河北保定市博野中学等校2025-2026学年下学期创新班5月质量检测 高一化学试题

25级创新班5月质量检测 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 器 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 斧 最 4本卷命题范围：苏教版选择性必修1。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12016 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.下列说法正确的是 A.△S<0的反应一定不能自发进行 B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 ... C.合成氨工业中温度越高越好 D.平衡常数K越大，反应可以进行得越完全 2.化学与生产、生活密切相关。下列与盐类水解有关的是 A.活性炭可用作净水剂 B.工业上电解熔融MgC2制取镁 相 C.用热的纯碱溶液除去灶具表面的油污 D.向饱和NaCl溶液中滴加浓盐酸，产生白色沉淀 3.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.HI分解反应，加压体系颜色变深 B.新制的氯水在光照下颜色变浅 C.将饱和FeCl溶液滴人沸水中制备Fe(OH)3胶体 D.向K2Cr2O,溶液中加人NaOH后，溶液颜色变为黄色 班 4,某温度下，向含BaSO4固体的BaSO4饱和溶液中加入少量稀硫酸，下列说法正确的是 A.溶液中c(Ba+)减小、Kp(BaSO4)不变 B.BaSO4固体的质量、Kp均不变 C.BaSO4固体的质量、Kp均减小 D.BaSO固体的质量不变、Kp减小 【高一化学第1页（共6页）】 26-L-658A ▣减 Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣46 5.催化剂Mo/ZSM-5上甲烷-甲醇耦合形成乙烯的反应过程如图所示。下列说法错误的是 2.0 1.5 Ts1(1.40) 1.0 0.5 TS3(0.32) TS4(0.26) 0.0 a, f -0.5 TS2(0.65)c d -1.0 b -1.5 反应进程 a:Mo-CH3+O-CH3+C-H b:C2HG*+C-H c:Mo-C2Hs+C-H+Mo-H d:Mo-C2Hs+H2* e:Mo-C2Hs+H2(g)f:Mo-C2H,+Mo-H+H2(g) g:C2Ha(g)+Mo-H+H2(g) A.该反应的决速步骤为a→b B.d→e为H2的脱附过程 C.加入催化剂可以降低反应焓变 D.升高温度可以提高乙烯的平衡产率 6.下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A.过量的铁粉与稀硝酸反应：Fe十NO3+4H+一Fe3+十NO个+2H2O B.CuSO4与Ba(OH)2溶液混合：Cu++2OHCu(OH)2V C.醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3十2Ht一Ca2+十C02A十H20 D.泡沫灭火器的反应原理：A13++3HCO3—A1(OH)3↓+3CO2个 7.常温时，下列说法正确的是 A.物质的量浓度相同时溶液的碱性：Na2CO3<Na HCO3<CH3 COONa B.若将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，则所得溶液pH<7 C.浓度分别为0.3mol·L-1和0.1mol·L-1的两种醋酸溶液中H+浓度之比为3：1 D.浓度均为0.1mol·L-1的CH:COOH和CH3 COONa的混合溶液中，c(CH3COO-)+ 2c(OH-)=c(CH3 COOH)++2c(H+) 8.下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向Na2HPO4溶液中滴加AgNOs溶液，出现黄色沉淀AgPO, Na2HPO发生了水解反应 已知2NO2一N2O4△H<0,将含有二者混合气体的烧瓶浸泡在 升高温度，平衡向吸热方向 6 热水中，瓶内颜色加深 移动，NO2浓度增加 向2mL0.01mol·L1KI溶液中加入4mL0.01mol·L-1FeCk 了厂与Fe+的反应存在一定 C 溶液，再加人几滴0.01mol·L1的KSCN溶液，溶液变红 的限度 向盛有5mL0.1mol·L-1AgNO溶液的试管中滴加2滴0.1mol·L1 D 的NaCl溶液，振荡试管，再向试管中滴加4滴0.1mol·L1的KI溶液， AgCI沉淀转化为AgI沉淀 产生黄色沉淀 【高一化学第2页（共6页）】 26-L-658A ▣5 Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣6 9.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下图像（图 中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)，下列结论正确的是 反应I 反应Ⅱ 反应Ⅲ 反应V n(C)个 T A的平衡转化率 A的平衡转化 T T 衡体 积 反应温度 反应时间 数0 n(B)起始 压强 2A(g)+B(g)、→2C(g) 2A(g)→C(g) 3A(g)+B(g)=2C(g) A(g)+B(g)→2C(g) A.反应I:△H>0,p2>1 B.反应Ⅱ：△H<0,T>T2 C.反应Ⅲ：△H<0,T1>T2或△H>0,T2>T1D.反应V:△H<0,T2>T1 10.作为“二次电池”中的佼佼者，锂电池有多种类型。以下是磷 A 几隔膜 酸铁锂电池的工作原理：FePO,十Li放售LiFePO,.。电池放 充电 688 电过程如图所示。Na表示阿伏加德罗常数的值，下列有关 88的 说法错误的是 688 688的 A.放电时的正极反应式为Li计十FePO,十e一LiFePO4 金属锂载体飞 电极 锂盐有机溶液FePO, 电极 B.充电时左侧电极应与电源负极相连 C.1mol金属锂放电，转移电子数目为Na D.电池充电过程中锂盐有机溶液中L计的物质的量浓度增大 11.硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶 Ac(Cd2)/(mol-L 解平衡曲线如图所示[升高温度，Kp(CdS)增大，a<b]。下列 说法正确的是 A.温度：T1>T2 B.m与n点对应的Kp不相等 C.改变条件，溶液由q点移至p点时，有CdS固体析出 b c(S2)/(mol-L) D.向q点的溶液中加入少量K2S固体，溶液中c(Cd+)增大 12.下列实验装置（部分夹持装置已略去）可以达到对应实验目的的是 选项 B C D 排出滴定管尖嘴 实验 比较AgCl和Ag2S溶解 蒸干FeCL,溶液制备 内的气泡（盛有 测定中和反应的反应热 目的 度大小 FeCl MnO溶液) 玻离 搅拌器 几滴0.1mol-L-的NaCl溶液 温度计 实验 7几滴0.1mol·L-T 一杯盖 的NaS溶液 装置 内简 隔热层 外壳 1mL0.1mol·L-1AgNO3溶液 A 【高一化学 第3页（共6页）】 26-L-658A 。夸克扫描王 ▣ 极速扫描，就是高效 13.相同温度下，分别向体积不等的A、B两个恒容密闭容器中均充人2molX和2molY,发生 反应：aX(g)十bY(g)一cZ(g)十dW(g)。反应到tmin时X的转化率与容器体积的关系 如图所示。下列说法正确的是 个 A.若B中反应已达到平衡，则A中反应一定也达到了平衡 B.a+6>c+d C.tmin时正反应速率：o(A)<o(B) D.平衡常数：K(A)<K(B) 0 容器的体积/亢 14.常温下，向醋酸(HAc)溶液中滴加AgNO,溶液，生成的AgAc不溶于水。保持溶液中HAc 的物质的量浓度恒定为O,1mol·L1的条件下，pX[pX为pAg或pAc,pAg= 一lgc(Ag+),pAc=一lgc(Ac)]与pH的关系如图所示。下列 叙述错误的是 A.L,代表pAg与pH的关系 L B.AgAc在醋酸溶液中的Kp=10-a2 a(4.4,1.36) L2 C.该溶液呈中性时，c(CH:COO)+c(NO3)=c(Ag+) b D.pH=6时，pAg=2.96 2345689 pH 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)S02是葡萄酒中常用的抗氧化剂和防腐剂，我国规定葡萄酒中S○2的最大含量为 0.25g·L-1。现对某品牌葡萄酒进行S02含量检测，取300.00mL葡萄酒试样，通过适当 的方法使所含S02全部逸出，用H2O2溶液将其全部吸收并氧化为200mLH2SO4溶液，然 后用0.0900mol·L-1的NaOH标准溶液进行滴定。回答下列问题： (1)取20.00mL待测H2S0溶液，需要的仪器有 、锥形瓶。 (2)用标准液滴定前排气泡的正确操作是 (填字母)。 A B C (3)滴定时若用酚酞作指示剂，滴定终点的判断方法为：当滴入最后半滴标准液时， (4)滴定至终点时，消耗NaOH标准溶液的体积如下表所示。 滴定次数 待测溶液的体积/mL 消耗NaOH标准溶液的体积/mL 第一次 20.00 22.12 第二次 20.00 22.08 第三次 20.00 22.80 表中数据应舍弃的是第 (填“一”“二”或“三”)次；计算所得H2SO4溶液的浓 度为 mol·L-1(保留4位小数)；该葡萄酒中S02的含量为 g·L-1(保 留2位小数)。 (⑤)若滴定前未用标准溶液润洗滴定管，测定结果会比实际值 (填“偏高”“偏低” 或“无影响”，下同)；若滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值 0 【高一化学第4页（共6页）】 26-L-658A ▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 16.(14分)电解锰渣的主要成分是MnS。一种由电解锰渣制取高纯MnSO,的流程如下。 浸出渣 电解 MMnO2、硫酸 锰渣 浸出 浸出液 →Fe(OH)3 (Mm2+、H+、SOg、 调pH 过滤 MnSO Ⅱ 高纯 少量Fe+) 浓缩液 溶液 MnSO 已知：部分离子开始沉淀与沉淀完全的pH如下： 部分离子 Mn2+ Fe3+ 开始沉淀的pH 8.3 2.7 沉淀完全的pH 9.8 3.7 回答下列问题： (I)“浸出”过程中加人MnO2可减少有毒气体的生成，同时产生更多MnSO4。MnO2与MnS 发生反应的化学方程式为 (2)“调pH”时pH的范围为 0 (3)以MnSO4溶液为原料，用如图装置(a、b均为惰性电极)可 质子交换膜 阴离子交换膜A 同步制备Mn和MnO2。 ①电极b应与电源的 (填“正”或“负”)极相 MnO2 Mn 、Mn2+ 连接。 Mn2+ 左室 中间室 右室 ②写出左室的电极反应式： MnSO4-HzSO4稀硫酸含MmSO的 ③中间室中稀硫酸物质的量浓度 (填“增大”或 溶液 中性溶液 “减小”)。 (4)锰和铁化学性质相似，常温与酸反应缓慢，设计简单的实验比较其金属活泼性： (试剂：铁棒、锰棒、稀硫酸)。 (5)碱性锌锰干电池以KOH做电解质溶液，总反应为Zn十2MnO2+2HO一2MmO(OH)十 Zn(OHD2,则MnO2为电池的 (填“正”或“负”)极材料，该极的电极反应式为 17.(15分)水溶液中的离子反应与平衡在生产、生活中有广泛的应用。回答下列问题： (1)铁（Ⅲ）盐可用作净水剂，用离子方程式表示其原理： 配制FeCl3溶液时，需将FeCl3固体溶解到较浓的 中，然后再加水稀释到所需 的浓度。将FCL3溶液蒸干并灼烧，得到的产物是 (填化学式，下同)。 (2)某MgC2溶液中含有Fe3+杂质，可向溶液中加入适量的 ,充分反应后过滤，即可除 去Fe+。 (3)生活中人们常使用含氟牙膏，使用含氟牙膏可以保护牙釉质[Ca5(PO4)3OH],原因是 [已知Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq) 、=Ca5(PO4)3F(s)+OH]。 (4)磷酸为三元中强酸，常温下，向50mL0.1mol·L-1H3PO4溶液中滴加0.1mol·L-1 的NaOH溶液时，溶液中含磷微粒的物质的量分数8[如8(PO)= 【高一化学第5页（共6页）】 26-L-658A ▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 (PO) c(H,PO,)+c(HPO)十c(HPO)+c(PO)]随pH的变化如图所示。 ①曲线Ⅲ表示的微粒是 (填微粒符号)，当加 入的NaOH溶液体积为100mL时，溶液中含磷离子 的浓度由大到小的顺序为 PO ②pH=7.2时，溶液中由水电离出的c(H)= mol·L-1。 2. 7.2 12.3 ③NaH2PO溶液显 (填“酸性”“碱性”或“中 pH 性”)。 18.(15分)能源是人类生存和发展的重要支撑。氢气是一种清洁能源。 已知：①CH4(g)+H2O(g)=C0(g)+3H2(g)△H1=+206.2kJ·mol-1; ②0(g)+H2O(g)=C02(g)+H2(g）)△H2=-41.2k·mo1-1。 回答下列问题： (1)CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H= kJ·mol-1,该反应在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下可以正向自发进行。 如 (2)向恒容反应体系中充入等物质的量的H2O和CH4混合气体仅发生反应①，下列叙述中 能说明反应①已达到平衡状态的是 (填字母)。 A容器内气体密度不再改变 B.CH4、H2O、H2的浓度之比为1：1：3 C.容器内压强不再改变 D.单位时间内消耗0.1 mol CH4,同时生成0.1molH2O 3)向反应体系中充人等物质的量的H2O和CH4混 甲 a 合气体，发生反应①和②，测得相同时间内CH4的 转化率随温度变化曲线如图所示。 b ①相同压强下，若图中I、Ⅱ、Ⅲ线表示三种不同催 化剂，则图中b、d、e三点可能达到平衡的点是 d ;化学反应速率c点 (填 “大于”或“小于”)d点。 220240260280300320340温度/℃ ②相同温度下，若图中I、Ⅱ、Ⅲ线表示三种不同压强下的反应，且反应均达到平衡，则 (I)、(Ⅱ)、（Ⅲ）由小到大的顺序是 (4)一定温度下，向恒压密闭容器中充人1molH20和1 mol CH4,发生反应①和②，充分反 应后，测得CH的平衡转化率为60%，CO2的选择性为50%(C02的选择性= 生成CO2的物质的量 转化的C的物质的量X100%),则该温度下反应②的平衡常数K。= (5)以甲烷为燃料，KOH为电解质溶液的燃料电池负极反应式为 1 mol CH4发生反应，理论上电路中转移电子的数目为 Na(Na为阿伏加德罗 常数的值)。 【高一化学第6页（共6页）】 26-L-658A Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣a25级创新班5月质量检测·高一化学 参考答案、提示及评分细则 L.D△H<0的反应，若△S<0且温度较低时，也可能自发进行，A项错误；很多放热反应也需要加热引发，如 煤的燃烧，B项错误；温度升高，平衡逆向移动，且温度过高可能导致催化剂失活，C项错误。 2.C活性炭具有吸附性，可用作净水剂，与盐类水解无关，A项错误；工业上电解熔融MgC制取镁，与盐类 水解无关，B项错误；热的纯碱溶液中CO水解程度增大，溶液碱性增强，可以除去灶具表面的油污，与盐类 水解有关，C项正确；氯化钠为强酸强碱盐，不水解，饱和NC1溶液中滴加浓盐酸，氯离子浓度增大，降低了 NaC的溶解度，从而产生氯化钠晶体析出，与盐类水解无关，D项错误。 3.AHI分解反应为2HI(g)一H2(g)十2(g),反应前后气体分子数相等，增大压强平衡不移动，颜色加深是 因为体积压缩时浓度增大导致，不能用勒夏特列原理解释，A项符合题意：氯水中存在平衡：C2十H2O、一 HCIO+H+十C,光照下HCIO分解，溶液中HCIO浓度降低，平衡向生成HCIO方向移动，能用勒夏特列 原理解释，B项不符合题意；FCL水解生成氢氧化铁胶体，水解为吸热反应，则将饱和FeCl溶液滴入沸水中 可促进水解反应正向进行，有利于得到F(OH)3胶体，能用勒夏特列原理解释，C项不符合题意；KCr2O,溶 液中，Cr2O十H2O一2CrO十2H+,加入NaOH后，平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，D项不符合 题意。 4.A在含BaSO1固体的BaSO4饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：BaSO,(s)一Ba2+(aq)+SO?(aq),当加人少 量稀硫酸时，c(SO)增大，平衡逆向移动，c(Ba+)减小，溶液中BaSO1固体的质量增大，BaSO4的Kp只受温 度影响，温度不变，BaSO4的K不变，A项正确。 5.Ca→b的活化能最大，该反应的决速步骤为a→b,A项正确；d→e的反应为Mo一C2H十H一~ Mo一C2H十H(g),即H的脱附过程，B项正确；加入催化剂Mo/ZSM-5可以加快反应速率，但不影响反 应焓变，C项错误；由图可知该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，乙烯的平衡产率增大，D项正确。 6.DFe过量，3Fe+2NO方+8H+一3Fe2++2NO↑+4HO,A项错误：反应中同时有BaSO,沉淀生成，B项 错误；醋酸是弱酸，在离子方程式中应保留化学式，C项错误；泡沫灭火器的反应原理是利用A3+、HCO。水 解相互促进，A3+十3HCO方一A1(OH)3↓+3CO2个，D项正确。 7.DCO水解程度大于HCO的，CH,COOH酸性比HCO的强，故HCO水解程度大于CH COO的，A 项错误；一水合氨是弱电解质，pH=12的氨水浓度远大于pH=2的盐酸，若将二者等体积混合，氨水过量很 多，则所得溶液pH>7,B项错误：醋酸是弱电解质，溶液越稀电离程度越大，浓度分别为0.3mol·L1和 0.1mol·L1的两种醋酸溶液中H浓度之比小于3：1，C项错误；浓度均为0.1mol·L的CH COOH 和CH3 COONa的混合溶液中，存在电荷守恒：c(Na)+c(H+)=c(CH COO)+c(OH),元素质量守恒： 【高一化学参考答案第1页（共4页）】 26-L-658A 2c(Na)=c(CHCOO)+c(CH COOH),两式联合可得：c(CH COO)+2c(OH-)=c(CH&COOH)+ 2c(H),D项正确。 8.B向磷酸氢二钠溶液中滴加硝酸银溶液，出现黄色沉淀(AgPO4),说明NHPO4发生了电离，A项错误； 已知2NO2一N2O,△H<0,将含有二者混合气体的烧瓶浸泡在热水中，瓶内颜色加深，说明升高温度，平 衡向吸热反应方向移动，NO2浓度增加，B项正确；Fe+与I工反应，Fe+过量，则溶液变红不能说明I与Fe3+ 的反应存在一定的限度，C项错误；AgNO3过量，再滴加KI溶液一定会产生黄色沉淀，不能得出AgCI沉淀 转化为AgI沉淀的结论，D项错误。 9.C由方程式可知，该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，A的平衡转化率增大， 由图可知，相同温度时，p1条件下A的平衡转化率大于2，则压强大于p2,A项错误；温度越高，反应速率 越快，达到平衡所需时间越短，由图可知，T2条件下反应先达到平衡，则反应温度T2大于T,B项错误；若题 给反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，B的起始物质的量一定时，C的体积分数减小，由图 可知，B的起始物质的量一定时，T2条件下C的体积分数大于T1条件下，则反应温度T2小于T;若题给反应 为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，B的起始物质的量一定时，C的体积分数增大，由图可知，B 的起始物质的量一定时，T2条件下C的体积分数大于T条件下，则反应温度T2大于T,C项正确；若题给反 应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的平衡转化率减小，由图可知，T2条件下A的平衡转化 率大于T条件下，则反应温度T2小于T,D项错误。 l0.D放电时正极发生还原反应，电极反应式为L十FePO+e一LiFePO4,A项正确；充电时左侧电极为 阴极，与电源负极相连，B项正确：金属锂放电的电极反应式为Li一e一L计，1mol金属锂放电，转移电子 数目为NA,C项正确；电池充电过程中锂盐有机溶液中I的物质的量浓度不变，D项错误。 11.C根据图中信息，当S-浓度相同时，T2温度下，Cd+浓度大，即T2温度下，K较大，温度升高，K增大， 故T1<T2,A项错误；温度相同，Kp相同，因此与n点对应的K心相等，B项错误；降温，可使9点移至p 点，K(CdS)变小，有CdS固体析出，C项正确；向g点的溶液中加入少量K2S固体，c(S2)增大，平衡向生 成CdS沉淀的方向移动，因此溶液中c(Cd+)减小，D项错误。 12.B KMnO4溶液有强氧化性，不能用酸式滴定管，A项错误；AgNO溶液过量，C项错误；将FCl溶液蒸干 灼烧得到氧化铁，D项错误。 13.AA容器体积小，X和Y物质的量浓度大，反应速率快，若B中反应已达到平衡状态，则A中反应一定也 达到了平衡状态，A项正确；A到B,容器体积增大，减小压强，X的转化率增大，平衡正向移动，则α十b< c十d,B项错误；A容器体积小，X和Y的物质的量浓度大，A点的正反应速率大于B点，C项错误；平衡常 数：K(A)=K(B),D项错误。 14.CAg物质的量浓度随pH增大而减小，则L代表pAg与pH的关系，L2代表pAc与pH的关系，A项 【高一化学参考答案第2页（共4页）】 26-IL-658A 正确；AgAc的溶度积K心(AgAc)=10.6X101.6=102.2,B项正确：该溶液呈中性时，一定添加了其他 碱性物质，因此c(CH COO)+c(NO。)=c(Ag)+c(+),C项错误；由a点坐标可知，溶液pH=4.4时， c(Ag)=c(Ac)=101mol·L,则醋酸的电离常数K(HA=10t+XI01 0.1 =1046,pH=6时，即c(H) =10-6 mol .L,c(CHCOO)=103 mol L,Kp=10-222c(Ag)=10-2.96 mol.L ,pAg=2.96,D 正确。 15.(14分) (1)酸式滴定管(1分) (2)C(2分) (3)溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复(2分) (4)三(1分)：0.0497(2分)；2.12(2分) (5)偏高(2分)：偏低(2分) 部分答案解析： （4)由关系式2Na0HHs0,知，是=22X00 cX20 ,c(H204)≈0.0497mol·L1。 30ml试样中s0,的质量为2.1X102X0.09mlX64g·mol1×2贺-063648g 故试样中含S0,为063648g≈2.12g·L1。 0.3L 16.(14分) (1)MnS++4MnO2+4H2 SO,=5MnSO+4H2O(2) (2)[3.7,8.3)(2分) (3)①负(1分)②Mn2+-2e+2HO—MnO2+4H+(2分)③增大(2分) (4)将铁、锰用导线连接后浸入稀硫酸中，若铁表面产生气泡则M更活泼（若锰表面产生气泡则F更活泼）（合理 即可，2分) (5)正(1分)；MnO2+HO+e一MnO(OH)+OH(2分) 17.(15分) (1)Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H(2分)：盐酸(1分)；FeO3(1分) (2)Mg(OH)2或MgO或MgCO3(2分) (3)Ca(PO4)3OH(s)十F(aq)一Ca(PO4)3F(s)十OH(aq),使用含氟牙膏后，原本不耐酸的羟基磷酸 钙转化为K更小且更加耐酸的氟磷酸钙，因此可以保护牙釉质（合理即可，2分） (4)①HPO(1分)：c(HPO)>c(H2PO,)>c(PO月)(2分) 【高一化学参考答案第3页（共4页）】 26-L-658A ②10-68(2分) ③酸性(2分) 部分答案解析： (4)①由图可知，曲线I、Ⅱ、Ⅲ分别代表的是HPO4、H2PO,、HPO,三级电离常数依次为102.1、10.2 和102.3，当加入NaOH溶液的体积为100mL时，刚好生成Naz HPO,HPO的电离常数为102.3， HPO的水解常数为冬=10，以水解为主，故c(HP0,)>c(PO),含磷离子的浓度：c(HO片） >c(H2PO)>c(PO). ⑧pH=2时，溶液中cH)=10mmlL尸c(0H)个87=10olL,游液中 的OH来自于水的电离，水电离的c(H)=c(OH)=108mol·L。 ③H,PO,的电离常数为102，HPO的水解常数为=010，以电离为主，放NaH.PO, 溶液显酸性。 18.(15分) (1)+165.0(2分)：高温(1分) (2)CD(2分，少选得1分，有错不得分) (3)①b(1分)：大于(1分) ②(I)<(Ⅱ)<（Ⅲ）(2分) (4)21(2分) (5)CH4-8e+10OHCO号+7H2O(2分)：8(2分) 非选择题参考答案说明： (1)化学方程式（包括离子方程式）中化学方程式书写完全正确得满分：化学式、离子符号写错或未配平的不得 分；条件未写或不全、书写不规范（如H十写成H1,e写成），每个化学方程式累计扣1分；有机反应中箭头写 成等号、“个”、“↓”未标不扣分。 (2)非选择题中涉及多选，漏选得1分，错选或多选、需填小写字母但写成大写字母的均不得分。 (3)非选择题中文字叙述题中专有名词书写有错别字（如浑浊写为混浊）不得分。 (4)非选择题中计算涉及单位（如3.4mol只写出3.4），总分为2分未写单位扣1分，总分为1分未写单位不 得分。 【高一化学参考答案第4页（共4页）】 26-L-658A