广东广州市华南师范大学附属中学2026届高三下学期考前综合测试 化学试题

华南师范大学附属中学2026届高三综合测试化学 参考答案 题号 2 4 6 7 P 9 10 答案 c D B B D B C D B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 C D B C D D 2NH,C1+Ca(OH)2△，CaC12+2NH3↑+2H20 17.(1) (2分) (2)e→f→c→d→b(1分) 碱石灰(1分) K=- C2(NHs) 1 C(Br)C[Ag(NHs)2] K1×5×10-13 (3) (1分) (2分) (4)c1>0.01,氨水的加入量远超硝酸银的加入量，氨水的消耗量可以被忽略(2分) 0.09×0.06 282×5×10-13 (5) (2分) (6)偏低(1分) (7)<(1分) (8)Ag的Ks即太小，所需要的Na溶液体积极少（远少于1滴），无法测准。(1分) 18.(1)CaS04(1分) (2)HS+2Fe3+=2Fe2++S+2H+(2分) (3)2.8≤HK6.2(2分) (4)81.4(2分) (⑤)>(1分)P204结构中的R0-是吸电子基团，会使O-H极性增强，H+更容易电离（或P227结构中的R-是推 电子基团，会使O-H极性减弱，H+不容易电离)(1分) (6)1:2(2分) (7)12(1分) bd(2分) 19.(1) 3d (1分) (2)①△G1+△G(1分) ②a(1分) )①分) ②第一步反应生成的EVB的活化能小于第二步反应中生成DVB的活化能，造成短时间内EVB积累，产率较 大。(1分) ③反应未达平衡，压强增大，反应速率增大，转化率增大。(2分) (4)①L1(1分)②0.28(286(2分) 0.65(3分) 设起始时o(DEB)=1moln(HO)=8.02mol DEB的平衡转化率为70%，选择性：DVB40%; EVB 40%:MST 20% 平衡时nDEB)=(1-0.7)mol=0.3mol n0MST)=n(CH4)=(0.78×0.2)mol=0.14mol(1分) n(总)=(8.02+1+0.7×0.4+0.7×0.4×2+0.7×0.2)mo=10mol(1分) K,二x10m1a1分化简式或065、0653k都得1分） (m10OkPa) 20.(1)间苯二酚（或1,3-苯二酚）(2分) (2)羟基、酮羰基(2分) ger ger HO OH CHO OH +(CH)2SO,+KCO→2 +K2SO4+CO2↑+H2O (3) (2分) ger HO ger OH CH,O +(CH),S0,Kc02 OH +H2S0 若写成 得1分 (4)2(2分) (5)bc(2分) OCH CH: (6)① (1分) ②氧化(1分) OCH OCH COOH 浓硫酸 COOCH, +CH3OH △ +H2O ③ (2分) 23华南师范大学附属中学2026届高三综合测试化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016F19 一、单选题（共44分：第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。） 1.下列选项所涉及材料的主要成分不属于硅酸盐的是 A.“聚清园状元桥 B.“最美阅读空间图书馆玻 C.“思维的旋 D.“智慧之光”红陶浮雕 璃幕墙 律”不锈钢雕塑 2.张雪机车在研发制造中应用了多种材料与技术。下列有关说法正确的是 A.发动机活塞使用的镁合金熔点高于纯镁 B.氧传感器使用的氧化锆是金属晶体 C.车架使用的碳纤维是有机高分子材料 D.半热熔轮胎使用的橡胶是混合物 3.下列化学用语表述正确的是 CH A.中子数为38的镓原子：Ga B.反-2-丁烯的结构简式： H CH C.NH的VSEPR模型： ● D.Sio2的电子式： 0:Si:0 4.我国科学家借助一种硒蒽试剂，成功攻克了烯烃合成炔烃方法中存在的反应条件苛刻、适用范围窄这一 长期难题。下列关于硒蒽（如图）的说法正确的是 A.分子式为C1H1Se2 B.1mol分子中有4molC-Seo键 C.1mol分子中有6mol碳碳双键 D.不能发生取代反应 5.食品添加剂能改善食物色香味、延长保质期、调整营养结构。下列说法错误的是 A.做馒头时添加适量NaHCO3,使馒头松软可口 B.加工腊肉时添加适量NaNO2,延长保质期 C.酿制葡萄酒时添加适量SO2,起到杀菌和保质作用 D.食盐中添加适量I2,预防碘缺乏病 第1页共8页 6.实验配制一定浓度的NOH溶液，先粗略配制，再用邻苯二甲酸氢钾标准溶液进行滴定，以确定准确浓 度。下列实验操作错误的是 NaOH NaOH aOH溶液、指示剂 估体 C.滴定中，眼睛注视锥 A. 称量NaOH固体 B.配制NaOH溶液 D.读数为11.80mL 形瓶中溶液颜色变化 7.能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质x巴氧化物e9酸（或碱）oH或9盐 A.X可为钠，电解盐的水溶液可获得X B.X可为铜，新制碱的悬浊液可检验醛基 C.X可为硫，氧化物可使紫色石蕊溶液变红 D.X可为氮气，与氧气反应可生成酸性氧化物 8.劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用亚溶液在玻璃上刻花 SiO3+4HF=SiF4↑+2HO B 用浓氨水检验氯气管道是否泄漏 8NH3+3Cl2 6NH4C1+N2 ○ 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 CaS04+C032-≥CaC03+S042- D 用覆铜板制作印刷电路板 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 9.支撑海港码头基础的防腐技术的工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助电极。下列有关叙述中错 误的是 一直流电源 A.a为负极，b为正极 钢制管桩 B.该防腐技术为外加电流法 高硅铸铁 C.通电后使钢制管桩表面的腐蚀电流接近零 海水 D.高硅铸铁是作为损耗阳极材料发挥作用的 10.设%为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N B.1mol铁与足量硫充分反应，转移的电子数为2 C.0.5 mol/L MgCk溶液中，含有CI个数为Na D.标准状况下，22.4LNO2和N2O4混合物含有的氮原子数为1.5Wa 第2页共8页 11.氯苯（沸点132.2℃）是常见有机中间体。实验室用苯与Cl2在无水FeCl3催化下制备氯苯，装置（铁架台等 夹持装置均已略去)如图所示。 -e 浓盐酸 50℃水 下列说法正确的是 A.装置a可选用MnO2固体，制备氯气 B.装置c中盛放饱和食盐水，除去HCI C.装置e中盛放碱石灰，吸收尾气并防止水蒸气进入装置d D.反应后装置d中混合液用水洗涤、分液可得到纯氯苯 12.下列对物质性质或应用的解释错误的是 物质性质或应用 解释 工业废水处理用Na2S去除Hg+ S2-+Hg2+=HgS SiC熔点高于AICl SiC是共价晶体，AlCl3是分子晶体 向CSO4溶液与过量氨水反应后的深蓝色溶液中加入乙醇， 分子的极性：HO>CH3CHOH 析出深蓝色晶体 重油比轻质油黏稠 重油存在分子间氢键 13. KCO,溶液中存在多个平衡。仅考虑如下平衡： (①Cr072(aq)+H0)÷2HCr04(aq)(i)HCrO4(aq)÷CrO42-(aq)+H*(aq) 下列说法错误的是 A.加入少量NaOH溶液，反应（①）的平衡正向移动 B.常温下，往体系中不断加水，溶液可能变成碱性 C.体系中，存在2c(Cr2O72+2c(CrO4)+cHCO4)+c(OH)=cK+)+cH) D.加入少量KCrO7固体，平衡时c2HCr04)与c(CrO72)的比值保持不变 第3页共8页 14.利用W管进行二氧化硫性质一体化实验，装置示意图如下。下列说法错误的是 一硫酸 NaOH溶液 品红溶液淀粉-K溶液含酚酞的 弯管N 弯管P NaHCO,溶液 Na,SO,粉末 弯管Q 弯管M A.弯管N中溶液红色褪去可验证SO3的漂白性 B.弯管P中溶液不变蓝说明氧化性：SO3<I2 C.弯管Q中红色刚好褪去时，HCO3恰好完全反应 D.弯管M中固体、甲中溶液分别替换为C1片、浓硝酸，弯管P中溶液会变蓝 15.某化合物是合成化学中用途广泛的合成中间体，其结构式如图所示。已知X、Y、Z、W的核电荷数依 次增大，且在每个短周期均有分布，仅有Y、Z同主族。下列说法正确的是 XXX X W X A.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z>W B.W是所在周期第一电离能最大的元素 C.Y的氢化物的沸点一定低于Z的氢化物 D.X的简单阴离子半径大于其原子半径 16.某科研小组设计如图装置，实现含盐废水（以NCl为例）和造纸废水（以含葡萄糖CH12O6为例）的有效处 理，并获得HCI溶液和NaOH溶液。己知，电极A和电极B均为惰性电极，M、N、P膜为离子交换膜。 下列说法正确的是 电极A达标废水 ☒ 达标废水（稀NaCD)电极B I Ⅱ Ⅲ IV C0, a溶液 Na b溶液 C,H206 C 二空气 M 膜 膜 造纸废水 含盐废水 (含葡萄糖) (含NaCl) A.电势：电极A>电极B B.M膜和P膜均为阴离子交换膜 C.该装置工作时，Ⅱ室和IV室溶液的pH均升高 D.消耗1 mol CoH12O6,理论上可获得24 mol NaOH和24 nol HCI 第4页共8页 二、解答题 17.氨气及氨水广泛用于农业、化工等多个领域。 I.制备氨气。实验室用下列装置实现氨气的制备，净化和收集。 (1)该实验生成氨气的化学反应方程式为 (2)装置的接口连接顺序为（装置可重复使用）：a→c→d→ 试剂M是 NH,CI和 Ca(OH) 试剂 IⅡ.测定常温下反应“Ag*+2NH÷[AgNH)]”的平衡常数K 己知：常温下，Kp(AgB)=5×10-13;Ksp(Ag)=8.5×10-17 (3)【实验原理】直接测定K较难，可先测定常温下反应1：[AgNH)]++Br=AgB+2NH3的平衡常 数K,K1的表达式= 再计算K稳=」 (用含K的代数式表示)。 【实验步骤】 步骤一：配制银氨溶液：在6mL0.01mol/L AgNO3溶液中加入14mLc1mol/L氨水(c1>>0.01,溶质以NH3计)。 步骤二：建立反应1的平衡体系：在上述银氨溶液中逐滴加入c2ol/L NaBr溶液，至刚出现浑浊且不再消 失时停止加入，平衡建立，记录此时消耗的NaBr溶液体积为VmL。 步骤三：改变c1和c2重复上述操作分别进行实验，实验结果如下表所示： 序号 氨水浓度c1(moL) NaBr溶液浓度c2(mol/L) 消耗NaBr溶液的体积(mL) I 1.0 0.01 a IⅡ 2.0 0.01 9.00 III 1.0 0.005 b (④)【数据处理】K中各微粒的平衡浓度可进行近似计算： ①因平衡建立时生成的AgBr极少，此时溶液中的n(Br)可计为c2×103mol。 ②因氨水过量且K较大，且平衡建立时生成的AgBr极少，此时溶液中的AgNH)]+可计为0.01×6×103mol。 ③因 ,平衡建立时溶液中的n个NH)可计为c1×14×103mol。 (⑤)用表中Ⅱ的数据，推算出K粕= (列计算式)。 (⑥某同学在实验中看到浑浊出现即停止实验，记录数据，可能会导致测得的K急 (填“偏高“偏 低”或“无影响)。 (⑦)表中数据ab(选填>w<”或=)。 (⑧)将NaBr溶液替换为NaI溶液，按照上述的c1、c2的浓度溶液进行上述实验，结果无法测定K,原因 是： 0 第5页共8页 18.羟基氧化镍NiOOH)具有良好的电化学活性，为了充分利用资源，一种从含NiO、ZnO的废料（含Fe2O3 CaO、CuO及不溶性杂质)中制备NiOOH H2O和ZnSO4HO的工艺流程如下： HO NaClo 稀H,SO4H,S NaOH NH,F有机萃取剂NaOH 废料→酸浸→除杂→沉铁→沉钙→萃取→氧化 过滤，NiOOH-H,O 滤渣1 滤渣2 Fe(OH,CaP,有机相→反萃取>ZnS0,7H,0 已知：该工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下（完全沉淀时c=1.0×105ol/L): 金属离子 Ca2+ Zn2+ Ni2+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀时的pH 10.6 6.2 6.9 1.5 6.3 完全沉淀时的pH 13.1 8.3 8.9 2.8 8.3 (1)滤渣1的成分除原有的不溶性杂质外，还可能含有 (填化学式)。 (2)滤渣2中含有S单质，生成S单质的离子方程式为 (3)“沉铁”过程需控制溶液pH的范围为 (4)若沉铁”后所得100L溶液中c(Ca+)=0.01moL,理论上需加入gNH4F固体，使Ca2+恰好沉淀完 全（忽略混合后溶液体积的变化，忽略F的水解，Kp(CaF)=4.0×101)。 (⑤)“萃取”步骤中常用的萃取剂有两种P204和P227),其结构简式如图所示： RO R RO OH OH P204 P227 R1为-CH2CH(C2H5)C4Hg 根据P204和P227的结构，可以得出两种萃取剂的酸性大小：P204 P227(填“<”或>”)，理由是 (⑥)“氧化”过程理论上氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (T)一种镍的氧化物NiO,其晶体结构与NaCI相似NaCl晶胞中CI位于顶点和面心，Na*位于体心和棱心)， 该镍的氧化物晶胞中镍离子周围与其等距离且最近的镍离子有个，下图中的 (填标号)是从 该晶胞中分割出来的结构。 年钉心 ●02 ONi2+ 第6页共8页 19.二乙烯基苯DVB)是一种十分重要的交联剂，工业上常用二乙苯DEB)在铁基催化剂（以F2O3为主要成 分)下两步脱氢制取，第一步脱氢产物为乙基苯乙烯EVB),反应如下： 催化剂 K 反应I:DEB(g)÷EVB(g)+H(g)△G1Kl 催化剂 反应I:EVB(g)≠DVB(g)+H(g)△G2K2 回答下列问题： T→增大 (1)基态Fe3+的价层电子轨道表示式为 图1 (2)已知△G=-AIK,G为吉布斯自由能，A为大于零的常数，T为热力学温度，K,为压强平衡常数，反 应I、Ⅱ的K随温度变化如图1。 ①DEB(g)=DVB(g)+2H(g)的AG= (用含△G、△G2的代数式表示) ②反应I 进行。（填写对应选项的字母） a.高温自发b.低温自发c.任意温度自发d.任意温度不自发 (3)恒温时，在体积为oL恒容密闭反应器中进行DB(1.0mo脱氢实验，只发生反应I、Ⅱ，测得EVB 产率x1、DVB产率x2随时间变化关系如图2所示。 0.9 ①0~6h,DEB的平均反应速率为 mol(Lh). 0.6 (6.0.76) EVB X1 ②3h时，图中x1显著高于x2的原因是 ③在恒温密闭容器中加入一定量的DB,其它条件不变，压缩体 03 (6.0.07) DVB x2 积增大反应体系压强，反应相同的时间，若测得DEB的转化率增 6 810121416 图2 时间h 大，原因是」 (3)保持压强为100kPa,容器中通入水蒸气和DEB[HO):DEB)=8.02:1]发生反应I、II和副反应IⅢ： 催化剂 DEB(g)=MST(g,甲基苯乙烯)+CH4(g)。DEB的平衡转化率、EVB和DVB的选择性随温度的变化如 图3。选择性SEVB) n(EVB) n(EvB)+n(DvB)+nMsT×100%。 p=100kPa (T,70) ①表示DEB的平衡转化率的曲线是 (填标号)。 ②T时，DVB的平衡产率为 (T,40) 反应III的K3= kPa(写出计算过程，结果用计算式表示即可)。 T→增大 T 图3 第7页共8页 20.含香叶基结构单元的双氢查尔酮（化合物G)具有抗菌、消炎和抗肿瘤的作用，其中一种合成路线如下： HO CH( HO OH HO CH,COOH 香叶基溴 CH)SO K2C03 OCH OCH. OH OCH, OH OCH, CH人人 己知：ger代表 (香叶基) 回答下列问题： (1)A的名称为 (2)B所含官能团的名称为 (3)写出由C转化为D的化学方程式 (④)符合以下条件的E的芳香族同分异构体H有 种。（不考虑立体异构） ①能与NaHCO3溶液反应②1mol HI最多消耗2 nol NaOH ③核磁共振氢谱有4组峰 (⑤)下列说法正确的有 ā.有机物A生成有机物B的过程中有o键的断裂与π键的生成 b.有机物A可以与FeCl3发生显色反应 c.有机物C具有酸性 d.有机物G碳原子的杂化方式均为p杂化 OH OH H COOCH (⑥)参照上述合成路线，以 和CHOH为原料用4步合成 ①第一步反应的产物的结构简式为 ②第二步的反应类型为 反应： ③第三步的反应方程式为 OH COOCH ④第四步，加入CHCl2生成 第8页共8页