广东珠海市平沙第一中学2025-2026学年第二学期期中考试 高一化学试题

珠海市平沙第一中学2025-2026学年第二学期期中考试试题 高一化学 注意事项： 答卷前，考生务必将姓名、班级、准考证号等在答题卷上准确填写并用2B铅笔规范填涂准考证号。 选择题答案用2B铅笔在答题卷上把对应题目的答案标号涂黑，非选择题用0.5m的黑色签宇笔在每题对应 的答题区域内做答，答在试题卷上无效。 第I卷（选择题共44分） 一、选择题（本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4分）。在 每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学与生活密切相关，下列能量主要转化形式描述错误的是() 天然气烧开水 烟花的燃放 电磁炉炒菜 风力发电 A化学能转化为热能B.化学能转化为光能和热能C.电能转化为化学能 D.风能转化为电能 2.化学与社会、科学、技术、生活等密切相关，下列说法不正确的是( A大飞机C919采用了大量复合材料与铝锂合金，铝锂合金属于金属材料 B.汽车尾气的排放是形成光化学烟雾的主要原因之一 C.焦亚硫酸钠(NaS,0s)长期放置会变成硫酸钠，故常添加在葡萄酒里作抗氧化剂 D.“华为麒麟980”手机芯片上的主要成分是二氧化硅 3.金刚石与石墨是同素异形体。100kPa时，1mo1石墨转化为金刚石的能量变化如图所示，下列说法正确的 是( ) 能 A石墨转化为金刚石的反应为放热反应 金刚石 1.9kJ.mol- B.石墨比金刚石更稳定 石墨 C.若在等量氧气中充分燃烧，1mo1金刚石比1mol石墨释放的能量少 反应过程 D.1mo1石墨的键能小于1mo1金刚石的键能 4.下列是不同价态含硫物质的转化实验，关于硫元素化合价的变化叙述正确的是（ 第1页/共8页 CuSO,·5H,O 硫粉和铁粉 ←-S0 失去结晶水 实验 氧气 -H,O,溶液 硫粉 化合价 A0→+2 B.+4→+6 C.0→+6 D.+6→+4 变化 5.下列陈述I、Ⅱ均正确且有因果关系的是( 选项 陈述I 陈述工 氢氟酸是强酸 氢氟酸可用来刻蚀玻璃 B 液氨汽化时吸收大量热 液氨常用作制冷剂 C 浓硫酸具有吸水性和强氧化性 不能用浓硫酸来干燥$O, D 常温下铁与浓硝酸不反应 用铁槽盛放浓硝酸 6.有a、b、c、d四个金属电极，将有关的实验装置及分实验现象如下： d a 实验 装置 CuSO 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 a极质量减小；b极质量 b极有气体产生；c极无 d极溶解：c极有气体产 电流从a极流向d 部分 增加 变化 生 极 现象 由此可判断这四种金属的活动性顺序是( ) A.d>a>c>b B.b>c>d>a C.d>a>b>c D.a>b>d>c 7.如图是氮元素常见化合价与部分含氮物质类别对应的关系图，下列说法错误的是（ Aa的化学性质不活泼，常用作保护气 +5 ●d B.工业上通过a→b-c→d来制备HNO3 +4 -------C +3 C.用两根玻璃棒分别蘸取浓的f和浓硫酸， +2 -------◆b +1 a 将两根玻璃棒靠近时没有白烟产生 碱 氢0 单氧■ 酸 盐 物质分类 -1 质 化 D.一定条件下，b和e反应可以转化为a 物 2 物 f0-8-3 第2页/共8页 8.下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是( 一稀盐酸 浓NaOH溶液 NaOH溶液 Na,SiO,溶液 ① A用图①所示装置证明：非金属性：C>S1 B.用图②所示装置可以完成“喷泉”实验 C.装置③中X为CC14,可用于吸收氨气或氯化氢D.装置④中可用于收集氨气，并吸收多余的氨气 9.以H2、CO2为原料生产尿素C0(H,),的反应历程与能量变化示意图如下： 下列说法正确的是() 第一步反应 第二步反应 A.C0(H2),和H2COOH中含有的微粒种类完全相同 2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g) B第二步反应属于放热反应 NHCOONH4(s) C第一步反应吸收的热量为(Ea2-Eal)kJ 反应过程 D.生产尿素[C0(H,)J的化学方程式为2NH+C02=C0(H)+H0 10.H2在C2中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，断裂1olH2中的化学键吸收的能量为akKJ,断裂 1 mol CI2中的化学键吸收的能量为bkJ,形成1 nolHCI中的化学键放出的能量为ckJ,则下列关系式正确 的是( A.a+b-c B.a+b>2c C.a+b<c D.a+b<2c 11.下列离子方程式书写正确的是（ A.明矾溶液与过量氨水混合：AI+4NH3·H2O=A1O2+4NH4+2H2O B.过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe+NO3+4Ht=Fe3+NO个+2H2O C,NH4CI稀溶液与NaOH溶液合：NH4+OH=NH3·HO D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2Si03+2H=H2SiO3↓+2Na 12.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（ a b A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B.a利b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu+2e=Cu Fe C无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D.a和b用导线连接时，铁片上发生还原反应，溶液中SO42向铜电极移动 SO 第3页/共8页 13.为探究氨及铵盐性质，将NH,CI晶体装入如图所示T形三通管两端，进行微型实验。下列说法错误的 是( ) 裹CaCl,湿润的 裹NaOH NH.CI 的脱脂棉pH试纸 的脱脂棉NH,CI A轻轻挤压任一乳胶头，若蒸馏水中有气泡冒出， 则装置气密性良好 乳胶头 乳胶头 B.同时点燃两个酒精灯后，两端湿润的pH试纸均变蓝 蒸馏水 C实验过程中竖直支管上方会出现白烟 D.停止加热后可以交替挤压两边乳胶头，使气体更充分吸收，减少污染 14.下图是某粗盐（含Ca2+、Mg+、S042等杂质离子）的提纯过程。下列说法正确的是( 试剂X足量NaOH溶液 试剂Y 稀盐酸 A.粗盐溶液 沉淀1 沉淀2 沉淀3 操作1 调pH 操作2 →NaCl晶体 B. 滤渣 C.“稀盐酸"的作用是除去过量的CO32和OΠ D.“操作2”为蒸发结晶，需用到酒精灯、玻璃棒、表面皿、泥三角等仪器 15.类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观事实。 下列各种类比推测的说法中正确的是() A.加热条件下，已知Fe与S能直接化合生成FeS,推测Cu与S可直接化合生成Cu2S B.适量C02通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaC03和HClO,则适量S02通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaS03 和HCIo C加热时，已知足量Cu与浓疏酸反应只生成SO2,推测足量铝与浓疏酸反应也只生成SO2 D.已知过量Fe与稀硝酸反应生成FNO3)2,推测点燃时过量Fe与Cl2反应生成FeCl2 16.Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行S02与BaC2溶液是否反应的相关实验探究。某学 生利用图示装置进行实验，观察到以下实验现象（尾气处理装置未画出）。 ①将甲中Y形管向左倾斜使反应发生，一段时间后，乙中无明显现象； ②将丙中Y形管向左倾斜使反应发生，使产生的气体进入乙装置，一段时间后，乙中有大量 沉淀产生。下列叙述正确的是( 玻璃管 A.该装置能证明70%硫酸具有氧化性 B.装置乙中进气导管应插入液面以下， 以保证气体与溶液充分接触 Na,SO,70%浓硫酸 C.丙装置中的试剂a和b可以分别是MnO2和浓盐酸 BaCl,.溶液 甲 D.丙装置中的试剂a和b可以分别是铜片和浓硝酸 第4页/共8页 卷Ⅱ非选择题（共56分） 17.(14分)研究化学能与热能、电能的转化对人类社会的发展具有重要价值。回答下列问题：(1)下列化学反 应过程中的能量变化符合图示的是① (填序号)。 能量 生成物 反应物 ①酸碱中和反应 ②碳酸钙分解 反应过程 ③金属钠与水反应 ④Ba(OHD2·8H20与NH4Cl晶体的反应 (2)常温下，由键能数据估算反应CL(g十4Fz(g)=CF4(g)汁4HF(g)的能量变化② (填字母)。 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能/kJvmol) 414 489 565 155 A.放出1940kJ.mol-1 B.吸收1940 kJ-mol C.放出485 kJ-mol1 D.吸收485kJ.mol-1 (3)反应A+B→C放热)分两步进行：①A+B→X(吸热)，②X→C放热)。下列示意图中，能正确表示总 反应过程中能量变化的是③ 能 能 B A+B A+B A+E 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 (4④)氢氧然料电池的工作原理示意图如图所示(、b均为石墨电极)。通入氧气的一极发生的电极反应式为 ④ 若消耗标准状况下氧气的体积为4.48L,假设化 学能完全转化为电能，则转移电子的数目为⑤ A (设NA为阿伏加德罗常数的值)。 (⑤)化学能直接转化为电能，提升了能量转化效率。利用腐蚀印刷电路 KOH溶液 铜板的反应，设计一个原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标明正负极、电解质溶液和电子流向。 第5页/共8页 18.(14分)某化学学习小组进行一系列实验探究原电池的原理。 I.探究原电池构成要素 按图1组装好装置，并进行相应的实验。 CuSO 溶液 CCL 铜棒 Cuso b一石墨棒 溶液 c、d、c锌棒 溶液 CuSO 溶液 图1 图2 (1)①用导线将a、d与电流表相连，立刻观察电流表，发现指针发生偏转。此时反应瓶内d上的现象 为① ;d发生了② (填“氧化”或“还原”)反应，a电极的电极反 应式为③ ②用导线将、b与电流表相连，立刻观察电流表，未发现指针发生偏转，该实验说明构成原电池的条件 之一为④ ;用导线将a、c与电流表相连，未观察到电流表指针发生偏转，该 实验说明构成原电池的条件之一为⑤ :翻转装置，此时装置如图2。用导线 将a、e电流表相连，电流表指针未发生偏转，原因是⑥ Ⅱ.探究原电池负极与金属活动性的相关性 (2)常温下，该小组将除去表面氧化膜的A、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（左图，测得原电池的电流强 度随时间t的变化如右图所示，反应过程中有红棕色气体产生。 测量电源仪器 Cu 浓HNO ①0t时，原电池的负极是A1片，说明金属活动顺序大小是⑦ ②时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是⑧ Ⅲ探究原电池中离子移动方向 A Fe 米粒大小的 Cu 高锰酸钾 (3)按图3组装好装置后，加入米粒大小的高锰酸钾，观察到溶液中 稀硫酸 紫色往F棒扩散的速率更快，说明在原电池中，阴离子移向⑨ 极， 图3 该实验用硫酸而不选择盐酸作电解质溶液的原因可能是⑩ 第6页/共8页 19.(14分)无机元素在在生产、生活中有着广泛的应用，回答下列问题： I.氯及其化合物 空气 空气水 (1)某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示： NH; 设备1 NO 设备2→HNO 设备3) NHNO; 设备1中发生反应的化学方程式是① 但随意排放 氮的化合物也会造成环境污染问题，某实验小组利用氨气的还原性模拟工业上无害化处理O2,设计如下 实验装置： 一浓 NH: 硝 酸 (2)仪器D的名称是② B和D装置的作用都是干燥气体，其中盛装的干燥剂选择合理的 是③ (填标号)。 a.甲、乙都是碱石灰 b.甲是碱石灰，乙是硅胶 c.甲、乙都是无水氯化钙 d.甲是硅胶，乙是碱石灰 (3)C中加入少量催化剂，打开K1、K2后，C中发生反应的化学方程式为④ (4)为避免氮氧化物污染环境，人们开发了碱液吸收法。NO2被NaOH溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质 的量之比为1：1，写出该反应的离子方程式：⑤ NO与NO2 按物质的量之比为1：1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式为⑥ IⅡ硅及其化合物 (⑤)水泥属于硅酸盐工业产品，是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、$iO2,并含有一定量的铁、 铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示： 沉淀A 水泥 氯化铵 沉淀B 样品盐酸、硝酸 滤液 氨水pH=45 草酸铵 加热 溶液 滤液 草酸钙 硫酸KMnO4 法测定 ①工业上原料石英砂（主要成分是SiO常用NH4CI溶液浸泡除杂，实验室检验溶液中存在NH4+的操作与现 象为⑦ ②在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的 是⑧ ③沉淀A的主要成分是⑨ 其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为 ⑩ 第7页/共8页 20.