题型03 元素化合物与化学计算（期末真题汇编，浙江专用）高一化学下学期

**基本信息** 汇编浙江省多地高一下学期期末及学业水平适应性考试真题，聚焦元素化合物性质与应用、化学计算及核心素养，情境涵盖神舟返回舱材料、工业制备、污水处理等真实应用。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|23题|Na/Al/Fe/Si等元素化合物性质、材料分类、工业流程|以储氢合金、聚四氟乙烯等实例考查性质与用途，融入类比推理（如Al₂O₃与MgO碱性氧化物判断）| |非选择题|5题|化学计算（物质的量、方程式计算）、实验方法|结合硫代碳酸钠处理废水、铜铁混合物与硝酸反应等设计综合计算，体现变量控制（如探究催化剂对反应速率影响）|

题型03 元素化合物与化学计算 3大高频考点概览 考点01 常见元素及其化合物性质与应用 考点02 化学基本素养 考点03 化学计算 1．(2024-2025学年·浙江省嘉兴市高一下学期期末)下列说法不正确的是( )地 城 考点01 常见元素及其化合物性质与应用 A．储氢材料La-Ni合金能大量吸收H2形成金属氢化物 B．聚四氟乙烯塑料耐高温，可以用于制造坩埚 C．利用高纯硅半导体性能，可以将其制成光导纤维等 D．通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等化工原料 2．(2024-2025学年·浙江省普通高中高一下学期学业水平适应性考试)下列说法不正确的是( ) A．小苏打可用于治疗胃酸过多，也是发酵粉的主要成分之一 B．氯气有毒，不能用于医药化工生产 C．具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒 D．硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料 3．(2024-2025学年·浙江省慈溪市高一下学期期末)下列说法不正确的是( ) A．科技考古研究人员利用同位素12C对文物进行年代测定 B．“变量控制法”是实验探究中常用的方法 C．绿色化学的核心思想是从源头上控制污染的产生 D．非处方药不需要凭医生处方，其包装上有“OTC”标识 4．(2024-2025学年·浙江省宁波市九校联考高一下学期期末)下列说法不正确的是( ) A．BaCO3在医疗上可作消化系统X射线检查的内服药剂 B．硝酸铵是一种高效氮肥，但必须经过改性处理才能施用 C．消费者可自行购买和使用非处方药，其包装上有“OTC”标识 D．含氮、磷元素的大量污水任意排放，会出现赤潮、水华等水体污染问题 5．(2024-2025学年·浙江省丽水市高一下学期期末)材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关材料的说法正确的是 A．制作“神舟”飞船航天服使用的聚酯纤维，属于再生纤维 B．北斗卫星使用的氮化铝芯片，属于传统无机非金属材料 C．钠离子电池电极材料使用的石墨烯，属于有机高分子材料 D．C919大飞机机身蒙皮使用的铝锂合金，属于金属材料 6．(2024-2025学年·浙江省衢州市高一下学期期末)下列有关物质制备或用途说法不正确的是( ) A．工业上用Na2O与水反应制备NaOH B．铝合金密度小、强度高，耐腐蚀，是制造飞机的理想材料 C．将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉 D．Fe2O3俗称铁红，常用作油漆、涂料和橡胶的红色颜料 7．(2024-2025学年·浙江省衢州市高一下学期期末)化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是( ) A．煤的干馏可以得到焦炭、煤油、出炉煤气等主要产品 B．部分金属的冶炼是用焦炭、一氧化碳等作还原剂，通过氧化还原反应制得 C．制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期 D．加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒 8．(2024-2025学年·浙江省湖州市高一下学期期末)生产生活中化学无处不在。下列说法正确的是( ) A．珠海航展中歼-35所用的航空煤油可以通过石油裂解得到 B．通过分离液态空气获得N2，是工业上常用的固氮方式 C．线性结构的橡胶与硫作用可得到网状结构的硫化橡胶，可用于制造轮胎 D．Ti-Fe储氢合金，通过物理吸附能够储存大量氢气，具有广阔的应用前景 9．(2024-2025学年·浙江省宁波市三锋联盟高一下期末)化学在人类社会的可持续发展中发挥着重要作用。下列说法不正确的是( ) A．工业上用氢气还原氧化钠制取金属钠 B．通过蒸馏的方法可实现海水淡化 C．“先污染后治理”的观念和做法不符合绿色化学思想 D．药物在促进人类健康的同时，也可能会产生一定的副作用 10．(2024-2025学年·浙江省慈溪市高一下学期期末)下列说法不正确的是( ) A．NaHCO3受热易分解，可用作食用膨松剂 B．次氯酸有强氧化性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂 C．Fe3O4是一种红棕色粉末，常用作红色颜料 D．SO2具有还原性，可用作食品的抗氧化剂 11．(2024-2025学年·浙江省衢州市高一下学期期末)三硫代碳酸钠(Na2CS3)能用于处理废水中的重金属离子，其性质与碳酸钠相近，下列说法不正确的是( ) A．可发生反应：Na2CS3＋H2SO4=Na2SO4＋H2S↑ ＋CS2 B．在Na2CS3溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，溶液呈浅红色 C．可通过反应2NaHS+CS2=Na2CS3+H2S↑，制备Na2CS3 D．Na2CS3处理含Zn2+废水，过滤后可得到ZnCS3沉淀 12．(2024-2025学年·浙江省普通高中高一下学期学业水平适应性考试)下列有关有机物的说法不正确的是( ) A．橡胶硫化过程中发生了化学变化 B．石油裂化的主要目的是为了提高轻质油的产量 C．棉花、羊毛、塑料、粘合剂、涂料都属于天然有机高分子材料 D．鸡蛋清中滴加浓硝酸，会产生白色沉淀，然后逐渐变成黄色沉淀 13．(2024-2025学年·浙江省普通高中高一下学期学业水平适应性考试)下列说法正确的是( ) A．SiO2可用于制造芯片和太阳能电池 B．Na2O与Na2O2都能与水反应生成NaOH，都属于碱性氧化物 C．Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 D．储氢合金利用金属对氢气的物理吸附达到储存氢气的目的 14．(2024-2025学年·浙江省台州市高一下学期期末)下列说法正确的是( ) A．用Na2CO3溶液做焰色试验需要透过蓝色钴玻璃，避免微量钾元素干扰 B．工业上将Cl2通入热的石灰水中，可制得以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉 C．工业上常将液态植物油在一定条件下与H2发生加成反应，提高其不饱和程度，生成固态的氢化植物油 D．煤干馏得到的煤焦油经过蒸馏可获得苯、甲苯、二甲苯等化工原料 15．(2024-2025学年·浙江省宁波市三锋联盟高一下期末)2025年4月29日，神舟十九号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，三名航天员平安凯旋。下列说法正确的是( ) A．具有耐高温和高度密封性的返回舱舷窗玻璃属于传统无机非金属材料 B．表面的烧蚀材料由玻璃纤维与合成树脂复合而成，属于新型无机非金属材料 C．返回舱用的降落伞绳是芳纶复合纤维材质，属于有机高分子材料 D．返回舱次外层的“避火衣”热容量大、熔点低，由钛合金制成，属于金属材料 16．(2024-2025学年·浙江省丽水市高一下学期期末)下列说法不正确的是( ) A．工业上用焦炭还原石英砂制取粗硅 B．工业上一般通过电解熔融的氯化铝制取铝 C．工业上用氯气和石灰乳为原料制取漂白粉 D．工业上用纯碱、石灰石和石英砂为原料制取玻璃 17．(2024-2025学年·浙江省丽水市高一下学期期末)下列物质性质、用途及对应关系正确的是( ) A．硅可以导电，可用于制造光导纤维 B．碳酸氢钠呈碱性，可用于焙制糕点 C．K2FeO4具有强氧化性，可用于水体的消毒 D．氮气的性质比较稳定，可用于冶炼金属镁时的保护气 18．(2024-2025学年·浙江省台州市高一下学期期末)下列物质转化不能一步实现的是( ) A．Al2O3→Al(OH)3 B．NaCl→NaHCO3 C．FeO→Fe3O4 D．NH3→NO 19．(2024-2025学年·浙江省台州市高一下学期期末)下列类比合理的是( ) A．MgO是碱性氧化物，则Al2O3也是碱性氧化物 B．Fe与S加热生成FeS，则Cu与S加热生成CuS C．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则K与H2O反应生成KOH和H2 D．Ca(HCO3)2的溶解度大于CaCO3，则NaHCO3的溶解度大于Na2CO3 20．(2024-2025学年·浙江省湖州市高一下学期期末)类比推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是( ) A．MgO是碱性氧化物，则Al2O3也是碱性氧化物 B．H2O的分子结构呈V形，则H2S的分子结构也呈V形 C．CuSO4溶液能使蛋白质变性，则(NH4)2SO4溶液也能使蛋白质变性 D．少量CO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaCO3，则少量SO2通入时生成CaSO3 21．(2024-2025学年·浙江省温州市高一下学期期末)下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是( ) A．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑(氧化性) B．浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性) C．空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(挥发性) D．浓硫酸在加热条件下与铜反应(脱水性) 22．(2024-2025学年·浙江省温州市高一下学期期末)钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。该过程表示为：，(已知液氨的电离类似水的电离)。下列说法不正确的是( ) A．钠的密度比液氨大 B．1mol钠投入液氨生成0.02mol H2时，Na共失去0.04mol电子 C．液氨能够发生电离，有NH4+和NH2-生成 D．钠和液氨可发生以下反应：2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ 23．(2024-2025学年·浙江省湖州市高一下学期期末)向18g铜和铁的混合物中加入200mL稀硝酸，充分反应得到溶液甲和2.24LNO，固体减少8.4g；继续加入200mL等浓度的稀硝酸，固体完全溶解，得到溶液乙和2.24LNO，溶液乙不含Fe3+且加入VmL1mol/LNaOH溶液恰好可将所有金属离子沉淀完全(气体体积均在标准状况下测定)。下列说法不正确的是( ) A．减少的8.4g金属为铜和铁 B．稀硝酸的物质的量浓度为2.0mol/L C．加入的NaOH溶液体积V的值为600 D．向溶液乙中再加200mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12LNO 地 城 考点02 化学基本素养 1．(2024-2025学年·浙江省丽水市高一下学期期末)下表中“方法导引”与“示例”对应关系不正确的是( ) 方法导引 示例 A 预测 钠、钾都能与水反应，则铷也能与水反应 B 模型 阿伦尼乌斯在前人研究的基础上通过研究提出电离理论，解释了酸、碱、盐溶液的某些性质 C 变量控制 探究不同催化剂对化学反应速率的影响时，需要控制温度、浓度和其他影响因素相同 D 化学实验 设计 对于Fe2O3，从类别看，它能与酸发生反应；从价态看，它能与还原性物质发生反应 2．(2024-2025学年·浙江省台州市高一下学期期末)下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是( ) 选项 劳动项目 化学知识 A 工人将聚合氯化铝加入泥浆水中净水 Al3+具有氧化性 B 工人将模具干燥后再注入炽热的铁水 铁与水蒸气会反应 C 医生用紫外线对手术室进行杀菌、消毒 紫外线可使蛋白质变性 D 考古研究员对文物进行年代测定和研究 14C的同位素衰变 3．(2024-2025学年·浙江省普通高中高一下学期学业水平适应性考试)化学学习过程中会运用到学科思想方法，下列有关学科思想方法的理解正确的是( ) 选项 学科思想方法 示例 A 模型 CO2是直线型结构，则SiO2也是直线型结构 B 预测 CO2与Na2O2反应生成Na2O3，则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3 C 化学实验设计 提纯实验室制备的乙酸乙酯依次用溶液洗涤、水洗、分液、干燥 D 变量控制 探究温度对化学反应速率的影响时，需要控制浓度和其他影响因素相同 4．(2024-2025学年·浙江省衢州市高一下学期期末)“方法导引”栏目呈现了多种学习方法，有关说法不正确的是( ) 方法导引 内容或例子 A 实验室制取气体装置设计 将实验室制备的，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的除杂装置，可以得到纯净的 B 认识元素及其化合物性质的视角 对于，从物质类别来看，属于金属氧化物，预测它可能与酸反应；从元素价态来看，铁元素是价，预测它具有氧化性 C 预测 锂和钠均为元素周期表ⅠA族元素，可预测出：在加热条件下，锂单质与氧气反应主要生成过氧化锂 D 认识有机化合物的一般思路 根据油脂的结构，分析出某些油脂兼有酯和烯烃的一些化学性质 5．(2024-2025学年·浙江省宁波市三锋联盟高一下期末)下表中"方法导引”与“示例"对应关系不正确的是( ) 选项 方法导引 示例 A 分类 实验室中制取气体装置的连接顺序一般为：发生装置除杂装置收集装置尾气处理装置 B 预测 钠、钾能与水反应，铷与钠、钾都属于IA族元素，则可预测铷也能与水反应 C 变量控制 探究催化剂对化学反应速率的影响时，需要控制温度、浓度和其他影响因素保持不变 D 认识有机化合物的一般思路 先分析有机物的碳骨架和官能团，再认识它的类别、性质和用途 地 城 考点03 化学计算 1．