精品解析：广东东莞市大岭山中学等校2025-2026学年度第二学期期中考试 高二化学试卷

2025-2026学年度第二学期期中考试 高二化学 说明：本试题共7页，共20题，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签：字笔将自己的姓名和考生号，试室号，座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-23 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学处处呈现美。下列说法不正确的是 A. 雪花是天空中的水汽经凝华而来的一种晶体，其六角形形状与氢键的方向性有关 B. 干冰升华时，破坏的是共价键 C. 破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体体现了晶体的自范性 D. 氢键中三原子在同一条直线时，作用力最强 【答案】B 【解析】 【详解】A．雪花是水分子通过氢键结合形成的分子晶体，氢键的方向性会影响水分子的排列方式，使雪花呈现六角形形状，A正确； B．干冰属于分子晶体，升华是物理变化，仅破坏分子间的范德华力，分子内部的C=O共价键不会断裂，B错误； C．晶体的自范性是指晶体在适宜条件下可自发形成规则多面体外形的性质，破损晶体自动变为规则多面体正是自范性的体现，C正确； D．氢键具有方向性，当构成氢键的三原子处于同一直线时，原子间排斥作用最小，氢键作用力最强，D正确； 故选B。 2. 下列表达错误的是 A. 顺-2-丁烯的分子结构模型： B. 电子在线性轨道上绕核进行 C. 电子云图： D. 基态原子最外层电子的电子云轮廓图的形状为球形 【答案】B 【解析】 【详解】A．2-丁烯含有顺反异构，顺-2-丁烯的分子结构模型为，A正确； B．根据现代原子结构理论，电子在原子核外的运动状态是用电子云（概率分布）来描述的，不存在固定的“线性轨道”。“电子在轨道上绕核进行”是早期玻尔模型的错误描述，B错误； C．轨道的电子云呈哑铃形，沿z轴方向分布，电子云图为，C正确； D．基态Li原子的电子排布为，最外层电子是电子，轨道的电子云轮廓图为球形，D正确； 故选B。 3. 下列微粒中心原子的空间构型与其他不同的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中心Si原子σ键数为4，孤电子对数为，价层电子对数为4，空间构型为正四面体形； B．中心C原子σ键数为4，孤电子对数为，价层电子对数为4，空间构型为正四面体形； C．中心S原子σ键数为3，孤电子对数为，价层电子对数为4，空间构型为三角锥形； D．中心N原子σ键数为4，孤电子对数为，价层电子对数为4，空间构型为正四面体形； 综上所述，A、B、D项的空间构型都为正四面体形，C项为三角锥形，与其他三项不同； 故选C。 4. 某基态原子的最外层电子排布为，下列说法错误的是 A. 该原子核外无未成对电子 B. 该元素位于第三周期第ⅣA族 C. 有8种不同的运动空间 D. 有14种不同运动状态的电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据洪特规则，3p能级的2个电子分占不同的轨道，自旋平行，核外有2个未成对电子，A错误； B．该元素原子核外有3个电子层，最外层电子数为4，位于第三周期第ⅣA族，B正确； C．电子的运动空间对应已填充电子的原子轨道，该原子核外已填充的轨道包括1s、2s、2px、2py、2pz、3s、3px、3py，共8种，C正确； D．原子核外每个电子的运动状态均不相同，该原子核外共有14个电子，有14种不同运动状态的电子，D正确； 故选A。 5. 下列对一些实验事实的理论解释，不正确的是 选项 事实 解释 A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从高能轨道跃迁至低能轨道时释放光波长不同 B 设计师用金而非足金镶嵌饰品 足金导电性好 C 配位能力： O的电负性大于 D 质检员用射线衍射实验鉴定宝石真假 晶体的衍射图上有明锐的衍射峰 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色试验的原理是金属原子的电子吸收能量跃迁到高能级，再从高能轨道跃迁至低能轨道时释放不同波长的光，对应不同焰色，解释正确，A正确； B．18K金是金的合金，硬度远大于质软的足金，用于镶嵌饰品更牢固不易脱落，和足金的导电性无关，解释错误，B错误； C．O的电负性大于N，O对孤电子对的束缚能力更强，比N更难给出孤电子对形成配位键，因此的配位能力弱于，解释正确，C正确； D．晶体具有规则的周期性空间结构，X射线衍射时会出现明锐的衍射峰，非晶体无此特征，因此可用X射线衍射实验鉴定宝石是否为晶体，解释正确，D正确； 故答案选B。 6. 中华文化源远流长，下列物品中主要材质为有机高分子的是 A．明代石碑 B．鸟兽纹锦 C．中华缠枝纹薄胎玉壶 D．龙首谷纹玉玦 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．明代石碑主要成分为碳酸钙等无机矿物，属于无机材料，不是有机高分子，A不符合题意； B．锦的主要材质是蚕丝，属于天然有机高分子化合物（蛋白质），B符合题意； C．中华缠枝纹薄胎玉壶的材质为玉石，主要成分是硅酸盐等无机物，属于无机非金属材料，不是有机高分子，C不符合题意； D．龙首谷纹玉玦的材质为玉石，主要成分同样是硅酸盐类无机物，不属于有机高分子，D不符合题意； 故选B。 7. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A. 发动机的耐高温材料是共价晶体，具有硬度大、熔点低的特点 B. 长征二号运载火箭的整流罩端头材料玻璃钢属于金属材料 C. 葡萄糖、淀粉等糖类物质均是纯净物 D. 具有储氢潜力的新型材料碳纳米管属于单质 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于共价晶体，共价晶体的特征是硬度大、熔点高，A错误； B．玻璃钢是玻璃纤维增强树脂的复合材料，不属于金属材料，B错误； C．淀粉是高分子化合物，聚合度没有固定值，属于混合物，C错误； D．碳纳米管是仅由碳元素组成的纯净物，属于单质，D正确； 故选D。 8. 下列反应中属于加成反应的是 A. 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失 B. 乙烯使酸性溶液褪色 C. 裂化汽油与溴水混合振荡，水层颜色变浅 D. 将苯滴入碘水中，振荡后分为两层，水层接近无色 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷中饱和氢原子被氯原子取代，生成多种氯代甲烷和，属于取代反应，A错误； B．乙烯含碳碳双键，被酸性溶液氧化，属于氧化反应，B错误； C．裂化汽油中含不饱和烯烃，碳碳双键断裂，与发生加成反应，使溴水褪色，C正确； D．苯萃取碘水中的单质，属于物理变化，无化学反应发生，D错误； 故选C。 9. 下列有机化合物的分子中，含有两种处于不同化学环境的氢原子的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．结构对称，只含有一种化学环境的氢原子，故不选A； B．有四种处于不同化学环境的氢原子，故不选B； C．有四种处于不同化学环境的氢原子，故不选C； D．结构对称，有两种处于不同化学环境的氢原子，故选D； 选D。 10. 在溶有15-冠-5()的有机溶剂中，苄氯()与发生反应： 下列说法正确的是 A. 键长： B. 电负性： C. 离子半径： D. 苄氯是极性分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则Cl原子半径大于F原子半径，因此键长：，A错误； B．同主族元素从上到下电负性逐渐减小，因此电负性：，B错误； C．和核外电子排布相同，核电荷数越大，对核外电子吸引能力越强，离子半径越小，因此，C错误； D．苄氯分子结构不对称，正、负电荷中心不重合，属于极性分子，D正确； 故选D。 11. 由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 键能：氢氧键氢硫键 沸点： B 第一电离能： 金属性： C 和都是非极性分子，是极性分子 易溶于，微溶于水 D 晶体中粒子呈现周期性有序排列 晶体能自发呈现多面体外形 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．水分子沸点更高的原因是水分子间存在氢键，氢氧键键能影响的是水的热稳定性，与沸点无关，不能由键能大小推测沸点高低，A错误； B．钠的价电子排布为，镁的价电子排布为全满稳定结构，故第一电离能钠小于镁，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，故金属性钠大于镁，可由第一电离能的相对大小结合电子排布推测金属性强弱，B正确； C．根据相似相溶规律，非极性溶质易溶于非极性溶剂，微溶于极性溶剂，可由分子极性结构推测溴在四氯化碳和水中的溶解性，C正确； D．晶体中粒子周期性有序排列是晶体具有自范性的本质原因，可由该结构特征推测晶体能自发呈现多面体外形，D正确； 故选A。 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 白磷()中含有键数目为 B. 标准状况下，所含分子数为 C. 常温常压下，乙醇()中所含杂化的原子数目为 D. 晶体中阴、阳离子总数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．白磷（P4）为正四面体结构，1个P4分子含6个P-P键，1mol P4中P-P键数目为6NA，故A错误； B．标准状况下CHCl3为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，所含分子数不为0.5NA，故B错误； C．4.6g乙醇物质的量为4.6g/46g/mol=0.1mol，乙醇分子中2个饱和C原子和1个O原子均为sp3杂化，1个乙醇分子含3个sp3杂化的原子，故0.1mol乙醇中该类原子数目为0.3NA，故C正确； D．NaHSO4晶体中只存在Na+和两种离子，12g NaHSO4物质的量为12g/120g/mol=0.1mol，阴、阳离子总数为0.2NA，故D错误； 选C。 13. 铜与氧形成的一种纳米级材料(颗粒直径)具有优良的催化性能，该化合物的立方晶胞如图，有关说法不正确的是 A. 该化合物化学式 B. 基态铜原子价层电子排布式是 C. 该晶体中氧原子的配位数为4 D. 该化合物分散在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【分析】图示晶胞中，白球位于顶点和体心，数目为，黑球位于内部，数目为4，该化合物为型化合物，若黑球为铜、白球为氧，化学式为，若白球为铜、黑球为氧，则化学式为，图示晶胞中均为单原子，没有双原子形成的，所以晶胞中黑球为铜、白球为氧，化学式为； 【详解】A．由分析可知，化学式为，说法正确，A不符合题意； B．基态铜原子价层电子排布式为，不是，说法错误，B符合题意； C．晶胞中心氧原子与4个铜原子相连，氧原子的配位数为4，说法正确，C不符合题意； D．该化合物直径，分散在水中能形成胶体分散系，能够产生丁达尔效应，说法正确，D不符合题意； 答案选B。 14. 类比法是化学学习中的常用方法。下列类比关系正确的是 A. 、、、沸点逐渐升高，则、、、沸点也逐渐升高 B. 乙烯分子中所有原子处于同一平面上，则丙烯分子中所有原子也处于同一平面上 C. 干冰是分子晶体，二氧化硅也是分子晶体 D. 分子式为的同分异构体有4种，则分子式为的醇的同分异构体也是4种 【答案】D 【解析】 【详解】A．、、、均无分子间氢键，沸点随相对分子质量增大而升高；但分子间存在氢键，沸点远高于、、，卤化氢沸点顺序为，并非逐渐升高，A错误； B．乙烯含碳碳双键，所有原子共平面；丙烯含有甲基，甲基中碳原子为杂化，呈四面体结构，所有原子不可能共平面，B错误； C．干冰由分子构成，属于分子晶体；二氧化硅是硅原子和氧原子通过共价键形成的空间网状结构，属于共价晶体，不是分子晶体，C错误； D．的同分异构由丁基（）的异构决定，丁基共4种，故有4种同分异构体；分子式为的醇可表示为，同分异构同样由丁基异构决定，也为4种，D正确； 故选D。 15. 下列化学装置或操作的图示正确且能达到相应实验目的的是 A．观察钾元素的焰色 B．萃取溴水中的溴单质 C．从溴的CCl4溶液中分离出溴单质 D．验证乙炔能与酸性KMnO4溶液反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜丝灼烧是呈现特殊的焰色，不能用于进行焰色试验，且观察钾的焰色时需要透过蓝色钴玻璃观察，A不合题意； B．已知CCl4的密度比H2O大，即用CCl4萃取Br2水中的Br2时CCl4层在下层而不是上层，B不合题意； C．Br2和CCl4互溶，沸点相差较大，能够用蒸馏操作进行分离，且图示装置正确，C符合题意； D．由于电石和水反应产生的C2H2中混有具有强还原性的H2S、PH3杂质，故题干实验装置不能验证乙炔能与酸性KMnO4溶液反应，D不合题意。 16. 乙位紫罗兰酮()可从植物油中分离得到，具有抗肿瘤活性，其结构如图。下列有关说法正确的是 A. 分子中所有碳原子共平面 B. 能和溴水发生加成反应 C. 分子式为 D. 最多能与发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中所有碳原子共平面分子中存在多个饱和碳原子（如六元环上连接甲基的碳原子，为杂化），饱和碳原子的四面体结构会使与之相连的原子无法处于同一平面，因此分子中所有碳原子不可能共平面，A选项错误。 B．能和溴水发生加成反应该分子结构中含有碳碳双键（），碳碳双键可与溴水发生加成反应，使溴水褪色，因此B选项正确。　 C．分子式为通过数原子个数并结合不饱和度验证：分子含13个C原子，不饱和度为4（1个六元环+2个碳碳双键+1个羰基），根据不饱和度公式，可得H原子数为，因此分子式应为，而非，C选项错误。 D．碳碳双键、羰基均能与发生加成反应，碳碳双键消耗，羰基消耗，因此最多能与发生加成反应，D选项错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 依据下列①~⑧有机物回答问题。 （1） 有机物⑤的官能团名称___________。 （2）①~④中，碳原子杂化类型均为杂化的是___________(填数字序号，下同)，有顺反异构体的是___________。 （3）分子④中最多有___________个碳原子共平面。 （4）⑤~⑧中互为同分异构体的是___________(填数字序号)。 （5）用系统命名法对②命名：___________。 （6）⑤为醇类物质，写出含两个碳⑤的同系物___________。 （7）写出由乙烯制备乙醇的化学方程式：___________。 【答案】（1）羟基 （2） ①. ③ ②. ④ （3）5 （4）⑥⑦ （5）2，4-二甲基-2-戊烯 （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 由有机物⑤的结构可知，分子中含有的官能团为羟基； 【小问2详解】 ①中所有C均为杂化，无顺反异构；②中双键C为杂化，其余饱和C为杂化；双键其中一端的C连有两个甲基，不存在顺反异构；③中苯环上6个C为杂化，侧链双键C也为杂化，所有C均为杂化；但双键一端连两个相同的H，无顺反异构；④ 中双键C为杂化，三键C为杂化，饱和C为杂化；双键两端C连接不同基团，存在顺反异构。因此杂化类型均为的是③有顺反异构体的是④； 【小问3详解】 有机物④的结构为。双键为平面结构，双键上的2个C及其直接相连的C（左侧的甲基C、右侧的炔基C）均在同一平面；三键为直线结构，三键上的2个C及其相连的C（双键C）共线，因此全部在双键平面内；甲基中的C与双键C直接相连，也可旋转至该平面内。因此分子中所有5个C原子都可以共平面； 【小问4详解】 ⑤的分子式为，⑥的分子式为，⑦的分子式为，⑧的分子式为，同分异构体要求分子式相同、结构不同，因此⑥和⑦互为同分异构体； 【小问5详解】 有机物②的结构可知，系统命名为2,4-二甲基-2-戊烯； 【小问6详解】 有机物⑤是饱和一元醇，其同系物也必须是饱和一元醇，且含2个碳，因此是乙醇（）； 【小问7详解】 工业上通过乙烯与水的加成反应制备乙醇，反应条件为催化剂、加热、加压，方程式为。 18. 据下列表格，回答有关问题。 （1）元素、、位于同一周期，电负性由大到小的顺序是___________(填元素符号，下同)，原子半径由大到小的顺序是___________。 （2）上表非金属元素在元素周期表的位置是___________。该原子中___________个未成对电子，这些未成对电子具有___________(填“相同”或“不同”)的自旋状态。 （3）液晶在放电过程中会产生和离子，其中原子的杂化类型分别是___________，键角：___________(填“<”或“=”或“>”)。 （4）已知热稳定性高于，解释其原因是___________。常温常压下为无色气体，价层电子对互斥模型为___________，的分子空间构型为___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 第二周期第ⅤA族 ②. 3 ③. 相同 （3） ①. 和 ②. > （4） ①. 原子的半径小于原子，键的键长短，键能大，稳定性高 ②. 四面体形 ③. 三角锥形 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，a是H元素、b是Li元素、c是C元素、d是N元素、e是O元素、f是F元素、g是Na元素、h是Mg元素、i是Al元素、j是Si元素、k是S元素、l是Cl元素、m是Ar元素、n是K元素、o是Mn元素、p是Fe元素。 【小问1详解】 同周期主族元素从左到右，电负性依次增大，电负性由大到小的顺序是；同周期主族元素从左到右，原子半径依次减小，原子半径由大到小的顺序是； 【小问2详解】 d是N元素，在元素周期表的位置是第二周期第ⅤA族；核外电子排布图为，该原子中有3个未成对电子，这些未成对电子具有相同的自旋状态； 【小问3详解】 中N原子价层电子对数为 ，N原子采用sp杂化，键角为180°；中N原子价层电子对数为，有1个孤电子对，N原子采用sp2杂化，键角<120°；因此键角>； 【小问4详解】 原子的半径小于原子，键的键长短，键能大，所以热稳定性高于；中N原子价层电子对数为，价层电子对互斥模型为四面体形，N原子有1个孤电子对，的分子空间构型为三角锥形。 19. As2O3既是致命的毒药，又能拯救生命，它在诱导癌细胞凋亡、治疗急性早幼粒细胞性白血病(APL)等方面表现出显著疗效。对某雌黄矿处理后得到一种含砷矿渣(主要成分为As2S3和FeS)，由该矿渣生产As2O3的工艺流程如下： 已知：① ②砷存在两种常见的含氧酸根离子，AsO和AsO，前者易被氧化 回答下列问题： （1）As位于第四周期，且与N同主族，基态As原子的价电子轨道表示式为___________。 （2）As2O3和As2S3中沸点较高的是___________，原因为___________。 （3）“浸取”产生的AsO和AsS中As的杂化方式一致，均为___________杂化，浸渣的成分为___________。 （4）“脱硫”时，Na3AsS3和Na3AsO3均会被NaClO氧化，其中AsS反应的离子方程式为___________。 （5）“酸化”后，砷以H3AsO4的形式存在，则“还原”时H3AsO4参与反应的化学方程式为___________。 （6）As、Bi、Li经掺杂可得到六方晶系催化剂X： 如图所示，晶胞参数为a=b≠c，α=β=90°，γ=120°，该晶胞中，粒子个数最简比As∶Bi∶Li=___________。 【答案】（1） （2） ①. As2S3 ②. 两者均形成分子晶体，且分子结构相似，分子量越大，分子间作用力越强，沸点越高 （3） ①. sp3 ②. FeS （4）AsS＋4ClO－= AsO＋3S↓+4Cl－ （5）2H3AsO4＋2SO2=2H2SO4＋As2O3＋H2O （6）1∶1∶2 【解析】 【分析】由题干流程图可知，向含砷矿渣(主要成分为As2S3和FeS)加入NaOH进行浸取，根据已知信息①可知将As2S3转化为Na3AsO3和Na3AsS3，过滤得到浸渣为FeS，向滤液中加入NaClO将Na3AsS3中硫元素氧化为S，过滤得到滤渣为S，滤液经酸化后加入SO2进行还原得到As2O3和硫酸钠，过滤得到As2O3固体，经洗涤、干燥得到纯净的As2O3，据此分析解题。 【小问1详解】 As位于第四周期，且与N同主族即为第VA族，最外层上有5个电子，故基态As原子的价电子轨道表示式为：，故答案为：； 【小问2详解】 As2O3和As2S3两者均形成分子晶体，且分子结构相似，分子量越大，分子间作用力越强，沸点越高，故其中沸点较高的是As2S3，故答案为：As2S3；两者均形成分子晶体，且分子结构相似，分子量越大，分子间作用力越强，沸点越高； 【小问3详解】 “浸取”产生的AsO和AsS中As周围的价层电子对数分别为：3+=4，3+=4，故As的杂化方式一致，均为sp3杂化，由分析可知，浸渣的成分为FeS，故答案为：sp3；FeS； 【小问4详解】 “脱硫”时，Na3AsS3和Na3AsO3均会被NaClO氧化，其中AsS中S为-2价，As为+3价，1个AsS转化为和S化合价一共升高8个单位，NaClO降低为NaCl，根据氧化还原反应配平可得，该反应的离子方程式为：AsS＋4ClO－= AsO＋3S↓+4Cl－，故答案为：AsS＋4ClO－= AsO＋3S↓+4Cl－； 【小问5详解】 “酸化”后，砷以H3AsO4的形式存在，则“还原”时H3AsO4参与反应即H3AsO4转化为As2O3，As化合价降低2，则SO2被氧化为H2SO4，S的化合价升高2，根据氧化还原反应配平可得，该反应的化学方程式为：2H3AsO4＋2SO2=2H2SO4＋As2O3＋H2O，故答案为：2H3AsO4＋2SO2=2H2SO4＋As2O3＋H2O； 【小问6详解】 由题干晶胞图所示信息可知，晶胞参数为a=b≠c，α=β=90°，γ=120°，一个晶胞中含有Bi的个数为：=1，As的个数为：=1，Li的个数为：=2，故该晶胞中，粒子个数最简比As∶Bi∶Li=1:1:2，故答案为：1:1:2。 20. 某化学小组在合成药物中间体的过程中，以乙烯、苯等为原料，设计了如下合成路线： 中间产物生成参照下列反应！ 已知傅瑞德尔 ⅰ.； ⅱ.。 回答下列问题： （1）的分子式为___________。 （2）能被催化氧化生成(结构简式为)，的官能团为___________。 （3）中间产物属于芳香烃的同分异构体有___________种(不包括自身，不考虑立体异构)，其中苯环上的一氯代物有1种的是___________(写结构简式)。 （4）中间体可以合成一种发泡胶(结构简式为)，该化学反应方程式为___________；反应类型是___________。 【答案】（1） （2）酮羰基或羰基 （3） ①. 3 ②. （4） ①. ②. 加聚反应 【解析】 【分析】由题给信息可知，乙烯与HCl发生加成反应生成氯乙烷，氯乙烷与苯发生已知反应原理生成中间产物C为，由信息ⅱ可知D为，然后与水发生加成反应生成； 【小问1详解】 由结构，M分子式为：； 【小问2详解】 由结构，的官能团为酮羰基或羰基； 【小问3详解】 C为，其属于芳香烃的同分异构体有，3种(不包括自身，不考虑立体异构)，分别为邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯，其中苯环上的一氯代物有1种，则分子结构对称，是； 【小问4详解】 D为，分子含碳碳双键，可以发生加聚反应生成高聚物，反应为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期期中考试 高二化学 说明：本试题共7页，共20题，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签：字笔将自己的姓名和考生号，试室号，座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-23 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学处处呈现美。下列说法不正确的是 A. 雪花是天空中的水汽经凝华而来的一种晶体，其六角形形状与氢键的方向性有关 B. 干冰升华时，破坏的是共价键 C. 破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体体现了晶体的自范性 D. 氢键中三原子在同一条直线时，作用力最强 2. 下列表达错误的是 A. 顺-2-丁烯的分子结构模型： B. 电子在线性轨道上绕核进行 C. 电子云图： D. 基态原子最外层电子的电子云轮廓图的形状为球形 3. 下列微粒中心原子的空间构型与其他不同的是 A. B. C. D. 4. 某基态原子的最外层电子排布为，下列说法错误的是 A. 该原子核外无未成对电子 B. 该元素位于第三周期第ⅣA族 C. 有8种不同的运动空间 D. 有14种不同运动状态的电子 5. 下列对一些实验事实的理论解释，不正确的是 选项 事实 解释 A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从高能轨道跃迁至低能轨道时释放光波长不同 B 设计师用金而非足金镶嵌饰品 足金导电性好 C 配位能力： O的电负性大于 D 质检员用射线衍射实验鉴定宝石真假 晶体的衍射图上有明锐的衍射峰 A. A B. B C. C D. D 6. 中华文化源远流长，下列物品中主要材质为有机高分子的是 A．明代石碑 B．鸟兽纹锦 C．中华缠枝纹薄胎玉壶 D．龙首谷纹玉玦 A. A B. B C. C D. D 7. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A. 发动机的耐高温材料是共价晶体，具有硬度大、熔点低的特点 B. 长征二号运载火箭的整流罩端头材料玻璃钢属于金属材料 C. 葡萄糖、淀粉等糖类物质均是纯净物 D. 具有储氢潜力的新型材料碳纳米管属于单质 8. 下列反应中属于加成反应的是 A. 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失 B. 乙烯使酸性溶液褪色 C. 裂化汽油与溴水混合振荡，水层颜色变浅 D. 将苯滴入碘水中，振荡后分为两层，水层接近无色 9. 下列有机化合物的分子中，含有两种处于不同化学环境的氢原子的是 A. B. C. D. 10. 在溶有15-冠-5()的有机溶剂中，苄氯()与发生反应： 下列说法正确的是 A. 键长： B. 电负性： C. 离子半径： D. 苄氯是极性分子 11. 由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 键能：氢氧键氢硫键 沸点： B 第一电离能： 金属性： C 和都是非极性分子，是极性分子 易溶于，微溶于水 D 晶体中粒子呈现周期性有序排列 晶体能自发呈现多面体外形 A. A B. B C. C D. D 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 白磷()中含有键数目为 B. 标准状况下，所含分子数为 C. 常温常压下，乙醇()中所含杂化的原子数目为 D. 晶体中阴、阳离子总数为 13. 铜与氧形成的一种纳米级材料(颗粒直径)具有优良的催化性能，该化合物的立方晶胞如图，有关说法不正确的是 A. 该化合物化学式 B. 基态铜原子价层电子排布式是 C. 该晶体中氧原子的配位数为4 D. 该化合物分散在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 14. 类比法是化学学习中的常用方法。下列类比关系正确的是 A. 、、、沸点逐渐升高，则、、、沸点也逐渐升高 B. 乙烯分子中所有原子处于同一平面上，则丙烯分子中所有原子也处于同一平面上 C. 干冰是分子晶体，二氧化硅也是分子晶体 D. 分子式为的同分异构体有4种，则分子式为的醇的同分异构体也是4种 15. 下列化学装置或操作的图示正确且能达到相应实验目的的是 A．观察钾元素的焰色 B．萃取溴水中的溴单质 C．从溴的CCl4溶液中分离出溴单质 D．验证乙炔能与酸性KMnO4溶液反应 A. A B. B C. C D. D 16. 乙位紫罗兰酮()可从植物油中分离得到，具有抗肿瘤活性，其结构如图。下列有关说法正确的是 A. 分子中所有碳原子共平面 B. 能和溴水发生加成反应 C. 分子式为 D. 最多能与发生加成反应 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 依据下列①~⑧有机物回答问题。 （1） 有机物⑤的官能团名称___________。 （2）①~④中，碳原子杂化类型均为杂化的是___________(填数字序号，下同)，有顺反异构体的是___________。 （3）分子④中最多有___________个碳原子共平面。 （4）⑤~⑧中互为同分异构体的是___________(填数字序号)。 （5）用系统命名法对②命名：___________。 （6）⑤为醇类物质，写出含两个碳⑤的同系物___________。 （7）写出由乙烯制备乙醇的化学方程式：___________。 18. 据下列表格，回答有关问题。 （1）元素、、位于同一周期，电负性由大到小的顺序是___________(填元素符号，下同)，原子半径由大到小的顺序是___________。 （2）上表非金属元素在元素周期表的位置是___________。该原子中___________个未成对电子，这些未成对电子具有___________(填“相同”或“不同”)的自旋状态。 （3）液晶在放电过程中会产生和离子，其中原子的杂化类型分别是___________，键角：___________(填“<”或“=”或“>”)。 （4）已知热稳定性高于，解释其原因是___________。常温常压下为无色气体，价层电子对互斥模型为___________，的分子空间构型为___________。 19. As2O3既是致命的毒药，又能拯救生命，它在诱导癌细胞凋亡、治疗急性早幼粒细胞性白血病(APL)等方面表现出显著疗效。对某雌黄矿处理后得到一种含砷矿渣(主要成分为As2S3和FeS)，由该矿渣生产As2O3的工艺流程如下： 已知：① ②砷存在两种常见的含氧酸根离子，AsO和AsO，前者易被氧化 回答下列问题： （1）As位于第四周期，且与N同主族，基态As原子的价电子轨道表示式为___________。 （2）As2O3和As2S3中沸点较高的是___________，原因为___________。 （3）“浸取”产生的AsO和AsS中As的杂化方式一致，均为___________杂化，浸渣的成分为___________。 （4）“脱硫”时，Na3AsS3和Na3AsO3均会被NaClO氧化，其中AsS反应的离子方程式为___________。 （5）“酸化”后，砷以H3AsO4的形式存在，则“还原”时H3AsO4参与反应的化学方程式为___________。 （6）As、Bi、Li经掺杂可得到六方晶系催化剂X： 如图所示，晶胞参数为a=b≠c，α=β=90°，γ=120°，该晶胞中，粒子个数最简比As∶Bi∶Li=___________。 20. 某化学小组在合成药物中间体的过程中，以乙烯、苯等为原料，设计了如下合成路线： 中间产物生成参照下列反应！ 已知傅瑞德尔 ⅰ.； ⅱ.。 回答下列问题： （1）的分子式为___________。 （2）能被催化氧化生成(结构简式为)，的官能团为___________。 （3）中间产物属于芳香烃的同分异构体有___________种(不包括自身，不考虑立体异构)，其中苯环上的一氯代物有1种的是___________(写结构简式)。 （4）中间体可以合成一种发泡胶(结构简式为)，该化学反应方程式为___________；反应类型是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $