专题02 化学反应与能量变化（2大考点）（期末真题汇编，安徽专用）高一化学下学期

**基本信息** 安徽多校2025年高一下期末化学反应与能量变化专题试题汇编，覆盖化学反应与热能、电能两大高频考点，精选名校真题，注重基础概念与综合应用能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题|化学反应与热能（吸热放热判断、能量图像分析、键能计算等）；化学反应与电能（原电池构成、电极反应等）|结合“液态阳光”“盐水小汽车”等真实情境，融入图像分析与数据计算| |非选择题|1题（含3小题）|能量变化计算、反应速率与平衡、燃料电池原理|综合考查科学思维与探究能力，适配期末复习需求|

专题02 化学反应与能量变化 2大高频考点概览 考点01 化学反应与热能 考点02 化学反应与电能 地 城 考点01 化学反应与热能 1．(2025·高一下·安徽合肥市第一中学·期末)下列属于氧化还原反应且属于吸热反应的是 A．分解制 B．Al和 C．冰水为之，而寒于水 D．盐酸与小苏打反应 【答案】A 【解析】A．高锰酸钾分解需要持续加热才能进行，是典型的吸热反应，且分解过程中生成氧气，氧的化合价发生变化，是氧化还原反应，A正确； B．铝热反应是强烈的放热反应（释放大量热量，可用于焊接金属），B错误； C．水结冰是物理变化，C错误； D．盐酸与小苏打反应生成氯化钠、水、二氧化碳，该反应不是氧化还原反应，D错误； 故选A。 2．(2025·高一下·安徽部分学校·期末)中和反应是中学阶段常见的化学反应，如。下列说法正确的是 A．中和反应过程中的能量变化如图所示 B．溶液能导电，属于离子化合物 C．固体溶于水温度升高，是放热反应 D．该反应属于氧化还原反应 【答案】A 【分析】由图可得，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应。 【解析】A．中和反应为放热反应，能量变化如图所示，故A正确； B．H2SO4为共价化合物，故B错误； C．氢氧化钠溶于水没有新物质生成，不属于放热反应，应为放热过程，故C错误； D．该反应中的元素均没有价态变化，不属于氧化还原反应，故D错误； 故选A。 3．(2025·高一下·安徽合肥市六校联盟·期末)氢化钠的生氢原理为，该反应过程中的能量变化如图所示。下列有关该反应的说法正确的是 A．是吸热反应 B．形成中的化学键会释放能量 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．旧键断裂吸收的能量大于新键形成释放的能量 【答案】B 【解析】A．由图可知，E(反应物)>E(生成物)，ΔH=E(生成物)-E(反应物)<0，因此该反应为放热反应，A错误； B．形成新的化学键会释放能量，因此形成中的化学键会释放能量，B正确； C．由图可知反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，C错误； D．该反应为放热反应，ΔH=E(断键吸收的能量)-E(新键形成释放的能量)<0，即E(断键吸收的能量)<E(新键形成释放的能量)，D错误； 答案选B。 4．(2025·高一下·安徽六安市毛坦厂中学教育集团·期末)“液态阳光”是利用太阳能等可再生能源将二氧化碳还原为可储存的甲醇()等液态燃料，原理如图所示：    下列说法正确的是 A．图中能量转化方式只有两种 B．甲醇燃烧时化学能完全转化为热能 C．甲醇燃烧不会产生CO，属于清洁能源 D．加快发展“液态阳光”可实现资源化利用 【答案】D 【解析】A．图中能量转化方式有风能转变为动能，动能转变为电能，太阳能转变为电能，电能转变为化学能，故A错误； B．甲醇燃烧时化学能转化为热能，不可能完全转化，转化率不可能为100%，故B错误； C．甲醇燃烧不充分会产生CO，故C错误； D．根据“液态阳光”是利用太阳能等可再生能源将二氧化碳还原为可储存的甲醇等液态燃料，加快发展“液态阳光”可实现资源化利用，故D正确。 综上所述，答案为D。 5．(2025·高一下·安徽黄山·期末)已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)，反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应的进行一定需要加热 B．生成2molAB2(g)，放出热量(E1-E2)kJ C．1molA2(g)和2molB2(g)的总能量低于2molAB2(g)的能量 D．该反应断开化学键吸收的总能量小于形成化学键放出的总能量 【答案】C 【分析】由图可知是吸热反应， 【解析】A．该反应是吸热反应不代表该反应一定需要加热，A错误； B．由分析得生成2molAB2(g)，吸收热量(E1-E2)kJ，B错误； C．焓变等于生成物的总能量减反应物的总能量，该反应是吸热反应，1molA2(g)和2molB2(g)的总能量低于2molAB2(g)的能量，C正确； D．焓变等于反应的总键能减生成物的总键能，该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键放出的总能量，D错误； 故答案选C。 6．(2025·高一下·安徽马鞍山·期末)反应的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A．该反应是吸热反应 B．该反应仅能通过点燃才能引发 C．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 D．形成H—Cl键时放出能量 【答案】D 【分析】反应物总能量高于生成物总能量，据此解答。 【解析】A．根据分析，该反应是吸热反应，故A错误； B．反应条件和吸热还是放热反应无关，故B错误； C．根据分析反应物总能量高于生成物总能量，故C错误； D．断裂化学键吸收能量，形成化学键时放出能量，故D正确； 答案选D。 7．(2025·高一下·安徽部分学校·期末)常温下，过二硫酸盐(，元素化合价为+6)与发生反应：，向上述反应体系中加入少量含的溶液，反应速率增大，反应过程如图所示。下列有关说法错误的是 A．中-2价氧原子与-1价氧原子的个数比为 B．是上述反应的催化剂 C．步骤②中断开化学键吸收的能量比形成化学键放出的能量多 D．向溶液中滴加适量淀粉溶液，当溶液的蓝色不变时，反应达到平衡 【答案】C 【解析】A．设价氧原子与价氧原子个数分别为x、y，，由化合价代数和为0得，解得，，A正确； B．由两步反应可知，作反应的催化剂，可加快反应速率，B正确； C．步骤②为放热反应，步骤②中断开化学键吸收的能量比形成化学键放出的能量少，C错误； D．加淀粉溶液后溶液的蓝色保持不变时，即浓度不变，反应达到平衡，D正确； 故选C。 8．(2025·高一下·安徽六安市毛坦厂中学教育集团·期末)已知如下反应： ①  ； ②  。 则反应的ΔH为 A．＋809.9kJ·mol-1 B．-809.9kJ·mol-1 C．＋416.4kJ·mol-1 D．-416.4kJ·mol-1 【答案】B 【解析】根据盖斯定律，②－×①得到，则ΔH=，故答案选B。 9．(2025·高一下·安徽六安市毛坦厂中学教育集团·期末)已知热化学方程式：  。下列判断正确的是 A．反应中生成2体积HCl(g)放出184.6kJ的热量 B．   C．1分子H2(g)和1分子Cl2(g)反应，放出热量184.6kJ D．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的△H相同 【答案】D 【解析】A．热方程式的计量数不能表示分子数，只能表示物质的量，2HCl代表2molHCl，A错误； B．根据盖斯定律，的逆反应的热化学方程式为：，B错误； C．方程式的系数不能表示分子数，表示的是物质的量，C错误； D．反应的焓变和反应条件无关，则同温同压下，反应在光照和点燃条件下的△H相同，D正确； 故选D。 10．(2025·高一下·安徽七校联考·期末)工业上与发生反应：。已知反应中涉及的化学键的键能(断裂或形成1mol化学键时吸收或放出的能量)数据如表所示，CO的结构式为。下列说法正确的是 化学键 C—H H—H 键能/() 413 803 1076 436 A．断裂中所有的化学键，释放的能量为1652kJ B．由已知的键能数据可推出上述反应的正向反应为放热反应 C．和的总能量低于1molCO(g)和的总能量 D．当上述反应生成时，吸收的能量约为23.4kJ 【答案】D 【解析】A．断裂化学键需要吸收能量，则断裂中所有的化学键，吸收的能量为1652kJ，A错误； B．反应热ΔH=反应物总键能-生成物总键能=3258kJ/mol - 3024kJ/mol=+234kJ/mol，则反应为吸热反应，B错误； C．吸热反应中反应物总能量低于生成物总能量，则和的总能量低于2molCO(g)和的总能量，C错误； D．根据反应热ΔH=+234kJ/mol可知，反应中生成时，吸收的能量约为23.4kJ，D正确； 答案选D。 11．(2025·高一下·安徽六安市毛坦厂中学教育集团·期末)利用盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热，下列说法错误的是 A．从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是玻璃搅拌器 B．实验中改用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，所求中和反应反应热也不相等 C．若大烧杯上不盖硬纸板，求得中和反应反应热的偏大 D．测定实验中，取用酸、碱溶液时，不能用同一个量筒 【答案】B 【解析】A．为了使酸碱充分反应，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌器，A项正确； B．中和反应反应热是指生成时所放出的热量，稀溶液中强酸与强碱反应的中和反应反应热一般是定值，和酸碱的用量无关，B项错误； C．烧杯不盖纸板，会使热量散失，实验测得的热量数值减小，但中和反应反应热是负值，则测得中和反应反应热偏大，C项正确； D．为了防止酸碱发生反应而干扰实验，取用酸、碱溶液时，不能用同一个量筒，D项正确； 答案选B。 地 城 考点02 化学反应与能 12．(2025·高一下·安徽蚌埠·期末)下列装置能构成原电池的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】形成原电池的条件：①两个电极；②电解质溶液；③闭合回路；④自发的氧化还原反应，以此解题。 【解析】A．乙醇是非电解质，不能导电，不能构成原电池，A错误； B．装置中两金属电极的活泼性相同，不能形成原电池，B错误； C．没有形成闭合回路，不能形成原电池，C错误； D．铁和铜作电极，硫酸铜作电解质溶液，有闭合回路，有自发的氧化还原反应，能形成原电池，D正确； 故选D。 13．(2025·高一下·安徽黄山·期末)图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示 A．铜棒的质量 B．c(Zn2＋) C．c(H＋) D．c(SO) 【答案】C 【解析】铜锌原电池中，Zn是负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应为 2H++2e-=H2↑。则 A．Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，Cu棒的质量不变，故A错误； B．由于Zn是负极，不断发生反应Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c（Zn2+）增大，故B错误； C．由于反应不断消耗H+，所以溶液的c（H+）逐渐降低，故C正确； D．SO42-不参加反应，其浓度不变，故D错误； 故选C。 14．(2025·高一下·安徽芜湖·期末)某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下： 实验编号 电极材料 电解质溶液 电流计指针偏向 1 Mg、Al 稀盐酸 偏向Al 2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu 3 Al、石墨 稀盐酸 偏向石墨 4 Mg、Al 氢氧化钠溶液 偏向Mg 下列说法正确的是 A．实验1中电子由Mg电极经电解质溶液流向Al电极 B．实验2中电解质溶液中的移向Cu电极 C．实验3中铝作正极，电极反应式为 D．实验4中发生总反应式为 【答案】D 【解析】A．实验1中Mg金属性大于Al， Mg（负极）失去电子，电子经导线流向Al（正极），而非通过电解质溶液，A错误； B．实验2中Al金属性大于Cu，Al做原电池负极，Cu为正极，阴离子Cl⁻和电子运动方向相同，阴离子向负极（Al）移动，而非正极（Cu），B错误； C．实验3中石墨为正极，Al为负极，铝失电子生成，反应式为：，C错误； D．实验4中Al与NaOH溶液反应生成和H2，总反应式为：，D正确； 故选D。 15．(2025·高一下·安徽马鞍山·期末)锂—海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其原理如图所示。电池总反应方程式为，下列说法正确的是 A．金属锂作负极，发生还原反应 B．该电池属于二次电池 C．镍电极的电极反应式为 D．理论上每转移2mol电子可以生成 【答案】C 【解析】A．由图可知，锂化合价升高，发生氧化反应，锂失去电子，作原电池负极，A 错误； B．二次电池是可充电电池，而锂﹣海水电池是将化学能转化为电能的一次性电池，不能充电重复使用，不属于二次电池，B错误； C．镍作正极，在正极上发生得电子的还原反应；根据总反应可知，是水在正极得到电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为，C正确； D．理论上每转移2mol电子生成1molH2，题目未明确标准状况下，1molH2的体积不一定是22.4L，D错误； 故答案选C。 16．(2025·高一下·安徽合肥市六校联盟·期末)“科学素养，从小培养”，一款深受孩子喜爱的“盐水小汽车”的结构和原理如图所示。下列说法正确的是 A．Mg片做电池的正极 B．空气中的氧气得到电子 C．化学能可直接转化为动能 D．溶液中的向石墨片移动 【答案】B 【分析】镁为活泼金属，失去电子作为负极，石墨为正极，据此分析解答。 【解析】A．镁为活泼金属，做电池的负极，失去电子发生氧化反应，A错误； B．溶解在食盐水中的氧气在石墨电极得到电子，发生还原反应，B正确； C．原电池将化学能转化为电能，小汽车将电能通过发动机转化为动能，C错误； D．溶液中的阴离子向原电池中负极镁片移动，D错误； 故选B。 17．(2025·高一下·安徽七校联考·期末)化学反应的过程，既有物质的转化过程，也有化学能与热能或其他能量的转化过程。已知反应的能量变化如图所示。 （1）反应每生成1molC(g)_____(填“释放”或“吸收”)_____kJ的能量(用含E1、E2的式子表示) （2）恒温下，在2L恒容密闭容器中加入3molA、3molB，2min末测得体系压强比起始压强减小了10%。 ①2min末，B的物质的量浓度为_____； ②下列说法正确的是_____(填标号)； a．向容器中通入少量的He气(不参与反应)，正反应速率加快 b．v(A)正：v(C)逆=2：3时，反应达到了平衡 c．从容器中分离出部分D，正反应速率加快，逆反应速率减慢 d．气体密度保持不变时，反应一定达到了最大限度 e．气体平均摩尔质量保持不变时，反应达到了平衡 f．降低温度，正反应速率、逆反应速率均减慢 （3）以反应为原理设计成燃料电池，其能量转化率高，装置如图所示，电子由a极流出，图中纵向虚线代表阴离子交换膜(只允许阴离子通过)。 ①B处通入的是_____(填化学式)；负极的电极反应式是_____； ②电池工作一段时间后，a极区碱性_____(填“增强”“减弱”或“不变”)； ③当消耗标况下3.36LO2时通过阴离子交换膜的离子共_____个(用NA表示)。 【答案】（1）吸收 （2）1.2mol/L ef （3）O2 N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O 减弱 0.6NA 【解析】（1）根据图示可知3molA(g)、1molB(g)反应产生2molC(g)和1 molD(g)时，吸收能量为(E1-E2)kJ，则反应每生成1molC(g)要吸收kJ的能量； （2）①在恒温恒容时，气体的物质的量的比等于气体的压强比。在反应开始时加入气体的总物质的量n(总)=3mol+3mol=6mol。假设在2 min内反应消耗B的物质的量是x，可得： ， 此时气体的总物质的量为：(3-3x)mol+(3-x)mol+2xmol+xmol=(6-x)mol，由于2min末测得体系压强比起始压强减小了10%，所以，解得x=0.6mol，由于容器的容积是2L，则2min末，B的物质的量浓度为c(B)=； ②a．向容器中通入少量的He气(不参与反应)，由于不能改变反应混合物中任意物质的浓度，故正反应速率不变，a错误； b．在任何时刻都存在关系：v(A)正：v(C)正=3：2，若v(A)正：v(C)逆=2：3，则v(C)逆= v(C)正，v(C)逆=v(C)正，反应逆向进行，未处于平衡状态，b错误； c．从容器中分离出部分D，导致正反应速率不变，逆反应速率减慢，c错误； d．反应在恒容密闭容器中进行，气体的体积不变；反应混合物都是气体，气体的质量不变，则混合气体的密度始终保持不变，故不能据此判断反应是否达到了最大限度，d错误； e．反应混合物都是气体，气体的质量不变；该反应是反应前后气体物质的量改变的反应，当气体平均摩尔质量保持不变时，气体的物质的量不变，说明反应达到了平衡状态，e正确； f．降低温度，物质的内能减少，分子之间的有效碰撞次数减少，导致正反应速率、逆反应速率均减慢，f正确； 故合理选项是ef； （3）①根据燃料电池总反应可知：燃料N2H4发生失去电子的氧化反应，通入N2H4的电极为负极；O2发生得到电子的还原反应，通入O2的电极为正极。根据图示可知：a电极为电子流出的电极，故a为负极，在A处通入N2H4；b为正极，B处通入的是O2；负极上燃料N2H4发生氧化反应，由于电解质溶液为KOH，溶液显碱性，故负极的电极反应式为：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O； ②由于在a电极上燃料N2H4不断发生氧化反应消耗OH-，导致a极区溶液的碱性逐渐减弱； ③3.36L标准状况下的O2的物质的量是n(O2)==0.15mol，反应过程中转移电子的物质的量为n(e-)=4 n(O2)=4×0.15mol=0.6mol，外电路转移电子的物质的量与溶液中通过阴离子交换膜的OH-的物质的量相等，故在溶液中有0.6 molOH-通过阴离子交换膜，其数目是0.6NA。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 化学反应与能量变化 2大高频考点概览 考点01 化学反应与热能 考点02 化学反应与电能 地 城 考点01 化学反应与热能 1．(2025·高一下·安徽合肥市第一中学·期末)下列属于氧化还原反应且属于吸热反应的是 A．分解制 B．Al和 C．冰水为之，而寒于水 D．盐酸与小苏打反应 2．(2025·高一下·安徽部分学校·期末)中和反应是中学阶段常见的化学反应，如。下列说法正确的是 A．中和反应过程中的能量变化如图所示 B．溶液能导电，属于离子化合物 C．固体溶于水温度升高，是放热反应 D．该反应属于氧化还原反应 3．(2025·高一下·安徽合肥市六校联盟·期末)氢化钠的生氢原理为，该反应过程中的能量变化如图所示。下列有关该反应的说法正确的是 A．是吸热反应 B．形成中的化学键会释放能量 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．旧键断裂吸收的能量大于新键形成释放的能量 4．(2025·高一下·安徽六安市毛坦厂中学教育集团·期末)“液态阳光”是利用太阳能等可再生能源将二氧化碳还原为可储存的甲醇()等液态燃料，原理如图所示：    下列说法正确的是 A．图中能量转化方式只有两种 B．甲醇燃烧时化学能完全转化为热能 C．甲醇燃烧不会产生CO，属于清洁能源 D．加快发展“液态阳光”可实现资源化利用 5．(2025·高一下·安徽黄山·期末)已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)，反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应的进行一定需要加热 B．生成2molAB2(g)，放出热量(E1-E2)kJ C．1molA2(g)和2molB2(g)的总能量低于2molAB2(g)的能量 D．该反应断开化学键吸收的总能量小于形成化学键放出的总能量 6．(2025·高一下·安徽马鞍山·期末)反应的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A．该反应是吸热反应 B．该反应仅能通过点燃才能引发 C．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 D．形成H—Cl键时放出能量 7．(2025·高一下·安徽部分学校·期末)常温下，过二硫酸盐(，元素化合价为+6)与发生反应：，向上述反应体系中加入少量含的溶液，反应速率增大，反应过程如图所示。下列有关说法错误的是 A．中-2价氧原子与-1价氧原子的个数比为 B．是上述反应的催化剂 C．步骤②中断开化学键吸收的能量比形成化学键放出的能量多 D．向溶液中滴加适量淀粉溶液，当溶液的蓝色不变时，反应达到平衡 8．(2025·高一下·安徽六安市毛坦厂中学教育集团·期末)已知如下反应： ①  ； ②  。 则反应的ΔH为 A．＋809.9kJ·mol-1 B．-809.9kJ·mol-1 C．＋416.4kJ·mol-1 D．-416.4kJ·mol-1 9．(2025·高一下·安徽六安市毛坦厂中学教育集团·期末)已知热化学方程式：  。下列判断正确的是 A．反应中生成2体积HCl(g)放出184.6kJ的热量 B．   C．1分子H2(g)和1分子Cl2(g)反应，放出热量184.6kJ D．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的△H相同 10．(2025·高一下·安徽七校联考·期末)工业上与发生反应：。已知反应中涉及的化学键的键能(断裂或形成1mol化学键时吸收或放出的能量)数据如表所示，CO的结构式为。下列说法正确的是 化学键 C—H H—H 键能/() 413 803 1076 436 A．断裂中所有的化学键，释放的能量为1652kJ B．由已知的键能数据可推出上述反应的正向反应为放热反应 C．和的总能量低于1molCO(g)和的总能量 D．当上述反应生成时，吸收的能量约为23.4kJ 11．(2025·高一下·安徽六安市毛坦厂中学教育集团·期末)利用盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热，下列说法错误的是 A．从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是玻璃搅拌器 B．实验中改用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，所求中和反应反应热也不相等 C．若大烧杯上不盖硬纸板，求得中和反应反应热的偏大 D．测定实验中，取用酸、碱溶液时，不能用同一个量筒 地 城 考点02 化学反应与能 12．(2025·高一下·安徽蚌埠·期末)下列装置能构成原电池的是 A． B． C． D． 13．(2025·高一下·安徽黄山·期末)图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示 A．铜棒的质量 B．c(Zn2＋) C．c(H＋) D．c(SO) 14．(2025·高一下·安徽芜湖·期末)某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下： 实验编号 电极材料 电解质溶液 电流计指针偏向 1 Mg、Al 稀盐酸 偏向Al 2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu 3 Al、石墨 稀盐酸 偏向石墨 4 Mg、Al 氢氧化钠溶液 偏向Mg 下列说法正确的是 A．实验1中电子由Mg电极经电解质溶液流向Al电极 B．实验2中电解质溶液中的移向Cu电极 C．实验3中铝作正极，电极反应式为 D．实验4中发生总反应式为 15．(2025·高一下·安徽马鞍山·期末)锂—海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其原理如图所示。电池总反应方程式为，下列说法正确的是 A．金属锂作负极，发生还原反应 B．该电池属于二次电池 C．镍电极的电极反应式为 D．理论上每转移2mol电子可以生成 16．(2025·高一下·安徽合肥市六校联盟·期末)“科学素养，从小培养”，一款深受孩子喜爱的“盐水小汽车”的结构和原理如图所示。下列说法正确的是 A．Mg片做电池的正极 B．空气中的氧气得到电子 C．化学能可直接转化为动能 D．溶液中的向石墨片移动 17．(2025·高一下·安徽七校联考·期末)化学反应的过程，既有物质的转化过程，也有化学能与热能或其他能量的转化过程。已知反应的能量变化如图所示。 （1）反应每生成1molC(g)_____(填“释放”或“吸收”)_____kJ的能量(用含E1、E2的式子表示) （2）恒温下，在2L恒容密闭容器中加入3molA、3molB，2min末测得体系压强比起始压强减小了10%。 ①2min末，B的物质的量浓度为_____； ②下列说法正确的是_____(填标号)； a．向容器中通入少量的He气(不参与反应)，正反应速率加快 b．v(A)正：v(C)逆=2：3时，反应达到了平衡 c．从容器中分离出部分D，正反应速率加快，逆反应速率减慢 d．气体密度保持不变时，反应一定达到了最大限度 e．气体平均摩尔质量保持不变时，反应达到了平衡 f．降低温度，正反应速率、逆反应速率均减慢 （3）以反应为原理设计成燃料电池，其能量转化率高，装置如图所示，电子由a极流出，图中纵向虚线代表阴离子交换膜(只允许阴离子通过)。 ①B处通入的是_____(填化学式)；负极的电极反应式是_____； ②电池工作一段时间后，a极区碱性_____(填“增强”“减弱”或“不变”)； ③当消耗标况下3.36LO2时通过阴离子交换膜的离子共_____个(用NA表示)。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $