2026年山东省济南市莱芜区,钢城区部分学校初中学业水平阶段性质量监测二化学试题

2026年初中学业水平阶段性质量监测二 化学试题 注意事项： 1.答题前请考生务必在答题卡上的规定位置将自己的姓名、座位号等内容填写正确，并在答题卡规定位置粘贴条形码。 2.本试题分选择题部分和非选择题部分，共三大题，满分100分，考试时间为60分钟。 3.请将答案填写在答题卡上，填在试卷或其他位置不得分。选择题答案用2B铅笔涂写。 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Si：28 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 选择题部分共40分 一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案) 1. 二十四节气指被誉为“中国第五大发明”以下节气的活动中发生化学变化的是 A. 春分：踏青郊游 B. 夏至：赠扇纳凉 C. 秋分：抢收作物 D. 大寒：围炉煮茶 2. “建设良好生态环境，为老百姓留住鸟语花香田园风光”。下列做法与“建设天蓝地绿水净的美丽中国”主题不相符合的是 A. 寻找新型能源，减少使用化石燃料 B. 垃圾分类处理，回收利用“变废为宝” C. 露天焚烧塑料，防止造成“白色污染” D. 使用无磷洗涤剂，有效减少水体污染 3. 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气。下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测稀硫酸pH C. 制取H2 D. 收集H2 4. 宏观现象可以用微观粒子的知识解释，下列对常见现象的解释不正确的是 A. 盐碱地改良后土壤更透气——土壤中原子种类增多 B. 一滴水中约含有1021个水分子——分子很小 C. 水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香——分子在不断的运动 D. 稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红——溶液中都含有H+ 5. 中华文化博大精深，饮食、工艺、民俗、文物中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A. 饮食：茶汤中的茶多酚具有抗氧化性，该性质是化学性质 B. 工艺：传统酿酒的蒸馏过程，分子的种类发生了改变 C. 民俗：节假日燃放烟花，化学能转化为热能和光能 D. 文物：博物馆用充氮设备保护文物是因为氮气化学性质稳定 6. 小秦同学用自制电解水装置和6%的稀硫酸(增强水的导电性)进行实验。如图，其中①②是相同的两个气球。下列有关说法不正确的是 A. 稀硫酸能增强导电性是因为溶液中有自由移动的离子 B. 实验中①、②气球内的气体质量比为8：1 C. 该实验说明产生的两种气体都可用排水法收集 D. 该实验能证明水是由氢、氧元素组成的 7. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是 A. 分类观念：食盐、食醋、蔗糖等均属于有机物 B. 守恒思想：2g氢气和8g氧气混合点燃，充分反应后生成10g水 C. 宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 D. 证据推理：铝具有良好的抗腐蚀性能，说明铝的化学性质不活泼 8. 模型在探索物质组成与结构中有重要的作用。下列关于碳的各种模型的说法中正确的是 A. 由图1可知碳原子的核外电子数为4 B. 由图2可知一个碳原子的质量为12.01g C. 图3中三种物质完全燃烧后的产物相同 D. 图3中三种物质都是由原子构成的 9. 下列基于实验事实的推理，不正确的是 A. 将某样品灼烧，有烧焦羽毛的气味，可推测该样品中可能含有蛋白质 B. 用黄铜片刻画纯铜片，纯铜片上有划痕，可推测纯铜的硬度小于黄铜 C. 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应时无明显现象，则所有的中和反应都无明显现象 D. 木炭在氧气不足时燃烧会产生一氧化碳，说明反应物的量可能会影响产物的种类 10. 下列是教材中的部分实验，其中能达到实验目的的是 A. 实验①探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性 B. 实验②验证质量守恒定律 C. 实验③验证Al、Cu、Ag的金属活动性顺序 D. 实验④鉴别甲烷和氢气 二、多项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求。全部选对且无错选的得4分，只选一项且选对的得2分，至少有两个选项选对且无错选但未选全的得3分，错选或不选的得0分) 11. 利用N2与H2O合成NH3的过程如图所示。下列有关说法中，正确的是 A. 反应①属于化合反应，反应③属于分解反应 B. 反应②中参加反应的H2O与生成NH3的分子个数比为1：1 C. 理论上，整个过程中金属Li可以循环利用，不需要补充 D. 按照该过程，理论上生成17gNH3至少需要28gN2 12. “6G”融通世界，芯片“智”造未来。现代科技的发展离不开芯片，硅是芯片的重要基材。如图是工业上以四氯硅烷(SiCl4)为原料制取高纯硅的微观示意图。下列说法正确的是 A. 地壳中含量最高的非金属元素是硅元素 B. 该过程发生的反应属于置换反应 C. 反应中硅、氢元素的化合价均发生改变 D. 参加反应的乙与生成物丙的质量比是1：7 13. 为除去下列各组物质中的杂质，下列除杂方法能达到目的的是 物质 杂质 除杂方法 A NaCl固体 泥沙 加足量水溶解，过滤 B H2 HCl 通过足量的氢氧化钠溶液，干燥 C 碳粉 氧化铜 加入足量稀硫酸溶液，过滤，洗涤，干燥 D NaNO3溶液 Na2CO3 加入适量的CaCl2溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 14. 《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量Na2SO4和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A. “过箩”操作相当于过滤，可除去卤水中的不溶性杂质 B. 晶体2的主要成分是NaCl，晒制得到的母液是NaCl的饱和溶液 C. 40℃时，Na2SO4的饱和溶液的溶质质量分数为48.4% D. 40℃时，将不同质量的Na2SO4和NaCl的饱和溶液分别降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数大小无法确定 15. 取一定量由MgO和MgCO3组成的固体混合物，进行一系列定量实验，实验过程如图所示（反应过程中所有的物质都恰好反应）。下列说法正确的是 A. 步骤①观察到的现象之一是有气泡产生 B. 所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% C. 固体混合物中镁元素的质量为2.4g D. a的值为11.7 非选择题部分共60分 三、非选择题(本大题共5小题，共60分) 回答下列问题： 16. 分类是认识物质的重要方法。按要求从氯气、氧化钙、硫酸、硝酸钾、氢氧化钙、氢氧化铝中选取合适的物质，将其化学式填在下列横线上。 ①一种用于自来水消毒的单质______。 ②一种可作干燥剂的氧化物______。 ③一种可作复合肥的盐_____。 ④一种治疗胃酸过多的碱_____。 17. 生活处处是化学，厨房就是一个藏着烟火气的化学实验室。 ①加碘食盐是在食盐中加入碘酸钾KIO3，其中碘元素的化合价为_____。食醋的主要成分是醋酸（化学式为C2H4O2），其中碳、氧元素的质量比为______（填最简比）。花椒中的山椒素为花椒麻味物质的主要成分，一种山椒素的化学式为C15H25O2N。该山椒素中，所含元素质量分数最小的是_____（填写元素符号）。 ②保持铁锅表面干燥并刷油可以防止生锈，其防锈原理是_____。 ③天然气的主要成分是甲烷。写出甲烷在氧气中充分燃烧的化学方程式_____。 ④下列有关厨房中的化学知识，说法不正确的是_____（选填下列序号）。 A.燃气泄漏时立即打开油烟机 B.多吃蔬菜水果可补充人体所需维生素 C.塑料、陶瓷属于有机合成材料 D.食醋能与不锈钢、铁锈、纯碱等物质反应 18. 科技创新让我国在能源、材料、环保等领域涌现出一批重大成果。 （1）加快构建清洁低碳安全高效的能源体系，是我国推动绿色发展、培育新质生产力的重要保障。我国科学家研发的“液态阳光甲醇合成示范项目”的工艺流程如图1所示。 ①太阳能电池板是将_____能转化成电能的装置。 ②捕捉室与反应室中发生的反应_____(填“是”或“否”)属于相同的基本反应类型。合成装置中若消耗CO2的质量为44g，则生成CH3OH的质量为_____g。 ③理论上电解装置消耗的水中的氢元素质量_____(填“大于”、“等于”或“小于”)合成装置生成的甲醇中的氢元素质量。 ④结合图2分析合成装置中温度对CO2转化率的影响，可得出的结论是_____。 （2）金属材料在新能源、新材料领域具有重要用途。 I.氮化铝(化学式为AlN)新型材料被应用于汽车定位系统。工业上在氮气流中用氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体，反应的化学方程式为_____。 Ⅱ.一种从报废高温合金中回收钴的主要工序如图3所示。 ①“球磨”工序中粉碎原材料的目的是______。“酸浸”后，从滤渣(回收钨)中推断，钴的金属活动性比钨要_____(填“强”或“弱”)。“酸浸”的浸出率受条件影响如图4所示，则反应温度和硫酸的浓度应控制在_____(填序号)。 A.120℃，33% B.80℃，23% C.100℃，25% D.40℃，5% ②“除铁”工序中先发生反应：2FeSO4+H2O2+X=Fe2(SO4)3+2H2O，X的化学式为_____，物质X可用于______工序。 Ⅲ.某兴趣小组向一定量含Cu(NO3)2和AgNO3的工业废液中加入锌粉进行实验，所得溶液的质量与加入锌粉质量的关系如图5所示。 ①a点对应溶液中的金属离子种类有_____种。 ②当加入一定量的锌粉后，过滤，得到滤渣和无色滤液。若向滤渣和滤液中分别加入稀盐酸，均无明显现象。则此情况对应的是图中的_____(填a、b、c或d)点。 19. 回答下列问题： （1）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。 ①实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体。制取时，发生反应的化学方程式是______。仪器连接顺序为B→G→F→C，其中装置的作用是_____。用装置C收集CO2气体，验满的方法是______。 ②实验小组将CO2通入氢氧化钠溶液后，未发现明显现象。小组同学设计实验探究是否发生了反应，装置如图所示。小组同学用传感器研究20mL的水和______分别吸收CO2的效果。结合数据采集坐标图，分析得出CO2和NaOH发生反应结论的依据是______。 ③氨气(NH3)在工农业生产中具有广泛的应用。常温时，NH3极易溶于水，密度比空气小且不与空气中的成分发生反应，实验室里常用加热氢氧化钙和氯化铵组成的固体混合物的方法制取NH3，则应选择的发生装置和收集装置是______(在A-E中选择)。 （2）某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末(可能含Cu、Fe2O3、Fe(OH)3中的一种或两种)进行组成探究。 【查阅资料】a.2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O b.无水CuSO4遇水变蓝 c.Cu在FeCl3溶液中发生反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。 【实验探究】①甲同学取适量红色粉末装入试管中，按图1进行实验，无水CuSO4没有变蓝，由此确定红色粉末中不含______(填化学式)。 ②在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察、发现固体全部溶解，溶液变色，乙同学得出结论，粉末中不含Cu。请判断乙同学的结论是否正确，并写出你的理由______。 ③丙同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0 g装入硬质玻璃管中，按图2所示进行实验，实验开始前先向玻璃管中通入CO气体，其目的是______。实验过程中待反应完全后，称量反应前后相关装置和物质的总质量，数据如表： 反应前 反应后 1组 玻璃管和红色粉末的总质量为37.3 g 玻璃管和固体物质的总质量为36.1 g 2组 洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0 g 洗气瓶和瓶中物质的总质量为183.1 g 【交流讨论】根据表中合适的实验数据计算，确定红色粉末的组成是______(填化学式)。 【反思评价】丁同学指出：从环保角度，图2装置有严重不足之处。你认为应如何改进？______。 20. 回答下列问题： （1）某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了研学活动，并模拟古代造纸技术造纸，工序如图： 【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？ 【查阅资料】草木灰的主要成分是K2CO3；黑液呈黑褐色，显碱性。 【提出猜想】猜想一：KOH；猜想二：KOH和K2CO3；猜想三：______。 【进行实验】为探究黑液的成分，兴趣小组进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取适量黑液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，观察现象。 试管中______ 猜想_____成立。 实验2：另取适量黑液于试管中，向其中逐滴加入稀硫酸至过量，观察现象。 试管中一开始没有明显现象，一段时间后产生气泡。 【交流讨论】有同学提议，选择其它类别的物质另行设计实验2，也能验证以上结论成立，则可选择的试剂有______。 A.稀盐酸 B.澄清石灰水 C.氯化钡溶液 D.无色酚酞溶液 【反思评价】造纸废液(黑液)呈碱性，直接排放会污染水体。请写出处理该废液最简单的方法______。 （2）学习小组的同学欲探究某固体混合物A的成分Na2CO3、Ba(NO3)2、NH4Cl、(NH4)2SO4四种物质中的两种或多种。他们分别取一定量固体混合物A，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。 试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白： ①气体E的化学式为_____。沉淀B的化学式为______。 ②无色滤液G中，肯定大量存在的阳离子是_____(填离子符号)。 ③写出步骤IV中发生反应的一个化学方程式_____。 ④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，(NH4)2SO4_____(填“一定存在”“一定不存在”“无法确定”之一)，得出此结论的理由是_____。 21. 碳酸钠和碳酸氢钠是生产生活中不可或缺的两种盐。 （1）碳酸氢钠俗称______。碳酸氢钠型果蔬洗盐能有效去除果蔬上残留的_____（填“酸性”或“碱性”）有害物质。常用的果蔬洗盐还有柠檬酸型（含柠檬酸）。兴趣小组用铁钉或铜丝，通过实验鉴别某果蔬洗盐是哪一种。请补充完整实验方案：取适量果蔬洗盐液，_____，则该果蔬洗盐是碳酸氢钠型。 （2）小明在厨房里找到一包食用纯碱，包装袋上写有：主要成分是碳酸钠（质量分数＞96%），含少量氯化钠。他将22克该纯碱样品放入烧杯，加水完全溶解，将其放在电子秤上（如图甲），逐渐往杯中滴加稀盐酸，电子秤的示数与加入稀盐酸的质量关系如图乙所示。 ①该实验共生成二氧化碳的质量是______g。 ②当加入稀盐酸120g时，溶液中溶质的成分为______（写化学式）。 ③计算该纯碱样品中含量与标注是否相符______？（写出计算过程，结果精确到0.1%） 2026年初中学业水平阶段性质量监测二 化学试题 注意事项： 1.答题前请考生务必在答题卡上的规定位置将自己的姓名、座位号等内容填写正确，并在答题卡规定位置粘贴条形码。 2.本试题分选择题部分和非选择题部分，共三大题，满分100分，考试时间为60分钟。 3.请将答案填写在答题卡上，填在试卷或其他位置不得分。选择题答案用2B铅笔涂写。 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Si：28 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 选择题部分共40分 一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 二、多项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求。全部选对且无错选的得4分，只选一项且选对的得2分，至少有两个选项选对且无错选但未选全的得3分，错选或不选的得0分) 【11题答案】 【答案】AC 【12题答案】 【答案】BCD 【13题答案】 【答案】BC 【14题答案】 【答案】AB 【15题答案】 【答案】ACD 非选择题部分共60分 三、非选择题(本大题共5小题，共60分) 【16~17题答案】 【答案】16. ①. ②. ③. ④. 17. ①. +5 ②. 3:4 ③. N ④. 隔绝氧气和水 ⑤. ⑥. AC 【18题答案】 【答案】（1） ①. 光(太阳) ②. 否 ③. 32 ④. 大于 ⑤. 温度升高，的转化率逐渐增大 （2） ①. ②. 增大与酸的接触面积，使反应更充分 ③. 强 ④. B ⑤. ⑥. 酸浸 ⑦. 3(或三) ⑧. c 【19题答案】 【答案】（1） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 吸收水分，干燥CO2 ③. 将燃着的木条置于集气瓶口，若木条熄灭，证明CO2已收集满 ④. 20mLNaOH溶液 ⑤. 等体积的NaOH溶液吸收CO2更彻底 ⑥. AD （2） ①. Fe(OH)3 ②. 不正确，如果含有Cu，Fe2O3与盐酸反应生成的FeCl3会与Cu反应也会出现相同的现象 ③. 排尽玻璃管内空气，防止加热时发生爆炸 ④. Cu、Fe2O3 ⑤. 在图2装置末端加一个点燃的酒精灯或用气球收集 【20题答案】 【答案】（1） ①. KOH、Ca(OH)2 ②. 无明显现象 ③. 二 ④. BC ⑤. 加入适量的酸中和至中性排放 （2） ①. NH3 ②. BaSO4 ③. Na+、Ba2+、NH、H+ ④. ⑤. 一定不存在 ⑥. 若存在(NH4)2SO4则在II后会有白色沉淀，与现象不符 【21题答案】 【答案】（1） ①. 小苏打 ②. 酸性 ③. 向溶液中加入铁钉，若无明显现象 （2） ①. 8.8 ②. NaCl、HCl ③. 设样品中碳酸钠的质量为。 = 则样品中碳酸钠的含量为：×100%=96.4% 96.4%＞96% 答：含量与标注相符。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $