广东珠海市第二中学2025-2026学年下学期期中考试 高一化学试题

珠海市第二中学2025-2026学年第二学期期中考试试题 高一化学 说明：本试卷有2道大题20道小题，共8页，考试用时75分钟，满分100分，请在答题卡上作答，选 择题用2B铅笔填涂，要求把选项填黑填满，主观题用0.5黑色签字笔答题，主观题要答写在对应题框内， 不在框内答题无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5Fe56Cu64 第I卷（选择题共44分） 一、选择题（本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每 小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.深中通道已正式通车近两年，实现“深圳-中山”20分钟到达。下列建造材料中属于硅酸盐材料的是( A. 大桥用的主缆钢丝 B. 浇筑桥梁的水泥 C.路面铺设的沥青 D.太阳能路灯电池板 2.2025年，宇树科技的机器人登上了春晚的舞台，上演了一场科技与艺术交织的表演。机器人的制造过程 中用到多种材料，下列说法错误的是( A.机身采用复合材料具有高强度、轻量化、耐磨损等特点 B.机器人采用的芯片成分为二氧化硅 C.选用锂聚合物电池，实现将化学能转化成电能 D.散热涂层采用的石墨烯是一种新型无机非金属材料 3.近年来中国太空探索丰收年，嫦娥探月工程、火星探测工程、载人航天工程等科研项目硕果累累。发射 火箭的燃料常用联氨(NL)、液氢()，氧化剂为液态，04等。下列叙述正确的是() A,联氨分子内只有极性键没有非极性键 B.北斗卫星使用的散热片中含有的氮化铝属于传统无机非金属材料 C.宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 D.NL和N04的反应中，产物的总能量小于反应物的总能量 4.劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是() 选项 劳动项目 化学知识 葡萄酒生产时用S02作食品添加剂 S02具有杀菌和抗氧化作用 第1页/共8页 B 环保工程师测定雨水的pH<5.6 雨水中可能溶解了SO2、NO2 C 工业劳动：用HP溶液刻蚀玻璃 Si02是酸性氧化物 D 实验室用棕色试剂瓶盛放浓硝酸 浓硝酸具有易分解和挥发性 5.下列化学用语或模型正确的是( ) A.NL的空间结构为平面三角形 B.N2的结构式：NN C.NLC1的电子式 H:N:H CI D.HS的电子式：H:S:H 6.N0和C0都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地发生反应生成N2和C02。对此反应，下列叙述正确的 是( ) A.使用催化剂正逆反应速率均加快 B.减小压强能加快化学反应速率 C.升高温度只能加快正反应的速率 D.改变压强对化学反应速率无影响 7.下列实验装置正确且能达到实验目的的是（ 尾气 NO 丙 A.装置甲：吸收NH并防倒吸 B.装置乙：实验室制取少量氨气 C.装置丙：检验氨气在水中的溶解性 D.装置丁：收集NO2气体 8.N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( A.20gH210含有的中子数为10N B.1L0.1mol/LNaS04溶液中含氧原子数目为0.4N C.1mo1N2与足量H2一定条件下充分生成的NH分子数为1Na D.7.8gNa202与足量C02反应转移的电子数为0.2NM 9.我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形 成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示。下列说法正确的是( NOFNO2 [O1 N2Os H2OHNQ3 NH4NO3 无 体 机 NH3 燃料 s02[1,s0, H20 H2S04 (NH4)2SO4 物 烧 颗粒物 雾霾 A.空气中悬浮颗粒可催化S02完全被02氧化为S03 第2页/共8页 B.工业制硝酸第一步将NH3催化氧化时，n(氧化剂：n(氧化产物=5：4 C,从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有5种 DNH4NO3和NH4)2SO4均可以作氮肥，高温天气施用效果更好 10.下列过程涉及的离子方程式正确的是（) A:向次氯酸钠溶液中通入少量S02:2C10+S02+H20=2HCI10+S032 B.向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：NH4+OH=N3·H2O C向硅酸钠溶液中通入过量C02:Na2SiO3+2C02+2H20=H2SiO3↓+2HC03+2Na* D.向稀硝酸中加入过量铁屑：3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO个+4H20 11.我国科研人员提出了由C02和CH4转化为高附加值产品CH3C00H的催化反应历程。该历程示意图如 下。下列说法不正确的是（) 过渡态 A.CH4→CH3COOH过程中，有C-H发生断裂 C02 夺氢 B.该反应产物为CH3COOH和H2O CHCOOH 选性活化 催化剂① ② ●C 00 C.①→②放出能量并形成了C-C OH D.该催化剂有效提高了反应物的转化效率 12.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W元素的最高正化合价与最低负化合价之 和为2，Z的原子序数为X的两倍，Y的原子半径在同周期主族元素中最大。下列说法正确的是( A.四种元素中Z的非金属性最强 B.Z的氧化物对应的水化物一定为强酸 C.简单离子半径：Z>X>W>Y D.X与Y可构成含共价键的化合物 13.下列实验操作、现象及对应结论均正确的是( ) 选项 实验操作及现象 实验结论 A 迅速搅拌烧杯中NH4C1和Ba(OHD2·8H20的混合物，产生刺激性 该反应是吸热反应 气味气体，杯壁冰凉 B Na2SO3溶液中滴加稀盐酸酸化的BaNO3)2溶液，有白色沉淀生成 原Na2SO3溶液已变质 取5mL0.1mol·LlKI溶液，滴加0.1mol·L1FeCl溶液5~6滴， 该化学反应为可逆反应 取充分反应后溶液检测，既含2又含下 D 取铁粉溶于稀盐酸中，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液未变红 铁粉一定没有生锈 14.以高硫铝土矿（主要成分为Al203、Fe203、SiO2、少量FeS2)为原料，生产Fe3O4的部分工艺流程如下，下 列说法错误的是( 第3页/共8页 空气、少量Ca0 NaOH溶液 FeS2 矿粉一 焙烧 碱浸 过滤 →焙烧 磁选→FeO4 滤液 SO2 A.“滤液”中的阴离子包含SiO32- B.矿粉“焙烧”产生的气体可以用NaOH或Na2SO3溶液吸收 C.向“滤液”中通入过量CO2,铝元素存在的形式由[AI(OD4转化为AI+ D.FeS2与Fe2O3混合后“焙烧”时应隔绝空气（或氧气）以利于生成Fe3O4 15.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g+bB(g)=cC(g),12s时生成 C的物质的量为1.2mol(过程如图所示)。下列说法中正确的是( 个物质的量浓度/moL) 0.8 A2s时，用A表示反应的瞬时速率为0.15mol·L1·S1 B.b:c=1:6 0.5 、m 0.3 C12s时容器内的压强为起始压强的号 0.2 A 0 D.图中m点达到了反应进行的限度 12时间/s 16某兴趣小组设计了如下两套装置探究铜离子与硫离子的反应。实验过程中：装置I烧杯中产生黑色沉淀， 电流表指针无明显偏转；装置Ⅱ盐桥中是含饱和KS04溶液的琼胶，甲烧杯中溶液变黄，乙烧杯中石墨电极 上出现红色固体，电流表指针偏转。已知存在反应：S2+(K-1)S=S2(黄色)，下列说法错误的是( 灵敏电流表 A装置I中产生黑色沉淀的 0.5molL1r NazS溶液 离子反应为Cu2+S2=CuS↓ 石墨 石墨 石墨 盐桥 石墨 B.甲烧杯中发生的电极反应 0.5mol.L 0.5mol.L- 0.5mol.L NaS溶液 CuSO,溶液 为xS2-2x-1)e=Sx2 CuSO4溶液 装置I 装置Ⅱ C,实验说明，一定条件下NaS与CuSO4能发生复分解反应或氧化还原反应 D.装置Ⅱ实验，电路中通过0.02mol电子时，乙烧杯中c(Cu2+)减小0.01mol/L 卷Ⅱ非选择题（共56分） 17.(14分)含硫物质种类繁多，在一定条件下可相互转化。 ()实验室中，浓硫酸与铜丝反应，所产生的尾气可用① (填化学式)溶液吸收。 (2)工业上，烟气中的S02可在通空气条件下用石灰石的浆液吸收，生成石膏。该过程中，② (填元素符号)被氧化。 (3)工业上接触法生产疏酸的主要反应之一是：在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，$02被空气中 的O2氧化为SO3。V205是钒催化剂的活性成分，郭汗贤等专家提出：V205在对反应I的催化循环过程中， 经历了反应Ⅱ(S02十V205÷V204·S03)和反应Ⅲ两个反应阶段，图示如下左： 第4页/共8页 S0,(g)+70,g) -SO,(g) V,O 物质 S02 02 S03 Ⅲ 能量/KJ 1070 496 1416 V04S0 若该反应中各物质1ol气态分子中全部化学键断裂时需要吸收的总能量数据如上表，则 ①由此计算反应I的△H=③ kJ/mol. ②反应阶段Ⅲ的化学方程式为④ (4)为有效去除工业烟气中S02,某小组利用下列装置测定烟气中S02的含量。 空气样品→ 气体流速计 100mL0.1000mol·L 碘溶液 (含2滴淀粉溶液) ①该装置中S02与碘水发生反应的离子方程式为⑤ ②若空气流速为vL/min,当观察到溶液由蓝色变为无色时，结束计时，测定耗时tmin,则该空气样品中 S02的含量是⑥ g/L(假定空气样品中的S02可被溶液完全吸收)。 (4)我国科研人员将单独脱除S02的反应与制备H202的反应相结合，实现协同转化。 己知：反应①单独制备H202:2H20+02=2H202,不能自发进行；反应②单独脱除 S02:40H+2S02+02=2S042+2H20,能自发进行。协同转化装置如图（电场作用下，双极膜中间层的H20解 离为OH和H,并向两极迁移)。 ④ 下列分析错误的是⑦ S02 双极膜 02 H2O A.反应②释放的能量可以用于反应① SO 光催化 OH H2O2 B.产生H202的电极反应：02+2e+2Ht-H202 H C.当生成0.1moHz02时，负极区溶液质量增重9.6g *SO D.协同转化总反应：S02+02+2H20=H202+H2S04 NaOH溶液 稀硫酸 18.(14分)Au、Ag是贵重金属。一种从褐铁矿型金-银矿（含Au、Ag、Fe203、MnO2、CuO、SiO2等）中提 取Au、Ag,并回收其他有价金属的工艺如下： 第5页/共8页 HSO4、NazSO3 铁粉 MnO2 NaOH NH.HCO; 金银矿→还原酸浸 滤液L,沉铜 起，氧起一酸流4沉一造减 滤渣1 Cu MnCO; 铜氨硫代硫酸盐溶液一→浸金银滤液2…→A、Ag FeO; 滤渣2 已知：①金一银矿中Cu、Mn元素的含量分别为0.19%、2.35%。 ②225℃时，生成Mn(O2沉淀的条件：cMn2+*c2(OH)>1.9*1013。回答下列问题： ()为加快“还原酸浸”速率，可采取的措施① (写一种即可)。 (2)“氧化”时主要反应的离子方程式为② (3)“浸金银”时，A山溶解涉及的主要反应如下： ①Au+5S2032-+[CuNH3)42+=[Au(S2O3z3-+[Cu(S2O35+4NH ②4Cu(S2O3)35-+16NH3+O2+2H20=4|Cu(NH3)42++40H+12S2032- 则上述过程中的催化剂为③ 运用简单碰撞理论，解释其影响化学反应速率的原因 ④ (④“沉铜”前，“滤液1”多次循环的目的为⑤ (⑤)根据“还原酸浸”、“氧化”，推断Fe3+、Cu2+、MnO2的氧化性由强到弱的顺序为 ⑥ (625℃“沉铁”后，调节“滤液4”的pH至c(OH)=10-6mol/L时，无Mn(OHD2析出，则此时溶液中 cMn2+)≤⑦ mol/L。 19.(14分)化学反应与能量，是学习和研究化学原理的重要内容。在2L的恒容密闭容器中充入1molC0和 2molH2,一定条件下发生反应：CO(g)汁2H,(g÷CH,OH(g),测得CO(g)和CH3OH(g)的物质的量变 化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。 ◆n/mol 能量C(g)+O(g)+4H(g) 1.00 CHOH(g) 0.75 0.50 2H2(g)+CO(g) CO(g) 128.8kJ·mol 0.25 0 CHOH(g) 3 t/min 反应过程 图1 图2 ()该反应是① 反应（填“吸热”或“放热”），已知断开1molC0(g)和2 mol H2(g)中的化学键需 要吸收的总能量为1924kJ,则断开1 mol CH3OH(g)中的化学键所需要吸收的总能量② kJ。 (2)从反应开始至达到平衡，以C0表示的反应的平均反应速率v(CO)=③ mol·Ll·minl。 第6页/共8页 下列措施能增大反应速率的是④ (填字母)。 A.升高温度 B.降低压强 C.减小CH3OH的浓度 D.加入合适的催化剂 (3)下列描述中，能说明上述反应达到平衡状态的是⑤ A.CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等 B混合气体的密度不随时间的变化而变化 C混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化 D.单位时间内断开2molH-H键的同时形成3molC-H键 E.2y正(CO)=v(H) (4)CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH(电解质 溶液)构成。则 ①负极的电极反应式为⑥ ②电池放电时，正极附近电解质溶液的碱性逐渐⑦ (填"增强”、“减弱”或“不变%。 20.(14分)某学习小组探究镁与不同溶液反应的情况。(1)甲同学在常温水浴条件下，进行如下实验： 实验：取0.10g打磨光亮的镁条，放入100mL0.10mol·LHC1溶液中； 实验：取0.10g打磨光亮的镁条，放入10mL0.10mol·L1CH3C00H溶液(pH=2.9)中； 实验：取0.10g打磨光亮的镁条，放入10mLpH=2.9HC1溶液中。 (已知：①pH=2.9即cH=10-2.9mol·L,②常温下，H>7溶液呈碱性，pH=7中性，H<7酸性)记录生成 气体体积和溶液pH的变化，实验结果如图所示。 20 12 10 15 12.3 10 I中HCI完全反应时理论生成的H体积 6 4 2 III 20 406080100120 20 40 60 80 100120 时间/min 时间/mim 图2 图1 ①用浓HCI溶液配制上述0.10 mol L-HCI溶液时，下列仪器中不需要使用的是① (填序号)。 A ②实验I中，起始阶段主要反应的离子方程式为② 若实验条件下，实际上最终获得的气体体积超过该理论值，这说明Mg还与③ (填微粒 第7页/共8页 化学式)发生了反应。 (2)乙同学分析甲同学的实验数据发现，当反应时间足够长时，溶液呈碱性。因此乙同学进行以下探究。 【提出猜想】Mg的表面会产生Mg(OHD2,若减少Mg(OHD2的包裹，可增大产生气体的速率。 【验证猜想】在常温水浴条件下，进行以下实验： 序号 实验操作 实验现象 取0.10g打磨光亮的镁条，放入10mL蒸 镁条表面变暗，60min后收集到气体体积为V1mL 实验V 馏水中 实验V 取0.10g打磨光亮的镁条，放入10mL 镁条表面保持光亮，60min后收集到气体体积为 1.0molL-1NH4CI溶液pH=4.6)中 V2mL 实验结果为V1<V2。乙同学认为，是NH4与Mg(OD2发生反应，从而减少了Mg(OD2的包裹。 (3)针对NH4CI溶液减少了Mg(OD2的包裹，丙同学提出如下假设： 假设1：含NH4+的水溶液显酸性，H使Mg(OHD2溶解。 假设2：NH4与Mg(OHD)2直接反应，改变了Mg(OH2的位置和形态，减少了Mg(OH)z的包裹。 【验证假设】在常温水浴条件下，进行以下实验： 序号 实验操作 实验现象 取0.10g打磨光亮的镁条，放入10mL 镁条表面保持光亮，约20min后变白， 实验VⅥ cimol-L-NH4CI溶液与c2moLl氨水的混合溶液 60min后收集到气体体积为V3mL (pH=x)中 实验I中，c1=④ X=⑤ 【数据分析】实验结果为V2=V3,丙同学认为，假设2成立。 (4)丁同学查阅资料得知：C具有与金属离子配位的能力，从而破坏一些金属表面的氧化膜。故丁同学进一步 提出假设： 假设3：C与Mg2+的配位作用可以减少Mg(OD2对Mg的包裹。 【验证假设】在常温水浴条件下，进行以下实验： 序号 实验操作 实验现象 取0.10g打磨光亮的镁条，放入10mL溶液 镁条表面保持光亮，约30min后变白，60min后 实验I X中 收集到气体体积为V4mL 实验Ⅶ中，溶液x为⑥ 【数据分析】实验结果为⑦ (填V1、V3和V4之间的关系)，说明丙同学的假设2与丁同 学的假设3均成立。 第8页/共8页 珠海市第二中学2025-2026学年第二学期期中考试试题答案 高一化学 一、选择题(本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分;第11～16小题，每小题4分。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 A B D C B A C A B D B D A C C D 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。 17.（14分，每空2分）① NaOH ；② S ; ③ -98 ④ O2 +V2O4 ·SO3 SO3 +V2 O5；⑤ SO2 + I2 =2I-+ SO42-+ 4H+ ；⑥ ⑦CD(各1分) 18（14分，每空2分）① 加热、增大H2 SO4或Na2 SO3浓度、搅拌、矿石粉碎 ； ② MnO2 +2Fe2+ + 4H+ =Mn2++ 2Fe3++ 2H2O ；③ [Cu(NH3)4]2+ ； ④ 降低活化能，提高活化分子百分数和有效碰撞次数 ； ⑤ 大幅度降低H2 SO4或Na2 SO3的消耗成本，同时减少废水产生量及处理成本，并通过持续去除杂质提高金银的富含量；⑥ MnO2＞Fe3+＞Cu2+ ；⑦0.19 。 19.（14分，每空2分）① 放热 ；② 2052.8；③0.125； ④ AD；⑤ CE；⑥ CH3OH +8OH--6e-=CO32-+ 6H2O ；⑦ 增强 。 20.（14分，每空2分）① AC ；② Mg+ 2H+ =Mg2++H2 ↑ ③H2O；④ 1.0 ；⑤ 4.6 ； ⑥ 1.0mol·L-1NaCl溶液(pH=4.6)；⑦ V1＜V4＜V3或V1＜V4且V4与V3存在差异 。 第 1 页 共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 $