课时作业19 海水资源的开发利用（Word练习）-【金榜题名】2025-2026学年高一化学必修第二册同步学案（人教版）

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1．海洋中蕴藏着丰富的化学资源，下列有关海水综合利用的说法正确的是(　　)

A．蒸发海水可以生产单质碘

B．蒸馏海水可以得到淡水

C．电解海水可以得到单质镁

D．电解海水可以制得金属钠

【解析】　选B。海水中的碘元素以碘离子的形式存在，可以先加氧化剂将碘离子氧化为碘单质，再萃取蒸馏得到碘单质，A错误；利用蒸馏法使水变为蒸汽，再通过冷凝得到蒸馏水，能使海水淡化，B正确；电解熔融的氯化镁可以获得金属镁，电解海水得不到金属镁，C错误；电解熔融的氯化钠可以获得金属钠，电解海水得不到金属钠，D错误。

2．下列有关工业生产的叙述不正确的是(　　)

A．用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溴

B．在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂

C．利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱

D．利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁

【解析】　选C。A项，用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溴，正确；B项，在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂，正确；C项，工业上通过电解饱和食盐水来生产烧碱，错误；D项，利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁，正确。

3．从海水中可以提取溴，主要反应为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2。下列说法正确的是(　　)

A．溴离子具有氧化性

B．氯气是还原剂

C.该反应属于复分解反应

D．氯气的氧化性比溴单质强

【解析】　选D。该反应是置换反应，说明氯气的氧化性比溴单质的强。

4．海水中含有的氯化镁是镁的重要资源之一，从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物；④将产物熔融后电解。

关于提取镁，下列说法中不正确的是(　　)

A．此方法的优点之一是原料的来源丰富

B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2

C．第④步通电时会产生氯气

D．涉及的反应有化合反应、复分解反应和置换反应

【解析】　选D。海水提镁的反应有：CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2，

MgCl2＋Ca(OH)2===CaCl2＋Mg(OH)2↓，

Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O，

MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑，反应中无置换反应。

5．海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程中的一部分。

下列判断正确的是(　　)

A．步骤①③的操作分别是过滤、萃取

B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全

C．步骤③中加入的有机溶剂是四氯化碳或乙醇

D．步骤④的操作是过滤

【解析】　选A。通过过滤除去海藻灰悬浊液中难溶性杂质而得到含有I－的溶液，向该溶液中通入Cl2将I－氧化为I2，经萃取、加热、蒸发等操作后即得晶体I2，A正确，D错误；用淀粉不能检验溶液中是否仍含有I－，B错误；乙醇能与水互溶，C错误。