题型03 离子反应与氧化还原反应（期末真题汇编，浙江专用）高二化学下学期

**基本信息** 高二化学期末试题汇编，聚焦离子反应与氧化还原反应，精选浙江省衢州、宁波等多地期末真题，覆盖方程式判断、离子反应及氧化还原分析三大考向，注重基础巩固与实际应用能力考查。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |方程式正误判断|8题|盐类水解（NH₄Cl溶液显酸性）、氧化还原（KI久置变黄色）、复分解反应（苯酚钠通CO₂）|结合工业废水处理（Pb²⁺去除）、电池反应（铅酸蓄电池充电）等真实情境| |离子方程式正误判断|5题|[Al(OH)₄]⁻与HCO₃⁻反应、Fe与硝酸反应、电解MgCl₂溶液|突出量效关系（过量氨水与Al³⁺反应）及电极反应书写规范| |氧化还原反应分析|6题|氧化剂还原剂判断（3SiO₂+6C+2N₂=Si₃N₄+6CO）、电子转移计算（Cu₂O与酸反应）|基于工业生产（硫酸铁溶浸黄铁矿）和物质转化（硫脲与I₂反应）设计问题|

题型03 离子反应与氧化还原反应 考向01 方程式正误判断 考向02 离子方程式正误判断 考向03 氧化还原反应分析 考向01 方程式正误判断 1．(2024-2025学年·浙江省衢州市高二下学期期末)下列方程式不正确的是( ) A．NH4Cl 溶液显酸性： B．NaClO溶液中通入少量SO2：ClO-+H2O+SO2=2H++SO42-+Cl- C．KI溶液久置空气中变黄色：O2+4I-+2H2O=2I2+4OH- D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2： 2．(2024-2025学年·浙江省宁波市九校高二下学期期末)下列方程式正确的是( ) A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O B．用过量饱和Na2CO3溶液吸收废气中的SO2：CO32-+ SO2+H2O=HSO3-+HCO3- C．工业废水中的Pb2+用去除：S2-+Pb2+=PbS↓ D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O 3．(2024-2025学年·浙江省绍兴市高二下学期期末)下列方程式不正确的是( ) A．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：Cl2＋HCO3-＝Cl-＋HClO+CO2 B．四氯化钛水解：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓ + 4HCl C．用FeS除去工业废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓ D．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbSO4+2H2O+2e-=PbO2+4H++SO42- 4．(2024-2025学年·浙江省宁波市高二下学期期末)下列方程式不正确的是( ) A．NaClO溶液呈碱性：ClO-+H2OHClO+OH- B．CuCl2的浓溶液呈现绿色：[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O C．甘氨酸合成多肽： D．AgI浊液中滴加K2S溶液产生黑色沉淀：2AgI+S2-=Ag2S+2I- 5．(2024-2025学年·浙江省温州市浙南名校高二下学期期末)下列方程式不正确的是( ) A．氧化铝与足量KOH溶液反应：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- B．过氧化钠与水反应产生气体：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑ C．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解： D．过量Fe粉加入稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O 6．(2024-2025学年·浙江省温州市环大罗山联盟高二下学期期末)下列方程式不正确的是( ) A．硫粉在足量氧气中燃烧：2S+3O22SO3 B．酸性KMnO4溶液吸收少量甲醛：5HCHO+4MnO4-+12H+=5CO2↑+4Mn2++11H2O C．用稀硝酸除去试管壁上的银镜：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2•xH2O↓+4H++4Cl- 7．(2024-2025学年·浙江省温州市十校联合体高二下学期期末)下列方程式正确的是( ) A．向银氨溶液中滴加足量的盐酸：[Ag(NH3)2]++OH-+3H+=Ag+ +2NH4++H2O B．用铁电极电解饱和食盐水，阳极的电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑ C．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ D．苯酚钠溶液中通入CO2： 8．(2024-2025学年·浙江省温州市新力量高二下学期期末)下列方程式不正确的是( ) A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体： B．NO2与H2O反应：3NO2＋H2O=2H++2NO3-+NO C．鸡蛋壳浸泡在醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O D．将SO2通入酸性KMnO4溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ 考向02 离子方程式正误判断 1．(2024-2025学年·浙江省舟山市高二下学期期末)下列实验中的离子方程式正确的是( ) A．Na[Al(OH)4]溶液中加入小苏打溶液：[Al(OH)4]⁻+HCO3-=Al(OH)3↓+CO32-+H2O B．向血红色硫氰化铁溶液中加入过量铁粉至溶液显浅绿色：2Fe3++Fe=3Fe2+ C．用足量酸性KMnO4溶液除甲醛：2MnO4-+5HCHO+6H+═2Mn2++5HCOOH+3H2O D．NH4Cl固体溶于重水发生水解：NH4++D2O⇌NH3•D2O+H+ 2．(2024-2025学年·浙江省台州市高二下学期期末)下列离子方程式正确的是( ) A．过氧化钠与水反应生成碱：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑ B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++2NO3-=Fe3++NO↑+2H2O C．石灰石与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O= [Al(OH)4]-+4NH4+ 3．(2024-2025学年·浙江省金华市高二下学期期末)下列离子方程式正确的是( ) A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：Al3⁺+2SO42-+2Ba2⁺+4OH⁻=[Al(OH)4]⁻+2BaSO4↓ B．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2气体：H2O+CO2+CO32-=2HCO3- C．向银氨溶液中加入过量盐酸：[Ag(NH3)2] ++2H++Cl⁻=AgCl↓+2NH4+ D．FeS2溶于足量的稀硫酸溶液中：FeS2+2H+=Fe2++S↓+H2S↑ 4．(2024-2025学年·浙江省嘉兴市高二下学期期末)下列离子方程式书写正确的是( ) A．用FeS固体除去工业废水中的Pb2+：Pb2++S2-=PbS↓ B．金属钠投入冷水中：Na+2H2O=Na++H2↑+2OH- C．向硫酸铜溶液中滴加过量的浓氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ D．用惰性电极电解MgCl2水溶液：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑ 5．(2024-2025学年·浙江省杭州市上城区等5地高二下学期期末)下列反应的离子方程式不正确的是( ) A．纯碱处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq) B．Na2SO3溶液中通入过量Cl2：SO32-+ Cl2+H2O=2H++SO42-+2Cl- C．铝溶于NaOH溶液：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ D．少量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH－＋2HCO3-＝BaCO3↓+CO32-+2 H2O 考向03 氧化还原反应分析 1．(2024-2025学年·浙江省金华市高二下学期期末)关于反应3SiO2+6C+2N2=Si3N4+6CO，下列说法正确的是( ) A．SiO2是还原剂 B．N2在反应中被氧化 C．此反应的条件可能是高温 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：6 2．(2024-2025学年·浙江省温州市十校联合体高二下学期期末)已知反应：2F2+2NaOH=OF2+2NaF+H2O，NA为阿伏加德罗常数的值，若消耗(标准状况)，下列叙述错误的是( ) A．F2是氧化剂，NaOH是还原剂 B．生成的NaF质量为 C．转移的电子数为4NA D．生成的H2O含有孤电子对数为3NA 3．(2024-2025学年·浙江省温州市新力量高二下学期期末)金属铜与浓盐酸共热时可得到亚铜合三氯酸[H2(CuCl3)]：2Cu+6HCl2H2(CuCl3)+2H2↑。下列说法不正确的是( ) A．H2(CuCl3)中Cu的化合价+1 B．H2既是氧化产物，又是还原产物 C．HCl在反应中表现了氧化性和酸性 D．生成1 mol H2(CuCl3)转移电子的数目为1NA 4．(2024-2025学年·浙江省绍兴市高二下学期期末)硫脲[CS(NH2)2]是有机合成中一种常用的试剂，对于反应CS(NH2)2+I2+H2O=X+S↓+2HI，下列说法不正确的是( ) A．硫脲能作还原剂 B．CS(NH2)2中σ键和π键数量之比为 C．X的化学式为CO(NH2)2 D．每产生16gS单质，转移NA个电子 5．(2024-2025学年·浙江省衢州市高二下学期期末)已知CuO高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。将高温灼烧后的CuO样品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，下列说法不正确的是( ) A．在高温条件下，Cu2O比CuO更稳定 B．Cu2O与酸反应时，既是氧化剂又是还原剂 C．若样品投入足量稀硫酸中有固体剩余，则说明CuO已分解 D．若有7.2gCu2O参加反应，则转移电子数为0.1NA 6．(2024-2025学年·浙江省宁波市九校高二下学期期末)工业上可用硫酸铁溶液溶浸黄铁矿，主要反应为(未配平)，下列说法不正确的是( ) A．Fe2(SO4)3是氧化剂，1mol Fe2(SO4)3得到电子 B．FeS2中硫元素的化合价为-1，反应时被氧化 C．配平后的化学方程式中，H2O的计量数为7 D．浸出液经蒸发结晶不能获得纯度较高的FeSO4·7H2O晶体 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型03 离子反应与氧化还原反应 参考答案 考向01 方程式正误判断 1 2 3 4 5 6 7 8 B D C C B A C C 考向02 离子方程式正误判断 1 2 3 4 5 A C D D D 考向03 氧化还原反应分析 1 2 3 4 5 6 C D B B D C / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型03 离子反应与氧化还原反应 考向01 方程式正误判断 考向02 离子方程式正误判断 考向03 氧化还原反应分析 考向01 方程式正误判断 1．(2024-2025学年·浙江省衢州市高二下学期期末)下列方程式不正确的是( ) A．NH4Cl 溶液显酸性： B．NaClO溶液中通入少量SO2：ClO-+H2O+SO2=2H++SO42-+Cl- C．KI溶液久置空气中变黄色：O2+4I-+2H2O=2I2+4OH- D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2： 【答案】B 【解析】A项，NH4Cl属于强酸弱碱盐，其中NH4+能发生水解产生H+使溶液呈酸性，水解的离子方程式为：，A正确；B项，NaClO溶液中因ClO－的水解ClO－+H2OHClO+OH-使溶液呈碱性，则通入少量SO2后，NaClO溶液过量，最后得到的溶液呈碱性或中性，不可能呈酸性，则反应的离子方程式为：SO2+ ClO-+2OH-+SO2=H2O+SO42-+2Cl- ，B错误；C项，KI溶液久置空气中变黄色是因为I-被空气中的O2氧化为I2溶于水中呈现出的颜色，则反应的离子方程式为：O2+4I-+2H2O=2I2+4OH-，C正确；D项，向苯酚钠溶液中只要通入CO2，不管CO2是否过量，都只会生成HCO3-，则反应的离子方程式为：，D正确；故选B。 2．(2024-2025学年·浙江省宁波市九校高二下学期期末)下列方程式正确的是( ) A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O B．用过量饱和Na2CO3溶液吸收废气中的SO2：CO32-+ SO2+H2O=HSO3-+HCO3- C．工业废水中的Pb2+用去除：S2-+Pb2+=PbS↓ D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O 【答案】D 【解析】A项，银与稀硝酸反应生成NO，而非NO2，正确离子方程式为：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，A错误；B项，过量饱和Na2CO3溶液吸收废气中的SO2，反应生成SO32-和HCO3-，离子方程式为2CO32-+ SO2+H2O=SO32-+2HCO3-，B错误；C项，FeS为固体，不能直接提供S2-，正确离子方程式为FeS+Pb2+=Fe2++PbS，C错误；D项，草酸(H2C2O4)作为弱酸以分子形式参与反应，氧化还原反应配平正确且电荷、原子守恒，D正确；故选D。 3．(2024-2025学年·浙江省绍兴市高二下学期期末)下列方程式不正确的是( ) A．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：Cl2＋HCO3-＝Cl-＋HClO+CO2 B．四氯化钛水解：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓ + 4HCl C．用FeS除去工业废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓ D．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbSO4+2H2O+2e-=PbO2+4H++SO42- 【答案】C 【解析】A项，Cl2与NaHCO3溶液反应时，Cl2先与水生成H+、Cl⁻和HClO，H+与碳酸氢根离子反应生成CO2和H2O，总反应式为Cl2＋HCO3-＝Cl-＋HClO+CO2，A正确；B项，TiCl4水解生成TiO2·xH2O和HCl，方程式TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓ + 4HCl，B正确；C项，FeS为难溶物，直接与Hg2+发生沉淀转化：Hg2++FeS=HgS↓+Fe2+，C错误；D项，铅酸蓄电池充电时，阳极反应为PbSO4被氧化为PbO2，方程式PbSO4+2H2O+2e-=PbO2+4H++SO42-，D正确；故选C。 4．(2024-2025学年·浙江省宁波市高二下学期期末)下列方程式不正确的是( ) A．NaClO溶液呈碱性：ClO-+H2OHClO+OH- B．CuCl2的浓溶液呈现绿色：[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O C．甘氨酸合成多肽： D．AgI浊液中滴加K2S溶液产生黑色沉淀：2AgI+S2-=Ag2S+2I- 【答案】C 【解析】A项，NaClO溶液呈碱性的原因是ClO-发生水解生成了OH-，水解的离子方程式为：ClO-+H2OHClO+OH-，A正确；B项，CuCl2的浓溶液呈现绿色是因为显蓝色的[Cu(H2O)4]2+转化为绿色[CuCl4]2-的原因，转化的离子方程式为：[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O，B正确；C项，甘氨酸合成多肽的方程式为：nH2NCH2COOH+(n-1)H2O，C错误；D项，AgI浊液中滴加K2S溶液产生黑色沉淀是因为发生了沉淀的转化，转化的离子方程式为：2AgI+S2-=Ag2S+2I-，D正确；故选C。 5．(2024-2025学年·浙江省温州市浙南名校高二下学期期末)下列方程式不正确的是( ) A．氧化铝与足量KOH溶液反应：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- B．过氧化钠与水反应产生气体：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑ C．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解： D．过量Fe粉加入稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O 【答案】B 【解析】A项，Al2O3与过量KOH反应时，生成[Al(OH)4]-，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-，A正确；B项，过氧化钠为固体，离子方程式中不能拆，反应的离子方程式为：Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，B错误；C项，乙酸乙酯在氢氧化钠、加热条件下水解生成CH3COONa和C2H5OH，反应的离子方程式为：，C正确；D项，过量Fe与稀硝酸反应时，Fe被氧化为Fe2+，硝酸被还原为NO，反应的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，D正确；故选B。 6．(2024-2025学年·浙江省温州市环大罗山联盟高二下学期期末)下列方程式不正确的是( ) A．硫粉在足量氧气中燃烧：2S+3O22SO3 B．酸性KMnO4溶液吸收少量甲醛：5HCHO+4MnO4-+12H+=5CO2↑+4Mn2++11H2O C．用稀硝酸除去试管壁上的银镜：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2•xH2O↓+4H++4Cl- 【答案】A 【解析】A项，硫粉在足量氧气中燃烧生成SO2，催化氧化生成SO3，燃烧的化学方程式为S+O2SO2，故A错误；B项，甲醛具有强还原性、酸性KMnO4溶液具有强氧化性，二者反应的离子方程式为5HCHO+4MnO4-+12H+=5CO2↑+4Mn2++11H2O；故B正确；C项，稀硝酸具有强氧化性，和银反应生成硝酸银、一氧化氮气体和水，离子方程式为：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O ，C正确；D项，TiCl4水解生成TiO2•xH2O沉淀和盐酸，离子方程式为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2•xH2O↓+4H++4Cl-，故D正确；故选A。 7．(2024-2025学年·浙江省温州市十校联合体高二下学期期末)下列方程式正确的是( ) A．向银氨溶液中滴加足量的盐酸：[Ag(NH3)2]++OH-+3H+=Ag+ +2NH4++H2O B．用铁电极电解饱和食盐水，阳极的电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑ C．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ D．苯酚钠溶液中通入CO2： 【答案】C 【解析】A项，Ag+与Cl-不共存，正确方程式为[Ag(NH3)2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓ +2NH4++H2O，A错误；B项，铁作电极电解时Fe在阳极失电子生成Fe2+，阳极极反应为：Fe-2e-=Fe2+，B错误；C项，明矾是 KAl(SO4)2·12H2O，一水合氨是弱电解质，故只能让Al3+沉淀，C正确；D项，酸性：碳酸>苯酚>碳酸氢根，故苯酚钠中通入CO2只能生成碳酸氢根，方程式为：，D错误；故选C。 8．(2024-2025学年·浙江省温州市新力量高二下学期期末)下列方程式不正确的是( ) A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体： B．NO2与H2O反应：3NO2＋H2O=2H++2NO3-+NO C．鸡蛋壳浸泡在醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O D．将SO2通入酸性KMnO4溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ 【答案】C 【解析】A项，苯酚的酸性强于HCO3-，向苯酚钠溶液中通少量CO2，生成苯酚和碳酸氢钠，方程式为：，A正确；B项，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，方程式为：3NO2＋H2O=2H++2NO3-+NO，B正确；C项，碳酸钙不溶于水，醋酸是弱酸，在离子方程式里碳酸钙和醋酸都不能写成离子，CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，C错误；D项，二氧化硫有还原性，可以被酸性高锰酸钾氧化，离子方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，D正确；故选C。 考向02 离子方程式正误判断 1．(2024-2025学年·浙江省舟山市高二下学期期末)下列实验中的离子方程式正确的是( ) A．Na[Al(OH)4]溶液中加入小苏打溶液：[Al(OH)4]⁻+HCO3-=Al(OH)3↓+CO32-+H2O B．向血红色硫氰化铁溶液中加入过量铁粉至溶液显浅绿色：2Fe3++Fe=3Fe2+ C．用足量酸性KMnO4溶液除甲醛：2MnO4-+5HCHO+6H+═2Mn2++5HCOOH+3H2O D．NH4Cl固体溶于重水发生水解：NH4++D2O⇌NH3•D2O+H+ 【答案】A 【解析】A项，四羟基合铝酸根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和氢氧化铝，离子方程式为[Al(OH)4]⁻+HCO3-=Al(OH)3↓+CO32-+H2O，A正确；B项，硫氰化铁溶液中Fe3+以Fe(SCN)3络离子形式存在，硫氰化铁溶液与过量的铁反应生成Fe2+和SCN-，离子方程式为2Fe(SCN)3+Fe=3Fe2++6SCN-，B错误；C项，足量酸性KMnO4会将HCHO完全氧化为CO2，离子方程式为：4MnO4-+5HCHO+12H+═4Mn2++5CO2+11H2O， C错误；D项，D2O电离出的OD-与NH4+结合生成NH3•DHO，离子方程式为NH4++D2O⇌NH3•DHO+D+，D错误；故选A。 2．(2024-2025学年·浙江省台州市高二下学期期末)下列离子方程式正确的是( ) A．过氧化钠与水反应生成碱：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑ B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++2NO3-=Fe3++NO↑+2H2O C．石灰石与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O= [Al(OH)4]-+4NH4+ 【答案】C 【解析】A项，过氧化钠是固体，不能拆分为O22-，正确的离子方程式应保留Na2O2的化学式，应为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ ，A错误；B项，过量铁粉与稀硝酸反应应生成Fe2+而非Fe3+，因Fe会继续还原Fe3+，应为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，B错误；C项，石灰石(CaCO3)与醋酸(弱酸)反应生成可溶的醋酸钙、CO2和H2O，离子方程式书写正确，C正确；D项，NH3·H2O为弱碱，无法溶解Al(OH)3生成[Al(OH)4]⁻，应生成Al(OH)3沉淀，应为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，D错误；故选C。 3．(2024-2025学年·浙江省金华市高二下学期期末)下列离子方程式正确的是( ) A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：Al3⁺+2SO42-+2Ba2⁺+4OH⁻=[Al(OH)4]⁻+2BaSO4↓ B．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2气体：H2O+CO2+CO32-=2HCO3- C．向银氨溶液中加入过量盐酸：[Ag(NH3)2] ++2H++Cl⁻=AgCl↓+2NH4+ D．FeS2溶于足量的稀硫酸溶液中：FeS2+2H+=Fe2++S↓+H2S↑ 【答案】D 【解析】A项，向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀，离子方程式为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+NH3·H2O+Al(OH)3↓，A错误；B项，相同温度时碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，故向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2气体，会析出碳酸氢钠固体：2Na++H2O+CO2+CO32-=2NaHCO3↓，B错误；C项，向银氨溶液中加入过量盐酸：[Ag(NH3)2] ++OH-+3H++Cl⁻=AgCl↓+2NH4++H2O，C错误；D项，FeS2溶于足量的稀硫酸溶液中生成硫酸亚铁、硫单质和硫化氢，离子方程式正确，D正确；故选D。 4．(2024-2025学年·浙江省嘉兴市高二下学期期末)下列离子方程式书写正确的是( ) A．用FeS固体除去工业废水中的Pb2+：Pb2++S2-=PbS↓ B．金属钠投入冷水中：Na+2H2O=Na++H2↑+2OH- C．向硫酸铜溶液中滴加过量的浓氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ D．用惰性电极电解MgCl2水溶液：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑ 【答案】D 【解析】A项，FeS为难溶固体，不能拆分为S2-，正确写法应为FeS(s)+Pb2+(aq)PbS(s)+Fe2+(aq)，A错误；B项，钠与水反应未配平，正确的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B错误；C项，过量浓氨水会使Cu(OH)2溶解生成[Cu(NH3)4]2+，反应的离子方程式为Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，C错误；D项，用惰性电极电解MgCl2溶液生成Mg(OH)2、H2和Cl2，反应的离子方程式为Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑，D正确；故选D。 5．(2024-2025学年·浙江省杭州市上城区等5地高二下学期期末)下列反应的离子方程式不正确的是( ) A．纯碱处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq) B．Na2SO3溶液中通入过量Cl2：SO32-+ Cl2+H2O=2H++SO42-+2Cl- C．铝溶于NaOH溶液：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ D．少量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH－＋2HCO3-＝BaCO3↓+CO32-+2 H2O 【答案】D 【解析】A项，纯碱(Na2CO3)处理锅炉水垢中的硫酸钙(CaSO4)，因为碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，发生沉淀的转化，离子方程式为 CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)，A正确；B项，Na2SO3溶液中通入过量Cl2，氯气具有强氧化性，将SO32-氧化为SO42-，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式为SO32-+ Cl2+H2O=2H++SO42-+2Cl-，B正确；C项，铝溶于NaOH溶液，生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑，C正确；D项，少量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应HCO3-完全反应，离子方程式应为Ba2++OH－＋HCO3-＝BaCO3↓+ H2O，D错误；故选D。 考向03 氧化还原反应分析 1．(2024-2025学年·浙江省金华市高二下学期期末)关于反应3SiO2+6C+2N2=Si3N4+6CO，下列说法正确的是( ) A．SiO2是还原剂 B．N2在反应中被氧化 C．此反应的条件可能是高温 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：6 【答案】C 【解析】A项，SiO2中的Si在反应前后均为+4价，不是还原剂，A错误；B项，N2中N元素的化合价从0降至-3，被还原，B错误；C项，SiO2和C的还原反应通常需高温条件，C正确；D项，氧化产物为CO，还原产物为Si3N4，二者物质的量之比为6：1，D错误；故选C。 2．(2024-2025学年·浙江省温州市十校联合体高二下学期期末)已知反应：2F2+2NaOH=OF2+2NaF+H2O，NA为阿伏加德罗常数的值，若消耗(标准状况)，下列叙述错误的是( ) A．F2是氧化剂，NaOH是还原剂 B．生成的NaF质量为 C．转移的电子数为4NA D．生成的H2O含有孤电子对数为3NA 【答案】D 【解析】A项，F2中F的化合价从0降至-1，作为氧化剂；NaOH中的O从-2升至+2(在OF2中)，作为还原剂，A正确；B项，根据反应式，标准状况44.8 L F2为2mol ，生成2mol NaF，质量为2mol×42g/mol=84g，B正确；C项，总反应中F2被还原，每个F原子得到1e-，2mol F₂对应4mol e-转移，即转移电子数4NA，C正确；D项，H2O中O有2对孤电子对，生成1mol H2O孤电子对数为2NA，D错误；故选D。 3．(2024-2025学年·浙江省温州市新力量高二下学期期末)金属铜与浓盐酸共热时可得到亚铜合三氯酸[H2(CuCl3)]：2Cu+6HCl2H2(CuCl3)+2H2↑。下列说法不正确的是( ) A．H2(CuCl3)中Cu的化合价+1 B．H2既是氧化产物，又是还原产物 C．HCl在反应中表现了氧化性和酸性 D．生成1 mol H2(CuCl3)转移电子的数目为1NA 【答案】B 【解析】A项，在H2(CuCl3)中，Cl的化合价为-1，H的化合价为+1，根据化合物中所有元素化合价代数和为0，可知H2(CuCl3)中Cu的化合价为+1，A正确；B项，H2是H+得到电子被还原生成的产物，反应中无+1价的H的氧化过程，因此H2仅为还原产物，B错误；C项，HCl中的H+得到电子被还原为H2，HCl表现氧化性，Cl-作为配位体未参与氧化还原，其仅表现酸性，C正确；D项，在反应中每生成1 mol H2(CuCl3)，则有1 mol Cu被氧化为+1价的H2(CuCl3)中Cu+，在反应中失去1 mol电子，因此反应过程中转移电子数为1NA，D正确；故选B。 4．(2024-2025学年·浙江省绍兴市高二下学期期末)硫脲[CS(NH2)2]是有机合成中一种常用的试剂，对于反应CS(NH2)2+I2+H2O=X+S↓+2HI，下列说法不正确的是( ) A．硫脲能作还原剂 B．CS(NH2)2中σ键和π键数量之比为 C．X的化学式为CO(NH2)2 D．每产生16gS单质，转移NA个电子 【答案】B 【解析】A项，硫脲中的硫元素从-2价被氧化为0价，说明硫脲作还原剂，A正确；B项，硫脲(CS(NH2)2)中C=S为双键(1σ+1π)，两个C-N单键(2σ)，四个N-H单键(4σ)，总σ键数为7，π键数为1，比例为7：1，而非6：1，B错误；C项，根据质量守恒，硫脲中的S转化为S单质，C与H2O中的O结合生成CO(NH2)2(尿素)，C正确；D项，16g S的物质的量为0.5mol，每生成1mol单质S转移2mol电子，总转移电子数为0.5×2×NA=NA，D正确；故选B。 5．(2024-2025学年·浙江省衢州市高二下学期期末)已知CuO高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。将高温灼烧后的CuO样品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，下列说法不正确的是( ) A．在高温条件下，Cu2O比CuO更稳定 B．Cu2O与酸反应时，既是氧化剂又是还原剂 C．若样品投入足量稀硫酸中有固体剩余，则说明CuO已分解 D．若有7.2gCu2O参加反应，则转移电子数为0.1NA 【答案】D 【解析】A项，二者稳定性需要根据所处条件分析，在温度不是很高时CuO比氧化亚铜稳定，在高温的时候，CuO经高温灼烧生成Cu2O，则在高温条件下氧化亚铜比氧化铜稳定，故A正确；B项，反应Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O中Cu元素的化合价部分从+1价升高到+2价，部分降低到0价，则既是氧化剂又是还原剂，故B正确；C项，CuO与稀硫酸反应生成可溶的硫酸铜，Cu2O与稀硫酸反应生成可溶的硫酸铜和不溶于酸的Cu，因此若样品投入足量稀硫酸中有固体剩余，则说明CuO已分解，故C正确；D项，反应Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O中，1mol氧化亚铜完全反应转移1mol电子，7.2gCu2O物质的量为0.05mol，0.05mol氧化亚铜完全反应转移了0.05mol电子，转移电子数为0.05NA，故D错误；故选D。 6．(2024-2025学年·浙江省宁波市九校高二下学期期末)工业上可用硫酸铁溶液溶浸黄铁矿，主要反应为(未配平)，下列说法不正确的是( ) A．Fe2(SO4)3是氧化剂，1mol Fe2(SO4)3得到电子 B．FeS2中硫元素的化合价为-1，反应时被氧化 C．配平后的化学方程式中，H2O的计量数为7 D．浸出液经蒸发结晶不能获得纯度较高的FeSO4·7H2O晶体 【答案】C 【解析】A项，Fe2(SO4)3中铁元素从+3价降至+2价，作为氧化剂，1mol Fe2(SO4)3含2mol Fe3+，共得到2mol电子，A正确；B项，FeS2中Fe为+2价，S为-1价，反应后S被氧化为H2SO4中的+6价，B正确；C项，正确配平后的方程式为，H2O的计量数为8，C错误；D项，浸出液含FeSO4和H2SO4，蒸发结晶会导致Fe2+氧化且无法有效析出FeSO4·7H2O，需冷却结晶，D正确；故选C。 / 学科网（北京）股份有限公司 $