湖南邵阳市2026届高三下学期考前学情自测 化学试题

2026年邵阳市高三第三次联考参考答案与评分标准 化学 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 题 % 1 2 3 9 10 11 12 13 14 答 案 D B C C D B B 13.D【解析】A.根据盖斯定律，△H3=△H1一2△H2;B.反应i为放热反应，升温平衡逆向移 动，反应ⅱ为吸热反应，升温平衡正向移动；在反应1平衡逆向移动过程中CH,和H2O的 物质的量减小，且n(CH)<1mol,故曲线c表示CH1、曲线b表示H2O;在升温过程中CO 的量始终增多，故曲线d表示CO;由碳原子守恒可知，曲线e表示CO2,曲线a表示氢气。 C.X点时n(H2)=n(HO)=1.4mol,根据氢原子守恒，可得n(CH)=0.6mol,设C0和 CO2的物质的量分别为x、y,根据氧原子守恒得：x十2y=2mol一n(HO)=0.6mol,根据 碳原子守恒得：x十y=1mol一n(CH)=0.4mol,两式联立解得：x=y=0.2mol,则反 0)=1.0mol-0.2mol=0.8mol,故CH,的选择性=&8mX100% D.初始时p(H2)=8MPa,X,点时，混合气的总物质的量=3.8mol,p(H2)≈3.7MPa, (H,)≈p（H）=0.43Pa·min △t 14.B【解析Cu+L.一[Cul]的K=C[Cul-入，当图中分[Cl=6(C)时，K= c(Cu+)·(L)i lgK=一lgc(1),由图像可知，此时1gc()=一2.63，则1gK=2.63;由图像可知， 1 6[(Cul2)]=8{[Cul]}=0.47,8[Cu]可忽略不计，则8{[CuL]}=0.06, c{[CuL]+}=0.06×1.0×103=6×105mol·L1;[Culm]+结合L的离子方程式为 [Qul中1一[cln们，当ò[cul,]y-Cdl]时，K-e由图倦交点 可知，随着n变大，c(L)逐渐变大，则K值变小，说明[CuL]十结合L的能力随之减小；若 c[Cul]+}=c{[Cul3]+},由图像交点可知，6{[CuL]+}=8{[Culg]+}<0.2, 8{[Cul2]}>0.6,则c{[Cul2]+}>2c{[Cul3]},故2c[Cul2]}>c{[CuL]+}+ 3c[CuL3]+}。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。（反应条件未写，未配平，个、↓未写计1分；化学式写错 计0分。) 15.（14分，除特殊标记外，其余每空2分) (1)三颈烧瓶(1分) (2)b(1分) (3)将Fe氧化成Fe3+,同时除去碳（其他答案合理即可） 2026年邵阳市高三第三次联考参考答案与评分标准（化学）第1页（共2页） (4)防止产生Ni(OH)2沉淀，影响测定结果（或防止N+与NH?形成络合物或防止HD 生成D) (5)32 空间结构对称性好，极性小；形成分子内氢键（答对1，点即可） (6)取最后一次洗涤液于试管中，加稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则 表明沉淀已洗净 (7)9.39% 16.(15分，除特殊标记外，其余每空2分》 (1)Ba3(AsO1)2 (2)GaAs+40H+4H2O2-[Ga(OH)]+AsO3+4H2O (3)B (4)4.8 GaO3(1分) (5)ZrS0,十4NaOH商温NaS0,+NaZr0,+2H,0 (6)①12 ②砷化镓为共价晶体，熔化时需要破坏共价键 17.（14分，除特殊标记外，其余每空2分) (1)sp(1分)》 (2)H0 (或HO CH,CH） +H,O (4)酮羰基(1分)羟基(1分) CH CH (5)13 HO 或 OH CH CH (6)(3分，每写对1个步骤得1分) Br OH NBS 1)Mg/THF CH,CH,OH DCM 2)C02,3)H,0 浓硫酸，△ 18.(15分，除特殊标记外，其余每空2分) (1)-92 低温(1分) (2)BE(写对1个得1分，写错不得分) 1 (3)<(1分) 675 (4)①Ct.1(1分)②催化剂活性下降、副反应增多、升高温度平逆向移动（答对1点计1分） (5)N2+6e+6H2O-2NH,+6OH (6)112 2026年邵阳市高三第三次联考参考答案与评分标准（化学）第2页（共2页）秘密★启用前 姓名 准考证号 2026年邵阳市高三第三次联考 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Co59Ni59Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.化学与生产、生活、科技等息息相关。下列说法正确的是 A,工业上采用电解熔融氧化镁制取金属镁 B.CO2人工合成淀粉的过程没有涉及化学变化 C.机器人的仿生皮肤组成材料石墨烯是一种新型化合物 D.食用油因氧化而产生异味的主要原因是分子中含有碳碳双键 2.下列化学用语表述正确的是 A.16O2和18O2互为同位素 HC H B.反一2一丁烯的结构简式： C-C H CH C.P4(白磷)为正四面体结构的分子，其键角：10928 D.H2S的球棍模型：O○O 3.设NA为阿伏加德罗常数的值。已知2Na2O2十2CO2一2Na2CO3十O2,下列说法正确 的是 A7.8gNa2O2中离子总数目为0.4Na B.0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+数目为0.2NA C.标准状况下，4.48LCO2中含有的质子数目为4.4NA D.当有0.1molO2生成时，反应转移的电子数目为0.4NA 2026年邵阳市高三第三次联考（化学）第1页（共8页） 4.下列过程中发生的化学反应，其离子方程式书写正确的是 A.向水中加入金属钠：Na+H2O=Na++OH+H2个 B.电解饱和食盐水：2CI+2H+电解C2个十H2个 C.向新制Cu(OH)2悬浊液中滴加乙醛后，加热，产生砖红色沉淀： CHCHO+2Cu(OHD2+OH---CH:COO-+CuzO+3H2O D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6HO+CO2十H2O→2C6HOH十CO32 5.下列操作正确且能达到实验目的的是 A1C1,溶液 温度计 玻璃 搅拌器 co. 内筒 杯盖 CaCl, 隔热层 溶液 铜片、 铁制 外壳 墨 电镀液食 镀件 A.测定盐酸和NaOH C.制备无水 B.制备一定量的CaCO3 D.铁制镀件上镀铜 溶液反应的中和热 A1Cl3晶体 6. 下列有关物质性质的解释错误的是 选项 性质 解释 A 酸性：HCD>H2CO3 非金属性：CI>C B 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径：SiD>C C 沸点：CO>N2 分子极性：CO>N2 D 键角：NH3>H2O 中心原子孤电子对数：H2O>NH3 7.化合物②是一种用于治疗慢性便秘的药物中间体。下列说法错误的是 Br入Br Br Br -CI K,CO:.DMF Br HN ① ② A.Br入一Br的名称是1,2一二溴乙烷 B.1mol①与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH C.①→②的反应为取代反应 D.K2CO3的作用是吸收①→②过程中产生的HBr,提高②的产率 8.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的主族元素，分属三个不同的短周期。基态原子Y、 Z的s能级上的电子总数与p能级上的电子总数均相等，W元素的最高正价与最低负价代 数和为零。下列说法错误的是 A基态W原子核外电子的空间运动状态有8种B.第一电离能：Y>W>Z C.ZY为离子化合物 D.X2Y2为直线形分子 2026年邵阳市高三第三次联考（化学）第2页（共8页） 9.某钴氮化物具有高效的催化活性，能够有效抑制电极的副反应，其晶体的立方晶胞如图甲 所示，晶体掺Cu的立方晶胞结构如图乙所示（晶胞的边长为apm)。设NA为阿伏加德 罗常数的值，下列说法正确的是 Cu ●N 图甲 图乙 A.该钻氨化物晶体的化学式为C03N B若A原子分数坐标为0,0,0，则B原子分数坐标为（合，合，0） C.图乙中最近的两个Co之间的距离是apm D图乙品胞的蜜度为X10”g”cm 10.CO还原NO的反应机理及相对能量如图(TS表示过渡态)。下列说法错误的是 TSI N,O,(g)+ TS2 1596.8 、2C0(g) 658.41 第三步 2NO(g)+ 398.4 2C0(g) TS3 0 N,O(g)+ CO,(g)+ -132 N,(g)+ 第一步 第二步 co(g) 2C0,(g) -628.6 7472 反应过程 A.第一步是该反应过程的决速步骤 B.第二步的热化学方程式为NO2(g十CO(g)=NO(g)十CO2(g)△H=-1027kJ·mol1 C.第三步反应中只有极性键的断裂和非极性键的形成 D.降低温度、增大压强都能提高总反应中NO的平衡转化率 11.利用如图所示装置可实现由CO2制备HCOOH。下列说法正确的是 A.电极M接电源正极，电极N接电源负 电源 M 极，电解时电子由M经外电路流向N 分 B.电解过程中H+通过阳离子交换膜进入 C0, 复合电 警 复合电 H,O 中间室，OH、HCOO通过阴离子交 HO 中间室 换膜也进入中间室 阴离子交换膜 阳离子交换膜 C.阴极反应为CO2+2H+2e一HCOOH D.当阳极生成标准状况下5.6LO2时，理论上左室可生成0.5 mol HCOOH 2026年邵阳市高三第三次联考（化学）第3页（共8页） 12.某兴趣小组对武冈出土的已生锈古铜钱的残末进行成分测定： 广无色气体A室气，红棕色气体B饱和NaHCO,溶液，气体C 古铜钱 稀HNO 残末 稀H,SO,广沉淀E 。溶液D 过量浓氨水 →白色沉淀G ,溶液F ,深蓝色溶液H 已知：①古铜钱材料为青铜，主要成分是Cu、Pb、Sn合金，且在稀HNO3中均转 化成二价阳离子。 ②S(OH)2是一种不溶于水和弱碱溶液的白色沉淀，但可溶于强酸和强碱。 下列说法错误的是 A.“气体C”可使澄清石灰水变浑浊，说明“残末”中含有Cu2(OH)2CO3 B.Pb溶于稀硝酸的离子方程式是3Pb十8H+2NO3—3Pb2++2NO个+4H2O C.“沉淀G”是Sn(OH)2 D.“溶液H”呈深蓝色是因为含有[Cu(NH)4]+ 13.在密闭容器中，充入1 mol CO2、4molH2,保持恒压10MPa,发生以下反应： 反应1：CO2(g)+4H2(g)=→CH4(g)+2H2O(g) △H1=-164.7kJ·mol1 反应i：CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ·mol-1 测得平衡体系中各物质的量随温度的变化如图所示，下列说法正确的是 2.5 2.0 1.5 X 1.0 (460.1.4) 翠 0.5 0 300 400 500 600 温度/C A.反应2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)△H3=-82.3kJ·mol-1 B.CH4随温度变化的曲线是b C.若CH的选择性=”生成(CH)、 n反(CO2) ×100%,则X点CH4的选择性为60% D.若反应l0min到达X点，在0~10min内用H2的分压变化表示的速率v(H2)≈ 0.43MPa·min- 2026年邵阳市高三第三次联考（化学）第4页（共8页） 14.乙腈（简写为L)的某水溶液体系中含铜物种的分布曲线如图。纵坐标（ò）为含铜物种占总 铜的物质的量分数，总铜浓度为1.0X10-3mol·L1。 0.9 0.7 CuL ] CuL2 ] CuL:] 0.5-2.63,0.48) (-1.39,0.46) (-0.27.0.47) 0.3 Cu 0.1 -2.4-2.0-1.6-1.2-0.8-0.400.40.8 lg c(L) 下列说法错误的是 A.Cu+LCuL]lg K=2.63 B.当c{[CuL2]+}=c{[CuL3]+}时，c{[CuL]+}=6.0×10-4mol·L1 C.[CuLn]+中n从0增加到2，[CuLm]+结合L的能力随之减小 D.c([CuL]+)=c([CuLs]+),2c ([CuL2])>c([CuL])+3c([CuL]) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)采用丁二酮肟(H2D)有机试剂沉淀重量分析法测定某镍钢样品中镍的质量分数， 实验步骤如下： ⅰ.准确称取镍钢样品0.5000g,用王水溶解后，加入适量酒石酸溶液。 iⅱ.加入氨水调节溶液至弱碱性(pH为8~9)，加热至70℃~80℃， 在不断搅拌下缓慢滴加丁二酮肟乙醇溶液，生成丁二酮肟镍沉淀。 ⅲ.静置陈化后，进行减压过滤，洗涤沉淀。 V.将坩埚与沉淀在130℃左右烘干至恒重，称得沉淀质量为0.2300g。 已知：①H2D=HD一D ②酒石酸能与Fe3+形成稳定的水溶性螯合物。 ③丁二酮肟是一种高选择性的有机沉淀剂，它只与N+、F+生成沉淀。 ④N24+HC一C=N-OH+2N·H2o= +2NH4+2H20 H:C-C=N-0H (丁二酮肟) H' (丁二酮肟镍) 回答下列问题： (1)A装置的名称是 (2)高效冷却器C中冷凝水的进水口是 (填“a”或“b”); (3)溶解镍钢样品时，使用王水并低温加热，其中HO3的作用是 (4)氨水调节溶液pH不宜过高的原因是 2026年邵阳市高三第三次联考（化学）第5页（共8页） (5)1mol丁二酮肟镍沉淀含有 olo键；从结构角度分析，丁二酮肟镍难溶于水 的原因是 (6)步骤川中检验沉淀是否洗净的操作是 (7)丁二酮肟镍的摩尔质量为289g/mol,该镍钢样品中Ni的质量分数是 (保留三位有效数字)。 16.(15分)镓(G)、锆(Zr)均为军民两用金属，其氧化物是半导体、催化剂工业的重要化工 原料。采用有机萃取法由砷化镓的废渣（主要成分为GAs,还含有少量ZrSiO4、Al2O3 等)制备镓、锆氧化物，其一种工艺流程如下： NaOH(aq)H,O2 BaCl,(aq)盐酸 H,R X 氨水 废渣 碱浸 除砷→纯化→萃取→反萃取→沉傢→Ga(O 滤渣a 水相 有机相 滤液a Ga,O; 稀硫酸 氨水 NaOH(s)碱熔 酸浸→沉锆 →Zr(OH)4→ZrO2 滤渣h 滤液b 已知：①“碱浸”过程中As元素被氧化为AsO43; ②“萃取”时发生的反应为：2Ga3++3H2RGa2R3十6H十； ③常温下，Km[Ba3(AsO4)2]=1.0X10-24;Kp[Ga(OH)3]=1.6X10-34。 回答下列问题： (1)“滤渣a”是 (填化学式)： (2)Ga及其化合物与Al及其化合物性质相似，则“碱浸”操作单元中，GaAs参与反应的 离子方程式是 (3)为了实现“反萃取”，“X”可以选择 (填字母序号)； A.NaHCO3溶液 B.稀盐酸 C.NaOH溶液 D.NaCI溶液 (4)常温下，“沉镓”后，用Ga3+离子传感器测得“滤液a”中c(Ga3+)=1.6X1064mol·L1。 则“沉镓”操作单元加入氨水调节pH= 该操作单元除加入氨水调节 pH外，还可以加入 (填“Ga2O3”或“Al2O3”); (5)ZrSiO,难溶于水和酸、碱溶液，ZrSiO4与熔融的NaOH按物质的量之比1：4恰好完 全反应，生成两种钠盐，该反应的化学方程式为 (6)砷化镓(GAs)在半导体领域应用广泛，其熔点高，硬度大，晶胞 结构如图所示。 ①距离Ga最近的Ga有 个 ②砷化镓耐高温的原因是 2026年邵阳市高三第三次联考（化学）第6页（共8页） 17.(14分)化合物H常用于外眼部炎症性疾病的治疗，一种合成H的路线如下： B COOH CxHiO 1)NaOH,2)H,O A KBH CH,OH CuHNO,Br 2)C0.3)H0 F 回答下列问题： (1)A中N原子的杂化方式为 (2)B的结构简式为 (3)C在PPA(多聚磷酸)中发生环化反应，C→D的化学方程式为 (4)E→F过程中官能团由 转化为 (写出官能团名称)； (5)B的同分异构体中能与Na反应且属于芳香化合物的有 种（不考虑立体异构）； 其中，核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的结构简式 (任写一种)。 (6)依据以上流程信息，结合所学知识，设计以乙苯、乙醇为原料合成 的路线 (无机试剂和以上流程所用试剂任选)。 18.(15分)氨气是重要的化工原料，在工农业生产、环境保护等领域应用广泛，其合成与转 化一直是化学反应原理研究的核心课题。回答下列问题： I.工业合成氨的反应原理 已知合成氨的反应：N2(g)十3H2(g)=≥2NH3(g) △H 相关化学键键能数据如下表： 化学键 N=N H-H NH 键能/(kJ·mol1) 946 436 391 (1)计算该反应的△H= kJ·mol1,该反应在 (填“高温”或“低 温”或“任意温度”)下能自发进行； (2)在恒温恒容密闭容器中，按n(N2)：n(H2)=1:3充入反应物，下列能说明反应达 到平衡状态的是 (填字母序号)； A.容器内气体密度不再变化 B.容器内气体压强不再变化 C.v正(N2)=3v递(H2) D.N2、H2、NH的浓度之比为1：3：2 E.单位时间内断裂a mol H-一H键，同时断裂2 a mol N一H键 2026年邵阳市高三第三次联考（化学）第7页（共8页） (3)在密闭容器中充入1molN2和3molH2模拟合成NH3 4NH,体积分数% 反应，右图为不同温度下平衡时氨的体积分数与总压强 T (P)之间的关系图。T T2(填“>”或“<”)，A点的 20------ K。= (MPa)-2(用分数表示)； Ⅱ.脱硝反应 (4)烟气脱硝主反应如下： 25 P/MPa 反应I:4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)十6H2O(g)△H<0 反应Ⅱ：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)△H<0 副反应主要产物为N2O。 将NH3和烟气混合后按一定流速通到不同催化剂表面，不同温度时在气体出口处测 定相关物质浓度，得出O的转化率随温度变化关系如下图。 100H 入五 95 90 85 ON 80 ▣-Cat.1 ● -o-Cat.2 -Cat.3 180200220240260280300320340 反应温度/°C ①脱硝反应最佳催化剂是 (填“Cat.1”或“Cat.2”或“Cat3”); ②当温度过高时，NO转化率下降的原因是 (写两点)。 Ⅲ.电催化合成氨 电催化氮还原反应(NRR)是将N2和H2分别吸附在Pt电极上，发生合成NH3反 应，以替代高能耗的哈伯法，示意图如下： Pt KOH 阴离子交换膜 溶液 (5)写出阴极产生NH3的电极反应式 (6)由于N=N键键能大，活性低，导致NH3的生成速率较慢，出现电解质溶液放电， a口出来的气体含有H2。若a口出来的气体VNH3):V(H2)=2:1,不考虑其它能量 损耗，当电路中有0.02ol电子通过时，生成NH3在标况下的体积为 mLo 2026年邵阳市高三第三次联考（化学）第8页（共8页）