专题08 酸、碱和盐（3大题型）(湖南专用）2026年中考化学一模分类汇编

**基本信息** 长沙多校一模酸碱盐专题试题汇编，涵盖选择、实验探究、工艺流程等题型，以生活情境（如茶颜悦色柠檬酸、炉具清洁剂）和真实问题（如NaOH变质、楚式植物染）为载体，融合化学观念与科学探究。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |酸|6题|酸的性质、pH、中和反应|结合蚂蚁叮咬、人体体液pH等生活实例| |碱|17题|碱的性质、酸碱中和、物质鉴别|设计U形管实验、久置盐酸浓度变化等探究| |盐|9题|盐的性质、物质提纯、工艺流程|以菱铁矿制硫酸亚铁、粗盐提纯为情境|

专题08 酸、碱和盐 3大题型概览 题型01 酸 题型02 碱 题型03 盐 酸 题型01 1. （2026·长沙青竹湖湘一·一模）为缓解蚂蚁叮咬（释放出酸性液体）产生的痒痛，可在叮咬处涂抹（ ） 物质名称 柠檬汁 白醋 牛奶 肥皂水 pH范围 2~3 3~4 6~7 9~10 A. 柠檬汁 B. 白醋 C. 牛奶 D. 肥皂水 【答案】D 【解析】 【分析】蚂蚁叮咬时释放出的液体显酸性，为了减轻痒痛，根据酸碱中和原理，可以在被叮咬处涂抹呈碱性的物质。 【详解】A、柠檬汁pH范围为2~3，pH<7，溶液呈酸性，故A错误； B、白醋pH范围为3~4，pH<7，溶液呈酸性，故B错误； C、牛奶pH范围为6~7，pH≤7，溶液呈酸性或中性，故C错误； D、肥皂水pH范围为9~10，pH>7，溶液呈碱性，故D正确。 故选：D。 2. （2026·长沙长郡集团·一模）盐酸、硫酸是常见的酸。下列有关说法正确的是（ ） A. 浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂 B. 浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾 C. 稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红 D. 稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质是因为都能解离出酸根离子 【答案】BC 【解析】 【详解】A. 浓硫酸可用作干燥剂是利用其吸水性，不是脱水性，该选项说法错误； B. 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，因此打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾，该选项说法正确； C. 稀盐酸和稀硫酸都能解离出氢离子，溶液呈酸性，都能使紫色石蕊溶液变红，该选项说法正确； D. 稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质是因为都能解离出氢离子，不是酸根离子，该选项说法错误。 故选：BC。 3．（2026·长沙雅礼集团·一模）长沙茶颜悦色推出的“健康茶饮”中，常用柠檬酸（C6H8O7）调节酸度，柠檬酸属于有机酸，其溶液的pH最可能为（ ） A．2.3 B．7.0 C．9.4 D．13 【答案】A 【详解】常温下溶液酸碱性与pH的关系为：酸性溶液pH<7，中性溶液pH=7，碱性溶液pH>7。柠檬酸属于有机酸，水溶液呈酸性，2.3<7，故选A。 4．（2026·长沙南雅集团·一模）人体体液的必须维持在相对稳定的范围内，否则人会生病。人体内几种液体的正常范围如下：唾液，胃液，胰液。下列说法正确的是（ ） A．上述液体中碱性最强的是胰液 B．唾液不一定显碱性 C．大量饮水后胃液变小 D．胃酸过多可饮用柠檬汁（含柠檬酸） 【答案】AB 【详解】A、pH大于7时溶液呈碱性，且pH越大碱性越强。胰液pH范围是7.8~8.4，在唾液、胃液、胰液中pH最大，所以碱性最强。故A正确； B、唾液pH范围是6.6~7.1，当pH＜7时显酸性，pH=7时显中性，pH＞7时显碱性。所以唾液不一定显碱性，故B正确； C、胃液pH范围是0.9~1.5，显酸性。大量饮水后，酸性减弱，pH增大，而不是变小。故C错误； D、柠檬汁（含柠檬酸）呈酸性，胃酸过多时饮用会加重胃酸过多的情况，应该饮用弱碱性的液体。故D错误。 故选AB。 5. （2026·长沙部分学校·一模）实验室有一份由氧化铁和氧化铜混合而成的粉末7.2 g，向其中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应。将所得溶液蒸发，得到固体的质量为12.7 g，该实验所消耗的稀盐酸的质量是（ ） A. 73 g B. 100 g C. 165 g D. 200 g 【答案】B 【解析】 【详解】氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为，蒸干后所得固体为氯化铁和氯化铜的混合物，由反应的化学方程式可知，反应前后固体质量的增加量等于氯化物中氯元素质量与氧化物中氧元素质量之差，设消耗的稀盐酸质量为x，则； 解得： 故选：B。 6．（2026·长沙附中集团·一模）化学离不开科学的实验探究，化学兴趣小组在实验室开展了如下探究活动。 活动一：探究酸碱之间的反应及反应后溶液中的溶质成分 【查阅资料】溶液显中性。 【实验探究1】如图，小龙同学在U形管中加入一定量滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀硫酸。 【实验现象】 (1)开始时左管溶液呈_______色，充分反应后U形管中溶液全部呈无色，证明了氢氧化钠和硫酸能发生化学反应。 【提出问题】此时U形管溶液中的溶质(酚酞除外)有哪些？ 【猜想假设】 (2)猜想一：和；猜想二：_______。 【交流讨论】 (3)若要证明猜想一成立，下列试剂中能达到实验目的的是_______(填标号)。 A．铜 B．氧化铁 C．氢氧化镁 D．氯化钡溶液 E．碳酸钠溶液 活动二：探究敞口放置的稀盐酸久置后浓度变化及其原因 【查阅资料】 ①盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，具有挥发性； ②氯化氢气体不能使干燥的紫色石蕊试纸变红色。 【实验探究2】 (4)在相同条件下，小丹同学将两份相同浓度的稀盐酸分别密封、敞口放置40天，通过以下方案探究浓度的变化。 实验方案 测定结果 实验结论 用pH计分别测定上述两种稀盐酸的pH，记录实验数据 密封的稀盐酸pH=1.3 敞口的稀盐酸pH=0.9 _______ 【提出问题】从微观角度分析，为什么稀盐酸敞口久置后溶质质量分数会出现上述变化？ 【实验探究3】小容同学向试管中倒入2 mL稀盐酸，然后加热试管，在试管口放置一朵用紫色石蕊溶液浸泡并烘干的纸花。 【实验现象】纸花变红。 【实验结论】 (5)稀盐酸中的氯化氢分子和水分子都会向外逸出，且逸出的氯化氢分子和水分子的比例(填“大于”“小于”或“等于”)_______原溶液中组分之比。 【交流讨论】 (6)小华同学提出可以重新设计一个实验方案，也能得出和小丹同学一样的实验结论。实验方案为：_______。(限选试剂：密封和敞口放置了40天的稀盐酸、锌粒、碳酸钙粉末，其他仪器和用品自选) 【答案】(1)红 (2) (3)BCE (4)敞口放置后的稀盐酸浓度变大 (5)小于 (6)在两支试管中加入足量等质量的锌粒(或碳酸钙粉末)，分别加入等体积密封和敞口放置了40天的稀盐酸，观察产生气泡的速率(或观察收集产生气体的体积或观察单位时间内产生气体的体积或观察收集相同体积的气体所需的时间) 【详解】（1）根据图示：左管实验是向氢氧化钠溶液中滴加酚酞，氢氧化钠溶液呈碱性，酚酞溶液遇碱性溶液变红。 （2）氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应后溶液为无色，说明无氢氧化钠剩余；溶质有两种可能：硫酸过量时为和，恰好完全反应时只有。 （3）证明猜想一成立，即验证溶液中含有硫酸，利用酸的性质，且反应中有明显现象。 A、铜与稀硫酸不反应，无明显现象； B、氧化铁能与硫酸反应，固体溶解、溶液变为黄色； C、难溶的氢氧化镁与硫酸反应，固体溶解； D、硫酸钠也能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀； E、 碳酸钠能与硫酸反应生成二氧化碳气体，产生气泡。 （4）酸性越强，溶液越小，敞口放置的稀盐酸更小，说明酸性更强，结论：敞口久置后稀盐酸浓度变大。 （5）敞口久置后浓度变大，说明剩余溶液中氯化氢的占比升高，因此逸出的氯化氢分子与水分子的比例小于原溶液中二者的比例。 （6）酸的浓度越大，反应速率越快，可利用控制变量法，通过比较相同量的锌（或碳酸钙）与两种盐酸反应的速率，验证浓度大小。见答案。 碱 题型02 1．（2026·长沙明德集团·一模）身边一些物质的pH如下图，其中显碱性的是（ ） A．柠檬 B．西瓜 C．纯净水 D．苏打水 【答案】D 【详解】初中化学中，常温下pH<7的物质显酸性，pH=7显中性，pH>7显碱性。 柠檬、西瓜的pH均小于7，显酸性；纯净水pH为7，显中性；苏打水的pH>7，显碱性。 2. （2026·长沙长郡集团·一模）生活中的洗涤问题大都与化学知识有关。下列说法不正确的是（ ） A. 热水可洗去衣服上的油渍 B. 氢氧化钠可用作炉具清洁剂 C. 食醋可以除去水壶中的水垢 D. 厕所清洁剂（含有盐酸）可洗去铁制农具上的铁锈 【答案】A 【解析】 【详解】A. 油渍难溶于水，故热水不能完全洗去油渍，故选项说法错误； B. 氢氧化钠可以和油脂发生反应，因此氢氧化钠可用作炉具清洁剂去油污，故选项说法正确； C. 水壶中水垢的主要成分为碳酸钙、氢氧化镁，二者都可以和食醋中的醋酸反应生成可溶物，因此食醋可以除去水垢，故选项说法正确； D. 铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁可与盐酸反应溶解，故选项说法正确。 故选：A。 3．（2026·长沙长郡双语洋湖·一模）实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是（ ） A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 B．B点表示此时液体为纯净物 C．A点时的溶液能使酚酞试液变红 D．C点时，溶液中的溶质只有氯化氢 【答案】C 【详解】A．由起点可知，是盐酸溶液滴入氢氧化钠中，错误； B．B点表示此时液体是氯化钠溶液，属于混合物，错误； C．A点时的溶液pH＞7，溶液显碱性，能使酚酞试液变红，正确； D． C点时，溶液中的溶质有氯化氢，和氯化钠，错误。故选C。 4．（2026·长沙长郡双语洋湖·一模）下列物质能用来鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液的是（ ） A．铜 B．试纸 C．氯化钠溶液 D．大理石 【答案】BD 【详解】A、铜与稀盐酸、氢氧化钠溶液都不反应，无法鉴别，A 错误； B、稀盐酸呈酸性，pH 小于7，氢氧化钠溶液呈碱性，pH 大于7，用 pH 试纸可鉴别，B 正确； C、氯化钠溶液与稀盐酸、氢氧化钠溶液都不反应，不能鉴别，C 错误； D、大理石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应产生气泡，即，与氢氧化钠溶液不反应，可鉴别，D 正确。 故选BD。 5．（2026·长沙立信·一模）化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识不正确的是（ ） A．堆放杂物的纸箱着火时，用水浇灭，是因为水能降低纸箱的着火点 B．把水喷向空气中可以为养鱼池增氧，原理为增大了氧气在水中的溶解度 C．氢氧化钠固体曝露在空气中容易吸收水分，但不能用氢氧化钠干燥二氧化碳气体 D．服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，原理为酸碱中和反应 【答案】A 【详解】A、用水浇灭纸箱着火，其原理是水蒸发吸热，使温度降低到纸箱的着火点以下，并非降低纸箱的着火点，且着火点是物质的固有属性，一般不会改变，故选项认识不正确。 B、把水喷向空中能增大空气与水的接触面积，使更多的氧气溶解到水中，从而达到增氧的目的，故选项认识正确。 C、氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分，但能与二氧化碳反应，不能用氢氧化钠干燥二氧化碳气体，故选项认识正确。 D、胃酸的主要成分为盐酸，氢氧化铝是碱，二者能发生酸碱中和反应，因此服用含氢氧化铝的药物可治疗胃酸过多症，故选项认识正确。 故选A。 6．（2026·长沙雅礼集团·一模）每一种物质都有相应的作用，以下说法正确的是（ ） A．熟石灰用于改良酸性土壤 B．用铜与硫酸反应收集氢气 C．氢氧化钠用于治疗胃酸过多 D．铁桶可用来盛放波尔多液 【答案】A 【详解】A、熟石灰能与土壤中的酸反应，可用于改良酸性土壤，符合题意； B、铜的金属活动性比氢弱，铜和硫酸不反应，不符合题意； C、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用氢氧化钠治疗胃酸过多，不符合题意； D、硫酸铜是配制波尔多液的主要物质，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁与铜，因此铁桶不能用来盛放波尔多液，不符合题意。 故选：A。 7．（2026·长沙南雅集团·一模）分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是（ ） A．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素 B．酸雨，则的雨水一定是酸雨 C．中和反应会生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 D．活泼金属能与酸反应放出气体，则能与酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 【答案】A 【详解】A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，因此同种元素的原子质子数相同，质子数相同的原子一定属于同种元素，表述正确。 B、酸雨指pH<5.6的雨水，正常雨水因溶解二氧化碳生成碳酸也呈弱酸性、pH≈5.6<7，故pH<7的雨水不一定是酸雨，表述错误。 C、中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱反应也能生成盐和水，但不属于中和反应，表述错误。 D、能与酸反应放出气体的物质除活泼金属外，还有碳酸盐等（如碳酸钠和酸反应生成二氧化碳气体），表述错误。 故选A。 8. （2026·长沙长郡集团·一模）小颖同学在常温下进行了稀盐酸和氢氧化钠溶液中和反应的实验探究，并利用数字传感器借助计算机绘制出了溶液pH变化曲线，如图所示。下列有关说法中，不正确的是（ ） A. 开始烧杯中盛的是氢氧化钠溶液 B. 在b点时烧杯中的溶液呈中性 C. 若向c点溶液中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则说明盐酸过量 D. 中和反应的微观实质，是氢离子H+和氢氧根离子OH-结合生成水分子 【答案】C 【解析】 【详解】A、由溶液pH变化曲线可知，开始时溶液的pH大于7，呈碱性，所以开始烧杯中盛的是氢氧化钠溶液，选项正确；该选项不符合题意。 B、pH等于7的溶液呈中性，所以在b点时烧杯中的溶液呈中性，选项正确；该选项不符合题意。 C、向c点中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，无法说明盐酸过量，因为溶液中的氯化钠也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，该选项符合题意。 D、中和反应过程中，钠离子、氯离子的数量都没有改变，改变的是和，故中和反应的微观实质是和离子结合成水分子。选项正确；选项不符合题意； 故选：C。 9. （2026·长沙部分学校·一模）如图，向U形管的左右端中同时逐滴滴加氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后，U形管中溶液刚好全部变成无色。下列说法正确的是（ ） A. 开始时左端溶液呈蓝色，右端溶液呈红色 B. 充分反应后溶液中钠离子与硫酸根离子个数比为 C. 该实验可证明氢氧化钠溶液和稀硫酸发生了复分解反应 D. 取反应后的溶液滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，证明稀硫酸过量 【答案】C 【解析】 【详解】A、酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，则开始时，左边溶液呈红色，右边溶液呈无色，故说法错误； B、氢氧化钠和硫酸反应方程式为 ，充分反应后，U形管中溶液刚好全部变成无色，说明恰好完全反应，此时溶液中的钠离子与硫酸根个数比为 2 : 1，故说法错误； C、初始加氢氧化钠后溶液呈红色，反应后溶液全部变为无色，说明碱性消失，氢氧化钠被消耗，可证明二者发生了复分解反应，故说法正确； D、无论硫酸是否过量，反应生成的硫酸钠本身就含有硫酸根，加入氯化钡都会生成硫酸钡白色沉淀，因此不能证明稀硫酸过量，故说法错误； 故选C。 10．（2026·长沙立信·一模）生活中处处有化学，在家就可以体验化学的魅力。 (1)制碱：将蛋壳（主要成分为CaCO3）灼烧成灰（主要成分为CaO），加水，搅拌，静置，过滤，得到碱溶液，灰加水得到碱发生反应的化学方程式：__________________。 (2)制酸碱指示剂：将紫薯切碎泡水，获得的紫色溶液可做酸碱指示剂。将紫薯切碎的目的是______。 (3)除锈：将一根生锈的铁钉放入盛有洁厕灵（有效成分为盐酸）的塑料杯中，能观察到铁锈溶解。一段时间后，塑料杯中有气泡产生。用化学方程式解释盛有洁厕灵的杯中产生气泡的原因：__________________。 【答案】(1) (2) 增大紫薯与水的接触面积，加快紫薯中色素的浸出（溶解）速率 (3) 【详解】（1）蛋壳灼烧得到的灰的主要成分为（氧化钙），氧化钙与水发生化合反应，生成碱（氢氧化钙），方程式为：。 （2）切碎紫薯可以增大固体和水的接触面积，让紫薯中的显色物质更快、更多地溶解到水中，便于得到可用的指示剂溶液。 （3）铁锈（主要成分为）被盐酸溶解后，内部的铁单质暴露，与洁厕灵中的盐酸发生置换反应生成氢气，因此产生气泡，方程式为：。 11．（2026·长沙南雅集团·一模）小南同学在商场看到多种清洁剂，对其分类和作用原理产生了兴趣。于是在化学兴趣小组的协助下展开项目化学习探究，并从超市购买了无色的炉具清洁剂和洁厕灵进行实验。 【查阅资料】1．炉具清洁剂和洁厕灵的有效成分、功效及注意事项如下表： 种类 炉具清洁剂 洁厕灵 有效成分 氢氧化钠 盐酸 功效 溶液的碱性可有效去除油脂 盐酸溶液的酸性可去除尿垢、水垢、铁锈等污渍 注意事项 1．避免接触皮肤和眼睛 2．根据炉具的材质，按照指示浓度和方法使用 1．避免接触皮肤和眼睛 2．禁止与漂白剂、“84”消毒液等化学品混用3．对铝、镁等金属有腐蚀性，清洗未知材质物件时需做局部实验，防止物件损坏。 2．碳酸钠的水溶液呈碱性 任务一：测定两种清洁剂的酸碱性 (1)小南同学进行如下实验操作，记录现象并尝试得出结论： 操作 现象 结论 分别取少量炉具清洁剂和洁厕灵于两支试管中，均滴入几滴______溶液 盛有炉具清洁剂的试管中溶液变红 炉具清洁剂呈碱性 盛有洁厕灵的试管中溶液不变色 洁厕灵呈酸性 (2)小雅同学分析后认为，洁厕灵的实验结论无法直接推出，理由是____________。 随后，小南同学又更换另一种酸碱指示剂实验，终于成功验证了洁厕灵呈酸性的结论。 任务二：探究两种清洁剂能否混用 (3)小南同学取少量炉具清洁剂于试管中，加入一定量的洁厕灵充分反应后，测定反应后溶液的。当测得____7，则证明了两种清洁剂的有效成分发生了化学反应，由此得出结论：炉具清洁剂与洁厕灵不能混用。 接着，小雅同学使用家里一瓶久置的炉具清洁剂重复上述实验，发现两种清洁剂混合时，试管中还有气泡产生。 (4)小组同学们讨论后，分析出气泡产生的主要原因：_____________。 【反思交流】 (5)小南同学认为，久置完全变质的炉具清洁剂仍可以继续使用，其合理理由是____________。 (6)洁厕灵的注意事项中提示其对铝有腐蚀性。但小南同学不慎将少量洁厕灵滴到铝片上，却发现初期并未观察到气泡冒出，请解释该现象的原因：____________。 【答案】(1)酚酞 (2)酚酞溶液遇到显中性的溶液也不变色 (3) (4)久置炉具清洁剂中氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体（合理即可） (5)碳酸钠显碱性，可有效去除油脂 (6)铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与酸发生反应（合理即可） 【详解】（1）炉具清洁剂呈碱性，能使试管中溶液变红；洁厕灵呈酸性，试管中溶液不变色；所以试管中溶液是酚酞溶液； （2）酚酞溶液遇到显中性的溶液也不变色，所以不能确定洁厕灵呈酸性； （3）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，小南同学取少量炉具清洁剂于试管中，加入一定量的洁厕灵充分反应后，测定反应后溶液的，若，则证明了两种清洁剂的有效成分发生了化学反应； （4）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以变质的炉具清洁剂和洁厕灵反应生成了二氧化碳气体，因此小雅同学使用家里一瓶久置的炉具清洁剂重复上述实验，发现两种清洁剂混合时，试管中还有气泡产生； （5）久置完全变质的炉具清洁剂中含有碳酸钠，碳酸钠显碱性，可有效去除油脂； （6）铝片表面可能有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝（Al2O3）先与洁厕灵中的盐酸发生反应，没有气体产生，所以看不到气泡冒出。 12. （2026·长沙长郡集团·一模）采用“双碱法”使烟气(含SO2)脱硫，是我国目前环保领域经济、实用、高效的一种方法。其脱硫(除去烟气中的二氧化硫)的工业流程如下，回答下列问题： （1）如果将SO2排放到空气中，容易造成的环境问题是_____。 （2）吸收塔中NaOH溶液被喷成雾状的目的是_____。 （3）吸收塔中用NaOH溶液来吸收SO2，类似CO2与碱的反应，产物中有Na2SO3。沉淀室中发生的是复分解反应，其反应的化学方程式为_____。 【答案】（1）酸雨 （2）增大反应物的接触面积，使反应更充分 （3） 【解析】 【小问1详解】 SO2是酸性气体，排放到空气中会和水蒸气、氧气反应生成硫酸型酸雨，是常见的大气污染物。 【小问2详解】 雾状NaOH溶液和含SO2烟气的接触面积远大于普通液流，能加快反应速率，让SO2被更充分地吸收。 【小问3详解】 吸收塔中NaOH和SO2反应生成，沉淀室中和加入的发生复分解反应，交换成分后生成难溶的沉淀和NaOH，方程式为：。 13．（2026·长沙雅礼集团·一模）某兴趣小组对无明显现象反应的可视化方法开展了探究。 探究一：验证酸和碱能发生反应 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验操作 实验现象 a试管中液体浑浊，b试管得到澄清溶液 加入MgCl2溶液后，无现象 加入试剂X后，无明显现象 实验结论 酸和碱能发生反应 【讨论分析】 (1)控制单一变量是化学实验探究的重要思想，在实验1中，已知a试管取用的Ca(OH)2为0.1g，则b试管中取用的Ca(OH)2粉末的质量为______g。 (2)实验Ⅲ中的X可以是下列物质中的______（填字母序号）。 A．Cu B．Na2CO3 C．Ba(NO3)2 D．无色酚酞试液 (3)实验Ⅲ中小雅同学在向稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液的过程中，用pH计不断测量溶液的酸碱度，实验测得pH的变化如图所示。在滴加氢氧化钠溶液的过程中，可作为判断二者发生化学反应的依据是______。 探究二：验证CO2与NaOH能反应 【实验1】 小礼把静置至不再产生气泡的碳酸饮料放入烧瓶中，如图1组装好仪器。用注射器向右侧盛CO2的烧瓶中迅速注入约10mL 20%的NaOH溶液，充分振荡，左侧盛碳酸饮料的烧瓶保持不动，一段时间后，打开止水夹，观察到碳酸饮料中产生大量气泡，如水“沸腾”。 (4)请你分析碳酸饮料“沸腾”的原因是______。 【实验2】 小军分别使用80mL蒸馏水和80mL溶质质量分数为20%的NaOH溶液，利用图2装置分别进行实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图3所示。 (5)根据图3可知，蒸馏水加入烧瓶后，压强先变大，后慢慢变小，原因是______。 (6)通过图3中数据对比分析判断CO2与NaOH能发生反应，写出CO2和NaOH反应的化学方程式______。 【答案】(1)0.1 (2)B (3)随着氢氧化钠的加入，溶液的pH逐渐增大，最终等于或大于7 (4)氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，导致装置内压强减小，使碳酸饮料中二氧化碳的溶解度降低，二氧化碳从溶液中逸出，状似“沸腾”（合理即可） (5)水进入烧瓶，气体被挤压，压强变大，后二氧化碳逐渐被水吸收，气体减少，压强变小 (6) 【详解】（1）按照控制变量法，控制单一变量，实验Ⅰ中，需保证温度相同，加入水和稀盐酸的体积相同，还需要的用量相同，故填：0.1。 （2）A、X不可以是铜，铜是氢后金属，不与酸反应，无论硫酸是否反应完，加入铜后都无明显现象，故A不符合题意； B、X可以是碳酸钠，如果硫酸消耗完，就不会和碳酸钠反应生成二氧化碳和水了，也就没有气泡生成了，故B符合题意； C、X不可以是硝酸钡，试管中的硫酸无论是否发生了反应，都会和钡离子生成硫酸钡沉淀的，故C不符合题意； D、X不可以是无色酚酞试液，酸性溶液和中性溶液都不能使无色酚酞溶液变色，故D不符合题意。 故选B。 （3）向稀硫酸溶液中滴加氢氧化钠的过程中，用pH计不断测量溶液的酸碱度，稀硫酸溶液显酸性，pH＜7，在滴加氢氧化钠的过程中，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，判断二者发生化学反应的依据是pH最终等于或大于7，说明溶液中硫酸消失。 （4）气体溶解度随压强的降低而减小，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，导致装置内压强减小，使碳酸饮料中二氧化碳的溶解度降低，所以一段时间后，打开止水夹，观察到碳酸饮料中产生大量气泡，如水“沸腾”一般。 （5）水进入烧瓶，气体被挤压，导致压强变大，后二氧化碳逐渐被水吸收，气体减少，压强变小。 （6）和反应的化学方程式为：。 14. （2026·长沙长郡集团·一模）某兴趣小组的同学利用所学的知识和一些实验用品，围绕实验室中一瓶敞口放置的氢氧化钠固体展开了项目式探究活动。 活动一：认识氢氧化钠 （1）下列关于NaOH的说法不正确的是_____(填标号)。 A. 俗名：火碱、烧碱、苛性钠 B. 易潮解，能作某些气体的干燥剂 C. 能与油脂反应，是炉具清洁剂的成分之一 D. 能与酸反应，可用于治疗胃酸过多 活动二：探究氢氧化钠是否变质 兴趣小组同学取一定量的瓶中样品于烧杯中，加入足量的水充分溶解，得无色溶液，再按图1装置进行实验。检查装置气密性，取部分无色溶液加入圆底烧瓶中，组装好仪器，再用注射器将稀盐酸匀速逐滴加入圆底烧瓶中，并用压强传感器测得压强随时间的变化曲线，如图2所示。 （2）同学们根据图2中的信息，得出该氢氧化钠已变质的结论，理由是_____。 活动三：探究样品的成分 【提出问题】NaOH已变质，样品的成分是什么？ 【猜想假设】 （3）猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二：_____。 （4）小双设计了如下实验，请你帮助他完善下表，得出正确结论。 实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取【实验活动1】烧杯中少量无色溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液充分反应，过滤。(已知BaCl2溶液呈中性) 产生白色沉淀 猜想一成立 步骤二：取少量步骤一中的滤液于试管中，向其中滴加_____ 溶液变红 【反思拓展】 （5）解决同一个问题的方法有多种。上表步骤二还可以用下列_____(填标号)方案代替，根据相应实验现象，也能得到相同的结论。 a．滴加CuCl2溶液b．滴加MgSO4溶液c．通入CO2d．滴加稀盐酸 活动四：定量测定样品中的质量分数 兴趣小组小轩同学设计了如图3所示的实验方案。 步骤Ⅰ：组装装置，检查气密性。 步骤Ⅱ：加入试剂，称量装置B的质量，向锥形瓶内滴入足量稀盐酸。 步骤Ⅲ：完全反应后通入一段时间N2。 步骤Ⅳ：称量装置B的质量，计算。 （6）小郡同学认为该方案会导致样品中测出的质量分数偏大，可能的原因是_____(写出两条即可)。兴趣小组的同学们经过充分讨论并改进实验装置后，准确测出了样品中的质量分数。 【答案】（1）D （2）加入稀盐酸后，装置内压强先增大后出现明显的压强突增，说明有二氧化碳气体生成，证明氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠，已变质 （3） （4）无色酚酞溶液 （5）ac （6）空气中含有的水蒸气和二氧化碳被装置B吸收、挥发的氯化氢气体被装置B吸收、二氧化碳从装置中带出的水蒸气被装置B吸收等（答案合理即可） 【解析】 【小问1详解】 A.俗称火碱、烧碱或苛性钠，故选项说法正确，不符合题意。 B.曝露在空气中容易吸收水分，使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫潮解，因此氢氧化钠可以用作某些气体的干燥剂，故选项说法正确，不符合题意。 C.能与油脂反应，在生活中可用来去油污，是炉具清洁剂的成分之一，故选项说法正确，不符合题意。 D.能与酸反应，但氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故选项说法错误，符合题意。 故选：D。 【小问2详解】 由图2压强随时间变化的曲线可知，加入稀盐酸后，装置内压强先增大后出现明显的压强突增，说明有二氧化碳气体生成，证明氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠，已变质，故填：加入稀盐酸后，装置内压强先增大后出现明显的压强突增，说明有二氧化碳气体生成，证明氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠，已变质。 【小问3详解】 氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，有两种可能，一种可能是氢氧化钠部分变质，样品的成分为氢氧化钠与碳酸钠，另一种可能是氢氧化钠全部变质，样品的成分为碳酸钠，故填：。 【小问4详解】 根据结论，猜想一成立，即样品的成分为、，步骤一取少量溶液于试管中，加入过量溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；步骤二取步骤一的上层清液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，观察到产生白色沉淀，溶液变红，说明氢氧化钠固体样品部分变质。 故填：无色酚酞试液。 【小问5详解】 由结论可知，步骤二检验出氢氧化钠的存在，步骤一的滤液中含有过量的、反应生成的及。 a.滴加溶液，能与反应生成蓝色沉淀，观察到产生蓝色沉淀，可以证明有，故选项符合题意。 b.滴加溶液，能与生成白色沉淀，能与反应生成白色沉淀，则无法判断溶液中是否含有，故选项不符合题意。 c.通入，如果有存在，则与反应生成，生成的与溶液中的反应，生成白色沉淀，故选项符合题意。 d.滴加稀盐酸，稀盐酸能与反应，但无明显现象，则无法判断是否含有，故选项不符合题意。 故填：ac。 【小问6详解】 装置内空气会进入装置B，这部分空气中含有水蒸气和二氧化碳，导致装置B增加的质量偏大，从而使得计算出的样品中的质量分数偏大；盐酸具有挥发性，挥发的氯化氢气体被装置B吸收，导致装置B增加的质量偏大，从而使得计算出的样品中的质量分数偏大；二氧化碳从装置中带出的水蒸气被装置B吸收，导致装置B增加的质量偏大，从而使得计算出的样品中的质量分数偏大；综上可知，若测定样品中的质量分数偏大，可能的原因是：空气中含有的水蒸气和二氧化碳被装置B吸收、挥发的氯化氢气体被装置B吸收、二氧化碳从装置中带出的水蒸气被装置B吸收等。 故填：空气中含有的水蒸气和二氧化碳被装置B吸收、挥发的氯化氢气体被装置B吸收、二氧化碳从装置中带出的水蒸气被装置B吸收等（答案合理即可）。 15. （2026·长沙青竹湖湘一·一模）有一些化学反应无明显现象，如何通过实验证明这些反应发生了？为此，兴趣小组同学在老师指导下进行相关探究，请你参与并回答相关问题。 【实验一】证明二氧化碳和氢氧化钠溶液是否发生反应 （1）如图所示将氢氧化钠溶液加入装有二氧化碳的软塑料瓶中，旋紧瓶盖振荡，观察到______小组同学认为氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。 （2）其中一位同学提出了质疑，认为根据上述实验现象不足以证明二者发生了化学反应，请在以上实验的基础上补充一个实验，证明二氧化碳能和氢氧化钠发生反应。_________。(只需写出实验操作方案，不要写预期现象和结论。可选实验用品和试剂：软塑料瓶、蒸馏水、酚酞溶液、紫色石蕊溶液) 【实验二】证明氢氧化钙与稀盐酸是否发生反应 （3）以下是小青同学实验过程中的记录。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：取少量固体氢氧化钙样品于试管中，加少量水溶解后，过滤 试管底有剩余固体 该氢氧化钙样品已经变质 步骤2：往滤液中滴加无色酚酞溶液 ______ 氢氧化钙与稀盐酸发生了反应 步骤3：继续向步骤2的试管中加入一定量的稀盐酸 溶液变成无色 （4）实验后，同学们对步骤3中反应后所得溶液进行分析，溶液中的溶质组成可能为_______。请你从下列试剂中选择，设计实验验证所得溶液的溶质组成，要求写出简要实验操作、实验现象和相关结论。(可供选择的试剂：铜粉、稀盐酸、NaOH溶液、AgNO3溶液)：_________。 （5）小竹同学在认真查看小青同学的实验记录后，结合所学化学知识发现小青同学通过实验现象所推导出的结论有不合理的地方，请你指出并说明原因：_________。 【答案】（1）软塑料瓶变瘪 （2）另取一个大小相同的软塑料瓶，装满二氧化碳，加入与氢氧化钠溶液相同体积的蒸馏水，旋紧瓶盖，振荡。比较塑料瓶变瘪程度。 （3）溶液变红 （4） ①. CaCl2或HCl、CaCl2 ②. 取少量溶液，滴加少量NaOH溶液，若溶液不立即变色，溶质为HCl、CaCl2；若溶液立刻变红色，溶质为CaCl2 （5）步骤1结论错误，氢氧化钙微溶于水，剩余固体可能是未溶解的氢氧化钙，不一定变质 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳与氢氧化钠反应后，瓶内气体减少，压强减小，外界大气压将软塑料瓶压瘪。 【小问2详解】 原实验无法排除二氧化碳溶于水、和水反应也会使瓶内压强减小的干扰，因此补充对照实验，对比两瓶变瘪程度即可证明二者发生反应，即另取一个大小相同的软塑料瓶，装满二氧化碳，加入与氢氧化钠溶液相同体积的蒸馏水，旋紧瓶盖，振荡。比较塑料瓶变瘪程度。 【小问3详解】 滤液中溶解了氢氧化钙，氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红。 【小问4详解】 氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙，反应后溶液为无色，说明不存在氢氧化钙；若恰好完全反应，溶质只有氯化钙，若盐酸过量，则溶质为氯化钙和氯化氢； 结合溶液中已有的酚酞，滴加氢氧化钠可验证：若有氯化氢，氢氧化钠先中和氯化氢，中和完成后才会使溶液呈碱性变红；若无氯化氢，滴入氢氧化钠后溶液会立即变红。 【小问5详解】 氢氧化钙本身是微溶物质，溶解量小，少量水不能完全溶解，因此剩余固体不能说明变质生成了碳酸钙。 16．（2026·长沙一中集团·一模）楚式植物染是湖北非遗技艺，不仅承载着千年的色彩美学，其流程“碱煮—染色—媒染”更蕴含着丰富的化学知识。某小组通过如下项目活动进行探究。 环节一：碱煮除杂—布料处理 阅读资料：传统染布前需用草木灰水或贝壳灰水煮布料，以去除油脂和杂质。贝壳灰的主要成分是氧化钙（CaO），草木灰的主要成分是碳酸钾（K2CO3）。 (1)小组同学在实践过程中发现将草木灰水和贝壳灰水混合后效果更好，为探究原因进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 分别取一定量草木灰、贝壳灰于两支试管中，加等量水浸泡并过滤，取少量滤液于两支试管中，分别滴加酚酞溶液 溶液都变为______色 草木灰水、贝壳灰水都显碱性 分别取上述少量滤液于两只烧杯中，用pH计测量并读数； 再将两滤液混合，充分反应后过滤，用pH计测量滤液并读数 草木灰水pH：11.2 贝壳灰水pH：12.1 混合反应后滤液pH：12.8 草木灰水和贝壳灰水混合反应后滤液碱性______（填“增强”或“减弱”） (2)草木灰水和贝壳灰水混合，充分反应后过滤，滤液中所含溶质的可能组成为_______。 环节二：染色、调色 实验小组通过改变溶液的酸碱性，对用以下植物染料染色后的布料进行调色，结果如下： 植物种类 酸性 中性 碱性 栀子花 黄色 黄色 黄色 紫甘蓝 鲜红 紫色 蓝绿色 酢浆草花瓣 粉红 粉红 蓝色 (3)若希望选择一种植物作为印染原料，以印染出颜色更丰富的布料。结合上述实验结果，不建议作为印染原料的植物是______。 环节三：媒染（固色） 染色后，为了使颜色牢固不褪色，必须进行“媒染”（固色）。常见固色剂如下： 来源 生活经验 古籍 现代印染工业 固色剂名称 食盐 明矾（可溶于水） 固色剂“SH-96”（可溶于水） 为了探究三种固色剂的固色效果，实验小组进行了如下实验，请补齐操作步骤： (4)室温下，将三块大小相同的深红色印染布料__________________，取出晾干；然后把固色后的三块布料在清水中浸泡，分别用力揉搓40下。观察到明矾和固色剂“SH-96”固色效果较好。 环节四：废液处理 植物染过程中产生的废液若酸碱度超标，则不能直接排放。 (5)小组同学检测后发现染缸废液的pH为12，为了将其调节至中性再排放，小组同学可以从下列溶液中选择__________加入（填字母）。 A．硫酸溶液 B．氢氧化钠溶液 C．氯化钠溶液 D．盐酸溶液 【答案】(1) 红 增强 (2)；； (3)栀子花 (4)浸泡在等量、等浓度的食盐溶液、明矾溶液和固色剂“SH-96”溶液中，浸泡相同时间 (5)AD 【详解】（1）根据实验结论草木灰水、贝壳灰水都显碱性，酚酞溶液遇碱性溶液变红色，则分别取一定量草木灰、贝壳灰于两支试管中，加等量水浸泡并过滤，取少量滤液于两支试管中，分别滴加酚酞溶液，观察到溶液都变为红色； 分别取上述少量滤液于两只烧杯中，用pH计测量并读数；再将两滤液混合，充分反应后过滤，用pH计测量滤液并读数，测得草木灰水pH为11.2、贝壳灰水pH为12.1、混合反应后滤液pH为12.8，pH大于7显碱性，且碱性越强pH越大，由此说明草木灰水和贝壳灰水混合反应后滤液碱性增强； （2）草木灰的主要成分是碳酸钾，贝壳灰的主要成分是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则贝壳灰水的主要成分是氢氧化钙，草木灰水和贝壳灰水混合，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，充分反应后过滤，若氢氧化钙与碳酸钾恰好完全反应，则滤液中所含溶质为；若氢氧化钙有剩余，则滤液中所含溶质为；若碳酸钾有剩余，则滤液中所含溶质为； （3）由表中信息可知，不建议作为印染原料的植物是栀子花，理由是其在酸性、中性和碱性条件下印染出的布料颜色均为黄色，颜色变化单一，无法通过改变溶液酸碱性来丰富印染布料的颜色； （4）该实验探究三种固色剂的固色效果，则变量是固色剂的种类，其他条件相同，则补齐操作步骤为：室温下，将三块大小相同的深红色印染布料浸泡在等量、等浓度的食盐溶液、明矾溶液和固色剂“SH-96”溶液中，浸泡相同时间，取出晾干；然后把固色后的三块布料在清水中浸泡，分别用力揉搓40下，观察到明矾和固色剂“SH-96”固色效果较好； （5）染缸废液的pH为12，大于7，显碱性，要调节至中性，需加入酸性溶液中和； A、硫酸溶液呈酸性，可中和碱性废液，符合题意； B、氢氧化钠溶液呈碱性，加入后会增强废液碱性，不符合题意； C、氯化钠溶液呈中性，加入后废液仍为碱性，不符合题意； D、盐酸溶液呈酸性，可中和碱性废液，符合题意。 故选：AD。 17．（2026·长沙明德集团·一模）化学课堂上老师将学生分成若干小组围绕“酸碱中和反应”开展探究活动。 【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入盛有NaOH溶液的小烧杯中，未观察到明显现象。 【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 (1)针对疑问，甲组同学的猜想如下，请你补充猜想三： 猜想一：只有Na2SO4     猜想二：有Na2SO4和H2SO4 猜想三：有___________     猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH (2)乙组同学对以上猜想提出疑问，认为猜想四是不合理的。理由是___________。 【实验探究】 (3)丙组同学取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显现象，溶液中一定没有___________(填化学式)。 (4)为了验证其余猜想，各学习小组设计了如下方案进行探究： 【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性。 实验方案 测溶液的pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液 实验操作 实验现象 pH=5 产生气泡 ___________ 实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。 【评价反思】 (5)老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定，同时指出上述(4)中存在两处明显错误，请大家反思。 ①实验操作中的错误是___________。 ②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是___________。 【答案】(1)Na2SO4和NaOH (2)H2SO4和 NaOH能反应，不能共存 (3)NaOH (4)产生白色沉淀 (5) 不能将pH试纸直接伸入待测液中 Na2SO4也会和BaCl2反应产生白色沉淀 【详解】（1）硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，考虑反应物过量的情况，故还可能是和； （2）略 （3）硫酸铜会与猜想中的物质氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，而实验中无明显现象，故溶液中一定没有； （4）硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故现象为产生白色沉淀； （5）略 盐 题型03 1. （2026·长沙长郡集团·三模）下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量不变的是（ ） A. 二氧化碳和澄清石灰水 B. 稀硫酸和氯化钠溶液 C. 硫酸铜溶液和氯化钡溶液 D. 稀盐酸和氢氧化钠溶液 【答案】D 【解析】 【分析】复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，发生条件为有沉淀、气体或水生成；若反应后溶液总质量不变，需无沉淀、气体从溶液中脱离。 【详解】A、二氧化碳和澄清石灰水的反应不属于复分解反应，且生成碳酸钙沉淀，溶液质量减小，不符合题意； B、稀硫酸和氯化钠溶液互相交换成分后无沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，不符合题意； C、硫酸铜溶液和氯化钡溶液发生复分解反应生成硫酸钡沉淀，沉淀脱离溶液，反应后溶液总质量减小，不符合题意； D、稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应（属于复分解反应），生成氯化钠和水，无沉淀、气体生成，反应前后溶液总质量不变，符合题意； 故选D。 2．（2026·长沙附中集团·一模）酸、碱、盐是初中化学重要的学习内容，下列有关酸、碱、盐的说法正确的是（ ） A．浓硫酸有强烈的腐蚀性 B．碳酸钠是制作面点所用发酵粉的主要成分之一 C．医疗上用氢氧化钠治疗胃酸过多 D．农业上常用熟石灰改良酸性土壤 【答案】AD 【详解】A、正确。 B、碳酸氢钠是制作面点所用发酵粉的主要成分之一。 C、氢氧化钠具有强腐蚀性，会严重损伤人体组织，绝对不能用于治疗胃酸过多，医疗上常用碱性较弱的氢氧化铝或氢氧化镁治疗胃酸过多。 D、正确。 3．（2026·长沙南雅集团·一模）下列厨房中常用物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．食醋有挥发性，可去除水垢 B．氯化钠有咸味，可作调味品 C．竹炭有吸附性，可作冰箱除味剂 D．碳酸氢钠易溶于水，可作发酵粉 【答案】BC 【详解】A、食醋能去除水垢，是因为其中的醋酸能与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁发生化学反应，生成可溶性物质，而非因为挥发性，对应关系错误。故A错误； B、氯化钠作调味品是因为其咸味，对应关系正确。故B正确； C、竹炭因多孔结构具有吸附性，可吸附冰箱中的异味分子，性质与用途对应正确。故C正确； D、碳酸氢钠作发酵粉，是因为碳酸氢钠能受热分解产生二氧化碳，使面团蓬松，与其是否易溶于水无关，对应关系错误。故D错误。 故选BC。 4．（2026·长沙附中集团·一模）超细碳酸钙粒径小、分散性好，广泛用于塑料、橡胶、造纸等，提升性能并降低成本。工业上以石灰矿(含碳酸钙)等为原料，采用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程如图所示。请结合所学化学知识，回答下列问题： (1)煅烧塔中发生的反应之一是，该反应的基本类型是_______。 (2)乳化池中发生反应的化学方程式为_______。 (3)无烟煤的作用有_______。 【答案】(1)分解反应 (2) (3)作燃料，为煅烧石灰石提供高温；燃烧生成的可作为碳化塔的原料 【详解】（1）煅烧塔中碳酸钙在高温条件下分解为氧化钙和二氧化碳，反应符合“一变多”的特征，属于分解反应。 （2）乳化池中，煅烧生成的生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，化学方程式略。 （3）无烟煤燃烧会释放大量热量，能满足碳酸钙分解需要的高温条件；同时无烟煤主要成分为碳，燃烧后生成的二氧化碳是后续碳化塔制备碳酸钙的反应物。 5. （2026·长沙部分学校·一模）硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域。某工厂利用菱铁矿【主要成分是碳酸亚铁(FeCO3)，还含有少量的氧化铁(Fe2O3)和二氧化硅(SiO2)】为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。 【查阅资料】：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 （1）上述流程中，粉碎机和搅拌器所起的作用是_____。 （2）反应器I中碳酸亚铁与稀硫酸发生反应的化学方程式为_____。 （3）实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。 （4）溶液甲中的溶质有FeSO4、_____(填化学式)和H2SO4。 （5）反应器Ⅱ中加入过量铁粉的目的是_____。 【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 （2） （3）漏斗 （4） （5）除去溶液中的和剩余H2SO4，将其转化为FeSO4 【解析】 【小问1详解】 粉碎机将菱铁矿粉碎、搅拌器搅拌反应物，都是为了增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； 【小问2详解】 碳酸亚铁与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁、二氧化碳和水，化学方程式为：。 【小问3详解】 实验室过滤操作所需玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗。 【小问4详解】 菱铁矿中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁，碳酸亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，且稀硫酸过量，所以溶液甲中溶质有FeSO4、和H2SO4。 【小问5详解】 根据资料Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，同时铁粉也能与过量的H2SO4反应；因此加入过量铁粉的目的是：除去溶液中的和剩余H2SO4，将其转化为FeSO4。 6. （2026·长沙部分学校·一模）绿矾是一味中药，古籍记载其功效有“补血止血、治贫血萎黄”等。化学兴趣小组的同学在老师的指导 下完成了“自制绿矾”的实践活动。 【查阅资料】铁主要以 Fe2+的形式被人体吸收，但 Fe2+容易被O2、H2O2等氧化成 Fe3+而不利于吸收。 I．探究原料 绿矾的制作原料是铁屑和一种“酸”。 （1）关于该“酸”，《本草纲目》中写道“其味极酸，能蚀金属”。由此推测该“酸”具有的化学性质是___________。 【猜想假设】该酸可能是硫酸或盐酸。 【进行实验】 （2）设计实验方案，探究“酸”的成分。 项 目 实验步骤 实验现象 实验结论 方案 ①取少量该酸样品溶液于试管中，滴入几滴 ___________溶液 溶液变红色 该酸是___________ ②另取少量该酸样品溶液于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，静置。 产生白色沉淀 （3）写出步骤②发生反应的化学方程式___________。 （4）古人利用铁屑和“酸”反应制取绿矾，在反应前常用KOH去清洗铁屑，其目的是___________。 【答案】（1）酸能与活泼金属反应 （2） ①. 紫色石蕊 ②. 硫酸##H2SO4##稀硫酸 （3） （4）除去铁屑表面的油污 【解析】 【小问1详解】 《本草纲目》中写道“其味极酸，能蚀金属”。由此推测该“酸”具有的化学性质是：酸能与活泼金属反应； 【小问2详解】 ①紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，酸溶液显酸性，故取少量该酸样品溶液于试管中，滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液变为红色； ②另取少量该酸样品溶液于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，静置。产生白色沉淀，硝酸钡能与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸，硝酸钡和稀盐酸不反应，则该酸硫酸； 【小问3详解】 步骤②发生反应为硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡和硝酸，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 KOH是一种碱，显碱性，能与油污反应，故古人利用铁屑和“酸”反应制取绿矾，在反应前常用KOH去清洗铁屑，其目的是：除去铁屑表面的油污。 7．（2026·长沙明德集团·一模）某化学兴趣小组认为：去除粗盐中难溶性杂质后得到的精盐样品中还含有少量可溶性的杂质(MgCl2、CaCl2、Na2SO4等)。为了除去这些可溶性杂质，得到纯净的氯化钠晶体，该化学兴趣小组的同学设计了流程并进行了如下实验： 回答下列问题： (1)上述流程中步骤②③中操作1的名称是___________。 (2)上述流程中涉及到的基本反应类型是___________。 (3)经步骤③后所得溶液d 中的溶质有___________。 【答案】(1)过滤 (2)复分解反应 (3)NaCl、NaOH、Na2CO3 【详解】（1）操作1用于分离反应生成的固体沉淀和液体溶液，是化学中常用的固液分离操作过滤。 （2）加入氢氧化钡：氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡；加入碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，加入盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，所有化学反应均是两种化合物互相交换成分，生成沉淀、气体或水的反应，均符合复分解反应的特征。 （3）综上分析，经步骤③后所得溶液d 中含有生成的氢氧化钠、过量的碳酸钠、氯化钠。 8．（2026·长沙立信·一模）实验室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了得到纯净的KCl，设计了如下所示的实验方案（KCl的溶解度受温度的影响不大） 请你回答下列问题： (1)该实验方案中操作1的名称是______。 (2)滤渣1中物质的化学式是______。 (3)该实验中加入盐酸的作用是____________。 【答案】(1)过滤 (2)Mg(OH)2、BaSO4  (3) 除去过量的碳酸钾和生成的氢氧化钾 【分析】除去MgSO4和CaCl2，镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子。氢氧化钡溶液能与硫酸镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，过滤得到滤渣Ⅰ和滤液Ⅰ；Y溶液是K2CO3，加入在滤液1中，是用于除去可能存在的过量Ba(OH)2和CaCl2，生成CaCO3和BaCO3沉淀，碳酸钾能与上步过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，碳酸钾还能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，最后加入盐酸将碳酸钾和氢氧化钾转化为氯化钾。 【详解】（1）操作1是将滤液和滤渣分离，是过滤。 （2）根据分析，可知滤渣Ⅰ含有的物质是氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，其化学式为Mg(OH)2、BaSO4。 （3）该实验中盐酸的作用是除去过量的碳酸钾和氢氧化钾。 9．（2026·长沙立信·一模）同学们在新学期班级大扫除活动中，发现使用洗涤剂洗的抹布更干净，对这一现象产生了浓厚的兴趣，决定围绕洗涤剂的性质及变迁开展项目式学习活动。 任务一：谈古——古代洗涤剂“灰” 查阅资料1：“灰”是植物秸秆燃烧后得到的草木灰，其主要成分是碳酸钾，古代利用灰汁洗浴、印染。 【提出问题】灰汁是否显碱性？ 【实验探究1】 (1)第一小组实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取一定量草木灰，加适量水浸泡并过滤。取少量滤液于试管中，滴加______溶液 溶液变为红色 草木灰汁显碱性 任务二：论今——现代洗涤剂 同学们调查发现所使用的洗涤剂主要成分是过碳酸钠，遇水后发生分解生成H2O2和Na2CO3。 查阅资料2：溶液的碱性越强，去油污效果越好。 【提出问题】Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都显碱性，为什么通常选择Na2CO3用作洗涤剂的生产？ 【实验探究2】 (2)第二小组测定等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH分别是11和9，经多次验证后发现，碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性______（填“强”或“弱”）。 【实验结论】碳酸钠用作洗涤剂的效果比碳酸氢钠好。 【实验探究3】小立进行了如图所示实验，实验现象为立即产生气泡。 【提出问题】实验后溶液中的溶质是什么？ 【猜想与假设】 (3)猜想Ⅰ.NaCl   猜想Ⅱ.NaCl、HCl   猜想Ⅲ.______ 【探究过程】 (4) 实验操作 实验现象 实验结论 取适量实验后溶液于试管中，滴加______（限填一种物质） ____________ 猜想Ⅰ成立 小信意外向2 mL碳酸钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，开始无明显现象，过一会儿有气泡产生，困惑中查阅到资料：、，同学们一起分析开始无明显现象是因为生成了NaCl和NaHCO3。 【反思交流】 (5)小立和小信所用试剂种类和浓度均相同，但实验现象不同，主要原因与______有关。通过以上探究，同学们对分析溶液中溶质的成分有了新的认知。 【答案】(1)无色酚酞 (2)强 (3)NaCl、Na2CO3 (4) 紫色石蕊 溶液呈紫色 (5)滴加试剂的顺序（反应物的用量） 【详解】（1）酚酞溶液遇碱性溶液变红，所以要检验草木灰汁显碱性，可滴加无色酚酞溶液。 （2）实验探究2：溶液pH越大，碱性越强，等浓度的碳酸钠溶液pH为11，碳酸氢钠溶液pH为9，所以碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性强。 （3）实验探究3：碳酸钠与稀盐酸反应，可能恰好完全反应，此时溶质是NaCl；可能稀盐酸过量，溶质是NaCl、HCl；可能碳酸钠过量，溶质是NaCl、Na2CO3 ，所以猜想 Ⅲ 是NaCl、Na2CO3 。 （4）猜想Ⅰ成立说明溶液中溶质只有中性的，既无酸性的HCl，也无碱性的；紫色石蕊在中性溶液中仍为紫色，酸性变红、碱性变蓝，因此滴加紫色石蕊，若溶液仍为紫色即可证明猜想一成立。 （5）两人所用试剂相同，小立是将碳酸钠一次性加入稀盐酸，小信是向碳酸钠中逐滴加盐酸，实验现象不同的原因是试剂的滴加试剂顺序（反应物的用量）不同。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 酸、碱和盐 3大题型概览 题型01 酸 题型02 碱 题型03 盐 酸 题型01 1. （2026·长沙青竹湖湘一·一模）为缓解蚂蚁叮咬（释放出酸性液体）产生的痒痛，可在叮咬处涂抹（ ） 物质名称 柠檬汁 白醋 牛奶 肥皂水 pH范围 2~3 3~4 6~7 9~10 A. 柠檬汁 B. 白醋 C. 牛奶 D. 肥皂水 2. （2026·长沙长郡集团·一模）盐酸、硫酸是常见的酸。下列有关说法正确的是（ ） A. 浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂 B. 浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾 C. 稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红 D. 稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质是因为都能解离出酸根离子 3．（2026·长沙雅礼集团·一模）长沙茶颜悦色推出的“健康茶饮”中，常用柠檬酸（C6H8O7）调节酸度，柠檬酸属于有机酸，其溶液的pH最可能为（ ） A．2.3 B．7.0 C．9.4 D．13 4．（2026·长沙南雅集团·一模）人体体液的必须维持在相对稳定的范围内，否则人会生病。人体内几种液体的正常范围如下：唾液，胃液，胰液。下列说法正确的是（ ） A．上述液体中碱性最强的是胰液 B．唾液不一定显碱性 C．大量饮水后胃液变小 D．胃酸过多可饮用柠檬汁（含柠檬酸） 5. （2026·长沙部分学校·一模）实验室有一份由氧化铁和氧化铜混合而成的粉末7.2 g，向其中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应。将所得溶液蒸发，得到固体的质量为12.7 g，该实验所消耗的稀盐酸的质量是（ ） A. 73 g B. 100 g C. 165 g D. 200 g 6．（2026·长沙附中集团·一模）化学离不开科学的实验探究，化学兴趣小组在实验室开展了如下探究活动。 活动一：探究酸碱之间的反应及反应后溶液中的溶质成分 【查阅资料】溶液显中性。 【实验探究1】如图，小龙同学在U形管中加入一定量滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀硫酸。 【实验现象】 (1)开始时左管溶液呈_______色，充分反应后U形管中溶液全部呈无色，证明了氢氧化钠和硫酸能发生化学反应。 【提出问题】此时U形管溶液中的溶质(酚酞除外)有哪些？ 【猜想假设】 (2)猜想一：和；猜想二：_______。 【交流讨论】 (3)若要证明猜想一成立，下列试剂中能达到实验目的的是_______(填标号)。 A．铜 B．氧化铁 C．氢氧化镁 D．氯化钡溶液 E．碳酸钠溶液 活动二：探究敞口放置的稀盐酸久置后浓度变化及其原因 【查阅资料】 ①盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，具有挥发性； ②氯化氢气体不能使干燥的紫色石蕊试纸变红色。 【实验探究2】 (4)在相同条件下，小丹同学将两份相同浓度的稀盐酸分别密封、敞口放置40天，通过以下方案探究浓度的变化。 实验方案 测定结果 实验结论 用pH计分别测定上述两种稀盐酸的pH，记录实验数据 密封的稀盐酸pH=1.3 敞口的稀盐酸pH=0.9 _______ 【提出问题】从微观角度分析，为什么稀盐酸敞口久置后溶质质量分数会出现上述变化？ 【实验探究3】小容同学向试管中倒入2 mL稀盐酸，然后加热试管，在试管口放置一朵用紫色石蕊溶液浸泡并烘干的纸花。 【实验现象】纸花变红。 【实验结论】 (5)稀盐酸中的氯化氢分子和水分子都会向外逸出，且逸出的氯化氢分子和水分子的比例(填“大于”“小于”或“等于”)_______原溶液中组分之比。 【交流讨论】 (6)小华同学提出可以重新设计一个实验方案，也能得出和小丹同学一样的实验结论。实验方案为：_______。(限选试剂：密封和敞口放置了40天的稀盐酸、锌粒、碳酸钙粉末，其他仪器和用品自选) 碱 题型02 1．（2026·长沙明德集团·一模）身边一些物质的pH如下图，其中显碱性的是（ ） A．柠檬 B．西瓜 C．纯净水 D．苏打水 2. （2026·长沙长郡集团·一模）生活中的洗涤问题大都与化学知识有关。下列说法不正确的是（ ） A. 热水可洗去衣服上的油渍 B. 氢氧化钠可用作炉具清洁剂 C. 食醋可以除去水壶中的水垢 D. 厕所清洁剂（含有盐酸）可洗去铁制农具上的铁锈 3．（2026·长沙长郡双语洋湖·一模）实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是（ ） A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 B．B点表示此时液体为纯净物 C．A点时的溶液能使酚酞试液变红 D．C点时，溶液中的溶质只有氯化氢 4．（2026·长沙长郡双语洋湖·一模）下列物质能用来鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液的是（ ） A．铜 B．试纸 C．氯化钠溶液 D．大理石 5．（2026·长沙立信·一模）化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识不正确的是（ ） A．堆放杂物的纸箱着火时，用水浇灭，是因为水能降低纸箱的着火点 B．把水喷向空气中可以为养鱼池增氧，原理为增大了氧气在水中的溶解度 C．氢氧化钠固体曝露在空气中容易吸收水分，但不能用氢氧化钠干燥二氧化碳气体 D．服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，原理为酸碱中和反应 6．（2026·长沙雅礼集团·一模）每一种物质都有相应的作用，以下说法正确的是（ ） A．熟石灰用于改良酸性土壤 B．用铜与硫酸反应收集氢气 C．氢氧化钠用于治疗胃酸过多 D．铁桶可用来盛放波尔多液 7．（2026·长沙南雅集团·一模）分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是（ ） A．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素 B．酸雨，则的雨水一定是酸雨 C．中和反应会生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 D．活泼金属能与酸反应放出气体，则能与酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 8. （2026·长沙长郡集团·一模）小颖同学在常温下进行了稀盐酸和氢氧化钠溶液中和反应的实验探究，并利用数字传感器借助计算机绘制出了溶液pH变化曲线，如图所示。下列有关说法中，不正确的是（ ） A. 开始烧杯中盛的是氢氧化钠溶液 B. 在b点时烧杯中的溶液呈中性 C. 若向c点溶液中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则说明盐酸过量 D. 中和反应的微观实质，是氢离子H+和氢氧根离子OH-结合生成水分子 9. （2026·长沙部分学校·一模）如图，向U形管的左右端中同时逐滴滴加氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后，U形管中溶液刚好全部变成无色。下列说法正确的是（ ） A. 开始时左端溶液呈蓝色，右端溶液呈红色 B. 充分反应后溶液中钠离子与硫酸根离子个数比为 C. 该实验可证明氢氧化钠溶液和稀硫酸发生了复分解反应 D. 取反应后的溶液滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，证明稀硫酸过量 10．（2026·长沙立信·一模）生活中处处有化学，在家就可以体验化学的魅力。 (1)制碱：将蛋壳（主要成分为CaCO3）灼烧成灰（主要成分为CaO），加水，搅拌，静置，过滤，得到碱溶液，灰加水得到碱发生反应的化学方程式：__________________。 (2)制酸碱指示剂：将紫薯切碎泡水，获得的紫色溶液可做酸碱指示剂。将紫薯切碎的目的是______。 (3)除锈：将一根生锈的铁钉放入盛有洁厕灵（有效成分为盐酸）的塑料杯中，能观察到铁锈溶解。一段时间后，塑料杯中有气泡产生。用化学方程式解释盛有洁厕灵的杯中产生气泡的原因：__________________。 11．（2026·长沙南雅集团·一模）小南同学在商场看到多种清洁剂，对其分类和作用原理产生了兴趣。于是在化学兴趣小组的协助下展开项目化学习探究，并从超市购买了无色的炉具清洁剂和洁厕灵进行实验。 【查阅资料】1．炉具清洁剂和洁厕灵的有效成分、功效及注意事项如下表： 种类 炉具清洁剂 洁厕灵 有效成分 氢氧化钠 盐酸 功效 溶液的碱性可有效去除油脂 盐酸溶液的酸性可去除尿垢、水垢、铁锈等污渍 注意事项 1．避免接触皮肤和眼睛 2．根据炉具的材质，按照指示浓度和方法使用 1．避免接触皮肤和眼睛 2．禁止与漂白剂、“84”消毒液等化学品混用3．对铝、镁等金属有腐蚀性，清洗未知材质物件时需做局部实验，防止物件损坏。 2．碳酸钠的水溶液呈碱性 任务一：测定两种清洁剂的酸碱性 (1)小南同学进行如下实验操作，记录现象并尝试得出结论： 操作 现象 结论 分别取少量炉具清洁剂和洁厕灵于两支试管中，均滴入几滴______溶液 盛有炉具清洁剂的试管中溶液变红 炉具清洁剂呈碱性 盛有洁厕灵的试管中溶液不变色 洁厕灵呈酸性 (2)小雅同学分析后认为，洁厕灵的实验结论无法直接推出，理由是____________。 随后，小南同学又更换另一种酸碱指示剂实验，终于成功验证了洁厕灵呈酸性的结论。 任务二：探究两种清洁剂能否混用 (3)小南同学取少量炉具清洁剂于试管中，加入一定量的洁厕灵充分反应后，测定反应后溶液的。当测得____7，则证明了两种清洁剂的有效成分发生了化学反应，由此得出结论：炉具清洁剂与洁厕灵不能混用。 接着，小雅同学使用家里一瓶久置的炉具清洁剂重复上述实验，发现两种清洁剂混合时，试管中还有气泡产生。 (4)小组同学们讨论后，分析出气泡产生的主要原因：_____________。 【反思交流】 (5)小南同学认为，久置完全变质的炉具清洁剂仍可以继续使用，其合理理由是____________。 (6)洁厕灵的注意事项中提示其对铝有腐蚀性。但小南同学不慎将少量洁厕灵滴到铝片上，却发现初期并未观察到气泡冒出，请解释该现象的原因：____________。 12. （2026·长沙长郡集团·一模）采用“双碱法”使烟气(含SO2)脱硫，是我国目前环保领域经济、实用、高效的一种方法。其脱硫(除去烟气中的二氧化硫)的工业流程如下，回答下列问题： （1）如果将SO2排放到空气中，容易造成的环境问题是_____。 （2）吸收塔中NaOH溶液被喷成雾状的目的是_____。 （3）吸收塔中用NaOH溶液来吸收SO2，类似CO2与碱的反应，产物中有Na2SO3。沉淀室中发生的是复分解反应，其反应的化学方程式为_____。 13．（2026·长沙雅礼集团·一模）某兴趣小组对无明显现象反应的可视化方法开展了探究。 探究一：验证酸和碱能发生反应 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验操作 实验现象 a试管中液体浑浊，b试管得到澄清溶液 加入MgCl2溶液后，无现象 加入试剂X后，无明显现象 实验结论 酸和碱能发生反应 【讨论分析】 (1)控制单一变量是化学实验探究的重要思想，在实验1中，已知a试管取用的Ca(OH)2为0.1g，则b试管中取用的Ca(OH)2粉末的质量为______g。 (2)实验Ⅲ中的X可以是下列物质中的______（填字母序号）。 A．Cu B．Na2CO3 C．Ba(NO3)2 D．无色酚酞试液 (3)实验Ⅲ中小雅同学在向稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液的过程中，用pH计不断测量溶液的酸碱度，实验测得pH的变化如图所示。在滴加氢氧化钠溶液的过程中，可作为判断二者发生化学反应的依据是______。 探究二：验证CO2与NaOH能反应 【实验1】 小礼把静置至不再产生气泡的碳酸饮料放入烧瓶中，如图1组装好仪器。用注射器向右侧盛CO2的烧瓶中迅速注入约10mL 20%的NaOH溶液，充分振荡，左侧盛碳酸饮料的烧瓶保持不动，一段时间后，打开止水夹，观察到碳酸饮料中产生大量气泡，如水“沸腾”。 (4)请你分析碳酸饮料“沸腾”的原因是______。 【实验2】 小军分别使用80mL蒸馏水和80mL溶质质量分数为20%的NaOH溶液，利用图2装置分别进行实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图3所示。 (5)根据图3可知，蒸馏水加入烧瓶后，压强先变大，后慢慢变小，原因是______。 (6)通过图3中数据对比分析判断CO2与NaOH能发生反应，写出CO2和NaOH反应的化学方程式______。 14. （2026·长沙长郡集团·一模）某兴趣小组的同学利用所学的知识和一些实验用品，围绕实验室中一瓶敞口放置的氢氧化钠固体展开了项目式探究活动。 活动一：认识氢氧化钠 （1）下列关于NaOH的说法不正确的是_____(填标号)。 A. 俗名：火碱、烧碱、苛性钠 B. 易潮解，能作某些气体的干燥剂 C. 能与油脂反应，是炉具清洁剂的成分之一 D. 能与酸反应，可用于治疗胃酸过多 活动二：探究氢氧化钠是否变质 兴趣小组同学取一定量的瓶中样品于烧杯中，加入足量的水充分溶解，得无色溶液，再按图1装置进行实验。检查装置气密性，取部分无色溶液加入圆底烧瓶中，组装好仪器，再用注射器将稀盐酸匀速逐滴加入圆底烧瓶中，并用压强传感器测得压强随时间的变化曲线，如图2所示。 （2）同学们根据图2中的信息，得出该氢氧化钠已变质的结论，理由是_____。 活动三：探究样品的成分 【提出问题】NaOH已变质，样品的成分是什么？ 【猜想假设】 （3）猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二：_____。 （4）小双设计了如下实验，请你帮助他完善下表，得出正确结论。 实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取【实验活动1】烧杯中少量无色溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液充分反应，过滤。(已知BaCl2溶液呈中性) 产生白色沉淀 猜想一成立 步骤二：取少量步骤一中的滤液于试管中，向其中滴加_____ 溶液变红 【反思拓展】 （5）解决同一个问题的方法有多种。上表步骤二还可以用下列_____(填标号)方案代替，根据相应实验现象，也能得到相同的结论。 a．滴加CuCl2溶液b．滴加MgSO4溶液c．通入CO2d．滴加稀盐酸 活动四：定量测定样品中的质量分数 兴趣小组小轩同学设计了如图3所示的实验方案。 步骤Ⅰ：组装装置，检查气密性。 步骤Ⅱ：加入试剂，称量装置B的质量，向锥形瓶内滴入足量稀盐酸。 步骤Ⅲ：完全反应后通入一段时间N2。 步骤Ⅳ：称量装置B的质量，计算。 （6）小郡同学认为该方案会导致样品中测出的质量分数偏大，可能的原因是_____(写出两条即可)。兴趣小组的同学们经过充分讨论并改进实验装置后，准确测出了样品中的质量分数。 15. （2026·长沙青竹湖湘一·一模）有一些化学反应无明显现象，如何通过实验证明这些反应发生了？为此，兴趣小组同学在老师指导下进行相关探究，请你参与并回答相关问题。 【实验一】证明二氧化碳和氢氧化钠溶液是否发生反应 （1）如图所示将氢氧化钠溶液加入装有二氧化碳的软塑料瓶中，旋紧瓶盖振荡，观察到______小组同学认为氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。 （2）其中一位同学提出了质疑，认为根据上述实验现象不足以证明二者发生了化学反应，请在以上实验的基础上补充一个实验，证明二氧化碳能和氢氧化钠发生反应。_________。(只需写出实验操作方案，不要写预期现象和结论。可选实验用品和试剂：软塑料瓶、蒸馏水、酚酞溶液、紫色石蕊溶液) 【实验二】证明氢氧化钙与稀盐酸是否发生反应 （3）以下是小青同学实验过程中的记录。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：取少量固体氢氧化钙样品于试管中，加少量水溶解后，过滤 试管底有剩余固体 该氢氧化钙样品已经变质 步骤2：往滤液中滴加无色酚酞溶液 ______ 氢氧化钙与稀盐酸发生了反应 步骤3：继续向步骤2的试管中加入一定量的稀盐酸 溶液变成无色 （4）实验后，同学们对步骤3中反应后所得溶液进行分析，溶液中的溶质组成可能为_______。请你从下列试剂中选择，设计实验验证所得溶液的溶质组成，要求写出简要实验操作、实验现象和相关结论。(可供选择的试剂：铜粉、稀盐酸、NaOH溶液、AgNO3溶液)：_________。 （5）小竹同学在认真查看小青同学的实验记录后，结合所学化学知识发现小青同学通过实验现象所推导出的结论有不合理的地方，请你指出并说明原因：_________。 16．（2026·长沙一中集团·一模）楚式植物染是湖北非遗技艺，不仅承载着千年的色彩美学，其流程“碱煮—染色—媒染”更蕴含着丰富的化学知识。某小组通过如下项目活动进行探究。 环节一：碱煮除杂—布料处理 阅读资料：传统染布前需用草木灰水或贝壳灰水煮布料，以去除油脂和杂质。贝壳灰的主要成分是氧化钙（CaO），草木灰的主要成分是碳酸钾（K2CO3）。 (1)小组同学在实践过程中发现将草木灰水和贝壳灰水混合后效果更好，为探究原因进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 分别取一定量草木灰、贝壳灰于两支试管中，加等量水浸泡并过滤，取少量滤液于两支试管中，分别滴加酚酞溶液 溶液都变为______色 草木灰水、贝壳灰水都显碱性 分别取上述少量滤液于两只烧杯中，用pH计测量并读数； 再将两滤液混合，充分反应后过滤，用pH计测量滤液并读数 草木灰水pH：11.2 贝壳灰水pH：12.1 混合反应后滤液pH：12.8 草木灰水和贝壳灰水混合反应后滤液碱性______（填“增强”或“减弱”） (2)草木灰水和贝壳灰水混合，充分反应后过滤，滤液中所含溶质的可能组成为_______。 环节二：染色、调色 实验小组通过改变溶液的酸碱性，对用以下植物染料染色后的布料进行调色，结果如下： 植物种类 酸性 中性 碱性 栀子花 黄色 黄色 黄色 紫甘蓝 鲜红 紫色 蓝绿色 酢浆草花瓣 粉红 粉红 蓝色 (3)若希望选择一种植物作为印染原料，以印染出颜色更丰富的布料。结合上述实验结果，不建议作为印染原料的植物是______。 环节三：媒染（固色） 染色后，为了使颜色牢固不褪色，必须进行“媒染”（固色）。常见固色剂如下： 来源 生活经验 古籍 现代印染工业 固色剂名称 食盐 明矾（可溶于水） 固色剂“SH-96”（可溶于水） 为了探究三种固色剂的固色效果，实验小组进行了如下实验，请补齐操作步骤： (4)室温下，将三块大小相同的深红色印染布料__________________，取出晾干；然后把固色后的三块布料在清水中浸泡，分别用力揉搓40下。观察到明矾和固色剂“SH-96”固色效果较好。 环节四：废液处理 植物染过程中产生的废液若酸碱度超标，则不能直接排放。 (5)小组同学检测后发现染缸废液的pH为12，为了将其调节至中性再排放，小组同学可以从下列溶液中选择__________加入（填字母）。 A．硫酸溶液 B．氢氧化钠溶液 C．氯化钠溶液 D．盐酸溶液 17．（2026·长沙明德集团·一模）化学课堂上老师将学生分成若干小组围绕“酸碱中和反应”开展探究活动。 【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入盛有NaOH溶液的小烧杯中，未观察到明显现象。 【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 (1)针对疑问，甲组同学的猜想如下，请你补充猜想三： 猜想一：只有Na2SO4     猜想二：有Na2SO4和H2SO4 猜想三：有___________     猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH (2)乙组同学对以上猜想提出疑问，认为猜想四是不合理的。理由是___________。 【实验探究】 (3)丙组同学取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显现象，溶液中一定没有___________(填化学式)。 (4)为了验证其余猜想，各学习小组设计了如下方案进行探究： 【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性。 实验方案 测溶液的pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液 实验操作 实验现象 pH=5 产生气泡 ___________ 实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。 【评价反思】 (5)老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定，同时指出上述(4)中存在两处明显错误，请大家反思。 ①实验操作中的错误是___________。 ②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是___________。 盐 题型03 1. （2026·长沙长郡集团·三模）下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量不变的是（ ） A. 二氧化碳和澄清石灰水 B. 稀硫酸和氯化钠溶液 C. 硫酸铜溶液和氯化钡溶液 D. 稀盐酸和氢氧化钠溶液 2．（2026·长沙附中集团·一模）酸、碱、盐是初中化学重要的学习内容，下列有关酸、碱、盐的说法正确的是（ ） A．浓硫酸有强烈的腐蚀性 B．碳酸钠是制作面点所用发酵粉的主要成分之一 C．医疗上用氢氧化钠治疗胃酸过多 D．农业上常用熟石灰改良酸性土壤 3．（2026·长沙南雅集团·一模）下列厨房中常用物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．食醋有挥发性，可去除水垢 B．氯化钠有咸味，可作调味品 C．竹炭有吸附性，可作冰箱除味剂 D．碳酸氢钠易溶于水，可作发酵粉 4．（2026·长沙附中集团·一模）超细碳酸钙粒径小、分散性好，广泛用于塑料、橡胶、造纸等，提升性能并降低成本。工业上以石灰矿(含碳酸钙)等为原料，采用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程如图所示。请结合所学化学知识，回答下列问题： (1)煅烧塔中发生的反应之一是，该反应的基本类型是_______。 (2)乳化池中发生反应的化学方程式为_______。 (3)无烟煤的作用有_______。 5. （2026·长沙部分学校·一模）硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域。某工厂利用菱铁矿【主要成分是碳酸亚铁(FeCO3)，还含有少量的氧化铁(Fe2O3)和二氧化硅(SiO2)】为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。 【查阅资料】：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 （1）上述流程中，粉碎机和搅拌器所起的作用是_____。 （2）反应器I中碳酸亚铁与稀硫酸发生反应的化学方程式为_____。 （3）实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。 （4）溶液甲中的溶质有FeSO4、_____(填化学式)和H2SO4。 （5）反应器Ⅱ中加入过量铁粉的目的是_____。 6. （2026·长沙部分学校·一模）绿矾是一味中药，古籍记载其功效有“补血止血、治贫血萎黄”等。化学兴趣小组的同学在老师的指导 下完成了“自制绿矾”的实践活动。 【查阅资料】铁主要以 Fe2+的形式被人体吸收，但 Fe2+容易被O2、H2O2等氧化成 Fe3+而不利于吸收。 I．探究原料 绿矾的制作原料是铁屑和一种“酸”。 （1）关于该“酸”，《本草纲目》中写道“其味极酸，能蚀金属”。由此推测该“酸”具有的化学性质是___________。 【猜想假设】该酸可能是硫酸或盐酸。 【进行实验】 （2）设计实验方案，探究“酸”的成分。 项 目 实验步骤 实验现象 实验结论 方案 ①取少量该酸样品溶液于试管中，滴入几滴 ___________溶液 溶液变红色 该酸是___________ ②另取少量该酸样品溶液于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，静置。 产生白色沉淀 （3）写出步骤②发生反应的化学方程式___________。 （4）古人利用铁屑和“酸”反应制取绿矾，在反应前常用KOH去清洗铁屑，其目的是___________。 7．（2026·长沙明德集团·一模）某化学兴趣小组认为：去除粗盐中难溶性杂质后得到的精盐样品中还含有少量可溶性的杂质(MgCl2、CaCl2、Na2SO4等)。为了除去这些可溶性杂质，得到纯净的氯化钠晶体，该化学兴趣小组的同学设计了流程并进行了如下实验： 回答下列问题： (1)上述流程中步骤②③中操作1的名称是___________。 (2)上述流程中涉及到的基本反应类型是___________。 (3)经步骤③后所得溶液d 中的溶质有___________。 8．（2026·长沙立信·一模）实验室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了得到纯净的KCl，设计了如下所示的实验方案（KCl的溶解度受温度的影响不大） 请你回答下列问题： (1)该实验方案中操作1的名称是______。 (2)滤渣1中物质的化学式是______。 (3)该实验中加入盐酸的作用是____________。 9．（2026·长沙立信·一模）同学们在新学期班级大扫除活动中，发现使用洗涤剂洗的抹布更干净，对这一现象产生了浓厚的兴趣，决定围绕洗涤剂的性质及变迁开展项目式学习活动。 任务一：谈古——古代洗涤剂“灰” 查阅资料1：“灰”是植物秸秆燃烧后得到的草木灰，其主要成分是碳酸钾，古代利用灰汁洗浴、印染。 【提出问题】灰汁是否显碱性？ 【实验探究1】 (1)第一小组实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取一定量草木灰，加适量水浸泡并过滤。取少量滤液于试管中，滴加______溶液 溶液变为红色 草木灰汁显碱性 任务二：论今——现代洗涤剂 同学们调查发现所使用的洗涤剂主要成分是过碳酸钠，遇水后发生分解生成H2O2和Na2CO3。 查阅资料2：溶液的碱性越强，去油污效果越好。 【提出问题】Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都显碱性，为什么通常选择Na2CO3用作洗涤剂的生产？ 【实验探究2】 (2)第二小组测定等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH分别是11和9，经多次验证后发现，碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性______（填“强”或“弱”）。 【实验结论】碳酸钠用作洗涤剂的效果比碳酸氢钠好。 【实验探究3】小立进行了如图所示实验，实验现象为立即产生气泡。 【提出问题】实验后溶液中的溶质是什么？ 【猜想与假设】 (3)猜想Ⅰ.NaCl   猜想Ⅱ.NaCl、HCl   猜想Ⅲ.______ 【探究过程】 (4) 实验操作 实验现象 实验结论 取适量实验后溶液于试管中，滴加______（限填一种物质） ____________ 猜想Ⅰ成立 小信意外向2 mL碳酸钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，开始无明显现象，过一会儿有气泡产生，困惑中查阅到资料：、，同学们一起分析开始无明显现象是因为生成了NaCl和NaHCO3。 【反思交流】 (5)小立和小信所用试剂种类和浓度均相同，但实验现象不同，主要原因与______有关。通过以上探究，同学们对分析溶液中溶质的成分有了新的认知。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $