精品解析：广东江门市第一中学2025-2026学年度第二学期第1次学段考试 高二年级化学试卷

江门一中2025 - 2026学年度第二学期第1次学段考试 高二级 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Ca：40 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ga：70 第一部分 选择题(共44分) 一、选择题：本大题共16小题，共44分第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的4个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列各组物质中，不属于同分异构体的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】A 【解析】 【详解】A．第一种物质的分子式为，第二种物质的分子式为，二者分子式不同，不属于同分异构体，A正确； B．与的分子式均为，二者结构不同，互为同分异构体，B错误； C．与的分子式均为，二者结构不同，互为同分异构体，C错误； D．与的分子式均为，二者结构不同，互为同分异构体，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 乙烯的实验式： B. 的空间填充模型： C. 基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图： D. 基态Si原子的价层电子的轨道表示式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯的实验式：，A错误； B．是正四面体形结构，空间填充模型：，B正确； C．基态铍原子电子排布式为1s22s2，最外层能级为2s，电子云轮廓图为，C错误； D．基态Si原子的价层电子排布式为3s23p2，价层电子的轨道表示式：，D错误； 故选B。 3. 下列实验能获得成功的是 ①将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜 ②苯与浓溴水反应制取溴苯 ③向苯酚中加浓溴水观察沉淀 ④溶液2 mL和溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色 ⑤除去乙烷中混有的乙烯的方法是通入酸性高锰酸钾溶液中 ⑥加入适量浓溴水除去苯中混有的少量苯酚 A. 只有①③ B. 只有① C. 只有③ D. 只有⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①乙醛与银氨溶液发生银镜反应需要水浴加热，直接加热煮沸无法得到银镜，会生成黑色沉淀，实验①不能成功； ②苯与浓溴水不发生取代反应，仅发生萃取分层，制取溴苯需苯与液溴在溴化铁催化下反应，实验②不能成功； ③向苯酚中加入浓溴水，两者反应生成2,4,6-三溴苯酚白色沉淀，可观察到沉淀，实验③能成功； ④乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应需要在碱性环境下进行，即氢氧化钠需过量，题给 溶液2 mL含硫酸铜物质的量为0.002 mol， 溶液4 mL含氢氧化钠物质的量为0.002 mol，硫酸铜过量，氢氧化钠不足，无法在碱性环境下进行反应，实验④不能成功； ⑤乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中会被氧化为二氧化碳，引入新的杂质，无法达到除杂目的，实验⑤不能成功； ⑥苯酚与浓溴水反应生成的2,4,6-三溴苯酚可溶于苯，同时溴单质也会溶于苯，引入新杂质，无法达到除杂目的，实验⑥不能成功； 因此能成功的实验只有③，故选 C。 4. 无色孔雀石绿（结构简式如图所示）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药）．因为具有潜在致癌性，已被禁止使用。下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是 A. 分子中所有的碳原子可能在同一平面上 B. 无色孔雀石绿属于烃 C. 无色孔雀石绿可与溴水中的溴发生加成反应 D. 在一定条件下，1mol无色孔雀石绿可以和9mol氢气发生加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．该分子的结构可看作是甲烷中的氢原子被其它的原子团取代而生成的化合物，甲烷中的所有原子不再同一平面上，所以该分子中的所有的碳原子不可能在同一平面上，A错误； B．该分子含有除碳、氢元素之外的元素，不属于烃，属于烃的衍生物，B错误； C．该分子中不含能与溴水反应的官能团，所以不与溴发生加成反应，C错误； D．1mol无色孔雀石绿3mol苯环，所以在一定条件下，1mol无色孔雀石绿可以和9mol氢气发生加成反应，D正确。 故答案选D。 5. 有机物A的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 一定条件下，1 mol A能与3 mol NaOH反应 B. 一定条件下，1 mol A能和5 mol氢气发生加成反应 C. 一定条件下和浓溴水反应时，1 mol A只能消耗1 mol Br2 D. A能与碳酸氢钠溶液反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．1 mol A中含1 mol酚羟基，可消耗1 mol ，含1 mol酚形成的酯基，水解生成1 mol酚羟基和1 mol乙酸，可消耗2 mol ，总共消耗3 mol ，A正确； B．1 mol A中苯环可与3 mol 加成，碳碳双键可与1 mol 加成，酯基的羰基不能与发生加成反应，总共消耗4 mol ，B错误； C．1 mol A中酚羟基的邻位、对位共有2个可被溴取代的氢原子，消耗2 mol ，碳碳双键可与1 mol 发生加成反应，总共消耗3 mol ，C错误； D．A中不含羧基，酚羟基酸性弱于碳酸，不能与碳酸氢钠溶液反应，D错误； 故选A。 6. 己烷雌酚的一种合成路线如下： 下列叙述不正确的是 A. 在NaOH水溶液中加热，X可发生消去反应 B. Y有6种氢原子 C. 用FeCl3溶液可鉴别X和Y D. X中只含一个手性碳 【答案】A 【解析】 【详解】A．X中的溴原子在NaOH水溶液中加热发生水解（取代）反应，卤代烃消去反应需要NaOH醇溶液、加热的条件，A错误； B．Y为对称结构，等效氢共6种：酚羟基的氢、苯环上的2种氢、次甲基（-CH-）的氢、乙基中2种氢，B正确； C．Y含有酚羟基，遇FeCl3溶液显紫色，X不含酚羟基无该现象，可用FeCl3溶液鉴别X和Y，C正确； D．X中与Br相连的碳原子连接4种不同基团（对甲氧基苯基、-Br、-C2H5、-H），为唯一的手性碳原子，D正确； 故答案选A。 7. 氢键是一种作用力，下列说法正确的是 A. 氢键是一种分子间作用力 B. 邻羟基苯甲醛的熔点比对羟基苯甲醛的熔点高 C. 冰中的氢键可表示为H—O—H…H—O—H D. NH3分子间氢键和HF分子间氢键的强度：NH3>HF 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢键既存在于分子间也存在于分子内，但题目中选项A仅表述“氢键是一种分子间作用力”，未否定分子内氢键的存在。根据高中化学知识，氢键被归类为分子间作用力的一种，A正确； B．邻羟基苯甲醛因形成分子内氢键，削弱了分子间作用力，而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间作用力更强，熔点更高，因此邻羟基苯甲醛的熔点更低，B错误； C．冰中的氢键是水分子中O-H的H与另一水分子中的O形成（O-H···O），而选项C中表示为H-O-H···H-O-H，错误地将H作为氢键受体，结构式书写错误，C错误； D．F的电负性比N大，HF分子间氢键强度大于NH3分子间氢键，D错误； 故选A。 8. 晶胞是物质世界精巧的积木。下列说法正确的是 A. 每个氯化钠晶胞中含有1个NaCl分子 B. 熔点：金刚石>干冰 C. 12g金刚石晶体中含有8mol碳原子 D. 干冰晶胞中每个分子周围有12个紧邻的分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl是离子晶体，由图可知，1个NaCl晶胞中含有4个Na+和4个，不存在NaCl分子，A错误； B．NaCl是离子晶体，干冰是分子晶体，金刚石是共价晶体，所以熔点由高到低的顺序是金刚石>NaCl>干冰 ，B错误； C．12g金刚石晶体中含有1mol碳原子，C错误； D．CO2晶胞为面心立方晶胞，配位数为12，1个CO2分子周围与它距离最近且等距的分子有12个，D正确； 故答案选D。 9. 氮化镓是第三代半导体材料的研究热点，其熔点约为1500℃，其晶胞结构如图所示，该晶体密度为，晶胞参数为apm，又知m、n原子坐标参数依次为（0，0，0）、。下列说法不正确的是 A. 氮化镓是共价晶体 B. 氮化镓中存在配位键 C. p处原子分数坐标为 D. 阿伏加德罗常数 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮化镓熔点约1500℃高，且为半导体材料，符合共价晶体特征，A正确； B．镓、氮的基态原子分别有3个、5个价层电子，但镓、氮原子间形成了4个共价键，故其中有一个配位键，B正确； C．p处原子位于上部前方，分数坐标为，C错误； D．由均摊原理及晶胞图知，一个晶胞中含有4个GaN，晶胞质量为，晶胞体积为，，，D正确； 故选C。 10. 石墨晶体是层状结构，如图为其晶体结构的俯视图，下列说法中错误的是 A. C—C键的键角为 B. 石墨晶体中存在的作用力只有共价键 C. 每个六边形中含有2个碳原子 D. 石墨有类似金属晶体的导电性 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨中C采取sp2杂化，每个碳原子形成3个碳碳共价键，形成正六边形，而正六边形的内角为120°，故C—C键的键角为120°，A正确； B．石墨晶体内存在的作用力有共价键和范德华力，B错误； C．由均摊原理知每个六元环上含有碳原子数目为，C正确； D．石墨中每个C上未参与杂化的2p电子可在层内整个碳原子平面中运动，因此，石墨有类似金属晶体的导电性，D正确。 故选B。 11. Fe3+的配合物呈现不同的颜色。如[Fe(H2O)6]3+为浅紫色，[Fe(SCN)6]3-为红色，[FeF6]3-为无色。某同学为探究Fe3+配合物的性质进行如下实验。下列有关说法不正确的是 A. Fe3+的价层电子轨道处于半满状态，较稳定 B. SCN-中存在π键，和Fe3+配位的是C原子 C. 与Fe3+形成配位键的稳定性强弱：SCN-<F- D. 向溶液Ⅰ中加入适量硝酸有利于观察到[Fe(H2O)6]3+的紫色 【答案】B 【解析】 【分析】Fe(NO3)3·9H2O(s)加水得Fe(NO3)3溶液，为黄色，滴加KSCN溶液，SCN-与Fe3+形成[Fe(SCN)6]3-配离子而显红色，再滴加NaF溶液，[Fe(SCN)6]3-转化为[FeF6]3-而显无色。 【详解】A．Fe3+的电子排布式为[Ar]3d5，价电子分布在5个d轨道上，处于半满稳定状态，A正确； B．C和N之间以三键结合，存在π键，S和N有孤电子对，N的电负性大于S，不易给出孤电子对，因此和Fe3+配位的是S原子，B错误； C．由三者之间的转化可知，与形成配位键的稳定性强弱：H2O<SCN-<F-，C正确； D．向溶液I中加入适量硝酸可以抑制Fe3+的水解，从而使溶液的紫色更容易观察，D正确； 故答案为B。 12. 以月桂烯为原料制取有机物乙酸香叶酯的流程如图： 下列关于月桂烯的说法正确的是 A. 1 mol月桂烯与1 mol Br2加成的产物有3种(不考虑立体异构) B. 月桂烯和乙烯是同系物 C. 月桂烯能发生氧化，加成，加聚，取代等类型的反应 D. 月桂烯中碳原子的杂化类型有3种 【答案】C 【解析】 【详解】A．1mol月桂烯含3个碳碳双键，其中存在共轭二烯结构，与加成时，有、 、、共4种产物，A错误； B．同系物要求结构相似、分子组成相差若干个原子团，乙烯是单烯烃，月桂烯含3个碳碳双键，官能团数目不同，结构不相似，不是同系物，B错误； C．月桂烯含碳碳双键，可发生氧化、加成、加聚反应，分子中饱和碳原子上的氢可发生取代反应，C正确； D．月桂烯中双键碳原子为杂化，甲基和亚甲基中饱和碳原子为杂化，共2种杂化类型，D错误； 故选C。 13. 下列说法不正确的是 A. 和互为同系物 B. 2—丁烯()分子存在顺反异构 C. 联苯()属于芳香烃，其一溴代物有3种 D. 环戊烯()与螺[2，2]戊烷()互为同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于酚类，属于醇类，两者不能互为同系物，A错误； B．具有顺反异构体的有机物中碳碳双键上同一碳原子应连接不同的原子或原子团，故2-丁烯分子存在顺反异构，B正确； C．联苯中含有苯环，且仅有碳、氢两种元素构成，属于芳香烃，联苯为对称结构，一溴代物有三种，C正确； D．环戊烯和螺[2，2]戊烷的分子式相同，而结构不同，故两者互为同分异构体，D正确； 故选A 。 14. 下列除去杂质的方法正确的是 ①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离 ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏 ③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏 A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ②③ 【答案】B 【解析】 【详解】①光照条件下乙烷能与氯气发生取代反应，不能除杂，应选溴水、洗气，①错误； ②乙酸与饱和碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可分离，干燥后蒸馏可得纯净的乙酸乙酯，②正确； ③二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，③错误； ④乙酸与CaO反应后，生成可溶性盐醋酸钙，沸点较高，而乙醇沸点较低，通过蒸馏可分离得到乙醇，④正确； ②④正确； 故选B。 15. 已知有机物a（）与的加成反应过程主要分两步完成，如图所示： 其中，反应速率主要由第一步a与结合生成碳正离子（中间产物x、y）决定。下列说法正确的是 A. a与互为顺反异构体 B. c分子中含有2个手性碳原子 C. a分子中碳原子的杂化方式均为 D. 上述条件下，a生成中间产物y的反应活化能较低 【答案】A 【解析】 【详解】A．a与互为同分异构体，两种结构以碳碳双键为轴形成顺反异构，A正确； B．C分子中含有1个手性碳原子，如图（带“*”的碳原子），B错误； C．由a的结构简式可知，a分子中甲基碳原子形成4个σ键，为杂化，苯环和碳碳双键中碳原子为杂化，C错误； D．反应的活化能越大，反应速率越慢，由b分子为主要产物可知，生成中间产物x的反应速率大于中间产物y的反应速率，则a生成的中间产物x的反应活化能较低，D错误； 故选A。 16. 是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如溶于氨水形成配合物，下列有关的说法错误的是 A. 元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族 B. 中键的数目为 C. 中的键角小于中的键角 D. 该配合物与足量溶液反应可生成沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．元素原子序数为28，位于元素周期表第四周期Ⅷ族，A正确； B．分子中含有3个键，配位键是键，中含有24个键，中键的数目为，B正确； C．中的中心原子氮原子没有孤电子对，的键角大于中的键角，C错误； D．中外界的硫酸根在水溶液能够电离出来，该配合物与足量溶液反应可生成硫酸钡沉淀，D正确； 故选C。 第二部分 非选择题：本大题共有4个小题，共56分。 17. 溴苯是一种重要的化工原料，某学习小组设计如图所示装置制备溴苯（部分夹持仪器已省略）。已知：溴苯与苯互溶，液溴、苯、溴苯的沸点依次为、、。回答下列问题： （1）仪器X的名称是________。 （2）装置B中盛放的试剂Y是________（填字母），其作用是__________。 a．浓硫酸 b．乙醇 c．水 d． （3）装置A中发生反应的化学方程式是_________，该反应的反应类型为________，结合本实验阐述得出此反应的实验现象是________。 （4）某兴趣小组设计了如图流程，为了提纯反应完成后三颈烧瓶中的粗产品。 ①“操作1”用到的玻璃仪器有_________。 ②加入溶液的目的是除去________（填化学式）。 ③操作2、3分别是_________。 【答案】（1）（球形）冷凝管 （2） ①. d ②. 吸收挥发出来的溴蒸气 （3） ①. ②. 取代反应 ③. 装置C中溶液变红，装置D中出现淡黄色沉淀 （4） ①. 烧杯、漏斗、玻璃棒 ②. ③. 分液、蒸馏 【解析】 【分析】苯及溴在FeBr3催化作用下在装置A中制备溴苯，装置B中盛放的试剂，吸收挥发出来的溴蒸气，装置C和装置D检验溴化氢，装置E除去尾气，反应后装置A中混合物中含有苯、溴苯、溴、FeBr3以及Fe，由流程可知加入氢氧化钠溶液后，经操作1后得到固体残留物，则操作1应为过滤，固体残留物为Fe(OH)3、Fe粉，液体中含有NaBr、NaBrO、溴苯、苯等；经水洗进行操作2分液后，水中有NaBr、NaBrO，有机相中含有苯、溴苯，再分液，有机相中含有苯、溴苯，由于二者沸点不同，可进行操作3蒸馏分离，据此解答。 【小问1详解】 仪器X的名称是（球形）冷凝管； 【小问2详解】 装置B中盛放的试剂Y是，其作用是吸收挥发出来的溴蒸气； 【小问3详解】 装置A中发生反应的化学方程式是，该反应的反应类型为取代反应，结合本实验阐述得出此反应的实验现象是装置C中溶液变红，装置D中出现淡黄色沉淀； 【小问4详解】 ①“操作1”为过滤，所以用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； ②可以和溴单质反应，所以加入溶液的目的是除去； ③操作2得到有机层和水层，操作3得到溴苯和苯，都属于有机物，所以分别是分液、蒸馏。 18. IVA族、VA族、VIA族元素是最常见的元素。 （1）IVA族的Si元素形成化合物等化合物，熔点_______熔点(填“>”或“<”)，理由是_______。 （2）VA族P元素的化合物是电池的重要原料。 ①磷酸根离子的空间构型为_______，其中P的价层电子对数为_______。 ②的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有的单元数有_______个。 ③电池充电时，脱出部分，形成，结构示意图如(b)所示，则_______。 （3）VIA族S元素的一种单质的结构如下图，其中的S原子的杂化方式为_______，键角从大到小顺序为_______ 【答案】（1） ①. > ②. 为共价晶体，为分子晶体，共价晶体熔点高于分子晶体 （2） ①. 正四面体 ②. 4 ③. 4 ④. （3） ①. sp3 ②. 【解析】 【小问1详解】 为共价晶体，为分子晶体，共价晶体熔点高于分子晶体，熔点>熔点； 【小问2详解】 ①中心原子价层电子对数，空间构型为正四面体； ②由图(a)可知，1个晶胞中含Li+个数为，晶胞中八面体结构和四面体结构的数目均为4个，即晶胞中含Fe、P原子的数目均为4个，结合化学式为LiFePO4，则1个晶胞中含有4个LiFePO4单元； ③由图(b)可知，电池充电时，Li+个数为，Fe原子个数不变，有4个，故(1-x):1=，从而求出x=； 【小问3详解】 根据S8的结构知，每个S原子含有2个σ键和2个孤电子对，所以每个S原子的价层电子对个数是4，则S原子为sp3杂化；SO2中心原子价层电子对数为，为sp2杂化，有1个孤电子对，立体构型为V形，键角较大；H2S中心原子价层电子对数为，为sp3杂化，有2个孤电子对，立体构型为V形；中心原子价层电子对数为，为sp3杂化，无孤电子对，立体构型为正四面体；由于孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力，而且孤电子对越多，对成键电子对的斥力越大，所以含有孤电子对的分子其键角要更小，键角由大到小顺序为。 19. 月桂烯()是重要的化工原料，广泛用于香料行业。 （1）月桂烯与足量氢气完全加成后生成A，A的名称是___________。 （2）烯烃臭氧化还原水解反应生成羰基化合物：，一定条件下，月桂烯可实现如图所示转化(图中部分产物已略去)： ①C的结构简式为___________； ②只含有一种可发生银镜反应的官能团的C的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱中峰面积之比为1：1的有机物的结构简式为___________； ③该流程第一步反应的另一产物的同分异构体丙醛发生银镜反应的方程式___________最后一步反应的化学反应方程式为___________。 ④最终产物X中含氧官能团名称为___________。 【答案】（1）2,6-二甲基辛烷 （2） ①. OHCCH2CH2COCHO ②. 2 ③. CH3C(CHO)3 ④. CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O ⑤. ⑥. 酯基、羧基 【解析】 【小问1详解】 月桂烯中所有碳碳双键与足量氢气加成后生成饱和烷烃，主链含8个碳原子，2、6位各连接1个甲基，按烷烃系统命名规则得名称为2,6-二甲基辛烷； 【小问2详解】 ①根据已知的烯烃臭氧化还原水解规律，碳碳双键断裂后双键碳原子全部转化为羰基，结合后续转化的产物结构，可推知C的结构简式为； ②能发生银镜反应的官能团为醛基，C的分子式为C5H6O3，仅含醛基的同分异构体需要有3个醛基，符合条件的结构共2种:、；其中只有甲基氢和醛基氢两种等效氢，数目均为3，峰面积比为1:1； ③丙醛和银氨溶液共热，醛基被氧化为羧酸铵，同时生成银单质、氨气和水，方程式为：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；最后一步是E分子内的羟基和羧基发生酯化（取代）反应，生成五元环内酯(物质X)和水，方程式为：； ④最终产物X为分子内酯化生成的内酯，还含有1个未参与反应的羧基，因此含氧官能团为酯基和羧基。 20. 香芹酮(化合物E)是一种重要的香料，广泛应用于食品工业及化学工业。一种由苧烯(化合物A)合成香芹酮的路线如下所示(反应条件略)： 回答下列问题： （1）化合物A的分子式为___________，其官能团的名称为___________。 （2）关于反应I，下列说法正确的是___________。 a．反应I的原子利用率为100% b．化合物C中含氧官能团的种类为2种 c．中的所有原子都满足8电子稳定结构 d．化合物B、C之间可以形成氢键 （3）对化合物C，分析预测其除氧化反应外，可能的其他化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① ___________ ___________ ② ___________ ___________ 加成反应 （4）反应Ⅳ的化学方程式为___________(注明反应条件，反应温度用“△”表示)。 （5）化合物X是化合物E的一种同分异构体，属于非酚类物质的芳香化合物，核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：6，则化合物X的结构简式为___________(写出两种)。 【答案】（1） ①. C10H16 ②. 碳碳双键 （2）ad （3） ①. 氢溴酸（或HBr）、催化剂、加热 ②. 取代反应 ③. H2/催化剂，加热（或溴水等） ④. [若与Br2加成，异丙烯基（-C(CH3)=CH2）替换为-C(Br)(CH3)CH2Br即可 ] （4） + H2O （5） 、 【解析】 【分析】A（）催化氧化生成B（），B和H2O发生加成反应生成C（），C催化氧化生成D（），D在一定条件下发生消去反应生成E（）。 【小问1详解】 结合合成路线图可知，化合物A的结构简式为，根据结构简式可得其分子式为C10H16，其含有的官能团名称为碳碳双键。 【小问2详解】 a．反应I为A和O2的加成氧化反应，反应物所有原子全部进入产物，原子利用率为100%，a正确； b．化合物C（）中含氧官能团只有羟基1种，b错误； c．H2O中H原子最外层只有2个电子，满足2电子稳定结构，不满足8电子稳定结构，c错误； d．化合物B（）中含有醚键（氧原子），化合物C（）含有羟基，两者之间可以形成分子间氢键，d正确； 故选ad。 【小问3详解】 ①对比化合物C（）和的结构可知，C环上的两个羟基被溴原子取代，乙丙烯基双键保留，C（）中的羟基可以和氢溴酸（或HBr）在催化剂、加热条件下发生取代反应生成。 ②化合物C中异丙烯基上含有碳碳双键，除氧化反应外，还能发生加成反应。可选择H2（催化剂、加热）或溴水等作为试剂，若与H2加成，形成的新结构为；若与Br2加成，异丙烯基（-C(CH3)=CH2）则替换为-C(Br)(CH3)CH2Br。 【小问4详解】 反应III生成的化合物D为，对比D（）和E（）的结构特点，D发生消去反应脱去一分子水生成E，反应条件为浓硫酸、加热。化学方程式为 + H2O。 【小问5详解】 化合物E为，E的同分异构体X属于非酚类芳香化合物，说明含有苯环（不饱和度为4），且氧原子存在于醇羟基或醚键中，核磁共振氢谱有6组峰，峰面积之比为1:1:2:2:2:6，说明分子中含有两个对称的甲基（6个H），且结构具有高度对称性。若苯环上有2个取代基，可为−CH2OH和−CH(CH3)2，结构为（对异丙基苯甲醇），其氢谱峰面积比恰好为1:1:2:2:2:6；若苯环上有间位的三取代苯，取代基可为2个−CH3和1个−CH2CH2OH，结构为（3,5-二甲基苯乙醇），其氢谱峰面积之比也为1:1:2:2:2:6。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江门一中2025 - 2026学年度第二学期第1次学段考试 高二级 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Ca：40 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ga：70 第一部分 选择题(共44分) 一、选择题：本大题共16小题，共44分第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的4个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列各组物质中，不属于同分异构体的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 乙烯的实验式： B. 的空间填充模型： C. 基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图： D. 基态Si原子的价层电子的轨道表示式： 3. 下列实验能获得成功的是 ①将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜 ②苯与浓溴水反应制取溴苯 ③向苯酚中加浓溴水观察沉淀 ④溶液2 mL和溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色 ⑤除去乙烷中混有的乙烯的方法是通入酸性高锰酸钾溶液中 ⑥加入适量浓溴水除去苯中混有的少量苯酚 A. 只有①③ B. 只有① C. 只有③ D. 只有⑤ 4. 无色孔雀石绿（结构简式如图所示）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药）．因为具有潜在致癌性，已被禁止使用。下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是 A. 分子中所有的碳原子可能在同一平面上 B. 无色孔雀石绿属于烃 C. 无色孔雀石绿可与溴水中的溴发生加成反应 D. 在一定条件下，1mol无色孔雀石绿可以和9mol氢气发生加成反应 5. 有机物A的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 一定条件下，1 mol A能与3 mol NaOH反应 B. 一定条件下，1 mol A能和5 mol氢气发生加成反应 C. 一定条件下和浓溴水反应时，1 mol A只能消耗1 mol Br2 D. A能与碳酸氢钠溶液反应 6. 己烷雌酚的一种合成路线如下： 下列叙述不正确的是 A. 在NaOH水溶液中加热，X可发生消去反应 B. Y有6种氢原子 C. 用FeCl3溶液可鉴别X和Y D. X中只含一个手性碳 7. 氢键是一种作用力，下列说法正确的是 A. 氢键是一种分子间作用力 B. 邻羟基苯甲醛的熔点比对羟基苯甲醛的熔点高 C. 冰中的氢键可表示为H—O—H…H—O—H D. NH3分子间氢键和HF分子间氢键的强度：NH3>HF 8. 晶胞是物质世界精巧的积木。下列说法正确的是 A. 每个氯化钠晶胞中含有1个NaCl分子 B. 熔点：金刚石>干冰 C. 12g金刚石晶体中含有8mol碳原子 D. 干冰晶胞中每个分子周围有12个紧邻的分子 9. 氮化镓是第三代半导体材料的研究热点，其熔点约为1500℃，其晶胞结构如图所示，该晶体密度为，晶胞参数为apm，又知m、n原子坐标参数依次为（0，0，0）、。下列说法不正确的是 A. 氮化镓是共价晶体 B. 氮化镓中存在配位键 C. p处原子分数坐标为 D. 阿伏加德罗常数 10. 石墨晶体是层状结构，如图为其晶体结构的俯视图，下列说法中错误的是 A. C—C键的键角为 B. 石墨晶体中存在的作用力只有共价键 C. 每个六边形中含有2个碳原子 D. 石墨有类似金属晶体的导电性 11. Fe3+的配合物呈现不同的颜色。如[Fe(H2O)6]3+为浅紫色，[Fe(SCN)6]3-为红色，[FeF6]3-为无色。某同学为探究Fe3+配合物的性质进行如下实验。下列有关说法不正确的是 A. Fe3+的价层电子轨道处于半满状态，较稳定 B. SCN-中存在π键，和Fe3+配位的是C原子 C. 与Fe3+形成配位键的稳定性强弱：SCN-<F- D. 向溶液Ⅰ中加入适量硝酸有利于观察到[Fe(H2O)6]3+的紫色 12. 以月桂烯为原料制取有机物乙酸香叶酯的流程如图： 下列关于月桂烯的说法正确的是 A. 1 mol月桂烯与1 mol Br2加成的产物有3种(不考虑立体异构) B. 月桂烯和乙烯是同系物 C. 月桂烯能发生氧化，加成，加聚，取代等类型的反应 D. 月桂烯中碳原子的杂化类型有3种 13. 下列说法不正确的是 A. 和互为同系物 B. 2—丁烯()分子存在顺反异构 C. 联苯()属于芳香烃，其一溴代物有3种 D. 环戊烯()与螺[2，2]戊烷()互为同分异构体 14. 下列除去杂质的方法正确的是 ①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离 ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏 ③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏 A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ②③ 15. 已知有机物a（）与的加成反应过程主要分两步完成，如图所示： 其中，反应速率主要由第一步a与结合生成碳正离子（中间产物x、y）决定。下列说法正确的是 A. a与互为顺反异构体 B. c分子中含有2个手性碳原子 C. a分子中碳原子的杂化方式均为 D. 上述条件下，a生成中间产物y的反应活化能较低 16. 是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如溶于氨水形成配合物，下列有关的说法错误的是 A. 元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族 B. 中键的数目为 C. 中的键角小于中的键角 D. 该配合物与足量溶液反应可生成沉淀 第二部分 非选择题：本大题共有4个小题，共56分。 17. 溴苯是一种重要的化工原料，某学习小组设计如图所示装置制备溴苯（部分夹持仪器已省略）。已知：溴苯与苯互溶，液溴、苯、溴苯的沸点依次为、、。回答下列问题： （1）仪器X的名称是________。 （2）装置B中盛放的试剂Y是________（填字母），其作用是__________。 a．浓硫酸 b．乙醇 c．水 d． （3）装置A中发生反应的化学方程式是_________，该反应的反应类型为________，结合本实验阐述得出此反应的实验现象是________。 （4）某兴趣小组设计了如图流程，为了提纯反应完成后三颈烧瓶中的粗产品。 ①“操作1”用到的玻璃仪器有_________。 ②加入溶液的目的是除去________（填化学式）。 ③操作2、3分别是_________。 18. IVA族、VA族、VIA族元素是最常见的元素。 （1）IVA族的Si元素形成化合物等化合物，熔点_______熔点(填“>”或“<”)，理由是_______。 （2）VA族P元素的化合物是电池的重要原料。 ①磷酸根离子的空间构型为_______，其中P的价层电子对数为_______。 ②的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有的单元数有_______个。 ③电池充电时，脱出部分，形成，结构示意图如(b)所示，则_______。 （3）VIA族S元素的一种单质的结构如下图，其中的S原子的杂化方式为_______，键角从大到小顺序为_______ 19. 月桂烯()是重要的化工原料，广泛用于香料行业。 （1）月桂烯与足量氢气完全加成后生成A，A的名称是___________。 （2）烯烃臭氧化还原水解反应生成羰基化合物：，一定条件下，月桂烯可实现如图所示转化(图中部分产物已略去)： ①C的结构简式为___________； ②只含有一种可发生银镜反应的官能团的C的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱中峰面积之比为1：1的有机物的结构简式为___________； ③该流程第一步反应的另一产物的同分异构体丙醛发生银镜反应的方程式___________最后一步反应的化学反应方程式为___________。 ④最终产物X中含氧官能团名称为___________。 20. 香芹酮(化合物E)是一种重要的香料，广泛应用于食品工业及化学工业。一种由苧烯(化合物A)合成香芹酮的路线如下所示(反应条件略)： 回答下列问题： （1）化合物A的分子式为___________，其官能团的名称为___________。 （2）关于反应I，下列说法正确的是___________。 a．反应I的原子利用率为100% b．化合物C中含氧官能团的种类为2种 c．中的所有原子都满足8电子稳定结构 d．化合物B、C之间可以形成氢键 （3）对化合物C，分析预测其除氧化反应外，可能的其他化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① ___________ ___________ ② ___________ ___________ 加成反应 （4）反应Ⅳ的化学方程式为___________(注明反应条件，反应温度用“△”表示)。 （5）化合物X是化合物E的一种同分异构体，属于非酚类物质的芳香化合物，核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：6，则化合物X的结构简式为___________(写出两种)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $