山东菏泽第一中学2025-2026学年下学期高二期中考试 化学试题（A）

1.D2.D3.B4.D5.C6.B7.C8.A9.D10.B 11.AC12.B13.C14.BC15.B 16.(1)DEsp2AF,为离子晶体，沸点最高；AICL、AB红为分子晶体，A1Br相对分子质量大， 2×210×1030 分子间作用力大，沸点高6 pa-c (2)上下、左右及前后平移均无法无隙并置24 17.(1)①羰基、碳碳双键4(2)BD(3)Sp3、Sp (4)2CH,OH+02->2HCHO+2H2O HO- CH2-OH 18.(1)生产石膏或者硫酸 (2)↑↑↑T 3d 49 d (3)Fe,0; (4)N的电负性比氧小，更容易给出电子形成配位键 (5)4OH+2Mn04+3Mn2+=5Mn0,↓+2H,0 (6)16√2r3x10-2 19.(1)球形冷凝管 CH,CH,CH,CH,Br+NaOH-2m>CH,CH,CH=CH21+NaBr+H,O (2)硝酸酸化的硝酸银 (3)将玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗上口的小孔或取下分液漏斗上口的玻璃塞 [BMIM]PF。为离子化合物，离子键强度大，CCL,为分子晶体，分子间范德华力弱 (4)用CC1,萃取后的水相蓝色更深 (5)36 20.(1)取代反应苯甲醛 O-C-CH (2)硝基 CH-CHh HCCl2 CHO (3) +2NaOH-2o +2NaCl+H,O (4)低甲基与苯环之间存在相互作用，使苯环的邻对位活化，容易发生取代反应 (5)8 高二化学试题（A） 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Al27 Si28 As75 Ce140 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与生产生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A．氯乙烷汽化时大量吸热，“复方氯乙烷气雾剂”可用于肌肉拉伤、关节扭伤等的镇痛 B．冠醚（18-冠-6）通过弱静电作用与结合，体现了超分子“分子识别”、“自组装”的特征 C．杭州亚运会主火炬燃料为零碳甲醇，甲醇具有还原性 D．福尔马林是良好的杀菌剂，主要利用了甲醛的强氧化性 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．基态Cu原子的核外电子排布式： B．醛基电子式： C．1-丁醇的键线式： D．顺-2-丁烯的分子结构模型： 3．下列对物质分类正确的是 A．环己烷、甲苯均为脂肪烃 B．晶体硅、金刚砂（SiC）均属于共价晶体 C．甲烷、一氯甲烷均是极性分子 D．、都是醇 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．与的混合物中所含原子总数为 B．标准状况下，和光照下充分反应后的分子数目为 C．中含有个键 D．晶体中Si-O键的数目为 5．下列物质以晶体形式存在时，其所属晶体类型和所含化学键类型分别相同的是 A．二氧化碳和二氧化硅 B．氯化铯和氯化氢 C．四氯化碳和甲烷 D．石墨和金刚石 6．有机反应的条件不同，产物可能不同。下列反应试剂、条件错误的是 A．甲苯制备苯甲酸：酸性溶液 B．氯乙烷制备乙烯：浓硫酸、加热 C．工业制备乙醇：乙烯、、催化剂、加热、加压 D．甲苯制备邻氯甲苯：氯气、铁粉 7．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．图①除去乙烷中的乙烯 B．图②配制银氨溶液 C．图③可证明羟基能影响苯环的活性 D．图④比较醋酸、苯酚与碳酸酸性大小 8．银屑病的治疗药物本维莫德乳膏结构如图。下列说法正确的是 A．苯环上的一氯代物共有4种 B．与氢气完全加成后得到的分子有3个手性碳原子 C．分子中所有碳原子可能共平面 D．1 mol该物质与足量的溴水反应，最多可消耗2 mol Br2 9．物质Z是一种重要的药物中间体，其合成路线如下： 下列说法错误的是 A．X→Y发生的是取代反应 B．X、Z可用FeCl3溶液鉴别 C．Z分子存在顺反异构 D．X与Y中碳原子的杂化方式相同 10．下列关于晶体的说法错误的是 A．某铜氧化物立方晶胞如图甲，则Cu的化合价为+1价 B．SO2晶胞是长方体如图乙，，则每个SO2分子周围与其等距且紧邻的SO2分子有12个 C．K晶胞是体心立方如图丙，K原子半径为r pm，则晶胞边长为 D．CaF2立方晶胞如图丁，若a点坐标参数为，则b点F坐标为 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．在Ga-Cu-Mg催化剂表面上甲醇与水蒸气重整的机理如图所示。 已知：“*”表示该微粒吸附在催化剂表面；SB为带有一定电性的吸附位点，易吸附极性大的分子。 下列说法正确的是 A．上述反应涉及到极性键的断裂和非极性键的形成 B．SB吸附位点对水分子的吸附能力小于CO2 C．反应过程中，可能生成副产物甲醛 D．若用D2O代替H2O，则生成的氢气为H2和D2 12．中南大学研究团队发表了对半导体材料黑砷晶体的最新研究成果，其具有层状结构，每层内砷原子以褶皱蜂窝状排列，三维结构如图所示。下列说法错误的是 A．黑砷晶体为混合型晶体 B．与C60相比，同条件下黑砷晶体的沸点更低 C．75 g单层黑砷晶体中含有六元环的数目为 D．褶皱晶格结构导致电子沿锯齿和扶手椅方向的传导性质不同，具有各向异性 13．为实现下列各项中的实验目的，对应的实验操作、现象和结论均正确的是 实验目的 实验操作、现象和结论 A 检验2-溴丙烷中的溴原子 向2-溴丙烷中加入NaOH溶液，加热，取上层液体，加入硝酸银溶液，产生淡黄色沉淀，说明2-溴丙烷中含有溴原子 B 检验乙醇的消去产物 将乙醇与浓硫酸混合，迅速加热到170℃，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，说明产生乙烯 C 苯与液溴发生取代反应 向苯和铁粉中加液溴，产生的气体依次通入CCl4、AgNO3溶液，有淡黄色沉淀产生，说明发生取代反应。 D 检验乙醇中是否有水 向乙醇中加入一小粒钠，有气体产生，说明乙醇中有水 A．A B．B C．C D．D 14．实验室用正丁醇与浓硫酸反应制备正丁醚，所得粗产品可经过如图所示的步骤分离提纯，已知无水CaCl2会与正丁醇形成络合物。下列说法错误的是 A．正丁醇制备正丁醚的反应为取代反应 B．碳酸钠溶液的作用是降低正丁醚的溶解度，因此也可以换成饱和NaCl溶液 C．流程中的操作1-3均为分液，操作4为蒸馏 D．无水CaCl2的主要作用是干燥正丁醚以及除去正丁醇杂质 15．处理汽车尾气时（（NO→N2、CO→CO2），分别需要“贫氧”和“富氧”的反应环境。CeO2可通过Ce4+和Ce3+的切换，实现可逆的氧释放（形成“氧空位”）与补充。CeO2的立方晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a nm。下列说法错误的是 A．与Ce4+最近且距离相等的Ce4+有12个 B．Ce4+和Ce3+个数比为1∶1时，化学式为Ce3O4 C．CeO2晶胞密度： D．若每分钟处理的，则与的速率相同 三、非选择题：本题共5个小题，共60分。 16．物质的结构和性质的研究对于化学发展有重要意义，根据所学回答下列问题： （1）硼（B）、铝（Al）及其化合物在材料、能源等领域具有广泛的应用 ①H3BO3是白色晶体，其微观结构如图a所示，决定H3BO3晶体熔点的作用力主要是______（填标号），B原子的杂化方式是______。 A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键 E．范德华力 ②铝的三种化合物的沸点如下表所示，解释三种化合物沸点差异的原因______。 铝的卤化物 AlF3 AlCl3 AlBr3 沸点（℃） 1500 370 430 ③冰晶石（Na3AlF6）是电解法制铝的助熔剂，晶胞结构如图b所示，一个晶胞中含有的数目为______个。若晶胞参数分别为a pm、a pm、c pm，，晶胞密度为阿伏加德常数为______（用含a、c、ρ的式子表示）。 （2）（铁氰化钾）可用于检验，产生特征蓝色沉淀（滕氏蓝），可作蓝色颜料。滕氏蓝晶体的微观结构（图d是正方体结构，省略了）如图所示。 ①图c不是滕氏蓝晶体的晶胞，理由是_______。 ②图d是滕氏蓝晶体的晶胞，晶胞中的数目是_______，A原子坐标为，B原子坐标为，则C处坐标为_______。 17．聚碳酸酯具有高强度和高弹性等优点，常用于制作航天服、面罩。双酚A是制备聚碳酸酯的关键单体，合成方法如下。 回答下列问题： （1）①化合物4a所含官能团的名称是_______。 ②5a与2a互为同系物，且相对分子质量比2a大28。5a的同分异构体中，能发生银镜反应的有_______种（含5a）。 （2）下列说法正确的是_______（填标号）。 A．1a和2a生成3a的过程中有键的断裂和生成 B．红外光谱分析可以区分2a和4a C．3a分子中核磁共振氢谱峰面积比为6∶2∶2∶1 D．4a既能被氧化，也能被还原 （3）6a是2a与HCN在一定条件下，发生原子利用率为100%的反应所得的产物，则6a中碳原子的杂化方式为_______。 （4）根据上述信息利用原料苯酚和甲醇合成化合物I（）。 ①第一步，醇的催化氧化，化学反应方程式为_______。 ②第二步包含两个反应，①得到的有机产物与苯酚在酸性条件下发生加成反应，产物再与苯酚发生取代反应。加成反应产物的结构简式是_______。 18．利用铁锰氧化矿（主要含及Fe、Co、Cu、Si的氧化物）制备，流程如下。 回答下列问题： （1）“焙烧”生成的可用于_______（写一条）。 （2）基态Mn原子的价层电子轨道表示式为_______，其位于元素周期表的_______区。 （3）“水浸”后所得滤渣中有红棕色固体，其化学式为_______。 （4）“萃取”步骤可回收铜，萃取剂HA的两种构型如图所示（*表示配位原子）。实验测得反式结构与形成的更稳定，原因为反式结构的空间位阻较小，且_______。 （5）“沉锰”时，调溶液至碱性，加溶液制得，反应的离子方程式为：_______。 （6）某锰晶体立方晶胞的切面如图A所示。设Mn原子的半径为r nm，则A的晶胞体积为_______。另一种锰晶体晶胞中Mn的配位数为8，在图B中画出该晶胞示意图_______（用小黑球表示锰原子，在答题卡上作答）。 19．离子液体是环境友好的绿色溶剂，通常具有良好的萃取分离能力。某化学小组用N-甲基咪唑（）、1-溴丁烷及等试剂制备咪唑类离子液体{注：通常用表示其阳离子}，并测试其萃取性能。 实验步骤： I．制备亲水性离子液体：将10 mL N-甲基咪唑与14 mL 1-溴丁烷加入下图所示三颈烧瓶中，恒温加热搅拌反应4 h，冷却后用乙酸乙酯洗涤3次，减压蒸馏，得到； II．制备疏水性离子液体：将与溶于蒸馏水，充分搅拌发生反应。静置后，分液得到离子液体相，用蒸馏水洗涤，在120℃条件下真空干燥4 h，得到； III．比较与的萃取性能：分别取的碘水（溶于KI溶液）置于两个分液漏斗中，分别向其中加入和振荡并静置、分液，再分别向水相中加入2滴同浓度的淀粉溶液。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_____；1-溴丁烷与NaOH的乙醇溶液反应的化学方程式是_____。 （2）步骤II中，检验产品是否洗涤干净，所用试剂为_____。 （3）步骤Ⅲ中分液时，打开分液漏斗下端活塞前，需进行的一步操作为______；作为萃取剂易挥发且有毒，而具有低挥发性，二者挥发性不同的主要原因为______。 （4）步骤Ⅲ中，加入淀粉溶液后，若观察到______（填现象），则证明的萃取能力强于。 （5）已知：分配系数是溶质在两种互不相溶溶剂中的平衡浓度之比。步骤Ⅲ中，使用作为萃取剂时，测得水相中的浓度为。据此计算在相与水相之间的分配系数为______。 20．芳香烃A是基本有机化工原料，由A制备高分子E和医药中间体的合成路线（部分反应条件略去）如下图所示： 已知：①；②（苯胺，易被氧化） 回答下列问题： （1）反应⑤的反应类型是______，C的化学名称为______。 （2）有机物F中官能团的名称是______，E的结构简式为______。 （3）反应②的化学方程式为______。 （4）有机物A发生⑤的反应比苯发生相同反应的温度______（填“低”或“高”），原因是______。 （5）有机物D在一定条件下与加成得到有机物L（如下图），L的同分异构体中同时满足下列条件的共有______种（不考虑立体异构）。 ①苯环上只有2种不同化学环境的氢原子； ②苯环上只有两个取代基，且能与FeCl3发生显色反应； ③分子中只存在一个环状结构。 学科网（北京）股份有限公司 $