1.2.2元素周期律 导学案 -2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修2

该高中化学导学案聚焦元素周期律，核心涵盖电离能、电负性的概念及递变规律，结合对角线规则展开。通过概念填空、数据表格分析等学习支架，衔接元素周期表位置与性质的关系，引导学生从原子结构视角理解元素性质递变。 资料以问题探究驱动学习，如分析电离能递变异常、电负性应用实例，培养科学思维中的证据推理与模型认知。当堂检测题综合知识点，助力学生形成结构化知识，体现化学观念中物质结构决定性质的核心，提升科学探究与实践能力。

元素周期律 一、元素的电离能 1、概念： ①第一电离能：____________原子失去一个电子转化为_________正离子所需要的_________叫做第一电离能，符号：I1 单位kJ•mol-1。 ②第一电离能数值越大，原子越_____________失去一个电子 ③M(g)===M+(g)+e- 第______电离能 M+(g)===M2+(g)+e- 第______电离能 M2+(g)===M3+(g)+e- 第______电离能 思考：下表的数据是第三周期3个主族元素从上到下失去电子的电离能 ①同一原子的各级电离能：I1，I2，I3……之间存在什么关系？ ②A、B、C的化合价各为多少，分别是什么元素？ 2、元素第一电离能变化规律 ①同周期：自左向右____________________________ ②同族：自上而下______________________________ ③I1越大，元素的非金属性越_____，金属性越_____ ④I1越小，元素的非金属性越_____，金属性越_____ 思考： ①同周期电离能最大是第几族的元素，电离能最小的是第几族的元素？ ②为什么同周期电离能ⅡA族大于ⅢA族，VA族大于ⅥA族？ 二、电负性 1、概念 (1)键合电子：元素相互化合时，原子中用于形成____________的电子称为键合电子 (2)电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子___________的大小。电负性越大的原子 对键合电子的吸引力______________ (3)电负性大小的标准：_______________________________________________________ 2．递变规律 (1)同周期,自左到右,元素的电负性逐渐______,非金属性逐渐_______,金属性逐渐______ (2)同主族,自上到下,元素的电负性逐渐______,非金属性逐渐_______,金属性逐渐______ 3．应用 (1)判断元素的金属性和非金属性强弱 电负性＞1.8 _________元素 电负性＜1.8 _________元素 电负性≈1.8 __________ (2)判断元素的化合价 ①电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力________，元素的化合价为_________。 ②电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力________，元素的化合价为_________。 (3)判断化合物的类型 成键原子之间的电负性差值大于1.7___________________ 小于1.7 __________________ 注意：电负性之差大于1.7的元素不一定都形成离子化合物，如F的电负性与H的电负性之 差为1.9，但HF为共价化合物，小于1.7的元素不一定都形共价化合物，比如NaH为离子化合物 练：1、根据电负性数值，完成下列问题 (1)标出各元素的化合价 CH4 SiH4 NCl3 (2)①NaF　②AlCl3　③NO　④MgO　⑤BeCl2　⑥CO2 属于共价化合物的是________________ 属于离子化合物的是________________ 2、比较 C、N、O 的三个性质 电负性：_______________________ 第一电离能：___________________ 三、元素的对角线规则 在元素周期表中，某些主族元素与___________的主族元素的有些性质是相似的，如。 例：(1)在周期表中，与 Li 的化学性质最相似的邻族元素为__________ (2)推测Be的化学性质 当堂检测 1．某主族元素的第一、二、三、四电离能依次为899 kJ·mol－1、1 757 kJ·mol－1、14 840 kJ· mol－1、18 025 kJ·mol－1，则该元素在元素周期表中位于(　　) A．第ⅠA族 B．第ⅡA族 C．第ⅢA族 D．第ⅣA族 2．根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol－1)，判断下列说法不正确的是(　　) 元素代号 I1 I2 I3 I4 Q 2 080 4 000 6 100 9 400 R 500 4 600 6 900 9 500 S 740 1 500 7 700 10 500 T 580 1 800 2 700 11 600 U 420 3 100 4 400 5 900 A.Q元素可能是0族元素 B．R和S均可能与U在同一主族 C．U元素可能在元素周期表的s区 D．原子的价电子排布式为ns2np1的可能是T元素 3、短周期元素X的第一至第六电离能分别为 I1＝578 kJ·mol－1　 I2＝1 817 kJ·mol－1 I3＝2 745 kJ·mol－1　 I4＝11 575 kJ·mol－1 I5＝14 830 kJ·mol－1　 I6＝18 376 kJ·mol－1 以下说法正确的是(　　) A．X原子的最外层只有1个电子 B．元素X常见化合价为＋3价 C．X原子核外有3个未成对电子 D．元素X的最高价氧化物对应的水化物为强碱 4．如图是第三周期主族元素的某些性质随原子序数变化的柱形图，则y轴可表示(　　) ①第一电离能　②电负性　③原子半径　④简单离子半径　⑤最高正化合价　⑥形成简单离子转移的电子数 A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②④⑤ D．②⑤ 5．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是(　　) A．X的原子半径比Y小 B．X和Y的核电荷数之差为m－n C．电负性：X>Y D．第一电离能：X<Y 6．下列四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3　③1s22s22p3　④1s22s22p5，则下列有关的比较中正确的是(　　) A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞① C．电负性：④＞②＞①＞③ D．最高正化合价：④＞③＝②＞① 7．元素的电负性(用γ表示)和元素的化合价一样，也是元素的一种性质。下表给出了14种元素的电负性： 元素 Al B Be C Cl F H 电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 2.1 元素 Mg N Na O P K Si 电负性 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 0.8 1.8 (1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_____________________ (2)估计钙元素的电负性的取值范围：________<γ<________。 (3)请指出下列化合物中显正价的元素： NaH：__________、NH3：__________、CH4：__________、ICl：____________。 (4)表中符合“对角线规则”的元素有Be和________________、B和____________，它们的性质分别有一定的相似性，原因是________________________________________________ 写出表示Be(OH)2显两性的离子方程式：__________________________________________ 8．不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的最低能量，设其为E，如图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并完成下列问题。 (1)同主族内不同元素的E值的变化特点是__________________________________________。 (2)同一周期内，随着原子序数的增大，E值增大，但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是________(填编号)。 ①E(砷)＞E(硒) ②E(砷)＜E(硒) ③E(溴)＞E(硒) ④E(溴)＜E(硒) (3)估计1 mol气态钙原子失去最外层一个电子所需最低能量E值的范围：_____＜E＜______ (4)10号元素E值较大的原因是________________________________________________ 1 学科网（北京）股份有限公司 $