(2024-2025学年·浙江省普通高中高一下学期学业水平适应性考试)氮含量是评价化肥品质的重要指标。肥田粉主要成分是硫酸铵(含有少量其它硫酸盐)，测定某品牌肥田粉中氮的质量分数方法如下：取样品，加入过量溶液共热，完全反应后收集到气体Y。将气体通过碱石灰干燥后，测得气体体积为(标准状况)。已知NH3与Cr2O72-的反应如下：2NH3+Cr2O72-+8H+=2Cr3++N2+7H2O。 (1)气体Y中的物质的量为_______mol。 (2)样品中氮的质量分数为_______。 (3)为测定样品中氮的含量，下列方法可行的是_______。 A．用盐酸吸收气体Y，恰好完全反应时消耗盐酸体积为，则 B．气体Y通入酸性K2Cr2O7溶液中，消耗K2Cr2O7为，则 C．另取原样品与足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥得cg固体。则 2．(2024-2025学年·浙江省宁波市三锋联盟高一下期末)现有一份纯碱样品，已知其中含有氯化钠杂质。某化学实验小组为测定样品中碳酸钠的含量进行如下实验： 步骤I：准确称量21.20g纯碱样品，加入适量蒸馏水溶解； 步骤II：向上述溶液中逐滴加入CaCl2溶液，直至不再产生沉淀为止； 步骤III：将所得混合物过滤、洗涤、干燥，得到15.00g固体。 请计算： (1)步骤III中所得固体的物质的量为___________mol。 (2)样品中Na2CO3的质量分数为___________。 (3)下列实验方案中，能测定样品中碳酸钠质量分数的是___________。 A．向步骤I所得溶液逐滴加入标准盐酸至恰好不再有气体生成，共消耗含bmol溶质的稀盐酸。经计算，测得样品中Na2CO3的质量分数为 B．向步骤I所得溶液中加入足量稀硫酸，将生成的气体用碱石灰吸收，碱石灰增重ag。经计算，测得样品中Na2CO3的质量分数为 C．向步骤I所得溶液中加入硝酸酸化，再加入足量的硝酸银溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得cg固体。经计算，测得样品中Na2CO3的质量分数为) 3．(2024-2025学年·浙江省衢州市高一下学期期末)已知硫粉和Na2S溶液发生以下离子反应：S+S2-=S22-、2S+S2-=S32-，现有100mL1.1mol·L-1Na2S溶液，往其中加入一定量的硫粉，控制一定条件使硫粉恰好完全反应，反应后溶液中的阴离子为S2-、S22-、S32-(不考虑水的电离，假设溶液体积不变)，且物质的量之比为1：10：100，在反应后的溶液中加入NaClO碱性溶液300mL，恰好将硫元素全部转化为SO42-。请计算： (1)反应后：_______mol。 (2)加入硫粉的物质的量：n(S)_______mol。 (3)NaClO溶液的物质的量浓度为________mol/L。 4．(2024-2025学年·浙江省嘉兴市高一下学期期末)工厂排出的烟道气中往往含有氮氧化物(主要为NO、NO2)，容易污染空气。某兴趣活动小组研究氮氧化物的处理方法： (1)NaOH溶液处理法。发生反应：2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO3+H2O；2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O。该小组取一定体积的烟道气通入300mL0.25mol/L的NaOH溶液中，请计算： ①NaOH的物质的量为_______mol。 ②该NaOH溶液最多可以吸收的NO和NO2在标准状况下的总体积为_______L。 (2)活性炭处理法。经查阅资料发现，活性炭和NO可以发生反应：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。 该小组在一个2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和1.0molNO，测得不同时间CO2的浓度变化如下表： t/min 0 5 9 10 12 c(CO2)/mol/L 0 0.09 0.14 0.16 0.16 不考虑活性炭的吸附作用，则最终NO的去除率为_______。 5．(2024-2025学年·浙江省宁波市九校联考高一下学期期末)在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，该规则被称之为“对角线规则”，如锂和镁在过量氧气中燃烧均生成正常氧化物，而不是过氧化物，又如铍和铝都是“两性”金属。请回答以下问题： (1)铝元素在周期表中的位置为_______。 (2)类比铝与氢氧化钠的反应，写出铍与氢氧化钠反应的化学反应方程式_______。 (3)已知铍的一种氯化物多聚体分子结构片段如下，则该物质的最简式为_______。 (4)将一定量的镁铝合金投入100mL某浓度的稀硝酸中，产生112mLNO气体(标准状况)，向反应后溶液滴加NaOH溶液，生成沉淀情况如图所示： ①镁铝合金中镁和铝的物质的量之比_______。 ②计算NaOH溶液的浓度_______。 / 学科网（北京）股份有限公司 $学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 题型03元素化合物与化学计算 目目 考点01 常见元素及其化合物性质与应用 1 2 3 4 5 6 8 9 10 C B A A D A C A C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B C c D C B A B 21 22 23 B B A 目目 考点02 化学基本素养 1 2 3 5 D A D C A 目目 考点03 化学计算 1.(10.03 (2)20% (3)AB 2.(1)0.15 (2)75% (3)AC 3.(100.111 (2)0.21 (3)3.58 4.(1)0.075 1.68 (2)64% 5.(1)第三周期IA族 命学科网 www zxxk.com 让教与学更高效 (2)Be+2NaOH+2H2O-Na2[Be(OH)4]+H2 (3)BeCl2 (4)1:1 1.5mol/L 题型03 元素化合物与化学计算 3大高频考点概览 考点01 常见元素及其化合物性质与应用 考点02 化学基本素养 考点03 化学计算 地 城 考点01 常见元素及其化合物性质与应用 1．(2024-2025学年·浙江省嘉兴市高一下学期期末)下列说法不正确的是( ) A．储氢材料La-Ni合金能大量吸收H2形成金属氢化物 B．聚四氟乙烯塑料耐高温，可以用于制造坩埚 C．利用高纯硅半导体性能，可以将其制成光导纤维等 D．通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等化工原料 【答案】C 【解析】A项，储氢材料La-Ni合金能大量吸收氢气形成金属氢化物，使用时形成的金属氢化物在又能释放出氢气，故A正确；B项，聚四氟乙烯耐高温，且性质稳定、耐腐蚀因此能用于制造高温坩埚，故B正确；C项，光导纤维的主要材料是二氧化硅(SiO2)，而非高纯硅，故C错误；D项，石油裂化主要提高轻质油产量，裂解生成乙烯、丙烯等小分子烯烃，甲烷可能作为副产物少量存在，故D正确；选C。 2．(2024-2025学年·浙江省普通高中高一下学期学业水平适应性考试)下列说法不正确的是( ) A．小苏打可用于治疗胃酸过多，也是发酵粉的主要成分之一 B．氯气有毒，不能用于医药化工生产 C．具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒 D．硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料 【答案】B 【解析】A项，小苏打(NaHCO3)能中和胃酸(HCl)，能受热分解产生CO2用于发酵，A正确；B项，氯气虽有毒，但仍是重要化工原料，如生产盐酸、含氯有机物等，B错误；C项，ClO2的强氧化性可高效杀菌且安全性较高，C正确；D项，硬铝是铝合金，性能优异，符合航空材料需求，D正确；故选B。 3．(2024-2025学年·浙江省慈溪市高一下学期期末)下列说法不正确的是( ) A．科技考古研究人员利用同位素12C对文物进行年代测定 B．“变量控制法”是实验探究中常用的方法 C．绿色化学的核心思想是从源头上控制污染的产生 D．非处方药不需要凭医生处方，其包装上有“OTC”标识 【答案】A 【解析】A项，科技考古测定文物年代使用的是放射性同位素14C，而12C是稳定同位素，无法用于年代测定，A错误；B项，变量控制法通过控制单一变量进行实验分析，是科学探究的常用方法，B正确；C项，绿色化学的核心是源头减少污染，而非末端治理，C正确；D项，非处方药包装上的“OTC”标识表示无需医生处方即可购买，D正确；故选A。 4．(2024-2025学年·浙江省宁波市九校联考高一下学期期末)下列说法不正确的是( ) A．BaCO3在医疗上可作消化系统X射线检查的内服药剂 B．硝酸铵是一种高效氮肥，但必须经过改性处理才能施用 C．消费者可自行购买和使用非处方药，其包装上有“OTC”标识 D．含氮、磷元素的大量污水任意排放，会出现赤潮、水华等水体污染问题 【答案】A 【解析】A项，医疗上用于消化系统X射线检查的内服药剂是硫酸钡(BaSO4)，因其不溶于胃酸且无毒，碳酸钡(BaCO3)会与胃酸反应生成可溶性钡盐，导致中毒，A错误；B项，硝酸铵含氮量高，但易吸湿结块，且受热或撞击易爆炸，需通过造粒或添加稳定剂改性后施用，B正确；C项，非处方药(OTC)标识表示无需医生处方即可购买使用，符合实际规定，C正确；D项，氮、磷元素是藻类生长的关键营养源，过量排放导致富营养化，引发赤潮(海洋)或水华(淡水)，D正确；故选A。 5．(2024-2025学年·浙江省丽水市高一下学期期末)材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关材料的说法正确的是 A．制作“神舟”飞船航天服使用的聚酯纤维，属于再生纤维 B．北斗卫星使用的氮化铝芯片，属于传统无机非金属材料 C．钠离子电池电极材料使用的石墨烯，属于有机高分子材料 D．C919大飞机机身蒙皮使用的铝锂合金，属于金属材料 【答案】D 【解析】A项，聚酯纤维属于合成纤维，A错误；B项，氮化铝是新型无机非金属材料，B错误；C项，石墨烯是碳的单质形式，属于无机非金属材料，C错误；D项，铝锂合金属于金属材料，D正确；故选D。 6．(2024-2025学年·浙江省衢州市高一下学期期末)下列有关物质制备或用途说法不正确的是( ) A．工业上用Na2O与水反应制备NaOH B．铝合金密度小、强度高，耐腐蚀，是制造飞机的理想材料 C．将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉 D．Fe2O3俗称铁红，常用作油漆、涂料和橡胶的红色颜料 【答案】A 【解析】A项，工业上生产NaOH主要采用电解饱和食盐水或碳酸钠与石灰乳反应的方法，而非使用Na2O与水反应(虽反应可行但不经济)，A错误；B项，铝合金具有密度小、强度高、耐腐蚀的特性，广泛用于飞机制造，B正确；C项，漂白粉通过Cl2与冷的石灰乳(氢氧化钙悬浊液)反应制得，描述正确，C正确；D项，Fe2O3俗称铁红，是常见的红色颜料，用途描述正确，D正确；故选A。 7．(2024-2025学年·浙江省衢州市高一下学期期末)化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是( ) A．煤的干馏可以得到焦炭、煤油、出炉煤气等主要产品 B．部分金属的冶炼是用焦炭、一氧化碳等作还原剂，通过氧化还原反应制得 C．制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期 D．加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒 【答案】A 【解析】A项，煤的干馏产物包括焦炭、煤焦油、煤气等，而煤油是石油分馏的产物，并非煤干馏的产物，故A错误；B项，金属冶炼中，焦炭和一氧化碳常作为还原剂参与氧化还原反应(如炼铁)，故B正确；C项，维生素C具有还原性，可延缓水果氧化变质，延长保质期，故C正确；D项，聚合氯化铝水解生成Al(OH)3胶体，吸附悬浮物形成沉淀，故D正确；选A。 8．(2024-2025学年·浙江省湖州市高一下学期期末)生产生活中化学无处不在。下列说法正确的是( ) A．珠海航展中歼-35所用的航空煤油可以通过石油裂解得到 B．通过分离液态空气获得N2，是工业上常用的固氮方式 C．线性结构的橡胶与硫作用可得到网状结构的硫化橡胶，可用于制造轮胎 D．Ti-Fe储氢合金，通过物理吸附能够储存大量氢气，具有广阔的应用前景 【答案】C 【解析】A项，航空煤油是通过石油分馏得到的，而石油裂解主要用于生产小分子烯烃，A错误；B项，分离液态空气获得N2是物理方法，工业固氮指将N2转化为含氮化合物(如合成氨)，B错误；C项，橡胶硫化后由线性结构变为网状结构，增强性能并用于轮胎制造，C正确；D项，储氢合金通过化学吸附(形成氢化物)储氢，而非物理吸附，D错误；故选C。 9．(2024-2025学年·浙江省宁波市三锋联盟高一下期末)化学在人类社会的可持续发展中发挥着重要作用。下列说法不正确的是( ) A．工业上用氢气还原氧化钠制取金属钠 B．通过蒸馏的方法可实现海水淡化 C．“先污染后治理”的观念和做法不符合绿色化学思想 D．药物在促进人类健康的同时，也可能会产生一定的副作用 【答案】A 【解析】A项，钠是活泼的金属，工业上通过电解熔融的氯化钠制取金属钠，A错误；B项，水的沸点是100℃，可通过蒸馏的方法可实现海水淡化，B正确；C项，绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学，即减少或消除危险物质的使用和产生的化学品和过程的设计，因此“先污染后治理”的观念和做法不符合绿色化学思想，C正确；D项，任何药物都产生一定的副作用，因此药物在促进人类健康的同时，也可能会产生一定的副作用，D正确；故选A。 10．(2024-2025学年·浙江省慈溪市高一下学期期末)下列说法不正确的是( ) A．NaHCO3受热易分解，可用作食用膨松剂 B．次氯酸有强氧化性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂 C．Fe3O4是一种红棕色粉末，常用作红色颜料 D．SO2具有还原性，可用作食品的抗氧化剂 【答案】C 【解析】A项，NaHCO3受热分解生成CO2，使食物疏松，A正确；B项，次氯酸的强氧化性使其具有漂白性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂，B正确；C项，Fe3O4为黑色，Fe2O3为红棕色，常用作红色颜料用，C错误；D项，SO2的还原性可防止食品氧化，D正确；故选C。 11．(2024-2025学年·浙江省衢州市高一下学期期末)三硫代碳酸钠(Na2CS3)能用于处理废水中的重金属离子，其性质与碳酸钠相近，下列说法不正确的是( ) A．可发生反应：Na2CS3＋H2SO4=Na2SO4＋H2S↑ ＋CS2 B．在Na2CS3溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，溶液呈浅红色 C．可通过反应2NaHS+CS2=Na2CS3+H2S↑，制备Na2CS3 D．Na2CS3处理含Zn2+废水，过滤后可得到ZnCS3沉淀 【答案】B 【解析】A项，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、CO2和H2O，三硫代碳酸钠(Na2CS3)性质与碳酸钠相近，则三硫代碳酸钠与稀硫酸反应生成CS2和H2S、硫酸钠，A正确；B项，酸性KMnO4溶液具有强氧化性，而Na2CS3中的硫元素为-2价，具有较强还原性，在Na2CS3溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，二者发生氧化还原反应，KMnO4被消耗完，溶液呈无色，B错误；C项，NaHS与CO2生成Na2CO3和H2S，则NaHS与CS2反应生成Na2CS3和H2S，C正确；D项，CO32-与Zn2+结合生成难溶的ZnCO3沉淀，则Na2CS3中的CS32-与Zn2+结合生成难溶的ZnCS3沉淀，D正确；故选B。 12．(2024-2025学年·浙江省普通高中高一下学期学业水平适应性考试)下列有关有机物的说法不正确的是( ) A．橡胶硫化过程中发生了化学变化 B．石油裂化的主要目的是为了提高轻质油的产量 C．棉花、羊毛、塑料、粘合剂、涂料都属于天然有机高分子材料 D．鸡蛋清中滴加浓硝酸，会产生白色沉淀，然后逐渐变成黄色沉淀 【答案】C 【解析】A项，橡胶硫化通过交联反应形成网状结构，属于化学变化，A正确；B项，石油裂化将大分子烃断裂为小分子，提高轻质油(如汽油)产量，B正确；C项，棉花、羊毛是天然高分子，塑料、粘合剂、涂料为合成高分子，C错误；D项，浓硝酸使蛋白质变性，先产生白色沉淀，后发生黄蛋白反应变黄，D正确；故选C。 13．(2024-2025学年·浙江省普通高中高一下学期学业水平适应性考试)下列说法正确的是( ) A．SiO2可用于制造芯片和太阳能电池 B．Na2O与Na2O2都能与水反应生成NaOH，都属于碱性氧化物 C．Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 D．储氢合金利用金属对氢气的物理吸附达到储存氢气的目的 【答案】C 【解析】A项，SiO2是制造光导纤维的材料，芯片和太阳能电池的主要材料是晶体硅，A错误；B项，Na2O属于碱性氧化物，但Na2O2与水反应生成NaOH的同时还产生O2，不属于碱性氧化物，B错误；C项，Fe2O3呈红棕色，俗称铁红，广泛用作红色颜料，C正确；D项，储氢合金通过化学吸附(形成金属氢化物)储存氢气，而非物理吸附，D错误；故选C。 14．(2024-2025学年·浙江省台州市高一下学期期末)下列说法正确的是( ) A．用Na2CO3溶液做焰色试验需要透过蓝色钴玻璃，避免微量钾元素干扰 B．工业上将Cl2通入热的石灰水中，可制得以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉 C．工业上常将液态植物油在一定条件下与H2发生加成反应，提高其不饱和程度，生成固态的氢化植物油 D．煤干馏得到的煤焦油经过蒸馏可获得苯、甲苯、二甲苯等化工原料 【答案】D 【解析】A项，焰色试验中，钠的黄色火焰无需蓝色钴玻璃观察，仅观察钾元素的焰色时需用蓝色钴玻璃滤去黄光，A错误；B项，将氯气通入冷的石灰乳中，即制得以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉，B错误；C项，液态植物油中含有碳碳双键，在一定条件下可以与氢气发生加成反应，得到只含有碳碳单键的脂肪，即固态的氢化植物油，C错误；D项，苯、甲苯、二甲苯都是互溶的有机物，但三者沸点不同，可通过分馏方法分离出来，D正确；故选D。 15．(2024-2025学年·浙江省宁波市三锋联盟高一下期末)2025年4月29日，神舟十九号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，三名航天员平安凯旋。下列说法正确的是( ) A．具有耐高温和高度密封性的返回舱舷窗玻璃属于传统无机非金属材料 B．表面的烧蚀材料由玻璃纤维与合成树脂复合而成，属于新型无机非金属材料 C．返回舱用的降落伞绳是芳纶复合纤维材质，属于有机高分子材料 D．返回舱次外层的“避火衣”热容量大、熔点低，由钛合金制成，属于金属材料 【答案】C 【解析】A项，耐高温和高度密封性的返回舱舷窗玻璃属于新型无机非金属材料，普通玻璃属于传统无机非金属材料，A项错误；B项，表面的烧蚀材料由玻璃纤维与合成树脂复合而成，属于复合材料，B项错误；C项，芳纶复合纤维材料是一种具有优异性能的高分子复合材料，C项正确；D项，钛合金热容量大、熔点高，属于金属材料，D项错误；故选C。 16．(2024-2025学年·浙江省丽水市高一下学期期末)下列说法不正确的是( ) A．工业上用焦炭还原石英砂制取粗硅 B．工业上一般通过电解熔融的氯化铝制取铝 C．工业上用氯气和石灰乳为原料制取漂白粉 D．工业上用纯碱、石灰石和石英砂为原料制取玻璃 【答案】B 【解析】A项，工业上用焦炭高温还原石英砂(SiO2)生成粗硅，反应为SiO2 +2C=Si +2CO↑，A正确；B项，工业上制铝需电解熔融的氧化铝(Al2O3)，而非氯化铝(AlCl3)，因AlCl3为共价化合物，熔融态不导电，B错误；C项，氯气与石灰乳反应生成漂白粉(Ca(ClO)2和CaCl2)，反应为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2 +2H2O，C正确；D项，玻璃的原料为纯碱(Na2CO3)、石灰石(CaCO3)和石英砂(SiO2)，高温下反应生成硅酸盐，D正确；故选B。 17．(2024-2025学年·浙江省丽水市高一下学期期末)下列物质性质、用途及对应关系正确的是( ) A．硅可以导电，可用于制造光导纤维 B．碳酸氢钠呈碱性，可用于焙制糕点 C．K2FeO4具有强氧化性，可用于水体的消毒 D．氮气的性质比较稳定，可用于冶炼金属镁时的保护气 【答案】C 【解析】A项，硅是半导体材料，但光导纤维的主要成分是二氧化硅，并非单质硅，A错误；B项，碳酸氢钠用于焙制糕点是因为其受热分解产生CO2，而非碱性，B错误；C项，K2FeO4的强氧化性可杀灭水中细菌，同时还原产物Fe3+水解生成胶体吸附杂质，C正确；D项，氮气在高温下会与镁反应生成氮化镁，不能作为镁冶炼的保护气，D错误；故选C。 18．(2024-2025学年·浙江省台州市高一下学期期末)下列物质转化不能一步实现的是( ) A．Al2O3→Al(OH)3 B．NaCl→NaHCO3 C．FeO→Fe3O4 D．NH3→NO 【答案】A 【解析】A项，Al2O3不溶于水，不能直接与水反应生成Al(OH)3，因此不能一步实现，A符合题意；B项，饱和NaCl溶液中通入NH3和CO2可直接生成溶解度较小的NaHCO3晶体(如侯氏制碱法)，能一步实现，B不符合题意；C项，FeO在空气中加热可直接被氧气氧化为Fe3O4，能一步实现，C不符合题意；D项，NH3通过催化氧化可直接生成NO，能一步实现，D不符合题意；故选A。 19．(2024-2025学年·浙江省台州市高一下学期期末)下列类比合理的是( ) A．MgO是碱性氧化物，则Al2O3也是碱性氧化物 B．Fe与S加热生成FeS，则Cu与S加热生成CuS C．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则K与H2O反应生成KOH和H2 D．Ca(HCO3)2的溶解度大于CaCO3，则NaHCO3的溶解度大于Na2CO3 【答案】C 【解析】A项，Al2O3是两性氧化物，既能与酸又能与强碱反应，而碱性氧化物只能与酸反应，因此类比错误。A错误；B项，Cu与S加热生成Cu2S(+1价)，而非CuS(+2价)，Fe与S生成FeS，类比不成立。B错误；C项，Na和K同为碱金属，与水反应均生成对应的碱和H2，化学性质相似，类比合理。C正确；D项，Ca(HCO3)2溶解度大于CaCO3，但NaHCO3溶解度小于Na2CO3，规律不通用，类比错误。D错误；故选C。 20．(2024-2025学年·浙江省湖州市高一下学期期末)类比推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是( ) A．MgO是碱性氧化物，则Al2O3也是碱性氧化物 B．H2O的分子结构呈V形，则H2S的分子结构也呈V形 C．CuSO4溶液能使蛋白质变性，则(NH4)2SO4溶液也能使蛋白质变性 D．少量CO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaCO3，则少量SO2通入时生成CaSO3 【答案】B 【解析】A项，Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应也能与强碱反应，而碱性氧化物仅与酸反应生成盐和水，A错误；B项，H2O和H2S的分子均为V形结构(中心原子sp3杂化，含两对孤对电子)，结构类型相同，B正确；C项，CuSO4是重金属盐，使蛋白质变性，而(NH4)2SO4不属重金属盐，仅引起盐析(可逆过程)，C错误；D项，SO2通入Ca(ClO)2溶液中，ClO-的强氧化性会将SO2氧化为SO42-，生成CaSO4而非CaSO3，D错误；故选B。 21．(2024-2025学年·浙江省温州市高一下学期期末)下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是( ) A．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑(氧化性) B．浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性) C．空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(挥发性) D．浓硫酸在加热条件下与铜反应(脱水性) 【答案】B 【解析】A项，用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，是浓硫酸使纸中H、O元素以水的形式脱出，体现脱水性，故A错误；B项，浓硫酸具有吸水性，可干燥酸性、中性气体，可用来干燥某些气体，故B正确；C项，浓硫酸具有吸水性，在空气中敞口久置的浓硫酸质量增大，为难挥发性酸，故C错误；D项，浓硫酸具有强氧化性，则在加热条件下铜与浓硫酸反应发生氧化还原反应，表现的是浓硫酸的氧化性，故D错误；故选B。 22．(2024-2025学年·浙江省温州市高一下学期期末)钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。该过程表示为：，(已知液氨的电离类似水的电离)。下列说法不正确的是( ) A．钠的密度比液氨大 B．1mol钠投入液氨生成0.02mol H2时，Na共失去0.04mol电子 C．液氨能够发生电离，有NH4+和NH2-生成 D．钠和液氨可发生以下反应：2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ 【答案】B 【解析】A项，钠沉入液氨，说明钠的密度比液氨大，A正确； B项，钠投入液氨中反应，反应中钠失去电子，只能是氢元素得到电子，故会生成氢气和NaNH2，1mol钠投入液氨中反应，Na的化合价由0价升高到+1价，升高1价，共失去1mol电子，B错误；C项，由图，液氨和水一样可以发生自偶电离，有NH4+和NH2-生成，C正确； D项，Na和液氨反应生成氢气和NaNH2，则发生反应的化学方程式为2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑，D正确；故选B。 23．(2024-2025学年·浙江省湖州市高一下学期期末)向18g铜和铁的混合物中加入200mL稀硝酸，充分反应得到溶液甲和2.24LNO，固体减少8.4g；继续加入200mL等浓度的稀硝酸，固体完全溶解，得到溶液乙和2.24LNO，溶液乙不含Fe3+且加入VmL1mol/LNaOH溶液恰好可将所有金属离子沉淀完全(气体体积均在标准状况下测定)。下列说法不正确的是( ) A．减少的8.4g金属为铜和铁 B．稀硝酸的物质的量浓度为2.0mol/L C．加入的NaOH溶液体积V的值为600 D．向溶液乙中再加200mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12LNO 【答案】A 【解析】A项，设铜和铁的混合物中铁的物质的量为xmol，铜为ymol，根据电子守恒，有，根据质量关系得，联立计算得，铁的质量为8.4g，铜的质量为9.6g。所以第一次反应中Fe完全溶解(质量8.4g)，而Cu未参与反应，因此减少的金属仅为铁，A错误；B项，总反应中硝酸的物质的量为0.8mol(0.6mol用于生成硝酸盐，0.2mol被还原为NO)，浓度为=2.0mol/L，B正确；C项，金属离子(Fe2+和Cu2+各0.15mol)需0.6mol OH⁻沉淀，则1mol/L NaOH溶液的体积为600mL，C正确；D项，此时Fe2+(0.15mol)可被新加入的硝酸氧化，根据得失电子守恒，生成0.05mol NO(1.12L)，D正确；故选A。 地 城 考点02 化学基本素养 1．(2024-2025学年·浙江省丽水市高一下学期期末)下表中“方法导引”与“示例”对应关系不正确的是( ) 方法导引 示例 A 预测 钠、钾都能与水反应，则铷也能与水反应 B 模型 阿伦尼乌斯在前人研究的基础上通过研究提出电离理论，解释了酸、碱、盐溶液的某些性质 C 变量控制 探究不同催化剂对化学反应速率的影响时，需要控制温度、浓度和其他影响因素相同 D 化学实验 设计 对于Fe2O3，从类别看，它能与酸发生反应；从价态看，它能与还原性物质发生反应 【答案】D 【解析】A项，预测是根据同族元素的性质具有相似性，钠、钾与铷同属碱金属，性质递变合理，A正确；B项，阿伦尼乌斯电离理论属于建立模型解释现象，符合“模型”方法导引，B正确；C项，探究催化剂影响时控制其他变量是典型的变量控制法，C正确；D项，分析Fe2O3的类别和价态属于性质推断，而非实验设计的具体步骤，D错误；故选D。 2．(2024-2025学年·浙江省台州市高一下学期期末)下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是( ) 选项 劳动项目 化学知识 A 工人将聚合氯化铝加入泥浆水中净水 Al3+具有氧化性 B 工人将模具干燥后再注入炽热的铁水 铁与水蒸气会反应 C 医生用紫外线对手术室进行杀菌、消毒 紫外线可使蛋白质变性 D 考古研究员对文物进行年代测定和研究 14C的同位素衰变 【答案】A 【解析】A项，聚合氯化铝净水是因Al3+在水中生成Al(OH)3胶体吸附杂质，而非利用Al3+的氧化性，关联错误，A符合；B项，干燥模具防止铁与水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气，氢气易燃易爆，关联正确，B不符合；C项，紫外线通过破坏蛋白质结构或DNA杀菌，使得病菌失去生理活性，关联正确，C不符合；D项，14C衰变可用于测定文物年代，关联正确，D不符合；故选A。 3．(2024-2025学年·浙江省普通高中高一下学期学业水平适应性考试)化学学习过程中会运用到学科思想方法，下列有关学科思想方法的理解正确的是( ) 选项 学科思想方法 示例 A 模型 CO2是直线型结构，则SiO2也是直线型结构 B 预测 CO2与Na2O2反应生成Na2O3，则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3 C 化学实验设计 提纯实验室制备的乙酸乙酯依次用溶液洗涤、水洗、分液、干燥 D 变量控制 探究温度对化学反应速率的影响时，需要控制浓度和其他影响因素相同 【答案】D 【解析】A项，CO2是分子晶体，结构为直线型，而SiO2是共价晶体，呈三维网状结构，不能简单类比，A错误；B项，SO2具有还原性，与Na2O2反应可能被氧化生成Na2SO4而非Na2SO3，预测不成立，B错误；C项，提纯乙酸乙酯时用NaOH会导致酯水解，应使用饱和Na2CO3溶液，实验设计错误，C错误；D项，探究温度对反应速率的影响时，需固定其他变量(如浓度)，符合变量控制思想，D正确；故选D。 4．(2024-2025学年·浙江省衢州市高一下学期期末)“方法导引”栏目呈现了多种学习方法，有关说法不正确的是( ) 方法导引 内容或例子 A 实验室制取气体装置设计 将实验室制备的，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的除杂装置，可以得到纯净的 B 认识元素及其化合物性质的视角 对于，从物质类别来看，属于金属氧化物，预测它可能与酸反应；从元素价态来看，铁元素是价，预测它具有氧化性 C 预测 锂和钠均为元素周期表ⅠA族元素，可预测出：在加热条件下，锂单质与氧气反应主要生成过氧化锂 D 认识有机化合物的一般思路 根据油脂的结构，分析出某些油脂兼有酯和烯烃的一些化学性质 【答案】C 【解析】A项，实验室制备得到的氯气中含有HCl、水蒸气，可依次通过饱和食盐水和浓硫酸除去，才可以得到干燥纯净的氯气，故A正确；B项，从物质类别视角分析Fe2O3，是金属氧化物，因此可能与酸发生反应；从化合价视角分析Fe2O3，铁元素为+3价，价态比较高，因此具有氧化性，故B正确；C项，锂和钠均为元素周期表ⅠA族元素，钠单质与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，但锂单质与氧气在加热条件下反应只能生成氧化锂，而不生成过氧化锂，该预测不准确，故C错误；D项，油脂含酯基和不饱和双键，兼有酯和烯烃的一些化学性质，故D正确；故选C。 5．(2024-2025学年·浙江省宁波市三锋联盟高一下期末)下表中"方法导引”与“示例"对应关系不正确的是( ) 选项 方法导引 示例 A 分类 实验室中制取气体装置的连接顺序一般为：发生装置除杂装置收集装置尾气处理装置 B 预测 钠、钾能与水反应，铷与钠、钾都属于IA族元素，则可预测铷也能与水反应 C 变量控制 探究催化剂对化学反应速率的影响时，需要控制温度、浓度和其他影响因素保持不变 D 认识有机化合物的一般思路 先分析有机物的碳骨架和官能团，再认识它的类别、性质和用途 【答案】A 【解析】A项，发生装置除杂装置收集装置尾气处理装置是实验室中制取气体的一般流程，方法引导不是分类，A错误；B项，铷与钠、钾都是IA族元素，所以依据同主族元素性质相似可判断铷也能与水反应，B正确；C项，探究催化剂对化学反应速率的影响时，需要控制温度、浓度和他影响因素保持不变，属于变量控制，C正确；D项，先分析有机物的碳骨架和官能团，再认识它的类别、性质和用途，是认识有机化合物的一般思路，D正确；故选A。 地 城 考点03 化学计算 1．(2024-2025学年·浙江省普通高中高一下学期学业水平适应性考试)氮含量是评价化肥品质的重要指标。肥田粉主要成分是硫酸铵(含有少量其它硫酸盐)，测定某品牌肥田粉中氮的质量分数方法如下：取样品，加入过量溶液共热，完全反应后收集到气体Y。将气体通过碱石灰干燥后，测得气体体积为(标准状况)。已知NH3与Cr2O72-的反应如下：2NH3+Cr2O72-+8H+=2Cr3++N2+7H2O。 (1)气体Y中的物质的量为_______mol。 (2)样品中氮的质量分数为_______。 (3)为测定样品中氮的含量，下列方法可行的是_______。 A．用盐酸吸收气体Y，恰好完全反应时消耗盐酸体积为，则 B．气体Y通入酸性K2Cr2O7溶液中，消耗K2Cr2O7为，则 C．另取原样品与足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥得cg固体。则 【答案】(1)0.03 (2)20% (3)AB 【解析】(1)硫酸铵与过量氢氧化钠溶液并加热发生(NH4)2SO4+2NaOH2NH3↑+Na2SO4+2H2O，然后用碱石灰干燥氨气，得到标准状况下气体672mL，即Y中氨气物质的量为=0.03mol； (2)根据氮原子守恒，样品中氮原子物质的量为0.03mol，样品中氮原子质量分数为=20%； (3)A项，用稀盐酸吸收氨气，发生NH3+HCl=NH4Cl，n(NH3)=n(HCl)=0.1amol，根据氮原子守恒，样品中氮原子质量分数为，故A正确；B项，根据氨气与Cr2O72-反应的离子方程式，消耗bmol重铬酸钾时，消耗氨气物质的量为2bmol，根据氮原子守恒，样品中氮原子质量分数为，故B正确；C项，因为样品中除含有硫酸铵外，还含有其他硫酸盐，因此题中所给方法不能计算出氮原子物质的量，故C错误；故选AB。 2．(2024-2025学年·浙江省宁波市三锋联盟高一下期末)现有一份纯碱样品，已知其中含有氯化钠杂质。某化学实验小组为测定样品中碳酸钠的含量进行如下实验： 步骤I：准确称量21.20g纯碱样品，加入适量蒸馏水溶解； 步骤II：向上述溶液中逐滴加入CaCl2溶液，直至不再产生沉淀为止； 步骤III：将所得混合物过滤、洗涤、干燥，得到15.00g固体。 请计算： (1)步骤III中所得固体的物质的量为___________mol。 (2)样品中Na2CO3的质量分数为___________。 (3)下列实验方案中，能测定样品中碳酸钠质量分数的是___________。 A．向步骤I所得溶液逐滴加入标准盐酸至恰好不再有气体生成，共消耗含bmol溶质的稀盐酸。经计算，测得样品中Na2CO3的质量分数为 B．向步骤I所得溶液中加入足量稀硫酸，将生成的气体用碱石灰吸收，碱石灰增重ag。经计算，测得样品中Na2CO3的质量分数为 C．向步骤I所得溶液中加入硝酸酸化，再加入足量的硝酸银溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得cg固体。经计算，测得样品中Na2CO3的质量分数为) 【答案】(1)0.15 (2)75% (3)AC 【解析】称取21.20g纯碱样品加入适量蒸馏水溶解，后逐滴加入溶液，得到的沉淀为CaCO3，质量为15.00g。 (1)步骤III中所得固体为CaCO3，质量为15.00g，物质的量为：。 (2)根据碳元素守恒，的物质的量为0.15mol，质量分数为：。 (3)A项，向步骤I所得溶液逐滴加入标准盐酸完全反应，共消耗b mol的稀盐酸，发生反应：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ ，经计算，测得样品中Na2CO3的质量分数为，A符合题意；B项，向步骤I所得溶液中加入足量稀硫酸，将生成的气体用碱石灰吸收，碱石灰可吸收产生的CO2和水且比例未知，无法测定样品中的质量分数，B不符合题意；C项，向步骤I所得溶液中加入硝酸酸化，再加入足量的硝酸银溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得c g固体，固体为AgCl，根据氯元素守恒，NaCl的物质的量为：，样品中的Na2CO3质量分数为：，C符合题意。故选AC。 3．(2024-2025学年·浙江省衢州市高一下学期期末)已知硫粉和Na2S溶液发生以下离子反应：S+S2-=S22-、2S+S2-=S32-，现有100mL1.1mol·L-1Na2S溶液，往其中加入一定量的硫粉，控制一定条件使硫粉恰好完全反应，反应后溶液中的阴离子为S2-、S22-、S32-(不考虑水的电离，假设溶液体积不变)，且物质的量之比为1：10：100，在反应后的溶液中加入NaClO碱性溶液300mL，恰好将硫元素全部转化为SO42-。请计算： (1)反应后：_______mol。 (2)加入硫粉的物质的量：n(S)_______mol。 (3)NaClO溶液的物质的量浓度为________mol/L。 【答案】(1)0.111 (2)0.21 (3)3.58 【解析】(1)根据反应：S+S2-=S22-、2S+S2-=S32-可知，生成的S22-、S32-的物质的量与反应的S2-的物质的量相等，则根据S2-守恒可得：。 (2)由反应后S2-、S22-、S32-物质的量之比为1：10：100，设剩余的，则有、，根据，解得x=0.001mol，带入反应：、，可以计算加入硫粉的物质的量：。 (3)在反应后的S2-、S22-、S32-溶液中加入300mLNaClO碱性溶液，恰好能将硫元素全部转化为SO42-，则反应的离子方程式以及转化量关系为：、、 得到消耗的，NaClO溶液的物质的量浓度为：。 4．(2024-2025学年·浙江省嘉兴市高一下学期期末)工厂排出的烟道气中往往含有氮氧化物(主要为NO、NO2)，容易污染空气。某兴趣活动小组研究氮氧化物的处理方法： (1)NaOH溶液处理法。发生反应：2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO3+H2O；2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O。该小组取一定体积的烟道气通入300mL0.25mol/L的NaOH溶液中，请计算： ①NaOH的物质的量为_______mol。 ②该NaOH溶液最多可以吸收的NO和NO2在标准状况下的总体积为_______L。 (2)活性炭处理法。经查阅资料发现，活性炭和NO可以发生反应：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。 该小组在一个2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和1.0molNO，测得不同时间CO2的浓度变化如下表： t/min 0 5 9 10 12 c(CO2)/mol/L 0 0.09 0.14 0.16 0.16 不考虑活性炭的吸附作用，则最终NO的去除率为_______。 【答案】(1) 0.075 1.68 (2)64% 【解析】(1)①NaOH的物质的量为0.3L×0.25mol/L=0.075mol。 ②氢氧化钠吸收NO、NO2后生成NaNO2、NaNO3，根据元素守恒n(Na)=n(N)，该NaOH溶液最多可以吸收的NO和NO2的总物质的量为0.075mol，标准状况下的总体积为0.075mol L×22.4L/mol=1.68L。 (2)根据表格数据，反应达到平衡，c(CO2)=0.16mol/L，n(CO2)= 0.16mol/L×2L=0.32mol，则反应消耗0.64molNO，最终NO的去除率为。 5．(2024-2025学年·浙江省宁波市九校联考高一下学期期末)在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，该规则被称之为“对角线规则”，如锂和镁在过量氧气中燃烧均生成正常氧化物，而不是过氧化物，又如铍和铝都是“两性”金属。请回答以下问题： (1)铝元素在周期表中的位置为_______。 (2)类比铝与氢氧化钠的反应，写出铍与氢氧化钠反应的化学反应方程式_______。 (3)已知铍的一种氯化物多聚体分子结构片段如下，则该物质的最简式为_______。 (4)将一定量的镁铝合金投入100mL某浓度的稀硝酸中，产生112mLNO气体(标准状况)，向反应后溶液滴加NaOH溶液，生成沉淀情况如图所示： ①镁铝合金中镁和铝的物质的量之比_______。 ②计算NaOH溶液的浓度_______。 【答案】(1)第三周期IIIA族 (2)Be+2NaOH+2H2O=Na2[Be(OH)4]+H2 (3)BeCl2 (4) 1∶1 1.5mol/L 【解析】(1)铝是13号元素，根据元素周期表的结构，电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族序数，铝元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族； (2)因为铍和铝是“对角线”关系，性质相似；铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，类比可得铍与氢氧化钠反应的化学方程式为Be+2NaOH+2H2O=Na2[Be(OH)4]+H2； (3)由氯化物的分子结构片段可知，平均1个Be原子周围有2个Cl 原子，所以该物质的最简式为BeCl2； (4)①将NaOH溶液的浓度设为c，从图象可知，溶解氢氧化铝消耗NaOH溶液的体积为75mL-65mL=10mL，据Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-可知，n(Al)=n[Al(OH)3]=n(OH-)=c×0.01 mol；则最开始的Al3+消耗的NaOH为c×0.03 mol，生成氢氧化铝和氢氧化镁共消耗NaOH溶液的体积为60mL-10mL=50mL，则最开始Mg2+消耗的NaOH为c×0.02(mol)，镁铝合金中镁和铝的物质的量之比；②从图象可知，沉淀不变的阶段应该是生成了NH4+在消耗NaOH，消耗NaOH溶液的体积为5mL，则n(NH4+)=0.005c mol，合金失电子的物质的量之和为生成c×0.03 mol+c×0.02 mol，NO的物质的量为=0.005 mol，n(NH4+)=0.005c，得电子的物质的量为0.005 mol+0.005c，根据电子守恒有c×0.03 mol+c×0.02 mol=0.005mol+0.005cmol，解得c=1.5 mol/L。 / 学科网（北京）股份有限公司 $