精品解析：2026年山东烟台市莱州市中考适应性检测化学试卷

2026年春适应性检测 初四化学 注意事项： 1.本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡规定的位置上。 3.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 4.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡指定区域内的相应位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。 5.写在试卷上和答题卡指定区域外的答案无效。 6.可能用到的相对原子质量：H-1 Li-3 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65 一、选择题(本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2025年4月，神舟二十号载人飞船在长征二号F遥二十运载火箭托举下顺利升空，并与中国空间站精准对接。下列相关过程以化学变化为主的是 A. 火箭与飞船合体完成组装 B. 引燃推进剂实现火箭发射 C. 飞船入轨后展开太阳能帆板 D. 导航系统引导飞船精准对接 2. 下列做法与“美丽中国”和“碳中和”目标不相符的是 A. 大力推广光伏、风能等清洁能源 B. 将生活垃圾直接进行焚烧处理 C. 利用二氧化碳合成可降解塑料 D. 鼓励植树造林，增强碳汇能力 3. 下列粗盐提纯的相关操作中正确的是 A. 取用药品 B. 溶解药品 C. 过滤操作 D. 蒸发结晶 4. 人类逐水而居，文明因水而兴。下列关于水和溶液说法错误的是 A. 不慎把试剂瓶中的溶液洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数不变 B. 过度使用农药和化肥会造成水体污染 C. 冰川水经静置、过滤后所得液体属于纯净物 D. 赤潮现象是由于水体中N、P元素含量过多造成 5. 下列认识不正确的是 A. 微粒的运动和变化是导致物质发生变化的原因 B. 原子虽小，既有质量也有能量 C. 繁多复杂的物质是由种类有限的元素组成的 D. 离子带电，所以不能构成物质 6. 我国科研团队成功研发出新型催化剂，其关键成分涉及钇元素。锂元素和钇元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法正确的是 A. 锂原子核内中子数为3 B. 锂和钇都属于金属元素 C. 两种元素的本质区别是相对原子质量不同 D. 质量相等的锂和钇，锂原子的个数比钇原子的个数少 7. 金属有机骨架材料(MOFS)是一类新型多孔材料，在气体储存、催化等领域有广泛应用。某种典型MOFS材料ZIF-8的化学式为。下列有关说法正确的是 A. ZIF-8的相对分子质量为 B. ZIF-8中含有氮分子 C. 该材料完全燃烧后的产物中可能含有氧化锌 D. 该材料中碳、氢元素质量比为4:5 8. 下列宏观事实的微观解释不正确的是 A. 热胀冷缩现象—分子的大小随温度升降而改变 B. 湿衣服在阳光下容易晒干—温度升高，分子运动速率加快 C. 金刚石和石墨的物理性质差异大—碳原子的排列方式不同 D. O2与O3的化学性质不同—二者的分子构成不同 9. 下列知识归纳中，存在错误的一组是 A．化学与农业 B．化学与健康 ①波尔多液可以用铁桶盛放 ②使用尿素可以增强植物抗倒伏能力 ①人体缺乏维生素C易患坏血病 ②食用乳制品和豆制品可以预防骨质疏松 C．化学与能源 D．化学与环境 ①电动车充电是将电能转化为化学能 ②氢气是最理想的清洁燃料 ①使用无磷洗衣粉可减少水污染 ②使用可降解塑料可减少“白色污染” A. A B. B C. C D. D 10. 科学工作者研发了一种SUNCAT系统，借助该系统利用如图所示的原理可持续合成氨。下列说法正确的是 A. 步骤①发生化合反应 B. 步骤②参加反应的Li3N和H2O的质量比为1：3 C. 总反应的化学方程式是N2+H2O=NH3+O2 D. 理论上反应过程中需要不断补充金属Li 二、(本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分) 11. 我国西北地区部分盐湖除含有较多NaCl外，还含有Na2CO3或Na2SO4。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 10℃时，NaCl的溶解度大于Na2SO4 B. 含Na2CO3的盐碱湖可“夏天晒盐，冬天捞碱” C. 20℃时，取NaCl、Na2CO3各10g，分别加入20g水充分溶解，所得溶液质量相同 D. 除去Na2SO4晶体中的少量NaCl，可先配制34℃的饱和溶液，再降温结晶、过滤 12. 氨气能在氧气中燃烧，该反应的微观示意图如下，下列关于该反应的说法正确的是 A. 甲与丁的分子个数比为 B. 反应后分子总数不变 C. 氮元素的化合价升高 D. 属于置换反应 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去溶液中的 加入适量的稀硫酸 B 除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤 C 鉴别、、、 分别取样，加水溶解，观察现象 D 配制50g质量分数为16%的溶液 称8g放入烧杯，加50mL水，搅拌 A. A B. B C. C D. D 14. 下列图像能正确表示对应关系的是 A. 图A：分别向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中加入镁粉和锌粉 B. 图B：向氢氧化钠溶液中加水 C. 图C：在密闭容器中加热铜粉和氧气 D. 图D：向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰 15. 取碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后剩余固体中钙元素的质量分数为50%，并向固体中加入足量稀盐酸，将所得溶液蒸干得固体，下列有关说法正确的是 A. 冷却后剩余固体中加入足量盐酸没有气泡产生 B. 高温煅烧过程中生成二氧化碳的质量为 C. 剩余固体中未分解的碳酸钙的质量约为 D. 溶液蒸干得固体的质量为 三、理解与应用(本题包括4个小题。共32分) 16. “嫦娥”探月、“天宫”驻空、“北斗”指路……中国航天事业取得举世瞩目的成就，化学在其中扮演着重要角色。 （1）航天员在轨生活期间需呼吸氧气，空间站内通过电解水制取氧气，反应的化学方程式为_______。 （2）月球基地植物实验舱中，种植植物所用的营养液中含有、，它们是_______(填“氮肥”或“复合肥”)。 （3）月球表面富含氦-3(He-3)，它是核聚变发电的理想燃料，其原子核由2个质子和1个中子构成。用“”“”“”分别表示质子、中子和电子。下列示意图能正确表示氦-3原子结构的是____(填字母)。 A． B． C． D． 在化学实验中，氦气可用作保护气，体现了氦气的化学性质_____。 （4）科学家研究利用月壤作为催化剂，将航天员呼出的与反应生成甲烷和水。 ①写出该反应的化学方程式：______。 ②该过程对人类在月球长期生存的意义是_______(答一点)。 17. 古籍是文明的载体。古籍纸张酸化会造成纸张发黄断裂，需进行处理。 注：pH为6.5~8.5是纸张保存的最佳条件。 （1）纸张成分及酸化原因。 ①纸张的主要成分为纤维素。纤维素属于_________（填字母）。 A.无机化合物 B.有机高分子化合物 ②纸张酸化原因之一是空气中微量与纸张中的水分反应，完成化学方程式： _______。经过漫长岁月，酸逐渐增多导致纸张酸化。 （2）古法造纸时常用熟石灰和草木灰（主要成分）混合使用处理原料，两者混用碱性会增强，其原因是______（用化学方程式表示）。 （3）古籍纸张若出现明显酸化（以硫酸为例），需进行脱酸保护。 一步脱酸法：酸化纸张用饱和石灰水浸泡，石灰水渗入纸张内部快速脱酸。 两步脱酸法：酸化纸张先用饱和石灰水浸泡，取出再用溶液浸泡，发生反应： 注：室温时，饱和石灰水pH约为12.6。 ①石灰水脱硫酸的原理为______（用化学方程式表示）。 ②一步脱酸法处理后的湿纸张约为12，晾干后降至8左右。过程中下降的主要原因是______。 ③无论是一步脱酸法还是两步脱酸法，处理后的纸张均具有一定的抗酸性（消耗酸的能力），除微量碱残留外，具有抗酸性的原因为______。 18. 我国古代劳动人民因地制宜生产食盐。如《烟台府志》记载：“登莱之盐，借海之利，引潮晒卤，其色洁白。” （1）烟台自古就是重要的海盐产区，其“盐”主要通过滩晒法制得。 ①刚收获的粗海盐中除外，还含有泥沙、、等杂质，因此它属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。 ②盐湖遇到西北风(冷空气)或南风(热空气)时，均会出现“一夜浮华”(析出大量晶体)的现象。盐工们常选择在_______(填“西北风”或“南风”)天气下进行集中采收，理由是_______。 （2）已知：和的溶解度曲线如图所示 判断卤水浓度是海盐生产的关键。烟台当地的盐民曾使用一种独特的方法：他们将本地常见的柽柳(又名红荆条)的枝条截成小段，投入卤水中，通过观察其浮沉来判断浓度，称为“柽柳测卤法”。 ①“引潮晒卤”工艺不采用直接蒸煮海水的方法提取食盐，其原因是______。 ②欲用柽柳法精确测定饱和食盐水的浓度，需先对其进行标定。标定时，需配制饱和食盐水，其操作是_______。 ③现有四个用相同木材制成、形状完全相同但配重不同的柽柳浮子(1~4号)，它们的密度依次减小。现将两份来自不同盐田的卤水倒入相同的容器中，观察到柽柳浮子的沉浮情况如图②和图③所示，对应的卤水浓度较大的是图_______(填“②”或“③”)，柽柳测囟法能区分不同浓度卤水的原理是________。 19. 金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，冶金技术彰显了人们的智慧，明朝的科学家宋应星所著的《天工开物》中记载了冶炼金属锡的方法： （1）采矿：“水锡……其质黑色……愈经淘取。” ①水中淘取锡砂(指锡矿石)时，所用容器的孔径需_______(填“大于”或“小于”)锡砂颗粒大小。 ②锡砂主要成分________(填“易”或“难”)溶于水。 （2）冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂(锡矿)数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。火力已到，砂(锡)不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注(点铅勾锡)。”原理是锡砂中的和木炭在高温下反应得到锡和二氧化碳。 ①鼓入空气的目的是________，从而提高炉温。 ②“洪炉”内锡砂()与木炭反应的化学方程式为________，反应类型属于_______(填“复分解反应”或“置换反应”)。 ③关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是________。 （3）使用：锡往往与其他金属制成合金使用，目的是_________(填“增大”或“减小”)硬度。 四、实验与探究(本题包括3个小题。共32分) 20. 不同场所对水质有不同要求，兴趣小组对鱼缸的用水要求进行研究。 （1）水质酸碱度：金鱼适宜在范围为7.1~8.4的水中生存，说明金鱼适宜生存的水质环境呈______(填“酸”“中”或“碱”)性。 （2）溶解氧：鱼类生长最适宜的溶氧量一般在每升水，鱼缸可以通过水泵循环抽水增加溶氧量，也可以直接通入一定量的氧气。 ①分子筛制氧。通过分子筛吸附法使空气中的和分离而获得，分子筛中发生的变化属于_______(填“物理变化”或“化学变化”)。 ②实验室制氧。实验室用分解制，反应的化学方程式为_______。用下列装置进行实验，装置A中用于固定试管的仪器名称是_______，收集较纯净的，可选择的收集装置是_______(填字母)。 （3）水质净化 ①鱼缸净化装置中的火山石外表粗糙、孔隙多，具有吸附能力，作用类似于______。 ②鱼缸消毒可以用溶质质量分数为5%的溶液，0.003%的溶液能为金鱼治病。用溶质质量分数为5%的溶液配制500 g溶质质量分数为0.003%的溶液，需加入水的体积为_______。(水的密度以计) （4）为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图1所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图2所示。 ①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是_______。 ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是______。 ③图2中D点氧气的体积分数约为______%。 21. 某兴趣小组以为主题进行项目式学习，请你一起参与。 实验一：探究的溶解性 某同学设计了如图1所示装置，用注射器将新制蒸馏水全部注入盛满二氧化碳气体的烧瓶中，用压强传感器测得实验过程中容器内压强的变化曲线如图2所示。 （1）图2中，BC段压强上升的原因________。 （2）实验中使用新制蒸馏水的目的是________。 （3）最终F点压强大于B点，你认为原因是________。 实验二：探究氢氧化钠溶液和饱和澄清石灰水吸收的情况 用3个250 mL的烧瓶收集满纯净的二氧化碳，连接压强传感器。同时采集数据，用注射器同时等速度分别注入10%NaOH溶液、未知浓度溶液、饱和澄清石灰水三种溶液各5g。片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如图3所示。 （4）分析曲线，该实验中能否被完全反应？________(填“能”或“不能”)。 （5）若未知浓度溶液对应的曲线是，则该氢氧化钠溶液的浓度_______(填“>”“<”或“=”)10%。 （6）饱和澄清石灰水对应的曲线是，可得结论：_______。 实验三：探究与氢氧化钠反应的“可视化” 20℃时，兴趣小组进行了如图实验(已知：20℃时，氢氧化钠在乙醇中的溶解度为，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解)； （7）通气一小段时间后，若观察到装置A中_______(填实验现象)，装置B中无明显现象，说明和发生了反应，反应的化学方程式为_______。 （8）取A瓶实验反应后的少量溶液于试管中，加入足量_____(填序号，可多选)，若有明显现象，则再次证明二者发生了反应。 A. 酚酞试液 B. 硫酸铜溶液 C. 氯化钙溶液 D. 稀硫酸 22. 某品牌威化饼干的配料如图，研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。 巧克力香草牛奶味威化饼干 配料表：小麦粉、白砂糖、植物油、乳粉、玉米淀粉、麦芽糊精、乳清粉、食用香精、大豆磷脂、食用盐、碳酸氢钠 【查阅资料】①饼干制作烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。③稀硝酸具有酸的通性。 【实验准备】称取质量为的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析(除去蛋白质等有机物)，得到待检液。将待检液平均分为甲、乙两等份。 任务一：定性验证饼干样品中的有关成分 【实验验证】 （1）请完善下面的表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ．取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硝酸 有_______产生 饼干中含有碳酸钠 Ⅱ．向步骤Ⅰ反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液 有白色沉淀产生 饼干中含有_______。 【交流讨论】 （2）小组有同学认为可以把步骤Ⅰ中的稀硝酸改为稀盐酸。经讨论后，大家一致认为不可行，理由是______。 任务二：定量测定饼干样品中碳酸钠的质量分数 【实验探究】小组同学用待检液乙进行如下实验。主要步骤：①检查装置气密性后装入试剂；②通入一段时间；③称量装置C的质量为200 g，装置D的质量为150 g；④滴加稀硫酸充分反应；⑤再通入一段时间；⑥称量装置C的质量为200.20 g，装置D的质量为150.02 g。 【实验分析】 （3）装置A中发生反应的化学方程式为______。 【实验结论】 （4）该饼干样品中碳酸钠的质量分数为_____(保留到0.01%)。 【反思评价】 （5）在探究过程中，下列因素会导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏大的是_____(填字母序号)。 a．去掉装置E b．省略步骤② c．省略步骤⑤ d．加入足量的稀硫酸 五、分析与计算(本题包括1个小题。共6分) 23. 化学兴趣小组为测定某品牌小苏打样品(含杂质氯化钠)中碳酸氢钠的含量做了如下实验：将该样品放入锥形瓶中，加水全部溶解后，得到样品溶液，向该样品溶液中不断加入稀盐酸，反应过程中锥形瓶中溶液质量的变化如表所示(忽略二氧化碳在水中的溶解)。 加入稀盐酸的总质量/g 25 50 75 锥形瓶中溶液的质量/g 229.4 250 275 试计算： （1）恰好完全反应时，生成二氧化碳的总质量为_____g。 （2）小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数是多少？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春适应性检测 初四化学 注意事项： 1.本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡规定的位置上。 3.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 4.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡指定区域内的相应位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。 5.写在试卷上和答题卡指定区域外的答案无效。 6.可能用到的相对原子质量：H-1 Li-3 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65 一、选择题(本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2025年4月，神舟二十号载人飞船在长征二号F遥二十运载火箭托举下顺利升空，并与中国空间站精准对接。下列相关过程以化学变化为主的是 A. 火箭与飞船合体完成组装 B. 引燃推进剂实现火箭发射 C. 飞船入轨后展开太阳能帆板 D. 导航系统引导飞船精准对接 【答案】B 【解析】 【详解】A.火箭与飞船合体组装，此过程通过机械操作连接部件，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意； B.引燃推进剂发射火箭，推进剂燃烧时生成新物质并释放出大量能量，属于化学变化，符合题意； C.飞船展开太阳能帆板，展开帆板是机械动作，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D.导航系统引导对接，依赖电子信号和计算机控制，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意。 故选B。 2. 下列做法与“美丽中国”和“碳中和”目标不相符的是 A. 大力推广光伏、风能等清洁能源 B. 将生活垃圾直接进行焚烧处理 C. 利用二氧化碳合成可降解塑料 D. 鼓励植树造林，增强碳汇能力 【答案】B 【解析】 【分析】“美丽中国”目标要求减少环境污染，“碳中和”目标要求减少二氧化碳等温室气体排放、增加二氧化碳的吸收与消耗。 【详解】A. 推广光伏、风能等清洁能源，可减少化石燃料使用，降低二氧化碳排放，符合两个目标。 B. 生活垃圾直接焚烧，会产生大量有害气体、烟尘污染环境，同时排放大量二氧化碳，与两个目标均不相符。 C. 利用二氧化碳合成可降解塑料，既消耗二氧化碳，又能减少白色污染，符合两个目标。 D. 植树造林可通过植物光合作用吸收二氧化碳，增强碳汇能力，符合两个目标。 3. 下列粗盐提纯的相关操作中正确的是 A. 取用药品 B. 溶解药品 C. 过滤操作 D. 蒸发结晶 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用药品时，瓶塞应倒放，防止污染药品，A 错误； B、溶解药品在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌加速溶解，不能用药匙搅拌，B 错误； C、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，C 正确； D、蒸发结晶应在蒸发皿中进行，蒸发皿可直接加热，不需要使用陶土网，D 错误。 故选C。 4. 人类逐水而居，文明因水而兴。下列关于水和溶液说法错误的是 A. 不慎把试剂瓶中的溶液洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数不变 B. 过度使用农药和化肥会造成水体污染 C. 冰川水经静置、过滤后所得液体属于纯净物 D. 赤潮现象是由于水体中N、P元素含量过多造成 【答案】C 【解析】 【详解】A. 溶液具有均一、稳定性，洒出部分溶液后，剩余溶液的组成与原溶液完全相同，溶质质量分数不变，说法正确； B. 过度施用农药和化肥，残留的农药、化肥会随径流进入水体，造成水体污染，说法正确； C. 静置、过滤只能除去水中的难溶性杂质，冰川水中原本溶解的可溶性杂质无法被除去，所得液体仍为混合物，不是纯净物，说法错误； D. 水体中N、P元素含量过高会引发水体富营养化，藻类大量繁殖，导致赤潮现象，说法正确。 5. 下列认识不正确的是 A. 微粒的运动和变化是导致物质发生变化的原因 B. 原子虽小，既有质量也有能量 C. 繁多复杂的物质是由种类有限的元素组成的 D. 离子带电，所以不能构成物质 【答案】D 【解析】 【详解】A、物质是由微观粒子构成的，构成物质的微观粒子是不断运动的，宏观上的扩散现象以及物态变化都是粒子不断运动引起的，发生化学变化时分子分成原子，原子重新结合为新的分子或是物质，这是化学变化的微观本质，故微粒的运动和变化是导致物质发生变化的原因，选项正确； B、原子的质量和体积都很小，原子不断在运动且原子之间存在引力和斥力，具有能量，选项正确； C、繁多复杂的物质是从宏观角度看是由元素组成的，组成物质的元素只有一百多种，选项正确； D、离子带电，离子化合物就是由离子构成的，如氯化钠是由钠离子和氯离子构成，选项错误； 故选：D。 【点睛】物质是由微观粒子构成的，从微观角度分析物质是化学学习的重要手段。 6. 我国科研团队成功研发出新型催化剂，其关键成分涉及钇元素。锂元素和钇元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法正确的是 A. 锂原子核内中子数为3 B. 锂和钇都属于金属元素 C. 两种元素的本质区别是相对原子质量不同 D. 质量相等的锂和钇，锂原子的个数比钇原子的个数少 【答案】B 【解析】 【详解】A. 元素周期表中左上角数字为原子序数，原子序数=质子数，则锂原子的质子数为3，不是中子数为3，错误； B. 锂和钇的元素名称均带“钅”字旁，都属于金属元素，正确； C. 元素的本质区别是质子数（或核电荷数）不同，不是相对原子质量不同，错误； D. 原子个数=质量÷相对原子质量，质量相等时，相对原子质量越小，原子个数越多，锂的相对原子质量小于钇，因此锂原子个数更多，错误。 7. 金属有机骨架材料(MOFS)是一类新型多孔材料，在气体储存、催化等领域有广泛应用。某种典型MOFS材料ZIF-8的化学式为。下列有关说法正确的是 A. ZIF-8的相对分子质量为 B. ZIF-8中含有氮分子 C. 该材料完全燃烧后的产物中可能含有氧化锌 D. 该材料中碳、氢元素质量比为4:5 【答案】C 【解析】 【详解】A. ZIF-8的相对分子质量为：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，错误； B. ZIF-8是纯净物，不含氮分子，错误； C. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，该物质含锌元素，完全燃烧的产物中可能含有氧化锌，正确； D. 该材料中碳、氢元素的质量比为：，错误。 8. 下列宏观事实的微观解释不正确的是 A. 热胀冷缩现象—分子的大小随温度升降而改变 B. 湿衣服在阳光下容易晒干—温度升高，分子运动速率加快 C. 金刚石和石墨的物理性质差异大—碳原子的排列方式不同 D. O2与O3的化学性质不同—二者的分子构成不同 【答案】A 【解析】 【详解】A、热胀冷缩现象，是因为微粒间的间隔随温度升降而改变，故选项解释错误。 B、湿衣服在阳光下比阴凉处干得快，是因为温度升高，分子运动速率加快，故选项解释正确。 C、金刚石和石墨的物理性质差异大碳原子的排列方式不同，故选项解释正确。 D、O2与O3的化学性质不同，是因为二者的分子构成不同，故选项解释正确。 故选：A。 9. 下列知识归纳中，存在错误的一组是 A．化学与农业 B．化学与健康 ①波尔多液可以用铁桶盛放 ②使用尿素可以增强植物抗倒伏能力 ①人体缺乏维生素C易患坏血病 ②食用乳制品和豆制品可以预防骨质疏松 C．化学与能源 D．化学与环境 ①电动车充电是将电能转化为化学能 ②氢气是最理想的清洁燃料 ①使用无磷洗衣粉可减少水污染 ②使用可降解塑料可减少“白色污染” A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. ①波尔多液中含有硫酸铜，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，因此不能用铁桶盛放波尔多液，错误；②尿素属于氮肥，主要作用是促进植物茎叶生长、叶色浓绿，钾肥才有增强植物抗倒伏能力的作用，错误； B. ①正确；②乳制品和豆制品均富含钙元素，食用可预防骨质疏松，正确； C. ①正确；②氢气燃烧产物只有水，无污染，且热值高，是最理想的清洁燃料，正确； D. ①使用无磷洗衣粉可避免水体富营养化，减少水污染，正确；②可降解塑料易被自然环境分解，可减少“白色污染”，保护环境，正确。 10. 科学工作者研发了一种SUNCAT系统，借助该系统利用如图所示的原理可持续合成氨。下列说法正确的是 A. 步骤①发生化合反应 B. 步骤②参加反应的Li3N和H2O的质量比为1：3 C. 总反应的化学方程式是N2+H2O=NH3+O2 D. 理论上反应过程中需要不断补充金属Li 【答案】A 【解析】 【详解】A、步骤①是锂（Li）和氮气（N2​）在高温下反应生成氮化锂（Li3​N），反应的化学方程式为，该反应符合 “多变一” 的化合反应特征，属于化合反应，该选项说法正确； B、步骤②是Li3​N和H2​O反应生成LiOH和NH3​，反应的化学方程式为，参加反应的Li3​N和H2​O的质量比为，该选项说法错误； C、根据图像，总反应是氮气和水在一定条件下生成氨气和氧气，化学方程式为，该选项说法错误； D、金属Li在反应过程中，先参与反应，后续又能生成，总反应方程式为，可知理论上不需要不断补充金属Li，该选项说法错误。 故选A。 二、(本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分) 11. 我国西北地区部分盐湖除含有较多NaCl外，还含有Na2CO3或Na2SO4。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 10℃时，NaCl的溶解度大于Na2SO4 B. 含Na2CO3的盐碱湖可“夏天晒盐，冬天捞碱” C. 20℃时，取NaCl、Na2CO3各10g，分别加入20g水充分溶解，所得溶液质量相同 D. 除去Na2SO4晶体中的少量NaCl，可先配制34℃的饱和溶液，再降温结晶、过滤 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图知，10℃时，NaCl的溶解度大于Na2SO4，故A不符合题意； B、碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以含Na2CO3的盐碱湖可“夏天晒盐，冬天捞碱”，故B不符合题意； C、20℃时，碳酸钠的溶解度是20g，氯化钠的溶解度小于40g，溶解度不相等，所以取NaCl、Na2CO3各10g,分别加入20g水充分溶解，固体都不能全部溶解，所得溶液质量不相同，故C符合题意； D、硫酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，除去Na2SO4晶体中的少量NaCl，可先配制34℃的饱和溶液，再降温结晶、过滤，故D不符合题意。 故选C。 12. 氨气能在氧气中燃烧，该反应的微观示意图如下，下列关于该反应的说法正确的是 A. 甲与丁的分子个数比为 B. 反应后分子总数不变 C. 氮元素的化合价升高 D. 属于置换反应 【答案】CD 【解析】 【分析】由图可知，该反应为氨气和氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A. 由化学方程式可知，甲（O2）与丁（N2）的分子个数比为：3:2，错误； B. 由化学方程式可知，化学反应前后分子的总数发生了改变，7个分子反应生成了8个分子，错误； C. 氨气中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显-3价，氮气中氮元素化合价为0，故反应后氮元素化合价升高，正确； D. 该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，正确。 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去溶液中的 加入适量的稀硫酸 B 除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤 C 鉴别、、、 分别取样，加水溶解，观察现象 D 配制50g质量分数为16%的溶液 称8g放入烧杯，加50mL水，搅拌 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A、碳酸钾和硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，会引入新杂质硫酸钾，该方案不能达到目的； B、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤能将过量的碳酸钙除去，该方案能达到目的； C、碳酸钙难溶于水，硫酸铜溶液为蓝色，且氢氧化钠溶解放热，硝酸铵溶解吸热，则能鉴别，该方案能达到目的； D、配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液时，需要氯化钠的质量为50g×16%=9g，需要水的质量为50g-9g=41g，即41mL，则应成8g氯化钠放入烧杯中，加入41mL水，搅拌，该方案不能达到目的。 故选BC。 14. 下列图像能正确表示对应关系的是 A. 图A：分别向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中加入镁粉和锌粉 B. 图B：向氢氧化钠溶液中加水 C. 图C：在密闭容器中加热铜粉和氧气 D. 图D：向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰 【答案】C 【解析】 【详解】A、等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中加入镁粉和锌粉，根据生成的盐就是金属元素与硫酸根结合，则由可知最终随着金属的加入则生成硫酸锌的质量大于硫酸镁，而不是相等，A 选项图像错误。 B、氢氧化钠溶液显碱性，pH>7，向氢氧化钠溶液中加水，溶液碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，但始终pH>7，不会小于7，B 选项图像错误。 C、在密闭容器中加热铜粉和氧气，根据质量守恒定律，密闭容器内物质的总质量不变，故C 选项图像正确。 D、向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，即反应前后氢元素的质量不变，氧气逸出，溶液质量逐渐减小，当过氧化氢完全分解后，溶液质量为水的质量，不再变化，溶液中氢元素的质量分数=，故溶液中氢元素的质量分数先增大后不变，故D 选项图像错误。 故选C。 15. 取碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后剩余固体中钙元素的质量分数为50%，并向固体中加入足量稀盐酸，将所得溶液蒸干得固体，下列有关说法正确的是 A. 冷却后剩余固体中加入足量盐酸没有气泡产生 B. 高温煅烧过程中生成二氧化碳的质量为 C. 剩余固体中未分解的碳酸钙的质量约为 D. 溶液蒸干得固体的质量为 【答案】D 【解析】 【分析】CaCO3中 Ca 元素的质量=，高温煅烧时 Ca 元素守恒，剩余固体中 Ca 元素仍为 8g，冷却后剩余固体中钙元素的质量分数为50%，剩余固体的质量= ，根据质量守恒，煅烧生成CO2质量 = 20g-16g=4g。 设参加反应碳酸钙的质量为 未反应碳酸钙的质量=20g-9.09g=10.91g。 【详解】A．冷却后剩余固体中有碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应有二氧化碳气体生成，冷却后剩余固体中加入足量盐酸有气泡生成，错误。 B．由分析可知：生成二氧化碳气体的质量为4g，错误。 C．由分析可知：未分解的碳酸钙的质量=10.91g，约为11g，错误。 D．向固体中加入足量稀盐酸，氧化钙、碳酸钙与过量稀盐酸反应生成氯化钙，将所得溶液蒸干得固体氯化钙，依据质量守恒定律可知：化学反应前后元素的质量不变， 8g钙元素全部转化为氯化钙，生成氯化钙的质量= ，正确。 三、理解与应用(本题包括4个小题。共32分) 16. “嫦娥”探月、“天宫”驻空、“北斗”指路……中国航天事业取得举世瞩目的成就，化学在其中扮演着重要角色。 （1）航天员在轨生活期间需呼吸氧气，空间站内通过电解水制取氧气，反应的化学方程式为_______。 （2）月球基地植物实验舱中，种植植物所用的营养液中含有、，它们是_______(填“氮肥”或“复合肥”)。 （3）月球表面富含氦-3(He-3)，它是核聚变发电的理想燃料，其原子核由2个质子和1个中子构成。用“”“”“”分别表示质子、中子和电子。下列示意图能正确表示氦-3原子结构的是____(填字母)。 A． B． C． D． 在化学实验中，氦气可用作保护气，体现了氦气的化学性质_____。 （4）科学家研究利用月壤作为催化剂，将航天员呼出的与反应生成甲烷和水。 ①写出该反应的化学方程式：______。 ②该过程对人类在月球长期生存的意义是_______(答一点)。 【答案】（1） （2）复合肥 （3） ①. A ②. 稳定 （4） ①. ②. 提供生命必需的水 【解析】 【小问1详解】 通电水会生成氢气和氧气，化学方程式略； 【小问2详解】 含有氮磷钾两种或两种以上的化肥属于复合肥； 【小问3详解】 根据题意，氦-3含有2个质子和1个中子，根据原子里质子数等于电子数，故其还含有2个电子，如图所示，故选A； 氦气是稀有气体，化学性质稳定，不易与别的物质反应，用于作保护气； 【小问4详解】 ①根据题意，二氧化碳和氢气在催化剂作用下生成甲烷和水，化学方程式略； ②根据方程式，生成物有水，可为人类提供水。 17. 古籍是文明的载体。古籍纸张酸化会造成纸张发黄断裂，需进行处理。 注：pH为6.5~8.5是纸张保存的最佳条件。 （1）纸张成分及酸化原因。 ①纸张的主要成分为纤维素。纤维素属于_________（填字母）。 A.无机化合物 B.有机高分子化合物 ②纸张酸化原因之一是空气中微量与纸张中的水分反应，完成化学方程式： _______。经过漫长岁月，酸逐渐增多导致纸张酸化。 （2）古法造纸时常用熟石灰和草木灰（主要成分）混合使用处理原料，两者混用碱性会增强，其原因是______（用化学方程式表示）。 （3）古籍纸张若出现明显酸化（以硫酸为例），需进行脱酸保护。 一步脱酸法：酸化纸张用饱和石灰水浸泡，石灰水渗入纸张内部快速脱酸。 两步脱酸法：酸化纸张先用饱和石灰水浸泡，取出再用溶液浸泡，发生反应： 注：室温时，饱和石灰水pH约为12.6。 ①石灰水脱硫酸的原理为______（用化学方程式表示）。 ②一步脱酸法处理后的湿纸张约为12，晾干后降至8左右。过程中下降的主要原因是______。 ③无论是一步脱酸法还是两步脱酸法，处理后的纸张均具有一定的抗酸性（消耗酸的能力），除微量碱残留外，具有抗酸性的原因为______。 【答案】（1） ①. B ②. （2） （3） ①. ②. 与空气中反应转化为 ③. 纸张上残留的能消耗酸 【解析】 【小问1详解】 ①由纤维素的化学式可知，纤维素是含碳元素的化合物，属于有机物，且纤维素的相对分子质量为，相对分子质量很大，属于有机高分子化合物，故选：B； ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，反应前有2个硫原子、6个氧原子和4个氢原子，反应后有4个氢原子、2个硫原子和8个氧原子，则反应前缺少2个氧原子，一个氧分子由2个氧原子构成，故横线处应填； 【小问2详解】 熟石灰是氢氧化钙的俗称，草木灰主要成分是碳酸钾，两者混用碱性会增强，是因为氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为； 【小问3详解】 ①石灰水主要成分是氢氧化钙，则石灰水脱硫酸的原理为氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为； ②一步脱酸法处理后的湿纸张约为12，晾干后降至8左右，过程中下降的主要原因是与空气中反应转化为； ③无论是一步脱酸法还是两步脱酸法，处理后的纸张均具有一定的抗酸性（消耗酸的能力），除微量碱残留外，具有抗酸性的原因为纸张上残留的能消耗酸。 18. 我国古代劳动人民因地制宜生产食盐。如《烟台府志》记载：“登莱之盐，借海之利，引潮晒卤，其色洁白。” （1）烟台自古就是重要的海盐产区，其“盐”主要通过滩晒法制得。 ①刚收获的粗海盐中除外，还含有泥沙、、等杂质，因此它属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。 ②盐湖遇到西北风(冷空气)或南风(热空气)时，均会出现“一夜浮华”(析出大量晶体)的现象。盐工们常选择在_______(填“西北风”或“南风”)天气下进行集中采收，理由是_______。 （2）已知：和的溶解度曲线如图所示 判断卤水浓度是海盐生产的关键。烟台当地的盐民曾使用一种独特的方法：他们将本地常见的柽柳(又名红荆条)的枝条截成小段，投入卤水中，通过观察其浮沉来判断浓度，称为“柽柳测卤法”。 ①“引潮晒卤”工艺不采用直接蒸煮海水的方法提取食盐，其原因是______。 ②欲用柽柳法精确测定饱和食盐水的浓度，需先对其进行标定。标定时，需配制饱和食盐水，其操作是_______。 ③现有四个用相同木材制成、形状完全相同但配重不同的柽柳浮子(1~4号)，它们的密度依次减小。现将两份来自不同盐田的卤水倒入相同的容器中，观察到柽柳浮子的沉浮情况如图②和图③所示，对应的卤水浓度较大的是图_______(填“②”或“③”)，柽柳测囟法能区分不同浓度卤水的原理是________。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 南风 ③. 南风时温度高，杂质MgSO4溶解度大，析出少，获得的粗海盐纯度更高 （2） ①. 蒸煮海水需要消耗大量能源 ②. 取食盐溶于水中，直到加入的食盐不再溶解 ③. ② ④. 卤水浓度越大，密度越大；浮子密度小于卤水密度时漂浮，大于时下沉，不同浓度的卤水密度不同，因此可通过浮子的浮沉区分卤水浓度 【解析】 【小问1详解】 ①粗盐含有多种物质，所以是混合物。 ②见答案。 【小问2详解】 ①海水中氯化钠的浓度很低，直接蒸煮需要蒸发大量水，会消耗大量能源，生产成本高，因此不采用该方法。 ②见答案。 ③配重不同的柽柳浮子(1~4号)，它们的密度依次减小，能浮起更多的柽柳浮子，说明卤水的浮力越大，也说明卤水的浓度更大。 见答案。 19. 金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，冶金技术彰显了人们的智慧，明朝的科学家宋应星所著的《天工开物》中记载了冶炼金属锡的方法： （1）采矿：“水锡……其质黑色……愈经淘取。” ①水中淘取锡砂(指锡矿石)时，所用容器的孔径需_______(填“大于”或“小于”)锡砂颗粒大小。 ②锡砂主要成分________(填“易”或“难”)溶于水。 （2）冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂(锡矿)数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。火力已到，砂(锡)不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注(点铅勾锡)。”原理是锡砂中的和木炭在高温下反应得到锡和二氧化碳。 ①鼓入空气的目的是________，从而提高炉温。 ②“洪炉”内锡砂()与木炭反应的化学方程式为________，反应类型属于_______(填“复分解反应”或“置换反应”)。 ③关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是________。 （3）使用：锡往往与其他金属制成合金使用，目的是_________(填“增大”或“减小”)硬度。 【答案】（1） ①. 小于 ②. 难 （2） ①. 使木炭充分燃烧，放出更多热量 ②. ③. 置换反应 ④. 加铅后形成锡铅合金，熔点降低 （3） 增大 【解析】 【小问1详解】 ①淘取锡砂的原理类似过滤操作，容器孔径小于锡砂颗粒时，才能截留锡砂实现分离； ②锡砂可通过水淘的方式获取，说明难溶于水； 【小问2详解】 ①见答案； ②“洪炉”内锡砂()与木炭反应的反应物是和碳，生成物是Sn和二氧化碳，反应条件是高温，化学方程式为：； 该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应； ③合金的熔点一般低于其组成纯金属的熔点，加铅后形成锡铅合金，熔点降低，更易熔化流出； 【小问3详解】 合金的硬度通常高于其组成的纯金属，因此制成合金的目的是增大硬度。 四、实验与探究(本题包括3个小题。共32分) 20. 不同场所对水质有不同要求，兴趣小组对鱼缸的用水要求进行研究。 （1）水质酸碱度：金鱼适宜在范围为7.1~8.4的水中生存，说明金鱼适宜生存的水质环境呈______(填“酸”“中”或“碱”)性。 （2）溶解氧：鱼类生长最适宜的溶氧量一般在每升水，鱼缸可以通过水泵循环抽水增加溶氧量，也可以直接通入一定量的氧气。 ①分子筛制氧。通过分子筛吸附法使空气中的和分离而获得，分子筛中发生的变化属于_______(填“物理变化”或“化学变化”)。 ②实验室制氧。实验室用分解制，反应的化学方程式为_______。用下列装置进行实验，装置A中用于固定试管的仪器名称是_______，收集较纯净的，可选择的收集装置是_______(填字母)。 （3）水质净化 ①鱼缸净化装置中的火山石外表粗糙、孔隙多，具有吸附能力，作用类似于______。 ②鱼缸消毒可以用溶质质量分数为5%的溶液，0.003%的溶液能为金鱼治病。用溶质质量分数为5%的溶液配制500 g溶质质量分数为0.003%的溶液，需加入水的体积为_______。(水的密度以计) （4）为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图1所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图2所示。 ①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是_______。 ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是______。 ③图2中D点氧气的体积分数约为______%。 【答案】（1）碱 （2） ①. 物理变化 ②. ③. 铁架台 ④. B （3） ①. 活性炭 ②. 499.7 （4） ①. 分子在不断运动 ②. 氧气的密度比空气大 ③. 21 【解析】 【小问1详解】 金鱼适宜在范围为7.1~8.4的水中生存，pH＞7，呈碱性； 【小问2详解】 ①分子筛制氧是通过吸附法分离氮气和氧气，无新物质生成，属于物理变化； ②略； 氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的气体比较纯净，故收集装置可选B； 【小问3详解】 ①活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，与火山石的作用类似； ②解：设需要溶质质量分数为5%的溶液的质量为，根据稀释前后溶质质量不变，可得，解得，则需要加入水的质量为：，则加入水的体积为； 【小问4详解】 ①AB段塑料瓶正放，打开瓶盖，由于分子在不断运动，氧分子会扩散到空气中，故氧气体积分数下降； ②BC段塑料瓶倒放，与AB段相比，BC段氧气体积分数下降幅度变大，说明氧气的密度比空气大，氧气更易逸出； ③D点时氧气的体积分数不再变化，说明此时塑料瓶内氧气的体积分数与空气中氧气的体积分数一致，则此时氧气的体积分数约为21%。 21. 某兴趣小组以为主题进行项目式学习，请你一起参与。 实验一：探究的溶解性 某同学设计了如图1所示装置，用注射器将新制蒸馏水全部注入盛满二氧化碳气体的烧瓶中，用压强传感器测得实验过程中容器内压强的变化曲线如图2所示。 （1）图2中，BC段压强上升的原因________。 （2）实验中使用新制蒸馏水的目的是________。 （3）最终F点压强大于B点，你认为原因是________。 实验二：探究氢氧化钠溶液和饱和澄清石灰水吸收的情况 用3个250 mL的烧瓶收集满纯净的二氧化碳，连接压强传感器。同时采集数据，用注射器同时等速度分别注入10%NaOH溶液、未知浓度溶液、饱和澄清石灰水三种溶液各5g。片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如图3所示。 （4）分析曲线，该实验中能否被完全反应？________(填“能”或“不能”)。 （5）若未知浓度溶液对应的曲线是，则该氢氧化钠溶液的浓度_______(填“>”“<”或“=”)10%。 （6）饱和澄清石灰水对应的曲线是，可得结论：_______。 实验三：探究与氢氧化钠反应的“可视化” 20℃时，兴趣小组进行了如图实验(已知：20℃时，氢氧化钠在乙醇中的溶解度为，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解)； （7）通气一小段时间后，若观察到装置A中_______(填实验现象)，装置B中无明显现象，说明和发生了反应，反应的化学方程式为_______。 （8）取A瓶实验反应后的少量溶液于试管中，加入足量_____(填序号，可多选)，若有明显现象，则再次证明二者发生了反应。 A. 酚酞试液 B. 硫酸铜溶液 C. 氯化钙溶液 D. 稀硫酸 【答案】（1）注入蒸馏水，装置内气体被压缩，压强增大 （2）除去水中溶解的二氧化碳 （3）烧瓶内注入水的体积大于溶解的二氧化碳的体积 （4）不能 （5）＞ （6）相同条件下，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比饱和澄清石灰水强 （7） ①. 产生白色沉淀 ②. （8）CD 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 空气中含有二氧化碳，二氧化碳能溶于水且与水反应，新制蒸馏水在蒸馏过程中可除去水中溶解的二氧化碳，可使测定结果更准确； 【小问3详解】 二氧化碳能溶于水，如果注入水的体积与溶解的二氧化碳的体积相同，则最终F点压强与B点压强相同，最终F点压强大于B点，说明烧瓶内注入水的体积大于溶解的二氧化碳的体积； 【小问4详解】 由图可知，3个烧瓶中的压强最终都不是0，说明完全反应后瓶内仍有气体剩余，则该实验中二氧化碳不能被完全反应； 【小问5详解】 若未知浓度溶液对应的曲线是，相同条件下，曲线c压强下降的更快、更低，说明反应更剧烈，吸收的二氧化碳更多，则该氢氧化钠溶液的浓度＞10%； 【小问6详解】 饱和澄清石灰水对应的曲线是a，相同条件下，压强下降的幅度最小，说明相同时间内吸收的二氧化碳最少，故可得出结论：相同条件下，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比饱和澄清石灰水强； 【小问7详解】 装置A中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠在乙醇中几乎不溶解，故观察到装置A中产生白色沉淀； 略； 【小问8详解】 A. 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，无法用酚酞试液证明二者发生了反应，错误； B. 硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该实验中可能氢氧化钠过量，无论二氧化碳和氢氧化钠是否发生了反应，加入硫酸铜溶液，均有蓝色沉淀生成，无法证明二者发生了反应，错误； C. 氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，说明二者发生了反应，正确； D. 碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，故加入足量的稀硫酸，产生气泡，说明含碳酸钠，说明二者发生了反应，正确。 22. 某品牌威化饼干的配料如图，研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。 巧克力香草牛奶味威化饼干 配料表：小麦粉、白砂糖、植物油、乳粉、玉米淀粉、麦芽糊精、乳清粉、食用香精、大豆磷脂、食用盐、碳酸氢钠 【查阅资料】①饼干制作烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。③稀硝酸具有酸的通性。 【实验准备】称取质量为的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析(除去蛋白质等有机物)，得到待检液。将待检液平均分为甲、乙两等份。 任务一：定性验证饼干样品中的有关成分 【实验验证】 （1）请完善下面的表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ．取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硝酸 有_______产生 饼干中含有碳酸钠 Ⅱ．向步骤Ⅰ反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液 有白色沉淀产生 饼干中含有_______。 【交流讨论】 （2）小组有同学认为可以把步骤Ⅰ中的稀硝酸改为稀盐酸。经讨论后，大家一致认为不可行，理由是______。 任务二：定量测定饼干样品中碳酸钠的质量分数 【实验探究】小组同学用待检液乙进行如下实验。主要步骤：①检查装置气密性后装入试剂；②通入一段时间；③称量装置C的质量为200 g，装置D的质量为150 g；④滴加稀硫酸充分反应；⑤再通入一段时间；⑥称量装置C的质量为200.20 g，装置D的质量为150.02 g。 【实验分析】 （3）装置A中发生反应的化学方程式为______。 【实验结论】 （4）该饼干样品中碳酸钠的质量分数为_____(保留到0.01%)。 【反思评价】 （5）在探究过程中，下列因素会导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏大的是_____(填字母序号)。 a．去掉装置E b．省略步骤② c．省略步骤⑤ d．加入足量的稀硫酸 【答案】（1） ①. 气泡 ②. 氯化钠##NaCl （2）加入稀盐酸，引入了氯离子，会对氯化钠的检验产生干扰 （3） （4）0.53% （5）ab 【解析】 【小问1详解】 Ⅰ．碳酸钠能与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，故滴入过量稀硝酸，有气泡产生，说明饼干中含有碳酸钠，且过量的稀硝酸可将碳酸钠除尽； Ⅱ．氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，故滴入少量硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明饼干中含有氯化钠； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 装置A中发生反应为碳酸钠与稀硫酸的反应； 【小问4详解】 装置C、D中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为：200.20 g+150.02 g-200 g-150 g=0.22 g； 解：设该饼干样品中碳酸钠的质量为x x=0.53 g 待检液乙对应的饼干的质量为：200g÷2=100g，则该饼干样品中碳酸钠的质量分数为： 答：该饼干样品中碳酸钠的质量分数为0.53%； 【小问5详解】 a. 去掉装置E，空气中的二氧化碳和水蒸气被装置D吸收，会导致测得生成二氧化碳的质量偏大，则导致计算出的碳酸钠的质量分数增大，正确； b. 省略步骤②，残留在装置中的空气中的二氧化碳会被当作反应生成的二氧化碳被C装置吸收，从而导致生成二氧化碳的质量偏大，导致实验结果偏大，正确； c. 省略步骤⑤，反应生成的二氧化碳部分残留在装置中，未被完全吸收，会导致测得生成二氧化碳的质量偏小，导致实验结果偏小，错误； d. 加入足量的稀硫酸是为了保证碳酸钠完全反应，是正确操作，不会导致所测碳酸钠质量分数偏大，错误。 五、分析与计算(本题包括1个小题。共6分) 23. 化学兴趣小组为测定某品牌小苏打样品(含杂质氯化钠)中碳酸氢钠的含量做了如下实验：将该样品放入锥形瓶中，加水全部溶解后，得到样品溶液，向该样品溶液中不断加入稀盐酸，反应过程中锥形瓶中溶液质量的变化如表所示(忽略二氧化碳在水中的溶解)。 加入稀盐酸的总质量/g 25 50 75 锥形瓶中溶液的质量/g 229.4 250 275 试计算： （1）恰好完全反应时，生成二氧化碳的总质量为_____g。 （2）小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数是多少？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 【答案】（1）8.8 （2）解：设小苏打样品中碳酸氢钠的质量为x x=16.8g 则小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数是： 答：小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数是84.0% 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，加入稀盐酸的总质量为25g时，生成二氧化碳的质量为：208.8g+25g-229.4g=4.4g，加入稀盐酸的总质量为50g时，生成二氧化碳的总质量为：208.8g+50g-250g=8.8g，说明每25g稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为4.4g，加入稀盐酸的总质量为75g时，生成二氧化碳的总质量为：208.8g+75g-275g=8.8g，说明加入稀盐酸的质量为50g时，样品中的碳酸氢钠和稀盐酸恰好完全反应，此时生成二氧化碳的总质量为8.8g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $