河北沧州市第二中学等校2026届高考备考预测巩固训练（一）化学试题

2026届高考备考预测巩固训练（一） 化学 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．C 2．D 3．A 4．B 5．C 6．B 7．D 8．C 9．A 10．D 11．C 12．D 13．B 14．A 15．答案：（15分，除标注外，每空2分） （1）使阿司匹林充分溶解（1分） （2）阿司匹林发生水解生成副产物，降低阿司匹林铜的产率 （3）过滤速率更快，得到的固体更干燥 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加几滴稀盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀产生，说明已洗涤干净 （4）50℃之前，随着温度升高，反应速率加快；50℃之后，随着温度升高，阿司匹林铜分解 （5）防止被空气中的氧化：抑制水解并避免与碱反应 将CuI沉淀转化为更难溶的CuSCN，释放其表面吸附的 （6）8.53 16．答案：（14分，除标注外，每空2分） （1）（1分） （1分） （2） （3）易挥发和易分解 （4） （5）向过滤器中添加热水浸没固体，待液体流出后重复2~3次 （6） 17．答案：（15分，除标注外，每空2分） （1）（1分） P的3s、3p、3d轨道能量相近，可以采取杂化；而N不存在d轨道，不能采取杂化 （2）+87.9 低温（1分） （3）BCD （4）①（1分） ②< （5）> （6） 18．答案：（14分，除标注外，每空2分） （1）取代反应（1分） （2）对氟苯甲酸乙酯（或4-氟苯甲酸乙酯）（1分）酯基、碳氟键（或氟原子） （3）碳氧双键、碳氢键 （4） （5） （6）26 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高考备考预测巩固训练（一） 化学 班级_________ 姓名_________ 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 W 184 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．河北省历史悠久，古建筑文物彰显中华文明魅力。下列河北建筑构件的主要成分、分类错误的是 选项 建筑构件 主要成分 分类 A 避暑山庄的木质廊柱 纤维素 有机高分子材料 B 赵州桥的石灰岩栏板 无机盐 C 开元寺塔的青砖塔刹底座 无机非金属材料 D 隆兴寺殿门的青铜铺首衔环 铜锡合金 金属材料 2．规范的化学实验操作是实验安全的前提与保障。下列说法正确的是 A．用溶液清洗皮肤上的苯酚 B．无水酒精和高锰酸钾可同柜贮存 C．做实验剩余的电石可丢入废液桶中 D．金属钠着火时不能用二氧化碳灭火器灭火 3．有机高分子材料在生产、生活中应用广泛，下列说法错误的是 A．天然橡胶是顺式聚异戊二烯，杜仲胶是反式聚异戊二烯，二者互为同分异构体 B．聚丙烯是由丙烯通过加聚反应制得的，其链节为 C．合成纤维（如涤纶）强度高、弹性好、耐磨，可用于制作衣物 D．酚醛树脂具有良好的绝缘性，常用于制作电工器材 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol 1,3-丙二醇中采用杂化的原子数目为 B．浓硫酸与足量锌粉反应产生2.24 L气体（标准状况），转移电子数目为 C．50 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有键的数目为 D．溶液中和的总数目为 5．下列化学用语正确的是 A．基态溴原子的简化电子排布式： B．分子的空间结构： C．中键的形成过程： D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 6．有机化合物M是一种临床常用的抗肿瘤药物，其结构如图所示（表示）。下列关于M的说法错误的是 A．分子中含有5种含氧官能团 B．1 mol M最多能与4 mol NaOH反应 C．能发生取代、加成、消去反应 D．1 mol M最多能与加成 7．下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 A．在铁制镀件上镀铜 B．的尾气吸收 C．验证乙醇发生了消去反应 D．制取无水 8．某科研团队合成出首个拥有20个电子（中心铁原子的价层电子总数）的稳定二茂铁衍生物（T），该化合物是科研界首次突破“18电子规则”的稳定有机金属络合物，其分子结构示意图如下。下列说法正确的是 A．加热至T熔化时，断裂、键 B．T中所有的氮原子均为杂化 C．T中键长： D．T中N提供空轨道、Fe提供孤电子对形成配位键 9．X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大的前四周期元素，X的电子层数等于核外电子数，短周期中，基态Y原子的未成对电子数最多，Z和R同主族，基态R原子最外层电子数是电子层数的2倍，基态的3d轨道达到半充满结构。下列说法正确的是 A．键角： B．第一电离能： C．Z和R形成的化合物都是极性分子 D．Z与M形成的常见阴离子具有强还原性 10．用如图所示的新型电池可以处理含的碱性废水，同时还可以淡化海水。图中模拟海水为含NaCl和的混合液（忽略的水解）。下列说法错误的是 A．a极的电极反应式为 B．电池工作一段时间后，b极区溶液的pH增大 C．交换膜Ⅰ为阴离子交换膜，交换膜Ⅱ为阳离子交换膜 D．相同时间内通过交换膜Ⅰ、Ⅱ的离子数依次为、，则 11．碳化钨是一种耐高温、耐磨材料，其晶体的部分结构如图所示，底面正六边形的边长为，结构单元高度为。已知：为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．碳化钨的化学式为WC B．该晶体中，碳原子的配位数为6 C．钨原子与碳原子之间最短的距离为 D．该晶体的密度为 12．中国科学院科研团队首次提出“接力电子转移”机制，促进甘氨酸高效电合成，反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．反应①~③均在电解池的阴极发生 B．反应④是碳氮偶联的关键步骤，先后发生了加成反应和消去反应 C．反应⑤中，1 mol乙醛酸肟完全转化为甘氨酸时转移4 mol电子 D．反应⑥中，断裂了键和键，形成了键 13．根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 将银粉分别加入相同浓度的HCl溶液和HI溶液中，前者无明显现象，后者产生气泡和黄色沉淀 酸性： B 常温下，向、中分别滴加浓盐酸，前者产生黄绿色气体，后者无气体产生 氧化性： C 向酸性溶液中逐滴滴加丙烯醛，溶液褪色 丙烯醛中含碳碳双键 D 在溶液中滴加KSCN溶液，不变红色 溶液中不含+3价铁 14．向KCN溶液中加入CuCN粉末，溶液中lgX（、或与的关系如图所示。已知：常温下，； ； ； 。下列说法错误的是 A．表示与的关系曲线 B．常温下，饱和CuCN溶液中 C．常温下， D．的 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）阿司匹林与铜离子形成配位化合物阿司匹林铜后，抗炎作用显著增强。阿司匹林铜为亮蓝色结晶粉末，具有不吸湿、不风化、难挥发等性质，难溶于水、乙醚及氯仿等溶剂；其热稳定性较差，能与强酸反应解离出铜离子和阿司匹林。某化学小组设计实验制备阿司匹林铜并测定产品中铜的含量。 实验原理： Ⅰ．阿司匹林铜的制备 ①分别配制NaOH溶液、溶液以及阿司匹林乙醇溶液，并冷却至室温。 ②将NaOH溶液缓慢加入阿司匹林乙醇溶液中，边滴加边搅拌，充分反应后得到阿司匹林钠溶液；再向该溶液中逐滴加入溶液，持续搅拌至不再有亮蓝色沉淀生成。 ③抽滤（减压过滤）分离沉淀，先用蒸馏水洗涤沉淀2~3次，再用无水乙醇洗涤，最后将沉淀置于50℃烘箱中干燥15 min，得到亮蓝色阿司匹林铜固体粉末。 （1）步骤①中，使用乙醇作溶剂溶解阿司匹林的目的是________________________。 （2）步骤②中，需将NaOH溶液加入阿司匹林乙醇溶液中，若操作相反，将阿司匹林乙醇溶液加入NaOH溶液中，可能对实验产生的不利影响是______________________________________________________。 （3）步骤③采用抽滤进行固液分离，与普通过滤相比，抽滤的突出优点是______________________________ __________________；检验阿司匹林铜是否洗涤干净的方法是______________________________________。 （4）实验测得相同时间内反应温度对阿司匹林铜产率的影响如图所示，请解释50℃时产率达到“峰值”的原因：_______________________________________________________________。 Ⅱ．阿司匹林铜中铜含量的测定 准确称取1.50 g阿司匹林铜，加入稀硫酸和20 mL蒸馏水，加热煮沸，充分反应后摇匀。冷却至室温后加入0.6 g KI，在暗室中充分反应并调节pH为3~4，用标准溶液滴定至溶液呈浅黄色时，加入KSCN溶液和淀粉指示剂，继续滴定至终点，平行滴定三次，平均消耗标准液的体积为20.00 mL。 已知：ⅰ．，。 ⅱ．，；CuI沉淀表面易吸附。 （5）滴定前调节pH为3~4的目的是______________________________________________________。滴定过程中，当溶液变浅黄色时加入KSCN溶液的目的是____________________________________。 （6）阿司匹林铜样品中铜的质量分数为_________%（保留3位有效数字）。 16．（14分）磷酸亚铁锂（）是锂离子电池的正极材料，以三种矿石为原料生产及的流程如下： 已知：①三种矿石的主要成分如下； 矿石 钛铁矿 氟磷灰石 锂辉石 主要成分 ②常温下，；的电离常数：、、。 回答下列问题： （1）试剂X为_________（填化学式），“酸解2”中产生的气体的电子式为_________。 （2）利用溶液制备，第1步在热水中水解制备，第2步“煅烧”，写出第1步发生反应的离子方程式：______________________________________________________。 （3）“沉磷”中，实际消耗氨水和溶液的量远大于理论值，其原因是___________________________。反应混合液恢复至常温，用传感器测得混合液的，，则混合液中，_____________。 （4）“固相合成”在高温条件下进行，产生2种气体，将混合气体依次通过无水硫酸铜、澄清石灰水，白色粉末变蓝色、澄清石灰水变浑浊。写出“固相合成”的化学方程式：___________________________。 （5）已知的溶解度随温度升高而降低，分离碳酸锂时，用水洗涤固体操作方法是_________________。 （6）作锂离子电池正极材料，充电时生成的电极反应式为__________________。 17．（15分）、常用于制造农药、有机中间体。已知： ⅰ． ⅱ． 回答下列问题： （1）在、中，各个化学键极性的向量和为零的分子是______________，能稳定存在，而不存在，从结构角度分析原因：_______________________________________________________________。 （2） _________。反应ⅱ在_________（填“高温”“低温”或“任意温度”）能自发进行。 （3）一定温度下，在恒容密闭容器中充入适量的和，发生上述反应ⅰ和ⅱ，下列情况表明上述反应一定达到平衡状态的是____________（填标号）。 A．混合气体密度不随时间变化 B．气体总压强不随时间变化 C．体积分数不随时间变化 D．不随时间变化 （4）某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入，发生反应：，利用传感器测得的物质的量与时间的关系如表所示。 0 50 150 250 350 0 0.16 0.19 0.20 0.20 ①0~50s内的平均反应速率_________。 ②在300 s时，向容器中再充入，达到平衡时_________（填“＞”“＜”或“=”）0.4 mol。 （5）在体积均为1 L的甲、乙恒容密闭容器中分别充入和，分别在绝热和恒温条件下发生反应：，测得气体压强与时间的关系如图所示。甲容器中，b点平衡常数_________（填“＞”“＜”或“=”）。 （6）某温度下，保持总压强恒定为，在密闭容器中充入和，发生上述反应ⅰ和ⅱ，达到平衡时测得转化率为60%，。平衡体系中，的分压为_________kPa。 18．（14分）某医药中间体J的一种合成路线如下（部分试剂和条件略去）。 回答下列问题： （1）F到G的反应类型为____________。 （2）化合物E的名称为_______________，其官能团的名称为______________。 （3）有机化合物为A到B反应的副产物，该副产物形成过程中，A中断裂的化学键为___________（填化学键名称）。 （4）反应的化学方程式为_______________________________________________________________。 （5）X的分子式为，X的结构简式为____________________________________________________。 （6）E的同分异构体中，同时符合下列条件的有___________种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为的结构简式为_______________________________________________。 ①含有酯基，且酸性条件下水解产物可与溶液发生显色反应； ②可发生银镜反应； ③苯环上取代基数目。 学科网（北京）股份有限公司 $