧化锰对过氧化氢制氧气的催化效果，实验过程中不需要控制的条件是_______(填序号)。 A.溶液的起始温度　　B.催化剂的质量　　C.溶液的浓度　　D.反应起始时间 【答案】（1） ①. C ②. （2） ①. 带火星的木条复燃 ②. ③. 质量和化学性质 ④. 80:49 ⑤. 硝酸钡（或氯化钡） ⑥. m1 ⑦. D 【解析】 【小问1详解】 A.发生装置，试管口塞棉花，正确； B.氧气不易溶于水，用排水法收集，正确； C.氧气验满时，带火星的木条应放在集气瓶瓶口，而不是伸入瓶内，错误。 D.铁丝在氧气中燃烧，瓶底放水防炸裂，正确。 方程式略。 【小问2详解】 [实验探究]结论是硫酸铜能作过氧化氢分解的催化剂，则产生了氧气，氧气具有氧化性，能使带火星的木条复燃； 过氧化氢在硫酸铜催化下分解成水和氧气，反应的方程式略。 [评价改进]催化剂的定义：能改变反应速率，且反应前后质量和化学性质不变；则还需证明硫酸铜的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变； [继续探究]反应前后铜离子质量不变，反应的质量关系是，则m1 :m2=160:98=80:49；证明硫酸根离子不变，则需要加入钡离子，反应产生硫酸钡沉淀，则将氢氧化钠溶液换成硝酸钡（或氯化钡）溶液； [讨论交流]根据催化剂反应前后质量不变，加入的硫酸铜是m1g，则再称其质量仍为m1g； [拓展延伸]对比催化效果时，需控制变量：溶液起始温度（A）、催化剂的质量（B）、溶液的浓度（C），反应起始时间（D）不是需要控制的条件，只需观察相同时间内产生氧气的速率即可。 21. 化学小组在实验室模拟超细碳酸钙的制备及测定。 （1）制备CO2。用石灰石和稀盐酸制备CO2的化学方程式为_______。组装一套便于添加稀盐酸的发生装置，需用到如图1中的仪器有_______（填字母）。 （2）制备超细碳酸钙。利用硫酸钙（CaSO4）悬浊液、氨水（）和CO2制备碳酸钙，发生反应 ①硫酸钙微溶于水。配制硫酸钙悬浊液时，需持续搅拌，目的是_______。 ②已知CO2在水中的溶解度较小，易被氨水吸收。制备碳酸钙时，向硫酸钙悬浊液中加入氨水和CO2的合理顺序是_______(填字母)。 A.先通入CO2，再加入氨水　　　B.先加入氨水，再通入CO2 （3）碳酸钙样品成分测定。取相同质量的样品和纯净的CaCO3固体，分别加热，测定两种物质在温度升高时的质量变化，得到其残留率(残留率)随温度的变化如图2所示。 ①表示纯净的CaCO3固体在温度升高时残留率变化的曲线为_______（填“a”或“b”）；最终其残留率为_______。 ②曲线a在260~400℃时残留率下降，原因是_______。 【答案】（1） ①. ②. ade （2） ①. 防止固体沉降，使硫酸钙均匀分散，增大反应物接触面积，让反应更充分 ②. B （3） ①. b ②. 56% ③. 样品是制备得到的，混有反应过程引入的铵盐杂质，铵盐受热易分解，在260~400℃时分解产生气体逸出，导致固体质量减小，因此残留率下降 【解析】 【小问1详解】 石灰石（主要成分为CaCO3）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：； 该反应是固液不加热型，要便于添加稀盐酸，需要用锥形瓶（d）作反应容器，长颈漏斗（e）添加稀盐酸，搭配双孔塞（a）固定导管和长颈漏斗，因此选仪器ade。 【小问2详解】 ①硫酸钙微溶于水，持续搅拌可以使硫酸钙均匀分散，增大反应物间的接触面积，让反应更充分。 ②题干说明CO2溶解度小、易被氨水吸收，因此先加入氨水，再通入CO2，可以让CO2被充分吸收，提高碳酸钙产率，因此填写：B。 【小问3详解】 ①纯净CaCO3稳定性强，需要高温才会分解，低温下不分解，残留率下降更晚，因此对应曲线b； CaCO3完全分解的反应为，设初始CaCO3质量为100g，生成氧化钙的质量为x，因此完全分解后残留CaO质量为 残留率为。 ②样品是制备得到的，混有反应过程引入的铵盐杂质，铵盐受热易分解，在260~400℃时分解产生气体逸出，导致固体质量减小，因此残留率下降。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第二学期阶段性学业水平测试 初四化学试题 注意事项： 本试卷共8页。满分55分。考试用时60分钟。 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填涂在答题卡和试卷规定的位置上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。答案写在试卷上无效。 2.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，不能使用涂改液、胶带纸、修正带。 3.相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 Ag109 一、选择题(本题包括15个小题，1~10题每题1分，11~15题每题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意。) 1. 下列变化中属于物理变化的是 A. 冶炼金属 B. 白醋除水垢 C. 石油分馏 D. 钻木取火 2. 下列玄武岩的组成元素中属于非金属元素的是 A. Si B. Al C. Fe D. Ca 3. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氧气能支持燃烧，可用于医疗急救 B. 金刚石导热性好，可用于集成电路基板散热 C. 二氧化碳能溶于水，可用于制作干冰 D. 盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈 4. 自然界中存在着“水循环”“碳循环”“氧循环”三大循环。下列说法错误的是 A. 三大循环过程中元素守恒，而碳循环、氧循环过程中均有化学变化发生 B. 水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配 C. 碳、氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 D. 水的天然循环过程中降温结冰后水分子静止不动 5. 物质Y完全燃烧的化学方程式为。则Y的化学式为 A. B. C. D. 6. 下列叙述中不合理的是 A. 鸡蛋清的主要成分是蛋白质，受热或遇到浓硝酸、重金属盐等会丧失生理活性 B. 人体无法消化吸收纤维素，所以食物中的纤维素对人体毫无意义 C. 绿色植物通过光合作用把无机物转化成有机物 D. 食物中的蛋白质在消化道内会逐渐被分解成可被人体吸收的多种氨基酸 7. (三硝基胺)是一种新型火箭燃料，具有高能量密度特性。下列有关的说法中正确的是 A. 由3种元素组成 B. 、原子的个数比为1:2 C. 燃烧时放出大量的热 D. 1个中含有3个二氧化氮分子 8. 构建分子、原子模型，通过微观模拟示意图来描述反应过程是化学学科核心素养的一部分。如图是某微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，不正确的是 A. 图示中x的值为2 B. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为4:3 C. 该反应属于氧化反应、又属于置换反应 D. 反应前后氮元素的化合价发生改变 9. 除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案可行的是 A. CuO(木炭粉)——在空气中充分灼烧 B. KCl溶液——通入过量的气体，过滤 C. NaCl溶液——加入适量的澄清石灰水，过滤 D. 气体气体)——依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸 10. 向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是 A. a点溶液中含有两种溶质 B. bd段发生反应的类型为复分解反应 C. c点溶液中主要存在的离子为、、 D. 根据图中数据可以计算出氢氧化钠溶液的浓度 11. 在中燃烧生成和，其转化可表示为。在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. 澄清石灰水氢氧化钠 B. C. 红磷 D. 12. KC1和KNO3的溶解度(见下表)和溶解度曲线(见图)。下列说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 A. 曲线甲代表KCl的溶解度曲线 B. 40℃时KNO3饱和溶液中KNO3的质量分数为63.9% C. t1的值在20~30之间 D. 将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃时，溶液中溶质的质量分数：甲>乙 13. 将一定量的镁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤，观察到滤液仍为蓝色。下列说法正确的是 A. 滤液中一定含有硝酸镁、硝酸铜，一定没有硝酸银 B. 滤渣中一定含有银和铜，一定没有镁 C. 所得滤液的质量一定小于原混合溶液的质量 D. 向滤液中加入稀盐酸，一定产生白色沉淀 14. 关于下列实验的说法，正确的是 A. 实验①：振荡后软塑料瓶变瘪，证明二氧化碳与水发生了化学反应 B. 实验②：反应前后天平读数不变，证明消耗的铁和生成的铜质量相等 C. 实验③：澄清石灰水变浑浊，证明溶液X中一定含有 D. 实验④：一段时间后a中铁钉生锈，b、c中铁钉未生锈，证明铁钉生锈过程有氧气和水参加反应 15. 在三颈烧瓶中用排空气法收集气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图1)。检验气密性后，在时快速注入一种溶液，时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2.下列说法中正确的是 A. 时注入的溶液是盐酸 B. 前压强减小对应的反应示意图如图3所示 C. 期间压强不变且大于0可证明收集的气体不纯 D. 后压强增大的原因是溶液与盐酸发生中和反应 16. 如图是拉瓦锡测定空气成分的实验。他将汞放在密闭容器里连续加热12天，得到红色粉末()。他又把红色粉末放在另外容器里加强热，分解出气体。综合两次实验，最终得出结论。 （1）若用煤块作火炉燃料，连续加热12天的目的是_______，剩余气体约占原气体总体积的_______。 （2）将红色粉末加强热可生成初始物质，其化学方程式为_______。 （3）同学们在学习空气的组成后，依据下图进行实验(夹持仪器略去)。实验过程如下： ①通入，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象； ②熄灭酒精灯，立即改通，a中无明显现象，b中红磷燃烧。 Ⅰ：实验过程②中，对比a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是_______。 Ⅱ：实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验是_______。 17. 人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。 （1）某兴趣小组用等质量相同表面积的镁条，等体积不同浓度的稀盐酸，在一定条件下反应，实验结果如图所示。对比a、b曲线，引起a曲线压强迅速增大的因素可能有_______。 （2）铁镍合金广泛应用于电子电器、精密仪器等领域；镍的金属活动性与铁相似，元素周期表中元素铁和镍的相关信息如图所示。 ①Ni的核电荷数为_______，的核外电子数为_______。 ②根据化合物的分类，属于_______。铁镍合金的熔点比纯铁_______。(填“高”或“低”)。 ③设计实验比较镍和铜的金属活动性，写出实验方案和预期的实验现象：_______。 18. 近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就，“神舟十六号”太空飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。 （1）航天材料：聚氨酯橡胶可用于制作舱外航天服，聚氨酯橡胶属于_______(填“无机非金属材料”、“金属材料”或“有机高分子材料”)。 （2）生命保障：太空舱的氧气主要来自水的电解，电解水反应的化学方程式为_______；为增强水的导电能力，加快电解速率，可在水中加入少量氢氧化钠溶液，随着反应进行，剩余水溶液的pH_______。(填“等于7”、“逐渐增大”或“逐渐减小”) （3）能源系统： ①长征2F型火箭使用的推进物(燃料)为偏二甲肼(化学式：)和四氧化二氮，在点火后，反应生成水、氮气和一种空气中常见的气体，反应的化学方程式为_______；其中四氧化二氮中，氮元素的化合价为_______。 ②太空舱使用锂电池。Li可以通过Al与在高温下发生置换反应得到，该反应的化学方程式为_______。 （4）再生生保系统：和在表面发生反应生成的原理如图所示。 ①整个转化过程中的作用为_______。 ②生成的总反应化学方程式为_______。 19. 某无土栽培营养液的配方中可能含有氯化钾、硫酸铵、碳酸氢氨中的一种或几种物质，为确定配方的成分，化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动： （1）【实验探究一】取少量固体样品在研钵中与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变____色，写出可能发生该反应的一个化学方程式______________________________________________________________． （2）【实验探究二】另取少量固体样品溶于水得到溶液A，按下图所示进行实验，现象如图所述（设发生的反应都恰好完全进行）．请你回答下列问题： ①白色沉淀E是______________． ②小明认为由实验探究二可以确定该化肥中一定含有氯化钾和硫酸铵，一定没有碳酸氢铵．小强认为这个结论不正确，他的理由__________________________________．为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是_____________________________． 20. 化学小组在实验室中做氧气的有关实验。 （1）下列关于用高锰酸钾制取、验满及性质的实验操作，错误的是_______；该反应的化学方程式为_______。 A.制备 　B.收集 　C.验满 　D.助燃性 （2）同学们做了“过氧化氢制氧气使用二氧化锰作催化剂”的实验后，化学小组开始“寻找新的催化剂”，其中对“硫酸铜能否作过氧化氢分解的催化剂”进行了以下探究。 【实验探究】甲同学按如下方案进行实验。 实验现象 实验结论 步骤①木条不复燃； 步骤②产生气泡，溶液变蓝色； 步骤③_______。 硫酸铜能作过氧化氢分解的催化剂，反应的化学方程式为_______。 【评价改进】大家认为甲同学的实验结论不严谨。若要确定该实验结论正确，还需证明硫酸铜的_______在反应前后都没有发生改变。 【继续探究】乙同学补做以下实验，进而确认了甲同学的实验结论。 根据上述实验中_______，证明反应前后铜离子没有发生变化；将实验方案中的氢氧化钠溶液换成_______溶液，再次实验：证明反应前后硫酸根离子也没有发生变化。 【讨论交流】大家认为还可以采取另一种方法获取上述实验结论：在甲同学实验的基础上，将乙同学实验时烧杯B中的溶液蒸发、干燥得到白色固体，再称其质量为_______g，然后将固体再加入5%的过氧化氢溶液中，仍然可以加速过氧化氢分解。 【拓展延伸】比较硫酸铜和二氧化锰对过氧化氢制氧气的催化效果，实验过程中不需要控制的条件是_______(填序号)。 A.溶液的起始温度　　B.催化剂的质量　　C.溶液的浓度　　D.反应起始时间 21. 化学小组在实验室模拟超细碳酸钙的制备及测定。 （1）制备CO2。用石灰石和稀盐酸制备CO2的化学方程式为_______。组装一套便于添加稀盐酸的发生装置，需用到如图1中的仪器有_______（填字母）。 （2）制备超细碳酸钙。利用硫酸钙（CaSO4）悬浊液、氨水（）和CO2制备碳酸钙，发生反应 ①硫酸钙微溶于水。配制硫酸钙悬浊液时，需持续搅拌，目的是_______。 ②已知CO2在水中的溶解度较小，易被氨水吸收。制备碳酸钙时，向硫酸钙悬浊液中加入氨水和CO2的合理顺序是_______(填字母)。 A.先通入CO2，再加入氨水　　　B.先加入氨水，再通入CO2 （3）碳酸钙样品成分测定。取相同质量的样品和纯净的CaCO3固体，分别加热，测定两种物质在温度升高时的质量变化，得到其残留率(残留率)随温度的变化如图2所示。 ①表示纯净的CaCO3固体在温度升高时残留率变化的曲线为_______（填“a”或“b”）；最终其残留率为_______。 ②曲线a在260~400℃时残留率下降，原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $