题型02 元素及其化合物应用（期末真题汇编，浙江专用）高二化学下学期

**基本信息** 汇编浙江省多地高二期末元素化合物试题，聚焦性质分析、生产生活及用途关联，真实情境与学科知识深度融合。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|31题|涵盖NaHCO₃、SO₂等物质性质，明矾净水、储氢合金等生产应用，SiO₂光学特性与光导纤维等用途关联|精选浙江多地期末真题，以医疗（BaSO₄钡餐）、工业（TiCl₄制备Ti）等真实情境为载体，强化性质-用途逻辑分析|

题型02 元素及其化合物应用 参考答案 考向01 指定物质的性质分析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D A C C A C C A A B 考向02 化学与生产生活 1 2 3 4 5 6 7 8 9 B C A B C A B D D 考向03 物质性质与用途关联分析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B B A A B D D C C D 11 12 B B / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型02 元素及其化合物应用 考向01 指定元素化合物的性质 考向02 化学生产与生活 考向03 物质性质与用途关联分析 考向01 指定物质的性质分析 1．(2024-2025学年·浙江省台州市高二下学期期末)关于碳酸氢钠下列说法中不正确的是( ) A．碳酸氢钠溶液呈碱性，可用作食用碱或工业用碱 B．用碳酸氢钠治疗胃酸过多时，发生的离子反应：HCO3-+H+ ═ H2O + CO2↑ C．向碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠溶解并伴随着吸热现象 D．碳酸氢钠固体的热稳定性大于碳酸钠 2．(2024-2025学年·浙江省金华市高二下学期期末)关于SO2的性质，下列说法不正确的是( ) A．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现SO2的漂白性 B．SO2通入Na₂S溶液中出现浑浊，体现SO2的氧化性 C．SO2能与Mg发生反应，体现SO2的氧化性 D．SO2能与碘水反应，说明还原性：SO2>I⁻ 3．(2024-2025学年·浙江省温州市浙南名校高二下学期期末)关于SO2的性质，下列说法不正确的是( ) A．饱和SO2的水溶液，能使蓝色石蕊试纸变红色 B．SO2与H2S反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是2：1 C．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性 D．工业上用石灰石浆液和空气吸收SO2制备石膏，每吸收1mol SO2转移2mol电子 4．(2024-2025学年·浙江省宁波市高二下学期期末)关于K3[Fe(CN)6]，下列说法不正确的是( ) A．K3[Fe(CN)6]中的配位体是CN- B．的原子均满足8电子稳定结构 C．N、C、Fe三种元素都位于p区 D．该物质中存在离子键 5．(2024-2025学年·浙江省杭州市上城区等5地高二下学期期末)工业卤水含有氯化镁，下列说法不正确的是( ) A．Mg元素位于周期表p区 B．氯化镁属于强电解质 C．MgCl2是离子化合物 D．氯化镁在制豆腐时可作凝固剂 6．(2024-2025学年·浙江省丽水市高二下学期期末)硫酸钡在医学上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，下列说法不正确的是( ) A．BaSO4属于强电解质 B．基态S原子最高能级的原子轨道形状为哑铃形 C．Ba元素位于p区 D．SO42--的空间结构是正四面体形 7．(2024-2025学年·浙江省温州市环大罗山联盟高二下学期期末)关于铁及其化合物的性质，下列说法不正确的是( ) A．Fe3+可用足量的还原为 B．Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，说明氧化性：Fe3+＞Cu2+ C．足量的Fe在氯气中燃烧生成FeCl3 D．1mol FeC2O4与足量酸性KMnO4溶液反应，转移3mol电子 8．(2024-2025学年·浙江省嘉兴市高二下学期期末)下列有关氮及其化合物的说法正确的是( ) A．利用催化转化装置处理汽车尾气中的NO和CO以减少空气污染 B．浓HNO3具有强氧化性，与过量Fe反应生成Fe(NO3)3 C．8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，氧化剂与还原剂的物质的量之比3：8 D．1molNO2溶于H2O生成HNO3，转移电子的物质的量为1mol 9．(2024-2025学年·浙江省嘉兴市高二下学期期末)甘氨酸(HOOCCH2NH2)是人体必需的氨基酸之一，下列说法不正确的是( ) A．第一电离能：O>N>C>H B．1mol甘氨酸分子中含有的σ键数目为9NA(NA为阿伏加德罗常数的值) C．气态氢化物稳定性：H2O>NH3 D．C与O、C与H均可能形成非极性分子 10．(2024-2025学年·浙江省湖州市高二下学期期末)钛有非常广泛应用，有“生物金属”、“未来金属”之称。下列关于钛及其化合物的说法不正确的是( ) A．Ti位于周期表中第四周期ⅣB族，基态原子的核外电子中，两种自旋状态的电子数之比为5：6 B．高温下可用金属钠还原TiCl4溶液来制备金属Ti：TiCl4+4Na=Ti+4NaCl C．TiO2可用于提炼钛和制造钛白粉，常用水解法制备：TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl D．钛铁矿(FeTiO3)与硫酸反应的离子方程式为：4H++FeTiO3=Fe2++TiO2++2H2O 考向02 化学与生产生活 1．(2024-2025学年·浙江省衢州市高二下学期期末)化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是( ) A．维生素C和补铁剂一起服用补铁效果更佳 B．明矾是一种良好的净水剂，能够杀菌消毒净化水质 C．葡萄酒中含有的微量SO2，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化 D．用饱和Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，然后用酸除去 2．(2024-2025学年·浙江省舟山市高二下学期期末)化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是( ) A．苯甲酸钠可作为食品防腐剂 B．储存和释放氢气用的储氢合金是金属材料，储氢后氢以化合态存在 C．高碳钢硬而脆，可用作制造钢板、钢丝和钢管 D．厨卫管道常因留有油脂、毛发、菜渣造成堵塞，可以用固体管道疏通剂(主要成分为NaOH和Al)疏通 3．(2024-2025学年·浙江省温州市浙南名校高二下学期期末)化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是( ) A．绿矾用于治疗缺铁性贫血，可用K3[Fe(CN)6]溶液检验是否变质 B．聚乳酸具有良好的生物相容性和可吸收性，可用作手术缝合线 C．制作豆腐时往豆浆中加入氯化镁等盐卤，可使蛋白质聚沉 D．碳化硅(SiC)硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料 4．(2024-2025学年·浙江省湖州市高二下学期期末)化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是( ) A．钢中合金元素Mn可以有效防止硫引起的脆性 B．石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，其电阻率低、热导率低，具有很高的强度 C．液态的氯乙烷汽化时吸收大量热量，具有冷冻麻醉作用 D．纳米晶体的颗粒尺寸在纳米(m)量级，在声、光、电、磁、热等性能上会呈现新的特性 5．(2024-2025学年·浙江省温州市新力量高二下学期期末)化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是( ) A．BaSO4不溶于水和酸，且不容易被X射线透过，医疗上可用于“钡餐” B．Fe2O3是一种红棕色粉末，可用作红色颜料 C．维C具有还原性，常用作食品中的防腐剂 D．聚丙烯酸钠具有大量亲水基团，是一种高吸水性树脂 6．(2024-2025学年·浙江省温州市环大罗山联盟高二下学期期末)化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是( ) A．葡萄酒酿制过程中添加适量SO2既可杀菌又能防止一些成分被氧化，起到保质作用 B．因为SiO2熔点高，所以可用于制造光导纤维 C．纯铝密度小，硬度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 D．涤纶(聚对苯二甲酸乙二酯)是聚酯纤维中产量最大，耐磨、易洗，透气性和吸湿性好 7．(2024-2025学年·浙江省嘉兴市高二下学期期末)化学与生活密切相关，下列说法正确的是( ) A．镁铝合金密度大，强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 B．金刚砂有类似金刚石的结构，可用作耐高温材料 C．聚氯乙烯是一种性能优良的塑料，可做食品包装袋 D．维生素C具有较强的氧化性，可用作水果罐头的抗氧化剂 8．(2024-2025学年·浙江省宁波市九校高二下学期期末)化学与生活、科技密切相关。下列说法不正确的是( ) A．高吸水性树脂可用于制造婴儿的纸尿裤，其属于功能高分子材料 B．维生素C是一种抗氧化剂，可用作食品添加剂 C．航天飞船内安装盛有过氧化钠颗粒的装置，它的用途是再生氧气 D．利用CO2合成了葡萄糖，实现了无机小分子向有机高分子的转变 9．(2024-2025学年·浙江省绍兴市高二下学期期末)化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是( ) A．聚丙烯酸钠是高分子材料，可用作吸水剂 B．Na2CO3溶液呈碱性，可用于去除油污 C．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐，可用于生产肥皂 D．因维生素C具有酸性，故可用作食品抗氧化剂 考向03 物质性质与用途关联分析 1．(2024-2025学年·浙江省台州市高二下学期期末)下列有关物质性质与用途对应关系正确的是( ) A．二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．二氧化硅有优异的光学特性，可用于制作光导纤维 C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气 D．氧化铝为两性氧化物，可用于制造耐火坩埚 2．(2024-2025学年·浙江省金华市高二下学期期末)下列物质的性质能说明其用途的是( ) A．葡萄糖具有氧化性，可用于制葡萄糖酸钙 B．聚乳酸可以降解，可用于制环保塑料袋 C．CaSO4微溶于水，可用作制作豆腐时的凝固剂 D．Na能与水反应，可用作制无水乙醇的除水剂 3．(2024-2025学年·浙江省宁波市九校高二下学期期末)下列物质的结构或性质能说明其用途的是( ) A．碳纳米管的比表面积大，有优良的电学性能，可用于生产电池和传感器。 B．氨气极易溶于水，故可用作制冷剂 C．SiO2硬度大，故可用作光导纤维 D．SO2是一种有毒气体，故葡萄酒里含有的具有杀菌和抗氧化作用 4．(2024-2025学年·浙江省台州市高二下学期期末)下列有关物质结构或性质能说明其用途的是( ) A．葡萄糖结构中有醛基，故可与银氨溶液反应制作银镜 B．乙烯分子中含碳碳双键，能发生加成反应，所以可用作水果催熟剂 C．金刚石和石墨均由碳元素组成，因原子排列方式相同，故都能用于制作电极 D．过氧化钠为淡黄色固体，所以可用于呼吸面具中作为氧气的来源 5．(2024-2025学年·浙江省温州市十校联合体高二下学期期末)下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是( ) A．NaOH与铝粉反应会释放出大量气体，可作管道疏通剂 B．SO2具有氧化性，可作暂时性漂白剂 C．柠檬酸酸性比H2CO3强，能除去水垢[主要成分为CaCO3和Mg(OH)2] D．HNO3具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 6．(2024-2025学年·浙江省温州市环大罗山联盟高二下学期期末)下列物质的结构或性质不能说明其用途的是( ) A．浓硫酸、丙三醇可与水分子形成较多的氢键，故两种液体均具有吸湿性 B．CO具有还原性，可用于脱除汽车尾气中的NO C．超高相对分子质量聚乙烯，具有高强度和高耐磨性，故可用于制造防弹服和防弹头盔 D．植物油可通过催化加氢提高饱和度，故可用于制取肥皂 7．(2024-2025学年·浙江省温州市浙南名校高二下学期期末)下列物质的结构或性质能说明其用途的是( ) A．明矾[ KAl(SO4)2·12H2O]水解可以产生胶体，故明矾可作为消毒剂 B．[Cu(NH3)4]SO4·H2O是离子晶体，故该晶体具有良好的热稳定性 C．La-Ni合金在高温下大量吸收H2生成金属氢化物，故可用作储氢材料 D．十二烷基磺酸根离子有亲水基团和疏水基团，故可作为表面活性剂 8．(2024-2025学年·浙江省温州市新力量高二下学期期末)下列结构或性质内容不能说明对应用途的是( ) A．SO2有漂白性，工业上常用来漂白纸浆、毛、丝等 B．具有网状结构的交联橡胶弹性好、强度高，故可用作汽车轮胎 C．单晶硅为空间网状结构，可用作信息工业的半导体材料 D．聚四氟乙烯具有耐热、耐酸碱腐蚀的性能，故可用作家用不粘锅内侧涂层 9．(2024-2025学年·浙江省杭州市上城区等5地高二下学期期末)下列物质的结构或性质不能说明其用途的是( ) A．聚乙炔中存在共轭大键，可以作为导电高分子材料 B．碳酸钠溶液呈碱性，可用作食用碱 C．氨具有还原性，工业上可作制冷剂 D．十二烷基磺酸钠具有亲水端和疏水端，可用作洗涤剂 10．(2024-2025学年·浙江省衢州市高二下学期期末)下列物质的结构或性质不能说明其用途的是( ) A．聚四氟乙烯热稳定性好，可用于不粘锅涂层 B．甘油能与水形成氢键，可用于保湿类护肤品 C．液态的氯乙烷汽化时大量吸热，可用作冷冻麻醉剂 D．聚丙烯酸钠中含有亲水基团，可用于生产可降解塑料 11．(2024-2025学年·浙江省舟山市高二下学期期末)物质的组成、结构、性质与用途往往相互关联，下列说法不正确的是( ) A．等离子体含电子、阳离子和中性粒子，具有良好的导电性和流动性，可制造显示器 B．“可燃冰”中甲烷分子被水分子以氢键相连的笼穴包围，其结构稳定，常温常压下不会分解 C．石墨中碳原子未杂化的所有p轨道相互平行重叠，使p轨道中的电子可在整个碳原子平面内运动，因此石墨可制成导电材料 D．1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐()由体积较大的阴、阳离子组成的离子液体，有良好的导电性，故1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐可被开发为原电池的电解质 12．(2024-2025学年·浙江省嘉兴市高二下学期期末)下列关于物质用途的解释正确的是( ) 选项 用途 解释 A 二氧化硅用于制造光导纤维 二氧化硅导电能力强 B 离子液体代替易挥发的有机溶剂用作电池的电解质 离子液体含有体积较大的阴、阳离子 C FeCl3腐蚀覆铜电路板 FeCl3能与铜发生置换反应 D Cl2用于自来水的消毒 Cl2具有漂白性 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型02 元素及其化合物应用 考向01 指定元素化合物的性质 考向02 化学生产与生活 考向03 物质性质与用途关联分析 考向01 指定物质的性质分析 1．(2024-2025学年·浙江省台州市高二下学期期末)关于碳酸氢钠下列说法中不正确的是( ) A．碳酸氢钠溶液呈碱性，可用作食用碱或工业用碱 B．用碳酸氢钠治疗胃酸过多时，发生的离子反应：HCO3-+H+ ═ H2O + CO2↑ C．向碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠溶解并伴随着吸热现象 D．碳酸氢钠固体的热稳定性大于碳酸钠 【答案】D 【解析】A项，碳酸氢钠水解呈弱碱性，可用作食用碱或工业用碱，A正确；B项，胃酸的主要成分是盐酸，和碳酸氢钠反应的离子方程式为：HCO3-+H+ ═ H2O + CO2↑，B正确；C项，碳酸氢钠能溶于水，碳酸氢钠溶于水吸热，则向NaHCO3中加入少量水后，NaHCO3能溶解，并伴随着吸热现象，C正确；D项，碳酸氢钠加热发生分解反应，而碳酸钠加热不分解，则碳酸钠较稳定，D错误；故选D。 2．(2024-2025学年·浙江省金华市高二下学期期末)关于SO2的性质，下列说法不正确的是( ) A．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现SO2的漂白性 B．SO2通入Na₂S溶液中出现浑浊，体现SO2的氧化性 C．SO2能与Mg发生反应，体现SO2的氧化性 D．SO2能与碘水反应，说明还原性：SO2>I⁻ 【答案】A 【解析】A项，SO2与高锰酸钾发生氧化还原反应使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现还原性，A错误；B项，SO2与Na2S溶液反应生成硫沉淀，SO2中+4价的硫被还原，体现其氧化性，B正确；C项，SO2与Mg反应时，SO2中的+4价S元素被还原(如生成S或MgS)，体现其氧化性，C正确；D项，SO2与碘水反应，SO2被氧化为SO42-，I2被还原为I-，说明SO2的还原性强于I⁻，D正确；故选A。 3．(2024-2025学年·浙江省温州市浙南名校高二下学期期末)关于SO2的性质，下列说法不正确的是( ) A．饱和SO2的水溶液，能使蓝色石蕊试纸变红色 B．SO2与H2S反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是2：1 C．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性 D．工业上用石灰石浆液和空气吸收SO2制备石膏，每吸收1mol SO2转移2mol电子 【答案】C 【解析】A项，饱和SO2水溶液生成H2SO3，H2SO3呈酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，A正确；B项，SO2与H2S反应生成S和H2O，化学方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，氧化产物与还原产物都是S，2molH2S被氧化，则氧化产物为2mol S，1molSO2被还原，则还原产物1mol S，则其物质的量比为2：1，B正确；C项，SO2具有还原性，KMnO4具有氧化性，二者发生氧化还原反应，SO2使酸性KMnO4褪色，体现SO2还原性，不是漂白性，C错误；D项，工业上用石灰石浆液和空气吸收SO2制备石膏，反应的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，每吸收1mol SO2转移2mol电子，D正确；故选C。 4．(2024-2025学年·浙江省宁波市高二下学期期末)关于K3[Fe(CN)6]，下列说法不正确的是( ) A．K3[Fe(CN)6]中的配位体是CN- B．的原子均满足8电子稳定结构 C．N、C、Fe三种元素都位于p区 D．该物质中存在离子键 【答案】C 【解析】A项，K3[Fe(CN)6]中的配位体是CN−，每个CN−作为配体与Fe3+通过配位键结合，A正确；B项，CN-的电子式为，各原子均满足8电子稳定结构，B正确；C项，Fe为过渡金属，价电子填入d轨道，位于d区，而非p区，C错误；D项，K3[Fe(CN)6]中K+与[Fe(CN)6]3−通过离子键结合，D正确；故选C。 5．(2024-2025学年·浙江省杭州市上城区等5地高二下学期期末)工业卤水含有氯化镁，下列说法不正确的是( ) A．Mg元素位于周期表p区 B．氯化镁属于强电解质 C．MgCl2是离子化合物 D．氯化镁在制豆腐时可作凝固剂 【答案】A 【解析】A项，镁元素的价电子排布式为3s2，位于周期表s区，而非p区，A错误；B项，氯化镁在水中完全电离，属于强电解质，B正确；C项，MgCl2由Mg2+和Cl-通过离子键结合形成的化合物，属于离子化合物，C正确；D项，氯化镁能使豆浆中的蛋白质胶体聚沉，可用作豆腐凝固剂，D正确；故选A。 6．(2024-2025学年·浙江省丽水市高二下学期期末)硫酸钡在医学上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，下列说法不正确的是( ) A．BaSO4属于强电解质 B．基态S原子最高能级的原子轨道形状为哑铃形 C．Ba元素位于p区 D．SO42--的空间结构是正四面体形 【答案】C 【解析】A项，硫酸钡在熔融状态下可完全电离，属于强电解质，A项正确；B项，基态S原子的电子最高能级为3p，p轨道形状为哑铃形，B项正确；C项，Ba的电子排布为[Xe]6s2，属于s区元素，而非p区，C项错误；D项，SO42--的中心原子S原子的价层电子对数为，为sp3杂化，空间结构为正四面体形，D项正确；故选C。 7．(2024-2025学年·浙江省温州市环大罗山联盟高二下学期期末)关于铁及其化合物的性质，下列说法不正确的是( ) A．Fe3+可用足量的还原为 B．Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，说明氧化性：Fe3+＞Cu2+ C．足量的Fe在氯气中燃烧生成FeCl3 D．1mol FeC2O4与足量酸性KMnO4溶液反应，转移3mol电子 【答案】C 【解析】A项，Zn的还原性大于Fe，Fe3+可用足量的Zn还原为Fe，故A正确；B项，Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+反应中，铁离子为氧化剂，铜离子为氧化产物，所以氧化性：Fe3+＞Cu2+，故B正确；C项，Fe在氯气中燃烧生成FeCl3，与Fe的量无关，故C错误；D项，高锰酸钾足量，亚铁离子和草酸根离子均被氧化，亚铁离子氧化生成铁离子，草酸根离子被氧化生成二氧化碳，1mol FeC2O4与足量酸性KMnO4溶液反应，转移3mol电子，故D正确；故选C。 8．(2024-2025学年·浙江省嘉兴市高二下学期期末)下列有关氮及其化合物的说法正确的是( ) A．利用催化转化装置处理汽车尾气中的NO和CO以减少空气污染 B．浓HNO3具有强氧化性，与过量Fe反应生成Fe(NO3)3 C．8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，氧化剂与还原剂的物质的量之比3：8 D．1molNO2溶于H2O生成HNO3，转移电子的物质的量为1mol 【答案】A 【解析】A项，催化转化装置可将汽车尾气中的NO和CO转化为无污染的N2和CO2，减少空气污染，A正确；B项，浓HNO3与过量Fe反应时，由于浓HNO3的强氧化性，Fe表面会钝化生成致密氧化膜，阻止反应继续进行，不会生成Fe(NO3)3，B错误；C项，反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，Cl2为氧化剂(3mol)，NH3中2mol作为还原剂被氧化为N2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，C错误；D项，3NO2+H2O=2HNO3+NO反应中，1mol NO2参与反应时，仅有mol被氧化为HNO3，转移电子数为mol，而非1mol，D错误；故选A。 9．(2024-2025学年·浙江省嘉兴市高二下学期期末)甘氨酸(HOOCCH2NH2)是人体必需的氨基酸之一，下列说法不正确的是( ) A．第一电离能：O>N>C>H B．1mol甘氨酸分子中含有的σ键数目为9NA(NA为阿伏加德罗常数的值) C．气态氢化物稳定性：H2O>NH3 D．C与O、C与H均可能形成非极性分子 【答案】A 【解析】A项，第一电离能顺序应为N＞O＞H＞C，因此A错误；B项，甘氨酸分子中每个单键为σ键，双键含1个σ键，1个H2NCH2COOH中含有9个σ键，1mol甘氨酸含9NA个σ键，B正确；C项，O的非金属性强于N，H2O的稳定性高于NH3，C正确；D项，C与O可形成非极性分子(如CO2)，C与H可形成非极性分子(如CH4)，D错误；故选A。 10．(2024-2025学年·浙江省湖州市高二下学期期末)钛有非常广泛应用，有“生物金属”、“未来金属”之称。下列关于钛及其化合物的说法不正确的是( ) A．Ti位于周期表中第四周期ⅣB族，基态原子的核外电子中，两种自旋状态的电子数之比为5：6 B．高温下可用金属钠还原TiCl4溶液来制备金属Ti：TiCl4+4Na=Ti+4NaCl C．TiO2可用于提炼钛和制造钛白粉，常用水解法制备：TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl D．钛铁矿(FeTiO3)与硫酸反应的离子方程式为：4H++FeTiO3=Fe2++TiO2++2H2O 【答案】B 【解析】A项，Ti的原子序数为22，位于第四周期ⅣB族，基态电子排布为1s22s22p63s23p63d24s2。根据洪特规则，填满的轨道中自旋向上和向下的电子数相同，3d轨道中的两个电子自旋相同，则两种自旋状态的电子数之比为10：12=5：6或12：10=6：5，正确； B项，金属钠与TiCl4溶液反应时，钠会优先与水剧烈反应生成NaOH和H2，无法还原TiCl4生成金属钛。工业上通过熔融TiCl4与钠或镁反应制备钛，而非溶液环境，错误；C项，TiCl4易水解生成TiO2·xH2O和HCl，反应方程式：TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl，正确；D项，钛铁矿中Fe为+2价，Ti为+4价。与硫酸反应时，H+将FeTiO3转化为Fe2+和TiO2+，同时生成水，正确；故选B。 考向03 化学与生产生活 1．(2024-2025学年·浙江省衢州市高二下学期期末)化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是( ) A．维生素C和补铁剂一起服用补铁效果更佳 B．明矾是一种良好的净水剂，能够杀菌消毒净化水质 C．葡萄酒中含有的微量SO2，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化 D．用饱和Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，然后用酸除去 【答案】B 【解析】A项，维生素C具有还原性，可防止补铁剂中的Fe2+被氧化，促进吸收，故A正确；B项，明矾水解生成的Al(OH)3胶体能吸附悬浮物，但无杀菌消毒作用，故B错误；C项，SO2具有杀菌和抗氧化性，可保护葡萄酒成分，故C正确；D项，CaSO4难溶于酸，将CaSO4与Na2CO3反应生成更难溶的CaCO3，再用酸溶解可除去，故D正确；故选B。 2．(2024-2025学年·浙江省舟山市高二下学期期末)化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是( ) A．苯甲酸钠可作为食品防腐剂 B．储存和释放氢气用的储氢合金是金属材料，储氢后氢以化合态存在 C．高碳钢硬而脆，可用作制造钢板、钢丝和钢管 D．厨卫管道常因留有油脂、毛发、菜渣造成堵塞，可以用固体管道疏通剂(主要成分为NaOH和Al)疏通 【答案】C 【解析】A项，苯甲酸钠是常见食品防腐剂，故A正确；B项，储氢合金属金属材料，储氢后氢以金属氢化物存在，故B正确；C项，高碳钢硬而脆，易断裂，不适合制造钢板、钢丝等需韧性的材料，故C错误；D项，NaOH与Al遇水反应生成强碱和氢气，可分解油脂、腐蚀有机物，疏通管道，故D正确；故选C。 3．(2024-2025学年·浙江省温州市浙南名校高二下学期期末)化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是( ) A．绿矾用于治疗缺铁性贫血，可用K3[Fe(CN)6]溶液检验是否变质 B．聚乳酸具有良好的生物相容性和可吸收性，可用作手术缝合线 C．制作豆腐时往豆浆中加入氯化镁等盐卤，可使蛋白质聚沉 D．碳化硅(SiC)硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料 【答案】A 【解析】A项，绿矾变质会生成Fe3+，检验Fe3+应使用KSCN溶液，而K3[Fe(CN)6]用于检测Fe2+，无法检验其是否变质，A错误；B项，聚乳酸是一种可降解的高分子材料，具有良好的生物相容性和可吸收性，常用于医疗领域，例如手术缝合线，B正确；C项，制作豆腐时往豆浆中加入氯化镁等盐卤，氯化镁属于电解质，使豆浆中的蛋白质聚沉，C正确；D项，碳化硅(SiC)俗称金刚砂，具有很高的硬度和耐磨性，常用于生产砂纸、砂轮等，D正确；故选A。 4．(2024-2025学年·浙江省湖州市高二下学期期末)化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是( ) A．钢中合金元素Mn可以有效防止硫引起的脆性 B．石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，其电阻率低、热导率低，具有很高的强度 C．液态的氯乙烷汽化时吸收大量热量，具有冷冻麻醉作用 D．纳米晶体的颗粒尺寸在纳米(m)量级，在声、光、电、磁、热等性能上会呈现新的特性 【答案】B 【解析】A项，钢中添加Mn可与硫生成MnS，减少硫导致的脆性，A正确；B项，石墨烯是单层石墨结构，电阻率低，但热导率高而非低，B错误；C项，液态氯乙烷汽化吸热用于冷冻麻醉，描述正确，C正确；D项，纳米晶体因尺寸效应呈现新特性，描述正确，D正确；故选B。 5．(2024-2025学年·浙江省温州市新力量高二下学期期末)化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是( ) A．BaSO4不溶于水和酸，且不容易被X射线透过，医疗上可用于“钡餐” B．Fe2O3是一种红棕色粉末，可用作红色颜料 C．维C具有还原性，常用作食品中的防腐剂 D．聚丙烯酸钠具有大量亲水基团，是一种高吸水性树脂 【答案】C 【解析】A项，BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，同时也不能被X光透过，因此可用作“钡餐”，A正确；B项，Fe2O3是红棕色粉末，可用于制红色颜料，B正确；C项，维C具有还原性，常用作食品抗氧化剂(防止食品被氧化)，而非防腐剂(主要抑制微生物生长)，C错误；D项，聚丙烯酸钠含大量亲水基团(如-COONa)，是高吸水性树脂，D正确；故选C。 6．(2024-2025学年·浙江省温州市环大罗山联盟高二下学期期末)化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是( ) A．葡萄酒酿制过程中添加适量SO2既可杀菌又能防止一些成分被氧化，起到保质作用 B．因为SiO2熔点高，所以可用于制造光导纤维 C．纯铝密度小，硬度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 D．涤纶(聚对苯二甲酸乙二酯)是聚酯纤维中产量最大，耐磨、易洗，透气性和吸湿性好 【答案】A 【解析】A项，SO2具有还原性，可作抗氧化剂，也能抑制细菌滋生，则葡萄酒酿制过程中添加适量SO2既可杀菌，又能防止成分被氧化，起到保质作用，故A正确；B项，SiO2具有良好的导光性，可用于制造光导纤维，与SiO2熔点高无关，故B错误；C项，纯铝质软，硬度小，其合金强度高、耐腐蚀，铝合金是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，故C错误；D项，涤纶具有强度大、耐磨、易洗、快干、保形性好的优良性能，但透气性和吸湿性差，故D错误；故选A。 7．(2024-2025学年·浙江省嘉兴市高二下学期期末)化学与生活密切相关，下列说法正确的是( ) A．镁铝合金密度大，强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 B．金刚砂有类似金刚石的结构，可用作耐高温材料 C．聚氯乙烯是一种性能优良的塑料，可做食品包装袋 D．维生素C具有较强的氧化性，可用作水果罐头的抗氧化剂 【答案】B 【解析】A项，镁铝合金的优点是密度小、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，A错误；B项，金刚砂为碳化硅(SiC)，属于共价晶体，耐高温，常用于耐高温材料。B正确；C项，聚氯乙烯(PVC)因释放有毒物质不适用于食品包装，常用聚乙烯(PE)等做食品包装袋，C错误；D项，维生素C具有较强还原性，可用作水果罐头的抗氧化剂，D错误；故选B。 8．(2024-2025学年·浙江省宁波市九校高二下学期期末)化学与生活、科技密切相关。下列说法不正确的是( ) A．高吸水性树脂可用于制造婴儿的纸尿裤，其属于功能高分子材料 B．维生素C是一种抗氧化剂，可用作食品添加剂 C．航天飞船内安装盛有过氧化钠颗粒的装置，它的用途是再生氧气 D．利用CO2合成了葡萄糖，实现了无机小分子向有机高分子的转变 【答案】D 【解析】A项，高吸水性树脂具有强吸水功能，属于功能高分子材料，故A正确；B项，维生素C具有抗氧化性，是抗氧化剂，常用作食品添加剂，故B正确；C项，过氧化钠与二氧化碳、水反应生成氧气，可在航天飞船内再生氧气，故C正确；D项，葡萄糖是单糖，相对分子质量为180，不属于有机高分子，故D错误；故选D。 9．(2024-2025学年·浙江省绍兴市高二下学期期末)化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是( ) A．聚丙烯酸钠是高分子材料，可用作吸水剂 B．Na2CO3溶液呈碱性，可用于去除油污 C．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐，可用于生产肥皂 D．因维生素C具有酸性，故可用作食品抗氧化剂 【答案】D 【解析】A项，聚丙烯酸钠为高吸水性树脂，属于高分子材料，吸水性强，A正确；B项，Na2CO3水解使溶液呈碱性，油脂在碱性条件下水解生成可溶物，达到去污效果，B正确；C项，油脂碱性水解生成高级脂肪酸盐(肥皂主要成分)，符合皂化反应原理，C正确；D项，维生素C的抗氧化性是其还原性导致的，能防止氧化变质，与酸性无关，D错误；故选D。 考向02 物质性质与用途关联分析 1．(2024-2025学年·浙江省台州市高二下学期期末)下列有关物质性质与用途对应关系正确的是( ) A．二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．二氧化硅有优异的光学特性，可用于制作光导纤维 C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气 D．氧化铝为两性氧化物，可用于制造耐火坩埚 【答案】B 【解析】A项，二氧化硫的漂白性源于其与有色物质化合，而非氧化性，A错误；B项，二氧化硅能传导光信号，因其优异的光导性能，B正确；C项，浓硫酸与氨气反应生成盐，无法干燥氨气，C错误；D项，氧化铝用于耐火坩埚是因高熔点，与两性无关，D错误；故选B。 2．(2024-2025学年·浙江省金华市高二下学期期末)下列物质的性质能说明其用途的是( ) A．葡萄糖具有氧化性，可用于制葡萄糖酸钙 B．聚乳酸可以降解，可用于制环保塑料袋 C．CaSO4微溶于水，可用作制作豆腐时的凝固剂 D．Na能与水反应，可用作制无水乙醇的除水剂 【答案】B 【解析】A项，葡萄糖的醛基具有还原性，被氧化生成葡萄糖酸，A错误；B项，聚乳酸是以乳酸为主要原料聚合得到的聚酯类聚合物，是一种新型的生物降解材料，可用于制环保塑料袋，B正确；C项，CaSO4微溶于水，溶解后释放Ca2+，豆浆是胶体，Ca2+使胶体聚沉使其凝固，性质与用途不一致，C错误；D项，钠与乙醇反应，无法用作制无水乙醇的除水剂，D错误；故选B。 3．(2024-2025学年·浙江省宁波市九校高二下学期期末)下列物质的结构或性质能说明其用途的是( ) A．碳纳米管的比表面积大，有优良的电学性能，可用于生产电池和传感器。 B．氨气极易溶于水，故可用作制冷剂 C．SiO2硬度大，故可用作光导纤维 D．SO2是一种有毒气体，故葡萄酒里含有的具有杀菌和抗氧化作用 【答案】A 【解析】A项，碳纳米管比表面积大且电学性能优良，这些性质能支撑其用于生产电池(利用电学性能、比表面积大储电等 )和传感器(利用电学性能等感知信号)，结构或性质与用途关联正确，故A正确；B项，氨气作制冷剂是因液态氨汽化吸热，与其溶解性无关，性质与用途对应错误，故B错误；C项，SiO2 用于光导纤维是因其对光的全反射等光学特性，不是硬度大，性质与用途对应错误，故C错误；D项，SO2 在葡萄酒中杀菌抗氧化基于其还原性，而非毒性，性质与用途对应错误，故D错误；故选A。 4．(2024-2025学年·浙江省台州市高二下学期期末)下列有关物质结构或性质能说明其用途的是( ) A．葡萄糖结构中有醛基，故可与银氨溶液反应制作银镜 B．乙烯分子中含碳碳双键，能发生加成反应，所以可用作水果催熟剂 C．金刚石和石墨均由碳元素组成，因原子排列方式相同，故都能用于制作电极 D．过氧化钠为淡黄色固体，所以可用于呼吸面具中作为氧气的来源 【答案】A 【解析】A项，葡萄糖含有醛基，在碱性条件下可发生银镜反应，因此可用于制作银镜，用途与结构性质直接相关，A正确；B项，乙烯的催熟作用是其作为植物激素的生理功能，与碳碳双键的加成反应无关，B错误；C项，金刚石和石墨原子排列方式不同，石墨导电性源于层状结构，而金刚石不导电，不能用于电极，C错误；D项，过氧化钠用于氧气来源是因与CO₂或水反应生成O₂的化学性质，而非其颜色，D错误；故选A。 5．(2024-2025学年·浙江省温州市十校联合体高二下学期期末)下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是( ) A．NaOH与铝粉反应会释放出大量气体，可作管道疏通剂 B．SO2具有氧化性，可作暂时性漂白剂 C．柠檬酸酸性比H2CO3强，能除去水垢[主要成分为CaCO3和Mg(OH)2] D．HNO3具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 【答案】B 【解析】A项，NaOH与铝粉反应生成H2，产生的气体和强碱性环境可疏通管道，A正确；B项，SO2的漂白作用源于其漂白性(与有机物化合)，而非氧化性，B错误；C项，柠檬酸酸性强于H2CO3，能与CaCO3和Mg(OH)2反应，可除去水垢，C正确；D项，HNO3具有腐蚀性和挥发性，使用时需防护和通风，D正确；故选B。 6．(2024-2025学年·浙江省温州市环大罗山联盟高二下学期期末)下列物质的结构或性质不能说明其用途的是( ) A．浓硫酸、丙三醇可与水分子形成较多的氢键，故两种液体均具有吸湿性 B．CO具有还原性，可用于脱除汽车尾气中的NO C．超高相对分子质量聚乙烯，具有高强度和高耐磨性，故可用于制造防弹服和防弹头盔 D．植物油可通过催化加氢提高饱和度，故可用于制取肥皂 【答案】D 【解析】A项，浓硫酸中含有2个羟基、丙三醇中含有3个羟基，都可形成较多的氢键，则两种液体均具有吸湿性，故A正确；B项，CO与汽车尾气中NO发生的反应为2CO+2NON2+2CO2，其中CO发生氧化反应、表现出还原性，故B正确；C项，超高相对分子质量的聚乙烯具有质量轻、强度大、耐磨、耐腐蚀等优良性能，可用于制造防弹服和防弹头盔，故C正确；D项，高级脂肪酸甘油酯在碱性环境下发生水解反应生成的高级脂肪酸钠可用于制造肥皂，与植物油可通过催化加氢提高饱和度无关，故D错误；故选D。 7．(2024-2025学年·浙江省温州市浙南名校高二下学期期末)下列物质的结构或性质能说明其用途的是( ) A．明矾[ KAl(SO4)2·12H2O]水解可以产生胶体，故明矾可作为消毒剂 B．[Cu(NH3)4]SO4·H2O是离子晶体，故该晶体具有良好的热稳定性 C．La-Ni合金在高温下大量吸收H2生成金属氢化物，故可用作储氢材料 D．十二烷基磺酸根离子有亲水基团和疏水基团，故可作为表面活性剂 【答案】D 【解析】A项，明矾水解生成Al(OH)3胶体用于吸附悬浮杂质，但消毒剂需杀菌功能，明矾无此作用，A错误；B项，[Cu(NH3)4]SO4·H2O为离子晶体，但受热时配合物易分解(释放NH3)，热稳定性差，B错误；C项，La-Ni合金储氢需在低温/加压下吸氢，高温释放，题干中“高温下吸收”与实际机理矛盾，C错误；D项，十二烷基磺酸根含亲水基(磺酸根)和疏水基(长链烷基)，符合表面活性剂结构特点，D正确；故选D。 8．(2024-2025学年·浙江省温州市新力量高二下学期期末)下列结构或性质内容不能说明对应用途的是( ) A．SO2有漂白性，工业上常用来漂白纸浆、毛、丝等 B．具有网状结构的交联橡胶弹性好、强度高，故可用作汽车轮胎 C．单晶硅为空间网状结构，可用作信息工业的半导体材料 D．聚四氟乙烯具有耐热、耐酸碱腐蚀的性能，故可用作家用不粘锅内侧涂层 【答案】C 【解析】A项，SO2的漂白性使其能够漂白纸浆等有机物，用途与性质直接相关，A不选；B项，交联橡胶的网状结构赋予其高弹性和强度，符合汽车轮胎的需求，B不选；C项，单晶硅可用作半导体材料是利用其半导体性质，而仅凭空间网状结构不能完全解释此用途(如金刚石也具有空间网状结构但为绝缘体)，故结构与用途无关联性，C选；D项，聚四氟乙烯的耐热和耐腐蚀性直接对应不粘锅涂层的需求，D不选；故选C。 9．(2024-2025学年·浙江省杭州市上城区等5地高二下学期期末)下列物质的结构或性质不能说明其用途的是( ) A．聚乙炔中存在共轭大键，可以作为导电高分子材料 B．碳酸钠溶液呈碱性，可用作食用碱 C．氨具有还原性，工业上可作制冷剂 D．十二烷基磺酸钠具有亲水端和疏水端，可用作洗涤剂 【答案】C 【解析】A项，聚乙炔中C为sp杂化，所有C均提供1个p电子形成共轭大π键，形成大π键的p电子可在特定空间内自由移动，故其能够导电，常用作导电高分子材料，A正确；B项，碳酸钠溶液因碳酸钠水解呈碱性，通常用作食用碱，B正确；C项，氨的还原性与其作为制冷剂的用途无关，制冷剂的作用依赖于其物理性质(如易液化、汽化吸热)，C错误；D项，十二烷基磺酸钠的亲水端和疏水端结构符合表面活性剂特性，能解释其洗涤剂用途，D正确；故选C。 10．(2024-2025学年·浙江省衢州市高二下学期期末)下列物质的结构或性质不能说明其用途的是( ) A．聚四氟乙烯热稳定性好，可用于不粘锅涂层 B．甘油能与水形成氢键，可用于保湿类护肤品 C．液态的氯乙烷汽化时大量吸热，可用作冷冻麻醉剂 D．聚丙烯酸钠中含有亲水基团，可用于生产可降解塑料 【答案】D 【解析】A项，聚四氟乙烯(PTFE，俗称“特氟龙”)具有优异的耐高温性(分解温度约≥400℃)和化学惰性，且表面能极低，因此常作为不粘锅涂层，A正确；B项，甘油(丙三醇)分子中含三个羟基(-OH)，能与水分子形成氢键，从而牢牢锁住水分，起到吸湿保湿作用，B正确；C项，氯乙烷(C2H5Cl)沸点低(约12.3℃)，易汽化。汽化过程需吸收大量热量，导致局部皮肤快速降温，暂时麻痹神经，因此可用于运动场上的应急冷冻麻醉，C正确；D项，聚丙烯酸钠因含亲水基团(-COONa)，主要用于吸水材料(如尿不湿)或增稠剂，而非可降解塑料。可降解塑料通常由聚乳酸(PLA)或聚羟基脂肪酸酯(PHA)等材料制成。聚丙烯酸钠本身不具显著可降解性，D错误；故选D。 11．(2024-2025学年·浙江省舟山市高二下学期期末)物质的组成、结构、性质与用途往往相互关联，下列说法不正确的是( ) A．等离子体含电子、阳离子和中性粒子，具有良好的导电性和流动性，可制造显示器 B．“可燃冰”中甲烷分子被水分子以氢键相连的笼穴包围，其结构稳定，常温常压下不会分解 C．石墨中碳原子未杂化的所有p轨道相互平行重叠，使p轨道中的电子可在整个碳原子平面内运动，因此石墨可制成导电材料 D．1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐()由体积较大的阴、阳离子组成的离子液体，有良好的导电性，故1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐可被开发为原电池的电解质 【答案】B 【解析】A项，等离子体是由部分电子被剥夺后的原子及原子团被电离后产生的正负离子组成的离子化气体状物质，即由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的气态物质，具有良好的导电性和流动性，可制造显示器，A正确；B项，“可燃冰”是天然气与水在高压低温条件下形成的固态结晶物质，在常温常压下会分解成水与甲烷，B错误；C项，石墨中碳原子未杂化的所有p轨道相互平行重叠，形成大π键，这些p轨道中的电子可以在整个大π键中运动，使得石墨具有良好的导电性，因此石墨可制成导电材料，C正确；D项，1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐有良好的导电性，可被开发为原电池的电解质，D正确；故选B。 12．(2024-2025学年·浙江省嘉兴市高二下学期期末)下列关于物质用途的解释正确的是( ) 选项 用途 解释 A 二氧化硅用于制造光导纤维 二氧化硅导电能力强 B 离子液体代替易挥发的有机溶剂用作电池的电解质 离子液体含有体积较大的阴、阳离子 C FeCl3腐蚀覆铜电路板 FeCl3能与铜发生置换反应 D Cl2用于自来水的消毒 Cl2具有漂白性 【答案】B 【解析】A项，二氧化硅用于制造光导纤维是因为其良好的导光性和全反射特性，而非导电能力强，二氧化硅是绝缘体，导电能力差，A错误；B项，离子液体因含有体积较大的阴、阳离子，离子间作用力强，难挥发，适合替代易挥发的有机溶剂作为电解质，B正确；C项，FeCl3腐蚀覆铜电路板的反应是Fe3+氧化Cu的氧化还原反应：2Fe3+ + Cu= 2Fe2+ + Cu2+，而非置换反应(无单质生成)，C错误；D项，Cl2用于自来水消毒是因为Cl2与水反应生成HClO，HClO的强氧化性起杀菌作用，而Cl2本身无漂白性，D错误；故选B。 / 学科网（北京）股份有限公司 $