福建名校联盟2026届高三下学期5月学情自测 化学试题

**基本信息** 本卷以真实情境为载体，梯度设计试题，融合化学观念与科学思维，适配高中化学模拟预测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |非选择题|2题/30分|物质结构、反应原理、实验探究|以新能源电池材料为情境，考查结构决定性质及实验方案设计，体现科学探究与实践，契合真题对真实问题解决能力的考查趋势|

保密★启用前 准考证号 姓名 (在此卷上答题无效】 化学试题 2026.5 本试卷共8页，考试时间75分钟，总分100分。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 4.可能用到的相对原子质量：016S32C35.5Fe56 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.合金(LN,)是一种性能优异的储氢材料，储氢后可用于镍氢电池。其储氢原理为： LaNi,+3H一LaNi,H。下列说法正确的是 A镍氢电池放电时，LaNi,H。发生氧化反应 B.基态Ni原子价电子排布式为3d4s2,位于元素周期表ds区 C.LaNi,L中氢元素以H*形式存在 ,D.合金的硬度一般比其成分金属小 2.科学家对具有生物活性的中药提取物肉桂醛和龙脑进行结构组装，合成新型药物肉桂酸龙 脑酯，下列说法错误的是 人H①碱性KMaO,溶液 ②H 一定条件 肉桂醛 肉桂酸 肉桂酸龙脑酯 A1mol肉桂醛最多能与5molH反应 B.肉桂酸分子中最多19个原子共平面 C.1个肉桂酸龙脑酯分子中含有3个手性碳原子 D.可用氢氧化钠溶液除去肉桂酸龙脑酯中的肉桂酸杂质 化学试题第1页（共8页） 3.皮革联制工艺的某种中间产物结构如图所示。W、,X,Y、乙、Q为原子序数依次增大的前 四周期元素，其中仅X、Y位于同一周期，且X的第一电离能大于Y,基态Q原子未成对 电子数是同周期基态原子中最多的。下列说法错误的是 A原子半径：Z>X>Y 1 72+ B键角：W,Y>XW WY- C.简单氢化物沸点：Y>X○Z D.该离子中Q的化合价：十3 xw. 4以菱锰矿硫酸浸出液（主要含Mm+、、SO,还含少量C、Ca+)制备Mm,O,的工 艺流程如图所示，已知BaS易溶于水。 Ca(OH), BaS MnF, O2、NHH,0 菱锰矿硫 酸浸出液 →调pH 沉铜一除钙一一氧化】 →Mn,O 滤渣 CaF, 滤液 下列说法错误的是 A“调pH”可有效减少HS的产生 B.“滤渣”成分仅含CS C.由“除钙”可推知Ks(MnFx)>Kp(CaF) D.“氧化”时发生反应：6M血2+十02十12NH3H,0一2M血0￥+12NH+6H0 5. 合成药物中间体2氯代苯并噻唑的反应过程表示如下： -C1+S0,+2HC1+3 ,已知RSH有酸性。设NA为阿 M N 伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1molM与N的混合物中所含sp2杂化的原子数目为7NA B.I mol N SNa最多消耗盐酸中H的数目为2N C.11.9gS0Cl2中含有的o键数目为0.4Na D.上述反应每生成22.4LS02,转移电子数目为4NA 6.探究Cu2+与S,0反应的原理及产物，实验步骤如下： BaCl,溶液 0.1 mol.L' 静置 →滤液 白色沉淀 0.1mol·L Na,S,0,溶液绿色溶液段时间棕褐色 过滤 CuCl,溶液 pH=5.05 悬浊液 pH=1.87 棕褐色浓氨水仅剩余少量 沉淀 淡黄色沉淀 已知：[Cu(S,0h]为绿色；CuS为不溶于浓氨水的黑色沉淀， C,S为可溶于浓氨水的黑 色沉淀。下列说法错误的是 A与Cu2+的配位能力：S,O>H0 B.棕褐色沉淀中含有Cu,S和S C.白色沉淀是BaSO, D.C2+与S,O号发生配位反应的速率大于氧化还原反应 化学试题第2页（共8页） 7.药物中间体苯氧乙酸可由氯乙酸(C1CH,COOD和苯酚合成，转化步骤如下： Na,CO, CICH,COOH- 冰水浴 CICH,COON 反应1 水浴入 OCH,COONA HCI OH NOH.Na.So. 反应Ⅲ 调pH=3 pH-12 反应W 反应Ⅱ 下列说法或操作错误的是 A反应I中用足量的NaOH代替Na,CO,效果更好 B.反应I中NaSO,的作用是防止苯酚被氧化 C反应Ⅱ的化学方程武为cCH6o0N+Om毒本怎了 OCH,COONa +NaCl D.可用NO,酸化的AgNO,溶液检验产品是否洗净 8.一定条件下，2,3二甲基-1,3丁二烯可与液溴发生反应，化学方程式及反应过程中有机物 的物质的量分数随时间的变化如图所示（其他副反应忽略不计）。下列说法正确的是 ①人Y+B,一Br个丫 (产物I) △H<0 家100 ②人+B,→B ◇Br(产物Ⅱ) △H 45%产物1 Br 635%产物1 ③Br个Y →Br、人 B △H<0 /min 4 A.△H1<△H2 B.活化能：①>② C.平衡时 一的转化率为80% D.加入只催化反应①的催化剂，会使产物I的峰值点a和平衡点b的纵坐标变大 9.我国研究人员利用如图所示装置电催化蒽醌(AQDS2-)加氢制H,O2。碱性条件下，水和甲 醛均在电极上生成活性氢H',双源H均可实现AQDS2-到AQDS的转化，AQDSH 与O2自发生成HO,同时蒽醌再生循环。下列说法错误的是 电源 H,0 OH +HCHO H◆+OH HCOO+H AODS 阴离子交换膜 -AQDS I7 AQDSH AQDSH时 H,O H,O, A.a电极接电源负极 B.b电极反应为HCH0-e+20H一HCO0+H+H,0 C.AQDSH母生成，O2的反应为AQDSH+O,一AQDS+H,O, D.理论上每1 mol OH通过阴离子交换膜，.可产生0.5mol出，O2 化学试题第3页（共8页） 10.某重氮化合物（简写为H,n)是一种三元酸，其阴离子In3可与Mg2·形成具有特定颜色 的配合物Mgn,因此可作为滴定Mg*的指示剂。T℃时，调节浓度均为0.10molL- 的Hln和MgSO,的混合溶液的pH(调节过程不改变溶液体积)，溶液中HIn、H,In In2-、n广、Mgln的分布系数8随pH变化如图所示。下列说法正确的是 1.0 0.8 ① MgIn 0.6 (3.2.0.5) (12.8,0.5) 0.4 、③ 0.2 (11.2,0.05 0 2 6 10 14 pH A②代表Ⅲm2-的分布系数变化曲线 B.pH=11.2,c(Mg+)+c(MgIn-)=c(HIn)+c(H2 In)+2c(HIn2-) C.pH=10.2时，c(Hm2-)=10c(n3) D.将0.10mol-L1Nan和0.10molL-IMgS04等体积混合，溶液pH=12.8 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11,(15分)从粉煤灰提铝废渣[主要含费雷德盐(3Ca0·AO·CaCl2·10H2O)、Pe(O、 Ga(O团：和A(O团]中回收镓和铝的工艺流程如下： NaOH溶液 废渣一 碱浸 树脂吸附 洗脱 →除杂 →电解 →Ga 浸出渣 尾液试剂X过滤一烧一A10,电解后液 已知：GaOD与Al(oH化学性质类似；K.[Ga(O田]=1.4X10?。 (1)“碱浸”中只有部分费雷德盐发生转化。 ①其他条件不变，浸出率随浸出液温度变化如下图所示，较佳的浸出温度为 100 80 -Ga -A1 60 Ca --Fe 40 20 60 80 100120 140 温度/℃ 化学试题第4页（共8页） ②浸出渣X射线衍射实验表明有费雷德盐和 (填化学式)的衍射峰，未发 现铁的化合物衍射峰的原因是 ③“碱浸”中G(O用发生反应的化学方程式为 其平衡常数K (2)“树脂吸附”中可使用情胺肟基聚合物树脂(APSD,局部结构如图)对稼进行高选 择性提取，提取时APSD中的N和 (填元素符号)与Ga+通过 (填化学键类型)形成稳定的五元环结构。 (3)“洗脱”后Ga以[Ga(O用]的形式存在，“电解”中得到Ga的电极反应式为 “电解后液”中可循环的物质为 (4)关于该工艺流程，下列说法错误的是 (填标号) a。“碱浸”中增大固液比，可提高金属浸出率 b.“试剂X”为NH c.“除杂”的目的是为了提高Ga的纯度 d.“过滤”前适当加热可使沉淀颗粒长大，利于分离 12.(15分)实验室利用FeCl2·4H0和亚硫酰氯(S0C2)制备无水FeC2的装置如图所示（加 热及夹持装置略)。已知S0C2沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。 I.无水FeCl2的制备 (1)先通2一段时间后，依次加热装置a、b。装置a中固体的作用是 ；装置b 内发生反应的化学方程式为 ;装置c中冷凝水的人口为 (填“下 口”或“上口”)；装置e中吸收液成分为 Ⅱ.无水FeC,粗产品中铁含量的测定 【配制溶液】准确配制cmol·LK,C,O,标准溶液。 【测定含量】按下图所示（加热装置略去）操作步骤进行实验。 表面皿 边振荡边滴加SnCl,溶液 微热溶解后，将溶液 至黄色消失，过量1~2滴 加入磷酸；滴 移人维形瓶；用水洗 再用1，的冰乙酸溶液滴加 加指示剂；立 涤表面皿和烧杯内壁 至出现稳定的浅黄色：最 即用K,Cr,O,标 洗涤液并入锥形瓶 后加人AgC1,充分摇匀 准溶液滴定 数据 步躁1 步骤2 步骤3 处理 浓盐酸mg粗产品 化学试题第5页（共8页） 已知：①假设FeCl,是无水FeC2粗产品中的唯一杂质， ②室温下：Fe+、2可将Sn+氧化为Sn+,Fe2+、可以将C,0;还原成C, 而C不可以。 (2)下列仪器在实验Ⅱ中必须用到的是 (填名称) 了 (3)步骤2中加人SCl2溶液及AgCl粉末的作用分别是 (4)消耗cmol·L-1K2CO,标准溶液VmL,则mg试样中Fe的质量分数为 (用含c、V、m的代数式表示) (5)滴定时会导致所测铁含量偏高的情况是 。 (填标号) a.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 b.滴定时摇动锥形瓶将液体溅出瓶外 c.称重后样品吸收了空气中的水汽 d滴定前读数时俯视滴定管刻度线 13.(15分)和厚朴酚衍生物具有独特的生物活性，其某种合成路线如下所示： OCH (CH)SOa AIC 丙酮 CisH1O.Brz CH CCL 0 ◇MgB THF OCH 化合物X C2H;OH CICH2CH,CI OCH (1)和厚朴酚（中含有的官能团名称为 (2)A1C,(g)的空间结构为 ,步骤Ⅱ的作用是 (3)步骤V(T亚为溶剂)的化学方程式为 。 化学试题第6页（共8页） (4)如下图所示，步骤I分两步进行，反应类型分别为 F G (5)已知甲醛与氨反应可以生成亚胺结构CH,=NH,则化合物X与足量氢气加成后所得 产物的结构简式为 (6)已知化合物Y是和厚朴酚F的同分异构体，满足以下条件： ①分于内存在○○结构， ②1molY与足量新制Cu(O田2反应生成2mol砖红色沉淀 ③Y的核磁共振氢谱显示有5组峰。 则Y可能的结构简式有 种（不考虑立体异构），其中含有手性碳原子的结构 简式为 14.(15分)合成气(C0和五)是制备氨、醇、烯烃、芳烃等化工产品的重要原料。由H和 C02重整制取合成气有着重要的意义。某课题组以反应i2C0(g)一2C0(g)十02(g)△G, 和反应ⅱ2CH(g)十O(g)一2C0(g十4H(g△G,为基础研究干重整反应制合成气，忽略 温度对△H、△S的影响，其吉布斯自由能变化△G与温度T的关系曲线如图： 566.0 AG -71.5 △G -1271.5 五264 0 1000 2000 3000 4000 温度/K 已知：△G=AH-T△S。 回答下列问题： (1)千重整反应CH.(g)十C02(g)一2C0(g)十2H2(g)自发进行的临界温度 (填“<” “>”或“=”)2264K. (2)干重整会发生副反应CH(g)一C(S)十2H(g而导致催化剂积碳而失活，课题组在 GN纳米线阵列上将传统Ni催化剂与NiOz助催化剂耦合，成功解决了积碳问题， 原理如图所示： CO+3H CH CO 夺氧过程 补氧过程 CH, CO Nio. ONi ●0 GaN纳米线阵列 “夺氧过程”反应的化学方程式为 ；升温有利于提高CH和CO2的平衡转 化率，并促进消碳，而实际反应中温度不宜过高的原因有 化学试题第7页（共8页） (3)向反应体系中充人等物质的量的C0,和CH混合气体发生干重整反应，同时伴随副 反应：H(g十CO(g)一C0(g)十H,0(g)发生，实验测得C0,的平衡转化率随温度和 压强的变化曲线如图： 95 p(I) 900120015001800 温度/K pI)、P(I)、p(Ⅲ)由大到小的顺序是 。a、b、c三点对应的干重整反应 的平衡常数K(a、Kb)、K(©)的大小的关系是 。 若1800K、101kPa时， CH平衡转化率为90%，C02的平衡转化率为95%，则副反应的压强平衡常数K, 。 (结果保留两位小数，平衡分压=总压×物质的量分数) (4)课题组以合成气为原料制得的CH,OH,在Rh(CO22J厂催化下(R贴的基态电子排布为 45s),与C0、Ⅲ反应合成乙酸，实现了碳链增长。过程如下： CH,OH+HI- ① →CHI+H,O 过程中A、B、C和D四种配合物中Rh原子4d、5s和5p轨道都填充满电子的是 (填标号)，B中h的价态为 化学试题第8页（共8页）