2026年广东广州市花都区中考二模化学试卷

初三综合练习 化学 本练习共8页，20题，满分90分。用时60分钟 可能用到的相对分子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共4分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1．月球探测器（见下图）的成功发射，是我国航天事业的又一伟大成就。下列月球探测器部件属于合成材料的是（ ） A．高纯度铜天线 B．聚酰亚胺塑料国旗 C．晶体硅电池板 D．铝合金摇臂 2．化学与人体健康息息相关。下列说法正确的是（ ） A．生命起源于自然，因此人体中与地壳中的元素含量相同 B．成人缺碘会引起甲状腺肿大，应大量摄入碘元素 C．淀粉没有甜味，因此它不属于糖类 D．为充分发挥药效，减少药物对人体的不良影响，应合理用药 3．下列净化水和输送水的环节中，发生化学变化的是（ ） A． B． C． D． 4．下列有关空气的说法正确的是（ ） A．空气可直接用于医疗急救 B．空气中氧气的体积分数约为78% C．的含量越高，空气质量越好 D．空气中的氮气可用于制造硝酸和氮肥 5．下列对宏观事实的微观解释错误的是（ ） A．氢气在加压后可装入钢瓶：压强增大，分子间间隔减小 B．液氧和氧气都能支持燃烧：同种分子化学性质相同 C．降温能使水结成冰：低温时，水分子静止不动 D．酸有一些相似的化学性质：酸溶液中都含有氢离子 6．下列劳动项目所涉及的化学知识错误的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A 用碳素墨水书写档案 常温下碳的化学性质不活泼 B 炒完菜及时洗净并擦干 防止铁锅生锈 C 给花草施用草木灰（含） 属于钾肥 D 烧炭取暖时在煤炉上放盆水 CO能溶于水防止中毒 7．进食蔬菜有助于摄入多种营养素，如玉米、胡萝卜中的叶黄素（化学式为），有助于维护视力持久度，减少视觉伤害。下列说法中正确的是（ ） A．叶黄素属于氧化物 B．叶黄素由96个原子组成 C．叶黄素分子中碳、氧两种原子个数比为 D．叶黄素中氢元素的质量分数最大 8．“拉风箱，夯铁锤”，三国名士嵇康留下“柳下锻铁”的典故。下列说法错误的是（ ） A．风箱拉动过程为燃烧增加充足的氧气 B．煤燃烧更旺是由于降低了煤的着火点 C．火炉中蓝色火焰是一氧化碳燃烧产生的 D．“锻铁”的目的是降低生铁中的含碳量 9．我国研发出将甲烷转化成乙烷的新技术，反应的微观示意图如图。下列说法错误的是（ ） A．乙烷的化学式为 B．反应前后，催化剂的质量没有变化 C．生成物的分子个数比为 D．反应前后，分子和原子的总数均不变 10．“价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图。右图是铁元素的“价类二维图”，下列说法错误的是（ ） A．a点物质类别为单质，为 B．a可以与硝酸银溶液反应可生成 C．在一定条件下可以转化为 D．溶于水时一般为浅绿色 11．比较、分析、归纳是科学思维的重要方法。对下列现象成事实的解释错误的是（ ） 选项 现象或事实 解释 A 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 浓硫酸和浓盐酸均具有吸水性 B 铁与稀硫酸能反应，铜不与稀硫酸反应 铁的活动性比铜强 C 硫在空气和氧气中燃烧的现象不同 可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 D 溶液和溶液分别与溶液反应生成蓝色絮状沉淀 溶液和溶液中均含 12．《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量和等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法错误的是（ ） A．晶体1是，晶体2是 B．“过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数先变小后变大 C．母液中含有和 D．降温结晶法可以完全除去溶液中的少量 13．下列实验方案中，不能达到目的的是（ ） 选项 混合物 方法 A 探究乙醇中是否有氧元素 取样，点燃，在火焰上方罩干冷烧杯 B 除去溶液中的少量盐酸 加入足量固体（难溶于水）后过滤 C 鉴别溶液和溶液 取样，分别通入，观察现象 D 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，滴加紫色石蕊溶液，观察颜色变化 14．有关下列实验的说法中，错误的是（ ） A．实验①：一支试管产生的气体能使木条复燃，另一支试管产生的气体能燃烧产生淡蓝色火焰，说明水中含有氢、氧元素 B．实验②：反应后天平指针向右偏，则该反应不遵守质量守恒定律 C．实验③：乙中试管内的液面高于甲中试管，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应 D．实验④：饱和澄清石灰水变浑浊，说明氢氧化钠固体溶于水放热 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15．（8分）我国是稀土资源大国。钇是第一种被发现的稀土元素，在新能源、航空航天等领域应用广泛。已知钇在化合物中常显+3价。 （1）钇原子的相对原子质量为____________；图2中x的数值为____________。 （2）氧化钇（）是制备超导材料的关键原料，工业上常用高温灼烧碳酸钇制备氧化钇，碳酸钇的化学式为____________，根据化合物的分类，碳酸钇属于____________。 （3）工业上常用金属钙在高温下还原氟化钇（）制备金属钇，同时生成氟化钙，反应的化学方程式为____________，该反应的类型属于基本反应类型中的____________反应。 （4）稀土金属属于不可再生资源，请从可持续发展的角度，针对稀土资源的开采或利用提出你的一条合理化建议_______________。 16．（8分）阅读下列短文并回答问题。 《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能的利用是热门研究方向之一，例如： 1．利用太阳能将水转化为，某种光分解水的过程（见图1），产生的在一定条件下与反应合成液态燃料（甲醇）； 2．在太阳光照下，通过光催化将，直接转化为、、、等燃料（见图2）； 3．利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的废热发电，我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋纤维素复合热电薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电（见图3）。 （1）图1所示，某种光分解水的过程中最终的产物是____________，该转化过程中可以循环利用的物质有____________。 （2）图2所示，理论上，参与反应的分子个数与生成的燃料充分燃烧后得到的分子个数之比为____________。 （3）图3所示，是把人体散发的热能转化为____________能。 （4）下列说法正确的是____________。（填字母）。 A．能源结构正在向多元、清洁、低碳转型 B．生活中废热无法利用 C．化学与新能源开发密切相关 D．使用催化剂都能加快反应速率 17．（8分）金属注射成型是一种精密器件的制造技术。某种制备铁镍合金器件的主要工序如图。 （1）原料制备： ①制铁粉：，则为________，参加反应的与的质量比为________。 ②制纯镍粉：，过程见图2，温度较高的区域是______（填“a”或“b”）。 ③将铁粉、纯镍粉与石蜡黏结剂混合，制成原料颗粒。 （2）除蜡：加入溶剂对石蜡进行溶解。若要加快溶解速率，可采取的措施是________。 （3）烧结：需在氮气环境下进行的原因是________。 （4）渗碳：通过渗碳技术可优化产品性能。根据图3分析，渗层深度相同时，产品的含碳量越高，所需温度越______。若某精密器件渗碳需要达到渗层深度为、含碳量为的要求，图中三个温度中最适合的是______。 18．（7分）兴趣小组探究氢氧化钠与盐酸的反应，由于该反应无明显现象，因此设计了不同的实验方案以直观呈现反应。 实验一：测电导率。 按图1装置连接好仪器，烧杯中盛装一定量的氢氧化钠溶液，滴定管中装稀盐酸滴入烧杯中，边滴边采集数据，得到曲线1：另外还进行了对照试验，得到曲线2。 查阅资料：电导率是以数字表示的溶液传导电流的能力。电导率越大，说明单位体积溶液中离子个数越多，导电能力越强。 （1）对照实验是把盐酸换成____________，重复实验。 （2）曲线1中A~B段电导率在下降的原因____________。 （3）为了证明点和点对应溶液中的溶质成分不同，所选药品正确的是____________（填字母）。 A．锌粒 B硫酸 C．硝酸银溶液 D．碳酸钙 实验二：产生沉淀。 （4）向盛有含16 g溶质的浓氢氧化钠溶液的烧杯中滴加盐酸，恰好完全反应，恢复至室温，观察到有晶体析出，称得烧杯内混合物总质量为。（室温时，的溶解度是）析出的晶体是________，结合数据计算析出晶体的质量为_________g。 19．（9分）纯碱（）在生产生活应用广泛。兴趣小组开展性质的相关探究。 Ⅰ．探究导致碳酸钠溶液显碱性的离子。 【提出猜想】在水中解离出的导致溶液呈碱性。 【实验方案设计】（1）除去溶液中的。向滴有酚酞的溶液中逐滴加入__________溶液，至沉淀不再析出，还观察到_________，证明猜想成立。 【拓展延伸】（2）利用盐酸与碳酸钠反应也能证明猜想成立。该同学向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，测得变化曲线如图3。查阅资料，碳酸钠和盐酸反应分为两个阶段： ； 。 请解释：b点呈弱碱性的原因是__________；c点时恰好完全反应，其溶液pH<7的原因是________。 Ⅱ．探究影响碳酸钠溶液碱性的因素。实验方案设计如下（所用溶液密度近似为）： 序号 温度℃ （溶液） pH 1 25 0 20.0 2 25 20.0 0 3 25 2.0 ____________ 4 40 20.0 0 （3）①实验3中缺少的数据是_________。 ②由______（填“>”、“<”或“=”）可说明碳酸钠溶液呈碱性。 ③在实验2和3，稀释碳酸钠溶液，_______（填“>”、“<”或“=”）。 ④实验结果为，由此说明_________。 20．（8分）茶叶中含有少量的咖啡因，喝茶能起到提神的效果。咖啡因易溶于水和乙醇，乙醇的沸点为，咖啡因在以上开始升华。 Ⅰ．实验小组从茶叶中提取咖啡因的主要流程如下所示。 【资料显示】茶叶中除咖啡因外，还含有3%-10%的单宁酸（易溶于水、乙醇）及Ca、Al、Fe等元素等。 （1）操作Ⅰ的名称是____________。 （2）“蒸馏浓缩”是除去大部分溶剂。在该工艺中，与水相比用乙醇作为溶剂的优点是________。 （3）向浓缩液中加生石灰可以吸收剩余的水份，其反应的化学方程式为____________，还可以除去残留的__________。 （4）“分离提纯”采用如图所示装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结。该分离提纯的方法是________。 Ⅱ．测定茶叶中微量元素钙的含量 已知：在实验条件下，钙、铝、铁氢氧化物沉淀的如下表： 沉淀形式 开始沉淀的 12.5 4.2 2.8 完全沉淀的 13.0 5.0 4.0 步骤一：称取干燥的茶叶，充分灼烧使茶叶灰化并磨细后移入烧杯中，再加入稀盐酸搅拌、过滤、洗涤。 步骤二：向步骤一所得滤液中逐滴加入氨水，调节，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤、洗涤，得到、。 步骤三：向步骤二所得滤液中加入足量溶液，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤、洗涤、干燥。称量沉淀质量为。 （5）步骤二中调节的范围是________。 （6）最终测得原茶叶中的质量分数为_______。 学科网（北京）股份有限公司 $ 初三综合练习 化学 参考答案及评分标准 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B D C D C D C B C B A D A B 15.（8分） （1）88.91（1分） 9 （1分） （2）Y2（CO3)3（1分） 盐 （1分） （3）3Ca+2YF3=2Y+3CaF2 （2分） 置换反应 （1分） （4）合理有计划地进行开采或回收利用（答案合理即可）（1分） 16.（8分） （1） 氢气和氧气（2分）； Fe3O4和FeO（2分） （2）1：1（1分） （3）电（1分） （4）AC（2分） 17.（8分） （1） ①H2O（1分） 3:80（1分） ②a（1分） （2）搅拌或加热（1分） （3）作保护气，防止在烧结时，Fe、Ni被氧气氧化（2分） 仅写作保护气（0分） （4）高（1分） 1000（1分） 18．（7分） （1）蒸馏水（1分） （2）H+和OH-结合变成水 （1分） 加入的溶液增大体积使单位体积溶液中粒子个数减少（或离子浓度降低）（1分） （3）AD（2分） （4）NaCl（1分） （5）5.4（1分） 19．（9分） （1）BaCl2 （1分） 溶液红色褪去（1分） （2）生成了碳酸氢钠（1分）； 产生的二氧化碳与水反应，导致溶液呈酸性（1分） （3）①18.0（1分） ② ＜ （1分） ③ ＞ （1分） ④当碳酸钠溶液浓度相同时，温度越高，碳酸钠溶液的pH越大（或碱性越强）（2分） 20．（8分） （1）过滤（1分） （2）乙醇沸点比咖啡因升华温度低，更易分离（1分） （3）CaO + H2O = Ca(OH)2 （1分） 单宁酸（1分） （4）升华 （1分） （5）5.0 ≤ pH < 12.5（2分） （6）0.4%（1分） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $