2.2.2炔烃 课件-2026-2027学年高二下学期化学人教版选择性必修3

该高中化学课件聚焦乙炔的结构、性质、实验室制法及炔烃的官能团、通式等核心知识，以“氧炔焰温度高的原因”设问导入，通过类比乙烯性质推测乙炔化学性质，搭建烯烃到炔烃的学习支架。 其亮点在于结合实验探究（如乙炔制取及与酸性高锰酸钾、溴的四氯化碳溶液反应）和结构分析（键能比较推测π键易断裂），体现科学探究与实践、化学观念素养。采用实验现象记录与性质推导结合的教学方法，帮助学生理解结构决定性质，培养科学思维，教师可提升教学互动性与知识系统性。

第二章 烃 第2课时 炔烃 第二节 烯烃 炔烃 1、结构 结构式： H-C≡C-H 球棍模型 直线形分子 分子式： C2H2 结构简式： CH≡CH 一、乙炔 乙炔(俗称电石气)，是一种无色、无味的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。由于常混有杂质（H2S、PH3）而带有特殊难闻的臭味 氧炔枪 乙炔钢瓶 2、物理性质 碳碳单键 碳碳双键 碳碳三键 348 615 812 碳碳单键、碳碳双键和碳碳三键的键能比较 键能（kJ/mol） 【想一想】根据表中数据，你可以得到什么结论？ 乙炔中π键不如σ键牢固，容易断裂。 5 类比乙烯的化学性质，推测乙炔的化学性质 不饱和烃 乙烯 乙炔 与O2反应 与酸性KMnO4溶液反应 加成反应（与H2、Br2、HCl、H2O等反应） 加聚反应 ✔ ✔ ✔ ✔ ✔ ✔ ✔ ✔ 性质具有相似性，基于π键易断裂 3. 实验室制法 (1) 原理： (2) 装置： CaC2 + 2H2O  CH≡CH↑ + Ca(OH)2 固 + 液（不加热） → 气 （电石） [ C≡C ]2-教师写出详细的原理，与结构联系起来了 7 图片来自网络 后期可以把图片文字打印出来，先进行预测，然后出现实验过程。 8 观察并记录实验现象 实验内容 实验现象 （1）将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石的烧瓶中 （2）将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中 （3）将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中 （4）点燃纯净的乙炔 反应剧烈，放热，有气体产生 溶液紫色逐渐褪去 溴的颜色逐渐褪去，生成无色易溶于四氯化碳的物质。 产生明亮的火焰，有黑烟。 注意： 点燃前要检验纯度，防止爆炸。 (1)乙炔在空气中燃烧的实验现象如图，说明乙炔在组成上有哪些特点？请写出反应的化学方程式。 乙炔含碳量高 产生明亮的火焰，有黑烟 2C2H2+5O2 4CO2+2H2O 点燃 4. 化学性质 Ⅰ.氧化反应 (2)根据乙炔通入酸性高锰酸钾溶液时的实验现象，说明乙炔具有怎样的化学性质? 乙炔易被氧化 溶液紫色逐渐褪去 KMnO4 MnSO4 + C2H2 + H2SO4 + CO2↑ 2 3 = 2 2 +K2SO4 + 3H2O 教师根据讨论与结果写板书内容 12 (3)根据乙炔通入溴的四氯化碳溶液时的实验现象，说明乙炔具有怎样的化学性质?与乙炔的哪些结构特点有关？请写出反应的化学方程式，并指出反应前后官能团和化学键的变化。 乙炔能发生加成反应 总反应 CH≡CH + 2Br2 → CHBr2CHBr2 1,2-二溴乙烯 1,1,2,2-四溴乙烷 溴的颜色逐渐褪去，生成无色易溶于四氯化碳的物质 Ⅱ.加成反应 (与H2、HX、H2O 等) + H2 CH≡CH 催化剂 CH≡CH + HCl 催化剂 CH≡CH + H2O CH2= CH2 CH2=CHCl（氯乙烯） 催化剂 CH3CHO（乙醛） 乙炔的其他加成反应 CH2=CH-OH （乙烯醇） 不稳定 旧教材只记第二个 14 Ⅲ.加聚反应 催化剂 [ CH=CH ]n nCH≡CH 聚乙炔 制备导电高分子材料 2000年的诺贝尔化学奖 图片来自网络 看一下诺贝尔奖与这个的关系 15 图片来自网络 制备 除杂 性质检验 酸性高锰酸钾溶液 溴的四氯化碳溶液 查找碳化钙的成分，含有的杂质 16 (1)氧炔焰用于切割或焊接金属。 (2)制取聚氯乙烯塑料。 (3)制取乙醛以及导电塑料聚乙炔等等。 图片来自网络 图片来自网络 5. 用途 二、炔烃 碳碳三键 1．官能团： 2．单炔烃通式： －C－C－ H H H H －2H －C = C－ H H －2H －C≡C－ 链状烷烃 CnH2n+2 单烯烃 CnH2n 单炔烃 CnH2n－2（n≥2） 碳碳三键 1．官能团： 3．物理性质： 随碳原子数的增加,沸点逐渐升高,相对密度逐渐增大 （与烷烃和烯烃类似） CnH2n－2 （n≥2） 二、炔烃 2．单炔烃通式： (1)请写出戊炔所有属于炔烃的同分异构体的结构简式并命名： (2)请写出1-丁炔与足量氢气完全反应的化学方程式：__________________________________________。 (3)某炔烃经催化加氢后可得到2-甲基戊烷，请写出该炔烃可能的结构简式。_________________________________________。 CH≡C—CH2—CH2—CH3 1-戊炔 CH3C≡CCH2CH3　2-戊炔 CH≡CCH(CH3)2 3-甲基-1-丁炔 CH≡CCH2CH3+ 2H2 CH3CH2CH2CH3 催化剂 △ CH3C≡CCH(CH3)2 CH≡CCH2CH(CH3)2 【思考与讨论】 小杨老师 15521324728 1、下列关于炔烃的叙述正确的是（ ） A．1 mol丙炔最多能与2 mol Cl2发生加成反应 B．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上 C．炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应 D．炔烃不能使溴水褪色，但可以使酸性KMnO4溶液褪色 A 课 堂 练 习 21 2、0.5mol某气态烃能与1molHCl加成，加成后产物中的氢原 子又可被2mol的氯原子取代，则此气态烃可能是( ) A．CH≡CH B．CH2=CH2 C．CH≡C-CH3 D．CH2=C(CH3)2 A 22 3.乙烷、乙烯、乙炔都是重要的化工原料。乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性质是(　　) A.都易溶于有机溶剂，密度比水小 B.能够使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 C.分子中各原子都处在同一平面内 D.都能发生聚合反应生成高分子化合物 A 4.区别CH4、CH2=CH2、CH≡CH的最简易方法是(　　) A.分别通入溴水 B.分别通入酸性高锰酸钾溶液 C.分别在空气中点燃 D.分别通入盛有碱石灰的干燥管 C 本节课到此结束 Lavf57.62.100 $