专题03 化学反应的速率与限度（2大考点）（期末真题汇编，广东专用）高一化学下学期

**基本信息** 广东各地高一下期末化学试题汇编，聚焦化学反应速率与限度两大核心考点，精选19道选择真题，覆盖速率计算、平衡判断等关键能力，适配期末复习需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|19题|速率计算（如反应速率关系判断）、影响因素（如浓度/压强对速率影响）、平衡状态（如正逆速率关系）、图像分析（如速率-时间曲线）|结合广东多地期末真题，注重实验探究（如H₂O₂分解速率影响实验）与图像解读（如浓度-时间变化曲线），体现科学思维与探究能力。|

专题03 化学反应的速率与限度 2大高频考点概览 考点01 化学反应的速率 考点02 化学反应的限度 地 城 考点01 化学反应的速率 1．（24-25高一下·广东汕头·期末）对于化学反应3W(g)＋2X(g)4Y(s)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是 A．2ν(X)=ν(Y) B．2ν(X)=3ν(Z) C．3ν(W)=2ν(X) D．3ν(X)=2ν(Z) 【答案】D 【详解】A．Y为固体，其反应速率无法衡量，2ν(X)=ν(Y)无意义，A错误； B．X与Z的系数比为2:3，速率比应为2:3，即3ν(X)=2ν(Z)，而非2ν(X)=3ν(Z)，B错误； C．W与X的系数比为3:2，速率比应为3:2，即2ν(W)=3ν(X)，而非3ν(W)=2ν(X)，C错误； D．X与Z的系数比为2:3，速率比应为2:3，即3ν(X)=2ν(Z)，D正确； 故选D。 2．（24-25高一下·广东揭阳·期末）下列实验装置能达到实验目的的是 A．用装置I制取乙酸乙酯 B．用装置Ⅱ除去乙烯中的SO2 C．用装置Ⅲ探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响 D．用装置IV验证NH3易溶于水且其水溶液呈碱性 【答案】D 【详解】A．乙酸与乙醇反应得到的乙酸乙酯中混有乙酸、乙醇，两者均易溶于水，故导管不能插入溶液中，A错误； B．乙烯能被高锰酸钾溶液氧化为CO2，不能用装置Ⅱ除去乙烯中的SO2，B错误； C．固定单一变量探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响，装置Ⅲ中H2O2浓度不同，阳离子、阴离子种类、浓度未知等，不是单一变量，不能实现目的，C错误； D．将胶头滴管中水挤入圆底烧瓶，打开止水夹，若产生红色喷泉，可证明NH3易溶于水且其水溶液呈碱性，D正确； 故选D。 3．（24-25高一下·广东深圳·期末）实验是学习化学的基础。下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色 制备胶体 B 将Mg片和Al片浸入NaOH溶液中，用导线连接组成原电池 验证金属性： C 向两支均盛有溶液的试管中，分别加入溶液和溶液 探究对反应速率的影响 D 用洁净的铁丝蘸取待测液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 检验NaCl溶液中是否含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并煮沸至红褐色，是制备Fe(OH)3胶体的正确方法，A正确； B．Mg和Al在NaOH溶液中组成原电池时，Al因与NaOH反应更剧烈成为负极，说明在 NaOH溶液中Al的金属活动性更强，无法验证Mg＞Al，B错误； C．实验中H2SO4浓度不同导致H⁺浓度差异，但未控制单一变量（H2SO4体积未知），无法准确探究c(H2SO4)对速率的影响，C错误； D．直接观察火焰无法排除Na⁺黄色光的干扰，检验K⁺需透过钴玻璃，D错误； 故选A。 4．（24-25高一下·广东广州·期末）反应：在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变会使得其反应速率减小的是 A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，通入 D．保持压强不变，充入使容器体积增大 【答案】D 【详解】A．增加C的量，C是固体，浓度不变，反应速率不变，A不符合题意； B．缩小容器体积，气体浓度增大，反应速率加快，B不符合题意； C．通入，反应物浓度增加，正反应速率增大，C不符合题意； D．充入使容器体积增大（恒压），各气体浓度降低，反应速率减小，D符合题意； 故选D。 5．（24-25高一下·广东·期末）常温下，由、元素组成的物质，在体积固定的容器中发生反应，过程如下图。相关物质均为气体，下列说法正确的是 A．反应物的转化率为100% B．该反应可表示为： C．该反应过程中不一定伴随着能量的变化 D．向该容器通入气，增大压强，可加快反应速率 【答案】B 【分析】根据图中物质结构可知，反应物是6个分子和3个分子，产物是4个分子。 【详解】A．根据图示可知，产物中还有没有反应的和分子，属于可逆反应，反应物的转化率不可能是100%，A错误； B．根据分析可知，该反应可表示为：，B正确； C．化学反应一定伴随着能量的变化，C错误； D．向该容器通入气，各反应物的浓度不变，反应速率不变，D错误； 故选B。 6．（24-25高一下·广东云浮·期末）T℃时，向一恒容密闭容器中充入CO和，发生反应(注：g代表气态)，测得正、逆反应速率与时间的关系如图所示。下列推断正确的是 A．a点正反应速率小于b点正反应速率 B．逆反应速率： C．b点正、逆反应速率相等但不等于0 D．其他条件不变，时改变的条件是降低温度 【答案】C 【分析】由图可知，0~t1，正反应速率大于逆反应速率，处于从正方向建立平衡的过程，t1时即b点正反应速率等于逆反应速率，t1~t2处于化学平衡状态，t2时刻，改变条件使正反应速率和逆反应速率均增大，逆反应速率增加得更快，故t2之后发生平衡移动，逆反应速率大于正反应速率，平衡向左移动，直到在d点正反应速率再次等于逆反应速率，处于新的化学平衡状态； 【详解】A．a点正反应速率大于b点正反应速率，A不符合题意； B．逆反应速率：v(b)＜v(d)，B不符合题意； C．b点处于化学平衡状态，是动态平衡，则正、逆反应速率相等但不等于0，C符合题意； D．降低温度正逆反应速率均减小，则其他条件不变，时改变的条件不可能是降低温度，D不符合题意； 故选C。 7．（24-25高一下·广东·期末）下列做法与调控化学反应速率有关的是 A．部分食品加入着色剂 B．奶粉中添加硫酸锌 C．糕点包装内放除氧剂 D．向门窗合页里注油 【答案】C 【详解】A．着色剂用于改变食品颜色，与反应速率无关，A不符合题意； B．硫酸锌作为营养强化剂补充锌元素，不涉及调控反应速率，B不符合题意； C．除氧剂通过减少氧气浓度，减缓糕点氧化变质的速度，属于调控反应速率，C符合题意； D．注油润滑是物理过程，与化学反应速率无关，D不符合题意； 故选C。 8．（24-25高一下·广东汕尾·期末）碘循环工艺不仅能吸收降低环境污染，同时还能制得，具体流程如图所示： 下列说法不正确的是 A．反应器中发生的反应为 B．反应器中表现氧化性 C．膜反应器中，HI在500℃时分解为和是可逆反应，理论上，可以通过压缩膜反应器体积的方法提高HI的分解速率 D．该工艺中和HI的相互转化体现了“碘循环” 【答案】B 【分析】反应器中发生反应，反应生成的和HI进入分离器，分离后的HI进入膜反应器，在500℃条件下发生分解生成和，生成的进入反应器，实现碘循环。 【详解】A．反应器中发生的反应为，A正确； B．反应器中，作还原剂，表现还原性，B错误； C．膜反应器中的反应为，理论上可以通过压缩膜反应器的体积(即增大HI浓度)的方法，提高HI的分解速率，C正确； D．根据反应器和膜反应器中的反应，该工艺中和的相互转化体现了“碘循环”，D正确； 故选B。 9．（24-25高一下·广东·期末）下列实验操作、现象和由实验所得结论均正确的是 序号 实验操作 实验现象 实验结论 A 向滴有酚酞的水中加入适量 溶液变红色 是碱性氧化物 B 取少量待测液先滴加氯水，再滴加KSCN溶液 溶液变红色 待测液中含有 C 取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝色 待测液中含有 D 现有两支试管分别盛有1mL和2mL0.1mol∙L-1Na2S2O3溶液，再向两支试管中分别加入2mL0.1mol∙L-1H2SO4溶液 后者先出现浑浊 增大反应物浓度能增大化学反应速率 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．与水反应生成NaOH和，溶液显碱性使酚酞变红，与酸反应生成盐、水和O2，不符合碱性氧化物的定义，A错误； B．先加氯水可能将氧化为，但若原溶液含也会显红色，无法确定的存在，B错误； C．与浓NaOH加热生成，能使湿润红色石蕊试纸变蓝，C正确； D．实验未控制变量（浓度也变化），无法单独证明浓度增大导致速率加快， D错误； 故答案为：C。 10．（24-25高一下·广东梅州·期末）用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的 A．探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响 B．制备SO2 C．该装置可以将化学能转化为电能 D．除去乙烯中的SO2 【答案】A 【详解】A．图中只有使用的催化剂不同，左边的催化剂为，右边的催化剂为，而其它条件(H2O2浓度、体积等)均相同，可探究不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响，故A符合题意； B．铜和浓硫酸制备二氧化硫必须加热，图中缺少加热装置，故B不符合题意； C．图中不能形成闭合回路(缺少盐桥等使离子移动形成回路的装置)，无法构成原电池，不能将化学能转化为电能，故C不符合题意； D．SO2、乙烯均具有还原性，都会被酸性高锰酸钾溶液氧化，乙烯会被氧化为二氧化碳，不能达到除杂的目的，故D不符合题意； 故选A。 地 城 考点02 化学反应的限度 11．（24-25高一下·广东肇庆·期末）某温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的，发生反应(无色)。的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线①表示正反应速率随时间的变化 B．时容器内气体的颜色比时的浅 C．时， D．其他条件不变，降低温度，反应达到平衡的时间增长 【答案】C 【详解】A．反应开始时正反应速率最大，逆反应速率为０，随着反应进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，所以曲线①表示正反应速率随时间的变化，A正确； B．时反应正向进行，时反应达到平衡，时的量比时的少，故时气体的颜色比时的浅，正确； C．时达到平衡状态，，C错误； D．其他条件不变，降低反应温度，反应速率减小，达到平衡的时间增长，D正确； 12．（24-25高一下·广东深圳·期末）是工业制硫酸中的一步重要反应。一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的和发生该反应，各物质浓度c随时间t的变化曲线如图。下列说法正确的是 A．曲线3为随时间t的变化曲线 B．a点时，消耗的速率小于生成的速率 C．上述过程中容器内且保持不变 D．向容器中通入一定量的氩气，可缩短达到平衡的时间 【答案】C 【详解】A．由图可知，曲线2、3代表物质为反应物，曲线1代表物质为生成物，且0 ～ 30 min内曲线1、2、3代表物质的△c分别为0.8mol/L、(1.0 -0.2)mol/L = 0.8mol/L、(0.5-0.1)mol/L = 0.4mol/L，即浓度变化量之比分别为2∶2∶1，反应为则曲线1、2、3分别代表SO3、SO2、O2的浓度随时间t的变化，故A错误； B．由图可知，a点时反应没有达到平衡状态，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，即a点时消耗O2的速率大于生成O2的速率，故B错误； C．由图可知，起始时c(SO2):c(O2)= 1.0 mol/L : 0.5 mol/L=2∶1，反应为，即△c(SO2): △c(O2)= 2∶1，所以反应过程中容器内c(SO2): c(O2)= 2∶1且保持不变，故C正确； D．恒温恒容条件下，向容器中通入一定量的氩气，总压强增大，但反应物、生成物的浓度不变，反应速率不变，即通入一定量的氩气对反应速率无影响，不能缩短达到平衡的时间，故D错误； 故选C。 13．（24-25高一下·广东江门·期末）在恒温恒容，体积为2.0L的密闭容器中发生如下反应：，体系中各物质的物质的量随时间变化如图所示。已知：为红棕色气体，为无色气体。下列有关说法正确的是 A．随着反应进行，一直减小 B．64s时，反应达到化学平衡状态 C．达到化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深 D．前100s内，用表示的化学反应速率是 【答案】C 【详解】A．反应：，随着反应进行，物质的量不断减小直至保持恒定，故不断减小直至不变，A错误； B．64s~100s，体系中各组分物质的量还在改变，故64s时，反应未达到化学平衡状态，B错误； C．为红棕色气体，为无色气体，达到化学平衡前，浓度不断减小而浓度不断增大，混合气体的颜色逐渐变深，C正确； D．前100s内，用表示的化学反应速率==，D错误； 答案选C。 14．（24-25高一下·广东深圳·期末）某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应；，12s时生成C的物质的量为1.2mol(过程如图所示)。下列说法正确的是 A．12s时容器内的压强为起始压强的 B． C．图中m点达到了反应进行的限度 D．0~12s时段，用C表示反应的速率为0.15mol·L-1·s-1 【答案】A 【分析】0~12s，A、B、C的物质的量浓度变化量分别为(0.8-0.2) mol/L =0.6mol/L、(0.5-0.3) mol/L =0.2mol/L、=0.6mol/L，根据相同时间内各物质的物质的量浓度变化量比等于化学计量数之比知，A、B、C的化学计量数之比为0.6:0.2:0.6=3:1:3，所以b、c分别为1、3，反应方程式为3A(g) + B(g)⇌3C(g) 。 【详解】A．根据压强之比等于物质的量之比，12s时容器内的压强为起始压强的，故A正确； B．结合分析知，0~12s，A、B、C的物质的量浓度变化量分别为0.6mol/L、0.2mol/L、0.6mol/L，则A、B、C的化学计量数之比为0.6:0.2:0.6=3:1:3，所以b:c=1:3，故B错误； C．m点时反应物A、B的物质的量浓度还在减小，A、B的消耗速率均大于自身的生成速率，反应还处于正向建立平衡的过程中，未达到化学反应的限度，故C错误； D．C的平均反应速率为0.05mol/(L·s)，故D错误； 故选A。 15．（24-25高一下·广东·期末）在体积为的恒容密闭容器中发生反应：，其他条件不变，不同温度下，物质的浓度随时间变化的曲线如图。下列说法不正确的是 A．反应温度： B．a℃、7min时，物质的体积分数为20% C．200℃、时，若分离出会打破原来的平衡体系 D．a℃时，气体的平均相对分子质量不再改变说明反应已达到平衡 【答案】B 【分析】物质的浓度不变时反应到达平衡状态，由图可知，a℃时7min到达平衡状态，200℃时6min到达平衡状态，温度越高反应速率越快，故a<200℃。以此分析该题。 【详解】A．由分析可知，反应温度：，A正确； B．a℃、7min时，反应达到平衡，此时X的浓度为0.5mol/L，容器体积为2L，则X的物质的量为n(X)=0.5mol/L×2L = 1mol。反应开始时X的浓度为1.0mol/L，物质的量为n(X)起始=1.0mol/L×2L = 2mol，根据反应可知，消耗1mol的X会生成1mol的Z，则平衡时Z的物质的量为1mol，Y是固体，不计入体积分数计算。此时气体总物质的量为n(X)+n(Z)=1mol + 1mol=2mol，则物质Z的体积分数为×100% = 50%，B错误； C．200℃、8min时，反应达到平衡，若分离出Z，Z的浓度减小，根据勒夏特列原理，平衡会正向移动，从而打破原来的平衡体系，C正确； D．该反应中Y是固体，反应前后气体的物质的量不变，但气体的质量会发生变化。根据M=（M为平均相对分子质量，m为气体总质量，n为气体总物质的量），当气体的平均相对分子质量不再改变时，说明气体的质量不再变化，反应达到平衡状态，D正确； 故选B。 16．（24-25高一下·广东·期末）在恒温恒容的密闭容器里发生反应：TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)2CO(g)+TiCl4(g)。若0~5min内TiCl4(g)的物质的量浓度变化为0.3mol/L，则下列说法正确的是 A．反应达到平衡时：2v正(Cl2)=v逆(TiCl4) B．0~5min内用TiO2表示的平均速率为v(TiO2)=0.06mol·L-1·min-1 C．在建立平衡的过程中，混合气体的压强呈增大趋势 D．其他条件不变，向该容器中增加C的用量，化学反应速率增大 【答案】C 【详解】A．反应达到平衡时，正逆反应速率相等，根据反应：，由化学计量数关系，得，A错误； B．是固体，无法用浓度变化来表示其反应速率，B错误； C．反应中气体总物质的量从增加到，因此混合气体的压强逐渐增大直到达到平衡，C正确； D．C为固体，增加其用量不会改变浓度，因此反应速率不变，D错误； 故答案为：C。 17．（24-25高一下·广东佛山·期末）资源化利用途径之一是将其催化加氢制成甲醇(可逆反应)，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．反应涉及非极性共价键和极性共价键的断裂和形成 C．当时，反应达到平衡状态 D．平衡时压缩体积，反应速率增大 【答案】D 【详解】A．由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，A错误； B．反应方程式为，中存在非极性共价键，、、 中存在极性共价键；反应涉及非极性共价键（）和极性共价键（）的断裂，以及极性共价键（、）的形成，无非极性共价键的形成，B错误； C．当时，不能说明各物质的浓度不再变化，无法判断反应是否达到平衡状态，C错误； D．平衡时压缩体积，反应物和生成物的浓度均增大，浓度增大，反应速率增大，D正确； 故选D。 18．（24-25高一下·广东韶关·期末）以和为原料合成甲醇有利于实现“碳中和、碳达峰”，在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：。下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是 A．正、逆反应速率相等且等于零 B．容器内气体的质量不再变化 C．、、、的物质的量之比为1：3：1：1 D．相同时间内，消耗3mol 同时消耗1mol 【答案】D 【分析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等且各组分浓度不再变化。 【详解】A．平衡时速率相等但不等于零，A错误； B．反应前后总质量守恒，质量始终不变，B错误； C．物质的量之比等于系数比可能是某一时刻，不一定是平衡状态，C错误； D．根据反应式，正反应消耗3mol H₂生成1mol CH₃OH，逆反应消耗1mol CH₃OH生成3mol H₂。当两者速率相等时，说明正逆反应速率相等，达到平衡，D正确； 故答案为：D。 19．（24-25高一下·广东汕尾·期末）某温度下，向2L的恒容密闭容器中充入和，发生反应：，与随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．0~5min内，平均反应速率 B．容器中混合气体的平均相对分子质量不再发生改变时，该反应达到平衡 C．2min时， D．其他条件不变，起始时向容器中充入一定量的氩气能缩短到达平衡的时间 【答案】B 【详解】A．由图可知，0~5min内，平均反应速率，A项错误； B．混合气体的平均摩尔质量，气体总质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而改变，所以M会发生改变，当M不变时，反应达到平衡，B项正确； C．2min后反应仍在正向进行，的量继续增加，故2min时，，C项错误； D．充入氩气不会改变反应物的浓度，不能提高反应速率，D项错误； 故答案选B。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 化学反应的速率与限度 2大高频考点概览 考点01 化学反应的速率 考点02 化学反应的限度 地 城 考点01 化学反应的速率 1．（24-25高一下·广东汕头·期末）对于化学反应3W(g)＋2X(g)4Y(s)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是 A．2ν(X)=ν(Y) B．2ν(X)=3ν(Z) C．3ν(W)=2ν(X) D．3ν(X)=2ν(Z) 2．（24-25高一下·广东揭阳·期末）下列实验装置能达到实验目的的是 A．用装置I制取乙酸乙酯 B．用装置Ⅱ除去乙烯中的SO2 C．用装置Ⅲ探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响 D．用装置IV验证NH3易溶于水且其水溶液呈碱性 3．（24-25高一下·广东深圳·期末）实验是学习化学的基础。下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色 制备胶体 B 将Mg片和Al片浸入NaOH溶液中，用导线连接组成原电池 验证金属性： C 向两支均盛有溶液的试管中，分别加入溶液和溶液 探究对反应速率的影响 D 用洁净的铁丝蘸取待测液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 检验NaCl溶液中是否含有 A．A B．B C．C D．D 4．（24-25高一下·广东广州·期末）反应：在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变会使得其反应速率减小的是 A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，通入 D．保持压强不变，充入使容器体积增大 5．（24-25高一下·广东·期末）常温下，由、元素组成的物质，在体积固定的容器中发生反应，过程如下图。相关物质均为气体，下列说法正确的是 A．反应物的转化率为100% B．该反应可表示为： C．该反应过程中不一定伴随着能量的变化 D．向该容器通入气，增大压强，可加快反应速率 6．（24-25高一下·广东云浮·期末）T℃时，向一恒容密闭容器中充入CO和，发生反应(注：g代表气态)，测得正、逆反应速率与时间的关系如图所示。下列推断正确的是 A．a点正反应速率小于b点正反应速率 B．逆反应速率： C．b点正、逆反应速率相等但不等于0 D．其他条件不变，时改变的条件是降低温度 7．（24-25高一下·广东·期末）下列做法与调控化学反应速率有关的是 A．部分食品加入着色剂 B．奶粉中添加硫酸锌 C．糕点包装内放除氧剂 D．向门窗合页里注油 8．（24-25高一下·广东汕尾·期末）碘循环工艺不仅能吸收降低环境污染，同时还能制得，具体流程如图所示： 下列说法不正确的是 A．反应器中发生的反应为 B．反应器中表现氧化性 C．膜反应器中，HI在500℃时分解为和是可逆反应，理论上，可以通过压缩膜反应器体积的方法提高HI的分解速率 D．该工艺中和HI的相互转化体现了“碘循环” 9．（24-25高一下·广东·期末）下列实验操作、现象和由实验所得结论均正确的是 序号 实验操作 实验现象 实验结论 A 向滴有酚酞的水中加入适量 溶液变红色 是碱性氧化物 B 取少量待测液先滴加氯水，再滴加KSCN溶液 溶液变红色 待测液中含有 C 取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝色 待测液中含有 D 现有两支试管分别盛有1mL和2mL0.1mol∙L-1Na2S2O3溶液，再向两支试管中分别加入2mL0.1mol∙L-1H2SO4溶液 后者先出现浑浊 增大反应物浓度能增大化学反应速率 A．A B．B C．C D．D 10．（24-25高一下·广东梅州·期末）用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的 A．探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响 B．制备SO2 C．该装置可以将化学能转化为电能 D．除去乙烯中的SO2 地 城 考点02 化学反应的限度 11．（24-25高一下·广东肇庆·期末）某温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的，发生反应(无色)。的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线①表示正反应速率随时间的变化 B．时容器内气体的颜色比时的浅 C．时， D．其他条件不变，降低温度，反应达到平衡的时间增长 12．（24-25高一下·广东深圳·期末）是工业制硫酸中的一步重要反应。一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的和发生该反应，各物质浓度c随时间t的变化曲线如图。下列说法正确的是 A．曲线3为随时间t的变化曲线 B．a点时，消耗的速率小于生成的速率 C．上述过程中容器内且保持不变 D．向容器中通入一定量的氩气，可缩短达到平衡的时间 13．（24-25高一下·广东江门·期末）在恒温恒容，体积为2.0L的密闭容器中发生如下反应：，体系中各物质的物质的量随时间变化如图所示。已知：为红棕色气体，为无色气体。下列有关说法正确的是 A．随着反应进行，一直减小 B．64s时，反应达到化学平衡状态 C．达到化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深 D．前100s内，用表示的化学反应速率是 14．（24-25高一下·广东深圳·期末）某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应；，12s时生成C的物质的量为1.2mol(过程如图所示)。下列说法正确的是 A．12s时容器内的压强为起始压强的 B． C．图中m点达到了反应进行的限度 D．0~12s时段，用C表示反应的速率为0.15mol·L-1·s-1 15．（24-25高一下·广东·期末）在体积为的恒容密闭容器中发生反应：，其他条件不变，不同温度下，物质的浓度随时间变化的曲线如图。下列说法不正确的是 A．反应温度： B．a℃、7min时，物质的体积分数为20% C．200℃、时，若分离出会打破原来的平衡体系 D．a℃时，气体的平均相对分子质量不再改变说明反应已达到平衡 16．（24-25高一下·广东·期末）在恒温恒容的密闭容器里发生反应：TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)2CO(g)+TiCl4(g)。若0~5min内TiCl4(g)的物质的量浓度变化为0.3mol/L，则下列说法正确的是 A．反应达到平衡时：2v正(Cl2)=v逆(TiCl4) B．0~5min内用TiO2表示的平均速率为v(TiO2)=0.06mol·L-1·min-1 C．在建立平衡的过程中，混合气体的压强呈增大趋势 D．其他条件不变，向该容器中增加C的用量，化学反应速率增大 17．（24-25高一下·广东佛山·期末）资源化利用途径之一是将其催化加氢制成甲醇(可逆反应)，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．反应涉及非极性共价键和极性共价键的断裂和形成 C．当时，反应达到平衡状态 D．平衡时压缩体积，反应速率增大 18．（24-25高一下·广东韶关·期末）以和为原料合成甲醇有利于实现“碳中和、碳达峰”，在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：。下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是 A．正、逆反应速率相等且等于零 B．容器内气体的质量不再变化 C．、、、的物质的量之比为1：3：1：1 D．相同时间内，消耗3mol 同时消耗1mol 19．（24-25高一下·广东汕尾·期末）某温度下，向2L的恒容密闭容器中充入和，发生反应：，与随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．0~5min内，平均反应速率 B．容器中混合气体的平均相对分子质量不再发生改变时，该反应达到平衡 C．2min时， D．其他条件不变，起始时向容器中充入一定量的氩气能缩短到达平衡的时间 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $