题型04 化学实验基础（期末真题汇编，浙江专用）高二化学下学期

**基本信息** 汇编浙江省多地高二期末化学实验真题，聚焦实验安全、装置判断、现象分析及分离提纯，覆盖实验基础核心内容。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |选择题|26题|实验安全（苯酚处理、钠灭火）、装置判断（重结晶、滴定）、现象分析（CuCl₂溶液加热颜色变化）、分离提纯（Br₂回收、苯甲酸重结晶）|浙江各地期末真题汇编，情境真实，梯度覆盖实验操作与分析能力|

题型04 化学实验基础 考向01 化学实验安全与操作 考向02 化学实验装置正误判断 考向03 “操作—现象—结论”判断 考向04 物质分离、提纯与检验 考向01 化学实验安全与操作 1．(2024-2025学年·浙江省温州市环大罗山联盟高二下学期期末)关于实验室安全，下列说法不正确的是( ) A．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 B．不需要回收利用的有机废液，一般可用焚烧法处理 C．对于含Hg2+的废液，可利用Na2S溶液进行处理，再将沉淀物集中送至环保部门进一步处理 D．皮肤沾到少量苯酚，先用NaOH溶液清洗，后用水清洗 2．(2024-2025学年·浙江省温州市新力量高二下学期期末)下列说法不正确的是( ) A．若苯酚不慎沾到皮肤上，先用NaOH溶液清洗，后用水清洗 B．中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 C．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检查是否漏水 D．不慎误服重金属盐溶液，可立即大量食用蛋清或牛奶解毒 3．(2024-2025学年·浙江省衢州市高二下学期期末)关于实验室安全，下列说法不正确的是( ) A．钠、钾等着火后，可用泡沫灭火器灭火 B．制备有毒气体的实验应在通风橱中进行 C．钡属于重金属元素，钡盐不能随便丢弃 D．有利用价值的有机废液，可蒸馏回收特定馏分 4．(2024-2025学年·浙江省舟山市高二下学期期末)下列有关化学实验安全规范的说法不正确的是( ) A．对于不需要回收利用的可燃有机废液，一般可用焚烧法处理 B．具有标识的化学品为爆炸类物质，实验时不准敲击、摩擦和挤压 C．滴定读数时，应单手持滴定管上端无刻度处，并保持其自然垂直 D．“84”消毒液和“洁厕灵”混合使用既能除去马桶污渍，又能杀菌消毒 5．(2024-2025学年·浙江省嘉兴市高二下学期期末)下列有关实验操作和实验安全说法正确的是( ) A．金属钠着火，可用泡沫灭火器来灭火 B．手指不慎被玻璃划伤，可用95%的乙醇清理伤口，再用创可贴外敷 C．制备乙酸乙酯的过程中忘加沸石，应停止加热，立即补加沸石 D．不慎将酸沾到皮肤上，立即用水冲洗，再用稀碳酸氢钠溶液冲洗 6．(2024-2025学年·浙江省宁波市九校高二下学期期末)实验室中下列做法不正确的是( ) A．含重金属离子(如Pb2+、Hg2+等)的废液，加水稀释后排放 B．轻微烫伤时，先用洁净的冷水处理，再涂抹烫伤药膏 C．乙炔等可燃性气体点燃前要检验纯度 D．强氧化剂如KMnO4固体不能随意丢弃，可配成溶液进一步利用 7．(2024-2025学年·浙江省杭州市上城区等5地高二下学期期末)关于实验室安全，下列有关叙述不正确的是( ) A．苯酚沾到皮肤上应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗 B．毒性物质的运输用标识表示为： C．玻璃仪器划破手指，立即用药棉把伤口清理干净，再用双氧水擦洗 D．实验剩余的KMnO4可以转化为一般化学品后进行常规处理 8．(2024-2025学年·浙江省温州市浙南名校高二下学期期末)下列有关实验说法不正确的是( ) A．金属Na着火时，可用干燥的细沙覆盖灭火 B．点燃H2、CH4或CO时，应先检验气体的纯度 C．轻微烫伤时，可先用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤药膏 D．做焰色试验前，需要用稀硫酸清洗铂丝并灼烧至火焰呈无色 9．(2024-2025学年·浙江省绍兴市高二下学期期末)用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，酚酞作指示剂，下列实验操作或分析正确的是( ) A．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗 B．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化 C．读数时应将滴定管从架上取下，用右手食指和拇指捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直 D．若指示剂改为甲基橙，则测得盐酸浓度偏高 10．(2024-2025学年·浙江省嘉兴市高二下学期期末)实验室配制100mL0.10mol/L的碳酸钠溶液的部分过程如下图，下列说法不正确的是( ) A．操作1中托盘天平可换成分析天平以减小误差 B．操作2中玻璃棒与容量瓶口处不接触 C．操作3应加水至凹液面最低处与刻度线相平 D．操作4后发现液面低于刻度线不应补加水 考现2 化学实验装置正误判断 1．(2024-2025学年·浙江省宁波市高二下学期期末)关于苯甲酸的重结晶和纯度测定(杂质不参与反应)，下列实验装置或操作不正确的是( ) A．加热溶解：利用图①装置将粗苯甲酸溶于热水中 B．趁热过滤：利用图②装置使用预热过的漏斗将溶液趁热过滤至另一烧杯中 C．冷却结晶：利用图③装置将滤液自然冷却得到苯甲酸晶体 D．纯度测定：利用图④装置，加入酚酞试剂，测定苯甲酸纯度 2．(2024-2025学年·浙江省舟山市高二下学期期末)某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，重结晶提纯苯甲酸按如下流程： 下列说法正确的是( ) A．甲操作，可用蒸发皿代替烧杯 B．乙操作的目的是除去泥沙并防止晶体析出 C．丙操作，采用冰水冷却可得大颗粒晶体便于后续操作 D．丁与乙操作，均采用热水洗涤沉淀可提高产率 3．(2024-2025学年·浙江省台州市高二下学期期末)下列实验操作及描述正确的是( ) A．①为配制溶液的转移操作，用玻璃棒引流 B．②为酸式滴定管排气操作，排气后记录初始读数 C．③为在试管中溶解NaCl固体时，振荡试管的操作 D．④为测定NaOH溶液的pH 4．(2024-2025学年·浙江省湖州市高二下学期期末)有关下列实验设计的说法不正确的是( ) A．装置①可用于证明该反应为吸热反应 B．装置②可用于证明Fe(OH)3胶体粒子带电荷 C．装置③可用于证明石蜡具有各向异性 D．装置④可用于证明Mg的金属性大于Al 5．(2024-2025学年·浙江省宁波市九校高二下学期期末)下列实验装置(部分夹持装置略)或操作能够达到实验目的的是( ) A．在干燥的N2气流中进行图甲操作，可制取无水MgCl2 B．图乙操作可对氨气进行尾气吸收 C．图丙操作可验证酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3 D．图丁操作可检验Na2SO3溶液是否变质 6．(2024-2025学年·浙江省宁波市高二下学期期末)下列实验装置或操作正确，能达到实验目的的是( ) 分液时将I2的苯溶液从分液漏斗下口放出 测定H2SO4与Zn反应的速率 酯化反应实验中，混合浓硫酸与乙醇 制备溴苯并检验产物HBr 7．(2024-2025学年·浙江省衢州市高二下学期期末)下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是( ) A．①：制备溴苯并验证有HBr产生 B．②：实验室制取及检验乙炔 C．③：用标准NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液 D．④：分离铁粉和I2 8．(2024-2025学年·浙江省丽水市高二下学期期末)下列图示装置能达到实验目的的是( ) 验证产物中有丙烯 验证酸性：苯酚 制备、收集乙烯 制备少量硝基苯 9．(2024-2025学年·浙江省杭州市上城区等5地高二下学期期末)下列实验装置使用不正确的是( ) A．装置①用于制取并检验乙烯 B．装置②用于验证铁的吸氧腐蚀 C．装置③用于制备乙酸乙酯 D．装置④用于实验室制取并收集氨气 考现3 “操作—现象—结论”分析判断 1．(2024-2025学年·浙江省衢州市高二下学期期末)下列实验方案设计、现象和结论均正确的是( ) 目的 方案设计 现象和结论 A 探究反应[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O的热效应 将一支盛有：2mL0.5mol·L-1CuCl2溶液的试管水浴加热 溶液由蓝绿色变为黄绿色，则该反应ΔH＞0 B 比较醋酸、碳酸和苯酚的酸性强弱 向NaHCO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中 苯酚钠溶液变浑浊，则酸性：醋酸>碳酸>苯酚 C 比较AgCl和Ag2CrO4的溶度积大小 向浓度均为0.1mol·L-1的NaCl和Ag2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 生成白色沉淀，则Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4) D 验证麦芽糖是否发生水解 麦芽糖与稀硫酸共热后，加NaOH溶液调至碱性，再加新制Cu(OH)2，加热 产生砖红色沉淀，说明麦芽糖发生水解 2．(2024-2025学年·浙江省温州市十校联合体高二下学期期末)下列实验操作、实验现象和实验结论都正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，并将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫红色褪去 说明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化 B 向装有Cu(OH)2固体的两支试管中分别加入稀硝酸和浓氨水。 Cu(OH)2均溶解 Cu(OH)2是两性氢氧化物 C 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中 产生白色浑浊 反应生成的BaSO4难溶于水 D 为探究与水蒸气高温反应的固体产物中铁元素的化合价，取少量固体产物于试管中，加入足量的稀盐酸溶解，分成两份；一份中滴加硫氰化钾溶液，另一份中滴加高锰酸钾溶液。 前者溶液变血红色，后者溶液紫色褪去。 固体产物中铁元素有+2、+3两种化合价。 3．(2024-2025学年·浙江省丽水市高二下学期期末)下列实验探究方案不能达到探究目的的是( ) 探究方案 探究目的 A 向2支分别盛有2mL苯和2mL甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡，观察现象 探究有机物中基团间的相互作用 B 用pH计测0.1mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/LNaCN溶液，得pH分别为8.9、11.1      C 向试管中滴入几滴1-溴丁烷，再加入2mL5%NaOH溶液，振荡后加热，反应一段时间后停止加热，静置。取数滴水层溶液于试管中，加入几滴2%AgNO3溶液，观察现象 检验1-溴丁烷中的溴元素 D 以Zn、Fe为电极，以酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置。过一段时间，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，观察现象 探究牺牲阳极的阴极保护法 考现4 物质的分离、提纯与检验 1．(2024-2025学年·浙江省温州市浙南名校高二下学期期末)从Br2的CCl4废液中回收Br2，流程如下： 下列说法不正确的是( ) A．操作Ⅰ是萃取分液，有机层从分液漏斗的上口倒出 B．加Na2CO3溶液反应的离子方程式为3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2↑ C．Na2CO3溶液可将Br2转化成盐，浓缩后再加入硫酸生成浓度较大的含Br2水溶液 D．操作ⅠI通入热空气可以降低Br2的溶解度，并利用了Br2的挥发性 2．(2024-2025学年·浙江省温州市新力量高二下学期期末)实验中的银镜可以采用以下方式进行清洗： 已知：I2和I3-氧化性几乎相同；[Ag(S2O3)2]3-在水溶液中无色 下列说法不正确的是 A．步骤1中使用的I2-KI是为了增大c(I2)，加快I2与Ag的反应速率 B．步骤1中Ag并未全部反应，可能被包裹在步骤2的黄色固体中 C．取试管③洗涤后的上层清液，滴加AgNO3 溶液可检验步骤2是否洗涤干净 D．步骤3中黄色固体转化为无色溶液的离子方程式为AgI+2S2O32-=[Ag(S2O3)2]3-+I- 3．(2024-2025学年·浙江省温州市新力量高二下学期期末)苯甲酸可用作食品防腐剂，纯净的苯甲酸为无色晶体，熔点122℃，沸点249℃。苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂，用重结晶法提纯苯甲酸粗品(含少量氯化钠和泥沙)，得到苯甲酸纯品的方案如下： 下列说法正确的是( ) A．步骤Ⅱ趁热过滤是为了增大氯化钠的溶解度，除去泥沙 B．步骤Ⅲ若将滤液放入冰水浴中冷却，得到的晶体颗粒较小 C．步骤IV冷水换成乙醇，洗涤效果更好 D．步骤IV洗涤的时候需要用玻璃棒不断搅拌 4．(2024-2025学年·浙江省台州市高二下学期期末)Na2S2O3可用于治疗重金属中毒，高温、遇酸均易分解。时，SO2、Na2S和Na2CO3溶液反应可生成Na2S2O3与一种气体产物，甲同学认为产生的气体是H2S，而乙同学认为是CO2，为了验证自己的猜想，他们设计了如下实验(夹持和搅拌装置略去)。下列表述不正确的是( ) A．为了减少SO2的溶解损失且加快反应速率，考虑将E中的硫酸浓度改为 B．装置D采用的加热方式为水浴加热 C．实验的仪器连接顺序应为(i) D．实验结束拆卸装置前，应打开i处弹簧夹通入N2将残留的SO2气体赶入装置A中 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型04 化学实验基础 参考答案 考向01 化学实验安全与操作 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D A A D D A B D C C 考现2 化学实验装置正误判断 1 2 3 4 5 6 7 8 9 D B A C C B B D A 考现3 “操作—现象—结论”分析判断 1 2 3 A C C 考现4 物质的分离、提纯与检验 1 2 3 4 A B B A / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型04 化学实验基础 考向01 化学实验安全与操作 考向02 化学实验装置正误判断 考向03 “操作—现象—结论”判断 考向04 物质分离、提纯与检验 考向01 化学实验安全与操作 1．(2024-2025学年·浙江省温州市环大罗山联盟高二下学期期末)关于实验室安全，下列说法不正确的是( ) A．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 B．不需要回收利用的有机废液，一般可用焚烧法处理 C．对于含Hg2+的废液，可利用Na2S溶液进行处理，再将沉淀物集中送至环保部门进一步处理 D．皮肤沾到少量苯酚，先用NaOH溶液清洗，后用水清洗 【答案】D 【解析】A项，电器起火时，先切断电源可避免触电风险，二氧化碳灭火器不导电且隔绝氧气，适用于扑灭电器火灾，A正确；B项，不可回收的有机废液通常通过高温焚烧分解有害物质，符合安全处理规范，B正确；C项，Hg2+与S2-生成HgS沉淀是处理含汞废液的标准方法，沉淀后集中处理符合环保要求，C正确；D项，苯酚沾到皮肤时，直接使用强腐蚀性的NaOH溶液会加重皮肤损伤，正确方法是先用酒精清洗，再用大量水洗涤，D错误；故选D。 2．(2024-2025学年·浙江省温州市新力量高二下学期期末)下列说法不正确的是( ) A．若苯酚不慎沾到皮肤上，先用NaOH溶液清洗，后用水清洗 B．中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 C．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检查是否漏水 D．不慎误服重金属盐溶液，可立即大量食用蛋清或牛奶解毒 【答案】A 【解析】A项，苯酚沾到皮肤应使用酒精清洗，而非NaOH溶液，因NaOH有腐蚀性，A错误；B项，钠、钾、白磷性质活泼或易燃，未用完需放回原瓶以防危险，B正确；C项，分液漏斗需检查活塞是否漏液，容量瓶需检查瓶塞是否漏水，C正确；D项，蛋清或牛奶中的蛋白质可结合重金属离子，减轻毒性，D正确；故选A。 3．(2024-2025学年·浙江省衢州市高二下学期期末)关于实验室安全，下列说法不正确的是( ) A．钠、钾等着火后，可用泡沫灭火器灭火 B．制备有毒气体的实验应在通风橱中进行 C．钡属于重金属元素，钡盐不能随便丢弃 D．有利用价值的有机废液，可蒸馏回收特定馏分 【答案】A 【解析】A项，钠、钾为活泼金属，会和水生成易燃易爆的氢气，其着火时，泡沫灭火器会喷出水和二氧化碳，加剧反应甚至引发爆炸，应使用沙土覆盖灭火，A错误；B项，制备有毒气体时，通风橱可有效排出有害气体，保障实验安全，B正确；C项，钡是重金属，其可溶性盐(如氯化钡)有剧毒，随意丢弃会污染环境，C正确；D项，有机废液若可回收，通过蒸馏分离特定组分符合环保和资源利用原则，D正确；故选A。 4．(2024-2025学年·浙江省舟山市高二下学期期末)下列有关化学实验安全规范的说法不正确的是( ) A．对于不需要回收利用的可燃有机废液，一般可用焚烧法处理 B．具有标识的化学品为爆炸类物质，实验时不准敲击、摩擦和挤压 C．滴定读数时，应单手持滴定管上端无刻度处，并保持其自然垂直 D．“84”消毒液和“洁厕灵”混合使用既能除去马桶污渍，又能杀菌消毒 【答案】D 【解析】A项，焚烧法处理有机废液是在高温条件下利用空气深度氧化处理有机废液中有机物的有效手段，对于不需要回收利用的可燃有机废液，一般可用焚烧法处理，A正确；B项，具有标识的化学品为爆炸类物质，受撞击、摩擦等操作时能引起急剧的燃烧或爆炸，实验时不准敲击、摩擦和挤压，B正确；C项，滴定读数时，应单手持滴定管上端无刻度处，并保持其自然垂直，视线与凹液面最低处相切，C正确；D项，“84”消毒液的主要成分次氯酸钠和“洁厕灵”的主要成分盐酸混合会生成氯气，不能混合使用，D错误；故选D。 5．(2024-2025学年·浙江省嘉兴市高二下学期期末)下列有关实验操作和实验安全说法正确的是( ) A．金属钠着火，可用泡沫灭火器来灭火 B．手指不慎被玻璃划伤，可用95%的乙醇清理伤口，再用创可贴外敷 C．制备乙酸乙酯的过程中忘加沸石，应停止加热，立即补加沸石 D．不慎将酸沾到皮肤上，立即用水冲洗，再用稀碳酸氢钠溶液冲洗 【答案】D 【解析】A项，金属钠着火时，泡沫灭火器中的水和产生的二氧化碳会与钠以及钠着火生成的过氧化钠反应，加剧燃烧，A错误；B项，95%的乙醇浓度过高，会使伤口表面蛋白质迅速凝固，反而降低杀菌效果，B错误；C项，若停止加热后立即补加沸石，液体可能因温度过高而暴沸，应冷却后再补加，C错误；D项，酸沾到皮肤后，立即用水冲洗可稀释酸液，再用稀碳酸氢钠中和残留酸，符合安全处理流程，D正确；故选D。 6．(2024-2025学年·浙江省宁波市九校高二下学期期末)实验室中下列做法不正确的是( ) A．含重金属离子(如Pb2+、Hg2+等)的废液，加水稀释后排放 B．轻微烫伤时，先用洁净的冷水处理，再涂抹烫伤药膏 C．乙炔等可燃性气体点燃前要检验纯度 D．强氧化剂如KMnO4固体不能随意丢弃，可配成溶液进一步利用 【答案】A 【解析】A项，含重金属离子的废液直接稀释排放无法消除污染，重金属离子仍会危害环境，必须进行专门处理；A错误；B项，冷水处理烫伤可降温并减轻损伤，之后涂抹药膏正确；B正确；C项，可燃性气体点燃前需验纯，防止爆炸，符合安全规范；C正确；D项，强氧化剂如KMnO4易与还原性物质发生氧化还原反应，会产生危险，不能随意丢弃，应回收处理，也可配成溶液，D正确；故选A。 7．(2024-2025学年·浙江省杭州市上城区等5地高二下学期期末)关于实验室安全，下列有关叙述不正确的是( ) A．苯酚沾到皮肤上应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗 B．毒性物质的运输用标识表示为： C．玻璃仪器划破手指，立即用药棉把伤口清理干净，再用双氧水擦洗 D．实验剩余的KMnO4可以转化为一般化学品后进行常规处理 【答案】B 【解析】A项，苯酚易溶于乙醇，则苯酚沾到皮肤上应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗，A正确；B项，毒性物质的运输用标识表示为，B错误；C项，玻璃仪器划破手指，先取出伤口中的玻璃，防止进一步损伤，再用药棉将伤口清理干净，最后用双氧水或碘酒擦洗，C正确；D项，高锰酸钾具有强氧化性，能和多种物质反应，实验剩余的KMnO4 可以转化为一般化学品后进行常规处理，D正确；故选B。 8．(2024-2025学年·浙江省温州市浙南名校高二下学期期末)下列有关实验说法不正确的是( ) A．金属Na着火时，可用干燥的细沙覆盖灭火 B．点燃H2、CH4或CO时，应先检验气体的纯度 C．轻微烫伤时，可先用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤药膏 D．做焰色试验前，需要用稀硫酸清洗铂丝并灼烧至火焰呈无色 【答案】D 【解析】A项，金属钠着火时，细沙可隔绝氧气从而达到灭火目的，A正确；B项，点燃可燃气体前需检验纯度以防爆炸，B正确；C项，冷水处理烫伤可降低温度并减轻伤害，之后涂上烫伤药膏，C正确；D项，焰色试验应用稀盐酸清洗铂丝，因为盐酸最终灼烧后可完全挥发，而硫酸是非挥发性酸，灼烧后可能残留硫酸盐从而干扰实验，D错误；故选D。 9．(2024-2025学年·浙江省绍兴市高二下学期期末)用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，酚酞作指示剂，下列实验操作或分析正确的是( ) A．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗 B．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化 C．读数时应将滴定管从架上取下，用右手食指和拇指捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直 D．若指示剂改为甲基橙，则测得盐酸浓度偏高 【答案】C 【解析】A项，锥形瓶不需要润洗，否则会引入多余待测液导致误差，滴定管需要用标准溶液润洗以确保浓度准确，A错误；B项，滴定时眼睛应主要观察锥形瓶内颜色变化以判断终点，而非一直关注滴定管体积变化，B错误；C项，读数时需取下滴定管，保持垂直，操作描述正确，C正确；D项，甲基橙的变色范围(pH 3.1-4.4)比酚酞(pH 8.2-10)更早到达终点，导致消耗NaOH体积偏小，计算盐酸浓度偏低，D错误；故选C。 10．(2024-2025学年·浙江省嘉兴市高二下学期期末)实验室配制100mL0.10mol/L的碳酸钠溶液的部分过程如下图，下列说法不正确的是( ) A．操作1中托盘天平可换成分析天平以减小误差 B．操作2中玻璃棒与容量瓶口处不接触 C．操作3应加水至凹液面最低处与刻度线相平 D．操作4后发现液面低于刻度线不应补加水 【答案】C 【解析】A项，分析天平精确度更高，称量固体更精准，利于减小实验误差，A正确；B项，玻璃棒引流时伸入刻度线下方，与容量瓶口处不接触，B正确；C项，加水定容时，应加水至距离刻度线1~2cm处改用胶头滴管滴加，使溶液凹液面最低处与刻度线相切，C错误；D项，定容后摇匀过程中可能存在部分液体残留在刻度线上方，导致液面低于刻度线，此时不应补加水，D正确；故选C。 考现2 化学实验装置正误判断 1．(2024-2025学年·浙江省宁波市高二下学期期末)关于苯甲酸的重结晶和纯度测定(杂质不参与反应)，下列实验装置或操作不正确的是( ) A．加热溶解：利用图①装置将粗苯甲酸溶于热水中 B．趁热过滤：利用图②装置使用预热过的漏斗将溶液趁热过滤至另一烧杯中 C．冷却结晶：利用图③装置将滤液自然冷却得到苯甲酸晶体 D．纯度测定：利用图④装置，加入酚酞试剂，测定苯甲酸纯度 【答案】D 【解析】A项，加热溶解在烧杯中进行，用酒精灯加热、用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，A正确；B项，苯甲酸的溶解度随温度降低而减小，为防止苯甲酸因溶液冷却而析出造成损失，用预热过的漏斗将溶液趁热过滤至另一烧杯中，B正确；C项，将趁热过滤所得滤液自然冷却结晶得到苯甲酸晶体，C正确；D项，苯甲酸是有机酸，应当用酸式滴定管盛放，且通常用已知浓度的标准液滴定未知浓度的待测液，D错误；故选D。 2．(2024-2025学年·浙江省舟山市高二下学期期末)某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，重结晶提纯苯甲酸按如下流程： 下列说法正确的是( ) A．甲操作，可用蒸发皿代替烧杯 B．乙操作的目的是除去泥沙并防止晶体析出 C．丙操作，采用冰水冷却可得大颗粒晶体便于后续操作 D．丁与乙操作，均采用热水洗涤沉淀可提高产率 【答案】B 【解析】A项，溶解应该在烧杯中进行，蒸发皿用于蒸发结晶，A错误；B项，苯甲酸溶解度随温度降低而减小，过滤时热量散失，导致溶液温度降低，趁热过滤除去泥沙的同时可防止苯甲酸晶体析出，B正确；C项，采用冰水冷却得到的是小颗粒晶体，C错误；D项，苯甲酸溶解度受温度影响较大，温度高，溶解度大，乙采用热水洗涤可提高产率，丁操作用热水洗涤沉淀，会使苯甲酸晶体重新溶解，降低产率，D错误；故选B。 3．(2024-2025学年·浙江省台州市高二下学期期末)下列实验操作及描述正确的是( ) A．①为配制溶液的转移操作，用玻璃棒引流 B．②为酸式滴定管排气操作，排气后记录初始读数 C．③为在试管中溶解NaCl固体时，振荡试管的操作 D．④为测定NaOH溶液的pH 【答案】A 【解析】A项，①为配制溶液的转移操作，用玻璃棒引流，玻璃棒的末端要放在刻度线以下，玻璃棒不能靠在容量瓶瓶口上，A符合题意；B项，带有橡胶管和玻璃球的滴定管为碱式滴定管，②为碱式滴定管排气操作，排气后记录初始读数，B不符合题意；C项，在试管中溶解NaCl固体时，振荡试管的操作：用拇指、食指和中指夹住试管的中上部，保持试管略呈倾斜状态，然后通过手腕的左右摆动来振荡试管，C不符合题意；D项，测定NaOH溶液的pH时，应用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液，滴在pH试纸的中部，D不符合题意；故选A。 4．(2024-2025学年·浙江省湖州市高二下学期期末)有关下列实验设计的说法不正确的是( ) A．装置①可用于证明该反应为吸热反应 B．装置②可用于证明Fe(OH)3胶体粒子带电荷 C．装置③可用于证明石蜡具有各向异性 D．装置④可用于证明Mg的金属性大于Al 【答案】C 【解析】A项，八水合氢氧化钡与氯化铵混合搅拌变为糊状时，烧杯壁下部很凉，拿起烧杯时，木片粘在烧杯底部说明该反应为吸热反应，则装置①可用于证明该反应为吸热反应，故A正确；B项，装置②通电一段时间后，发现靠近阴极区附近的颜色逐渐加深，可用于证明Fe(OH)3胶体粒子带电荷，故B正确；C项，在用红热的铁针刺中凝固在水晶片上的石蜡，熔化的石蜡呈椭圆形说明水晶表面不同方向导热性不同，则晶体具有各向异性，故C错误；D项，向等体积等浓度的氯化镁溶液和氯化铝溶液中分别滴入等浓度过量的氢氧化钠溶液，氯化镁溶液中有白色沉淀生成，氯化铝溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀溶解说明氢氧化铝的碱性弱于氢氧化镁，证明镁的金属性大于铝，故D正确；故选C。 5．(2024-2025学年·浙江省宁波市九校高二下学期期末)下列实验装置(部分夹持装置略)或操作能够达到实验目的的是( ) A．在干燥的N2气流中进行图甲操作，可制取无水MgCl2 B．图乙操作可对氨气进行尾气吸收 C．图丙操作可验证酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3 D．图丁操作可检验Na2SO3溶液是否变质 【答案】C 【解析】A项，MgCl2·6H2O在加热过程中容易水解，最终得不到MgCl2，故在HCl氛围中脱水，A错误；B项，氨气直接通入水中，起不到防倒吸的作用，可以改用四氯化碳，密度大于水，在下层，B错误；C项，浓盐酸与碳酸钠反应生成CO2，通过饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的HCl，CO2和硅酸钠反应生成不溶性硅酸，说明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3，C正确；D项，硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸根氧化生成硫酸根，不能说明亚硫酸钠是否变质，D错误；故选C。 6．(2024-2025学年·浙江省宁波市高二下学期期末)下列实验装置或操作正确，能达到实验目的的是( ) 分液时将I2的苯溶液从分液漏斗下口放出 测定H2SO4与Zn反应的速率 酯化反应实验中，混合浓硫酸与乙醇 制备溴苯并检验产物HBr 【答案】B 【解析】A项，苯的密度比水小，分液时将水层从分液漏斗下口放出，I2的苯溶液从分液漏斗上口到出，A错误；B项，可以通过测定一定时间内收集氢气的体积或收集一定体积氢气所需要的时间来测定H2SO4与Zn反应的速率，B正确；C项，酯化反应实验中，应将浓硫酸缓慢加入乙醇中，C错误；D项，溴单质易挥发，挥发出来的溴单质能与水反应生成氢溴酸，要验证反应生成的HBr，应先将气体通过四氯化碳，将挥发的溴单质除去，D错误；故选B。 7．(2024-2025学年·浙江省衢州市高二下学期期末)下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是( ) A．①：制备溴苯并验证有HBr产生 B．②：实验室制取及检验乙炔 C．③：用标准NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液 D．④：分离铁粉和I2 【答案】B 【解析】A项，苯的溴代反应是放热反应，能促进液溴的挥发，挥发出的溴也能与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，所以不能验证有HBr产生，A错误；B项，电石和水反应速率剧烈，应选择饱和食盐水，同时生成乙炔气体中含有杂质气体H2S，可以通入CuSO4 溶液中除去，最后再用酸性KMnO4来检验乙炔气体的存在，能达到实验的目的，B正确；C项，氢氧化钠标准液应该放在碱式滴定管中，且氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应生成的醋酸钠溶液呈碱性，则用氢氧化钠溶液滴定未知浓度的醋酸溶液时应选择酚酞做指示剂，不能选用甲基橙做指示剂，否则会造成很大的实验误差，C错误；D项，在加热的条件下，部分Fe和I2能发生反应生成FeI2，无法通过升华进行分离，不能达到实验的目的，D错误；故选B。 8．(2024-2025学年·浙江省丽水市高二下学期期末)下列图示装置能达到实验目的的是( ) 验证产物中有丙烯 验证酸性：苯酚 制备、收集乙烯 制备少量硝基苯 【答案】D 【解析】A项，挥发的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明验证产物中有丙烯，A错误；B项，挥发的HCl和苯酚钠反应生成苯酚，干扰二氧化碳和苯酚钠的反应，B错误；C项，乙醇与浓硫酸在170℃时发生消去反应得到乙烯，因此温度计须浸入反应液中监测反应温度，且乙烯密度与空气相近，不能用排空气法收集，C错误；D项，苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂、50-60℃条件下发生取代反应生成硝基苯，装置中用水浴加热控制温度在60℃，符合制备硝基苯的反应条件，能达到实验目的，D正确；故选D。 9．(2024-2025学年·浙江省杭州市上城区等5地高二下学期期末)下列实验装置使用不正确的是( ) A．装置①用于制取并检验乙烯 B．装置②用于验证铁的吸氧腐蚀 C．装置③用于制备乙酸乙酯 D．装置④用于实验室制取并收集氨气 【答案】A 【解析】A项，反应中生成的二氧化硫杂质气体也能使的溴水褪色，干扰生成乙烯的检验，A错误；B项，用饱和食盐水浸泡过的铁钉，发生吸氧腐蚀，装置中的压强减小，浸入水中的导管液面上升，高于试管中的液面，该装置可以验证铁的吸氧腐蚀，B正确；C项，乙醇、乙酸、浓硫酸在加热条件下制取乙酸乙酯，用饱和Na2CO3溶液可以吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，C正确；D项，实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，向下排空气法收集氨气，D正确；故选A。 考现3 “操作—现象—结论”分析判断 1．(2024-2025学年·浙江省衢州市高二下学期期末)下列实验方案设计、现象和结论均正确的是( ) 目的 方案设计 现象和结论 A 探究反应[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O的热效应 将一支盛有：2mL0.5mol·L-1CuCl2溶液的试管水浴加热 溶液由蓝绿色变为黄绿色，则该反应ΔH＞0 B 比较醋酸、碳酸和苯酚的酸性强弱 向NaHCO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中 苯酚钠溶液变浑浊，则酸性：醋酸>碳酸>苯酚 C 比较AgCl和Ag2CrO4的溶度积大小 向浓度均为0.1mol·L-1的NaCl和Ag2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 生成白色沉淀，则Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4) D 验证麦芽糖是否发生水解 麦芽糖与稀硫酸共热后，加NaOH溶液调至碱性，再加新制Cu(OH)2，加热 产生砖红色沉淀，说明麦芽糖发生水解 【答案】A 【解析】A项，[Cu(H2O)4]2+呈蓝绿色，[CuCl4]2-黄加绿色，热CuCl2溶液，颜色由蓝绿色变为黄绿色，说明升温促使平衡向生成[CuCl4]2-的方向移动，即正反应为吸热，ΔH>0，A正确；B项，未考虑冰醋酸易挥发，直接通入的气体中可能混有醋酸，干扰苯酚钠的检验，无法准确比较碳酸和苯酚的酸性，B错误；C项，AgCl和Ag2CrO4的溶度积类型不同(AgCl为1：1型，Ag2CrO4为2：1型)，需通过计算临界Ag+浓度判断沉淀顺序，AgCl先沉淀仅说明其所需Ag+浓度更低，不能直接得出Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)，C错误；D项，麦芽糖本身是还原性糖，未水解时也可能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，无法通过该现象证明水解发生，D错误；故选A。 2．(2024-2025学年·浙江省温州市十校联合体高二下学期期末)下列实验操作、实验现象和实验结论都正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，并将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫红色褪去 说明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化 B 向装有Cu(OH)2固体的两支试管中分别加入稀硝酸和浓氨水。 Cu(OH)2均溶解 Cu(OH)2是两性氢氧化物 C 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中 产生白色浑浊 反应生成的BaSO4难溶于水 D 为探究与水蒸气高温反应的固体产物中铁元素的化合价，取少量固体产物于试管中，加入足量的稀盐酸溶解，分成两份；一份中滴加硫氰化钾溶液，另一份中滴加高锰酸钾溶液。 前者溶液变血红色，后者溶液紫色褪去。 固体产物中铁元素有+2、+3两种化合价。 【答案】C 【解析】A项，乙醇与浓硫酸制备乙烯时，若温度控制不当可能生成副产物如SO2，SO2也能使酸性高锰酸钾褪色，无法确定褪色是否由乙烯引起，结论不可靠，A错误。B项，Cu(OH)2溶于稀硝酸是酸碱中和反应，溶于浓氨水是因形成[Cu(NH3)4]2+配合物，而非两性氢氧化物性质，B错误。C项，SO2通入Ba(NO3)2溶液中，酸性条件下NO3-将SO2氧化为SO42-，生成BaSO4沉淀，现象和结论均正确，C正确。D项，Fe与水蒸气反应生成Fe3O4(含Fe2+和Fe3+)，溶解后加KSCN显红色(Fe3+)，酸性条件下Fe2+使KMnO4褪色，但铁可能过量，发生反应 2Fe3++Fe=3Fe2+，不能证明产物中含+2价的铁，D错误；故选C。 3．(2024-2025学年·浙江省丽水市高二下学期期末)下列实验探究方案不能达到探究目的的是( ) 探究方案 探究目的 A 向2支分别盛有2mL苯和2mL甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡，观察现象 探究有机物中基团间的相互作用 B 用pH计测0.1mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/LNaCN溶液，得pH分别为8.9、11.1      C 向试管中滴入几滴1-溴丁烷，再加入2mL5%NaOH溶液，振荡后加热，反应一段时间后停止加热，静置。取数滴水层溶液于试管中，加入几滴2%AgNO3溶液，观察现象 检验1-溴丁烷中的溴元素 D 以Zn、Fe为电极，以酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置。过一段时间，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，观察现象 探究牺牲阳极的阴极保护法 【答案】C 【解析】A项，苯不能使酸性高锰酸钾褪色，而甲苯可以，说明苯环增强了甲基的还原性，能探究基团间相互作用，A项正确；B项，CH3COONa的pH小于NaCN的pH，说明CN−水解程度更大，对应HCN酸性更弱，则Ka(CH3COOH)＞Ka(HCN)，B项正确；C项，1-溴丁烷水解后未用硝酸酸化直接加AgNO3，OH−会与Ag⁺反应干扰检验，无法检测Br−，C项错误；D项，该原电池中，Zn为负极，Fe为正极被保护，若Fe未被腐蚀，溶液中无Fe2+，加入K3[Fe(CN)6]无蓝色沉淀，可验证牺牲阳极保护法，D项正确；故选C。 考现4 物质的分离、提纯与检验 1．(2024-2025学年·浙江省温州市浙南名校高二下学期期末)从Br2的CCl4废液中回收Br2，流程如下： 下列说法不正确的是( ) A．操作Ⅰ是萃取分液，有机层从分液漏斗的上口倒出 B．加Na2CO3溶液反应的离子方程式为3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2↑ C．Na2CO3溶液可将Br2转化成盐，浓缩后再加入硫酸生成浓度较大的含Br2水溶液 D．操作ⅠI通入热空气可以降低Br2的溶解度，并利用了Br2的挥发性 【答案】A 【解析】流程分析如下：向Br2的CCl4溶液中加入Na2CO3溶液，Br2与其发生歧化反应生成NaBr和NaBrO3混合溶液，经操作Ⅰ分离出有机层，为CCl4溶液；NaBr和NaBrO3混合溶液，浓缩后加入硫酸，两者发生归中反应重新生成了Br2，得到浓Br2水溶液，后空气吹出，操作Ⅱ冷凝后得到纯净的Br2单质。A项，操作Ⅰ是萃取分液，有机层为CCl4，密度比水大，从分液漏斗的下口倒出，A错误；B项，加Na2CO3溶液后溴单质发生歧化反应，反应的离子方程式为：3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2↑，B正确；C项，Na2CO3溶液可将Br2转化成盐，浓缩后再加入硫酸生成浓度较大的含Br2水溶液，C正确；D项，操作Ⅰ通入热空气，提高体系温度，溴单质的沸点为58.78℃，易挥发，降低Br2的溶解度，此处是利用了Br2的挥发性，D正确；故选A。 2．(2024-2025学年·浙江省温州市新力量高二下学期期末)实验中的银镜可以采用以下方式进行清洗： 已知：I2和I3-氧化性几乎相同；[Ag(S2O3)2]3-在水溶液中无色 下列说法不正确的是 A．步骤1中使用的I2-KI是为了增大c(I2)，加快I2与Ag的反应速率 B．步骤1中Ag并未全部反应，可能被包裹在步骤2的黄色固体中 C．取试管③洗涤后的上层清液，滴加AgNO3 溶液可检验步骤2是否洗涤干净 D．步骤3中黄色固体转化为无色溶液的离子方程式为AgI+2S2O32-=[Ag(S2O3)2]3-+I- 【答案】B 【解析】在I2-KI溶液中存在平衡：I2+I-I3-，I2在水中的溶解度不大，在碘水中加入KI可使更多的I2溶解，增大了c(I2)，从而加快了I2与Ag的反应速率；试管底部的黄色沉淀为AgI，经过离心、洗涤可得到AgI，加入硫代硫酸钠溶液，AgI溶于硫代硫酸钠溶液生成Na3Ag(S2O3)2和NaCl，溶液为无色。A项，在碘水中加入KI可使更多的I2溶解，步骤1中使用的I2-KI增大了溶液中的c(I2)，从而加快I2(或I3-)与Ag的反应速率，A正确；B项，AgI能溶于Na2S2O3溶液而Ag不能，步骤3后得到无色溶液，说明黄色固体只有AgI，则可证明步骤1中Ag已全部反应，未被包裹在步骤2的黄色固体中，B错误；C项，取试管③洗涤后的上层清液，滴加AgNO3 溶液，若产生黄色沉淀，说明洗涤液中含有I-，步骤2没有洗涤干净，若不产生黄色沉淀，可说明步骤2已经洗涤干净，C正确；D项，步骤3中黄色固体AgI溶于硫代硫酸钠溶液生成Na3Ag(S2O3)2和NaCl，溶液为无色，离子方程式为AgI+2S2O32-=[Ag(S2O3)2]3-+I-，D正确；故选B。 3．(2024-2025学年·浙江省温州市新力量高二下学期期末)苯甲酸可用作食品防腐剂，纯净的苯甲酸为无色晶体，熔点122℃，沸点249℃。苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂，用重结晶法提纯苯甲酸粗品(含少量氯化钠和泥沙)，得到苯甲酸纯品的方案如下： 下列说法正确的是( ) A．步骤Ⅱ趁热过滤是为了增大氯化钠的溶解度，除去泥沙 B．步骤Ⅲ若将滤液放入冰水浴中冷却，得到的晶体颗粒较小 C．步骤IV冷水换成乙醇，洗涤效果更好 D．步骤IV洗涤的时候需要用玻璃棒不断搅拌 【答案】B 【解析】粗苯甲酸通过加水加热溶解后，趁热过滤除去不溶性的泥沙杂质，然后冷却结晶析出苯甲酸晶体，可溶性的杂质氯化钠在溶液中除去。A项，苯甲酸的溶解度随温度升高而快速增大，由分析可知，步骤Ⅱ趁热过滤是为了增大苯甲酸的溶解度，除去泥沙，故A错误；B项， 步骤Ⅲ若将滤液放入冰水浴中冷却，结晶速度过快，得到的晶体颗粒较小，故B正确；C项，苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂，步骤IV冷水换成乙醇，会使苯甲酸损耗较多，洗涤效果差，故C错误；D项，步骤IV洗涤的时候是在过滤装置中进行，用玻璃棒不断搅拌可能会使滤纸损坏，洗涤的时候不需要用玻璃棒不断搅拌，故D错误；故选B。 4．(2024-2025学年·浙江省台州市高二下学期期末)Na2S2O3可用于治疗重金属中毒，高温、遇酸均易分解。时，SO2、Na2S和Na2CO3溶液反应可生成Na2S2O3与一种气体产物，甲同学认为产生的气体是H2S，而乙同学认为是CO2，为了验证自己的猜想，他们设计了如下实验(夹持和搅拌装置略去)。下列表述不正确的是( ) A．为了减少SO2的溶解损失且加快反应速率，考虑将E中的硫酸浓度改为 B．装置D采用的加热方式为水浴加热 C．实验的仪器连接顺序应为(i) D．实验结束拆卸装置前，应打开i处弹簧夹通入N2将残留的SO2气体赶入装置A中 【答案】A 【解析】E装置用70%的硫酸和亚硫酸钠制取SO2气体，产生的SO2气体从j口出、h进入D与Na2S、饱和Na2CO3充分反应制备Na2S2O3，产生的气体先通过少量硫酸铜溶液以检验H2S的存在，若产生黑色沉淀，则证明有H2S，再通过过量酸性KMnO4溶液以除去多余的SO2，排除对检验CO2的干扰，最后通过澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则说明有CO2存在。A项，98%的浓硫酸中氢离子浓度很小，制备二氧化硫时，不能用98%的浓硫酸，否则反应速率会较慢，A错误；B项，反应温度为35℃，则装置D可以采用水浴加热，B正确；C项，由分析可知，仪器的连接顺序为(i)j→h→g→d→c→b→a→f→e，C正确；D项，SO2有毒，会污染空气，则实验结束后，拆卸装置前，应打开i处弹簧夹通入N2将残留的SO2气体赶入装置A中，用过量酸性KMnO4溶液充分吸收残留的SO2，防止污染空气，D正确；故选A。 / 学科网（北京）股份有限公司 $