8.1自然资源的开发利用 第一课时 课时作业-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

**基本信息** 该同步练习通过“基础题+能力题”分层设计，基础题夯实自然资源开发利用的化学观念，能力题深化科学思维与探究实践，形成从单一知识点到综合应用的巩固路径。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础题|自然资源成分、海水淡化、金属冶炼等基础概念|选择题为主，聚焦概念辨析与原理判断，强化化学观念| |能力题|工艺流程分析、实验设计与评价、工艺对比等综合应用|综合题结合流程图，考查证据推理与实验操作，提升科学探究与实践能力|

8.1 自然资源的开发利用（第1课时）课时作业 姓名：___________班级：___________ I 基础题 1．化学在人类文明发展中发挥着重要的作用。下列说法错误的是 A．司南指引着南北的方向，其主要成分俗称磁性氧化铁 B．信号弹指引着救援的方向，其中镁粉燃烧时产生耀眼的强光 C．北斗卫星指引着出行的方向，其星载铷钟所含铷元素的焰色为黄色 D．海上灯塔指引着航行的方向，现代灯塔利用太阳能、风能等新能源供电 2．下列有关说法正确的是 A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等 B．海水中的溴、碘可用四氯化碳直接萃取得到 C．必须通过化学变化才能从海水中获得食盐 D．海水水资源的利用只有海水淡化 3．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下列有关金属冶炼的说法不正确的是 A．工业冶炼钠使用的方法是电解饱和NaCl溶液 B．炼铁时，加入石灰石的作用是除去铁矿石中的二氧化硅 C．用加热HgO的方法冶炼金属汞 D．人类冶炼金属单质的先后顺序，主要取决于金属的活动性强弱 4．关注海洋健康，守护蔚蓝星球，我们每个公民义不容辞。下列有关说法正确的是 A．必须通过化学变化才能从海水中获得食盐 B．海水中的溴、碘可用四氯化碳直接萃取得到 C．从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应 D．利用空气吹出法从海水中提取溴单质只需通入氯气一次 5．利用海水提溴的过程如下，下列说法中不正确的是 A．①中加入酸化是为了防止、与弱碱性的海水发生反应 B．热空气吹出法利用了溴易挥发的性质 C．②中将蒸气还原为，富集了溴元素 D．若提取1 mol ，至少需要标准状况下22.4 L的 6．下列关于物质的工业制备涉及的相关反应正确的是 A．工业制备氯气：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ B．工业上利用海水提镁：MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl C．工业冶炼铝：2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑ D．侯氏制碱法：CO2 ＋ 2NH3 ＋H2O ＋2NaCl = Na2CO3 ＋ 2NH4Cl 7．实验小组尝试从海藻中提取碘，下列仪器或装置不能达到实验目的的是 A．捣碎干海藻 B．灼烧海藻 C．萃取含碘溶液 D．蒸馏浸出液 A．A B．B C．C D．D 8.从海水中提取镁的工艺流程如图所示: 海水Mg(OH)2 MgCl2·6H2OMgCl2Mg 下列说法错误的是(　　)。 A.此法的优点之一是原料来源丰富 B.该提取镁的过程中涉及置换、分解、复分解和氧化还原反应 C.步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl2 D.步骤②中加盐酸的离子方程式为Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O 9．粗盐中含可溶性杂质(、、等)和难溶性杂质(泥沙等)，粗盐的提纯流程如下图所示。 下列有关说法正确的是 A．“溶解”和“过滤”操作中玻璃棒的作用相同 B．“步骤①”与“步骤③”的顺序可调换 C．“步骤④”中所加试剂为稍过量的稀盐酸 D．“步骤⑤”的操作是蒸发浓缩、冷却结晶 10．海洋是一个巨大的资源宝库，关于海洋中部分化学资源的开发利用如下图所示。下列说法正确的是 A．试剂X可能为Cl2，其作用是氧化Br- B．流程中用了“空气、水蒸气”“吸收”，目的是富集溴 C．工业生产中，试剂Z可以选用NaOH固体 D．若试剂X为碳酸钠，则试剂Y与A溶液的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1 11．下列中学常见物质A～J的转化关系如下图所示（部分反应条件、产物已略去），通常情况下A是高熔点固体，D是红棕色固体。下列说法错误的是 A．检验中的金属阳离子可用溶液 B．高温下与的反应可用来焊接钢轨 C．在中加入稀氨水至过量，先生成白色沉淀，后沉淀溶解 D．、、的溶液一定条件下都可以形成絮凝剂，处理污水 12．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．工业制钛：饱和溶液 B．工业制镁：海水(含) C．工业提溴： D．制胶体：胶体 II 能力题 13．金属铝的生产原理示意图如下。 注：熔点为2050℃ 下列说法不正确的是 A．过程①中的主要反应： B．溶液2与反应后的滤液可用于过程① C．过程③中利用了硫酸的酸性和氧化性 D．能降低熔融所需温度，减少能耗 14．离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。如图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。 已知：①；②强碱性阴离子树脂(用R-Cl表示，可被其它更易被吸附的阴离子替代)对多碘离子()有很强的交换吸附能力。下列说法正确的是 A．“氧化”可以加入过量 B．步骤“交换吸附”过程发生的反应： C．“酸化”过程参与反应的NaI与的物质的量之比为1:5 D．从粗碘浊液中获得碘单质，用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、分液漏斗 15海水中的含量约为，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，以碘离子的形式存在。 为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程： 甲： 乙： （1）甲同学的实验中，通入热空气吹出，利用了溴的_______性。 （2）．蒸馏时，为达到良好的冷凝效果，要求冷凝水必须从冷凝管_______（选填“上口”或“下口”）通入。 （3）．对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴苦卤的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是_______（填“甲”或“乙”），理由_______ 。 实验室里从海藻中提取碘的流程如图： （4）灼烧海藻灰要在_______中进行。 （5）为寻找氯气的替代品，某同学将不断鼓入“含碘离子的溶液”中。请设计实验判断是否能代替氯气？（简要说明所用的试剂、现象和结论）_______ 。 （6）操作②步骤中可供选择的有关试剂是_______，该操作方法为_______ 。 A．酒精    B．四氯化碳    C．醋酸    D．甘油（易溶于水） 流程中后期处理用反萃取法： （7）．碘单质与浓溶液发生的反应为：，像这种将富集在四氯化碳中的碘单质利用化学转化法重新富集在水中的方法即为反萃取法。指出上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，反萃取法比直接蒸馏法的优点有_______ 。 16.海带中含有丰富的碘元素，从海带灰中提取碘的甲、乙两种方案如下。 （1）通入适量Cl2，主要发生的离子方程式为_______ ，该反应说明氧化性Cl2________I2(>或<)。 （2）方案甲过程中，若通入6.72LCl2(标准状况)，理论上可得I2_______g(保留到0.1g)(M(I2)=254g∙mol−1)。 （3）步骤X的操作名称是_______，使用的主要玻璃仪器有烧杯、_______。 （4）含I2的水溶液加入CCl4并振荡后的现象为_______。 A．溶液分层，上层无色，下层浅棕色 B．溶液分层，上层无色，下层紫色 C．溶液分层，上层橙色，下层无色 D．溶液分层，上层紫色，下层浅棕色 （5）用化学方法检验步骤X所得水溶液中是否残留有I2的方案是_______。 （6）含I2的CCl4溶液蒸馏过程中，温度计所处的正确位置是_______。 （7）方案甲中，可以循环利用的物质是_______。 （8）步骤Y中，I2与NaOH溶液反应后，碘元素从CCl4中转移到水中，写出该过程中反应的化学方程式：_______ 。 步骤Y分层得到的上层水溶液，加入硫酸后可以生成碘。再经过后续操作提纯碘。 （9）采取方案乙的目的是_______。 试卷第2页，共6页 试卷第1页，共6页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1 C 2 A 3 A 4 C 5 D 6 A 7 B 8 B 9 C 10 B 11 C 12 C 13 C 14 B 15．（1）易挥发 （2） 下口 （3） 甲 海水中溴的浓度低，直接蒸馏成本高，甲流程中的溴的富集，提高了溴的浓度，减少能源消耗，降低成本（4） 坩埚（5） 取适量通入O2后的溶液于试管中，滴入少量淀粉溶液，若溶液显蓝色，则说明O2能代替氯气 （6）B 萃取分液 （7） 5:1 能耗低或产率高或有利于有机溶剂的循环利用 16． （1） > （2） 76.2 （3） 分液 分液漏斗 （4）B （5）取少量水溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝色，说明残留有；若不变蓝，则无残留 （6）B （7） （8） （9）不会升华，产率更高；操作更加简单；生成的碘单质更易取出(其他答案合理即可) 答案第2页，共3页 答案第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $