题型07 物质结构基础（期末真题汇编，浙江专用）高二化学下学期

**基本信息** 浙江省多地2024-2025学年高二下学期期末物质结构基础试题汇编，覆盖元素周期律、元素推断、分子结构与性质、晶体结构与性质四大考向，注重核心素养与真题趋势。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|34题|元素周期律（酸性比较、电负性）、元素推断（原子结构与周期表位置）、分子结构（杂化类型、超分子识别）、晶体结构（晶胞计算、配位数）|以浙江各地期末真题为素材，结合石墨炔、冠醚等科技情境，梯度考查微观结构与性质关联，适配高二期末复习需求。|

题型07 物质结构基础 考向01 元素周期律 考向02 元素推断 考向03 分子结构与性质 考向04 晶体结构与性质 考向01 元素周期律 1．根据元素周期律，下列说法不正确的是( ) A．酸性：HClO＞H2SO3 B．金属性：Pb>Sn C．原子半径：Mg>Al D．化合物中离子键百分数：MgCl2＞BeCl2 2．(2024-2025学年·浙江省温州市环大罗山联盟高二下学期期末)根据元素周期律，下列说法不正确的是( ) A．电负性：Cl > S > P B．离子半径比较：H⁻＜Li⁺ C．化合物中离子键百分数：NaCl>NaI D．结合H+的能力：OH-＜NH2- 3．(2024-2025学年·浙江省绍兴市高二下学期期末)根据元素周期律，下列说法不正确的是( ) A．第一电离能： B．离子半径： C．碱性： D．碳卤键键能： 4．(2024-2025学年·浙江省衢州市高二下学期期末)根据元素周期律，下列说法不正确的是( ) A．第一电离能：N>O>C B．键角：H2O>H3O+ C．共价键的极性：SiCl4>PCl3 D．电负性：F>O>N 5．(2024-2025学年·浙江省丽水市高二下学期期末)下列物质的结构或性质比较不正确的是( ) A．水中的溶解度：SO2＞O3＞O2 B．熔点：MgO＞CaO＞Ca(H2PO4)2 C．共价键的键能：F-F＞Cl-Cl＞Br-Br D．键角：NO2-＞H2O＞H2S 6．(2024-2025学年·浙江省温州市新力量高二下学期期末)下列说法不正确的是( ) A．第一电离能：N>O>C B．离子半径：Na⁺＞Mg²⁺＞Cl⁻ C．酸性：HClO4>H2SO4 D．化合物中离子键百分数：MgO>Al2O3 7．(2024-2025学年·浙江省温州市浙南名校高二下学期期末)根据元素周期律，下列说法正确的是( ) A．原子半径： B．电负性： C．化合物中离子键百分数： D．热稳定性： 8．(2024-2025学年·浙江省杭州市上城区等5地高二下学期期末)根据元素周期律，下列说法不正确的是( ) A．键的极性：CCl4＞CBr4＞CI4 B．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 C．第一电离能：Mg＞Al＞Na D．热稳定性：HCl＜HBr＜HI 9．(2024-2025学年·浙江省宁波市高二下学期期末)下列说法不正确的是( ) A．稳定性： B．沸点： C．第一电离能： D．酸性： 10．(2024-2025学年·浙江省宁波市高二下学期期末)下列说法正确的是 A．键长：C-C＞Si-Si B．键能：H-Cl＞H-I C．键角：H2O＞NH3 D．CH3OH、HCHO分子中均有π键 11．(2024-2025学年·浙江省舟山市高二下学期期末)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O商品名为摩尔盐，根据元素周期律，下列说法不正确的是( ) A．第一电离能：N>O>S B．微粒中的键角：H2O> C．碱性：NH3·H2O>Fe(OH)2 D．化合物中离子键百分数：Fe2O3<MgO 12．(2024-2025学年·浙江省宁波市九校高二下学期期末)某合金含、Al、、和等元素。下列说法不正确的是( ) A．的第一电离能大于 B．Fe和Cu均为d区元素 C．的电负性大于 D．基态时，原子和原子的单电子数相等 13．(2024-2025学年·浙江省温州市十校联合体高二下学期期末)甘氨酸铜[Cu(H2NCH2COO)2]可作催化剂，下列说法正确的是( ) A．电离能： B．电负性： C．离子半径： D．沸点： 考向02 元素推断 1．(2024-2025学年·浙江省宁波市高二下学期期末)X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，X在周期表中原子半径最小，Y的价层电子数是电子层数的2倍，W的s轨道电子数和p轨道电子数相等，Y和W位于同周期，Q有4个未成对电子。下列说法不正确的是( ) A．简单离子半径：Z＞W B．共价键极性：X2W＞ZX3 C．X、Y与Z形成的化合物只有共价键 D．在Q的单质上镀锌可以提高其抗腐蚀性 2．(2024-2025学年·浙江省绍兴市高二下学期期末)R、X、Y、Z、M五种短周期元素，原子序数依次增大。基态R原子每个能级上电子数相等，R元素形成的一种单质是自然界硬度最大的物质。基态Y原子的价层电子排布为nsnnpn+2，Z原子的最外层电子数是1，基态M原子核外电子的空间运动状态为7种。下列说法不正确的是( ) A．氢化物的沸点：R＜Y B．电负性：Y＞X＞M C．化学键的极性：Y-H键＞X-H键 D．单质与稀盐酸反应剧烈程度：Z＞M 3．(2024-2025学年·浙江省台州市高二下学期期末)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素，A是半径最小的原子；B与C相邻且C的价层电子排布式为nsⁿnp²ⁿ；D与E位于第三周期且E的最外层电子数等于其电子层数，只有F与A的最外层电子数相同，且F的次外层所有轨道上的电子均成对。下列说法不正确的是( ) A．氧化物中离子键百分数：D＜E B．原子形成的简单离子半径：B＞C＞D＞E C．最高价氧化物对应水化物的碱性：D＞E＞F D．电负性：C＞B＞A 4．(2024-2025学年·浙江省丽水市高二下学期期末)X、Y、Z、M四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，基态Y原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，M原子有2个价电子。下列说法正确的是( ) A．第一电离能： Z＞Y B．简单离子的半径：M＞Z C．X、Y、Z元素形成的化合物均为共价化合物 D．化学键中离子键成分的百分数：MZ＞MX2 考向03 分子结构与性质 1．(2024-2025学年·浙江省衢州市高二下学期期末)关于SiH2Cl2和HSO3Cl的结构与性质，下列推测不合理的是( ) A．SiH2Cl2为四面体结构 B．SiH2Cl2与水反应产生H2 C．HSO3Cl与BaCl2溶液反应产生白色沉淀 D．HSO3Cl在一定条件下可与苯反应生成氯苯 2．(2024-2025学年·浙江省宁波市高二下学期期末)某研究小组开展与晶体有关的实验，下列说法不正确的是( ) A．实验①：非晶态二氧化硅的X射线衍射可观察到明锐的衍射峰 B．实验②：在饱和氯化钠溶液中滴入浓盐酸可观察到氯化钠晶体析出 C．实验③：单点热源加热蓝宝石薄片，热量呈非圆形扩散，体现晶体的各向异性 D．实验④：“残缺”的硫酸铜晶体在其饱和溶液中逐渐变完整，体现晶体的自范性 3．(2024-2025学年·浙江省嘉兴市高二下学期期末)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼与石墨结构相似，立方相氮化硼与金刚石结构相似，它们的晶体结构如下图所示。下列说法正确的是( ) A．两种物质中均存在配位键 B．六方相氮化硼没有导电性 C．两种物质中B原子均采用sp3杂化 D．两种物质均属于共价晶体 4．(2024-2025学年·浙江省丽水市高二下学期期末)中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是( ) A．1mol金刚石中C-C键数目为4NA B．碳碳键键长：石墨>金刚石 C．三种物质的晶体类型相同 D．石墨炔和石墨均能导电 5．(2024-2025学年·浙江省温州市十校联合体高二下学期期末)西北工业大学曾华强课题组借用足球烯核心，成功实现了高效且选择性可精准定制的离子跨膜运输，如图所示。已知：图中的有机物为“冠醚”，命名规则是“环上原子个数-冠醚-氧原子个数”。下列说法正确的是( ) A．冠醚分子中C原子的杂化类型为sp2 B．冠醚和碱金属离子通过离子键形成超分子 C．不同冠醚与不同碱金属作用，中心碱金属离子的配位数是不变的 D．18-冠-6与K+作用不与Li+和Na+作用，反映了超分子“分子识别”的特征 6．(2024-2025学年·浙江省宁波市九校高二下学期期末)由对溴苯胺(X)、18-冠-6(Y)、HClO4合成的是一种新型超分子晶体材料，反应过程如图。下列叙述错误的是( ) A．用邻溴苯胺替代，则反应更容易 B．晶体的熔点低于高氯酸铵 C．该反应过程中的化合价不变 D．的阳离子中存在共价键和氢键 考向04 晶体结构与性质 1．(2024-2025学年·浙江省湖州市高二下学期期末)配合物[MA2L2]的分子结构以及分子在晶胞中的位置如下图所示，下列说法正确的是( ) A．该配合物中心原子配位数为6 B．该配合物中心原子杂化方式为sp3杂化 C．该晶胞有类似层状结构，因此是混合晶体 D．每个晶胞中有2个配合物分子 2．(2024-2025学年·浙江省金华市高二下学期期末)由钾、镍、硫三种元素组成的某电极材料的晶胞如图，已知钾离子位于晶胞顶点及体心，下列说法正确的是( ) A．基态S2-的价层电子排布图： B．该电极材料的化学式：K2Ni4S4 C．Ni为第四周期金属元素，处于元素周期表d区的ⅧA族 D．离子半径： 3．(2024-2025学年·浙江省丽水市高二下学期期末)在碱性溶液中，缩二脲()可以与形成紫色配离子，下列说法不正确的是( ) A．缩二脲在酸或碱存在并加热的条件下可以发生水解反应 B．基态N原子的轨道表示式是 C．缩二脲中与水分子形成氢键的原子有N、O、H D．缩二脲中非金属元素的电负性大小顺序为N＞O＞C＞H 4．(2024-2025学年·浙江省杭州市上城区等5地高二下学期期末)SiCl4与N-甲基咪唑()反应生成MCl2，M2+的结构如图，下列说法不正确的是( ) A．M2+中C原子的杂化方式有两种 B．1molM2+含有42molσ键 C．判断与Si结合能力：N-甲基咪唑的2号N>1号N D．推测熔点：MCl2＜CaCl2 5．(2024-2025学年·浙江省舟山市高二下学期期末)硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂，硫代硫酸根可以看成是硫酸根中的一个氧原子被硫原子代替。MgS2O3·6H2O 晶胞形状为长方体，边长分别为anm，bnm，cnm 结构如图所示。下列说法正确的是( ) A．S2O32-的空间结构为正四面体 B．1mol[Mg(H2O)6]2+含有的 σ键数目为12NA C．浸金时，S2O32-与形成配离子[Au(S2O3)2]3-，S2O32-中的中心 原子提供孤电子对 D．若已知 MgS2O3·6H2O的摩尔质量是 M g·molˉ1，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为 6．(2024-2025学年·浙江省宁波市高二下学期期末)关于氟及其化合物，下列说法不正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)( ) A．已知电负性：F＞O，则OF2中O为正价 B．1L0.1mol·L-1NaF溶液中含F-数目为0.1NA C．右图为CaF2晶胞，每个Ca2+周围紧临且距离相等的Ca2+有12个 D．，每生成1molSiF4，断裂4molSi-O键 7．(2024-2025学年·浙江省温州市新力量高二下学期期末)铜与氧形成的一种离子化合物的晶体结构如图，有关说法不正确的是( ) A．Cu＋的配位数为2 B．Cu＋与O2-形成的化学键不是纯粹的离子键 C．该晶体与盐酸反应生成Cu和CuCl2 D．高温时该晶体的稳定性小于氧化铜 8．(2024-2025学年·浙江省温州市浙南名校高二下学期期末)某化合物NH4F的晶胞如图所示，下列说法不正确的是( ) A．晶体类型为离子晶体 B．F-与NH4+能形成氢键 C．NH4+中含有配位键 D．化合物NH4F中有2种不同化学环境的F- 9．(2024-2025学年·浙江省台州市高二下学期期末)下面是一种由N、H、F三种元素形成的晶胞。立方体的棱长为a nm，F-与NH4+之间形成了氢键。下列说法不正确的是( ) A．该化合物的化学式为NH4F B．氢键键长为 C．1mol该物质中有4NA个氢键 D．该晶体的密度为 10．(2024-2025学年·浙江省温州市环大罗山联盟高二下学期期末)铜与氧形成的一种纳米级材料(颗粒直径1~100nm)具有优良的催化性能，该化合物的立方晶胞如图，有关说法不正确的是( ) A．该化合物分散在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 B．蔗糖与新制氢氧化铜反应可得到该化合物 C．该晶体与盐酸反应可生成Cu和CuCl2 D．氧原子的配位数为4 11．(2024-2025学年·浙江省温州市十校联合体高二下学期期末)一种含锗的化合物应用于太阳能电池，其晶胞为长方体，结构如图(A)。下列说法不正确的是( ) A．该锗化合物晶胞的表示方式有多种，图中D图不能表示此化合物的晶胞 B．该晶体中含有的化学键：离子键、极性键、配位键、σ 键 C．该晶胞中，与单个Ge2+配位的离子数为6，其空间构型为正八面体 D．(CH3NH3)GeI3较NH4GeI3有较高的熔点 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型07 物质结构基础 参考答案 考向01 元素周期律 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A B C B C B C D C B 考向02 元素推断 1 2 3 4 C A A D 考向03 分子结构与性质 1 2 3 4 5 6 D A B D D A 考向04 晶体结构与性质 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 D D D B D B D D B B D / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型07 物质结构基础 考向01 元素周期律 考向02 元素推断 考向03 分子结构与性质 考向04 晶体结构与性质 考向01 元素周期律 1．根据元素周期律，下列说法不正确的是( ) A．酸性：HClO＞H2SO3 B．金属性：Pb>Sn C．原子半径：Mg>Al D．化合物中离子键百分数：MgCl2＞BeCl2 【答案】A 【解析】A项，HClO的酸性弱于H2SO3(H2SO3的pKa1≈1.89，HClO的pKa≈7.5)，因此“HClO＞H2SO3”的说法错误。A错误；B项，Pb位于Sn下方(ⅣA族)，根据元素周期律，同主族金属性从上到下增强，因此Pb的金属性应强于Sn。B正确；C项，Mg和Al同处第三周期，Mg在Al左侧，原子半径随原子序数增大而减小，故Mg＞Al。C正确；D项，Be和Mg同属ⅡA族，Be的原子半径更小，极化能力更强，导致BeCl2以共价键为主，而MgCl2中离子键百分数更高。D正确；故选A。 2．(2024-2025学年·浙江省温州市环大罗山联盟高二下学期期末)根据元素周期律，下列说法不正确的是( ) A．电负性：Cl > S > P B．离子半径比较：H⁻＜Li⁺ C．化合物中离子键百分数：NaCl>NaI D．结合H+的能力：OH-＜NH2- 【答案】B 【解析】A项，电负性在同一周期中从左到右递增，Cl、S、P同属第三周期，顺序为Cl > S > P，A正确；B项，H⁻和Li⁺均为2电子结构，离子半径随原子序数增大而减小，H⁻半径应大于Li⁺，B错误；C项，Cl电负性大于I，NaCl中电负性差值更大，离子键百分数更高，C正确；D项，NH2-和OH-都具有结合H+的能力，本质上是它们的孤对电子对与H+形成配位键，N的电负性小于O，NH2-中N上的孤对电子更易给出，与H+结合的能力更强，故结合H+的能力OH-＜NH2-，故D正确；故选B。 3．(2024-2025学年·浙江省绍兴市高二下学期期末)根据元素周期律，下列说法不正确的是( ) A．第一电离能： B．离子半径： C．碱性： D．碳卤键键能： 【答案】C 【解析】A项，Mg的3s轨道全充满，结构更稳定，第一电离能大于Al，A正确；B项，P3-和Cl-同周期且电子层结构相同，P3-核电荷更小，离子半径更大，B正确；C项，金属性K＞Na，故KOH碱性更强，C错误；D项，Cl原子半径小于Br，C-Cl键键能更大，D正确；故选C。 4．(2024-2025学年·浙江省衢州市高二下学期期末)根据元素周期律，下列说法不正确的是( ) A．第一电离能：N>O>C B．键角：H2O>H3O+ C．共价键的极性：SiCl4>PCl3 D．电负性：F>O>N 【答案】B 【解析】A项，同一周期从左到右第一电离能逐渐增大，但N的2p轨道半充满更稳定，电离能更大，因此电离能N>O>C，故A正确；B项，H2O分子中心原子为O，O原子的孤电子对为2，H3O+中的O原子孤电子对为1，孤电子对数越多，对成键电子对斥力越大，键角越小，键角∠HOH：H2O<H3O+，故B错误；C项，电负性：Cl＞P＞Si，电负性的差值越大，键的极性越大，故化合物中键的极性：SiCl4>PCl3，故C正确；D项，同一周期，从左到右电负性依次减小，则电负性：F>O>N，故D正确；故选B。 5．(2024-2025学年·浙江省丽水市高二下学期期末)下列物质的结构或性质比较不正确的是( ) A．水中的溶解度：SO2＞O3＞O2 B．熔点：MgO＞CaO＞Ca(H2PO4)2 C．共价键的键能：F-F＞Cl-Cl＞Br-Br D．键角：NO2-＞H2O＞H2S 【答案】C 【解析】A项，SO2能和水反应、且为极性分子，O3有弱极性，O2为非极性分子，溶解度应为：SO2＞O3＞O2，A项正确；B项，MgO和CaO为离子晶体，Mg2+半径更小，晶格能更大，熔点更高；Ca(H2PO4)2阴离子半径大，熔点最低，则熔点：MgO＞CaO＞Ca(H2PO4)2，B项正确；C项，F-F键能因孤电子排斥而小于Cl-Cl和Br-Br，正确顺序应为：Cl-Cl＞Br-Br＞F-F，C项错误；D项，NO2-中心氮原子采用sp2杂化且存在一对孤电子；H2O中心原子O和H2S中心原子S都采取sp3杂化、孤电子对数都为2，空间结构均为V形，由于电负性：O>S，H2O分子中键角大于H2S，则键角：NO2-＞H2O＞H2S，D项正确；故选C。 6．(2024-2025学年·浙江省温州市新力量高二下学期期末)下列说法不正确的是( ) A．第一电离能：N>O>C B．离子半径：Na⁺＞Mg²⁺＞Cl⁻ C．酸性：HClO4>H2SO4 D．化合物中离子键百分数：MgO>Al2O3 【答案】B 【解析】A项，同周期元素第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：N>O>C，故A正确；B项，电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径Cl⁻＞Na⁺＞Mg²⁺，故B错误；C项，同周期元素从左到右非金属性增强，最高价含氧酸的酸性越强，HClO4的酸性强于H2SO4，故C正确；D项，与Al3+相比，Mg2+的电荷较低、半径较大，因此其极化能力较弱，导致MgO中Mg-O键的离子性强于Al2O3 中Al-O键的离子性，即MgO的离子键百分数更高，故D正确；选B。 7．(2024-2025学年·浙江省温州市浙南名校高二下学期期末)根据元素周期律，下列说法正确的是( ) A．原子半径： B．电负性： C．化合物中离子键百分数： D．热稳定性： 【答案】C 【解析】A项，同一周期中，原子半径随原子序数增大而减小，Na原子的半径大于Al原子，A错误；B项，电负性：H(2.20)小于C(2.55)，因此H的电负性低于C，B错误；C项，Cl⁻的离子半径小于Br⁻，KCl中离子键的离子性更强，或者说：Cl的电负性强于Br，故K与Cl的电负性差值大于K与Br的电负性差值，因此KCl的离子键百分数高于KBr，C正确；D项，F的非金属性强于Cl，HF的热稳定性高于HCl，D错误；故选C。 8．(2024-2025学年·浙江省杭州市上城区等5地高二下学期期末)根据元素周期律，下列说法不正确的是( ) A．键的极性：CCl4＞CBr4＞CI4 B．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 C．第一电离能：Mg＞Al＞Na D．热稳定性：HCl＜HBr＜HI 【答案】D 【解析】A项，键的极性取决于成键原子的电负性差值，电负性差值越大，键的极性越大，电负性Cl＞Br＞I＞C，则键的极性：CCl4＞CBr4＞CI4，A正确；B项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，非金属性Cl>S>P，所以酸性HClO4>H2SO4>H3PO4，B正确；C项，同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族、ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能Mg＞Al＞Na，C正确；D项，元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的热稳定性越强，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性Cl>Br>I，所以热稳定性HCl>HBr>HI，D错误；故选D。 9．(2024-2025学年·浙江省宁波市高二下学期期末)下列说法不正确的是( ) A．稳定性： B．沸点： C．第一电离能： D．酸性： 【答案】C 【解析】A项，同主族元素氢化物稳定性从上到下减弱，NH3稳定性大于PH3，A正确；B项，CO为极性分子，N2为非极性分子，CO分子间作用力更强，沸点更高，B正确；C项，同一主族中，原子半径越大，第一电离能越小，K的原子半径大于Na，故第一电离能Na＞K，C错误；D项，F的电负性大于Cl，CF3的吸电子效应更强，羧基中的羟基极性更大，CF3COOH酸性更强，D正确；故选C。 10．(2024-2025学年·浙江省宁波市高二下学期期末)下列说法正确的是 A．键长：C-C＞Si-Si B．键能：H-Cl＞H-I C．键角：H2O＞NH3 D．CH3OH、HCHO分子中均有π键 【答案】B 【解析】A项，键长与原子半径正相关，C的原子半径小于Si，故C-C键长更短，故A项错误；B项，Cl原子半径更小、电负性更大，H-Cl键能高于H-I，故B项正确；C项，NH3为三角锥形(键角约107°)，H2O为V形(键角约104.5°)，所以键角：H2O＜NH3，故C项错误；D项，CH3OH中C-O为单键，所以CH3OH中只有σ键，HCHO中C=O是双键，所以HCHO中含π键，故D项错误；故选B。 11．(2024-2025学年·浙江省舟山市高二下学期期末)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O商品名为摩尔盐，根据元素周期律，下列说法不正确的是( ) A．第一电离能：N>O>S B．微粒中的键角：H2O> C．碱性：NH3·H2O>Fe(OH)2 D．化合物中离子键百分数：Fe2O3<MgO 【答案】B 【解析】A项，氮的2p轨道半充满更稳定，第一电离能大于同周期相邻元素；同主族从上到下第一电离能依次减小，氧的电离能大于同主族的硫，所以第一电离能：N＞O＞S，故A正确；B项，H2O分子中O原子价电子对数为4，有2个孤电子对；V形结构，键角约104.5°；NH4+中N原子价电子对数为4，无孤电子对；孤电子对对价电子对具有排斥作用，所以微粒中的键角H2O<NH4+，故B错误；C项，氨水和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁和氯化铵沉淀，可知碱性：NH3·H2O＞Fe(OH)2，故C正确；D项，MgO中Mg2+与O2-电负性差更大，离子键百分数更高，所以离子键百分数Fe2O3＜MgO，故D正确；选B。 12．(2024-2025学年·浙江省宁波市九校高二下学期期末)某合金含、Al、、和等元素。下列说法不正确的是( ) A．的第一电离能大于 B．Fe和Cu均为d区元素 C．的电负性大于 D．基态时，原子和原子的单电子数相等 【答案】B 【解析】A项，同周期中，Mg的3s2全充满。3p能级全空，因此结构更稳定，第一电离能大于Al，A正确；B项，Fe的电子排布为[Ar]3d64s2，属于d区；Cu的电子排布为[Ar]3d104s1，属于ds区，B错误；C项，同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，Si电负性大于Al，C正确；D项，基态Al的3p1有1个单电子，基态Cu的4s1也有1个单电子，数目相等，D正确；故选B。 13．(2024-2025学年·浙江省温州市十校联合体高二下学期期末)甘氨酸铜[Cu(H2NCH2COO)2]可作催化剂，下列说法正确的是( ) A．电离能： B．电负性： C．离子半径： D．沸点： 【答案】A 【解析】A项，氮的第一电离能大于氧，氧大于碳，因为氮的2p轨道半充满更稳定，正确顺序为I1：N＞O＞C，A正确；B项，电负性与非金属性一致，元素周期表的右上角电负性强，电负性顺序应为O > N > C，B错误；C项，N3-与O2-的电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故 r(N3-)＞r(O2-)；H-只有1个电子层，而N3-与O2-有2个电子层，故H-半径最小。因此离子半径顺序应为 r(N3-)＞r(O2-)＞r(H-)，C错误；D项，甘氨酸(H2NCH2COOH)因相对分子质量更大且含氨基和羧酸基团，形成更多氢键，沸点高于乙酸(CH3COOH)，D错误。故选A。 考向02 元素推断 1．(2024-2025学年·浙江省宁波市高二下学期期末)X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，X在周期表中原子半径最小，Y的价层电子数是电子层数的2倍，W的s轨道电子数和p轨道电子数相等，Y和W位于同周期，Q有4个未成对电子。下列说法不正确的是( ) A．简单离子半径：Z＞W B．共价键极性：X2W＞ZX3 C．X、Y与Z形成的化合物只有共价键 D．在Q的单质上镀锌可以提高其抗腐蚀性 【答案】C 【解析】X：原子半径最小，X为H；Y：价层电子数=电子层数×2，第二周期且价电子数4，Y为C；W：s轨道电子数和p轨道电子数相等，可能为O元素(1s22s22p4)或者Mg元素(1s22s22p63s2)，又因为Y和W位于同周期，也就是第二周期，所以W为O；Z：原子序数位于Y和W之间，所以Z为N；Q：有4个未成对电子，且位于第四周期，其价电子排布为：3d64s2，d轨道4个未成对电子，所以Q为Fe。A项，N3-(Z)和O2-(W)的离子半径，N3-＞O2-，(核外电子排布相同时，核电荷数越大半径越小)，故A项正确；B项，H2O(X2W)的O-H键极性＞NH3(ZX3)的N-H键，(同周期元素从左到右电负性逐渐增大，O元素电负性大于N元素，O-H键极性强于N-H键)，故B项正确；C项，H、C、N可形成NH4CN(含NH4+与CN-的离子键)，存在离子键，故C项错误；D项，镀锌保护Fe(牺牲阳极)可以提高其抗腐蚀性，故D项正确；故选C。 2．(2024-2025学年·浙江省绍兴市高二下学期期末)R、X、Y、Z、M五种短周期元素，原子序数依次增大。基态R原子每个能级上电子数相等，R元素形成的一种单质是自然界硬度最大的物质。基态Y原子的价层电子排布为nsnnpn+2，Z原子的最外层电子数是1，基态M原子核外电子的空间运动状态为7种。下列说法不正确的是( ) A．氢化物的沸点：R＜Y B．电负性：Y＞X＞M C．化学键的极性：Y-H键＞X-H键 D．单质与稀盐酸反应剧烈程度：Z＞M 【答案】A 【解析】R、X、Y、Z、M五种短周期元素，原子序数依次增大。基态R原子每个能级上电子数相等，R元素形成的一种单质是自然界硬度最大的物质，则R的核外电子排布为1s22s22p2，R为C元素；基态Y原子的价层电子排布为nsnnpn+2，n=2，则Y原子的价层电子排布为2s22p4，Y为O元素；X的原子序数在R、Y之间，则X为N元素，；Z原子的最外层电子数是1，Z的原子序数大于Y，则Z为Na元素；基态M原子核外电子的空间运动状态为7种，即有7个轨道被电子占据，则M原子核外电子排布为1s22s22p63s23p1，M为Al元素。A项，C元素形成的氢化物可能是固体，比如碳原子数多的固态烷烃，因此氢化物的沸点无法比较，A项错误；B项，同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：O＞N＞Al，即Y＞X＞M，B项正确；C项，电负性差越大，化学键极性越大，电负性：O＞N，则化学键极性：O-H键＞N-H键，即Y-H键＞X-H键，C项正确；D项，元素的金属性越强，对应单质和稀盐酸反应越剧烈，金属性：Na＞Al，则单质与稀盐酸反应剧烈程度：Na＞Al，即Z＞M，D项正确；故选A。 3．(2024-2025学年·浙江省台州市高二下学期期末)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素，A是半径最小的原子；B与C相邻且C的价层电子排布式为nsⁿnp²ⁿ；D与E位于第三周期且E的最外层电子数等于其电子层数，只有F与A的最外层电子数相同，且F的次外层所有轨道上的电子均成对。下列说法不正确的是( ) A．氧化物中离子键百分数：D＜E B．原子形成的简单离子半径：B＞C＞D＞E C．最高价氧化物对应水化物的碱性：D＞E＞F D．电负性：C＞B＞A 【答案】A 【解析】A的原子半径最小，A为H；B和C相邻，C的价电子排布为nsⁿnp²ⁿ，n=2，C为O，B为N；D和E在第三周期，E最外层电子数等于3，E为Al，D为Mg；F与H最外层电子数相同，次外层所有轨道上的电子均成对，F为Cu。A项，元素的电负性差异越大，形成化学键的离子键百分数越大，电负性Al>Mg，故MgO的离子键百分数高于Al2O3，A错误；B项，核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：N3->O2->Mg2+> Al3+，B正确；C项，碱性Mg(OH)2(中强碱)> Al(OH)3(两性)> Cu(OH)2(弱碱)，C正确；D项，同周期从左往右电负性逐渐增强，故电负性O＞N，NH3中氢元素显正价，故电负性N＞H，故电负性：O > N > H，D正确；故选A。 4．(2024-2025学年·浙江省丽水市高二下学期期末)X、Y、Z、M四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，基态Y原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，M原子有2个价电子。下列说法正确的是( ) A．第一电离能： Z＞Y B．简单离子的半径：M＞Z C．X、Y、Z元素形成的化合物均为共价化合物 D．化学键中离子键成分的百分数：MZ＞MX2 【答案】D 【解析】X、Y、Z、M四种短周期主族元素，原子序数依次增大，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，Z原子是O或者Mg，又因为M原子有2个价电子，原子序数M大于Z，所以M是Mg，Z是O，基态Y原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同，所以Y是N，X原子半径最小，所以X是H。A项，N、O同周期，N的2p能级处于半充满状态，能量低，更稳定，所以N的第一电离能高于O，故A错误；B项，Mg2+和O2-具有相同电子层结构，具有相同电子层结构的简单离子，核电荷数越大离子半径越小，Mg2+半径小于和O2-半径，故B错误；C项，H、N、O可形成离子化合物NH4NO3，故C错误；D项，电负性O＞H，MgO中两种元素的电负性差大于MgH2中两种元素的电负性差值，MgO中离子键成分更高，故D正确；故选D。 考向03 分子结构与性质 1．(2024-2025学年·浙江省衢州市高二下学期期末)关于SiH2Cl2和HSO3Cl的结构与性质，下列推测不合理的是( ) A．SiH2Cl2为四面体结构 B．SiH2Cl2与水反应产生H2 C．HSO3Cl与BaCl2溶液反应产生白色沉淀 D．HSO3Cl在一定条件下可与苯反应生成氯苯 【答案】D 【解析】A项，SiH2Cl2中中心原子Si价层电子对数为4，无孤电子对，分子空间结构为四面体结构，故A正确；B项，SiH2Cl2可以水解，生成硅酸沉淀、氢气和氯化氢，故B正确；C项，化合物HSO3Cl中S显+6价，能与BaCl2溶液反应产生BaSO4白色沉淀，故C正确；D项，氯苯的常规合成需苯与Cl2在FeCl3催化下发生亲电取代反应，而HSO3Cl主要参与磺化反应，生成苯磺酸类化合物而非氯苯，故D错误；故选D。 2．(2024-2025学年·浙江省宁波市高二下学期期末)某研究小组开展与晶体有关的实验，下列说法不正确的是( ) A．实验①：非晶态二氧化硅的X射线衍射可观察到明锐的衍射峰 B．实验②：在饱和氯化钠溶液中滴入浓盐酸可观察到氯化钠晶体析出 C．实验③：单点热源加热蓝宝石薄片，热量呈非圆形扩散，体现晶体的各向异性 D．实验④：“残缺”的硫酸铜晶体在其饱和溶液中逐渐变完整，体现晶体的自范性 【答案】A 【解析】A项，X射线衍射检测晶态二氧化硅可观察到明锐的衍射峰，A错误；B项，饱和氯化钠溶液中存在氯化钠溶解平衡，滴入浓盐酸，氯离子浓度增大，氯化钠溶解平衡向析出氯化钠方向移动，可观察到氯化钠晶体析出，B正确；C项，单点热源加热蓝宝石薄片，热量呈非圆形扩散，在不同方向上热量传导速率不同，体现晶体的各向异性，C正确；D项，“残缺”的硫酸铜晶体在其饱和溶液中逐渐变完整，具有规则几何外形，体现晶体的自范性，D正确；故选A。 3．(2024-2025学年·浙江省嘉兴市高二下学期期末)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼与石墨结构相似，立方相氮化硼与金刚石结构相似，它们的晶体结构如下图所示。下列说法正确的是( ) A．两种物质中均存在配位键 B．六方相氮化硼没有导电性 C．两种物质中B原子均采用sp3杂化 D．两种物质均属于共价晶体 【答案】B 【解析】A项，B原子只有3个电子，最多只能形成3个B-N σ键，立方相氮化硼中1个N原子形成4个B-N键，因此包含1个B原子提供空轨道、N原子提供孤对电子所形成的配位键，而六方相氮化硼中1个N原子形成3个B-N键，不包含配位键，故A不符合题意；B项，虽然六方相氮化硼与石墨结构相似，但石墨中的碳原子通过共价键连接，每个碳原子贡献一个电子形成离域的π电子云，这些自由移动的电子赋予了石墨良好的导电性。相比之下，六方相氮化硼晶体中的氮原子和硼原子虽然也通过共价键连接，但它们的电子结构并不支持形成类似的离域电子云，因此缺乏自由移动的电子来传递电流，故B符合题意；C项，六方相氮化硼每一层为平面结构，B原子和N原子采用sp2杂化，故C不符合题意；D项，立方相氮化硼是超硬材料，其结构与金刚石相似，所以立方相氮化硼属于共价晶体，六方相氮化硼结构与石墨相似，属于混合晶体，故D不符合题意；故选B。 4．(2024-2025学年·浙江省丽水市高二下学期期末)中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是( ) A．1mol金刚石中C-C键数目为4NA B．碳碳键键长：石墨>金刚石 C．三种物质的晶体类型相同 D．石墨炔和石墨均能导电 【答案】D 【解析】A项，金刚石中，每个碳原子形成4个C-C键，每2个碳原子共用1个C-C键，则1mol金刚石中C-C键为mol、数目为2NA，A错误；B项，金刚石中碳原子采用sp3杂化形成单键，石墨中碳原子采用sp2杂化，未杂化的p轨道形成离域大π键，这种兼具σ键和π键的结构使碳碳键具有部分双键特性，使键长变短，则碳碳键键长：石墨＜金刚石，B错误；C项，金刚石为共价晶体，石墨晶体为平面层状结构，层内碳原子通过共价键相结合，层与层之间存在范德华力，石墨不是共价晶体、是混合型晶体，石墨炔中碳原子通过sp及sp2杂化形成平面二维网络结构，层间以分子间作用力结合，石墨炔为分子晶体，C错误；D项，金刚石中没有自由移动电子，不能导电，石墨炔和石墨均能导电，D正确；故选D。 5．(2024-2025学年·浙江省温州市十校联合体高二下学期期末)西北工业大学曾华强课题组借用足球烯核心，成功实现了高效且选择性可精准定制的离子跨膜运输，如图所示。已知：图中的有机物为“冠醚”，命名规则是“环上原子个数-冠醚-氧原子个数”。下列说法正确的是( ) A．冠醚分子中C原子的杂化类型为sp2 B．冠醚和碱金属离子通过离子键形成超分子 C．不同冠醚与不同碱金属作用，中心碱金属离子的配位数是不变的 D．18-冠-6与K+作用不与Li+和Na+作用，反映了超分子“分子识别”的特征 【答案】D 【解析】A项，由题干冠醚的分子结构简式可知，冠醚分子中C原子周围均形成了4个σ键，即其周围的价层电子对数为4，故碳原子的杂化类型为sp3，A错误；B项，冠醚与碱金属离子之间的配位键属于共价键，不是离子键，B错误；C项，中心碱金属离子的配位数是随着空穴大小不同而改变的，C错误；D项，冠醚识别碱金属离子的必要条件是冠醚空腔直径与碱金属离子直径适配，18-冠-6与K+作用，但不与Li+或Na+作用说明超分子具有“分子识别”的特征，D正确；故选D。 6．(2024-2025学年·浙江省宁波市九校高二下学期期末)由对溴苯胺(X)、18-冠-6(Y)、HClO4合成的是一种新型超分子晶体材料，反应过程如图。下列叙述错误的是( ) A．用邻溴苯胺替代，则反应更容易 B．晶体的熔点低于高氯酸铵 C．该反应过程中的化合价不变 D．的阳离子中存在共价键和氢键 【答案】A 【解析】A项，对溴苯胺其结构特点是在苯环上氨基和溴原子处于对位，如果用邻溴苯胺替代，即氨基和溴原子处于邻位，这种结构可能会由于空间位阻效应使得反应变得困难，而不是更容易， A错误；B项，高氯酸铵与M均是离子晶体，M中离子半径大，晶格能小，所以晶体M的熔点低于高氯酸铵，B正确；C项，反应前对溴苯胺(X)中氮元素化合价为-3价，反应后在产物M中，氮元素形成三个共价键，其化合价依然为-3价，化合价不变，C正确；D项，从M的结构来看，M的阳离子中存在不同原子之间的共用电子对，即存在共价键；同时阳离子中氮原子上有氢原子，且存在氧原子等，会与周围形成氢键，所以M的阳离子中存在共价键和氢键，D正确；故选A。 考向04 晶体结构与性质 1．(2024-2025学年·浙江省湖州市高二下学期期末)配合物[MA2L2]的分子结构以及分子在晶胞中的位置如下图所示，下列说法正确的是( ) A．该配合物中心原子配位数为6 B．该配合物中心原子杂化方式为sp3杂化 C．该晶胞有类似层状结构，因此是混合晶体 D．每个晶胞中有2个配合物分子 【答案】D 【解析】A项，由题干配合物[MA2L2]的分子结构示意图可知，中心原子M周围形成了4个配位键，故中心原子M的配位数是4，A错误；B项，中心原子M的配位数是4，但中心原子的价层电子对数不一定是4，故杂化方式不一定为sp3，B错误；C项，由晶胞结构可知，该晶体由[MA2L2]分子通过分子间作用力结合而成，属于分子晶体，C错误；D项，由题干图示晶胞结构可知，晶胞中配合物分子的数目为，D正确；故选D。 2．(2024-2025学年·浙江省金华市高二下学期期末)由钾、镍、硫三种元素组成的某电极材料的晶胞如图，已知钾离子位于晶胞顶点及体心，下列说法正确的是( ) A．基态S2-的价层电子排布图： B．该电极材料的化学式：K2Ni4S4 C．Ni为第四周期金属元素，处于元素周期表d区的ⅧA族 D．离子半径： 【答案】D 【解析】A项，基态S2-的价层电子排布式为：3s23p6，所以3p轨道也应该排满电子且自旋方向相反，故A错误；B项，由晶胞结构图可知，K+位于晶胞顶点及体心，根据均摊法，K+的个数为，观察晶胞结构可知Ni原子个数为4，S原子个数为4，则该电极材料的化学式为K2Ni4S4可简化为KNi2S2，故B错误；C项，Ni为第四周期金属元素，处于元素周期表d区的Ⅷ族，而不是主族，故C错误；D项，S2-、K+、Ni2+的电子层数相同，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：S2-＞K+＞Ni2+，故D正确；故选D。 3．(2024-2025学年·浙江省丽水市高二下学期期末)在碱性溶液中，缩二脲()可以与形成紫色配离子，下列说法不正确的是( ) A．缩二脲在酸或碱存在并加热的条件下可以发生水解反应 B．基态N原子的轨道表示式是 C．缩二脲中与水分子形成氢键的原子有N、O、H D．缩二脲中非金属元素的电负性大小顺序为N＞O＞C＞H 【答案】D 【解析】A项，缩二脲分子中含酰胺基，则在酸或碱存在并加热的条件下可以发生水解反应，A正确；B项，N为7号元素，基态N原子的轨道表示式是，B正确；C项，缩二脲与水中所含的N或O上有孤电子对，故该配离子与水分子形成氢键的原子有N、O、H，C正确；D项，同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性大小顺序为O＞N＞C＞H，D错误；故选D。 4．(2024-2025学年·浙江省杭州市上城区等5地高二下学期期末)SiCl4与N-甲基咪唑()反应生成MCl2，M2+的结构如图，下列说法不正确的是( ) A．M2+中C原子的杂化方式有两种 B．1molM2+含有42molσ键 C．判断与Si结合能力：N-甲基咪唑的2号N>1号N D．推测熔点：MCl2＜CaCl2 【答案】B 【解析】A项，由图可知，M2+中C原子包含双键碳原子和饱和碳原子，其杂化方式为sp2和sp3杂化两种，A正确；B项，1分子N-甲基咪唑中含有12个σ键，故1个M2+中含有个σ键，B错误；C项，如图，形成M2+时，硅与2号N原子结合，所以结合能力2号N>1号N，C正确；D项，M2+的半径大于Ca2+，半径越大，离子晶体的熔沸点越低，所以熔点MCl2＜CaCl2，D正确；故选B。 5．(2024-2025学年·浙江省舟山市高二下学期期末)硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂，硫代硫酸根可以看成是硫酸根中的一个氧原子被硫原子代替。MgS2O3·6H2O 晶胞形状为长方体，边长分别为anm，bnm，cnm 结构如图所示。下列说法正确的是( ) A．S2O32-的空间结构为正四面体 B．1mol[Mg(H2O)6]2+含有的 σ键数目为12NA C．浸金时，S2O32-与形成配离子[Au(S2O3)2]3-，S2O32-中的中心 原子提供孤电子对 D．若已知 MgS2O3·6H2O的摩尔质量是 M g·molˉ1，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为 【答案】D 【解析】A项，硫酸根的价层电子对数，空间构型为正四面体，S2O32-是用一个硫原子取代了硫酸根离子中的一个氧原子，硫酸根离子的空间结构为正四面体，故S2O32-的结构为四面体结构，A错误；B项，[Mg(H2O)6]2+中，每一个水分子含有2个σ键，水分子和镁离子之间形成了6个配位键，都是σ键，所以[Mg(H2O)6]2+中一共有18个σ键，B错误；C项，S2O32-中的中心 S原子无孤电子对，C错误；D项，晶胞中[Mg(H2O)6]2+的数目有个和4个S2O32-，其密度应为：，D正确； 故选D。 6．(2024-2025学年·浙江省宁波市高二下学期期末)关于氟及其化合物，下列说法不正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)( ) A．已知电负性：F＞O，则OF2中O为正价 B．1L0.1mol·L-1NaF溶液中含F-数目为0.1NA C．右图为CaF2晶胞，每个Ca2+周围紧临且距离相等的Ca2+有12个 D．，每生成1molSiF4，断裂4molSi-O键 【答案】B 【解析】A项，电负性越小，在化合物中吸引电子能力越弱，元素化合价为正值，电负性：F＞O，则OF2中O为正价，故A正确；B项，NaF为强碱弱酸盐，在溶液中F-会发生水解生成HF，则1L0.1mol·L-1NaF溶液中含F-数目小于0.1NA，故B错误；C项，CaF2晶胞中，Ca2+周围紧临且距离相等的Ca2+位于此晶胞的4个顶点与4个面心，还有下一个晶胞的4个面心，共12个，故C正确；D项，1molSiO2中含有4molSi-O，1molSiF4中含有4molSiF4，根据方程式，每生成1molSiF4，消耗1molSiO2，即断裂4molSi-O键，故D正确；故选B。 7．(2024-2025学年·浙江省温州市新力量高二下学期期末)铜与氧形成的一种离子化合物的晶体结构如图，有关说法不正确的是( ) A．Cu＋的配位数为2 B．Cu＋与O2-形成的化学键不是纯粹的离子键 C．该晶体与盐酸反应生成Cu和CuCl2 D．高温时该晶体的稳定性小于氧化铜 【答案】D 【解析】A项，Cu2O晶体中，每个Cu+周围有2个最近邻的O2-，配位数为2，A正确；．由于Cu+有d10电子构型和极化能力，键合有一定共价性，因此键不是纯离子键，B正确；C项，Cu2O与盐酸反应发生歧化：Cu2O+2HCl=CuCl2+Cu+H2O，生成Cu和CuCl2，C正确；D项，高温下CuO分解为Cu2O：4CuO2Cu2O+O2↑，说明Cu2O高温稳定性大于CuO，D错误；故选D。 8．(2024-2025学年·浙江省温州市浙南名校高二下学期期末)某化合物NH4F的晶胞如图所示，下列说法不正确的是( ) A．晶体类型为离子晶体 B．F-与NH4+能形成氢键 C．NH4+中含有配位键 D．化合物NH4F中有2种不同化学环境的F- 【答案】D 【解析】A项，由题给信息可知，构成化合物NH4F的微粒为NH4+和F-，可知该化合物为离子化合物，晶体类型为离子晶体，A正确；B项，NH4+和F-之间可以形成N-H…F键，就是氢键，B正确；C项，NH4+中N原子提供一对孤电子对，一个H+提供空轨道，二者之间形成配位键，C正确；D项，从该晶胞结构可知，所有F⁻所处位置实质上是等价的、对称的，并无两种不同化学环境，化合物NH4F中只有一种化学环境的F-，D错误；故选D。 9．(2024-2025学年·浙江省台州市高二下学期期末)下面是一种由N、H、F三种元素形成的晶胞。立方体的棱长为a nm，F-与NH4+之间形成了氢键。下列说法不正确的是( ) A．该化合物的化学式为NH4F B．氢键键长为 C．1mol该物质中有4NA个氢键 D．该晶体的密度为 【答案】B 【解析】A项，根据“均摊法”，晶胞中含个F-、1个NH4+，则该化合物的化学式为NH4F，A正确；B项，由图，氢键键长不是面对角线的二分之一，B错误；C项，由图，晶胞中含4个氢键，则1mol该物质中有4NA个氢键，C正确；D项，结合A分析，晶体密度为，D正确；故选B。 10．(2024-2025学年·浙江省温州市环大罗山联盟高二下学期期末)铜与氧形成的一种纳米级材料(颗粒直径1~100nm)具有优良的催化性能，该化合物的立方晶胞如图，有关说法不正确的是( ) A．该化合物分散在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 B．蔗糖与新制氢氧化铜反应可得到该化合物 C．该晶体与盐酸反应可生成Cu和CuCl2 D．氧原子的配位数为4 【答案】B 【解析】A项，该纳米材料颗粒直径在1~100nm之间，分散在水中形成的分散系为胶体，能产生丁达尔效应，故A正确；B项，白圈位于顶点和体心，个数为=2，黑圈位于晶胞内部，个数为4，因此该化合物的化学式为Cu2O，蔗糖属于非还原性糖，不能与新制氢氧化铜反应生成Cu2O，故B错误；C项，Cu2O在酸性条件下发生歧化反应，生成Cu和Cu2+，因此氧化亚铜与盐酸反应可生成Cu和CuCl2，故C正确；D项，根据晶胞可知，氧原子的配位数为4，故D正确；故选B。 11．(2024-2025学年·浙江省温州市十校联合体高二下学期期末)一种含锗的化合物应用于太阳能电池，其晶胞为长方体，结构如图(A)。下列说法不正确的是( ) A．该锗化合物晶胞的表示方式有多种，图中D图不能表示此化合物的晶胞 B．该晶体中含有的化学键：离子键、极性键、配位键、σ 键 C．该晶胞中，与单个Ge2+配位的离子数为6，其空间构型为正八面体 D．(CH3NH3)GeI3较NH4GeI3有较高的熔点 【答案】D 【解析】A项，D图不是晶胞，不符合“三套各四根平行棱分别相同”晶胞构成条件，按均摊法计算，A、B、C中小黑球均为1个，小灰球为3个，大球1个，而D中，小黑球为，大球1个，小灰球为，故A正确；B项，从该晶体的结构知，该晶体为离子晶体，(CH3NH3)+中含有极性键、配位健、σ 键，(CH3NH3)+、Ge2+与之间存在离子键，故B正确；C项，该晶胞中Ge2+位于体心，I-位于面心，故与单个Ge2+配位的离子数为6，其空间构型为正八面体，故C正确；D项，(CH3NH3)GeI3和 NH4GeI3均为离子晶体，(CH3NH3)+的半径比 NH4+的半径更大，离子键更弱， (CH3NH3)GeI3较NH4GeI3熔点低，故D错误；故选D。 / 学科网（北京）股份有限公司 $