安徽省六安市第一中学2020届高三下学期自测卷（一）线下考试化学试题

六安一中 2020 届高三年级化学自测试卷（一）

命题人： 时间：90 分钟 满分：100 分

考试时间：2 月 5 号上午 9:00-10:30

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Pt 195

一、选择题（每小题仅一个最佳答案，共 14 小题，每小题 3 分）

1．化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法错误的是（ ）

A．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料

B．《本草纲目》中“黄连”条目下记载:“吐血不止，用黄连一两，捣碎，加鼓二十粒，水煎去渣，温服。” 该过程中涉及称量、加热、萃取、过滤等操作

C．二氧化硫有毒所以不能作食品防腐剂             D．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生

2．澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约 4000 个碳原子，直径约 6-9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是（              ）       A．“碳纳米泡沫”能产生丁达尔现象                                         B．“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体                                   C．“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物

D．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同             3．设 NA 为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（              ）

A．常温常压下，1.8g                      甲基(—CD3)中含有的中子数为           NA B．标准状况下，11.2L 乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对的数目为 3NA

C．过量铜与含 0.4 mol HNO3 的浓硝酸反应，电子转移数大于 0.2NA

D．常温下，1L pH=9 的 CH3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为 1×10－9 NA

4．下列有关化学用语正确的是（ ）

A．二氧化碳的电子式

B．CaCO3 和 CH3COOH 均为弱电解质

C．用于考古断代的中子数为 8 的碳原子表示为

D．明矾溶液水解可制得 Al(OH)3 胶体，用于杀菌消毒

5．用制溴苯的废催化剂（主要含 FeBr3 及少量溴、苯）为原料，制取无水 FeCl3 和溴的苯溶液， 选用的方法能达到相应实验目的的是（              ）

A．用装置①及其试剂制取氯气

B．用装置②氧化 FeBr3 溶液中的溴离子

C．用装置③分离出 FeCl3 溶液，不能选用装置④分离

D．用装置⑤将 FeCl3 溶液蒸发至干，可得无水 FeCl3

6．“84”消毒液（有效成分为 NaClO ）可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析不正确的是（ ）

实验操作	①1mL 蒸馏水     “84”消毒液+石蕊溶液	② 1mL 0.0002 mol / L H 2SO 4   “84”消毒液+石蕊溶液	③1mL 2mol / L H 2SO 4   “84”消毒液+石蕊溶液
实验现象	混合后溶液的pH  9.9，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪色。	混合后溶液pH  5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生。	混合后溶液pH  3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气 体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

A．对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO  H  HClO B．实验③中产生的气体是Cl2 ，由HClO分解得到： 2HClO  Cl2   H2O C．对比实验②和③，溶液的pH  可能会影响ClO  的氧化性或Cl  的还原性 D．加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控到合适的pH 才能安全使用

7．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，其结构如图所示，其对杀伤肿瘤细胞有独特作用。 下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（ ）

A．该物质分子中所有原子有可能在同一平面内

B．汉黄芩素的分子式为 C16H1305

C．1mol 该物质最多可与 2 mol Br2 发生加成反应

D．与足量 H 发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少 2 种

8．下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是（ ）

 

 

 

 

 

 

选项	X	Y	Z	箭头上所标数字的反应条件
A	SiO2	Na2SiO3	H2SiO3	①与 Na2CO3 熔融
B	NaCl	NaHCO3	Na2CO3	②加热
C	N2	NO2	HNO3	③加热
D	C	CO	CO2	④灼热炭粉

A．A B．B C．C D．D

9．W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大。Y 是短周期中原子半径最大的元素；元素 X 和 Z 同族，Z 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与 W 的单质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。下列说法正确的是（ ）

A．简单离子半径大小为 Y＜X＜Z

B．Y 和 Z 的氢化物溶于水，所得溶液均呈酸性

C．W 与 Z 均只有两种的含氧酸

D．工业上电解熔融 Y2X 制备单质 Y

10．向物质的量各有 1mol 的 NH4Al(SO4)2 和 H2SO4 混合稀溶液中逐滴加入一定量 Ba(OH)2 溶液，产生沉淀的量随着 Ba(OH)2 加入量的变化如图所示。下列离子方程式书写正确的是

A．O→A：H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O B．A→B：2Al3++3SO42－+3Ba2+ +6OH－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ C．B→C：NH4++SO42－+Ba2+ +OH－＝BaSO4↓+NH3·H2O D．D→E：NH4++ OH－＝NH3·H2O

11．下图为一定条件下采用多孔惰性电极的储氢电池充电装置（忽略其他有机物）。已知储氢装

置的电流效率 生成目标产物消耗的电子数×100%，下列说法不正确的是（ ）

转移的电子总数

．．．

 

A．采用多孔电极增大了接触面积，可降低电池能量损失B．过程中通过 C-H 键的断裂实现氢的储存

C．生成目标产物的电极反应式为 C6H6+6e-+6H+===C6H12

D．若=75%，则参加反应的苯为 0.8mol

12．一定温度下，向 10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2 溶液中加入适量 FeCl3 溶液，不同时刻测得生成

O2 的体积（已折算为标准状况）如下表所示。

t / min	0	2	4	6
V(O2) / mL	0	9.9	17.2	22.4

六安一中 2020 届高三年级化学自测试卷（一）参考答案

1.C。 【解析】A 项、 手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型无机非金属材料，故 A 正确；B 项、“一两”对应称量操作，“水煎”对应加热、萃取操作，“去渣”对应过滤操作，B 项正确；C 项、二氧化硫有还原作用，可消耗果蔬组织中的氧，可以抑制氧化酶的活性，从而抑制酶性褐变，有抗氧化作用，所以二氧化硫能作食品防腐剂，但不能超量，故 C 错误；D 项、机动车尾气含有氮的氧化物能形成光化学烟雾，新能源汽车的推广，减少了氮的氧化物，有助于减少光化学烟雾的产生，故 D 正确 。                                                                                 2.【答案】B 【解析】A. “碳纳米泡沫”每个泡沫含有约 4000 个碳原子，直径约 6 到 9nm，分散到适当的溶剂中形成胶体，才能产生丁达尔现象，泡沫本身不是分散系，故 A 错误；B. “碳纳米泡沫”属于碳单质与石墨互为同素异形体，故 B 正确；C. “碳纳米泡沫”只含有一种元素属于碳单质，故 C 错误；D. “碳纳米泡沫”在低于-183℃时时，泡沫具有永久磁性，金刚石没有磁性，二者性质不同，故D 错误；

3【答案】C   【解析】A，—CD3 的摩尔质量为 18g/mol，1.8g—CD3 物质的量为 1.8g

 

18g / mol

=0.1mol，

1  个—CD3 中含有 9 个中子，1.8g—CD3 中含有中子物质的量为 0.9mol，A 项错误；B，n（混合气）

= 11.2L

 

22.4L / mol

=0.5mol，若 11.2L 气体全为乙烯，含有的共用电子对物质的量为 0.5mol 6=3mol，若

【解析】试题分析：1mol 的 NH4Al(SO4)2 和 H2SO4 混合稀溶液中逐滴加入一定量 Ba(OH)2 溶液，A

（1，1）可知，发生硫酸和氢氧化钡的离子反应；A→B 发生硫酸根离子、铝离子与氢氧化钡的离子反应生成两种沉淀；B→C 发生铵根离子、硫酸根离子与氢氧化钡飞离子反应；C→D 发生氢氧化铝的溶解离子反应；D→E 没有离子反应发生，则 A、O→A 的离子反应为

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A 错误；B、A→B 的离子反应为 2Al3++3SO 2ˉ+3Ba2++6OHˉ

＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，B 正 确 ；C 、 B→C 的 离 子 反 应 为 2NH ++SO42ˉ+Ba2++2OHˉ＝ BaSO4↓+2NH3·H2O，C 错误；D、D→E 没有离子反应发生，不能写出离子反应，D 错误，答案选 B。11【答案】B

1. 多孔电极可增大电极与电解质溶液接触面积，降低能量损失，故 A 正确；
2. 该过程苯被还原为环己烷，C-H 键没有断裂，形成新的 C-H 键，故 B 错误；
3. 储氢是将苯转化为环己烷，电极反应式为 C6H6+6e-+6H+===C6H12，故 C 正确；
4. 根据图示，苯加氢发生还原反应生成环己烷，装置中左侧电极为阳极，根据放电顺序，左侧电极   反应式为 2H2O-4e-=O2↑+4H+，生成 1.6molO2 失去的电子量为 6.4mol，根据阴阳得失电子守恒，阴极得到电子总数为 6.4mol，若η=75%，则生成苯消耗的电子数为 6.4mol×75％=4.8mol，苯发生的反应C6H6+6e-+6H+===C6H12，参加反应的苯的物质的量为 4.8mol/6=0.8mol，故 D 正确；

故选 B。

12【答案】D

A. 0～6 min 产生 O2 的物质的量为 n（O2）=0.0224L÷22.4L/mol=0.001mol，则相同时间内消耗 H2O2

的物质的量为 n（H2O2）=2n（O2）=0.002mol，所以在 0～6 min 的平均反应速率：v(H2O2)

=0.002mol÷0.01L÷6min= 3.33×10-2 mol/( L·min)，故 A 正确；B.由反应①、②可知 Fe3+在反应中起催化作用，增大过氧化氢的分解速率，故 B 正确；C.由反应过程的能量变化示意图可知，反应①中反应物的总能量小于生成物的总能量，反应②中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以反应①为吸热反应、反应②为放热反应，故 C 正确；D.据图可知，反应物 H2O2(aq)的总能量大于生成物 H2O(l) 和 O2(g)的总能量，则反应 2H2O2(aq)              2H2O(l) + O2(g)为放热反应，但△H≠E1－E2 ，故 D 错误 ； 答 案 选                                                                  D 。13【答案】B

A．b 点时溶液温度最高，表明此时酸、碱恰好反应完全，因 1mol 硫酸可与 2mol 氨水反应，因加入的硫酸与氨水等物质的量浓度，故                  x=40，A                                   项正确； B．a 点时溶液中的溶质为(NH4)2SO4 和 NH3·H2O，b 点时恰好反应完为(NH4)2SO4，c 点时溶液中的溶质为(NH4)2SO4 与 H2SO4，酸、碱都抑制水的电离，铵根离子水解是促进水的电离，则 b 点由水电离 出 的                            c(H+) 最 大 ，B                                        项 错 误 ； C．B    点时恰好反应生成(NH4)2SO4，为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，pOH>pH，C     项正确； D．a、b、d 三点的温度高低顺序为 b>d>a，氨水的电离是一个吸热过程，温度越高，NH3·H2O 的电离常数越大，D 项正确；

所以答案选择 B 项。

14【答案】B

【解析】整个过程中只有两种元素的价态有变化，其一是铜，从 0 价变化到+2 价，每个铜原子失去

2  个电子，另一个是硝酸中的氮元素，从硝酸中变成亚硝酸钠中，即从+5 价变化为+3 价，每个氮原子得到 2 个电子，38.4g 铜的物质的量为 38.4/64=0．6mol，失去电子 1.2mol，则氮原子共得到 1.2mol

电子，所以产物中 NaNO2 的物质的量为 1.2/2=0.6mol，由钠守恒分析，氢氧化钠的物质的量等于亚

硝酸钠与硝酸钠的和，所以硝酸钠的物质的量=0.5×2-0.6=0.4mol，故选 B。

15【答案】 100℃ 浓硫酸质量 40g[或 m(浓硫酸)：m(海水电池产物)=5: 2] 蒸发皿，玻璃棒

(NH4)3Al(C2O4)3·3H2O

【解析】 (1)在用 98.3%的硫酸进行酸浸时，根据浸出率与条件的关系图可知，在 100℃时，浸出率已经很高，再升高温度，浸出率基本不变，升高温度，对设备的要求增大，消耗的能量更多，浸取剂的最佳温度为 100℃，根据右图可知，浓硫酸质量 40g 时，浸出率已经很高，再增大浓硫酸质量， 浸出率基本不变，浸取剂的最佳用量为浓硫酸质量 40g，此时 m(浓硫酸)：m(海水电池产物)=40g:16g=5: 2，故答案为：100℃，浓硫酸质量 40g[或 m(浓硫酸)：m(海水电池产物)=5: 2]；

(2)步骤③蒸干溶液所需的仪器有带铁圈的铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，故答案为：蒸发皿、   玻璃棒；

 

(3) mlg 硫酸铝中含有铝元素的质量为 mlg× 54

 

，则铝的回收率=

ml g 

54

 

342

 

×100%=

3ml

 

×100%，

 

故答案为： 3ml ×100%；

304

342

16g

304

(4)步骤⑥中洗涤晶体时先用蒸馏水再用乙醇洗涤，先用水冼可以洗去晶体表面附着的杂质离子，再   用乙醇洗涤可快速干燥，故答案为：先用水冼去晶体表面附着的杂质离子，再用乙醇洗涤可快速干燥；

0.540g

(5)第 I 阶段是脱去结晶水，结晶水的质量为 3.990g-3.450g=0.540g，物质的量为18g / mol =0.03mol；

 

 

n(Al2O3)=

0.510g

102g / mol =0.005mol，含有铝元素的物质的量为 0.005mol×2=0.01mol；生成碳酸钙的质

 

3.000g

量为 3.000g，物质的量= 100g / mol =0.03mol，故生成的气体中含有 0.03molCO2，二氧化碳的质量

2.016L

为 0.03mol×44g/mol=1.32g；因为气体的物质的量为

22.4  L / mol

=0.09mol，则生成的 CO 和氨气共

有 0.06mol，即 n(CO)+n(NH3)=0.06mol；根据氢原子守恒，第二阶段生成水的物质的量是氨气的一半，根据质量守恒，CO 和氨气的质量之和为 3.990g-1.32g-0.510g-0.540g=1.62g，则

1

n(CO)×28g/mol+n(NH3)×17g/mol+ n(NH3)×

2

×18g/mol =1.62g，解得 n(CO)=0.03mol，n(NH3)=0.03mol，

0.03  0.03

根据碳原子守恒，含有草酸根离子的物质的量为

=0.03mol，因此 n(NH +)：n(Al3+)：

2

酸钡沉淀过滤除去；向所得滤液中加入硫化钠溶液，PbO 2-与硫化钠发生氧化还原反应生成硫化铅沉淀过滤除去；再向所得滤液中加入锡片，锡与 SbO43—发生置换反应生成单质锑过滤除去，得到Na2SnO3 溶液。

【详解】

 

（1）  Sn 与碳同主族，Sn 的原子序数为 50，最外层电子数为 4，原子结构示意图为 ，

 

 

故答案为 ；

 

（2）  NaNO3 具有氧化性，能将 SnO 氧化，“碱浸”时，若 SnO 含量较高，工业上则加入 NaNO3，其作用是把 SnO 氧化成 SnO 2-，故答案为把 SnO 氧化为 SnO 2—；

（3）由图可知，烧碱浓度为 100g·L-1，温度为 85℃时，锡浸出率最高，故答案为 100g·L-1 烧碱浓度、温度 85℃；

（4）由题意可知，Na2PbO2 溶液与硫化钠溶液发生氧化还原反应生成硫化铅沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式为 PbO 2- + S2- + 2H O═PbS↓+ 4OH-，故答案为 PbO 2- + S2- + 2H O═PbS↓+ 4OH-；

（5）由流程图可知，“脱锑”时加入锡，锡与 Na3SbO4 溶液发生氧化还原反应生成 Sb、Na2SnO3 和

NaOH，反应的化学方程式为 5Sn + 4Na3SbO4 + H2O ═ 4Sb + 5Na2SnO3 + 2NaOH，故答案为 5Sn + 4Na3SbO4 + H2O ═ 4Sb + 5Na2SnO3 + 2NaOH。

 

 

17【答案】1/2(b-a) ad (移除产物 H2Se 后)将分离出的氢气重新通入容器中，平衡正向移动，

Se 的转化率提高 550℃、0.3MPa  碱性 c(Na+)=c(HSe-)+c(Se2-)+c(H2Se) H2SeO3+Cl2↑+H2O              1.6×1012

【解析】(1)（②－①）/2 即可得H2Se(g)，所以反应 H2(g)+ H2Se(g)的反              应热△H=1/2(b-a)kJ·mol-1；

(2)①从反应式中可以看出 Se 是固体，反应物与生成物中气体的物质的量为 1：1，则：气体密度不变时，各物质的反应速度等于生成速度，a 项正确；v(H2)始终等于 v(H2Se)，b 项错误；容器的压强始终不变，c 项错误；气体的平均摩尔质量是一个变量，当气体的平均摩尔质量不变时则达到平衡状态，d 项正确，所以答案为 a、d；

②分离出生成物，生成物浓度降低，平衡会朝着增加生成物浓度的方向移动，氢气会继续和硒反应，   硒的转化率提高；

③由图可知，温度 550℃、压强 0.3 MPa 时产率最高；

(3)NaHSe 中存在电离平衡 H++Se2-和水解平衡 H2Se+OH-，其电离平衡常

数 K =5.0×10-11，水解平衡常数为 K  Kw 

1

1014

1.3104

=7.69×10-11，所以水解大于电离，溶液呈碱

Ksp CuS 

Ksp CuSe

1.31036

=1.6×1012。

7.910