精品解析：四川广安市华蓥中学2025-2026学年高一下学期期中检测 化学试题

四川省华蓥中学高2028届高一下学期期中检测 化学试题 可能用到的相对原子质量： 一 选择题(每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法错误的是 A. 金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体 B. 葡萄酒、果脯中加入适量SO2以起到杀菌、抗氧化的作用 C. 硅是太阳能电池板的主要材料，太阳能替代化石燃料有利于环保 D. 硫酸钡在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” 2. 新己烷是常见的燃料添加剂、有机溶剂，其结构简式如下图。下列关于该物质的说法错误的是 A. 分子式为C6H14 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 新己烷的沸点比正己烷低 D. 一氯代物有3种 3. 氮是各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，下列过程属于氮的固定的是 A. 在一定条件下由氨气和二氧化碳合成尿素 B. 雷雨闪电时，大气中产生了一氧化氮 C. 氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢 D. 工业上用氨气和硝酸合成硝酸铵 4. 下列关于和的说法正确的是 A. 是红棕色气体，易溶于水反应生成酸，属于酸性氧化物 B. 与水的反应中，是还原剂 C. 和以一定比例混合可以被水完全吸收转化成 D. 从元素化合价角度看，只有还原性 5. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 50 mL、18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA B. 1molCu与足量的S充分反应，转移的电子数为2NA C. 常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA D. 标准状况下，22.4 LSO2与足量O2的反应，生成的SO3分子数小于NA 6. 属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图所示的是 A. CaCO3=CaO+CO2 B. CH4+2O2CO2+2H2O C. C+CO2=2CO D. 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 7. 用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是 A. 制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或 B. 关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验。电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈 C. 喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，肯定是因为装置的气密性不好 D. 工业上，若输送氨的管道发生泄漏，可用浓盐酸检测泄漏点 8. 关于下列装置说法正确的是 A. 装置甲中电子由锌电极经电解质溶液流向铜电极 B. 装置乙中OH- 向b电极迁移 C. 装置丙中二氧化锰发生还原反应 D. 装置丁中Mg比Zn活泼，故Mg作负极 9. 下列化学反应中不属于取代反应的是 A. CH3CH2Cl＋Cl2CH3CHCl2＋HCl B. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ C. CH3OH＋HClCH3Cl＋H2O D. CH3-CH2-Br＋H2OCH3-CH2-OH＋HBr 10. 对于反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(s)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中应进行得最快的是 A. v(A)=0.2mol/(L∙s) B. v(B)=1.2mol/(L∙min) C. v(C)=0.3mol(L∙s) D. v(D)=0.5mol(L∙s) 11. 过量铁粉与10mL0.1mol/L的稀硫酸反应制备氢气。为了减慢此反应速率而不改变H2的产量，如下方法中不可行是 A. 加氯化钡溶液 B. 改用20mL0.1mol/L盐酸 C. 加NaNO3溶液 D. 降低温度 12. 氮及其化合物价类二维图如下，下列说法错误的是 A. g-a-b-c-d间的转化均能一步完成转化 B. 工业合成e涉及的反应均为氧化还原反应 C. 实验室采用向上排空气法收集c D. 实验室可用加热浓氨水的方法快速制取a 13. 工业合成氨是重要的人工固氮的方式，在一个恒容容器中充入N2(g)和H2(g)，一定条件下发生反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，若温度保持不变，下列说法正确的是 A. 当充入足够N2(g)后，H2(g)会全部转化为NH3(g) B. 升温可以加快化学反应速率，故工业合成氨时温度越高越好 C. 正、逆反应速率相等时，各物质的质量不再变化 D. 反应达到限度后，N2(g)和H2(g)的物质的量之比一定为1：3 14. 下列实验装置和操作能达到相应实验目的的是 A．制备并收集少量氨气 B．进行喷泉实验 C． 探究盐酸与NaHCO3溶液反应的热效应 D．验证CuSO4对H2O2分解反应有催化作用 A. A B. B C. C D. D 15. 某实验小组用0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/LH2SO4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。下列说法错误的是 序号 温度 Na2S2O3溶液体积 H2SO4溶液体积 H2O体积 出现沉淀的时间 Ⅰ 20 5 5 10 t1 Ⅱ 20 5 10 a t2 Ⅲ 60 b 5 10 t3 已知：实验结果：。 A. 实验Ⅰ、Ⅱ的目的是探究蒸馏水的用量对反应速率的影响 B. 根据变量控制法可知：a=b=5 C. 进行实验Ⅰ、Ⅱ时，依次向试管中加入Na2S2O3溶液、H2O、H2SO4溶液 D. 实验Ⅰ和Ⅲ的结果说明温度越高，反应速率越快 二、非选择题（共四个小题，共55分） 16. 按要求填空 （1）铜与浓硝酸反应化学方程式是_______，该反应产生的NO2属于大气污染物，可用NaOH溶液吸收，其离子方程式为：_______。 （2）如图是甲烷燃料电池的原理示意图： ①电极a上发生的电极反应式为_______。 ②电池工作一段时间后，电解质溶液的pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）化学反应中的能量变化，可以用下图表示 其中左图表示的是_________（填放热或吸热）反应，右图所进行的反应，断裂反应物中化学键所吸收的总能量________（填大于、小于或等于）形成生成物中化学键释放的总能量。 （4）下列几组物质中，互为同素异形体的是_______(填序号，下同)，互为同位素的是_______，互为同系物的有_______，互为同分异构体的有_______。 ①、、；②和；③和；④和；⑤和；⑥和；⑦和 17. 某化学兴趣小组在实验室中利用如图装置制备SO2并进行相关性质的探究。回答下列问题： （1）装置c中品红溶液褪色，可证明SO2具有________性。 （2）装置b的作用是________。 （3）装置e中KMnO4溶液褪色，可证明SO2具有________性。 （4）探究：探究SO2在KI溶液体系中的反应产物 实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入SO2，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在反应：SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O。但有同学提出上述反应生成的I2可与SO2发生反应：SO2+I2+2H2O=+2I-+4H+。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。 ①取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴________溶液(填试剂名称)，振荡，无明显变化，浊液中无I2。 ②将装置d中浊液进行分离，得淡黄色固体和澄清溶液：取适量分离后的澄清溶液于试管中，_______(补全实验操作)，出现白色沉淀，产物溶液中存在。综上可知，SO2在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为________。 （5）实验室经常用Na2S2O3 和稀硫酸反应探究反应物浓度对速率的影响，产物中也有SO2，其反应的离子方程式为________。 18. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物，锌和铜的单质以及SiO2。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 回答下列问题： 已知：溶液中相关金属阳离子开始沉淀和沉淀完全时pH如下表。 开始沉淀的pH 1.5 6.9 - 7.4 6.2 8.2 沉淀完全的pH 28 8.4 1.1 9.4 8.2 10.2 （1）“酸浸”前废渣需粉碎处理，其目的是_______；“浸渣1”的主要成分有除PbSO4外，还有_______(填化学式)。 （2）“沉铜”步骤中，反应的离子方程式是________。 （3）“沉锰”步骤中，Na2S2O8作用是将Mn2+氧化为MnO2、将Fe2+氧化为Fe3+。Na2S2O8中S的化合价为_______价（已知Na2S2O8中有2个O为-1价），在生成MnO2的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。 （4）“沉淀”步骤中，用NaOH调pH=4，分离出的滤渣是_______。 （5）“沉钴”后的滤液中的金属阳离子主要有_______。 19. 为了减少温室气体排放，习近平主席向世界承诺：中国将在2030年前实现“碳达峰”，到2060年实现“碳中和”。因此研究碳的氧化物、氮的氧化物等大气污染物的处理有着重要意义。 （1）汽车尾气处理，CO、NO反应的能量变化如图所示。 则2molNO和2molCO的总能量比2molCO2和1molN2的总能量_____（填高、低）_____kJ。 （2）用CO2和H2合成甲醇有利于减少碳排放，其反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。向体积为2.0L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2和4 mol H2，在温度T时发生上述反应，反应过程中n(CH3OH)随时间(t)的变化见下表： t/min 0 3 6 12 24 36 n(CH3OH)/mol 0 0.36 0.58 0.72 0.75 0.75 ①下列措施能提高该反应速率的是_______(填字母代号，下同)。 a.升高温度 b.缩小容器的体积 c.恒温恒容条件下充入氦气 d.恒温恒压条件下充入氦气 ②0 ~12 min内的平均反应速率v(H2)=______mol·L-1·min-1 ③反应达到最大限度时，H2的转化率与混合气体中CH3OH的体积分数分别为_____、_____（转化率=×100%，计算结果保留3位有效数字） （3）一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(g)。下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_______。 a．反应速率2v(NO2)=v(CO) b．混合气体中NO2的含量保持不变 c．混合气体密度不再改变 d．NO2与N2物质的量之和不再改变 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川省华蓥中学高2028届高一下学期期中检测 化学试题 可能用到的相对原子质量： 一 选择题(每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法错误的是 A. 金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体 B. 葡萄酒、果脯中加入适量SO2以起到杀菌、抗氧化的作用 C. 硅是太阳能电池板的主要材料，太阳能替代化石燃料有利于环保 D. 硫酸钡在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” 【答案】A 【解析】 【详解】A．非金属材料不都是绝缘体，例如石墨属于非金属材料，具有良好导电性，晶体硅为半导体材料，因此A错误，符合题意； B．具有还原性，且可使蛋白质变性，葡萄酒、果脯中加入适量能起到杀菌、抗氧化的作用，符合食品添加剂使用规范，B正确，不符合题意； C．硅是良好的半导体材料，是太阳能电池板的主要原料，太阳能属于清洁能源，替代化石燃料可减少污染物排放，有利于环境保护，C正确，不符合题意； D．难溶于水、难溶于胃酸，且不能被X射线透过，医疗上可作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”，D正确，不符合题意； 故选A。 2. 新己烷是常见的燃料添加剂、有机溶剂，其结构简式如下图。下列关于该物质的说法错误的是 A. 分子式为C6H14 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 新己烷的沸点比正己烷低 D. 一氯代物有3种 【答案】B 【解析】 【详解】A．该物质为饱和链状烷烃，总碳原子数为6，根据链状烷烃通式计算氢原子数为，分子式为，A正确； B．该物质属于链状烷烃，不存在不饱和键，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，无法使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误； C．链状烷烃同分异构体中支链越多沸点越低，新己烷支链数量多于正己烷，沸点比正己烷低，C正确； D．该物质中等效氢共3种，分别为2号碳所连3个甲基的氢、3号碳亚甲基的氢、4号碳甲基的氢，故一氯代物有3种，D正确； 故选B。 3. 氮是各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，下列过程属于氮的固定的是 A. 在一定条件下由氨气和二氧化碳合成尿素 B. 雷雨闪电时，大气中产生了一氧化氮 C. 氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢 D. 工业上用氨气和硝酸合成硝酸铵 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业上用氨和二氧化碳合成尿素，属于不同化合态的氮之间的转化，不属于氮的固定，故A错误； B．雷雨闪电时，氮气和氧气生成一氧化氮，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，故B正确； C．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，属于不同化合态的氮之间的转化，不属于氮的固定，故C错误； D．氨气和硝酸合成硝酸铵属于不同化合态的氮之间的转化，不属于氮的固定，故D错误； 故选：B。 4. 下列关于和的说法正确的是 A. 是红棕色气体，易溶于水反应生成酸，属于酸性氧化物 B. 与水的反应中，是还原剂 C. 和以一定比例混合可以被水完全吸收转化成 D. 从元素化合价角度看，只有还原性 【答案】C 【解析】 【详解】A．NO2是红棕色气体，易溶于水，和碱反应生成两种盐和水，不属于酸性氧化物，故A错误； B．NO2能与水反应生成硝酸和NO，在反应中NO2既是还原剂，也是氧化剂，故B错误； C．一氧化氮和氧气体积比为4:3、水反应生成硝酸，反应方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3，故C正确； D．氮元素最低负价为-3、最高正价为+5，NO中N为+2价，为中间价态，具有氧化性和还原性，故D错误； 故选：C。 5. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 50 mL、18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA B. 1molCu与足量的S充分反应，转移的电子数为2NA C. 常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA D. 标准状况下，22.4 LSO2与足量O2的反应，生成的SO3分子数小于NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．50mL 18.4mol/L浓H2SO4与足量Cu加热反应随着反应进行，H2SO4浓度降低，变为稀硫酸，稀H2SO4与铜不反应，所以生成二氧化硫分子的数目小于0.46NA，故A错误； B．硫单质氧化性弱，铜和硫反应后变为+1价，故1mol铜失去1mol电子，个数为NA个，故B错误； C．常温下铝在浓硝酸中钝化，反应停止，无法计算失去的电子数，故C错误； D．标准状况下，22.4 LSO2的物质的量是1 mol，SO2与O2的反应属于可逆反应，则生成的SO3分子数小于NA，故D正确； 答案选D。 6. 属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图所示的是 A. CaCO3=CaO+CO2 B. CH4+2O2CO2+2H2O C. C+CO2=2CO D. 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 【答案】C 【解析】 【详解】该图示为反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应， A．CaCO3分解反应，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A错误； B．甲烷和氧气的反应为燃烧反应，燃烧为放热反应，故B错误； C．碳与二氧化碳的反应为吸热反应，符合图像，且该反应元素化合价发生改变属于氧化还原反应，故C正确； D．酸碱中和反应为放热反应，故D错误； 故选：C。 7. 用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是 A. 制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或 B. 关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验。电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈 C. 喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，肯定是因为装置的气密性不好 D. 工业上，若输送氨的管道发生泄漏，可用浓盐酸检测泄漏点 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaO溶于水与水反应放出大量热，促使浓氨水分解放出大量氨气，CaCl2与氨气结合生成络合物，不能制备氨气，故A错误； B．压强最小时，喷泉最剧烈，C点压强最小，此时喷泉最剧烈，故B错误； C．氨气密度比空气小，所以氨气首先聚集在三颈烧瓶的上方；若发现水未充满三颈烧瓶，可能是氨气未将烧瓶中的空气完全排尽，而不能说是因为装置的气密性不好，故C错误； D．浓盐酸与NH3反应产生的氯化铵是一种白烟，所以可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏，故D正确； 故答案选D。 8. 关于下列装置说法正确的是 A. 装置甲中电子由锌电极经电解质溶液流向铜电极 B. 装置乙中OH- 向b电极迁移 C. 装置丙中二氧化锰发生还原反应 D. 装置丁中Mg比Zn活泼，故Mg作负极 【答案】C 【解析】 【分析】装置甲为电解池，Zn连接电源负极作阴极，Cu连接电源正极作阳极，电子仅在外电路移动，不进入电解质溶液。装置乙为甲烷燃料电池，通入的a电极为负极，通入的b电极为正极，原电池中阴离子向负极迁移。装置丙为锌锰干电池，锌皮作负极，在正极得电子发生还原反应。装置丁中乙醇为非电解质，不能构成原电池，无正负极。 【详解】A．装置甲中电子仅在外电路移动，不能经过电解质溶液，电解质溶液中依靠离子定向移动导电，A错误； B．装置乙为原电池，a电极为负极，阴离子向负极a电极迁移，B错误； C．装置丙为锌锰干电池，二氧化锰在正极得电子，发生还原反应，C正确； D．乙醇为非电解质，装置丁不能形成闭合回路，无法构成原电池，不存在正负极，D错误； 故选 C。 9. 下列化学反应中不属于取代反应的是 A. CH3CH2Cl＋Cl2CH3CHCl2＋HCl B. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ C. CH3OH＋HClCH3Cl＋H2O D. CH3-CH2-Br＋H2OCH3-CH2-OH＋HBr 【答案】B 【解析】 【详解】A．中的氢原子被氯原子替代生成，属于取代反应，A正确； B．该反应为钠与水的置换反应，反应物均为无机物，不存在有机物的原子或原子团替代过程，不属于取代反应，B错误； C．中的羟基被氯原子替代生成，属于取代反应，C正确； D．中的溴原子被羟基替代生成，属于取代反应，D正确； 故选B。 10. 对于反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(s)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中应进行得最快的是 A. v(A)=0.2mol/(L∙s) B. v(B)=1.2mol/(L∙min) C. v(C)=0.3mol(L∙s) D. v(D)=0.5mol(L∙s) 【答案】A 【解析】 【分析】因为同一反应在相同条件下，不同物质表示的反应速率，数值可能不同，为便于比较反应速率的快慢，我们将各选项中的速率都转化为B物质表示的反应速率。 【详解】A．v(A)=0.2mol/(L·s)，v(B)=0.6mol/(L·s)； B．v(B)=1.2mol/(L·min)=0.02 mol/(L·s)； C．v(C)=0.3mol/(L·s)，v(B)=0.45mol/(L·s)； D．从化学方程式可以看出，D呈固态，不能用来表示反应速率； 比较以上数据，选项A中B表示的反应速率最大，A项正确； 答案选A。 11. 过量铁粉与10mL0.1mol/L的稀硫酸反应制备氢气。为了减慢此反应速率而不改变H2的产量，如下方法中不可行是 A. 加氯化钡溶液 B. 改用20mL0.1mol/L盐酸 C. 加NaNO3溶液 D. 降低温度 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入氯化钡溶液，氯化钡会与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，从而减少了硫酸的有效浓度，减慢了反应速率，但不会改变氢气的产量，A错误； B．改用20mL 0.1mol/L盐酸，虽然盐酸的体积增加了，但浓度没有变，氢离子总的物质的量也没有变，因此氢气的产量不变，但由于反应物的浓度降低，反应速率会减慢，B错误； C．加入NaNO3溶液，硝酸钠不会与铁粉或硫酸反应，但是硝酸根在酸性环境中具有氧化性，会与铁粉反应生成NO影响氢气的产量，此方法不可行，C正确； D．降低温度会减慢反应速率，但不会改变氢气的产量，D错误； 故选C。 12. 氮及其化合物价类二维图如下，下列说法错误的是 A. g-a-b-c-d间的转化均能一步完成转化 B. 工业合成e涉及的反应均为氧化还原反应 C. 实验室采用向上排空气法收集c D. 实验室可用加热浓氨水的方法快速制取a 【答案】C 【解析】 【分析】根据图可知，a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3，f为NH3·H2O，g为铵盐，h为硝酸盐。 【详解】A．g为铵盐（-3价盐，如NH4Cl），g→a：NH4Cl与碱共热生成NH3（一步） ；a→b：NH3与Cl2反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2（一步）；b→c：N2与O2放电生成NO（一步） ；c→d：NO与O2反应2NO+O2=2NO2（一步），均能一步完成，故A正确； B．e为HNO3（+5价酸），工业合成硝酸涉及反应：（氧化还原）、（氧化还原）、2NO+O2=2NO2（氧化还原）、3NO2+H2O=2HNO3+NO（氧化还原），均有元素化合价变化，均为氧化还原反应，故B正确； C．NO易与空气中O2反应，方程式为，故不能用排空气法收集c，应用排水法，故C错误； D．a为NH3，浓氨水受热分解，实验室可用加热浓氨水快速制取NH3，故D正确； 故答案选C。 13. 工业合成氨是重要的人工固氮的方式，在一个恒容容器中充入N2(g)和H2(g)，一定条件下发生反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，若温度保持不变，下列说法正确的是 A. 当充入足够N2(g)后，H2(g)会全部转化为NH3(g) B. 升温可以加快化学反应速率，故工业合成氨时温度越高越好 C. 正、逆反应速率相等时，各物质的质量不再变化 D. 反应达到限度后，N2(g)和H2(g)的物质的量之比一定为1：3 【答案】C 【解析】 【详解】A．合成氨是可逆反应，可逆反应不能进行到底，反应物不可能完全转化，即使充入足量​，​也不能全部转化为，A错误； B．升温虽能加快反应速率，但合成氨正反应为放热反应，温度过高会使平衡逆向移动，氨的产率下降，且催化剂铁触媒有最适活性温度，温度过高会导致催化剂失活，因此不是温度越高越好，B错误； C．正、逆反应速率相等时，反应达到化学平衡状态，平衡状态下各组分的质量、浓度等都保持不变，C正确； D．平衡时​和的物质的量之比由起始投料比决定，只有起始按投料时，平衡比例才可能为，不是一定为，D错误； 故选C。 14. 下列实验装置和操作能达到相应实验目的的是 A．制备并收集少量氨气 B．进行喷泉实验 C． 探究盐酸与NaHCO3溶液反应的热效应 D．验证CuSO4对H2O2分解反应有催化作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铵分解产生氨气和氯化氢，在试管口能重新结合生成氯化铵，得不到氨气，A错误； B．NO不与NaOH溶液反应，不能造成压强差，不能形成喷泉，B错误； C．盐酸与NaHCO3反应吸热，使大试管中气体收缩，U形管中左侧页面上升，右侧页面下降，C正确； D．CuSO4溶液的体积过多，对过氧化氢的浓度有较大影响，不能比较催化剂对分解反应的影响，D错误； 故选C。 15. 某实验小组用0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/LH2SO4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。下列说法错误的是 序号 温度 Na2S2O3溶液体积 H2SO4溶液体积 H2O体积 出现沉淀的时间 Ⅰ 20 5 5 10 t1 Ⅱ 20 5 10 a t2 Ⅲ 60 b 5 10 t3 已知：实验结果：。 A. 实验Ⅰ、Ⅱ的目的是探究蒸馏水的用量对反应速率的影响 B. 根据变量控制法可知：a=b=5 C. 进行实验Ⅰ、Ⅱ时，依次向试管中加入Na2S2O3溶液、H2O、H2SO4溶液 D. 实验Ⅰ和Ⅲ的结果说明温度越高，反应速率越快 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验Ⅰ、Ⅱ温度相同，用量相同，用量不同，控制总体积相同的情况下，变量是浓度，实验目的是探究浓度对反应速率的影响，不是蒸馏水用量的影响，A错误； B．根据控制变量法，实验Ⅰ、Ⅱ总体积需相等，总体积为 ，故 ；实验Ⅰ、Ⅲ温度为变量，其余条件相同，故，即，B正确； C．加入试剂时，最后加可避免反应提前开始，保证计时准确，故加入顺序为溶液、、溶液，C正确； D．实验Ⅰ和Ⅲ反应物浓度均相同，Ⅲ温度更高，出现沉淀时间，反应速率更快，说明温度越高反应速率越快，D正确； 故选A。 二、非选择题（共四个小题，共55分） 16. 按要求填空 （1）铜与浓硝酸反应化学方程式是_______，该反应产生的NO2属于大气污染物，可用NaOH溶液吸收，其离子方程式为：_______。 （2）如图是甲烷燃料电池的原理示意图： ①电极a上发生的电极反应式为_______。 ②电池工作一段时间后，电解质溶液的pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）化学反应中的能量变化，可以用下图表示 其中左图表示的是_________（填放热或吸热）反应，右图所进行的反应，断裂反应物中化学键所吸收的总能量________（填大于、小于或等于）形成生成物中化学键释放的总能量。 （4）下列几组物质中，互为同素异形体的是_______(填序号，下同)，互为同位素的是_______，互为同系物的有_______，互为同分异构体的有_______。 ①、、；②和；③和；④和；⑤和；⑥和；⑦和 【答案】（1） ①. Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O ②. 2NO2＋2OH-=＋＋H2O （2） ①. CH4−8e-+10OH-=+7H2O ②. 减小 （3） ①. 放热 ②. 大于 （4） ①. ⑤ ②. ② ③. ③④ ④. ⑦ 【解析】 【小问1详解】 铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，化学方程式：Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；NO2与NaOH溶液发生歧化反应，生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，离子方程式：2NO2＋2OH-=＋＋H2O； 【小问2详解】 ①通入CH4的a电极为负极，发生氧化反应，生成的CO2与OH-反应生成，电极反应式：CH4−8e-+10OH-=+7H2O； ②电池总反应为：CH4+2O2+2OH-=+3H2O，反应消耗OH-，生成水，溶液碱性减弱，因此pH减小； 【小问3详解】 左图中，反应物总能量高于生成物总能量，因此表示放热反应；右图中，生成物总能量高于反应物总能量，为吸热反应，吸热反应中，断裂反应物化学键吸收的总能量大于形成生成物化学键释放的总能量； 【小问4详解】 同素异形体是指同种元素形成的不同单质，选⑤和； 同位素是指质子数相同、中子数不同的原子，选②和； 同系物是指结构相似、分子组成相差若干个CH2的有机物，选③和、④和； 同分异构体是指分子式相同、结构不同的化合物，选⑦和。 17. 某化学兴趣小组在实验室中利用如图装置制备SO2并进行相关性质的探究。回答下列问题： （1）装置c中品红溶液褪色，可证明SO2具有________性。 （2）装置b的作用是________。 （3）装置e中KMnO4溶液褪色，可证明SO2具有________性。 （4）探究：探究SO2在KI溶液体系中的反应产物 实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入SO2，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在反应：SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O。但有同学提出上述反应生成的I2可与SO2发生反应：SO2+I2+2H2O=+2I-+4H+。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。 ①取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴________溶液(填试剂名称)，振荡，无明显变化，浊液中无I2。 ②将装置d中浊液进行分离，得淡黄色固体和澄清溶液：取适量分离后的澄清溶液于试管中，_______(补全实验操作)，出现白色沉淀，产物溶液中存在。综上可知，SO2在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为________。 （5）实验室经常用Na2S2O3 和稀硫酸反应探究反应物浓度对速率的影响，产物中也有SO2，其反应的离子方程式为________。 【答案】（1）漂白 （2）安全瓶，防止倒吸 （3）还原性 （4） ①. 淀粉 ②. 先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液 ③. 3SO2+2H2OS+2+4H+ （5）+2H+=S↓+SO2↑+H2O 【解析】 【分析】本实验核心目的是制备并探究其化学性质，装置a中Cu与浓硫酸反应制备，装置b为安全瓶防止后续溶液倒吸入发生装置，装置c中品红溶液用于检验的漂白性，装置d用于探究与KI溶液的反应，装置e中酸性KMnO4溶液用于检验的还原性，装置f中NaOH溶液用于吸收尾气，防止污染空气。 【小问1详解】 能与品红结合生成无色不稳定物质，使品红溶液褪色，该性质为的漂白性。 【小问2详解】 装置b为安全瓶，进气导管和出气导管均较短，可防止后续装置中溶液倒吸进入加热的发生装置a中，避免仪器炸裂。 【小问3详解】 酸性KMnO4具有强氧化性，能使其褪色，Mn元素化合价从+7价降低为+2价，S元素化合价升高，证明具有还原性。 【小问4详解】 ①淀粉遇I2变蓝色，滴加淀粉溶液无明显变化，可证明浊液中无I2。 ②检验需先加稀盐酸酸化排除、等干扰离子，再加氯化钡溶液，若产生白色沉淀则证明存在。 ③结合产物有和，依据化合价升降守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式为。 【小问5详解】 和稀硫酸反应生成、和，依据化合价升降守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式为。 18. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物，锌和铜的单质以及SiO2。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 回答下列问题： 已知：溶液中相关金属阳离子开始沉淀和沉淀完全时pH如下表。 开始沉淀的pH 1.5 6.9 - 7.4 6.2 8.2 沉淀完全的pH 28 8.4 1.1 9.4 8.2 10.2 （1）“酸浸”前废渣需粉碎处理，其目的是_______；“浸渣1”的主要成分有除PbSO4外，还有_______(填化学式)。 （2）“沉铜”步骤中，反应的离子方程式是________。 （3）“沉锰”步骤中，Na2S2O8作用是将Mn2+氧化为MnO2、将Fe2+氧化为Fe3+。Na2S2O8中S的化合价为_______价（已知Na2S2O8中有2个O为-1价），在生成MnO2的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。 （4）“沉淀”步骤中，用NaOH调pH=4，分离出的滤渣是_______。 （5）“沉钴”后的滤液中的金属阳离子主要有_______。 【答案】（1） ①. 加快酸浸的反应速率，提高浸取效率 ②. SiO2、Cu （2） （3） ①. +6 ②. 1:1 （4）氢氧化铁或Fe(OH)3 （5）Na+、Zn2+ 【解析】 【分析】炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质以及SiO2，经稀硫酸酸浸时，铜以及SiO2不溶解，Zn及其他+2价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均转化为相应的+2价阳离子进入溶液；然后通入硫化氢沉铜生成CuS沉淀；过滤后，滤液中加入Na2S2O8将锰离子氧化为二氧化锰除去，同时亚铁离子也被氧化为铁离子；再次过滤后，用氢氧化钠调节pH=4，铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀除去；第三次过滤后的滤液中加入次氯酸钠沉钴，得到Co(OH)3。 【小问1详解】 “酸浸”前粉碎废渣，可增大固体表面积，加快酸浸速率，提高浸出率，废渣中含SiO2和单质铜“浸渣1”的主要成分有除PbSO4外，还有SiO2和Cu； 【小问2详解】 “沉铜”中H2S使溶液中Cu2+生成CuS沉淀，离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+； 【小问3详解】 已知Na2S2O8中有2个O为-1价，其余O为-2价，Na为+1价，根据化合价代数和为0，S的化合价为+6；Na2S2O8(含一个过氧键)中O从-1价降为-2价(每个氧得1e-，有两个负1价的氧，所以共得2个电子)，Mn2+从+2价升为+4价，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1； 【小问4详解】 根据表格数据，Fe3+沉淀完全的pH为2.8，而Co2+、Zn2+开始沉淀的pH均大于4，因此，pH=4 时，滤渣为完全沉淀的Fe(OH)3； 【小问5详解】 流程中，锌的+2价氧化物及单质锌在“酸浸”后生成Zn2+，且Zn2+沉淀完全的pH为8.2，而“沉钴”pH=5.0～5.5，因此Zn2+未沉淀，留在滤液中，另外Na+也在滤液中。 19. 为了减少温室气体排放，习近平主席向世界承诺：中国将在2030年前实现“碳达峰”，到2060年实现“碳中和”。因此研究碳的氧化物、氮的氧化物等大气污染物的处理有着重要意义。 （1）汽车尾气处理，CO、NO反应的能量变化如图所示。 则2molNO和2molCO的总能量比2molCO2和1molN2的总能量_____（填高、低）_____kJ。 （2）用CO2和H2合成甲醇有利于减少碳排放，其反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。向体积为2.0L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2和4 mol H2，在温度T时发生上述反应，反应过程中n(CH3OH)随时间(t)的变化见下表： t/min 0 3 6 12 24 36 n(CH3OH)/mol 0 0.36 0.58 0.72 0.75 0.75 ①下列措施能提高该反应速率的是_______(填字母代号，下同)。 a.升高温度 b.缩小容器的体积 c.恒温恒容条件下充入氦气 d.恒温恒压条件下充入氦气 ②0 ~12 min内的平均反应速率v(H2)=______mol·L-1·min-1 ③反应达到最大限度时，H2的转化率与混合气体中CH3OH的体积分数分别为_____、_____（转化率=×100%，计算结果保留3位有效数字） （3）一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(g)。下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_______。 a．反应速率2v(NO2)=v(CO) b．混合气体中NO2的含量保持不变 c．混合气体密度不再改变 d．NO2与N2物质的量之和不再改变 【答案】（1） ①. 高 ②. 518 （2） ①. ab ②. 0.09 ③. 56.3% （0.563） ④. 21.4%（0.214） （3）bd 【解析】 【小问1详解】 由图像可知断开2molNO和2molCO中化学键需要吸收的能量为kJ=3408kJ，生成2molCO2和1molN2中化学键释放的能量为kJ=3926kJ，反应会释放能量，则2molNO和2molCO的总能量比2molCO2和1molN2的总能量高3926kJ-3408kJ=518kJ； 【小问2详解】 ①a．升高温度能加快反应速率，故a选； b．缩小容器的体积，各物质的浓度增大，能加快反应速率，故b选； c．恒温恒容条件下充入氦气，各物质的浓度不变，反应速率不变，故c不选； d．恒温恒压条件下充入氦气，容器体积扩大，各物质的浓度降低，反应速率降低，故d不选； 答案为ab； ②0 ~12 min内的平均反应速率v(CH3OH)==0.03 mol·L-1·min-1，根据计量数关系，则0 ~12 min内的平均反应速率v(H2)=3 v(CH3OH)= 0.09 mol·L-1·min-1； ③反应达到最大限度时，n(CH3OH)=n(H2O)=0.75mol，H2的消耗量为2.25mol，则n(H2)=1.75mol，CO2的消耗量为0.75mol，n(CO2)=0.25mol，H2转化率=56.3%；混合气体中CH3OH的体积分数为21.4%； 【小问3详解】 a．没有描述反应速率的方向，不能说明达到平衡，故a不选； b．如果没有平衡，混合气体中NO2的含量要改变，现保持不变说明达到平衡，故b选； c．容器恒容，混合气体密度始终不改变，故不能说明达到平衡，故c不选； d．如果没有平衡，向右进行时NO2与N2物质的量之和要减小，现不再改变说明达到平衡，故d选； 答案选bd。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $