山东菏泽第一中学等校2025-2026学年下学期高二期中考试 化学试题（A）

高二化学试题（A) 2026.04 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题 卡上对应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的 答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016F19Na23A127Si28As75Ce140 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与生产生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A.氯乙烷汽化时大量吸热，“复方氯乙烷气雾剂”可用于肌肉拉伤、关节扭伤等的镇痛 B.冠醚(18-冠-6)通过弱静电作用与K结合，体现了超分子“分子识别”、“自组装”的 特征 C.杭州亚运会主火炬燃料为零碳甲醇，甲醇具有还原性 D.福尔马林是良好的杀菌剂，主要利用了甲醛的强氧化性 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.基态Cu原子的核外电子排布式：[Ar3d°4s2 :O: B.醛基电子式：“ C:H C.1-丁醇的键线式：入√OH D.顺-2-丁烯的分子结构模型： ●( 3.下列对有机化合物的分类正确的是 A.环己烷、甲苯均为脂肪烃 B.晶体硅、金刚砂(SiC)均属于共价晶体 OH CH2OH C.甲烷、一氯甲烷均是极性分子 D 都是醇 4.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.14gC2H4与CH6的混合物中所含原子总数为3NA B.标准状况下，22.4LCH4和22.4LCl2光照下充分反应后的分子数目为2NA C.1mol[CuNH)4(HO)2]2+中含有22Na个s键 D.30gSiO2晶体中Si-0键的数目为Na 高二化学试题(A)第1页（共8页） 5.下列物质以晶体形式存在时，其所属晶体类型和所含化学键类型分别相同的是 A.二氧化碳和二氧化硅 B.氯化铯和氯化氢 C.四氯化碳和甲烷 D.石墨和金刚石 6.有机反应的条件不同，产物可能不同。下列反应试剂、条件错误的是 A.甲苯制备苯甲酸：酸性KMnO4溶液 B.氯乙烷制备乙烯：浓硫酸、加热 C.工业制备乙醇：乙烯、H2O、催化剂、加热、加压 D.甲苯制备邻氯甲苯：氯气、铁粉 7.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 气体 AgNO 一苯酚 合CHCOO溶液 溶液 酸性 溴 KMnO NaCO,溶液 苯酚钠 溶液 一NHHO 3☒ 水一 裕液目 图① 图② 图③ 图④ A.图①除去乙烷中的乙烯 B.图②配制银氨溶液 C.图③可证明羟基能影响苯环的活性 D.图④比较醋酸、苯酚与碳酸酸性大小 8.银屑病的治疗药物本维莫德乳膏结构如图。下列说法正确的是 A.苯环上的一氯代物共有4种 OH B.与氢气完全加成后得到的分子有3个手性碳原子 C.分子中所有碳原子可能共平面 D.1mol该物质与足量的溴水反应，最多可消耗2 molBr2 9.物质Z是一种重要的药物中间体，其合成路线如下： HO. CHO CHO (Ph)aP CHO HO K;CO3 CH;O 下列说法错误的是 A.XY发生的是取代反应 B.X、Z可用FeCl3溶液鉴别 C.Z分子存在顺反异构 D.X与Y中碳原子的杂化方式相同 高二化学试题(A)第2页（共8页） 10.下列关于晶体的说法错误的是 a pm ●Ca2+o； 图甲 图乙 图丙 图丁 A.某铜氧化物立方晶胞如图甲，则Cu的化合价为+1价 B.S02晶胞是长方体如图乙，a≠b≠c,则每个S02分子周围与其等距且紧邻的S02分子 有12个 C.K晶胞是体心立方如图丙，K原子半径为pm,则晶胞边长为4W -r pm D.Ca5立方晶胞如图丁，若a点坐标参数为0.0,0，则b点F坐标为（存4 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全 部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.在Ga-Cu-Mg催化剂表面上甲醇与水蒸气重整的机理如图所示。 H2 HH *H CH*OH *OH2 CH*O *OH2 *H2 *O*0H2 步骤I 步骤 ● 7步骤Ⅲ SA SB SA SA SBSB H 一H H H OH H2 HO *OH *H2 *0 *H2 *CO 步骤IV 步骤V SA SB SB SA SB SE 己知：“*”表示该微粒吸附在催化剂表面：S为带有一定电性的吸附位点，易吸附极性 大的分子。 下列说法正确的是 A.上述反应涉及到极性键的断裂和非极性键的形成 B.SB吸附位点对水分子的吸附能力小于CO2 C.反应过程中，可能生成副产物甲醛 D.若用D20代替H20,则生成的氢气为H2和D2 高二化学试题(A)第3页（共8页） 12.中南大学研究团队发表了对半导体材料黑砷晶体的最新研究成 锯齿方向 扶手椅方向 果，其具有层状结构，每层内砷原子以褶皱蜂窝状排列，三维 结构如图所示。下列说法错误的是 A.黑砷晶体为混合型晶体 B.与C6相比，同条件下黑砷晶体的沸点更低 C,75g单层黑砷晶体中含有六元环的数目为0.5NA 06 0Q0 D.褶皱晶格结构导致电子沿锯齿和扶手椅方向的传导性质不同，具有各向异性 13.为实现下列各项中的实验目的，对应的实验操作、现象和结论均正确的是 序号 实验目的 实验操作、现象和结论 检验2-溴丙烷中的溴 向2-溴丙烷中加入NaOH溶液，加热，取上层液体，加入硝 原子 酸银溶液，产生淡黄色沉淀，说明2-溴丙烷中含有溴原子 将乙醇与浓硫酸混合，迅速加热到170℃，将产生的气体通 B 检验乙醇的消去产物 入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，说明产生乙烯 苯与液溴发生取代反 向苯和铁粉中加液溴，产生的气体依次通入CCl4、AgNO3 C 应 溶液，有淡黄色沉淀产生，说明发生取代反应。 D 检验乙醇中是否有水 向乙醇中加入一小粒钠，有气体产生，说明乙醇中有水 14.实验室用正丁醇与浓硫酸反应制备正丁醚，所得粗产品可经过如图所示的步骤分离提纯， 己知无水CaC2会与正丁醇形成络合物。下列说法错误的是 Na2C03溶液 蒸馏水 无水CaCl 粗产品操作有机相扣操作2有机杷操作3速液操作4正丁醚纯品 A.正丁醇制备正丁醚的反应为取代反应 B.碳酸钠溶液的作用是降低正丁醚的溶解度，因此也可以换成饱和NaC1溶液 C.流程中的操作1-3均为分液，操作4为蒸馏 D.无水CaCl,的主要作用是干燥正丁醚以及除去正丁醇杂质 15.处理汽车尾气时(NO→N2、C0→CO2),分别需要“贫氧”和“富氧”的反应环境。CeO2 可通过Ce4和Ce3的切换，实现可逆的氧释放（形成“氧空位”）与补充。CeO2的立方 晶胞结构如图所示，设Na为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为amm。下列说法错误的是 A.与Ce4+最近且距离相等的Ce4有l2个 B.Ce4和Ce3个数比为l:1时，化学式为CeOa C.CeO2晶胞密度：p= 4×172 a'Nx10 g/cm D,若每分钟处理的nNO)=n(CO),则Ce4-→Ce3+与Ce3→Ce" 的速率相同 高二化学试题(A)第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5个小题，共60分。 16.(12分)物质的结构和性质的研究对于化学发展有重要意义，根据所学回答下列问题： .Na O F 0 *8 OK 图a 图b 图c 图d (1)硼(B)、铝(A)及其化合物在材料、能源等领域具有广泛的应用 ①H3BO3是白色晶体，其微观结构如图a所示，决定H3BO3晶体熔点的作用力主要 是 (填标号)，B原子的杂化方式是 A.离子键 B.极性共价键C.非极性共价键 D.氢键E.范德华力 ②铝的三种化合物的沸点如下表所示，解释三种化合物沸点差异的原因 铝的卤化物 AlF3 AICls AlBr? 沸点(C) 1500 370 430 ③冰晶石Na3AIF)是电解法制铝的助熔剂，晶胞结构如图b所示，一个晶胞中含有 的Na数目为 个。若晶胞参数分别为apm、am、cpm,a=B=y=90°，晶 胞密度为pgcm3阿伏加德常数为 (用含a、cp的式子表示)。 (2)K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)可用于检验Fe2+,产生特征蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6](滕氏蓝)， 可作蓝色颜料。滕氏蓝晶体的微观结构（图d是正方体结构，省略了CN)如图所示。 ①图c不是滕氏蓝晶体的晶胞，理由是 ②图d是滕氏蓝晶体的晶胞，晶胞中CN的数目是 ,A原子坐标为(0,0,0)，B 原子坐标为(1/2,1/2,0)，则C处K坐标为 17.(12分)聚碳酸酯具有高强度和高弹性等优点，常用于制作航天服、面罩。双酚a是制备 聚碳酸酯的关键单体，合成方法如下。 回答下列问题： OH CH +只E CH- 6 2a 3a(双酚a,主产物) 4a(副产物 (1)①化合物4a所含官能团的名称是 ②5a与2a互为同系物，且相对分子质量比2a大28.5a的同分异构体中，能发生银 镜反应的有 种（含5a)。 高二化学试题(A)第5页（共8页） (2)下列说法正确的是 (填标号)。 A.1a和2a生成3a的过程种有π键的断裂和生成 B.红外光谱分析可以区分2a和4a C.3a分子中核磁共振氢谱峰面积比为6：2：2：1 D.4a既能被氧化，也能被还原 (3)6a是2a与HCN在一定条件下，发生原子利用率为100%的反应所得的产物，则6a 中碳原子的杂化方式为 (4)根据上述信息合成利用原料苯酚和甲醇合成化合物】(HO ①第一步，醇的催化氧化，化学反应方程式为 ②第二步包含两个反应，①得到的有机产物与苯酚在酸性条件下发生加成反应，产物 再与苯酚发生取代反应。加成反应产物的结构简式是 18.(12分)利用铁锰氧化矿（主要含MnO2及Fe、Co、Cu、Si的氧化物）制备MnO2,流程 如下。 (NH4)SOa HA NBS溶液 KMnO,溶液 铁锰 焙烧 氧化矿 处理 水浸 萃取 1水相沉钴 →沉锰 MnO2 S03 滤渣 回答下列问题： (1)“焙烧”生成的SO3可用于 (写一条)。 (2)基态Mn原子的价层电子轨道表示式为 ,其位于元素周期表的 区。 (3)“水浸”后所得滤渣中有红棕色固体，其化学式为 (4)“萃取”步骤可回收铜，萃取剂HA 公 OH 的两种构型如图所示(*表示配位原 C=N C=N* 子)。实验测得反式结构与Cu形成 HICo H 的CuA2更稳定，原因为反式结构的 顺式 反式 空间位阻较小，且 (5)“沉锰”时，调MnSO,溶液至碱性，加KMnO4溶液制得MnO2,反应的离子方程式 为： (6)某锰晶体立方晶胞的切面如图A所示。设Mn原 子的半径为rnm,则A的晶胞体积为 cm3。 另一种锰晶体晶胞中Mn的配位数为8，在图B中 画出该晶胞示意图 （用小黑球表示锰原 子，在答题卡上作答)。 高二化学试题(A)第6页（共8页） 19.(12分)离子液体是环境友好的绿色溶剂，通常具有良好的萃取分离能力。某化学小组用 N.甲基咪唑（一N)、1-溴丁烷及KPF,等试剂制备咪唑类离子液体(BMIMJPF,注： 通常用[BMM)表示其阳离子}，并测试其萃取性能。 实验步骤： L.制备亲水性离子液体[BMIM]Br:将10mLN-甲基咪唑与14mL 1-溴丁烷加入右图所示三颈烧瓶中，恒温加热搅拌反应4h,冷却后 用乙酸乙酯洗涤3次，减压蒸馏，得到[BMIM]Br: 磁子 Ⅱ.制备疏水性离子液体BMIM]PF6:将I0g[BMIM]Br与11gKPF6 控温磁力搅拌器 溶于蒸馏水，充分搅拌发生反应。静置后，分液得到离子液体相，用蒸馏水洗涤，在120℃ 条件下真空干燥4h,得到[BMIM]PF6: IL.比较[BMIM]PF6与CCL4的萃取性能：分别取20mLc(L2)=0.01molL的碘水(2溶 于KI溶液)置于两个分液漏斗中，分别向其中加人5mL[BMIM]PF6和5 mL CCI4振荡并 静置、分液，再分别向水相中加人2滴同浓度的淀粉溶液。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ;1-溴丁烷与NaOH的乙醇溶液反应的化学方程式是 (2)步骤Ⅱ中，检验产品BMIM)PF6是否洗涤干净，所用试剂为 (3)步骤Ⅲ中分液时，打开分液漏斗下端活塞前，需进行的一步操作为 CCL4作为萃取剂易挥发且有毒，而[BMIM]PF6具有低挥发性，二者挥发性不同的主 要原因为 (4)步骤Ⅲ中，加人淀粉溶液后，若观察到 (填现象)，则证明[BMIM]PF6 的萃取能力强于CCL4 (5)己知：分配系数是溶质在两种互不相溶溶剂中的平衡浓度之比。步骤Ⅲ中，使用 [BMIM]PF6作为萃取剂时，测得水相中2的浓度为0.001molL。据此计算12在 [BMIM]PF6相与水相之间的分配系数为 高二化学试题(A)第7页（共8页） 20.(12分)芳香烃A是基本有机化工原料，由A制备高分子E和医药中间体的合成路线（部 分反应条件略去)如下图所示： CHO C,光照，B0E,9 ① △② 催化剂 化剂回 ④ (CHCL) D A COOH COOH COOH 浓NO,△E可 e.HCI(aG 9 H,0 浓HSO, ⑨ △⑩ ⑤ (CHNO,) (C.H,N) ⑦ ⑧ (C,HNO) Br NHCOCH NHCOCH, 个 NO, NH2 已知：①R-C-OH,0 →RCHO;② Fe (苯胺，易被氧化)。 OH 回答下列问题： (1)反应⑤的反应类型是 C的化学名称为 (2)有机物F中官能团的名称是 ,E的结构简式为 (3)反应②的化学方程式为 (4)有机物A发生⑤的反应比苯发生相同反应的温度 (填“低”或“高”)， 原因是 (5)有机物D在一定条件下与H2加成得到有机物L(如右下图)，L的同分异构体中同 时满足下列条件的共有 种（不考虑立体异构）。 ①苯环上只有2种不同化学环境的氢原子： ②苯环上只有两个取代基，且能与FCl,发生显色反应； ③分子中只存在一个环状结构。 高二化学试题(A)第8页（共8页）高二化学试题(A)参考答案 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.D2.D3.B4.D5.C6.B7.C8.A9.D10.B 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全 部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.AC 12.B 13.C 14.BC 15.B 三、非选择题：本题共5个小题，共60分。 16.(12分) (1)①DE(2分) sp2(1分) ②AF3为离子晶体，沸点最高：A1CL3、AIBr3为分子晶体，AB3相对分子质量大， 分子间作用力大，沸点高(2分) ③6(1分) 2×210×1030 （2分) pa'c (2)①上下、左右及前后平移均无法无隙并置(1分) ②24(1分) (3/4,314,1/4)(2分) 17.(12分) (1)①羰基、碳碳双键(2分) ②4(2分) (2)BD(2分) (3)p3、p(2分) (4)①2CH,0H+0:8→2HCH0+2H.0(2分) ②HO CH2-OH(2分) 18.(12分) (1)生产石膏或者硫酸(1分) (2)个↑T四(2分) d(1分) 3d 4s (3)Fe203(1分) (4)N的电负性比氧小，更容易给出电子形成配位键(2分) (5)4OH+2Mn0,+3Mn2+=5MnO2↓+2H,0(2分) (6)162r×1021(2分) (1分) 高二化学答案(A)第1页（共2页） 19.(12分) (1)球形冷凝管(1分) CH,CH,CH,CH,Br+NaOH乙醇→CH,CH,CH=CH,↑+NaBr十H,0(2分) (2)硝酸酸化的硝酸银(1分) (3)将玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗上口的小孔或取下分液漏斗上口的玻璃塞(2分) BM皿MPF。为离子化合物，离子键强度大，CCL为分子晶体，分子间范德华力弱(2分) (4)用CCL4萃取后的水相蓝色更深(2分) (5)36(2分) 20.(12分) (1)取代反应(1分) 苯甲醛(2分) O-C-CH; (2)硝基(1分) +CH-CH (2分) HCCL CHO (3) (2分) (4)低(1分) 甲基与苯环之间存在相互作用，使苯环的邻对位活化，容易发生取代 反应(2分) (5)8(1分) 高二化学答案(A)第2页（共2页）