(14分)某学习小组设计了如图1装置用于制取S0,并验证其性质。 浓HSO: S02+ NaOH BaCL,酸性KMnO,NaOH 溶液 溶液 溶液 溶 A 浓硫酸 品红溶液 图1 图2 (1)装置A中导管a的作用为①) (2)写出装置A中反应的化学方程式② (3)装置B中观察到品红溶液红色褪去，体现了S02的③ 性，实验小组的学生甲为了进一步探究 该性质，设计如图2装置进行实验，发现品红溶液几乎不褪色。 请对该实验现象做出合理 解释④ (用离子方程式表示)。 S02 SO2 S02 NaOH CaSO4 pH传感器 pH传感器 植物油 过程I 过程Ⅱ 20 mL 0.1 mol/L BaC,溶液 Na2SO3 Ca(OH2、O2 F(煮沸) G(未煮沸) 图3 图4 (④)该实验小组的学生乙预测装置C中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置C中产生了少量 白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸的蒸馏水配制BaC2溶液进行图3实验，F、 G烧杯中观察到如下现象（常温下pH<7,溶液呈中性）： 烧杯 实验现象 无白色沉淀产生，pH传感器测得溶液pH=5.3 有少量白色沉淀产生，pH传感器测得溶液pH=4.5 ①根据现象，推测C中产生的白色沉淀的化学式是⑤ (填序号). ②在F中加入下列试剂，不能使装置F中出现白色沉淀的⑥ A.双氧水 B.氢氧化钠溶液 C.氯水 D.盐酸 (⑤)大量排放SO2容易造成酸雨等环境问题，该小组的学生调查发现工业上可用双碱法脱疏法处理废气， 过程如图4所示，其中可循环使用的试剂是⑦ 写出脱疏法的 总反应方程式：⑧ (6)该实验小组的学生丙利用如图5所示装置测定空气中SO2的含量，已知S02与MO4溶液反应的化学 方程式为：2☑MnO4+5SO2+2H20=K2S04+2MnS04+2H2SO4。若管道中空气流量为aL/min,经过bmin,酸 性K@O4溶液恰好褪色，假定样品中的S02可被完全吸收，则该空气中SO2的含量为⑨ g/L(用含a、b的代数式表示) 空 50mL0.001mo/1 KMnO溶液 第8页/共8页珠海市平沙第一中学2025-2026学年第二学期期中考试试题答案高一化学 一、选择题（本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每 小题4分。 6 7 9 10 11 12 13 14 15 16 D B B D B 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。 17.(14分，①-⑤每空2分，第(5)共4分)①：②④：②A;③D; ④O2t4e+2H20=4OH;⑤0.8NA;(5) 负极(Cu 正极石墨 18（12分，第⑧⑩每空2分，其余每空1分)①锌棒逐渐溶解； ②氧化：③cu+2e=Cu2+: ④能自发进行氧化还原反应；⑤形成闭合电路： ⑥四氯化碳溶液不属于电解质；⑦I>Cu ⑧Al与浓HNO3发生钝化，Cu变成与浓HNO3反应⑨负O盐酸会与高锰酸钾反应，千扰实 验，且生成的氯气有毒，会污染环境。 19.（16分，第②③⑥⑨每空1分，其余每空2分) ① 4NH,十50，维化南4N0+6H,0 ②球形干燥管：③b; 催化剂 ④8NH+6NO27N2+12H,0:⑤2N0z+2OH=NOz+N0g+H20:⑥ NaNO2 ⑦取少量溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸，放在试管 口，若试纸变蓝，证明溶液中有NH4+⑧将Fe2+转化为Fe3+⑨SiO2 ⑩Si02t4HF=Sif4个+2H20 20.（14分，第①③⑤⑦为1分，其余每空2分)①平衡气压，便于液体顺利滴下： ②Na2S03+2H2S04(浓)=Na2S04+H20+S02个③漂白： ④s02+Cl2+2H20=SO42+2C+4Ht;⑤BaS04;⑥D;⑦NaOH; ⑧2S02+2Ca(OH)2+02=2Cas04+2H20⑨8*10 ab 第1页共1页