3.3 盐类的水解 课件-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

盐类的水解 1 目 录 COMPANY 01 学习目标 02 探究氯化铵溶液的酸碱性 04 自我评价、随堂演练 03 盐类的水解 2 01 学习目标 3 学 习 目 标 1. 通过探究NH4Cl水溶液的酸碱性，从微观角度进行原理分析，认识盐的类型与其酸碱性之间的关系，建立盐溶液呈酸碱性的分析思维模型。 2.通过“溶液宏观现象——粒子微观行为——符号表征描述”学习，建立三重表征的学习思维；形成盐类水解的概念，能正确书写盐类水解方程式、归纳其特点和规律。 3.通过盐溶液酸碱性的探究实验和自制泡沫灭火器的趣味实验，提升实验探究能力，感受盐类水解的应用价值，增强社会责任感。 4 02 探究氯化铵溶液的酸碱性 5 情境创设 NH4Cl溶液可作除锈剂，推测NH4Cl溶液可能具有什么性质？ 【分析预测】 预测：NH4Cl溶液显酸性 情境创设 用pH计测定0.50mol/L的NH4Cl溶液的pH。 【分组实验】 ① 取下保护套 ② 用蒸馏水冲洗电极头，滤纸擦干。 ③ 打开开关，浸入溶液，轻轻搅动，静置 ④ 稳定后读数 ⑤ 清洗电极、擦干、关掉开关，套上保护套 情境创设 0.50mol/L的NH4Cl溶液pH为 ，说明NH4Cl溶液呈 性。 【实验结论】 4.6或4.7 酸 情境创设 【原理探究】 原理探究 为什么NH4Cl溶液会显酸性呢？请参照下面思维程序进行分析。 分析程序 第一步：NH4Cl溶液中存在哪些离子？ 第二步：NH4Cl电离出来的离子能否与水电离出来的离子相互作用生成弱电解质？ 第三步：若生成弱电解质，对水的电离平衡有何影响？ 分析结果 NH4Cl Cl－+ NH4＋ H2O H＋ + OH－ + NH3·H2O 促进水的电离 c(H＋)>c(OH－) 测定0.50mol/L的NH4Cl溶液中c(NH4＋)和c(Cl-) c(NH4＋)为 mol/L，c(Cl-)为 mol/L。 【实验探究】 情境创设 原理探究 证据推理 请在下列柱状图中画出该NH4Cl溶液中各微粒浓度。 c/(mol·L-1) Cl— NH4+ H+ OH— 0.500000 0 0.000010 0.000020 0.499990 0.499980 NH3·H2O 10-9.3 0.000017 c(Cl—)=c(NH4＋)+c(NH3·H2O) 0.499999 0.499982 情境创设 原理探究 证据推理 【定量分析】 NH4Cl溶液各微粒浓度的由大到小的顺序为（水分子不参与比较） 。 c(Cl—)>c(NH4 ＋)>c(H＋)>c(NH3·H2O)>c(OH－) 情境创设 原理探究 证据推理 NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H+ 请用离子方程式解释NH4Cl溶液呈酸性的原因 K= c(H＋)·c(NH3·H2O) c(NH4＋) = 0.000020×0.000017 0.499982 = 6.8×10-10 可逆的 微弱的 吸热的 情境创设 原理探究 证据推理 符号表征 【符号表征】 10min 1天后 4 h 10 h 20 h 【一起“解密”】为什么浓的NH4Cl溶液除锈速率比较慢？ NH4Cl溶液中c(H＋)小，反应速率慢。 情境创设 原理探究 证据推理 符号表征 14 认识对象 溶质 溶剂 物质电离 离子种类 相互作用 作用结果 认识角度 盐溶液的酸碱性分析模型 离子是否结合生成弱电解质 类比NH4Cl溶液显酸性的推理过程，你能建构盐溶液显酸碱性的思维模型吗？ 情境创设 原理探究 证据推理 符号表征 模型建构 【模型建构】 1.小组讨论：CH3COONa溶液（奇数组）、 NaCl溶液（偶数组）. 2.小组实验：PH 试纸测定其PH（实验验证） 情境创设 原理探究 证据推理 符号表征 模型建构 【模型应用】 模型应用 盐溶液的酸碱性与盐的类型之间的关系 盐的类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 盐溶液的酸碱性 中性 碱性 酸性 【盐溶液酸碱性规律：谁强显谁性，同强显中性】 (CH3COONa) (NaCl) (NH4Cl) 情境创设 原理探究 证据推理 符号表征 模型建构 模型应用 规律形成 【规律形成】 03 盐类的水解 18 在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做 盐类的水解。 盐类的水解（教材73页） 实质：生成弱电解质，破坏（促进）了水的电离平衡 概念形成 【概念形成】 在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 盐类的水解 盐类水解的特点 可逆 放热 微弱 概念形成 特点归纳 【特点归纳】 NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H+ 讨论：根据盐类水解的特点，盐类水解离子方程式的书写有哪些注意事项？ 练习：判断下列盐溶液的酸碱性，发生水解的离子写出对应的离子方程式。 ① Na2CO3 ② NaHCO3 ③ AlCl3 【符号表征】 概念形成 符号表征 特点归纳 04 自我评价、 随堂演练 22 知识 技能 素养 自我评价 1、下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是(　　)A．MgCl2溶液：Mg2＋＋2H2O ⇌Mg(OH)2↓＋2H＋B．NaHCO3溶液：HCO3－＋H2O ⇌H2CO3＋OH－C．Na2SO3溶液：SO32-＋2H2O ⇌H2SO3＋2OH－D．KCN溶液：CN－＋H2O=HCN＋OH－ B 随堂演练 D 2、下列溶液因盐的水解而呈酸性的是（ ） A．Na2SO4溶液 B．NaHSO3溶液 C．NaClO溶液 D．(NH4)2SO4溶液 3、明矾[化学式为KAl(SO4)2·12H2O]溶液呈 性（“酸”“碱” 或“中”），原因是 （用离子方程 式表式） 酸 随堂演练 Al3＋＋3H2O ⇌Al(OH)3＋3H＋ 下课啦！ 26 $