题型08 反应机理与离子平衡（期末真题汇编，浙江专用）高二化学下学期

**基本信息** 汇编浙江省多地高二下学期期末试题，聚焦反应机理与离子平衡，以真实催化历程和实验数据考查核心素养，适配期末复习需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|28题|反应机理（催化历程、反应类型）、离子平衡（电离/沉淀平衡）、粒子平衡曲线（pH与浓度关系）|以浙江期末真题为素材，结合CO₂转化、酯化反应等真实机理，通过能量变化曲线和离子浓度分析考查科学思维|

题型08 反应机理与离子平衡 考向01 反应机理 考向02 离子平衡 考向03 粒子平衡曲线 考向01 反应机理 1．(2024-2025学年·浙江省丽水市高二下学期期末)在某催化剂作用下由CH4和CO2合成CH3COOH的反应历程如图： 催化剂用字母“M”表示，下列有关说法不正确的是( ) A．①→②的过程中放出能量，并形成键 B．选择性活化可表示为：(“*”表示被吸附) C．CH4在催化剂表面断键更容易，使反应平衡常数增大 D．总反应的方程式为： 【答案】C 【解析】A项，①的能量大于②，反应放出能量，如图所示，该过程C-H键断裂、C-C形成，故A正确；B项，如图所示，选择性活化为CH4吸附到催化剂表面形成M-CH3和H*，可表示为：B正确；C项，催化剂不改变平衡常数，故C错误；D项，如图所示，反应过程为CH4吸附到催化剂表面形成M-CH3和H*，CO2与M-CH3反应生成M-CH3-CO2，从催化剂表面脱去形成CH3COOH，总反应式为，故D正确；故选C。 2．(2024-2025学年·浙江省丽水市高二下学期期末)乙烯与溴的反应机理如下： 下列说法不正确的是( ) A．碳碳双键上电子云密度较大，吸引带正电的粒子 B．乙烯与Br2的CCl4溶液反应，产物仅有A C．乙烯与溴水反应后不分层，说明以产物B为主 D．乙烯通入溴水和NaCl的混合溶液中，可得产物BrCH2CH2OH、BrCH2CH2Cl、ClCH2CH2Cl 【答案】D 【解析】A项，根据第①步反应，碳碳双键处电子云密度大，更容易与正电性的Br发生反应，A正确；B项，乙烯与Br2的CCl4溶液反应，没有水的存在，产物仅有A，B正确；C项，B中含有羟基，能与水分子间形成氢键，增大在水中的溶解度，乙烯与溴水反应后不分层，说明以产物B为主，C正确；D项，溴水和NaCl的混合溶液中，存在阴离子Cl-，乙烯通入溴水和NaCl的混合溶液中，根据第③④步反应，可得产物BrCH2CH2OH、BrCH2CH2Cl，不存在ClCH2CH2Cl，D错误；故选D。 3．(2024-2025学年·浙江省温州市浙南名校高二下学期期末)叔丁醇与羧酸发生酯化反应，历程如下： 下列说法不正确的是( ) A．H+为该反应的催化剂 B．水溶性：叔丁醇<乙醇 C．可用NaHCO3溶液中和步骤④产生的H+，促进反应右移，提高羧酸叔丁酯的产率 D．根据反应机理，可以发生 【答案】C 【解析】A项，H+在步骤①参与反应，在步骤④又再次产生，为该反应的催化剂，A正确；B项，-OH(羟基)为亲水基团，亲水基团越多，物质的水溶性越好，叔丁醇和乙醇分子中均含有一个羟基，烷基为疏水基团，叔丁醇中为叔丁基，而乙醇分子中为甲基，叔丁基基团比甲基大，更难溶于水，综上叔丁醇的水溶性比乙醇的水溶性弱，B正确；C项，整个反应中步骤①H+作为反应物参与反应，反应分步进行，若加入NaHCO3溶液与H+反应，步骤①反应物被消耗，使步骤①平衡逆向移动，可能抑制后续步骤进行，从而降低羧酸叔丁酯的产率，C错误；D项，由反应机理可得，叔丁醇上的羟基在步骤②时以水分子的形式离开，故18O存在于水分子中，该反应为酯化反应类型，酸和醇反应生成酯，D正确；故选C。 4．(2024-2025学年·浙江省宁波市高二下学期期末)酯在NaOH溶液中发生水解反应，历程如下： 已知羧酸存在共振结构：，下列说法不正确的是( ) A．反应ⅰ是该水解反应的决速步骤 B．反应ⅱ涉及的物质中碳原子的杂化方式只有sp3 C．若用18O对OH-进行标记，反应结束后羧酸盐中将存在18O D．反应ⅰ中OH-进攻碳原子，是因为氧的电负性大于碳，导致碳原子带部分正电荷 【答案】B 【解析】A项，反应历程中最慢的一步是整个反应的决速步，结合图示可知，反应①为该反应的决速步骤，A正确；B项，反应ⅱ涉及中形成碳氧双键的碳原子杂化方式为sp2，生成物中碳原子连接四个单键为sp3杂化，B错误；C项，若用18O对OH-进行标记，反应ⅰ中OH-连在碳氧双键上的碳原子，反应ⅱ断开原酯基中的碳氧单键，形成羧基，根据已知信息，18O存在于羧基中，反应结束后羧酸盐中将存在18O，C正确；D项，反应①中OH-带负电，攻击的位置由碳和氧电负性大小决定，攻击电负性较弱在成键后电子云密度较小的碳原子，是因为氧的电负性大于碳，导致碳原子带部分正电荷，D正确；故选B。 5．(2024-2025学年·浙江省宁波市九校高二下学期期末)利用硼烷独特温和的化学选择性可还原羧酸，其机理如下： 下列说法错误的是( ) A．根据上述机理猜测硼烷还可能还原酯基 B．整个过程中硼的杂化方式不发生改变 C．整个还原过程中涉及加成、消去、取代反应类型 D．若用BD3代替BH3，RCOOH被还原为RCD2OH 【答案】B 【解析】A项，根据上述机理，硼烷作用于碳氧双键，则猜测硼烷还可还原酯基，A正确；B项，过程①得到的产物中硼原子价层电子对数为4，为sp3杂化，而BH3中硼原子价层电子对数为3，属于sp2杂化，则整个过程中硼的杂化方式发生改变，B错误；C项，过程②⑤属于加成反应，过程③属于消去反应，过程⑥是R-CH2OBH2与H2O发生取代反应生成RCH2OH和BH2 (OH)，反应类型属于取代反应，还原过程中一共涉及到三种反应类型，C正确；D项，由反应机理可知，羧酸还原生成相应的醇时，硼烷作用于碳氧双键，所以用BD3代替BH3，RCOOH被还原生成RCD2OH，D正确； 故选B。 6．(2024-2025学年·浙江省杭州市上城区等5地高二下学期期末)一个甲烷分子在作用下反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A．E2=0.70eV B．步骤2逆反应的 C．步骤1甲烷发生的是取代反应 D．该反应的决速步是步骤1 【答案】D 【解析】A项，由能量变化图可知，，A错误；B项，由能量变化图可知，步骤2逆向反应的焓变为，B错误；C项，步骤1中CH4与O=Mo=O发生加成反应生成HO—Mo—OCH3，C错误；D项，过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；由能量变化图可知，步骤1的活化能大于步骤2的活化能，则该反应的决速步是步骤1，D正确；故选D。 7．(2024-2025学年·浙江省绍兴市高二下学期期末)标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为 能量变化如图所示。下列说法不正确的是( ) A．反应Ⅱ和反应Ⅲ是放热反应 B．反应Ⅰ、Ⅳ为决速步 C．反应结束后，溶液中存在CH318OH D．反应过程中C原子的杂化方式发生改变 【答案】C 【解析】A项，根据图中信息可知，反应Ⅱ和反应Ⅲ中均为总能量高的转化为总能量低的反应，ΔH＜0，故反应Ⅱ和反应Ⅲ是放热反应，A正确；B项，一般来说，反应的活化能越高，反应速率越慢，由图可知，反应I和反应Ⅳ的活化能较高，因此反应的决速步为反应I、Ⅳ，B正确；C项，反应Ⅲ的成键和断键方式为  ，因此反应结束后溶液中不会存在CH318OH，C错误；D项，反应过程中C原子的杂化方式由 sp2变为 sp3再变为 sp2，D正确；故选C。 8．(2024-2025学年·浙江省湖州市高二下学期期末)中国科学院大学以Bi为电极材料，利用电化学催化还原CO2制备HCOOH。CO2在电极材料表面发生还原反应的历程如下图所示(*表示微粒与Bi的接触位点)。下列说法不正确的是( ) A．两个历程中都涉及了极性键的断裂与形成 B．HCOOH和CO均在阴极生成 C．在生成HCOOH的历程中，H*先与CO2中的氧结合 D．每消耗1molCO2转移2mol电子 【答案】C 【解析】A项，CO2转化为HCOOH时，有C=O极性键的断裂和C-H、O-H极性键的形成，CO2转化为CO、H2O时，有C=O极性键的断裂和O-H极性键的形成，故A正确；B项，CO2生成HCOOH和CO时化合价降低，故均在阴极生成，故B正确；C项，在生成HCOOH的历程中，H*先与CO2中的碳结合，故C错误；D项，CO2生成HCOOH和CO时，化合价由+4降低到+2，所以每消耗1molCO2转移2mol电子，故D正确；故答案选C。 9．(2024-2025学年·浙江省金华市高二下学期期末)在非水溶剂中，将CO2转化为化合物ii的催化机理示意图如图所示，下列说法不正确的是( ) A．KI和AcOH均为该反应的催化剂 B．以丙烯为原料经氧化后可获得化合物i C．步骤③的反应类型为加成反应 D．化合物ii可发生氧化、加成和取代反应 【答案】D 【解析】A项，KI在第1步作反应物，在第4步生成，KI属于催化剂；AcOH在第1步作反应物，在第5步生成，AcOH属于催化剂，A正确；B项，通过丙烯和化合物的分子式可以判断，丙烯为原料经氧化后可获得化合物，B正确；C项，步骤③中的两个反应物分子式之和等于流程中的产物，该反应类型为加成反应，C正确；D项，化合物中含有的官能团是酯基，不能发生加成反应，D错误；故选D。 10．(2024-2025学年·浙江省台州市高二下学期期末)科学家利用二芳基硅二醇(Ar-表示苯基)实现了环氧丙烷()与CO2催化环加成反应生成碳酸丙烯酯()的反应机理如图。下列说法不正确的是( ) A．整个转化过程中碳原子有sp、sp2、sp3三种杂化方式 B．反应C→D属于取代反应 C．物质B、C、D、E中都存在手性碳原子 D．二芳基硅二醇和I-在整个过程中起到了催化作用 【答案】B 【解析】A项，由物质结构，饱和碳为sp3杂化，羰基碳为sp2杂化，CO2中C原子为sp杂化，A正确；B项，取代反应指有机物中一个原子或原子团被其它原子或原子团取代的反应；由图，C生成D反应为中圈结构和二氧化碳反应转化为中圈结构，CO2中碳氧双键发生加成反应，B错误；C项，手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；，B、C、D、E中都存在手性碳原子，C正确；D项，催化剂在反应开始的时候就参与反应，最终又生成了该物质，中间产物是开始的没有，最终也没有该物质生成，只是在反应过程中参与反应，由机理可知，二芳基硅二醇和I-在整个过程中起到了催化作用，D正确；故选B。 11．(2024-2025学年·浙江省嘉兴市高二下学期期末)CO2/C2H4耦合反应制备丙烯酸乙酯的机理如图所示。下列说法不正确的是( ) A．步骤③的反应类型为消去反应 B．LnNi是该反应的催化剂 C．反应过程中存在C-C、C-O键的形成 D．若将步骤②中CH3CH2I换为CH3CH2CH2I，则产物为 【答案】D 【解析】由图可知，CO2/C2H4耦合反应制备丙烯酸甲酯的反应物为二氧化碳、乙烯和一碘乙烷，生成物为丙烯酸乙酯和碘化氢，反应的化学方程式为CO2+CH2=CH2+CH3CH2ICH2=CHCOOCH2CH3+HI。A项，步骤③为ILnNiCH2CH2COOCH2CH3→ILnNiH+CH2=CHCOOCH2CH3，反应类型为消去反应，故A正确；B项，由图可知，LnNi从反应①时参与反应，反应④中又生成LnNi，即为起始反应的反应物、终态反应的生成物，所以LnNi是催化剂，故B正确；C项，步骤①形成C-C键，步骤②形成C-O键，故C正确；D项，根据步骤②的反应机理，若将CH3CH2I换为CH3CH2CH2I，则产物为CH2=CHCOOCH2CH2CH3，故D错误；故选D。 12．(2024-2025学年·浙江省衢州市高二下学期期末)某Diels-Alder反应机理如下，下列说法不正确的是( ) A．化合物Ⅵ为该反应的催化剂 B．化合物Ⅲ与等物质的量的发生加成反应得到2种产物 C．若化合物Ⅲ为，按照该反应机理可生成和 D．化合物V有8种不同化学环境的氢原子 【答案】C 【解析】A项，由催化机理可知，反应消耗了Ⅵ又生成了Ⅵ，Ⅵ是反应的催化剂，A正确；B项，化合物Ⅲ与等物质的量的Br2发生加成反应有1、2加成和1、4加成两种方式得到2种产物，B正确；C项，根据反应机理，总反应为I+Ⅲ→V，若化合物Ⅲ为，按照该反应机理可生成和，C错误；D项，化合物Ⅴ有8种不同化学环境的氢原子，D正确； 故选C。 13．(2024-2025学年·浙江省温州市环大罗山联盟高二下学期期末)肉桂酸(3-苯基丙烯酸)是一种天然的有机物，其与水加成引入羟基，赋予产物更强的生物活性、水溶性和反应的多样性，该反应的主要途径如图，下列说法不正确的是( ) A．为该反应的催化剂 B．步骤Ⅰ形成碳正离子，与羧基吸电子效应有关 C．肉桂酸中所有原子不可能共面 D．与水加成的产物可以通过缩聚反应制备高分子聚酯类物质 【答案】C 【解析】A项，由图，氢离子参与反应被消耗，后又生成氢离子，H+为该反应的催化剂，A正确；B项，羧基为吸电子基团，使得羧基附近的碳容易形成碳正离子，步骤Ⅰ形成碳正离子，与羧基吸电子效应有关，B正确；C项，苯环、碳碳双键为平面型，羧基中的-OH为单键，可以旋转，故肉桂酸中所有原子有可能共面，C错误； D项，与水加成的产物中含有羟基、羧基，可通过缩聚反应制备高分子聚酯类物质，D正确；故选C。 14．(2024-2025学年·浙江省温州市新力量高二下学期期末)肉桂酸(3-苯基丙烯酸)是一种天然的有机物，其与水加成引入羟基，赋予产物更强的生物活性、水溶性和反应的多样性，该反应的主要途径如图，下列说法不正确的是( ) A．H＋为该反应的催化剂 B．1mol肉桂酸与足量的碳酸氢钠反应可以生成0.5molCO2 C．步骤Ⅰ形成碳正离子，与羧基吸电子效应有关 D．与水加成的产物可以通过缩聚反应制备高分子聚酯类物质 【答案】B 【解析】A项，由图，氢离子参与反应被消耗，后又生成氢离子，H＋为该反应的催化剂，A正确；B项，1mol肉桂酸含有1mol羧基，则与足量的碳酸氢钠反应可以生成1molCO2，B错误；C项，羧基为吸电子基团，使得羧基附近的碳容易形成碳正离子，步骤Ⅰ形成碳正离子，与羧基吸电子效应有关，C正确；D项，分子中碳碳双键与水加成生成羟基，得到产物中含有羟基、羧基，可通过缩聚反应制备高分子聚酯类物质，D正确；故选B。 考向02 离子平衡 1．(2024-2025学年·浙江省金华市高二下学期期末)室温下，通过下列实验探究NaHCO3和Na2CO3的性质： 实验1：测定0.1mol/LNaHCO3溶液的pH约为8。 实验2：将0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LCaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀。 实验3：将少量FeSO4·7H2O溶于水，加入一定量的NaHCO3溶液，可制得FeCO3沉淀。 下列说法不正确的是( ) A．实验1的溶液中存在： B．实验2的上层清液中存在：c(Ca2+)·c(CO32-)＞ Ksp(CaCO3) C．实验2的上层清液中存在：2c(Ca2+) + c(H+) = c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(OH-) D．实验3生成FeCO3沉淀的离子方程式为：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O 【答案】B 【解析】A项，实验1中NaHCO3溶液pH约为8，说明HCO3-水解程度大于电离程度，即，因此Ka1·Ka2 < Kw，A正确；B项，实验2生成CaCO3沉淀后，上层清液为饱和溶液，此时c(Ca2+)·c(CO32-) = Ksp(CaCO3)，B错误；C项，实验2中存在电荷守恒：2cCa2＋＋cNa＋＋cH＋＝c(Cl－)+cOH－＋cHCO3-＋2cCO32-。由于等体积混合后c(Na+) = c(Cl-) = 0.1mol/L，联立可得：2c(Ca2+) + c(H+) = c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(OH-)，C正确；D项，实验3中Fe2+与HCO3-反应生成FeCO3，据电荷守恒、原子守恒，同时生成CO2和H2O，离子方程式为：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O，D正确；故选B。 2．(2024-2025学年·浙江省舟山市高二下学期期末)N2H4·2H2O是一种二元弱碱，其一、二级电离方程式分别为N2H4·2H2O ⇌N2H5+·H2O +OH-；N2H5+·H2O⇌N2H62++OH-，25℃时，。已知。在25℃时，下列描述不正确的是( ) A．N2H5+·H2O+H2O⇌ N2H4·2H2O +H+，当c(N2H5+·H2O)=c(N2H4·2H2O)时pH=8 B．N2H6Cl2溶液中，2c(N2H62+)+c(N2H5+·H2O)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-) C．2N2H5+·H2O+Mg2+⇌Mg(OH)2(s)+2N2H62+， D．[N2H5+·H2O]Cl溶液中，c(N2H62+)+c(H+)=c(OH-)+c(N2H4·2H2O) 【答案】C 【解析】A项，反应N2H5+·H2O+H2O⇌ N2H4·2H2O +H+的，当c(N2H5+·H2O)=c(N2H4·2H2O)时，，此时pH=-lgc(Ｈ＋) =8，故Ａ正确；B项，N2H6Cl2溶液中，电荷守恒为2c(N2H62+)+c(N2H5+·H2O)+c(H⁺)=c(OH⁻)+c(Cl⁻)，故Ｂ正确；C项，反应平衡常数为，故Ｃ错误； D项，[N2H5+·H2O]Cl溶液的质子守恒为c(H⁺)+c(N2H62+)=c(OH⁻)+c(N2H4·2H2O)，故Ｄ正确；故选C。 3．(2024-2025学年·浙江省衢州市高二下学期期末)血液中存在H2CO3-HCO3-酸碱平衡，从而维持血液的pH基本不变，可表示如下： ①； ②； 血红蛋白分子(Hb)也有调节酸碱平衡的作用，可表示为： ③。 已知碳酸的，。下列说法不正确的是( ) A．若血液pH为7.4，则血液中HCO3-浓度比H2CO3大 B．当血液pH降低时，会促进人体更快更多地排出CO2 C．随pH增大，先增大后减小 D．高氧环境中，血红蛋白与O2结合形成HbO2，促使H+释放 【答案】C 【解析】A项，由题知Ka1==4.5×10-7，当pH=7.4时，c(H+)=1×10-7.4，则c(HCO3-)/c(H2CO3)=4.5×100.4>1，说明HCO3-浓度更大，A正确；B项，pH降低(酸性增强)时，H+增加会通过反应①和②促进CO2生成，身体通过加快呼吸排出CO2以缓解酸中毒，B正确；C项，Ka1=，Ka2=，故原式可化简为Ka1/Ka2≈9574，为常数，与pH无关，因此比值不随pH变化，C错误；D项，高氧环境中，反应③向右移动，HbO2生成并释放H+，D正确；故选C。 4．(2024-2025学年·浙江省台州市高二下学期期末)时，草酸H2C2O4的电离常数，，，下列说法不正确的是( ) A．   B．   C．在0.1mol·L-1的Na2C2O4溶液中，存在c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4) D．测得某浓度的草酸和草酸钠的混合溶液，此时溶液中 【答案】C 【解析】A项，C2O42-的水解反应平衡常数K=Kw/Ka2=1×10-14/(5.4×10-5)≈1.9×10-10，计算正确，A正确；B项，反应K=(Ka1×Ka2)/Ksp=(5.4×10-2×5.4×10-5)/(2.6×10-9)≈1.1×103，计算正确，B正确；C项，质子守恒应包含两倍H2C2O4的浓度，正确式为c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)，选项C缺少系数2，C错误；D项，根据[C2O42-]/[H2C2O4]=(Ka1×Ka2)/[H+]2，代入pH=4得比值291.6，计算正确，D正确；故选C。 5．(2024-2025学年·浙江省温州市环大罗山联盟高二下学期期末)25℃时，H2C2O4的电离常数，；。下列描述不正确的是( ) A．   B．   C．   D．0.1mol/LH2C2O4溶液 【答案】D 【解析】A项，根据方程式：C2O42-+H2OHC2O4-+OH-，则，A项正确；B项，根据方程式：C2O42-+H2C2O42HC2O4-，则，B项正确；C项，根据方程式：，则，C项正确；D项，H2C2O4的电离常数远大于，则只考虑第一步电离，则，解得，D项错误；故选D。 6．(2024-2025学年·浙江省温州市浙南名校高二下学期期末)25℃时，H2C2O4的电离常数，；。下列描述不正确的是( ) A．     B．     C．     D．     【答案】D 【解析】A项，C2O42-+H2OHC2O4-+OH-的水解平衡常数为：C2O42-的水解反应平衡常数计算为：， A正确；B项，Ca2++HC2O4-+OH-=CaC2O4+H2O，该反应可拆分为Ca2++C2O4-CaC2O4，和HC2O4-+OH-=C2O42-+H2O，，则反应Ca2++HC2O4-+OH-=CaC2O4+H2O的平衡常数为：，B正确；C项，反应平衡常数为：，C正确；D项，反应，可拆分为，和，，则的平衡常数为：，D错误；故选D。 7．(2024-2025学年·浙江省杭州市上城区等5地高二下学期期末)室温下，H2S饱和溶液浓度约为0.1mol·L－1，H2S的，；，，，当溶液中离子浓度小于10-5mol·L－1时视为除尽。下列说法不正确的是( ) A．反应的平衡常数K=1.0×1018 B．向0.1mol·L－1的FeCl2溶液中通入足量H2S(忽略溶液体积变化)，可以除尽Fe2+ C．浓度均为0.1mol·L－1的Na2S和NaHS的混合溶液中加几滴稀硫酸，pH几乎不变 D．向两份相同的饱和H2S溶液中分别加入足量Ag2S固体、CuS固体，c(Ag+)大于c(Cu2+) 【答案】B 【解析】A项，反应的平衡常数，A正确；B项，H2S饱和溶液中≈=Ka1，则c2(H+)=1.1×10-8，=Ka1Ka2，c(S2-)≈1.3×10-13 mol·L－1，此时Fe2+的平衡浓度为，大于10-5mol/L，无法除尽Fe2+，B错误；C项，Na2S和NaHS的混合溶液为缓冲体系，加入少量H+会与S2-结合成少量HS-，pH几乎不变，C正确；D项，Ag2S的，CuS的，在H2S饱和溶液中，c(S2-)≈1.3×10-13 mol·L－1，则，，故，D正确；故选B。 考向03 粒子平衡曲线 1．(2024-2025学年·浙江省宁波市九校高二下学期期末)常温下，向0.01mol·L-1Fe2(SO4)3溶液(用少量硫酸酸化)中匀速逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，得到-时间曲线如图。下列有关说法不正确的是( ) 已知：时，Fe(OH)3的Ksp=2.8×10-39，且浓度小于认为其沉淀完全。 A．ab段主要是和H2SO4反应 B．点溶液中的已沉淀完全 C．点后急剧变化是过量的电离导致的 D．点水电离出的c(OH-)约为10-2.16mol·L-1 【答案】D 【解析】由a点到b点的过程中，主要是NaOH与酸化的H2SO4反应，b到c为Fe2(SO4)3与NaOH反应生成沉淀，d主要为NaOH。A项，Fe2(SO4)3溶液中有少量H2SO4，起始ab阶段主要是NaOH与H2SO4反应，A正确；B项，c点pH=2.82，常温下 c(OH-)=10-11.18mol·L-1 ，根据Fe(OH)3的Ksp=2.8×10-39，可计算此时铁离子浓度为：，即铁离子沉淀完全，B正确；C项，c点后过量，电离出氢氧根导致pH急剧变化，C正确；D项，d点的溶液中，pH=11.84，d点溶液中溶质为氢氧化钠和硫酸钠，OH-主要由NaOH电离，H+主要由水电离，且水电离的H+和OH-相等，则由水电离出的c(OH-)约为10-11.84mol·L-1，D错误；故选D。 2．(2024-2025学年·浙江省温州市新力量高二下学期期末)已知：H2RH++HR-，HR-H++R2-，CuR难溶于水。常温下，Ka1()=1×10-9，Ka2()=2×10-13，当10mL0.1mol/LH2R溶液中缓慢加入少量CuSO4粉末，溶液中c(H+)与(Cu2+)的变化如图所示(忽略溶液的体积变化)。下列有关说法不正确的是( ) A．X点溶液的pH≈5 B．根据Y点数据可求得Ksp(CuR)=1×10-24 C．Z点溶液中含R微粒的主要存在形式为H2R D．Y点对应的溶液中：c(H+)+2c(Cu2+)=2c(R2-)+c(HR-)+2c(SO42-)+c(OH-) 【答案】B 【解析】A项，设0.1mol/LH2R溶液中氢离子浓度为xmol/L,可列出三段式如下：， 则，可求得，所以X点溶液的pH≈5，A项正确；B项，根据平衡常数的计算方法，可知，Y点的，此时溶液中的，则可求得，此时，则，B项错误；C项，根据Y点数据可得到，此时，而Z点铜离子浓度更大，则R2-的浓度更小，Z点溶液中含R微粒的主要存在形式为H2R，C项正确；D项，Y点对应的溶液中存在电荷守恒：c(H+)+2c(Cu2+)=2c(R2-)+c(HR-)+2c(SO42-)+c(OH-)，D项正确；故选B。 3．(2024-2025学年·浙江省宁波市高二下学期期末)一定浓度碳酸氢钠溶液升温过程中pH随温度T变化的曲线如图。下列说法不正确的是( ) A．a点、e点对应溶液的c(OH-)相等 B．cd段可能发生反应： C．d点溶液中 D．将e点溶液恢复至25℃，溶液pH＞8.62 【答案】A 【解析】在一定浓度的NaHCO3溶液中，有以下电离或水解：NaHCO3＝Na++HCO3-、、、HCO3-+H2OH2CO3+OH- 。A项，a点溶液的pH与e点溶液的pH相同，即c(H＋)相同，但随着温度升高，Kw增大，由于e点溶液中的Kw大，根据Kw=c(H＋)·c(OH-)，得到e点溶液的c(OH-)比a点溶液的c(OH-)大，A错误；B项，NaHCO3受热易分解，cd段pH迅速增大，则c(H＋)迅速减小，可能原因是HCO3-发生了分解：，使溶液中HCO3-浓度减小，的电离平衡逆向移动，c(H＋)迅速减小，B正确；C项，在d点溶液中，碳元素存在于以下几种微粒中：HCO3-、CO32-、H2CO3、CO2，则在d点时存在物料守恒：，有，C正确；D项，将e点溶液恢复至25℃时，e点溶液的主要成分是碳酸钠，由于碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，故混合溶液pH应大于8.62，即 pH＞8.62，D正确；故选A。 4．(2024-2025学年·浙江省绍兴市高二下学期期末)常温下，在“H2S-HS--S2-”水溶液体系中三种含硫微粒的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示。下列说法不正确的是( ) 已知：CuS的，HgS的 A．Ka1(H2S)为1×10-6.9 B．含0.1mol/L的H2S和的盐酸的混合溶液中存在： C．0.01mol/L的Na2S溶液中含硫微粒大小关系：c(HS-)>c(S2-) D．向含Cu2+和Hg2+均为0.1mol/L的溶液中滴加饱和H2S溶液(约0.1mol/L)，可使CuS沉淀和HgS沉淀分离 【答案】B 【解析】随pH增大，H2S浓度逐渐减小、HS-的浓度先增大后减小、S2-浓度增大，c(H2S)=c(HS-)时，pH=6.9，则Ka1(H2S)==10-6.9；同理，c(S2-)=c(HS-)时，pH=13，Ka2(H2S)=10-13。A项，由题分析可知，Ka1(H2S)=1×10-6.9，A正确；B项，含0.1mol/L的H2S和0.1mol/L盐酸的混合溶液中，盐酸提供大量H+，抑制H2S电离，c(H+)≈0.1mol/L ，此时c(HS-)小于0.1mol/L，又Ka2(H2S)==10-13，则c(S2-)=<，B错误；C项，假设0.01mol/L的Na2S溶液中有50%的S2-水解，则根据S2-+H2OHS-+OH- 可知，达到水解平衡时，S2-、HS-、OH-的浓度均为0.005mol/L，此时Qc=，而Kh1=，水解平衡还会正向进行，S2-的水解率大于50%，则c(HS-)>c(S2-)，C正确；D项，向含Cu2+和Hg2+均为0.1mol/L的溶液中滴加饱和H2S溶液，HgS的Ksp=1.6×10-52，Hg2+完全沉淀时c(S2-)=，Q(CuS)=0.1×1.6×10-47=1.6×10-48，Q小于CuS的Ksp=6.3×10-36，没有CuS生成，所以可使CuS沉淀和HgS沉淀分离，D正确；故选B。 5．(2024-2025学年·浙江省温州市十校联合体高二下学期期末)室温下，向c(Al3+)、c(Zn2+)均为0.1mol·L-1的混合溶液中持续通入H2S气体，始终保持H2S饱和即c(H2S)= 0.1mol·L-1，通过调节pH可使Al3+生成Al(OH)3沉淀，Zn2+生成ZnS沉淀，体系中lgc与pH的关系如下图所示，c为HS-、S2-、Al3+、Zn2+的浓度，单位均为mol·L-1。(已知：H2S的；)下列说法不正确的是( ) A．线②表示lgc(S2-)与的关系 B．为1~2时，溶液中析出的是ZnS C．点纵坐标为-1 D．Zn2++H2S=ZnS↓+2H+的平衡常数为10-0.4 【答案】D 【解析】起始时c(Al3+)、c(Zn2+)均为0.1mol·L-1，持续通入H2S气体，始终保持c(H2S)= 0.1mol·L-1，即酸性较强时c(Al3+)、c(Zn2+)均较大，且c(HS-)>c(S2-)，弱酸性条件下c(HS-)、c(S2-)均随着pH增大而增大，则曲线③④表示的离子为c(Al3+)或c(Zn2+)，曲线①、②分别表示lgc(HS-)、lgc(S2-)与pH的关系，由于，所以曲线③、④分别表示lgc(Al3+)、lgc(Zn2+)与pH的关系，，根据(3.4,-1)计算。A项，由上述分析可知，曲线①、②、③、④分别表示lgc(HS-)、lgc(S2-)、lgc(Al3+)、lgc(Zn2+)与pH的关系，A正确；B项，曲线③、④分别表示lgc(Al3+)、lgc(Zn2+)与pH的关系，由图可知，pH为1~2时c(Al3+)不变、c(Zn2+)减小，即Zn2+转化为ZnS沉淀析出，B正确；C项，曲线①表示lgc(HS-)与pH的关系，由图可知，，所以H点纵坐标为-1，C正确；D项，则反应的平衡常数，D错误；故选D。 6．(2024-2025学年·浙江省嘉兴市高二下学期期末)Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系如下图所示[如：]。 已知：25℃时，，。 下列说法不正确的是( ) A．体系pH=7时，c(HCO3-)＞c(H2CO3)＞c(CO32-) B．以甲基橙为指示剂，用盐酸标准溶液可滴定Na2CO3(aq)的浓度 C．0.2mol/LMnSO4溶液与0.2mol/LNa2CO3溶液等体积混合生成的沉淀是MnCO3 D． 【答案】C 【解析】随着pH的增大，碳酸的浓度在减小，碳酸氢根离子浓度先增大后减小，碳酸根离子浓度在增大，pH=6.37为cHCO3-=cH2CO3，pH=10.25时为cHCO3-=cCO32-，据此可计算：、。A项，如图可知，体系pH=7时c(HCO3-)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)，故A正确；B项，用盐酸滴定碳酸钠时，以甲基橙为指示剂可滴定至第二终点(生成二氧化碳)来测定碳酸钠浓度，故B正确；C项，由于CO32-水解，0.2mol/LNa2CO3溶液中CO32-的浓度小于0.2mol/L，因此0.2mol/LMnSO4溶液与0.2mol/LNa2CO3溶液等体积混合生成的沉淀是MnCO3和Mn(OH)2，故C错误；D项，如图可知：、，则=====，故D正确；故选C。 7．(2024-2025学年·浙江省湖州市高二下学期期末)25℃下，AgCl、AgBr和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如下图所示()。某小组以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液分别滴定含Cl-水样、含Br-水样来测定其中Cl-和Br-浓度。已知：Ag2CrO4为砖红色沉淀。下列说法不正确的是( ) A．滴定Cl-时，出现稳定的砖红色沉淀时即为滴定终点 B．AgBr溶解度小于AgCl，曲线③对应的物质是AgBr C．滴定Cl-时，混合液中指示剂浓度不宜超过 D．滴定Br-达终点时，溶液中 【答案】D 【解析】由于AgCl和AgBr中阴、阳离子个数比均为1：1，即两者图象平行，所以①代表Ag2CrO4，由于相同条件下，AgCl溶解度大于AgBr，所以②代表AgCl，则③代表AgBr，根据①上的点(2.0，7.7)，可求得，根据②上的点(2.0，7.7)，可求得，根据③上的点(6.1，6.1)，可求得。A项，以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定含Cl-水样，Ag+先与Cl-生成AgCl沉淀，滴定终点时，Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀Ag2CrO4，即出现稳定的砖红色沉淀时即为滴定终点，A正确；B项，根据分析，AgBr溶解度小于AgCl，曲线③对应的物质是AgBr，B正确；C项，Cl-恰好沉淀完全时，Ag+浓度为，CrO42-浓度为，故滴定Cl-时，混合液中指示剂浓度不宜超过10-20mol·L-1，C正确；D项，滴定Br-达终点时，溶液中，，时才开始出现Ag2CrO4沉淀，说明溶液中加指示剂的CrO42-没有开始沉淀，，D错误；故选D。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型08 反应机理与离子平衡 考向01 反应机理 考向02 离子平衡 考向03 粒子平衡曲线 考向01 反应机理 1．(2024-2025学年·浙江省丽水市高二下学期期末)在某催化剂作用下由CH4和CO2合成CH3COOH的反应历程如图： 催化剂用字母“M”表示，下列有关说法不正确的是( ) A．①→②的过程中放出能量，并形成键 B．选择性活化可表示为：(“*”表示被吸附) C．CH4在催化剂表面断键更容易，使反应平衡常数增大 D．总反应的方程式为： 2．(2024-2025学年·浙江省丽水市高二下学期期末)乙烯与溴的反应机理如下： 下列说法不正确的是( ) A．碳碳双键上电子云密度较大，吸引带正电的粒子 B．乙烯与Br2的CCl4溶液反应，产物仅有A C．乙烯与溴水反应后不分层，说明以产物B为主 D．乙烯通入溴水和NaCl的混合溶液中，可得产物BrCH2CH2OH、BrCH2CH2Cl、ClCH2CH2Cl 3．(2024-2025学年·浙江省温州市浙南名校高二下学期期末)叔丁醇与羧酸发生酯化反应，历程如下： 下列说法不正确的是( ) A．H+为该反应的催化剂 B．水溶性：叔丁醇<乙醇 C．可用NaHCO3溶液中和步骤④产生的H+，促进反应右移，提高羧酸叔丁酯的产率 D．根据反应机理，可以发生 4．(2024-2025学年·浙江省宁波市高二下学期期末)酯在NaOH溶液中发生水解反应，历程如下： 已知羧酸存在共振结构：，下列说法不正确的是( ) A．反应ⅰ是该水解反应的决速步骤 B．反应ⅱ涉及的物质中碳原子的杂化方式只有sp3 C．若用18O对OH-进行标记，反应结束后羧酸盐中将存在18O D．反应ⅰ中OH-进攻碳原子，是因为氧的电负性大于碳，导致碳原子带部分正电荷 5．(2024-2025学年·浙江省宁波市九校高二下学期期末)利用硼烷独特温和的化学选择性可还原羧酸，其机理如下： 下列说法错误的是( ) A．根据上述机理猜测硼烷还可能还原酯基 B．整个过程中硼的杂化方式不发生改变 C．整个还原过程中涉及加成、消去、取代反应类型 D．若用BD3代替BH3，RCOOH被还原为RCD2OH 6．(2024-2025学年·浙江省杭州市上城区等5地高二下学期期末)一个甲烷分子在作用下反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A．E2=0.70eV B．步骤2逆反应的 C．步骤1甲烷发生的是取代反应 D．该反应的决速步是步骤1 7．(2024-2025学年·浙江省绍兴市高二下学期期末)标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为 能量变化如图所示。下列说法不正确的是( ) A．反应Ⅱ和反应Ⅲ是放热反应 B．反应Ⅰ、Ⅳ为决速步 C．反应结束后，溶液中存在CH318OH D．反应过程中C原子的杂化方式发生改变 8．(2024-2025学年·浙江省湖州市高二下学期期末)中国科学院大学以Bi为电极材料，利用电化学催化还原CO2制备HCOOH。CO2在电极材料表面发生还原反应的历程如下图所示(*表示微粒与Bi的接触位点)。下列说法不正确的是( ) A．两个历程中都涉及了极性键的断裂与形成 B．HCOOH和CO均在阴极生成 C．在生成HCOOH的历程中，H*先与CO2中的氧结合 D．每消耗1molCO2转移2mol电子 9．(2024-2025学年·浙江省金华市高二下学期期末)在非水溶剂中，将CO2转化为化合物ii的催化机理示意图如图所示，下列说法不正确的是( ) A．KI和AcOH均为该反应的催化剂 B．以丙烯为原料经氧化后可获得化合物i C．步骤③的反应类型为加成反应 D．化合物ii可发生氧化、加成和取代反应 10．(2024-2025学年·浙江省台州市高二下学期期末)科学家利用二芳基硅二醇(Ar-表示苯基)实现了环氧丙烷()与CO2催化环加成反应生成碳酸丙烯酯()的反应机理如图。下列说法不正确的是( ) A．整个转化过程中碳原子有sp、sp2、sp3三种杂化方式 B．反应C→D属于取代反应 C．物质B、C、D、E中都存在手性碳原子 D．二芳基硅二醇和I-在整个过程中起到了催化作用 【答案】B 11．(2024-2025学年·浙江省嘉兴市高二下学期期末)CO2/C2H4耦合反应制备丙烯酸乙酯的机理如图所示。下列说法不正确的是( ) A．步骤③的反应类型为消去反应 B．LnNi是该反应的催化剂 C．反应过程中存在C-C、C-O键的形成 D．若将步骤②中CH3CH2I换为CH3CH2CH2I，则产物为 12．(2024-2025学年·浙江省衢州市高二下学期期末)某Diels-Alder反应机理如下，下列说法不正确的是( ) A．化合物Ⅵ为该反应的催化剂 B．化合物Ⅲ与等物质的量的发生加成反应得到2种产物 C．若化合物Ⅲ为，按照该反应机理可生成和 D．化合物V有8种不同化学环境的氢原子 13．(2024-2025学年·浙江省温州市环大罗山联盟高二下学期期末)肉桂酸(3-苯基丙烯酸)是一种天然的有机物，其与水加成引入羟基，赋予产物更强的生物活性、水溶性和反应的多样性，该反应的主要途径如图，下列说法不正确的是( ) A．为该反应的催化剂 B．步骤Ⅰ形成碳正离子，与羧基吸电子效应有关 C．肉桂酸中所有原子不可能共面 D．与水加成的产物可以通过缩聚反应制备高分子聚酯类物质 14．(2024-2025学年·浙江省温州市新力量高二下学期期末)肉桂酸(3-苯基丙烯酸)是一种天然的有机物，其与水加成引入羟基，赋予产物更强的生物活性、水溶性和反应的多样性，该反应的主要途径如图，下列说法不正确的是( ) A．H＋为该反应的催化剂 B．1mol肉桂酸与足量的碳酸氢钠反应可以生成0.5molCO2 C．步骤Ⅰ形成碳正离子，与羧基吸电子效应有关 D．与水加成的产物可以通过缩聚反应制备高分子聚酯类物质 考向02 离子平衡 1．(2024-2025学年·浙江省金华市高二下学期期末)室温下，通过下列实验探究NaHCO3和Na2CO3的性质： 实验1：测定0.1mol/LNaHCO3溶液的pH约为8。 实验2：将0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LCaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀。 实验3：将少量FeSO4·7H2O溶于水，加入一定量的NaHCO3溶液，可制得FeCO3沉淀。 下列说法不正确的是( ) A．实验1的溶液中存在： B．实验2的上层清液中存在：c(Ca2+)·c(CO32-)＞ Ksp(CaCO3) C．实验2的上层清液中存在：2c(Ca2+) + c(H+) = c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(OH-) D．实验3生成FeCO3沉淀的离子方程式为：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O 2．(2024-2025学年·浙江省舟山市高二下学期期末)N2H4·2H2O是一种二元弱碱，其一、二级电离方程式分别为N2H4·2H2O ⇌N2H5+·H2O +OH-；N2H5+·H2O⇌N2H62++OH-，25℃时，。已知。在25℃时，下列描述不正确的是( ) A．N2H5+·H2O+H2O⇌ N2H4·2H2O +H+，当c(N2H5+·H2O)=c(N2H4·2H2O)时pH=8 B．N2H6Cl2溶液中，2c(N2H62+)+c(N2H5+·H2O)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-) C．2N2H5+·H2O+Mg2+⇌Mg(OH)2(s)+2N2H62+， D．[N2H5+·H2O]Cl溶液中，c(N2H62+)+c(H+)=c(OH-)+c(N2H4·2H2O) 3．(2024-2025学年·浙江省衢州市高二下学期期末)血液中存在H2CO3-HCO3-酸碱平衡，从而维持血液的pH基本不变，可表示如下： ①； ②； 血红蛋白分子(Hb)也有调节酸碱平衡的作用，可表示为： ③。 已知碳酸的，。下列说法不正确的是( ) A．若血液pH为7.4，则血液中HCO3-浓度比H2CO3大 B．当血液pH降低时，会促进人体更快更多地排出CO2 C．随pH增大，先增大后减小 D．高氧环境中，血红蛋白与O2结合形成HbO2，促使H+释放 4．(2024-2025学年·浙江省台州市高二下学期期末)时，草酸H2C2O4的电离常数，，，下列说法不正确的是( ) A．   B．   C．在0.1mol·L-1的Na2C2O4溶液中，存在c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4) D．测得某浓度的草酸和草酸钠的混合溶液，此时溶液中 5．(2024-2025学年·浙江省温州市环大罗山联盟高二下学期期末)25℃时，H2C2O4的电离常数，；。下列描述不正确的是( ) A．   B．   C．   D．0.1mol/LH2C2O4溶液 6．(2024-2025学年·浙江省温州市浙南名校高二下学期期末)25℃时，H2C2O4的电离常数，；。下列描述不正确的是( ) A．     B．     C．     D．     7．(2024-2025学年·浙江省杭州市上城区等5地高二下学期期末)室温下，H2S饱和溶液浓度约为0.1mol·L－1，H2S的，；，，，当溶液中离子浓度小于10-5mol·L－1时视为除尽。下列说法不正确的是( ) A．反应的平衡常数K=1.0×1018 B．向0.1mol·L－1的FeCl2溶液中通入足量H2S(忽略溶液体积变化)，可以除尽Fe2+ C．浓度均为0.1mol·L－1的Na2S和NaHS的混合溶液中加几滴稀硫酸，pH几乎不变 D．向两份相同的饱和H2S溶液中分别加入足量Ag2S固体、CuS固体，c(Ag+)大于c(Cu2+) 考向03 粒子平衡曲线 1．(2024-2025学年·浙江省宁波市九校高二下学期期末)常温下，向0.01mol·L-1Fe2(SO4)3溶液(用少量硫酸酸化)中匀速逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，得到-时间曲线如图。下列有关说法不正确的是( ) 已知：时，Fe(OH)3的Ksp=2.8×10-39，且浓度小于认为其沉淀完全。 A．ab段主要是和H2SO4反应 B．点溶液中的已沉淀完全 C．点后急剧变化是过量的电离导致的 D．点水电离出的c(OH-)约为10-2.16mol·L-1 2．(2024-2025学年·浙江省温州市新力量高二下学期期末)已知：H2RH++HR-，HR-H++R2-，CuR难溶于水。常温下，Ka1()=1×10-9，Ka2()=2×10-13，当10mL0.1mol/LH2R溶液中缓慢加入少量CuSO4粉末，溶液中c(H+)与(Cu2+)的变化如图所示(忽略溶液的体积变化)。下列有关说法不正确的是( ) A．X点溶液的pH≈5 B．根据Y点数据可求得Ksp(CuR)=1×10-24 C．Z点溶液中含R微粒的主要存在形式为H2R D．Y点对应的溶液中：c(H+)+2c(Cu2+)=2c(R2-)+c(HR-)+2c(SO42-)+c(OH-) 3．(2024-2025学年·浙江省宁波市高二下学期期末)一定浓度碳酸氢钠溶液升温过程中pH随温度T变化的曲线如图。下列说法不正确的是( ) A．a点、e点对应溶液的c(OH-)相等 B．cd段可能发生反应： C．d点溶液中 D．将e点溶液恢复至25℃，溶液pH＞8.62 4．(2024-2025学年·浙江省绍兴市高二下学期期末)常温下，在“H2S-HS--S2-”水溶液体系中三种含硫微粒的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示。下列说法不正确的是( ) 已知：CuS的，HgS的 A．Ka1(H2S)为1×10-6.9 B．含0.1mol/L的H2S和的盐酸的混合溶液中存在： C．0.01mol/L的Na2S溶液中含硫微粒大小关系：c(HS-)>c(S2-) D．向含Cu2+和Hg2+均为0.1mol/L的溶液中滴加饱和H2S溶液(约0.1mol/L)，可使CuS沉淀和HgS沉淀分离 5．(2024-2025学年·浙江省温州市十校联合体高二下学期期末)室温下，向c(Al3+)、c(Zn2+)均为0.1mol·L-1的混合溶液中持续通入H2S气体，始终保持H2S饱和即c(H2S)= 0.1mol·L-1，通过调节pH可使Al3+生成Al(OH)3沉淀，Zn2+生成ZnS沉淀，体系中lgc与pH的关系如下图所示，c为HS-、S2-、Al3+、Zn2+的浓度，单位均为mol·L-1。(已知：H2S的；)下列说法不正确的是( ) A．线②表示lgc(S2-)与的关系 B．为1~2时，溶液中析出的是ZnS C．点纵坐标为-1 D．Zn2++H2S=ZnS↓+2H+的平衡常数为10-0.4 6．(2024-2025学年·浙江省嘉兴市高二下学期期末)Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系如下图所示[如：]。 已知：25℃时，，。 下列说法不正确的是( ) A．体系pH=7时，c(HCO3-)＞c(H2CO3)＞c(CO32-) B．以甲基橙为指示剂，用盐酸标准溶液可滴定Na2CO3(aq)的浓度 C．0.2mol/LMnSO4溶液与0.2mol/LNa2CO3溶液等体积混合生成的沉淀是MnCO3 D． 7．(2024-2025学年·浙江省湖州市高二下学期期末)25℃下，AgCl、AgBr和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如下图所示()。某小组以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液分别滴定含Cl-水样、含Br-水样来测定其中Cl-和Br-浓度。已知：Ag2CrO4为砖红色沉淀。下列说法不正确的是( ) A．滴定Cl-时，出现稳定的砖红色沉淀时即为滴定终点 B．AgBr溶解度小于AgCl，曲线③对应的物质是AgBr C．滴定Cl-时，混合液中指示剂浓度不宜超过 D．滴定Br-达终点时，溶液中 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型08 反应机理与离子平衡 参考答案 考向01 反应机理 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C D C B B D C C D B 11 12 13 14 D C C B 考向02 离子平衡 1 2 3 4 5 6 7 B C C C D D B 考向03 粒子平衡曲线 1 2 3 4 5 6 7 D B A B D C D / 学科网（北京）股份有限公司 $