3.3 盐类水解 课件-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦盐类水解的概念、实质、规律及离子方程式书写，通过纯碱中和酸性物质、NH₄Cl消除铁锈等生活情境问题导入，引导学生从宏观盐溶液酸碱性实验，到微观离子与水电离作用分析，再到概念规律及方程式书写，构建递进式学习支架。 其亮点在于以实验探究和微观建模为核心，融合科学探究与实践、科学思维素养，如任务一通过pH试纸测试NaCl等盐溶液酸碱性并分类，任务二用表格分析微粒相互作用及水解方程式。采用实验归纳与模型建构方法，结合“有弱才水解，谁强显谁性”等规律口诀总结，助力学生培养分析推理能力，也为教师提供清晰教学逻辑与可操作活动设计。

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解（第一课时） 1 创设情境，提出问题 纯碱（碳酸钠）明明是一种盐，为什么它的水溶液能中和酸性物质？ 情景一： 情景二： 为什么NH4Cl溶液可以消除铁锈？ 2 任务一 宏观辨识盐的类型与溶液酸碱性的关系 【提出问题】 酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性。那么，盐溶液的酸碱性如何呢？与盐的类型之间有什么关系？ 【测量方法】 测盐溶液的酸碱性的方法 酸碱指示剂法 pH试纸法 pH计法 3 任务一 宏观辨识盐的类型与溶液酸碱性的关系 盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CHCOONa (NH4)2SO4 溶液的酸碱性 碱性 酸性 中性 酸性 碱性 中性 【思考讨论1】从盐类的组成分析，盐溶液的酸碱性有哪些规律？ 【实验探究】 (1)用pH试纸测试NaCl、Na2CO3、NH4Cl、KNO3等盐溶液的酸碱性。 4 任务一 宏观辨识盐的类型与溶液酸碱性的关系 (2)根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中的盐按照强酸强碱盐、强酸弱碱盐、 强碱弱酸盐进行分类。 盐溶液 溶液的酸碱性 盐的类型 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 中性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性 强酸 强碱盐 强碱 弱酸盐 强酸 弱碱盐 强酸 强碱盐 强碱 弱酸盐 强酸 弱碱盐 5 任务一 宏观辨识盐的类型与溶液酸碱性的关系 盐的类型 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 弱酸弱碱盐 溶液的酸碱性       中性 酸性 碱性 规律：谁强显谁性，同强显中性 【实验结论】 ？ 溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于c(H+) vs c(OH-) 酸性 碱性 中性 c(H+)>c(OH-) c(H+)<c(OH-) c(H+)=c(OH-) 6 任务二 微观探析盐溶液呈现不同酸碱性的原因 NH4Cl溶液中存在的微粒(用符号表示) 7 任务二 微观探析盐溶液呈现不同酸碱性的原因 物质 微粒种类 相互作用 分析结果 分析角度 溶质 溶剂 分析过程 H2 O H+ + OH- NH4Cl = Cl- + NH4+ 请讨论溶液中微粒之间是否会发生相互作用?结果是什么?写出总反应式 NH3·H2O c( H+) > c(OH-) 酸性 水解方程式：NH4+ + H2O NH3H2O + H+ c(NH4+) ↓ c(OH-) ↓ 水的电离被促进 模型构建： 8 任务二 微观探析盐溶液呈现不同酸碱性的原因 物质 微粒种类 相互作用 分析结果 分析角度 溶质 溶剂 分析过程 H2 O OH- + H+ CH3COOH c( H+) < c(OH-) 碱性 c(H+) ↓ c(CH3COO) ↓ 水的电离被促进 CH3COONa = Na+ + CH3COO- 水解方程式： CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 请仿照NH4Cl溶液呈酸性的分析过程，说明CH3COONa溶液呈碱性的原因，并写出反应方程式。 9 任务二 微观探析盐溶液呈现不同酸碱性的原因 物质 微粒种类 相互作用 分析结果 分析角度 溶质 溶剂 分析过程 H2 O OH- + H+ c( H+) = c(OH-) 中性 NaCl = Na+ + Cl- 平衡不移动 利用分析模型，从微观角度分析NaCl溶液为什么呈中性？ 10 任务二 微观探析盐溶液呈现不同酸碱性的原因 从微观角度总结盐溶液会呈现酸性或碱性的原因？ 【归纳总结】 规律：有弱才水解，无弱不水解 弱碱 弱碱阳离子 弱酸根离子 弱酸 H2O OH- + H+ + + 盐类的水解 11 任务三 认识盐类水解 盐类的水解 1、概念：水溶液中，盐电离出来的离子(弱酸阴离子或弱碱的阳离子)与 水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 2、实质：促进水的电离 盐类水解有什么特征？ 12 任务三 认识盐类水解 【实验1】 取两支试管，分别加入同浓度同体积的碳酸钠溶液，一支滴加氯化钙溶液，另一支滴加相同体积的蒸馏水。 HCO3 – + H2O ⇌ H2CO3 + OH – CO3 2– + H2O ⇌ HCO3 – + OH – (主) (次) 【实验2】 取4个小烧杯，其中2个加入等体积的纯水，另外2个加入等体积的等浓度的硫酸铜溶液，分别测常温和加热时溶液的pH。 【实验3】 测1 mol/L硫酸铜溶液的pH 13 任务三 认识盐类水解 盐类的水解 1、概念：水溶液中，盐电离出来的离子(弱酸阴离子或弱碱的阳离子)与 水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 2、实质：促进水的电离 3、特征：可逆、吸热、微弱 4、规律：有弱才水解，无弱不水解；谁强显谁性，同强显中性。 14 任务四 盐类水解的离子方程式书写 (1)盐类水解是可逆，反应方程式要写可逆符号 ; (2)一般水解程度较小，水解产物很少，通常不生成气体和沉淀，不写↑↓符号， 不稳定的生成物如H2CO3、NH3·H2O也不写分解产物。 (3)多元弱酸盐分步水解, 分步写出，第一步为主。 (4)多元弱碱盐分步水解但，一步书写。 Fe 3++3H2O ⇌ Fe (OH)3+3H+ 水解（离子）方程式的书写 HCO3 – + H2O ⇌ H2CO3 + OH – CO3 2– + H2O ⇌ HCO3 – + OH – (主) (次) NH4＋ ＋ H2O NH3·H2O ＋ H+ HCO3 – + H2O ⇌ H2CO3 + OH – 15 任务五 盐类水解的离子方程式书写 写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性： (1)Na2S：_____________________________________________________。 (2)CuSO4：___________________________________________________。 (3) NaF：_____________________________________________________。 (4)Al2(SO4)3___________________________________________________。 【课堂练习】 16 课堂总结 盐类水解 盐溶液的酸碱性 谁强显谁性 同强显中性 生成弱电解质 促进水的电离 实质 有弱才水解 无弱不水解 表达 规律 可逆 微弱 多元弱酸根分步 多元弱碱根一步 方程式 17 谢谢大家 Cu2＋＋2H2O⇌Cu(OH)2＋2H＋；酸性 F－＋H2O⇌HF＋OH－；碱性 Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3＋3H＋；酸性 S2－＋H2O ⇌ HS－＋OH－、HS－＋H2O⇌H2S＋OH－；碱性 $