广东广州市执信中学2025-2026学年春季学期高二年级期中考试 化学试题

2026年春季学期高二年级期中考试 化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B C C C B D D B C 题号 11 12 13 14 15 16 答案 A C D B D A 17．（共14分）(1)三颈烧瓶（1分） 饱和食盐水（1分） (2)将装置中残留的全部赶入E中冷凝收集，提高产率同时排尽装置中有毒的和，防止污染环境（2分） (3)（2分） (4)酸式滴定管(或移液管)（2分） (5)滴入最后半滴KSCN标准溶液时，溶液变为红色，且半分钟内不褪色（2分） (6)0.294 （2分） (7)B（2分） 【分析】【小题1】仪器甲的名称为三颈烧瓶；装置A中高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，生成的氯气中混有氯化氢气体，试剂X用于除去氯化氢气体，故试剂X为饱和食盐水。 【小题2】反应结束后装置中会残留生成的和气体，通入的目的是将装置中残留的全部赶入E中冷凝收集，提高产率同时排尽装置中有毒的和，防止污染环境。 【小题3】在乙醇中的反应与在水中发生水解相似，水解时与水反应生成硼酸和氯化氢，那么与乙醇反应则生成硼酸三乙酯和氯化氢，化学方程式为。 【小题4】步骤②中所取溶液为酸性溶液，移取该溶液时所需仪器名称为酸式滴定管（或移液管）。 【小题5】步骤④中用标准液滴定过量的溶液，以为指示剂，达到滴定终点的现象为当滴入最后一滴标准液时，溶液变为红色，且半分钟内不褪色。 【小题6】首先分析实验数据，第4次实验数据误差较大，舍去，取前3次实验的平均值，消耗标准液的体积为。根据反应，过量的的物质的量为。加入的的物质的量为，则与反应的的物质的量为。溶液中的物质的量为，由水解生成，根据，可知的物质的量为，其质量为，则产品的纯度为。 【小题7】A．步骤③中未加硝基苯，会使沉淀与溶液接触，导致部分沉淀转化为沉淀，消耗的标准液体积偏大，计算出的过量的物质的量偏大，与反应的的物质的量偏小，实验结果偏低，A不符合题意；。 B．步骤①中配制溶液时，定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，取溶液时，其中的物质的量偏大，消耗的的物质的量偏大，过量的的物质的量偏小，实验结果偏高，B符合题意； C．用溶液滴定剩余溶液时，滴定前有气泡，滴定后气泡消失，读取的标准液体积偏大，计算出的过量的物质的量偏大，与反应的的物质的量偏小，实验结果偏低，C不符合题意； D．锥形瓶水洗后未干燥就加入待测液，对实验结果无影响，D不符合题意； 故选B。 18． （共14分）(1)除去废料表面的油污 （1分） (2) 温度过高H2O2易分解，温度过低氧化反应速率太慢 （2分） (3) （2分） (4) （2分） 温度升高，H2C2O4​受热分解（或Nd2(C2O4)3​溶解度随温度升高而增大）（2分） H2C2O4​浓度增大，溶液酸性增强，部分沉淀溶解（或过量草酸与Nd3+形成可溶性配位化合物）（2分） (5)不能（1分） (6) 分液漏斗（1分） 稀硫酸（1分） 【详解】（1）油污在碱性条件下可发生水解，溶液因水解呈碱性，因此碱洗的目的是去除废料表面沾有的油污。 （2）热稳定性差，温度过高会分解，降低氧化效率；温度过低时，反应速率太慢，因此温度既不能太高也不能太低。 （3）根据题干信息，配位阴离子的稳定常数越大越稳定，的稳定常数最大，加入草酸后铁元素主要以该稳定配位阴离子的形式存在于滤液B中。 （4）沉钕时与草酸反应生成结晶水合物沉淀，同时生成，离子方程式为；温度升高后，草酸不稳定易分解，或草酸钕溶解度升高，都会导致沉淀率下降；草酸过量时，溶液酸性增强，与结合，使浓度降低，沉淀溶解平衡正向移动，部分沉淀溶解，沉淀率下降。 （5）pH=2.3时，，则，因此不能生成沉淀。 （6）萃取分液操作的玻璃仪器为烧杯和分液漏斗；根据萃取平衡，增大浓度（加入强酸）可使平衡逆向移动，实现反萃取，流程中常用稀硫酸。 19．（共13分）(1) 浓硝酸 （1分） 为了受热均匀，容易控制温度 （1分） （2分） (2)（2分） (3)吸收溴化氢气体中混有的溴蒸气（2分） (4)取代反应（1分） 氧化反应（1分） （1分） (5)（2分） 【详解】（1）①实验室制取硝基苯的试剂为苯、浓硫酸和浓硝酸。浓硫酸作催化剂和吸水剂。 ②水浴加热可使反应体系受热均匀，温度易于控制在55~60℃，避免副反应发生。苯与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯和水，对应方程式为。 （2） 苯与液溴在溴化铁作催化剂条件下发生取代反应，生成溴苯和溴化氢，对应方程式为。 （3）溴易挥发，会随溴化氢气体进入后续装置，干扰溴化氢的检验。苯能溶解溴蒸气，不能溶解溴化氢，因此试管C中苯的作用是吸收溴化氢气体中混有的溴蒸气，排除溴对溴化氢检验的干扰。 （4）反应I为苯与液溴在溴化铁催化下发生取代反应生成溴苯。反应II为苯在氧气中燃烧，属于氧化反应。反应IV为苯与氢气在催化剂作用下发生加成反应，生成环己烷。 （5） 苯的同系物中，与苯环直接相连的碳原子上有氢原子时，才能被酸性高锰酸钾溶液氧化为羧基。甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香酸，说明与苯环直接相连的碳原子上没有氢原子。结合分子式，符合条件的结构为。 20．（共15分）(1)苯乙烯（1分） 取代反应（1分） (2)羰基（1分） （2分） (3)OHC-COOH（2分） (4)（2分） (5)AC（2分） (6) （2分） （2分） 【分析】A和溴化氢发生加成反应生成B，B发生水解反应生成D，D与F反应生成G，由G逆推，可知A是、B是、D是； H的分子式为C6H6O2，H和J发生加成反应生成K，K的分子式为C8H8O5，可知J的分子式为C2H2O3，由K逆推，可知J的结构简式为OHC-COOH，则H是；K发生催化氧化，去掉1分子CO2生成L，根据L的分子式可知，L是；E的相对分子质量为58，其中氧元素的质量分数为27.6%，E中含有1个O（=1），E的分子式为C3H6O，核磁共振氢谱中只有一组峰， E是。 【详解】（1） A是，名称为苯乙烯，B→D是中的Br原子被-OH代替生成，反应类型为取代反应； （2） E的相对分子质量为58，其中氧元素的质量分数为27.6%，E中含有1个O，E的分子式为C3H6O，核磁共振氢谱中只有一组峰，所以E的结构简式为，E中所含的官能团为酮羰基；和HOOCCH2COOH反应生成F和水，E→F的化学方程式为。 （3）H的分子式为C6H6O2，H和J发生加成反应生成K，K的分子式为C8H8O5，可知J的分子式为C2H2O3，由K逆推，可知J的结构简式为OHC-COOH； （4） K中的酚羟基、羧基能与氢氧化钠反应，1 mol K消耗3molNaOH，反应的化学方程式为; （5） a．含有酚羟基，能与溶液作用显紫色，故A正确；                        b．含有醛基和羟基，不含羧基，故B错误； c．存在含有酯基且属于芳香族化合物的同分异构体，如，故C正确；d．苯环、醛基都能与氢气发生加成反应，1 mol 最多可以与4molH2发生加成反应，故D错误；选AC。 （6）G和L发生加成反应生成中间产物1是，中间产物1发生消去反应生成中间产物2，中间产物2是。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春季学期高二年级期中考试 化学 （本试卷共11页。满分100分。考试用时75分钟。） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场和座位号填写在答题卡上。将条形码粘贴在答题卡左上角“条形码粘贴处”。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，请将试卷妥善保管，答题卡统一交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Cl-35.5 一、单选题（本大题包括16小题，第1-10小题每题2分，第11-16小题每题4分。共44分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项是正确的。） 1．第24届冬奥会运用了大量新技术、新材料。下列说法不正确的是 A．“冰墩墩”的制作材料PVC（聚氯乙烯）属于有机高分子 B．颁奖礼服中的石墨烯发热内胆属于有机高分子材料 C．场馆的照明、运行均由光伏发电和风力发电提供，有利于实现“碳达峰” D．冬奥会采用了先进的二氧化碳制冰技术，比传统制冷剂氟利昂更加环保 2．抗坏血酸（I）能被氧化为脱氢抗坏血酸（Ⅱ），是常用的抗氧化剂。下列说法正确的是 A．I和Ⅱ均不能使溴水褪色 B．I中和杂化的碳原子数目比为 C．Ⅱ不能与NaOH溶液反应 D．1 mol Ⅱ最多能和3 mol H2发生加成反应 3．劳动铸就化学之魂，化学赋能劳动之光。下列项目对应的化学知识不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 搭建甲烷的分子模型 甲烷为四面体结构 B 用CuSO4溶液给游泳池消毒 CuSO4溶液能使细菌的蛋白质变性 C 用大米酿酒 淀粉水解生成酒精 D 用明矾净水 铝离子水解生成氢氧化铝胶体 4．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A．聚丙烯是高分子材料，可用作塑料包扎绳的主要材料 B．聚乙炔可用于制备导电高分子材料 C．聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜 D．乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属 5．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 除去乙烷中的乙烯 酸性KMnO4溶液洗气 乙烯可与酸性KMnO4溶液反应 B 除去乙炔中混杂的H2S 酸性KMnO4溶液洗气 H2S具有还原性 C 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 D 除去KNO3固体中的NaCl 重结晶 NaCl在水中溶解度很大 6．关于下列有机反应的说法不正确的是 A．苯丙氨酸中官能团的名称是氨基和羧基 B．苯丙氨酸的分子式是 C．上述反应类型是取代反应 D．有机物X会发生水解、取代、中和、氧化等反应 7．精细化学品Z是X与HBr反应的主产物，X→Z的反应机理如图： 下列说法不正确的是 A．X与互为顺反异构体 B．X与HBr反应有副产物生成 C．X能使高锰酸钾溶液、溴的溶液褪色 D．Z中含有2个手性碳原子 8．下列有机物的命名正确的是 A．：1,3,4-三甲苯 B．：3-甲基戊烯 C．：2-氯-3-戊烯 D．：1,3-二溴丙烷 9．下列化学用语对应正确的是 A．4-甲基戊烷的球棍模型： B．溴苯的结构简式： C．聚丙烯的结构简式： D．乙醇的键线式： 10．下列有机反应方程式正确的是 A．乙炔与水加成： B．用溶液除去乙炔中的产生黑色沉淀： C．苯酚钠水溶液中通入少量气体： D．溴乙烷与溶液共热： 11．下列关于有机物结构的说法正确的是 A．和互为官能团异构 B．丙烯分子中所有原子均在同一平面上 C．的同分异构体数目为5（不考虑立体异构） D．含有手性碳原子的烷烃中，碳原子数最少的一定是3-甲基己烷 12．使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下： 下列有关说法正确的是 A．由质谱图可知该有机物的相对分子质量为65 B．由红外光谱可获得该有机物官能团为碳氧键 C．综合以上图像信息可知该有机物为乙醚 D．有机化合物A的同类别的同分异构体只有1种 13．1,4-环己二醇（）是生产某些液晶材料和药物的原料，现以环己烷（）为基础原料，合成1,4-环己二醇的路线如下。下列说法错误的是 A．合成过程涉及取代反应、加成反应、消去反应 B．M的一氯代物有3种（不考虑立体异构） C．N可以是1,2-二溴环己烷 D．1,4-环己二醇在NaOH的醇溶液中加热，发生消去反应生成1,3-环己二烯 14．下列图示中，操作不规范的是 A．混合浓硫酸和乙醇 B．灼烧碎海带 C．检验溴乙烷消去产物中的乙烯 D．吸收氯化氢气体 15．为提纯下列物质（括号内物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 乙醇（水） 足量的金属钠 蒸馏 B 乙酸乙酯（乙酸） NaOH溶液 洗涤，分液 C 乙苯（苯乙烯） 酸性高锰酸钾溶液 洗涤，分液 D 邻二氯苯（溴单质） NaOH溶液 静置，分液 A．A B．B C．C D．D 16．Wagner-Meerwein重排是一种重要的有机反应类型，其反应的转化过程如下。下列有关的说法错误的是 A．a中所有碳原子可能在同一平面上 B．a、b中均有一个手性碳原子 C．a、b均能发生银镜反应，且1 mol a或b最多能生成2 mol Ag D．b与NaOH溶液反应，1 mol b最多能消耗3 mol NaOH 二、非选择题（共56分） 17．（14分）硼的化合物丰富多彩。BCl3可用于有机反应催化、电子工业等领域，其熔点为-107℃，沸点为12.5℃，易水解生成硼酸（H3BO3）和HCl。 （一）内江六中某化学实验小组在实验室模拟以B2O3、木炭和Cl2为原料制备BCl3的装置如下图所示（夹持装置略）： 制备原理： 实验步骤： （i）连接仪器，检验装置的气密性，装入药品；打开K1，通一段时间N2； （ii）关闭K1，打开K2加入适量浓盐酸，接通冷凝装置，加热管式炉； （iii）待反应结束，停止加热，打开K1，再通一段时间N2。 （1）仪器甲的名称为____，试剂X为____。 （2）反应结束后通入N2的目的是______________。 （3）据文献资料显示，BCl3在乙醇中的反应与在水中发生水解相似，写出BCl3与乙醇反应的化学方程式：____________。 （二）BCl3纯度的测定 （已知：硝基苯密度大于水，可在AgCl表面形成有机保护膜） ①将实验制得的0.5000 g BCl3产品，置于蒸馏水中完全水解，过滤并洗涤难溶物，合并滤液和洗涤液配成100 mL溶液。 ②取20.00 mL溶液于锥形瓶中。 ③加入10.00 mL浓度为0.2000 mol/L AgNO3溶液使Cl-完全沉淀，并向其中加入少许硝基苯用力振荡摇动。 ④加入2~3滴(NH4)Fe(SO4)2，用0.2500 mol/L KSCN标准液滴定过量的，AgNO3溶液（发生反应：）。平行滴定4次，达到滴定终点时用去KSCN标准液的体积数据记录如下： 实验编号 1 2 3 4 消耗KSCN标准液的体积/mL 5.02 5.00 4.98 5.30 已知：， （4）步骤②移取溶液时所需仪器名称为____。 （5）步骤④中达到滴定终点的现象______________________。 （6）计算：BCl3产品的纯度____（结果用小数表示，保留3位有效数字）。 （7）下列操作可能引起实验结果偏高是______。 A．步骤③中未加硝基苯 B．步骤①中配制100 mL溶液时，定容时俯视刻度线 C．用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液时，滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．锥形瓶水洗后未干燥就加入待测液 18．（14分）某大学科研小组利用TiNd2O7作负极材料实现了软包电池快速充电，一种以钕铁硼废料（沾有油污的Nd、Fe、B、Cu、Ti等单质）为原料制备TiNd2O7的工艺流程如图所示。 已知：①常温下，Ti和TiO2不溶于稀硫酸、稀盐酸； ②配位阴离子的稳定常数越大，配位阴离子越稳定。铁的几种配位阴离子的稳定常数如表所示。 配位阴离子 稳定常数 9.4 16.2 20.2 回答下列问题： （1）Na2CO3溶液碱洗的目的是__________。 （2）H2O2溶液氧化时，温度不能太高，也不能太低的原因是__________。 （3）滤液B中铁元素的主要存在形式为__________（填离子符号）。 （4）写出“沉钕”生成沉淀的离子方程式：__________，晶体的沉淀率随温度的变化如图所示。 温度在60℃之后，温度继续升高，沉淀率略下降的原因可能是__________；当的物质的量不变时，增多，沉淀率下降的原因可能是__________。 （5）已知：，常温下“沉钕”过程调，得到晶体，若的浓度为，则__________（填“能”“不能”或“无法确定”）生成沉淀。 （6）在双氧水氧化后的溶液中，也可用PC88A萃取剂（用表示）萃取出，其反应式为，则萃取用到的玻璃仪器有烧杯和__________，反萃取可加入的物质为__________。 19．（13分）苯环的结构很稳定，常温下较难发生化学反应。某实验小组利用下列装置探究苯在一定条件下的反应产物。回答下列问题： I．实验室制取硝基苯常采用如图所示装置。 已知：苯与硝基苯的沸点分别为80.1℃、210.9℃，且二者互溶。 （1）①开始时应向试管中加入一定量的苯、浓硫酸和__________。 ②该装置采取水浴加热的原因是__________；写出制取硝基苯的化学方程式：__________。 Ⅱ．如图是苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量的铁屑粉。填写下列空白： （2）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中发生反应的有机化学反应方程式（有机化合物写结构简式）：__________。 （3）要证明A中发生的是取代反应，而不是加成反应，试管C中苯的作用是__________。 （4）苯是一种重要的化工原料，以下是用苯作为原料制备某些化合物的转化关系图： 请回答下列问题： ①反应I、II反应类型分别是__________、__________。 ②反应IV中有机产物的结构简式为__________。 （5）苯的同系物中，有的侧链能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成芳香酸，反应如下： 现有苯的同系物甲和乙，分子式都是。甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香酸，甲的结构简式是__________ 20．（15分）蜂胶具有抗氧化、抗菌、抗病毒、抗炎、抗肿瘤、免疫调节等多种生物活性，咖啡酸苯乙酯（CAPE）是蜂胶中的一种主要活性成分。CAPE的一种合成路线如下： 已知： （1）A的名称为__________，B→D的反应类型为__________。 （2）E的相对分子质量为58，其中氧元素的质量分数为27.6%，核磁共振氢谱中只有一组峰，E中所含的官能团为__________，E→F的化学方程式为__________。 （3）J的结构简式为__________。 （4）写出1 mol K与足量NaOH溶液的化学方程式__________。 （5）下列有关L的说法正确的是__________（填字母序号）。 a．与溶液作用显紫色 b．含有羧基和羟基 c．存在含有酯基且属于芳香族化合物的同分异构体 d．最多可以与发生加成反应 （6）有研究者认为：G与L反应生成CAPE的反应历程分为三步： 写出中间产物1和中间产物2的结构简式__________、__________。 学科网（北京）股份有限公司 $