1.2.3 离子方程式正误判断、离子共存 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦离子反应核心内容，涵盖离子方程式正误判断、离子共存、与量有关书写及离子检验。通过“大家来找茬”互动导入，承接离子反应基础概念，以“7看”判断法等搭建从理论到应用的学习支架。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，如“7看”判断中铁与盐酸反应的客观事实分析、Ba(OH)₂与硫酸的配比验证，培养学生证据推理能力。离子共存问题结合无色、酸碱性等隐含条件，助力学生形成系统分析思维，教师可借助互动案例提升教学效率。

第一章　第二节　离子反应 1.2.3 离子方程式的正误判断和离子共存 大家来找茬！！！ 1、Cu放入稀盐酸中： Cu+2H+= Cu2++H2↑ 2、碳酸钙与稀盐酸反应： CO32-+2H+=CO2↑+H2O 3、Cu放入硝酸银溶液中： Cu+Ag+= Cu2++Ag X X X 一、离子方程式正误判断---7 看 1. 看是否符合反应的客观事实 铁与稀盐酸的反应： 2Fe＋6H＋ === 2Fe3＋＋3H2↑ Fe＋2H＋ === Fe2＋＋H2↑ × √ 判断下列反应的离子方程式的正误 铁与硫酸铜反应：2Fe+3Cu2+ === 2Fe3++3Cu × Fe + Cu2+ === Fe2++Cu 难点，不知道关注哪里。判断是否正确需要关注的点有哪些,第一个关注点 3 氢氧化铜与稀盐酸的反应： OH-＋H+ = H2O Cu(OH)2＋2H＋ = Cu2＋＋2H2O 2．看是否符合拆写原则 ： 碳酸钙与盐酸的反应： CO32-＋2H＋ = CO2↑＋H2O CaCO3＋2H＋ = Ca2＋＋CO2↑＋H2O × × 一、离子方程式正误判断---7看 3．看是否符合质量守恒: 2Na＋H2O = 2Na＋＋2OH－＋H2↑ × 4．看是否符合电荷守恒 铝和盐酸的反应：Al＋2H＋ = Al3＋＋H2↑ × 镁和硝酸银溶液反应： Mg+Ag+ === Mg2++Ag Mg+2Ag+ === Mg2++2Ag × 一、离子方程式正误判断---7 看 钠与水反应 2Na＋2H2O = 2Na＋＋2OH－＋H2↑ 2Al＋6H＋ = 2Al3＋＋3H2↑ 判断时，按一定步骤来，事实拆写质量电荷再看其他；演示一遍怎么给离子方程式配平 5 5．看是否漏掉离子反应 Ba2＋＋SO42- = BaSO4↓ Ba2＋＋SO42-＋Cu2＋＋2OH－ = BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ × H2SO4和Ba(OH)2的反应： Ba2＋＋SO42- = BaSO4↓ 2H＋＋SO42-＋Cu2＋＋2OH－ = BaSO4↓＋2H2O × 一、离子方程式正误判断---7 看 CuSO4和Ba(OH)2的反应： 也就是反应事实的另一种表述 6 6. 看是否符合阴、阳离子的个数配比 Ba(OH)2与稀硫酸反应 Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4 ↓ +H2O 更正： Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4 ↓ +2H2O 一、离子方程式正误判断---7 看 × 7. 看反应物的用量 1．下列离子方程式书写错误的是(　　) A．氢氧化钠与盐酸反应：OH－＋H＋===H2O B．氧化镁与稀硫酸反应：O2－＋2H＋===H2O C．碳酸钡与盐酸反应： BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O D．向食盐水中滴加硝酸银溶液：Cl－＋Ag＋===AgCl↓ B 你学会了吗？ 2．下列反应可用CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的是(　　) A．向稀硫酸中加入CaCO3 B．将盐酸滴在BaCO3上 C．向盐酸中滴加Na2CO3溶液 D．向盐酸中滴加NaHCO3溶液 C 你学会了吗？ 3．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．将稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．氧化钙与稀盐酸反应：CaO＋2H＋===Ca2＋＋H2O C．稀硝酸与石灰乳反应：H＋＋OH－===H2O D．锌和硝酸银溶液反应：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag B 你学会了吗？ 4.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.金属镁与稀盐酸反应：Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑ B.氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2＋＋SO42- ===BaSO4↓ C.碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑ D.氢氧化镁与硫酸溶液反应：OH－＋H＋===H2O B 你学会了吗？ 6. 看是否符合阴、阳离子的个数配比 Ba(OH)2与稀硫酸反应 Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4 ↓ +H2O 更正： Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4 ↓ +2H2O 一、离子方程式正误判断---7 看 × 7. 看反应物的用量 与“量” 有关的离子方程式的书写 三、与“量” 有关的离子方程式的书写 一、反应连续型----分步分析法 反应特点：因为反应生成的离子又能和过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与用量有关 （1）酸性氧化物与碱反应： (少量CO2） (过量CO2） 向澄清石灰水中通入二氧化碳（CO2 和 Ca(OH)2 ）： Ca2+ + 2OH- + CO2 == CaCO3↓ + H2O OH- + CO2 == HCO3- ①将少量CO2通入NaOH溶液中 2OH-+CO2= H2O+CO32- ②将过量CO2通入NaOH溶液中 OH-+CO2= HCO3- H2CO3 HCO3- CO32- 少OH- （过量CO2） 多OH- (少量CO2) ②在Na2CO3溶液中滴加过量盐酸 CO32- + 2H+ = H2O+CO2 二、与”量“有关的离子方程式的书写 （2）多元弱酸正盐与强酸 ①在Na2CO3溶液中滴加少量盐酸 CO32- + H+ = HCO3- 一、反应连续型----分步分析法 反应特点：因为反应生成的离子又能和过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与用量有关 CO32- HCO3- 少H+ 多H+ H2CO3 二、物质配比型----以少定多法 少量物质能充分反应，过量物质有剩余，所以可以将少量物质的量设为1，过量物质根据实际消耗量确定。 酸式盐与碱反应 ①少量的Ca(HCO3)2和NaOH反应 Ca2++2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓+CO32-+2H2O ②足量的Ca(HCO3)2和NaOH反应 Ca2++HCO3- + OH- = CaCO3↓+H2O ③少量的Ba(OH)2和NaHSO4反应 2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O ④过量的Ba(OH)2和NaHSO4反应 H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O 与“量” 有关的离子方程式的书写 以少定多 三、竞争型----假设定序法 反应特点：一种反应物中有两种或两种以上离子，都能和同一种反应物反应，但因反应顺序不同离子方程式不同。 与“量” 有关的离子方程式的书写 (1) NH4HSO4 溶液与 NaOH 溶液反应。 ①NaOH不足： ②NaOH过量： H+ + OH- = H2O NH4+ + H+ +2OH- = NH3∙ H2O + H2O 二、离子共存问题 1. 下列各组离子，能在指定溶液中共存的是(　　) A. 无色溶液中：K+、Cl-、Na+、HCO3－、OH- B.使pH试纸变深蓝色的溶液中： K+、HCO3－、Na+、Cl－ C. pH=0的溶液中： Fe2+、Al3+、Cl-、SO42－ D.加入Mg能放出H2的溶液中： Mg2+、HCO3－、Cl-、Na+、SO42－ C 二、离子共存问题 离子共存的判断原则 —— 能否反应 （1）溶液中若离子之间发生反应，则不能在溶液中大量共存. （2）常见不能大量共存的离子： ①生成沉淀（难溶物）：如Ca2+、Ba2+与CO32-；Ag+与Cl-、Br-；Ba2+与SO42-等不能大量共存，常见的九个难溶物： ②生成微溶物：能结合成微溶物的离子不能 共存，可以少量共存，默写出四个微溶物： Ca（OH）2 、 CaSO4、MgCO3 、 Ag2SO4 Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl 大量 书本附录有一张溶解性表，氯化银，溴化银淡黄色沉淀，碘化银，黄色 18 1.下列各组离子中，能在溶液中大量共存吗？ A Fe3+ Na+ OH- Cl- B Ca2+ K+ CO32- NO3- C Ba2+ Mg2+ SO42- Cl- D K+ Ag+ NO3- Cl- Fe(OH)3↓ CaCO3↓ BaSO4↓ AgCl↓ 二、离子共存问题 　 ⑥生成弱碱：OH- 与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱 ③生成气体：如 H+ 与CO32-、HCO3-、SO32-等不能大量共存。 ④生成水：如 H+ 与OH- , OH-与HCO3- ; HCO3- 与 和 都不共存！！ ⑤生成弱酸：如 H+ 与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸； H+ OH- 二、离子共存问题（离子之间不发生反应） 13班 20 2.下列各组离子中，能不能在溶液中大量共存？ B NH4+ K+ OH- NO3- A Na+ H+ CO32- Cl- C Mg2+ H+ SO32- SO42- NH3↑ CO2↑ SO2↑ 结论：离子间生成 物质不能大量共存。 易挥发性 D Na+ H+ S2- Cl- H2S↑ 二、离子共存问题 21 3.下列各组离子能不能在溶液中大量共存？ A H+ K+ CH3COO- SO42- B Na+ H+ ClO- CH3COOH HClO 二、离子共存问题 小结 发生离子反应 不能大量共存 1.生成难溶物 2.生成挥发性物质 3.生成难电离的物质 4.发生氧化还原反应不能大量共存(后面学) 二、离子共存问题 （第一章第三节内容！） 氧化性离子（如Fe3+、ClO-、MnO4-等）与 还原性离子（如S2-、I-、Fe2+、SO32-等）因在溶液中 发生氧化还原反应而不能大量共存。 5. 附加隐含条件的应用规律： ①溶液无色透明时，则溶液中肯定不大量存在有色离子。 ②碱性条件下(有大量OH-)不能大量存在的离子： ③酸性条件下(有大量H+)不能大量存在的离子: “酸性”的不同描述：①酸性溶液；②pH＜7的溶液；③使石蕊溶液变红的溶液。 “碱性”的不同描述：①碱性溶液；②pH＞7的溶液；③能使酚酞溶液变红的溶液。 二、离子共存问题 Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫红色），若无色溶液则说明这些离子不存在。 H+、HCO3-、HSO3- 、HS- 、NH4+、Cu2+、Fe3+ 、Al3+、Mg2+等 OH-、HCO3-、CO32-、CH3COO-、S2-、SO32-等 2. 在无色透明溶液中，以下哪组离子可以大量共存？ D 你学会了吗？ 3. 在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 D 你学会了吗？ C A 你学会了吗？ 三、离子检验问题 SO42-检验： 取少量试样于试管中，先滴加稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明该溶液含有SO42-，反之则不含SO42-。 Cl-检验： 取少量试样于试管中，先滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解，证明含有Cl-，反之则不含Cl-。 答题思路：取样→试剂→现象→结论 CO32-检验： 取少量试样于试管中，加入CaCl2(或BaCl2)溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加稀盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明还有CO32-，反之则不含CO32-。 $