精品解析：浙江宁波市余姚中学2025-2026学年第二学期期中考试 高一化学试卷

余姚中学2025学年第二学期期中考试高一化学试卷 考生注意： 1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题(本大题共25题，每小题2分，共50分。每小题只有1个正确答案) 1. 按物质的组成与性质分类，属于 A. 酸 B. 碱 C. 强电解质 D. 碱式盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸是电离时产生的阳离子全部为的化合物，电离出的阳离子为，不属于酸，A错误； B．碱是电离时产生的阴离子全部为的化合物，电离出的阴离子为，不属于碱，B错误； C．属于钠盐，在水溶液中能完全电离出自由移动的离子，属于强电解质，C正确； D．碱式盐是电离时除产生金属阳离子（或铵根）和酸根离子外，还会电离出的盐，的酸根为整体的，不会额外电离出，属于正盐，不属于碱式盐，D错误； 故选C。 2. 物质和都属于过氧化物，两者都含有哪种作用力 A. 范德华力 B. 离子键 C. 极性共价键 D. 非极性共价键 【答案】D 【解析】 【详解】A．范德华力属于分子间作用力，仅存在于分子晶体中，是分子晶体存在范德华力，是离子晶体不存在范德华力，A错误； B．离子键是阴阳离子间的静电作用，仅离子化合物中存在，是离子化合物存在离子键，是共价化合物不存在离子键，B错误； C．极性共价键是不同种非金属原子间形成的共价键，中存在极性共价键，中只含离子键和非极性共价键，不存在极性共价键，C错误； D．非极性共价键是同种非金属原子间形成的共价键，中存在非极性共价键，的过氧根离子中也存在非极性共价键，D正确； 故选D。 3. 能示意“进行化学实验需要注意腐蚀类物质”的图标是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．为排风标志，和腐蚀类物质无关，A错误； B．是剧毒品的警示标志，不代表腐蚀性，B错误； C．是易燃物的警示标志，和腐蚀性无关，C错误； D．展示了液体腐蚀物体和手，是腐蚀品的警示标志，符合“进行化学实验需要注意腐蚀类物质”要求，D正确； 故答案选D。 4. 下列说法不正确的是 A. 低碳钢含碳量低，强度高，弹性差，可用于制造器械、弹簧和刀具等 B. 的水溶液呈碱性，可用作食用碱或工业用碱 C. 和具有强氧化性，可用于自来水消毒 D. Ti-Fe合金和La-Ni合金能大量吸收，可作为储氢材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．低碳钢含碳量低，强度较低、塑性韧性好，强度高、适合制造弹簧和刀具的是含碳量更高的高碳钢，A错误； B．Na2CO3中碳酸根水解导致溶液显碱性，可作食用碱用于面点加工，也可作工业用碱，B正确； C．ClO2和O3都具有强氧化性，可使病菌蛋白质变性失活，可用于自来水消毒，C正确； D．Ti-Fe合金和La-Ni合金可与H2结合形成金属氢化物，能大量储存H2，可作为储氢材料，D正确； 故选A。 5. 设为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2 B. 1 mol 与3 mol 反应生成的分子数为2 C. 28 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为4 D. 标准状况下，2.24 L 含有的共价键数为0.4 【答案】C 【解析】 【详解】A．过量硝酸具有强氧化性，可将Fe完全氧化为，1mol Fe反应时转移3mol电子，电子转移数为，A错误； B．与合成氨的反应为可逆反应，反应物无法完全转化为生成物，生成的分子数小于，B错误； C．乙烯和丙烯的最简式均为，28g混合气体中的物质的量为，含氢原子物质的量为4mol，即氢原子数为，C正确； D．标准状况下为液态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定共价键数目，D错误； 故选C。 6. 下列关于氮元素说法正确的是 A. 、、是同系物 B. 、是同位素 C. 氨水能导电，所以是电解质。 D. 原子半径：，热稳定性：< 【答案】D 【解析】 【详解】A．同系物是结构相似、分子组成相差若干个原子团的有机化合物，、、是氮元素的不同单质，属于同素异形体，不属于同系物，A错误； B．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，、是氮元素组成的单质，不属于同位素范畴，B错误； C．电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离出自由移动离子的化合物，氨水导电是因为与水反应生成的电离出离子，自身不能电离，属于非电解质，C错误； D．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故；元素非金属性越强，简单氢化物热稳定性越强，非金属性，故热稳定性< ，D正确； 故选D。 7. 下列离子方程式正确的是 A. 氯化铁溶液与硫氰化钾溶液反应： B. 铜和浓硝酸反应：(浓) C. 与氢碘酸反应： D. 氯气溶于水： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是红色络合物，不属于沉淀，不能加沉淀符号，正确离子方程式为 ，A错误； B．浓硝酸是强电解质，离子方程式中需拆分为和，正确离子方程式为 ，B错误； C．具有氧化性、具有还原性，二者会发生氧化还原反应生成和，离子方程式为：，C错误； D．氯气溶于水为可逆反应，生成的HCl是强电解质可拆分，HClO是弱电解质不可拆分，离子方程式为：，D正确； 故选D。 8. 下列说法正确的是 A. 和为同一物质 B. 乙炔的结构简式：CHCH C. 和互为同系物 D. 过氧化氢的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．CH2Cl2为四面体结构，和为同一种物质，A正确； B．乙炔分子中含碳碳三键，结构简式写作CH≡CH，B错误； C．和分别表示CH4、CH2=CH2，两者分别属于烷烃和烯烃，结构不相似，不互为同系物，C错误； D．过氧化氢（）是共价化合物，分子中不存在离子键，其正确的电子式应为：，D错误； 故选A。 9. 某种-空气燃料电池，以NaOH溶液作电解质，石墨作电极，总反应方程式为：。下列有关说法不正确的是 A. 负极通入的是氨气，正极通入空气 B. 正极电极反应式： C. 负极的电极反应式： D. 阳离子向正极移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃料电池中燃料作为还原剂在负极发生氧化反应，O2作为氧化剂在正极发生还原反应，因此负极通NH3、正极通空气，A正确； B．该电池电解质为NaOH溶液，属于碱性环境，正极反应中不能出现，正确正极反应式为 ，选项给出的是酸性环境的正极反应式，B错误； C．负极上NH3失电子被氧化为N2，碱性环境下用配平电荷和原子，电极反应式 书写正确，C正确； D．原电池工作时，阳离子向正极移动，因此Na+向正极移动，D正确； 故选B。 10. 在新研制的超导材料中，铊(Tl)是主要组成元素之一、已知铊为ⅢA族原子序数最大的金属元素。则下列关于铊元素性质的推测，不正确的是 A. 是银白色的金属 B. 与相似，也是两性氢氧化物 C. 可以形成氧化物 D. 相同条件下与酸反应比铝剧烈 【答案】B 【解析】 【详解】A．铊为ⅢA族金属元素，同主族的铝是银白色金属，多数金属单质都为银白色，因此铊是银白色的金属，A正确； B．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，铝金属性较弱，为两性氢氧化物，铊金属性远强于铝，因此为碱性氢氧化物，不具备两性，B错误； C．ⅢA族元素最高正价为+3价，因此可形成氧化物，C正确； D．铊的原子半径大于铝的原子半径，金属性比铝强，金属性越强与酸反应越剧烈，铊的金属性强于铝，因此相同条件下与酸反应比铝剧烈，D正确； 故选B。 11. 合理的工业设计和能源利用是实现可持续发展、减少环境污染的关键手段。下列有关说法错误的是 A. 燃煤脱硫不仅能减少酸雨，也有利于减缓温室效应和消除光化学污染 B. 加强新能源汽车动力电池回收利用，不仅能变废为宝，还能防止环境污染 C. 使用生物材质代替聚乙烯塑料盛装饮品，可以减少“白色污染” D. 工业合成氯乙烷采用加成反应比采用取代反应更符合“绿色化学”理念 【答案】A 【解析】 【详解】A．燃煤脱硫主要减少二氧化硫排放，从而减少酸雨，但对温室效应(主要由CO2引起)和光化学污染(主要由氮氧化物和挥发性有机物引起)几乎无影响，A错误； B．动力电池含重金属和有害物质，回收利用可减少资源浪费和环境污染，B正确； C．生物材质可降解，能有效减少聚乙烯塑料造成的“白色污染”，C正确； D．加成反应(乙烯+HCl)原子利用率100%，无副产物；取代反应(乙烷+Cl2)副产物多，污染大；因此加成反应更符合绿色化学理念，D正确； 故选A。 12. 四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是 A. 原子半径(r)大小比较：r(X)>r(Y) B. X和W可形成共价化合物XW3 C. W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高 D. Z的最低价单核阴离子的还原性比Y的强 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W四种短周期元素，由位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，设Y的原子序数为y，则X的原子序数为y-1，Z的原子序数为y+8，W的原子序数为y+9，X、Y、Z和W的原子序数之和为48，则y-1+y+y+8+y+9=48，解得y=8，所以Y为O，Z为S，W为Cl，X为N，据此解答。 【详解】A．同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，原子半径r(N)>r(O)，即r(X)>r(Y)，A正确； B．X为N元素，W为Cl元素，可以形成共价化合物NCl3，B正确； C．熔沸点为物质的物理性质，与分子间作用力有关，与非金属性无关，C错误； D．非金属性Z<Y，故Z的最低价单核阴离子的失电子能力强于Y，D正确； 答案选C。 13. 我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：(该反应为放热反应)，反应过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 过程Ⅱ为放热过程 B. 使用催化剂加快该反应的反应速率 C. 1 mol CO(g)和1 mol (g)的总能量高于1 mol (g)和1 mol (g)的总能量 D. 示意图中，起始时的2个都参与了反应过程 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据图示可知，过程Ⅱ为水分子中O-H键的断裂，化学键的断裂为吸热过程，A错误； B．使用催化剂可以降低反应物的活化能，从而提高反应速率，B正确； C．放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，因此1 mol CO(g)和1 mol (g)的总能量高于1 mol (g)和1 mol (g)的总能量，C正确； D．从反应示意图可知，起始的2个中，2个都参与了反应过程，D正确； 故选A。 14. 已知：，将装有(无色)和混合气体的密闭烧瓶浸入热水中，烧瓶内混合气体的颜色逐渐变深。下列结论能说明该反应已经达到化学平衡状态的是： ①烧瓶内气体的质量不再变化 ②烧瓶内气体的颜色不再加深 ③ ④烧瓶内气体的压强不再变化 ⑤混合气体密度保持不变 ⑥的浓度与的浓度相等 A. ②④ B. ①③⑥ C. ②③ D. ⑤⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①气体反应前后质量守恒，始终不变，不能说明反应达到平衡状态； ②四氧化二氮无色，二氧化氮为红棕色，颜色不变，说明二氧化氮的浓度不变，故能说明反应达到平衡状态； ③，即v正(N2O4)：v逆(NO2)=2：1，不符合化学方程式中物质的计量数之比，不能说明反应达到平衡状态； ④烧瓶的体积不变，反应的特点是反应前后气体体积可变，若压强不变，则能说明反应达到平衡状态； ⑤烧瓶的体积不变，气体反应前后质量守恒，故密度恒定不变，则密度不变不能说明反应达到平衡状态； ⑥反应刚开始充入的四氧化二氮与二氧化氮的浓度不确定，可能刚开始充入的四氧化二氮与二氧化氮的浓度相等，故N2O4的浓度与NO2的浓度相等不能说明反应达到平衡状态； 答案选A。 15. 下列图示装置和原理能达到实验目的的是 A．制取氨气 B．制取碳酸氢钠 C．喷泉实验 D．鉴别(g)和(g) A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铵受热分解生成和，两种气体在试管口遇冷会重新化合生成氯化铵，无法得到氨气，A错误； B．制取碳酸氢钠时，需要伸入饱和氨盐水溶液中才能反应，图中进气导管未插入液面下（应长进短出），无法反应，B错误； C．喷泉实验需要气体易溶于水或与溶液反应形成足够压强差，一氧化氮难溶于水，也不能和水反应，无法形成喷泉，C错误； D．与水反应，，最终得到无色溶液，而溶于水得到橙黄色的溴水，现象不同，可以鉴别两种气体，D正确； 故答案选D。 16. 下列关于实验基本操作、物质制备等叙述正确的是 A. 制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后蒸馏 B. 选用石英坩埚高温熔融NaOH固体 C. 用pH试纸测氯水的pH值小于7 D. 向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁 【答案】A 【解析】 【详解】A．CaO可与乙醇中的水反应生成难挥发的，且不与乙醇反应，之后蒸馏可分离得到无水乙醇，A正确； B．石英坩埚主要成分为，高温下会与NaOH发生反应，腐蚀坩埚，B错误； C．氯水中含有的HClO具有强漂白性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定氯水的pH值，C错误； D．向容量瓶转移液体时，引流的玻璃棒应接触容量瓶刻度线以下的内壁，防止液体洒出，D错误； 故选A。 17. 下列关于物质检验正确的是 A. 向某溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，说明该溶液中含有杂质 B. 用试管取少量待测液，加入足量NaOH溶液，在试管口不产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则待测液中可能含有 C. 向某溶液中加入溶液，产生不溶于稀的白色沉淀，则一定存在 D. 向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定存在 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中含有，在酸性条件下也能被高锰酸钾溶液氧化，使溶液紫色褪去，故向溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，不一定说明有，A错误； B．检验时，加入足量NaOH溶液后，若不加热，与反应生成的难以分解为逸出，因此试管口可能不产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，但溶液中仍可能含有，B正确； C．溶液中含有，在酸性条件下，会将氧化为，也会生成沉淀，因此不能证明一定存在，C错误； D．检验时，不能用盐酸酸化的溶液，应使用硝酸酸化的溶液，因为盐酸中含有，会引入干扰离子，无法证明原溶液中是否含有，D错误； 故选B。 18. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，不正确的是 A. 是氧化剂 B. NaOH是氧化产物 C. 还原性大小： D. 每生成标准状况下22.4L，转移1mol电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．中的H元素的化合价由+1价降低为0价，被还原，则是氧化剂，A正确； B．NaH 中H元素的化合价由-1价升高为0价，结合中的H元素的化合价变化可知，既是氧化产物，也是还原产物，因此NaOH不属于氧化产物，B错误； C．NaH 中H元素的化合价由-1价升高为0价，则为还原剂，根据还原剂的还原性大于还原产物可知还原性大小：，C正确； D．标准状况下22.4L的物质的量为1mol，NaH 中H元素的化合价由-1价升高为0价，中的H元素的化合价由+1价降低为0价，则每生成1mol，转移1mol电子，D正确； 答案选B。 19. 下列说法正确的是 A. 人每天要摄入一定量的蔬菜和水果，是因为纤维素在人体内水解生成葡萄糖，葡萄糖氧化生成和并放出能量，为人类活动提供能量。 B. 可用酒精代替萃取碘水中的碘单质 C. 植物油通过催化加氢可转变为氢化植物油，该物质是天然的高分子 D. 胆矾和石灰乳混合制成农药波尔多液，其原理是重金属盐和强碱使蛋白质变性 【答案】D 【解析】 【详解】A．人体内不存在水解纤维素的酶，纤维素无法在人体内水解生成葡萄糖，不能为人体活动提供能量，A错误； B．酒精与水互溶，不符合萃取剂需与原溶剂不互溶的要求，不能用酒精萃取碘水中的碘单质，B错误； C．氢化植物油属于油脂类物质，相对分子质量远小于10000，不属于高分子化合物，C错误； D．胆矾为CuSO4·5H2O，属于重金属盐，石灰乳的有效成分为Ca(OH)2，属于碱，二者均可使病菌的蛋白质发生变性，从而起到杀菌的作用，D正确； 故选D。 20. 下列有关叙述正确的是(　　) A. 如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的目的是固定小烧杯 B. 若用50 mL 0.55 mol·L－1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸和50 mL 0.50 mol·L－1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等 C. 为了简化装置，中和热测定实验中的环形玻璃搅拌棒可以由温度计代替 D. 中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应 【答案】D 【解析】 【分析】中和热是稀的强酸溶液和强碱溶液反应生成1mol水时放出的热量，中和热的测定中需要测量酸、碱的初始温度，以及酸碱混合后的最高温度，测定实验成败的关键是保温操作。 【详解】A项、中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故A错误； B项、中和热是稀的强酸溶液和强碱溶液反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，所以两反应测定的中和热相等，故B错误； C项、温度计不能用于搅拌溶液，所以实验中环形玻璃搅拌棒不能用温度计代替，故C错误； D项、中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，硫酸是强酸，则中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应，故D正确； 故选D。 【点睛】本题考查中和热的测定实验，掌握中和热的定义和中和热的测定原理，注意保温是实验成败的关键。 21. 下列实验操作和现象对应的实验结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将气体分别通入品红的水溶液和品红的乙醇溶液，品红的水溶液褪色，品红的乙醇溶液不褪色。 说明使品红褪色的不是 B 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液呈浅绿色。 食品脱氧剂样品中没有+3价铁 C 对未知溶液进行焰色试验，火焰呈黄色。 说明溶液为钠盐 D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，未出现砖红色沉淀。 淀粉未发生水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．使品红褪色的原理是与水反应生成的，再与品红分子结合生成不稳定的无色物质，在乙醇溶液中，无法与水反应生成，因此不能使品红褪色，这能说明使品红褪色的不是分子本身，而是与水反应的产物，A正确； B．若样品中含有+3价铁（如Fe2O3），溶于盐酸会生成，但还原铁粉（Fe）会优先与反应：2+Fe = 3，将还原为，因此滴加KSCN溶液不会变红，因此，不能证明样品中没有+3价铁，B错误； C．焰色试验呈黄色，只能说明溶液中含有钠元素，但不一定是钠盐，也可能是NaOH（碱）或钠的氧化物溶液等，C错误； D．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖与新制Cu(OH)2的反应必须在碱性条件下进行，实验中水解后的溶液含有稀硫酸（酸性），未加碱中和酸就直接加入Cu(OH)2，酸会与Cu(OH)2反应，无法发生氧化还原反应，因此看不到砖红色沉淀，不能说明淀粉未水解，D错误； 故选A。 22. 下列关于烃的说法正确的是 A. 共面的C原子最多为14个 B. 共直线的C原子只有4个 C. 1 mol该烃最多可以和发生加成反应 D. 1 mol该烃与足量溴水反应最多可以消耗 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯环上所有原子共平面、直接连接碳碳双键两端的碳原子共平面、直接连接碳碳三键两端的原子共直线，则该分子中最多能有13个C原子，故A错误； B．苯环上所有原子共平面、直接连接碳碳双键两端的碳原子共平面、直接连接碳碳三键两端的原子共直线，共直线的C原子最多有6个，故B错误； C．苯环和碳碳三键、碳碳双键都能和氢气发生加成反应，则1 mol该烃最多可以和发生加成反应，故C正确； D．该分子中只有碳碳双键和碳碳三键能和溴发生加成反应，1 mol该烃最多可以消耗，故D错误； 故答案选：C。 23. 关于下列有机反应的说法不正确的是 A. 苯丙氨酸中官能团的名称是氨基和羧基 B. 苯丙氨酸的分子式是 C. 上述反应类型是取代反应 D. 有机物X会发生水解、取代、中和、氧化等反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．观察题干苯丙氨酸结构简式可知苯丙氨酸中官能团的名称是氨基和羧基，A正确； B．补全苯环上的氢，得出苯丙氨酸的分子式是，B错误； C．观察上述反应可得：这是氨基酸的成肽反应，苯丙氨酸脱去羧基上的羟基，甘氨酸脱去氨基上的一个氢，生成有机物X和水，反应类型为取代反应，C正确； D．有机物X含有肽键，可发生水解反应；含有羧基，可以发生酯化反应，可以与碱发生中和反应；有机物X可以燃烧，发生氧化反应，D正确； 故选B。 24. 常温下往烧杯中加入10mL溶液和10mLKI溶液，随时间的变化如图所示，不考虑溶液混合时体积的改变。下列说法正确的是 A. B. 8min时，往烧杯中滴加KSCN溶液，溶液不变红 C. 烧杯中发生反应的离子方程式为 D. 3~8min内，的平均反应速率为 【答案】C 【解析】 【分析】反应未开始时，c(I-)=，根据图像可知I-最终共消耗了0.2×20×10-3mol=4×10-3mol，I-有剩余，且Fe3+剩余(1×10×10-3-4×10-3)mol=6×10-3 mol>0，说明该反应为可逆反应：。 【详解】A．根据分析，反应未开始时，c(I-)=，A错误； B．根据分析，该反应为可逆反应，Fe3+没有反应完，往烧杯中滴加KSCN溶液，溶液变红，B错误； C．根据分析，该反应为可逆反应，离子方程式为，C正确； D．3~8 min内，v(Fe3+)=v(I-) =，D错误； 故选C。 25. 碘化锂(LiI)在能源、医药等领域有重要应用，某兴趣小组制备和LiI。 已知： a．在75～80℃转变成，300℃以上转变成无水LiI。 b．LiI易溶于水，溶解度随温度升高而增大。 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅱ，调pH=7，适宜加入的试剂为或者LiOH B. 步骤Ⅲ，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作 C. 洗涤晶体时，宜用热水洗涤LiI晶体 D. 步骤Ⅳ可在300℃下减压加热，以防LiI氧化和有利晶体脱水 【答案】C 【解析】 【分析】粗碳酸锂加氢碘酸溶解为LiI，同时生成二氧化碳和水，溶液调pH=7，过滤，滤液经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥得到LiI·3H2O，再经脱水得到无水LiI。 【详解】A．将酸性溶液调节成中性，又不引入新的杂质，可选用或者LiOH调节pH值，A正确； B．结合分析，步骤Ⅲ，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作，B正确； C． LiI易溶于水，溶解度随温度升高而增大，宜用冷水洗涤晶体，C错误； D．在75～80℃转变成，300℃以上转变成无水LiI，步骤Ⅳ可在300℃下减压加热，以防LiI氧化和有利晶体脱水，D正确； 故选C。 二、非选择题(本大题共6小题，共50分) 26. 回答下列问题： （1）写出的电子式______。 （2）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是______、______。 （3）油脂水解后的属于醇的一种共同产物是______。(写结构简式) （4）工业上用水杨酸合成阿司匹林的方程式是______。 【答案】（1） （2） ①. 蛋白质 ②. 烃 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 过氧化钠是离子化合物，由钠离子和过氧根离子构成，电子式为：。 【小问2详解】 蚕丝的主要成分为蛋白质；诗句中“泪”是指蜡烛熔化的液态蜡，蜡烛主要成分是石油分馏得到的烃类混合物（石蜡）。 【小问3详解】 油脂是高级脂肪酸甘油酯，在酸性或碱性水解都会生成甘油（丙三醇），甘油属于醇类，是所有油脂水解的共同产物，结构简式为： 。 【小问4详解】 工业上利用水杨酸（邻羟基苯甲酸）和乙酸酐的乙酰化反应制备阿司匹林（乙酰水杨酸），副产物为乙酸，方程式为：。 27. 为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的回收利用方案如图所示。 请回答下列问题： （1）气体X为___________(写出化学式，下同)，滤渣B是___________。 （2）写出步骤1中反应的化学方程式___________。 （3）若试剂Y是，写出滤渣E转化为溶液对应的离子方程式___________。其中稀硫酸表现的性质是___________。 A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．脱水性 （4）请设计实验检验滤液D中的主要金属阳离子___________。 【答案】（1） ①. ②. Fe、Cu （2） （3） ①. ②. C （4）取滤液D少许于试管中，加入几滴KSCN试剂溶液无明显变化，再加入适量或者氯水，溶液变红色，则证明滤液D中存在(其他答案合理也可) 【解析】 【分析】合金中Al和NaOH溶液反应生成可溶性的四羟基合铝酸钠，Cu和Fe都与NaOH溶液不反应，所以滤液A中含有四羟基合铝酸钠，滤渣B是Cu和Fe；滤渣B和稀硫酸混合，Fe和稀硫酸反应生成FeSO4，Cu和稀硫酸不反应，所以滤渣E是Cu，D中含有FeSO4，Cu和稀硫酸、试剂Y生成硫酸铜，Y是强氧化剂，且不能引进新的杂质，Y为H2O2，四羟基合铝酸钠和CO2（气体X）反应生成氢氧化铝沉淀，所以C是Al (OH)3，Al (OH)3和稀盐酸反应生成AlCl3，溶液F中含有AlCl3。 【小问1详解】 滤液A溶质为和过量，要得到​沉淀，需通入过量弱酸气体，故X为；不与反应的、留在滤渣B中，故B为、。 【小问2详解】 步骤1为与氢氧化钠溶液的反应，生成四羟基合铝酸钠和氢气， 【小问3详解】 滤渣B加稀硫酸后，溶解为，滤渣E为，酸性条件下被氧化为，配平得到离子方程式。反应中​作氧化剂，稀硫酸提供，生成硫酸铜，仅表现酸性，故选C。 【小问4详解】 滤液D的主要金属阳离子为，取滤液D少许于试管中，加入几滴KSCN试剂溶液无明显变化，再加入适量或者氯水，溶液变红色，则证明滤液D中存在(其他答案合理也可)。 28. 以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如下图所示。 资料：已知 （1）“氧化”时，反应的化学方程式为______。 （2）因为在保存过程中易被氧化，导致商品中存在。欲检验已变质的实验方法为______。 （3）可用于葡萄酒的抗氧化剂。用碘标准液可测定葡萄酒中的残留量，请配平该反应的离子方程式：______。 ____________________________________ （4）查阅资料知：“尾气”可用双碱脱硫法处理，其过程如图所示。 过程II中的用的是石灰乳，写出过程II的离子反应方程式______。 【答案】（1） （2）取少量的样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，先加入足量的稀盐酸，再加入溶液，若产生白色沉淀，则样品已变质 （3） （4）Ca(OH)2+O2+2SO=2CaSO4+4OH- 【解析】 【分析】黄铁矿煅烧生成和，在催化剂作用下被氧气氧化为，再用浓硫酸吸收制得浓硫酸；尾气中的用溶液吸收生成，加热后转化为，炉渣处理后获得铁单质。 【小问1详解】 “氧化”步骤是将净化后的SO2与O2在催化剂和加热的条件下反应生成SO3，该反应为可逆反应，化学方程式为：。 【小问2详解】 检验Na2S2O5是否变质，即检验样品中是否含有氧化产物。为排除及可能存在的的干扰，需先加足量稀盐酸将其转化为SO2气体排出，再加BaCl2溶液观察是否有白色沉淀生成。具体操作为：取少量样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，先加入足量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则样品已变质。 【小问3详解】 根据氧化还原反应原理，中S元素化合价由+4价升高到+6价，1个失去4个电子；I2中I元素化合价由0价降低到-1价，1个I2得到2个电子。根据得失电子守恒，与I2的系数比为1:2，故方程式为：。 【小问4详解】 过程II中，亚硫酸钠（提供）、石灰乳（）和氧气（）发生氧化还原反应，生成硫酸钙（）和氢氧化钠。石灰乳和微溶物硫酸钙在离子方程式中均保留化学式，根据电子守恒和原子守恒，该反应的离子方程式为：。 29. 回答下列问题： （1）化学反应的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是：；______。 （2）在298 K时，在氧气中完全燃烧生成和液态水，放出热量1558.3 kJ。写出燃烧热的热化学方程式：______。 （3）已知：反应 写出与反应生成气态水的热化学方程式______。断开1 mol H-O键所需能量约为______kJ。 （4）某原电池如图所示，电池总反应为。 放电时，交换膜______(“左侧”或“右侧”)溶液中有大量白色沉淀生成；若用氯化钠溶液代替盐酸，则电池总反应______(“会”或“不会”)随之改变。 【答案】（1） （2） （3） ①.   ②. （4） ①. 左侧 ②. 不会 【解析】 【小问1详解】 根据能量变化图，生成 时，反应吸收 断裂化学键，放出 形成化学键、（包含气态氨液化），因此 ，题目反应对应生成 ，焓变乘以2，得 。 【小问2详解】 燃烧热指可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的反应热，燃烧放出 ，燃烧热的热化学方程式是：。 【小问3详解】 根据盖斯定律，将已知第一个反应×+ 第二个反应，得到目标反应： ， 。 焓变反应物总键能生成物总键能，设键能为，则： ，代入数据： ，解得 。 【小问4详解】 该原电池中，根据电池总反应为，左侧作负极，负极反应为 ，因此交换膜左侧生成白色沉淀；若用代替盐酸，与一样可通过阳离子交换膜移向正极，负极、正极反应均不变，因此电池总反应不会改变。 30. 纯硅被誉为“信息革命的催化剂”，或是制备纯硅的重要中间产物。 已知：沸点57.7℃，遇会剧烈反应；沸点31.5℃，且也能与剧烈反应，并在空气中易自燃。 （1）实验室用下图装置制备。 ①装置C中盛装的试剂是___________，实验时应先点燃___________(填“A”或“D”)装置的酒精灯。 ②装置F的作用是：Ⅰ．吸收尾气；Ⅱ．___________。 （2）与过量制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置已略去)。 ①装置C中采用热水加热烧瓶的目的是___________。 ②装置D中在高温条件下发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 浓硫酸 ②. A ③. 防止空气中的水蒸气进入E(没有指明水不得分) （2） ①. 使进入烧瓶的液态变为气体 ②. 【解析】 【分析】(1)的制取原理为：先在装置A中利用与浓HCl加热反应生成：，然后通入装置B的饱和食盐水中除去HCl气体，再通入装置C的浓硫酸进行干燥，继续通入装置D中与粗硅反应生成：，将气化后在装置E中冷却收集，剩余的尾气用碱石灰吸收，防止空气污染； (2)利用与过量制备纯硅的原理为：在装置A中用锌粒与稀硫酸反应制取：，再经过装置B中的浓硫酸干燥，先排除装置中的空气后，再在装置C中放下，水浴加热气化后将混合气体带入装置D的石英管中加热反应得到高纯硅：，最后进行尾气处理，据此分析解答。 【小问1详解】 ①装置C的作用为干燥，则装置C中盛装的试剂为：浓硫酸(浓)；根据题意，遇会剧烈反应，则需要先点燃A装置的酒精灯，生成来排除装置中的空气，防止生成遇到装置中的水蒸气发生反应； ②装置F中盛装的试剂为碱石灰，其作用为：Ⅰ．吸收尾气，防止污染空气；Ⅱ．由于遇会剧烈反应，因此该装置还有防止空气中的水蒸气进入装置E中与反应。 【小问2详解】 ①因沸点31.5℃，且也能与强烈反应，故装置C中采用热水加热烧瓶的目的为：使进入烧瓶的液态变为气体； ②根据分析，装置D中在高温条件下发生反应的化学方程式为：。 31. PMMA常被用作光盘的支持基片，PMMA的单体A()不溶于水，可以发生如图所示变化： 已知：E物质含有-CHO结构，F与溶液反应能产生气体，G的一氯取代产物H有两种不同的结构。 请完成下列问题： （1）F分子中含有的官能团的名称是______。 （2）由F转化成G的反应类型属于______(填序号)。 ①氧化反应 ②还原反应 ③加成反应 ④取代反应 （3）由B与D反应生成E的化学方程式为______。 （4）G的某种同分异构体是E的同系物，符合条件的同分异构体有______种。 【答案】（1）碳碳双键、羧基 （2） （3） （4）4 【解析】 【分析】B能连续两步氧化生成D，且B与D在浓硫酸加热条件下反应生成E，说明B是伯醇，D是羧酸，E是酯。已知E物质含有 -CHO 结构，说明E是甲酸酯，由此推断D为甲酸（HCOOH），B为甲醇（CH3OH），C为甲醛（HCHO），E为甲酸甲酯（HCOOCH3），A在稀硫酸作用下发生水解反应生成B和F，可知A是酯，根据A的分子式（C5H8O2）和B为甲醇，可推知F的分子式为 C4H6O2。F与 NaHCO3 溶液反应能产生气体，说明F中含有羧基；F能与 H2 发生反应生成G，说明F中含有碳碳双键。G的分子式为 C4H8O2（即 C3H7COOH），因为G的一氯取代产物H有两种不同的结构，所以G的结构简式为 CH3CH(CH3)COOH（异丁酸），H为 或 ，进而逆推出F的结构简式为 CH2=C(CH3)COOH（甲基丙烯酸），A的结构简式为 CH2=C(CH3)COOCH3（甲基丙烯酸甲酯）。 【小问1详解】 由分析可知，F的结构简式为 CH2=C(CH3)COOH，其分子中含有的官能团名称是碳碳双键和羧基。 【小问2详解】 由F转化为G的反应是 CH2=C(CH3)COOH 与 H2 发生加成反应生成 CH3CH(CH3)COOH，有机物加氢的反应同时也属于还原反应，故选②③。 【小问3详解】 B为甲醇，D为甲酸，二者在浓硫酸作催化剂并加热的条件下发生酯化反应生成甲酸甲酯和水，化学方程式为 【小问4详解】 G的分子式为 C4H8O2，E为甲酸甲酯（HCOOCH3）。G的同分异构体是E的同系物，说明该同分异构体必须是酯；若为甲酸丙酯，由于丙基（-C3H7）存在正丙基（-CH2CH2CH3）和异丙基[-CH(CH3)2]两种结构，因此符合条件的同分异构体有甲酸正丙酯和甲酸异丙酯，共2种；若为乙酸乙酯，仅一种，若为丙酸甲酯，仅一种，共4种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 余姚中学2025学年第二学期期中考试高一化学试卷 考生注意： 1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题(本大题共25题，每小题2分，共50分。每小题只有1个正确答案) 1. 按物质的组成与性质分类，属于 A. 酸 B. 碱 C. 强电解质 D. 碱式盐 2. 物质和都属于过氧化物，两者都含有哪种作用力 A. 范德华力 B. 离子键 C. 极性共价键 D. 非极性共价键 3. 能示意“进行化学实验需要注意腐蚀类物质”的图标是 A. B. C. D. 4. 下列说法不正确的是 A. 低碳钢含碳量低，强度高，弹性差，可用于制造器械、弹簧和刀具等 B. 的水溶液呈碱性，可用作食用碱或工业用碱 C. 和具有强氧化性，可用于自来水消毒 D. Ti-Fe合金和La-Ni合金能大量吸收，可作为储氢材料 5. 设为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2 B. 1 mol 与3 mol 反应生成的分子数为2 C. 28 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为4 D. 标准状况下，2.24 L 含有的共价键数为0.4 6. 下列关于氮元素说法正确的是 A. 、、是同系物 B. 、是同位素 C. 氨水能导电，所以是电解质。 D. 原子半径：，热稳定性：< 7. 下列离子方程式正确的是 A. 氯化铁溶液与硫氰化钾溶液反应： B. 铜和浓硝酸反应：(浓) C. 与氢碘酸反应： D. 氯气溶于水： 8. 下列说法正确的是 A. 和为同一物质 B. 乙炔的结构简式：CHCH C. 和互为同系物 D. 过氧化氢的电子式： 9. 某种-空气燃料电池，以NaOH溶液作电解质，石墨作电极，总反应方程式为：。下列有关说法不正确的是 A. 负极通入的是氨气，正极通入空气 B. 正极电极反应式： C. 负极的电极反应式： D. 阳离子向正极移动 10. 在新研制的超导材料中，铊(Tl)是主要组成元素之一、已知铊为ⅢA族原子序数最大的金属元素。则下列关于铊元素性质的推测，不正确的是 A. 是银白色的金属 B. 与相似，也是两性氢氧化物 C. 可以形成氧化物 D. 相同条件下与酸反应比铝剧烈 11. 合理的工业设计和能源利用是实现可持续发展、减少环境污染的关键手段。下列有关说法错误的是 A. 燃煤脱硫不仅能减少酸雨，也有利于减缓温室效应和消除光化学污染 B. 加强新能源汽车动力电池回收利用，不仅能变废为宝，还能防止环境污染 C. 使用生物材质代替聚乙烯塑料盛装饮品，可以减少“白色污染” D. 工业合成氯乙烷采用加成反应比采用取代反应更符合“绿色化学”理念 12. 四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是 A. 原子半径(r)大小比较：r(X)>r(Y) B. X和W可形成共价化合物XW3 C. W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高 D. Z的最低价单核阴离子的还原性比Y的强 13. 我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：(该反应为放热反应)，反应过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 过程Ⅱ为放热过程 B. 使用催化剂加快该反应的反应速率 C. 1 mol CO(g)和1 mol (g)的总能量高于1 mol (g)和1 mol (g)的总能量 D. 示意图中，起始时的2个都参与了反应过程 14. 已知：，将装有(无色)和混合气体的密闭烧瓶浸入热水中，烧瓶内混合气体的颜色逐渐变深。下列结论能说明该反应已经达到化学平衡状态的是： ①烧瓶内气体的质量不再变化 ②烧瓶内气体的颜色不再加深 ③ ④烧瓶内气体的压强不再变化 ⑤混合气体密度保持不变 ⑥的浓度与的浓度相等 A. ②④ B. ①③⑥ C. ②③ D. ⑤⑥ 15. 下列图示装置和原理能达到实验目的的是 A．制取氨气 B．制取碳酸氢钠 C．喷泉实验 D．鉴别(g)和(g) A. A B. B C. C D. D 16. 下列关于实验基本操作、物质制备等叙述正确的是 A. 制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后蒸馏 B. 选用石英坩埚高温熔融NaOH固体 C. 用pH试纸测氯水的pH值小于7 D. 向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁 17. 下列关于物质检验正确的是 A. 向某溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，说明该溶液中含有杂质 B. 用试管取少量待测液，加入足量NaOH溶液，在试管口不产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则待测液中可能含有 C. 向某溶液中加入溶液，产生不溶于稀的白色沉淀，则一定存在 D. 向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定存在 18. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，不正确的是 A. 是氧化剂 B. NaOH是氧化产物 C. 还原性大小： D. 每生成标准状况下22.4L，转移1mol电子 19. 下列说法正确的是 A. 人每天要摄入一定量的蔬菜和水果，是因为纤维素在人体内水解生成葡萄糖，葡萄糖氧化生成和并放出能量，为人类活动提供能量。 B. 可用酒精代替萃取碘水中的碘单质 C. 植物油通过催化加氢可转变为氢化植物油，该物质是天然的高分子 D. 胆矾和石灰乳混合制成农药波尔多液，其原理是重金属盐和强碱使蛋白质变性 20. 下列有关叙述正确的是(　　) A. 如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的目的是固定小烧杯 B. 若用50 mL 0.55 mol·L－1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸和50 mL 0.50 mol·L－1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等 C. 为了简化装置，中和热测定实验中的环形玻璃搅拌棒可以由温度计代替 D. 中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应 21. 下列实验操作和现象对应的实验结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将气体分别通入品红的水溶液和品红的乙醇溶液，品红的水溶液褪色，品红的乙醇溶液不褪色。 说明使品红褪色的不是 B 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液呈浅绿色。 食品脱氧剂样品中没有+3价铁 C 对未知溶液进行焰色试验，火焰呈黄色。 说明溶液为钠盐 D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，未出现砖红色沉淀。 淀粉未发生水解 A. A B. B C. C D. D 22. 下列关于烃的说法正确的是 A. 共面的C原子最多为14个 B. 共直线的C原子只有4个 C. 1 mol该烃最多可以和发生加成反应 D. 1 mol该烃与足量溴水反应最多可以消耗 23. 关于下列有机反应的说法不正确的是 A. 苯丙氨酸中官能团的名称是氨基和羧基 B. 苯丙氨酸的分子式是 C. 上述反应类型是取代反应 D. 有机物X会发生水解、取代、中和、氧化等反应 24. 常温下往烧杯中加入10mL溶液和10mLKI溶液，随时间的变化如图所示，不考虑溶液混合时体积的改变。下列说法正确的是 A. B. 8min时，往烧杯中滴加KSCN溶液，溶液不变红 C. 烧杯中发生反应的离子方程式为 D. 3~8min内，的平均反应速率为 25. 碘化锂(LiI)在能源、医药等领域有重要应用，某兴趣小组制备和LiI。 已知： a．在75～80℃转变成，300℃以上转变成无水LiI。 b．LiI易溶于水，溶解度随温度升高而增大。 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅱ，调pH=7，适宜加入的试剂为或者LiOH B. 步骤Ⅲ，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作 C. 洗涤晶体时，宜用热水洗涤LiI晶体 D. 步骤Ⅳ可在300℃下减压加热，以防LiI氧化和有利晶体脱水 二、非选择题(本大题共6小题，共50分) 26. 回答下列问题： （1）写出的电子式______。 （2）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是______、______。 （3）油脂水解后的属于醇的一种共同产物是______。(写结构简式) （4）工业上用水杨酸合成阿司匹林的方程式是______。 27. 为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的回收利用方案如图所示。 请回答下列问题： （1）气体X为___________(写出化学式，下同)，滤渣B是___________。 （2）写出步骤1中反应的化学方程式___________。 （3）若试剂Y是，写出滤渣E转化为溶液对应的离子方程式___________。其中稀硫酸表现的性质是___________。 A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．脱水性 （4）请设计实验检验滤液D中的主要金属阳离子___________。 28. 以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如下图所示。 资料：已知 （1）“氧化”时，反应的化学方程式为______。 （2）因为在保存过程中易被氧化，导致商品中存在。欲检验已变质的实验方法为______。 （3）可用于葡萄酒的抗氧化剂。用碘标准液可测定葡萄酒中的残留量，请配平该反应的离子方程式：______。 ____________________________________ （4）查阅资料知：“尾气”可用双碱脱硫法处理，其过程如图所示。 过程II中的用的是石灰乳，写出过程II的离子反应方程式______。 29. 回答下列问题： （1）化学反应的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是：；______。 （2）在298 K时，在氧气中完全燃烧生成和液态水，放出热量1558.3 kJ。写出燃烧热的热化学方程式：______。 （3）已知：反应 写出与反应生成气态水的热化学方程式______。断开1 mol H-O键所需能量约为______kJ。 （4）某原电池如图所示，电池总反应为。 放电时，交换膜______(“左侧”或“右侧”)溶液中有大量白色沉淀生成；若用氯化钠溶液代替盐酸，则电池总反应______(“会”或“不会”)随之改变。 30. 纯硅被誉为“信息革命的催化剂”，或是制备纯硅的重要中间产物。 已知：沸点57.7℃，遇会剧烈反应；沸点31.5℃，且也能与剧烈反应，并在空气中易自燃。 （1）实验室用下图装置制备。 ①装置C中盛装的试剂是___________，实验时应先点燃___________(填“A”或“D”)装置的酒精灯。 ②装置F的作用是：Ⅰ．吸收尾气；Ⅱ．___________。 （2）与过量制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置已略去)。 ①装置C中采用热水加热烧瓶的目的是___________。 ②装置D中在高温条件下发生反应的化学方程式为___________。 31. PMMA常被用作光盘的支持基片，PMMA的单体A()不溶于水，可以发生如图所示变化： 已知：E物质含有-CHO结构，F与溶液反应能产生气体，G的一氯取代产物H有两种不同的结构。 请完成下列问题： （1）F分子中含有的官能团的名称是______。 （2）由F转化成G的反应类型属于______(填序号)。 ①氧化反应 ②还原反应 ③加成反应 ④取代反应 （3）由B与D反应生成E的化学方程式为______。 （4）G的某种同分异构体是E的同系物，符合条件的同分异构体有______种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $