重点突破练4 氧化还原反应方程式的书写与配平-【金版教程】2025-2026学年高中化学必修第一册作业与测评课件PPT（人教版）

0 重点突破练 重点突破练4　氧化还原反应方程式的书写与配平 1 2 3 4 5 6 7 8 9 2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 5 4 5 4 6 3 6 5 1 3 1 4 1 1 2 3 10 3 1 5 5 2 2 5 2 4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 6 3 2 4OH－ 3 2 5 2 5 6H＋ 2 5 8 10 6 4 18H2O 10 3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 7 1 6 14 H＋ 2 6 7 2 1 2H2O 2 1 4H＋ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 8 2 5 2 5 11 7H2O 弱 Mn 10 解析：(2)在离子方程式中，易溶物质H5IO6写成化学式，没有进行拆分，只能是弱酸。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 9 7．(1)在碱性条件下，NaClO与AgNO3反应制得高纯度的纳米级Ag2O2。写出该反应的离子方程式：____________________________________________。 (2)写出O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：_______________ ____________________________________。 (3)在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为____________________________________。 (4)将ClO2通入KI和H2SO4的混合液中，发生反应的离子方程式为______________________________________。 2Ag＋＋ClO－＋2OH－===Ag2O2↓＋Cl－＋H2O 2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2↓ 2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋4H2O＋2Cl－ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 8．已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。某反应体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。 (1)该反应中，化合价升高的反应物是________，化合价没有发生变化的反应物是________。 (2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)：_________________________________________________________________。 (3)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3(难溶于水)，溶液又显紫红色，反应后被还原为Bi3＋，写出该反应的离子方程式： _______________________________________________________。 KCl H2SO4 2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 11 9．(1)配平下列化学方程式并用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目； ______H2O2＋____Cr2(SO4)3＋____KOH===____K2CrO4＋____K2SO4＋____H2O 反应中氧化剂是________，被氧化的元素是______，还原产物是________。 答案： H2O2 Cr H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 12 (2)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2，写出该反应的化学方程式：____________________________________。 在NH3与NO2生成N2的反应中，当生成1 mol N2时，转移________个电子(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 13 　　　　　　　　　　　　　 R 1．若做实验时不小心粘上高锰酸钾，皮肤上的斑要很久才能消除，而用Na2C2O4的稀溶液在酸性条件下洗涤，可以马上消除，发生反应的离子方程式为MnOeq \o\al(－,4)＋C2Oeq \o\al(2－,4)＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋eq \x(　　)(未配平)，下列关于此反应的叙述正确的是(　　) A．当有2个MnOeq \o\al(－,4)参加反应时，该反应转移10个电子 B．该反应右边方框内的产物是OH－ C．该反应的氧化剂是C2Oeq \o\al(2－,4) D．配平后，H＋的化学计量数是10 解析：该反应中，C2Oeq \o\al(2－,4)失去电子，碳元素的化合价由＋3价变为＋4价，C2Oeq \o\al(2－,4)作还原剂，MnOeq \o\al(－,4)得到电子，锰元素的化合价从＋7价降低到＋2价，即当有2个MnOeq \o\al(－,4)参加反应时，该反应转移10个电子，A正确，C错误；配平该离子方程式：2MnOeq \o\al(－,4)＋5C2Oeq \o\al(2－,4)＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，B、D错误。 2．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式是MnOeq \o\al(－,4)＋NOeq \o\al(－,2)＋eq \x(　　)―→Mn2＋＋NOeq \o\al(－,3)＋H2O。下列叙述正确的是(　　) A．该反应中NOeq \o\al(－,2)被氧化 B．反应过程中溶液的pH变小 C．配平离子方程式后，NOeq \o\al(－,2)和MnOeq \o\al(－,4)的化学计量数之比为2∶5 D.eq \x(　　)中的粒子是OH－ 解析：该反应中锰元素化合价由＋7价降为＋2价，所以MnOeq \o\al(－,4)为氧化剂，NOeq \o\al(－,2)为还原剂，失电子被氧化，故A正确；根据原子守恒、电荷守恒可配平方程式：2MnOeq \o\al(－,4)＋5NOeq \o\al(－,2)＋6H＋===2Mn2＋＋5NOeq \o\al(－,3)＋3H2O，故eq \x(　　)中的粒子为H＋，H＋被消耗，pH增大，NOeq \o\al(－,2)与MnOeq \o\al(－,4)化学计量数之比为5∶2，故B、C、D错误。 3．配平下列方程式。 (1)____NH3＋____O2eq \o(=====,\s\up14(△))____NO＋____H2O (2)____Cl2＋____KOHeq \o(=====,\s\up14(△))____KCl＋____KClO3＋____H2O (3)____MnO2＋____HCl(浓)eq \o(=====,\s\up14(△))____MnCl2＋____Cl2↑＋____H2O (4)____FeO＋____HNO3===____Fe(NO3)3＋____NO↑＋____H2O (5)____SO2＋____MnOeq \o\al(－,4)＋____H2O===____SOeq \o\al(2－,4)＋____Mn2＋＋____H＋ 4．(1)____ClO－＋____Fe(OH)3＋________===____Cl－＋____FeOeq \o\al(2－,4)＋____H2O (2)____MnOeq \o\al(－,4)＋____H2O2＋________===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O (3)自来水中的NOeq \o\al(－,3)对人类健康会产生危害，碱性条件下用Al粉还原NOeq \o\al(－,3)，产物是N2，发生的反应可表示如下，完成方程式并配平。 ____Al＋____NOeq \o\al(－,3)＋____OH－＋________===____[Al(OH)4]－＋____N2↑ 5．配平下列离子方程式。 (1)在酸性条件下，K2Cr2O7与FeSO4反应的离子方程式： eq \x(　)Cr2Oeq \o\al(2－,7)＋eq \x(　)Fe2＋＋eq \x(　)____===eq \x(　)Cr3＋＋eq \x(　)Fe3＋＋eq \x(　)H2O。 (2)在酸性条件下，SO2通入FeCl3溶液中反应的离子方程式：____Fe3＋＋____SO2＋________===____Fe2＋＋____SOeq \o\al(2－,4)＋________。 6．HIO4主要以H5IO6形式存在，H5IO6是白色晶体，易溶于水，具有很强的氧化性，在强酸性溶液中能氧化Mn2＋。 (1)请完成并配平下列离子反应。 _____Mn2＋＋____H5IO6===____MnOeq \o\al(－,4)＋____IOeq \o\al(－,3)＋____H＋＋________ (2)根据以上离子方程式判断H5IO6是________酸(填“强”或“弱”)。 (3)上述反应，被氧化的元素是________(填元素符号)，该反应转移的电子数为________。 4H＋＋5ClOeq \o\al(－,2)===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O 5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋===2MnOeq \o\al(－,4)＋5Bi3＋＋5Na＋＋7H2O 解析: (2)写出NH3与NO2反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目： ===7N2＋12H2O，可知生成7 mol N2时转移24NA个电子，故生成1 mol N2时转移eq \f(24,7)NA个电子。 6NOx＋4xNH3eq \o(=====,\s\up14(M))(2x＋3)N2＋6xH2O eq \f(24,7)NA $