精品解析：安徽合肥市第十一中学2026届高三下学期考前学情自测 化学试题

姓名____________ 准考证号________ 2026年高考压轴冲刺化学（一） 本试题卷共8页，18题。全卷满分100分，建议用时75分钟。注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Si28　Cl35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学物质在生活中的应用十分广泛。下列化学物质的用法不合理的是 A. 用于治疗胃酸过多 B. 用作内服造影剂 C. 84消毒液用于环境消毒 D. 用维生素C作补铁抗氧化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．水溶液碱性较强，对胃黏膜刺激性大，不可用于治疗胃酸过多，通常用碱性较弱的治疗胃酸过多，A用法不合理，符合题意； B．难溶于水和胃酸，不会电离出有毒的，性质稳定，可作内服造影剂（钡餐），B用法合理，不符合题意； C．84消毒液有效成分为次氯酸钠，具有强氧化性，可使细菌病毒的蛋白质变性，能用于环境消毒，C用法合理，不符合题意； D．维生素C具有还原性，可防止补铁剂中的被氧化为，适合作补铁抗氧化剂，D用法合理，不符合题意； 故选A。 2. 下列实验方法或操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 分离固体中少量 加热浓缩，冷却结晶，过滤 B 制备气体 将浓硫酸滴在NaCl固体表面，微热 C 验证溶液中含有 向溶液中加入澄清石灰水 D 测定溶液的 用洁净的玻璃棒蘸取待测NaClO溶液点在广泛试纸上，与标准比色卡对比读数 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶解度随温度变化较小，溶解度随温度变化较大，所以在温度较高时的溶解度较大，在溶液进行浓缩时不会析出；则分离中少量应采用蒸发结晶、趁热过滤的方法，防止在降温过程中析出，A错误； B．浓硫酸为高沸点难挥发性酸，为易挥发性酸，微热条件下浓硫酸可与反应生成气体，符合高沸点酸制低沸点酸的原理（或难挥发性酸制易挥发性酸），B正确； C．和都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，无法证明溶液中含有，C错误； D．溶液中存在，具有强氧化性，会漂白试纸，导致无法准确读取值，应选用计，D错误； 故选B。 3. 2025年诺贝尔化学奖授予在金属有机框架开发方面做出杰出贡献的三位科学家。某金属有机材料的结构简式如图所示，下列关于的说法正确的是 A. 分子中所有原子共平面 B. 锌元素位于元素周期表d区 C. 不能发生加成反应 D. 键是共价键 【答案】D 【解析】 【详解】A．该分子中存在甲基，甲基中的碳原子为饱和碳原子，饱和碳原子与其直接相连的4个原子形成四面体结构，因此分子中所有原子不可能共平面，A错误； B．锌为30号元素，价电子排布为，位于元素周期表区，而非区，B错误； C．该分子中含有碳碳双键，可以发生加成反应，C错误； D．键是配位键(一方提供空轨道，另一方提供孤电子对)，属于共价键范畴，D正确； 故选D。 4. 美好生活由劳动创造。下列劳动项目不能用对应化学知识解释的是 选项 劳动项目 化学知识 A 工人用石墨和黏土烧制铅笔芯 石墨为层状结构，层间范德华力弱 B 木工用含羟基的白乳胶黏合木材 白乳胶高分子的相对分子质量较大 C 凉茶师傅熬制广东凉茶 加热可促进营养成分的溶出 D 工人用铝热剂焊接钢轨 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨为层状结构，层间范德华力弱，质地较软，可与黏土混合烧制铅笔芯，对应关系成立，A不符合题意； B．含羟基的白乳胶黏合木材的原理是羟基可与木材中的羟基形成氢键，与白乳胶高分子相对分子质量较大无关，对应关系不成立，B符合题意； C．加热可提升溶解速率、增大溶质溶解度，促进凉茶中营养成分的溶出，对应关系成立，C不符合题意； D．铝热反应放出大量热，生成熔融态铁可用于焊接钢轨，对应关系成立，D不符合题意； 故选B。 5. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 新切开的的光亮表面变暗： B. 用KSCN溶液检验待测液中的： C. 海水提溴技术中用空气吹出的蒸气被吸收： D. 向溶液中滴入溶液产生白色沉淀： 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下，新切开的Na与氧气反应生成而非，正确反应为，A错误； B．与反应生成的是可溶性络合物，正确离子方程式为，B错误； C．HBr是强电解质，在离子方程式中应拆写成离子形式，正确离子方程式为，C错误； D．结合电离出的生成沉淀，同时生成和，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 6. 利用下列实验装置（部分夹持装置略）进行实验能达到相应实验目的的是 实验装置 实验目的 A．检验是否具有漂白性 B．验证胶体的丁达尔效应 实验装置 实验目的 C．制备并收集乙酸乙酯 D．测定待测液中的含量 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．通入的Cl2混有水蒸气，经过浓硫酸干燥后，干燥的Cl2接触干燥红色布条，若布条不褪色，说明Cl2本身无漂白性，该装置可以检验Cl2是否具有漂白性，能达到实验目的，A符合题意； B．淀粉胶体无法透过半透膜，半透膜袋外的烧杯中是食盐水，并非胶体，不存在胶体胶粒，用激光笔照射烧杯中液体，无法观察到丁达尔效应，不能验证胶体的丁达尔效应，不能达到实验目的，B不符合题意； C．收集乙酸乙酯时，为防止倒吸，导管末端不能伸入饱和Na2CO3溶液液面以下，该装置导管插入液面下，会引发倒吸，不能达到实验目的，C不符合题意； D．AgNO3溶液呈酸性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此AgNO3标准溶液应盛放于酸式滴定管中，图中为碱式滴定管，不能达到实验目的，D不符合题意； 故选A。 7. 用与可以制备少量硫单质，硫单质易溶于。下列说法正确的是 A. 键角： B. 中心原子的孤电子对数： C. 的沸点比的沸点高 D. 是由非极性键构成的极性分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．和均为V形分子，中心原子电负性大于，成键电子对更偏向中心原子，排斥作用更强，因此键角：，A错误； B． 中心S的孤电子对数；中心S的孤电子对数，因此孤电子对数：，B错误； C．二者均为分子晶体，分子晶体沸点受分子间作用力影响，相对分子质量越大，范德华力越强，分子间作用力越强，沸点越高。图1中的相对分子质量大于图2的，因此图1沸点更高，C正确； D． ​结构为，C与S之间是极性键，分子为直线形对称结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，D错误； 故选C。 8. 下列离子在指定条件下能够大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．0.1mol/L NaOH溶液为强碱性环境，、、、之间不发生反应，且均不与反应，可以大量共存，A正确； B．溶液中的会与反应生成难溶的，不能大量共存，B错误； C．溶液中的会与反应生成沉淀，Ag+与亚硫酸根离子发生反应，不能大量共存，C错误； D．酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，发生反应，不能大量共存，D错误； 答案选A。 9. 有、、、、、、七种短周期元素，其中与处于同一周期的只有D，Y的最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应，Z的单质常温下为黄绿色气体，其余元素的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 氢化物的沸点： C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. A、D、Z三种元素所形成的化合物是含离子键的共价化合物 【答案】A 【解析】 【分析】根据题干信息：Z单质常温下为黄绿色，故Z为Cl；Y的最高价氧化物水化物可与强酸强碱反应，故Y为Al；七种均为短周期元素，且只有D与B同周期，则B和D位于第二周期，其余分别在第一、第三周期；结合图像推测：A、X最外层电子数均为1，A原子半径最小，故A为H；X原子半径最大，第三周期最外层1个电子，故X为Na；B最外层4个电子，D最外层5个电子，二者都在第二周期，故B为C（碳），D为N（氮）；E最外层6个电子，在第三周期，故E为S，据此分析： 【详解】A．非金属性越强，电负性一般越强，则电负性，A正确； B．B（C）的氢化物（烃）有多种，且随着碳原子数增加，烃的沸点升高；D（N）的氢化物包括和，没有明确是否为简单氢化物，没办法比较其沸点，B错误； C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。非金属性，最高价酸性，即，C错误； D．A(H)、D(N)、Z(Cl)形成的典型化合物是，含离子键，属于离子化合物，D错误； 故选A。 10. 在催化剂表面发生反应时的反应机理如图所示（ad表示吸附态）。下列说法错误的是 A. Pd催化剂的作用包括吸附和解离NO B. 生成的途径包含： C. 反应路径中生成时含反应物均只体现还原性 D. 上述反应中存在极性键与非极性键的断裂和形成 【答案】C 【解析】 【详解】A．从反应机理可知，NO进入Pd催化区域后，被吸附并解离为N(ad)和O(ad)，因此Pd催化剂的作用包括吸附和解离NO，A正确； B．根据机理，1个NO解离得到N(ad)和O(ad)，N(ad)再与1个NO结合生成，O(ad)结合解离出的2个H(ad)生成，总反应为，B正确； C．生成的过程中，部分含N反应物的N元素化合价降低，体现氧化性：例如NO解离得到N(ad)，N(ad)结合生成时，N元素从NO中的价变为中的价，化合价降低，NO作氧化剂，体现氧化性，并非所有含N反应物都只体现还原性，C错误； D．反应过程中，存在非极性键断裂（如中、中O=O断裂）、极性键断裂（如中化学键断裂）；同时存在非极性键形成（如中N≡N生成）、极性键形成（如中H−O键生成），因此存在极性键与非极性键的断裂和形成，D正确； 故选C。 11. 一种基于光、电等协同催化实现复杂生物相关分子的键氟烷基化的电化学方法如图所示。下列说法错误的是 A. A电极的电势低于B电极的电势 B. 图中表示 C. B电极的电极反应式包含 D. 理论上生成，外电路中转移2 mol电子 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，该装置为电解池，在A电极上Fe(II)失去电子转化为Fe(III)，为阳极，发生氧化反应，B电极为阴极，发生还原反应得到电子生成气体X为H2， 电极反应式为：2+2e-=H2+2。 【详解】A．由分析可知，A电极为阳极，B电极为阴极，在电解池中，阳极连接电源正极，电势较高；阴极连接电源负极，电势较低，所以A电极的电势应高于B电极的电势，A错误； B．由图可知，·CF2R+-e-+X，由原子守恒和电荷守恒可知，图中表示，B正确； C．由图可知，B电极上，得到电子生成H2和，电极反应式为：2+2e-=H2+2，C正确； D．由图可知，·CF2R得到1个电子生成，在阴极得到1个电子生成循环使用，则理论上生成，外电路中转移2 mol电子，D正确； 故选A。 12. 碳化硅耐高温、耐高压、耐高频，是新能源电动汽车平台升级至800V的首选材料。碳化硅有多种晶胞，如六方晶胞[图甲]、立方晶胞[图乙，晶胞参数为，M点原子的分数坐标为]。下列说法错误的是 A. 两种晶胞中，黑球和白球的位置可以互换 B. 图乙中，白球均填充在黑球构成的四面体空隙中 C. 图乙中，N点原子的分数坐标为 D. 图乙晶胞的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．因为 C 和 Si 的原子数比为 1:1，且晶体结构是等价的（将晶胞中的 C 换成 Si、Si 换成 C，依然是稳定的 SiC 结构），所以两种晶胞中黑球和白球的位置可以互换，A正确； B．图乙是立方晶胞，黑球位于面心立方的顶点和面心，构成面心立方结构；白球位于晶胞内部，处于黑球围成的四面体空隙中，B正确； C．图乙中，N点位于晶胞体对角线上，N点原子的分数坐标为，C错误； D．图乙晶胞中有4个C，4个Si，密度为，D正确； 故选C。 13. 某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：、　，测得各气体物质的量与反应时间的关系如图1所示，反应进程中的相对能量变化如图2所示。下列说法正确的是 A. 过渡态1的位置应位于②处 B. 加入某催化剂可明显加快生成的速率，则的值一定减小 C. 步骤Ⅱ逆反应的活化能为 D. 、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．第一步反应，从图1可知的物质的量先快速增加后逐渐减小，说明第一步反应速率比第二步快（生成的速率大于消耗的速率，先积累）。反应速率越快，活化能越小；第二步活化能为（过渡态2能量为，能量为），因此第一步活化能第二步活化能，即过渡态1的位置应位于①处，A错误； B．催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率。若催化剂明显加快生成的速率，说明催化剂降低了慢反应（第二步）的活化能，第二步活化能为：是反应物的能量，催化剂不改变生成物/反应物的能量，只降低过渡态的能量，因此一定减小，B正确； C．步骤Ⅱ逆反应是，活化能是过渡态能量减去反应物（）的能量，即活化能，活化能为正值，C给出的为负数，C错误； D．焓变=生成物总能量-反应物总能量：，，故；，故；总焓变，因此总焓变小于0，D错误； 故选B。 14. 是一种二元酸，其电离方程式为，；为二元强碱，是一种白色难溶盐。常温下，，的电离平衡常数为。某探究小组在常温下进行下列实验： 实验1：向溶液中滴加等浓度、等体积的NaOH溶液； 实验2：向溶液中滴加等浓度、等体积的溶液，出现白色沉淀； 实验3：向溶液中滴加等体积的溶液，完全沉淀（已知，某离子浓度即认为其完全沉淀，）。 下列说法错误的是 A. 实验1形成的溶液中， B. 实验1形成的溶液中，水电离出的氢离子一定小于 C. 实验2发生反应，该反应平衡常数 D. 实验3中溶液的浓度至少为 【答案】CD 【解析】 【详解】A．实验1反应后的溶液中溶质为，第一步完全电离，不存在分子，根据物料守恒可得，A正确； B．实验1得到的溶液中，只电离不水解，溶液呈酸性，抑制水的电离，因此水电离出的氢离子浓度一定小于，B正确； C．的平衡常数，但实验2发生反应的方程式应为，C错误； D．完全沉淀时混合液中=，沉淀0.001 mol 需消耗0.001 mol ，设浓度为，等体积混合后，解得 ，D错误； 故选CD。 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. 一种实现铜冶炼烟尘中高效脱除砷和回收利用铜、铅、锌、铋等多种有价金属的工艺流程如图所示： 已知：ⅰ.铜冶炼烟尘的主要成分为、、、、、、和，煤的主要成分为。 ⅱ.易升华，、具有两性。 ⅲ.常温下，，，当某离子的物质的量浓度时，认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）“低温焙烧”时不参加反应，与煤、发生反应时有、和等气体生成且两种氧化剂的物质的量之比为，则该反应的化学方程式为_______________；“收砷”的操作为____________。 （2）假设“水浸液”中、浓度均为，欲使沉淀完全后，沉淀中不含有元素，可向“水浸液”中_____（填选项字母）。 A．依次加入、　B．依次加入、　C．加入氨水 （3）“氯化浸出”时金属离子以氯配离子{如}的形式存在，若，写出发生反应的离子方程式：_________________。 （4）若浓度较小时，“电化学沉积”主要经过两个过程：在_____极（填“阴”或“阳”）表面发生还原反应形成“真空区域”；扩散至“Bi真空区域”。在形成“Bi真空区域”的短暂时间内，该电极的电极反应式为_______________。 （5）“洗涤”工序中过量增大，会导致粗Pb中Pb的含量_____（填“增大”“减小”或“无影响”）。 【答案】（1） ①. ②. 降温凝华 （2）B （3） （4） ①. 阴 ②. （5）减小 【解析】 【分析】铜冶炼烟尘的主要成分为、、、、、、和，通过低温焙烧，使砷以形式挥发并被收集，从而实现初步脱砷。水浸过程将可溶性组分溶解，分离出铅铋渣，便于后续处理。氯化浸出中铅铋渣与HCl、NaCl混合，氯化浸出进一步溶解铅、铋等金属，形成含金属离子的溶液，通过还原反应，将某些金属离子还原为金属单质或低价态化合物，还原后的混合物用硫酸处理，洗滤步骤分离出粗铅产品，同时得到含铁溶液，通过电化学方法从溶液中沉积出高纯度的铋。 【小问1详解】 根据题目信息，反应物为、煤（C）和，生成物有 、、。根据元素守恒，铅元素会转化为硫酸铅，两种氧化剂和的物质的量之比为，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。已知 易升华，即受热后由固态直接变为气态。为了收集气态的，需要将其冷却，使其重新凝结为固体。这个过程称为凝华。因此，“收砷”的操作是降温凝华。 【小问2详解】 的，的，假设“水浸液”中、浓度均为，完全沉淀时，开始沉淀时，说明调节水浸液的pH，在沉淀完全时，已经开始沉淀了，仅通过简单调节pH无法实现完全分离，已知具有两性，可以溶于过量的强碱生成可溶性盐（如），而不具备此性质。因此，可行的分离方法是先加入ZnO 可提高pH使二者沉淀，随后加入可使溶解，实现分离，故选B。 【小问3详解】 在“氯化浸出”步骤中，（碱性氧化物）与盐酸反应生成，与形成配离子，若，配离子为，配平反应的离子方程式为：。 【小问4详解】 发生还原反应生成单质Bi，还原反应发生在电解池的阴极。当电极表面 浓度因快速消耗而变得极小时，电极电势会负移，导致溶液中其他更容易被还原的物质发生反应。在酸性溶液中，的还原电势高于，因此会发生析氢反应：。 【小问5详解】 “洗涤”的目的是用溶液洗去粗Pb表面附着的等可溶性杂质。如果增大的浓度，溶液的酸性会增强。金属铅（Pb）会与硫酸反应生成难溶的和氢气：，会导致部分金属Pb溶解损失。因此，粗Pb中Pb的质量会减少，导致其在粗产品中的质量分数（含量）减小。 16. 氯乙烯-醋酸乙烯酯共聚树脂（简称氯醋树脂）是氯乙烯（）和醋酸乙烯酯的共聚物，氯醋树脂产品中因醋酸乙烯酯含量不同在聚合度、水溶解性方面有较大差异。一种测定氯醋树脂中醋酸乙烯酯含量的实验步骤如下： Ⅰ．称取试样，放入三颈烧瓶中，加入丙酮（勿摇动），放入75℃水浴内回流至试样全部溶解，冷却至室温。 Ⅱ．加入 甲醇溶液（过量），再次放入75℃水浴内回流，立即加入50%甲醇水溶液，继续回流，冷却至室温。 Ⅲ．将Ⅱ中所得溶液转移至锥形瓶中，加入1~2 mL麝香草酚酞指示剂，用盐酸标准溶液滴定至蓝色消失记录酸式滴定管内凹液面最低点的读数为；加 溴甲酚绿指示剂，用盐酸标准溶液滴定至黄色消失，记录酸式滴定管内凹液面最低点的读数为，同时做空白实验，记录酸式滴定管内凹液面最低点的读数分别为、 （酸式滴定管内盐酸标准溶液的凹液面最低点的初始读数均为0.00）。 已知：空白实验是指不加入氯醋树脂试样，仅使用与样品测试相同的试剂和溶剂，在相同的实验条件下，按照步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ操作。 回答下列问题： （1）氯乙烯与醋酸乙烯酯按物质的量之比混合形成共聚物的反应的化学方程式为________________。 （2）仪器A的名称为_____，冷却水需从_____（填“a”或“b”）口进入仪器A外管；三颈烧瓶的最适宜的规格为_____（填选项字母）。 A． B． C． D． （3）步骤Ⅱ中两次使用到甲醇，第一次使用的甲醇的作用为________________________。 （4）未做空白实验时测得氯醋树脂产品中氯乙烯的质量分数为_____%（用含有、、的代数式表示）；未做空白实验所得醋酸乙烯酯含量会比做空白实验修正后的结果_____（“偏大”或“偏小”“无影响”）。 【答案】（1） （答案合理即可） （2） ①. 球形冷凝管 ②. b ③. C （3）增大在丙酮中的溶解度 （4） ①. ②. 偏大 【解析】 【小问1详解】 氯乙烯与醋酸乙烯酯按物质的量之比混合形成共聚物的反应的化学方程式为 ； 【小问2详解】 仪器A的名称为球形冷凝管；冷凝管冷却水遵循"下口进上口出"，因此从b口进入；总加入液体体积为40 mL+15 mL +50 mL =105 mL，加热时液体体积不超过烧瓶容积的，因此最适宜选烧瓶，选C； 【小问3详解】 步骤Ⅱ中两次使用到甲醇，第一次使用的甲醇的作用为增大在丙酮中的溶解度； 【小问4详解】 1个醋酸乙烯酯单元含1个酯基，水解后生成1 mol，第二步滴定中与HCl按1:1反应，因此，醋酸乙烯酯单元摩尔质量为86 g/mol，因此醋酸乙烯酯总质量为，氯乙烯质量为，因此氯乙烯质量分数为： ；空白实验用于扣除试剂本身带来的误差，未做空白实验时，试剂杂质会使测得的偏大，因此醋酸乙烯酯含量计算结果偏大。 17. 石灰石（）在高温热解过程中产生是水泥生产中碳排放的主要来源之一。一种共热耦合原位生成的反应如下： 反应ⅰ：　 反应ⅱ：　 反应ⅲ：　 反应ⅳ：　 回答下列问题： （1）干重整反应：的_____。 （2）单独分解时的平衡转化率和共热耦合时分解的平衡转化率随温度（t）的变化关系如图1所示，则表示共热耦合时分解的平衡转化率随温度的变化关系的曲线是______（填“a”或“b”），原因为__________________。 （3）向某密闭容器中加入一定量的和，维持体系的温度和压强不变，发生上述反应ⅰ~ⅳ，测得不同温度下平衡时、、、、的物质的量如图2所示。 曲线Ⅱ所示物种为_____（填化学式）；初始投入的的物质的量_____mol；625℃时容器中参加反应的的物质的量_____mol；维持温度不变，平衡后扩大容器的体积使容器的压强减小，重新达到平衡后，和的物质的量浓度的比值将_____（填“变大”“变小”或“不变”）。 【答案】（1）+247.83 （2） ①. a ②. 干重整反应消耗，使CaCO3分解平衡正向移动，相同温度下，分解的平衡转化率更大 （3） ①. CO2 ②. 0.45 ③. 0.4 ④. 变小 【解析】 【小问1详解】 根据题中热反应方程式，反应ⅰ反应ⅱ得到干重整反应式，依据盖斯定律可得，该反应的焓变为； 【小问2详解】 CH4CO2干重整反应消耗CO2，使CaCO3分解平衡正向移动，相同温度下，CaCO3分解的平衡转化率更大，所以曲线a表示CaCO3共热耦合CH4时，CaCO3的平衡转化率随温度的变化关系，所以原因为CH4CO2干重整反应消耗CO2，使CaCO3分解平衡正向移动，相同温度下，CaCO3分解的平衡转化率更大； 【小问3详解】 反应ⅰ、ⅱ、ⅲ为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，反应ⅳ是放热反应，温度升高，平衡逆向移动。 由此可知n(CH4)随温度升高是逐渐减小的，图示中曲线Ⅲ表示CH4，结合n(C)在1000°C左右趋向于0，可知此时反应ⅲ生成的C(s)和反应ⅳ消耗的C(s) 近似相等，故有n(H2)≈n(CO)，所以曲线Ⅰ表示CO，曲线Ⅱ表示CO2； 根据反应ⅰ和反应ⅲ可知，参加反应的2n(CH4)=n(H2)，故刚开始投入的 CH4的物质的量； 由图2可知，625 °C时有的CH4转化，C、CO、CO2三者物质的量之和，根据C守恒，参加反应的； 反应ⅱ 的分压平衡常数Kp=p(CO2)=x(CO2)p总，维持温度不变，平衡后扩大容器的体积使容器的压强减小，则p总减小，但温度不变，则Kp不变，所以x(CO2)增大，且当压强减小时，平衡将朝着气体分子数增大的方向移动，所以n(CO2) 增大，反应ⅰ和反应ⅲ平衡正向移动，n(CH4)减小，CH4和CO2的物质的量浓度的比值将变小。 18. 瑞波西利（化合物H）是一种具有抗肿瘤作用的药物，能够特异性抑制CDK4/6，其合成路线如图所示： 已知：（表示烃基或原子，X表示卤素原子）。 回答下列问题： （1）A的结构简式为___________，C、G中的含氧官能团的名称分别为____________、________。 （2）的反应类型为_______，的化学方程式为_____________。 （3）瑞波西利的核心结构如图所示，则合成路线中合成该结构的核心反应为_____→_____（填物质的字母符号）。 （4）I是相对分子质量比D小42的D的同系物，I的同分异构体中同时满足下列条件的结构简式为_____（任写一种）。 ①含有1个苯环和1个环戊基（），环戊基直接与苯环相连； ②含有氰基（）和氨基（）； ③能与溶液发生显色反应； ④核磁共振氢谱显示有6组峰，且峰面积之比为 （5）参照上述合成路线和信息，以、和为原料（其他试剂任选），设计制备瑞波西利的中间体的合成路线：_________________________。 【答案】（1） ①. ②. 醚键 ③. 酰胺基 （2） ①. 氧化反应 ②. （3） ①. G ②. H （4）或（答案合理即可） （5） 【解析】 【分析】由流程图，结合B的化学式和C的结构简式可知B为，B与发生取代反应生成C，则结合B的结构简式和A的化学式可知A为，A与发生取代反应生成B，C发生反应成环得到D，结合G的结构简式和F的化学式得F为，F与发生取代反应生成G，结合D、F的结构简式和E的化学式可得E为，E发生氧化反应生成F，G与发生取代反应得到目标产物H； 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为；由C、G的结构简式可知，C、G中的含氧官能团的名称分别为醚键、酰胺基； 【小问2详解】 由分析可知，E发生氧化反应生成F；F为，F与发生取代反应生成G，化学方程式为； 【小问3详解】 瑞波西利的核心结构为嘧啶并吡咯与哌嗪、环戊胺的偶联结构，该结构的关键成环/偶联反应发生在G→H步骤； 【小问4详解】 I是相对分子质量比D小42的D的同系物，说明I比D少3个单元。同分异构体需同时满足： ①含1个苯环和1个直接相连的环戊基； ②含氰基（）和氨基（）； ③能与溶液发生显色反应（含酚羟基）； ④核磁共振氢谱显示6组峰，峰面积比为4:4:4:2:1:1，则对称性较强，符合条件的物质结构为或； 【小问5详解】 结合题中流程，与发生加成反应，生成；加成产物在条件下发生消去反应，脱去2分子，生成；与发生取代反应生成；经环合反应，最终生成目标产物G，流程为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 姓名____________ 准考证号________ 2026年高考压轴冲刺化学（一） 本试题卷共8页，18题。全卷满分100分，建议用时75分钟。注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Si28　Cl35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学物质在生活中的应用十分广泛。下列化学物质的用法不合理的是 A. 用于治疗胃酸过多 B. 用作内服造影剂 C. 84消毒液用于环境消毒 D. 用维生素C作补铁抗氧化剂 2. 下列实验方法或操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 分离固体中少量 加热浓缩，冷却结晶，过滤 B 制备气体 将浓硫酸滴在NaCl固体表面，微热 C 验证溶液中含有 向溶液中加入澄清石灰水 D 测定溶液的 用洁净的玻璃棒蘸取待测NaClO溶液点在广泛试纸上，与标准比色卡对比读数 A. A B. B C. C D. D 3. 2025年诺贝尔化学奖授予在金属有机框架开发方面做出杰出贡献的三位科学家。某金属有机材料的结构简式如图所示，下列关于的说法正确的是 A. 分子中所有原子共平面 B. 锌元素位于元素周期表d区 C. 不能发生加成反应 D. 键是共价键 4. 美好生活由劳动创造。下列劳动项目不能用对应化学知识解释的是 选项 劳动项目 化学知识 A 工人用石墨和黏土烧制铅笔芯 石墨为层状结构，层间范德华力弱 B 木工用含羟基的白乳胶黏合木材 白乳胶高分子的相对分子质量较大 C 凉茶师傅熬制广东凉茶 加热可促进营养成分的溶出 D 工人用铝热剂焊接钢轨 A. A B. B C. C D. D 5. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 新切开的的光亮表面变暗： B. 用KSCN溶液检验待测液中的： C. 海水提溴技术中用空气吹出的蒸气被吸收： D. 向溶液中滴入溶液产生白色沉淀： 6. 利用下列实验装置（部分夹持装置略）进行实验能达到相应实验目的的是 实验装置 实验目的 A．检验是否具有漂白性 B．验证胶体的丁达尔效应 实验装置 实验目的 C．制备并收集乙酸乙酯 D．测定待测液中的含量 A. A B. B C. C D. D 7. 用与可以制备少量硫单质，硫单质易溶于。下列说法正确的是 A. 键角： B. 中心原子的孤电子对数： C. 的沸点比的沸点高 D. 是由非极性键构成的极性分子 8. 下列离子在指定条件下能够大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 9. 有、、、、、、七种短周期元素，其中与处于同一周期的只有D，Y的最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应，Z的单质常温下为黄绿色气体，其余元素的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 氢化物的沸点： C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. A、D、Z三种元素所形成的化合物是含离子键的共价化合物 10. 在催化剂表面发生反应时的反应机理如图所示（ad表示吸附态）。下列说法错误的是 A. Pd催化剂的作用包括吸附和解离NO B. 生成的途径包含： C. 反应路径中生成时含反应物均只体现还原性 D. 上述反应中存在极性键与非极性键的断裂和形成 11. 一种基于光、电等协同催化实现复杂生物相关分子的键氟烷基化的电化学方法如图所示。下列说法错误的是 A. A电极的电势低于B电极的电势 B. 图中表示 C. B电极的电极反应式包含 D. 理论上生成，外电路中转移2 mol电子 12. 碳化硅耐高温、耐高压、耐高频，是新能源电动汽车平台升级至800V的首选材料。碳化硅有多种晶胞，如六方晶胞[图甲]、立方晶胞[图乙，晶胞参数为，M点原子的分数坐标为]。下列说法错误的是 A. 两种晶胞中，黑球和白球的位置可以互换 B. 图乙中，白球均填充在黑球构成的四面体空隙中 C. 图乙中，N点原子的分数坐标为 D. 图乙晶胞的密度为 13. 某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：、　，测得各气体物质的量与反应时间的关系如图1所示，反应进程中的相对能量变化如图2所示。下列说法正确的是 A. 过渡态1的位置应位于②处 B. 加入某催化剂可明显加快生成的速率，则的值一定减小 C. 步骤Ⅱ逆反应的活化能为 D. 、、 14. 是一种二元酸，其电离方程式为，；为二元强碱，是一种白色难溶盐。常温下，，的电离平衡常数为。某探究小组在常温下进行下列实验： 实验1：向溶液中滴加等浓度、等体积的NaOH溶液； 实验2：向溶液中滴加等浓度、等体积的溶液，出现白色沉淀； 实验3：向溶液中滴加等体积的溶液，完全沉淀（已知，某离子浓度即认为其完全沉淀，）。 下列说法错误的是 A. 实验1形成的溶液中， B. 实验1形成的溶液中，水电离出的氢离子一定小于 C. 实验2发生反应，该反应平衡常数 D. 实验3中溶液的浓度至少为 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. 一种实现铜冶炼烟尘中高效脱除砷和回收利用铜、铅、锌、铋等多种有价金属的工艺流程如图所示： 已知：ⅰ.铜冶炼烟尘的主要成分为、、、、、、和，煤的主要成分为。 ⅱ.易升华，、具有两性。 ⅲ.常温下，，，当某离子的物质的量浓度时，认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）“低温焙烧”时不参加反应，与煤、发生反应时有、和等气体生成且两种氧化剂的物质的量之比为，则该反应的化学方程式为_______________；“收砷”的操作为____________。 （2）假设“水浸液”中、浓度均为，欲使沉淀完全后，沉淀中不含有元素，可向“水浸液”中_____（填选项字母）。 A．依次加入、　B．依次加入、　C．加入氨水 （3）“氯化浸出”时金属离子以氯配离子{如}的形式存在，若，写出发生反应的离子方程式：_________________。 （4）若浓度较小时，“电化学沉积”主要经过两个过程：在_____极（填“阴”或“阳”）表面发生还原反应形成“真空区域”；扩散至“Bi真空区域”。在形成“Bi真空区域”的短暂时间内，该电极的电极反应式为_______________。 （5）“洗涤”工序中过量增大，会导致粗Pb中Pb的含量_____（填“增大”“减小”或“无影响”）。 16. 氯乙烯-醋酸乙烯酯共聚树脂（简称氯醋树脂）是氯乙烯（）和醋酸乙烯酯的共聚物，氯醋树脂产品中因醋酸乙烯酯含量不同在聚合度、水溶解性方面有较大差异。一种测定氯醋树脂中醋酸乙烯酯含量的实验步骤如下： Ⅰ．称取试样，放入三颈烧瓶中，加入丙酮（勿摇动），放入75℃水浴内回流至试样全部溶解，冷却至室温。 Ⅱ．加入 甲醇溶液（过量），再次放入75℃水浴内回流，立即加入50%甲醇水溶液，继续回流，冷却至室温。 Ⅲ．将Ⅱ中所得溶液转移至锥形瓶中，加入1~2 mL麝香草酚酞指示剂，用盐酸标准溶液滴定至蓝色消失记录酸式滴定管内凹液面最低点的读数为；加 溴甲酚绿指示剂，用盐酸标准溶液滴定至黄色消失，记录酸式滴定管内凹液面最低点的读数为，同时做空白实验，记录酸式滴定管内凹液面最低点的读数分别为、 （酸式滴定管内盐酸标准溶液的凹液面最低点的初始读数均为0.00）。 已知：空白实验是指不加入氯醋树脂试样，仅使用与样品测试相同的试剂和溶剂，在相同的实验条件下，按照步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ操作。 回答下列问题： （1）氯乙烯与醋酸乙烯酯按物质的量之比混合形成共聚物的反应的化学方程式为________________。 （2）仪器A的名称为_____，冷却水需从_____（填“a”或“b”）口进入仪器A外管；三颈烧瓶的最适宜的规格为_____（填选项字母）。 A． B． C． D． （3）步骤Ⅱ中两次使用到甲醇，第一次使用的甲醇的作用为________________________。 （4）未做空白实验时测得氯醋树脂产品中氯乙烯的质量分数为_____%（用含有、、的代数式表示）；未做空白实验所得醋酸乙烯酯含量会比做空白实验修正后的结果_____（“偏大”或“偏小”“无影响”）。 17. 石灰石（）在高温热解过程中产生是水泥生产中碳排放的主要来源之一。一种共热耦合原位生成的反应如下： 反应ⅰ：　 反应ⅱ：　 反应ⅲ：　 反应ⅳ：　 回答下列问题： （1）干重整反应：的_____。 （2）单独分解时的平衡转化率和共热耦合时分解的平衡转化率随温度（t）的变化关系如图1所示，则表示共热耦合时分解的平衡转化率随温度的变化关系的曲线是______（填“a”或“b”），原因为__________________。 （3）向某密闭容器中加入一定量的和，维持体系的温度和压强不变，发生上述反应ⅰ~ⅳ，测得不同温度下平衡时、、、、的物质的量如图2所示。 曲线Ⅱ所示物种为_____（填化学式）；初始投入的的物质的量_____mol；625℃时容器中参加反应的的物质的量_____mol；维持温度不变，平衡后扩大容器的体积使容器的压强减小，重新达到平衡后，和的物质的量浓度的比值将_____（填“变大”“变小”或“不变”）。 18. 瑞波西利（化合物H）是一种具有抗肿瘤作用的药物，能够特异性抑制CDK4/6，其合成路线如图所示： 已知：（表示烃基或原子，X表示卤素原子）。 回答下列问题： （1）A的结构简式为___________，C、G中的含氧官能团的名称分别为____________、________。 （2）的反应类型为_______，的化学方程式为_____________。 （3）瑞波西利的核心结构如图所示，则合成路线中合成该结构的核心反应为_____→_____（填物质的字母符号）。 （4）I是相对分子质量比D小42的D的同系物，I的同分异构体中同时满足下列条件的结构简式为_____（任写一种）。 ①含有1个苯环和1个环戊基（），环戊基直接与苯环相连； ②含有氰基（）和氨基（）； ③能与溶液发生显色反应； ④核磁共振氢谱显示有6组峰，且峰面积之比为 （5）参照上述合成路线和信息，以、和为原料（其他试剂任选），设计制备瑞波西利的中间体的合成路线：_________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $