专题02 化学反应原理（4大考点）（期末真题汇编，上海专用）高二化学下学期

**基本信息** 上海多校高二期末化学反应原理专题汇编，涵盖热化学、电化学等四大高频考点，以工业脱除H₂S、乙烷转化等真实情境为载体，注重核心素养与综合应用能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|约10题|热化学（中和热判断、反应热计算）、电化学（电解池原理）、速率平衡（平衡图像分析）、离子平衡（电离平衡影响因素）|基础概念辨析，如中和热定义（题1）、平衡移动方向判断（题14）| |非选择题|约23题|热化学（键能计算、盖斯定律）、电化学（电极反应式书写）、速率平衡（K计算、平衡状态判断）、离子平衡（电离常数应用、沉淀溶解平衡）|工业情境综合题，如H₂S化学链脱除（题4）、乙烷-空气燃料电池（题13）；跨考点融合，如结合电离常数与沉淀平衡计算（题33）|

专题02 化学反应原理 3大高频考点概览 考点01 热化学 考点02 电化学 考点03 化学反应速率与平衡 考点04 水溶液中的离子平衡 地 城 考点01 热化学 1．(2025·高二下·上海市徐汇中学·期末)下列反应的ΔH表示的是中和热的是 A．H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)     ΔH1 B．H2SO4(浓aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)     ΔH2 C．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)     ΔH3 D．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)     ΔH4 【答案】C 【解析】中和热的概念：稀酸和稀碱发生中和反应，生成1mol液态的水放出的热量，其稀酸和稀碱必须是强酸和强碱。 A．不符合生成1mol液态水，选项A错误； B．选项中浓硫酸不是稀酸，选项B错误； C．符合中和热方程式的表达式，选项C正确； D．CH3COOH是弱酸不符合条件，选项D错误； 答案选C。 2．(2025·高二下·上海市徐汇中学·期末)下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A．灼热的碳与反应 B．碳酸钙受热分解 C．铁与稀硫酸反应 D．甲烷在氧气中燃烧 【答案】A 【解析】A．灼热的碳与CO2反应生成CO，反应前后碳元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，且该反应为吸热反应，A符合题意； B．碳酸钙受热分解为CaO和CO2，该反应属于吸热反应，但反应前后各元素化合价未变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应前后铁元素和氢元素的化合价均发生了变化，属于氧化还原反应，但该反应为放热反应，C不符合题意； D．甲烷在氧气中燃烧生成CO2和H2O，反应前后碳元素、氧元素的化合价均发生了变化，属于氧化还原反应，但燃烧均为放热反应，D不符合题意； 故选A。 3．(2025·高二下·上海市徐汇中学·期末)如图所示，ΔH1＝-393.5kJ·mol-1，ΔH2＝-395.4kJ/mol，下列说法或表示式正确的是 A．金刚石的稳定性强于石墨 B．石墨和金刚石的转化是物理变化 C．C(s、石墨)=C(s、金刚石)     ΔH＝+1.9kJ·mol-1 D．断裂1 mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量少 【答案】C 【解析】A．由图可知，1mol石墨所含能量低于1mol金刚石所含能量，所以石墨的稳定性强于金刚石，A错误； B．石墨和金刚石的转化有新物质生成，属于化学变化，B错误； C．由图可知，1mol石墨所含能量低于1mol金刚石所含能量，所以石墨转化为金刚石为吸热反应，ΔH为正，所以ΔH=-393.5kJ·mol-1-(-395.4kJ/mol)=+1.9kJ·mol-1，石墨转化为金刚石的热化学方程式为：C(s、石墨)=C(s、金刚石)  ΔH＝+1.9kJ·mol-1，C正确； D．C(s、石墨)=C(s、金刚石)的ΔH＞0，所以断裂1 mol石墨中的化学键吸收的能量比形成1mol金刚石中的化学键放出的能量多，所以，断裂1mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量多，D错误。 答案选C。 4．(2025·高二下·上海市青浦高级中学·期末)H2S存在于多种燃气中，脱除燃气中H2S的方法很多。某种化学链技术脱除H2S的原理如图所示： （1）“H2S氧化”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （2）“HI分解”时，每1 mol HI分解生成碘蒸气和氢气时，吸收13 kJ的热量，填写下表空白处。 化学键 H—H I—I HI 键能(kJmol-1) 436 _______ 298 （3）写出Bunsen反应的化学方程式_______。 【答案】（1）1：1 （2）134 （3）I2+SO2+2H2O = 2HI+H2SO4 【解析】（1）①“H2S氧化”为H2S与浓硫酸的反应生成S和SO2，由电子守恒可知，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为=； （2）1 mol HI分解生成碘蒸气和氢气时，吸收13 kJ的热量，结合状态及焓变可知热化学方程式为2HI(g) H2(g)+I2(g)△H=+26kJ/mol，△H=反应物总键能-生成物总键能=2×298-436- I—I键能=+26 kJ/mol，故I—I键能=134 kJ/mol； （3）“Bunsen反应”中反应物为二氧化硫、碘、水，生成物为硫酸和HI，化学方程式I2+SO2+2H2O = 2HI+H2SO4。 (2025·高二下·上海市敬业中学·期末)硫是人类认识最早的元素之一，含硫物质在化工生产、日常生活中扮演了重要的角色。一种可将无害化处理的工艺涉及反应如下： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   反应Ⅲ：   5．基态S原子核外有_______种能量不同的电子。 6．反应的_______。 7．已知，与可发生催化反应，反应机理如图所示。 （1）该反应的催化剂是_______。 （2）物质A的电子式为_______。 【答案】5．5 6． 7． 【解析】5．基态S原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，有5种能量不同的电子； 6．根据盖斯定律，反应Ⅰ+反应Ⅱ+反应Ⅲ可得反应，=； 7．根据图示，与可发生催化反应生成和，该反应的催化剂是，A是只含有共价键的，电子式为。 地 城 考点02 电化学 8．(2025·高二下·上海市新虹桥中学·期末)如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法正确的是（   ） A．乙烧杯中d的电极反应为 2Cl––2e– =Cl2↑ B．a、c两极产生气体的物质的量相等 C．乙烧杯中发生的反应为2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑ D．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变 【答案】C 【分析】该装置是电解池，a、c是阳极，b、d是阴极，a电极上氢氧根离子放电、c电极上氯离子放电，b电极上铜离子放电、d电极上氢离子放电，甲中发生2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，乙中发生2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。 【解析】A．乙烧杯中d的电极反应为 2H++2e-=H2↑，故A错误； B．a电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，c电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，a，c两极产生气体的物质的量为1：2，不相等，故B错误； C．乙中发生2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故C正确； D．甲中发生2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，乙中发生2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，所以甲中溶液变为酸、乙中溶液变为碱，所以二者的pH都改变，故D错误； 故选C。 【点睛】本题考查了原电池原理，明确离子放电顺序是解本题关键。本题中需要正确判断电极反应，根据各个电极上发生的反应、电池反应来分析解答，难点是电极反应式的书写。 9．(2025·高二下·上海市进才中学·期末)甲醇燃料电池工作原理如下图，下列有关叙述正确的是 A．a导出的气体是 B．电池工作时，电子由甲电极经外电路流向乙电极 C．乙电极的反应式为 D．当外电路通过电子时，理论上消耗甲醇1.6g 【答案】B 【分析】氢离子由甲电极向乙电极移动，甲是负极、乙是正极；甲醇燃料电池，甲醇在负极失电子生成二氧化碳，氧气在正极得电子生成水，则b通入甲醇，a导出二氧化碳，d通入氧气，c流出水。 【解析】A. 甲是负极，甲醇在负极失电子生成二氧化碳，a导出的气体是CO2，故A错误； B. 甲是负极、乙是正极，电池工作时，电子由甲电极经外电路流向乙电极，故B正确； C. 乙是正极，乙电极氧气得电子生成水，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，故C错误； D. 负极发生反应，当外电路通过电子时，理论上消耗0.1mol甲醇，消耗甲醇的质量为3.2g，故D错误； 选B。 10．(2025·高二下·上海市青浦高级中学·期末)将用烧碱吸收后所得的溶液加入如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：；。 （1）写出电解时阴极的电极反应式：______________________________。 （2）电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式为___________________。 【答案】（1） （2） 【解析】（1）阴极区水中氢离子得电子生成氢气，电极反应式为； （2）和反应生成硫单质和，其离子方程式为。 11．(2025·高二下·上海市七宝中学·期末)科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以H2和O2为原料制取H2O2的新工艺。原理如图所示： 请写出甲电极的电极反应式______。 【答案】2H++O2+2e-=H2O2 【解析】根据题干装置图所示可知，甲电极上消耗O2，生成H2O2，1molO2生成1molH2O2时得到2mol电子，电解质溶液为盐酸，酸性条件下，离子反应方程式为：2H++O2+2e-=H2O2；故答案为：2H++O2+2e-=H2O2。 (2025·高二下·上海市敬业中学·期末)利用质子传导型固体氧化物电解池将乙烷转化为乙烯，示意图如图： 12．（1）电极a与电源的_______极相连。 （2）电极b的电极反应式是_______。 13．若以乙烷-空气燃料电池(电解质溶液是20~30%的KOH溶液)给以上装置提供电源，电池工作时负极的电极反应式为_______。 【答案】12．正极 CO2+2H++2e-=CO+H2O 13．C2H6+18OH--14e-=2+12H2O 【分析】由题干装置图中质子H+的移动方向可知，电极a为阳极，与电源正极相连，电极反应为：C2H6-2e-=C2H4+2H+，电极b为阴极，与电源负极相连，电极反应为：CO2+2H++2e-=CO+H2O，据此分析解题。 12．（1）由分析可知，电极a为阳极，与电源的正极相连； （2）电极b为阴极，其电极反应式是CO2+2H++2e-=CO+H2O，故答案为：正极；CO2+2H++2e-=CO+H2O； 13．燃料电池中通燃料的一极为负极，发生氧化反应，故若以乙烷-空气燃料电池(电解质溶液是20~30%的KOH溶液)给以上装置提供电源，电池工作时负极的电极反应式为：C2H6+18OH--14e-=2+12H2O，故答案为：C2H6+18OH--14e-=2+12H2O。 地 城 考点03 化学反应速率与平衡 14．(2025·高二下·上海市新虹桥中学·期末)在容积一定的密闭容器中，可逆反应：A2(g)+B2(g)C(g) 符合下列图Ⅰ所示关系。由此推断，对图Ⅱ的说法正确的是 A．P3<P4，Y轴表示A2的转化率 B．P3<P4，Y轴表示A2的浓度 C．P3>P4，Y轴表示混合气体的密度 D．P3>P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量 【答案】D 【分析】由图Ⅰ可知，温度为T1时，根据到达平衡的时间可知P2＜P1，且压强越大，C的含量越高，则平衡向正反应方向移动；压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T1＜T2，且温度越高，C的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应。 【解析】A．P3＜P4，在温度相同条件下，增大压强平衡向正反应移动，A2的转化率增大，同时升高温度平衡向逆反应移动，A2的转化率降低，图象与实际不符，故A错误； B．P3＜P4，在温度相同条件下，增大压强平衡向正反应移动，A2的浓度降低，同时升高温度平衡向逆反应移动，A2的浓度增大，图象与实际不符，故B错误； C．P3＞P4，在温度相同条件下，增大压强平衡向正反应移动，但混合气体的质量不变，容器的体积不变，密度不变，升高温度平衡向逆反应移动，但混合气体的质量不变，容器的体积不变，密度不变，图象与实际不相符，故C错误； D．P3＞P4，在相同温度下增大压强平衡向正反应方向移动，混合气体的总质量不变，总的物质的量减小，混合气的平均摩尔质量增大，升高温度，平衡向逆反应方向移动，混合气体总的物质的量增大，混合气的平均摩尔质量减小，图象与实际相符，故D正确。 答案选D。 15．(2025·高二下·上海市新虹桥中学·期末)在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g)△H=-373.2kJ·mol-1 ，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时减小压强 【答案】B 【解析】A．加催化剂同时升高温度能加快化学反应速率，但升高温度平衡逆向移动，NO转化率降低，故A错误； B．加催化剂同时增大压强能加快化学反应速率，且增大压强平衡正向移动，增大NO转化率，故B正确； C．升高温度化学反应速率加快，平衡逆向移动，充入N2平衡逆向移动，NO转化率减小，故C错误； D．降低温度同时减小压强化学反应速率减慢，减小压强平衡逆向移动，NO转化率减小，故D错误； 答案选B。 (2025·高二下·上海市敬业中学·期末)二氧化碳氧化乙烷制乙烯。 将和按物质的量之比为通入反应器中，发生如下反应： ①   ②   ③   16．反应①正反应的活化能_______逆反应的活化能(填“大于”或“小于”)，该反应在_______(填字母)条件下能够自发进行。 A．高温    B．低温    C．任何温度 17．在温度恒定的情况下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入和，发生反应②，下列描述能说明反应达到平衡状态的是_______。 A．平均相对分子质量不再变化 B．容器内压强不再变化 C．的体积分数不再变化 D．和CO的物质的量之比保持不变 18．恒温恒容的密闭容器中加入和，发生反应③，达到平衡后继续加入和，化学平衡_______移动(填“正向”或“逆向”或“不”)，达到稳定状态后，的转化率比原来_______(填“增大”或“减小”或“不变”)。 【答案】16．大于 A 17．CD 18．正向 减小 【解析】16．反应①为吸热反应，正反应的活化能大于逆反应的活化能；反应①>0，正反应气体系数和增大，>0，所以该反应在高温条件下能够自发进行，选A。 17．A．反应前后气体总质量不变、气体物质的量不变，平均相对分子质量是恒量，平均相对分子质量不再变化，反应不一定平衡，故不选A； B. 温度恒定、气体物质的量不变、容器体积不变，容器内压强是恒量，压强不再变化，反应不一定平衡，故不选B； C.的体积分数不再变化，说明浓度不变，反应一定达到平衡状态，故选C； D. 是反应物、CO 是生成物，和CO的物质的量之比保持不变，说明和CO的浓度不变，反应一定达到平衡状态，故选D。 选CD。 18．恒温恒容的密闭容器中加入1mol和1mol ，发生反应③，达到平衡后继续加入1mol 和1mol，反应物浓度增大，化学平衡正向移动；根据等效平衡原理，相当于增大压强，达到稳定状态后，的转化率比原来减小。 19．(2024·高二下·上海市杨浦区·期末)钛在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，生产钛的方法之一是将金红石()转化为，再进一步还原得到钛。转化为有直接氯化法(反应①)和碳氯化法(反应②)。在时两反应的方程式及焓变如下： 反应 ①直接氮化： 172 ②碳氯化： （1）下列有关和的说法，正确的是___________。 A．两种同位素，互为核素 B．质子数、中子数相同，质量数相差2 C．两种不同的原子，具有几乎相同的化学性质 D．核外电子数相同，失电子能力相同 （2）计算反应的___________。 （3）反应②自发发生反应的趋势远比反应①显著，其原因是______________________。 （4）对于反应①，既能加快化学反应速率，又能增大平衡转化率的措施是___________。 A．升高温度 B．增大压强 C．移出 D．增大 【答案】（1）D （2）-223kJ/mol （3）反应②是熵增、放热反应，即，始终有，反应②在任意温度下均自发进行，推动该反应自发进行的因素既有熵变还有焓变。反应①是气体分子数不变的反应，很小，且，只有在高温情况下，，才能自发反应 （4）A 【分析】该试题主要考查平衡移动方向的判断方法和盖斯定律的应用，难度一般 【解析】（1）A．应该是两种核素，不是互为核素，故Ａ错误； B．质子数相同、中子数不相同，质量数相差2，故B错误； C．是同一种原子，不是“两种不同的原子”，故C错误； D．是同一种元素，核外电子数相同，失电子能力相同，故D正确； 故选D （2）根据盖斯定律，用反应②-①，ΔH= （-51-172）kJ/mol=-223kJ/mol （3）反应②是熵增、放热反应，即ΔS>0，ΔH<0，始终有ΔH-TΔS<0，反应②在任意温度下均自发进行，推动该反应自发进行的因素既有熵变还有焓变。反应①是气体分子数不变的反应，ΔS很小，且ΔH>0，只有在高温情况下，ΔH-TΔS<0，才能自发反应 （4）对于反应①，既能加快化学反应速率，又能增大Cl2平衡转化率，说明要求平衡正向移动，该反应属于吸热反应，升高温度，平衡正向移动，Cl2平衡转化率增大，并且反应速率增大，故选A； 20．(2025·高二下·上海市青浦高级中学·期末)H2S可用于高效制取氢气，发生的反应为，若起始时容器中只有H2S，平衡时三种物质的物质的量与裂解温度的关系如图所示： （1）该反应_______(A．高温   B．低温)下可自发进行。 （2）AB两点化学平衡常数较大的是_______(A．“”   B．“”)。 （3）在恒温恒容的密闭容器中，充入发生该反应，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(不定项)。 A．混合气体密度保持不变 B．的转化率保持不变 C．保持不变 D． （4）若在两个等体积的恒容容器中分别加入2 mol H2S、1 mol H2S，测得不同温度下的平衡转化率如图所示，代表1 mol H2S分解的曲线是_______ (A．“甲”   B．“乙”)；M、N两点容器内的压强： _______（A．大于   B．小于   C．“等于”)。 【答案】（1）A （2）B （3）BD （4）甲 A 【解析】（1）由图可知，m代表H2S的物质的量，升高温度，n(H2S)减小，则△H>0，根据反应式，反应后气体体积增大，故反应△S>0，△G=△H-T△S<0反应自发，则反应高温下可自发进行； （2）由图可知，升高温度，n(H2S)减小，说明平衡向正反应方向移动，反应的平衡常数增大，A点反应温度小于B点，则AB两点化学平衡常数较大的是B； （3）A．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故A错误； B．硫化氢的转化率保持不变，说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故B正确； C．由方程式可知，反应中始终保持不变，则保持不变，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故C错误； D．由方程式可知，v正(H2S)=2v逆(S2)说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故D正确； 故选BD； （4）两个等体积恒容容器加入2mol的H2S与1mol的H2S相比，利用等效的思想，加入2mol相当于加压，反应向逆反应方向进行，即转化率更小，所以甲对应的1molH2S分解的曲线；M、N点的转化率相同，均为45%，平衡时N点气体的物质的量为M点气体物质的量的2倍，但N点温度高，所以P(N)>2P(M)，故选A。 地 城 考点04 水溶液中的离子平衡 21．(2025·高二下·上海市青浦高级中学·期末)H2S浓度过大会对鱼虾的养殖造成极大负面影响，可投入Na2CO3处理。碳酸和硫化氢的电离平衡常数如下表： Ka1 Ka2 H2S 1.3×10-7 7.0×10-15 H2CO3 4.2×10-7 4.8×10-11 该处理过程发生的离子方程式为(不定项) A．CO + H2S = H2CO3 + S2- B．CO+ 2H2S = H2CO3 + 2HS- C．CO+ H2S = HCO + HS- D．2CO+ H2S = 2HCO + S2- 【答案】C 【解析】分析表中氢硫酸、碳酸的电离常数知酸性：H2CO3＞H2S＞HCO＞HS-，根据强酸制弱酸原理知H2S与足量的Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠和硫氢化钠，该反应的离子方程式为CO+ H2S = HCO + HS-，故C正确； 故选 C。 22．(2025·高二下·上海市新虹桥中学·期末)20℃时，H2S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 mol·L-1，其电离方程式为H2S H＋＋HS－，HS－H＋＋S2-，若要使该溶液c(H＋)及c(S2－)都减少，可采取的措施是(　　) A．加入适量的水 B．加入适量的NaOH固体 C．通入适量的SO2 D．加入适量的CuSO4固体 【答案】AC 【解析】A．加适量水，促进硫化氢的电离，但硫化氢电离增大程度小于溶液体积增大的影响，所以c(H+)及c(S2－)都减少，A符合题意； B．加入适量的NaOH固体，氢氧根离子和氢离子反应促进硫化氢的电离，溶液中c(S2－)增大，B不符合题意； C．通入二氧化硫发生反应：，消耗H2S，使c(H+)及c(S2－)都减少，C符合题意； D．加入适量硫酸铜固体发生反应：，促进硫化氢的电离，氢离子浓度增大，D不符合题意； 故选AC。 23．(2025·高二下·上海市敬业中学·期末)25℃时向的NaOH溶液中通入H2S气体，含硫微粒在不同pH溶液中的分布系数如图所示： （1）25℃时H2S的电离常数___________；常温下，NaHS溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性。 （2）25℃时的NaOH溶液中通入一定量H2S气体，无论通入多少H2S，溶液中离子浓度大小关系一定成立的是___________，当溶液成中性时，含硫微粒浓度由大到小依次是___________。 （3）如果NaOH溶液吸收H2S充分反应后蒸干，得到19.8g无水化合物，所得物质的成分可能是___________。 （4）25℃时，PbS的。工业生产中常联合处理含H2S废气和含的废水，欲发生反应，计算该反应的平衡常数___________。 【答案】（1）10-6.9 碱 （2）2[S2-]+[OH-]+[HS-] [HS-]> [H2S] >[S2-] （3）NaOH和Na2S 或Na2S和NaHS （4）107 【分析】根据含硫微粒的分布分数与pH关系可知，随pH值增加，曲线下降的代表H2S的分布分数，先上升后下降的为HS-的分布分数，一直下降的代表S2-的分布分数，第一个交叉点代表c(H2S)=c(HS-)，Ka1=，第二个交叉点代表c(S2-)=c(HS-)，Ka2=。 【解析】（1）由分析可知，H2S的Ka1=10-6.9； NaHS电离出的HS-既能电离又能水解，电离常数Ka2=10-14.1，水解常数Kh=，Kh>Ka2，水解大于电离，溶液显碱性； （2）溶液存在电荷守恒，即2[S2-]+[OH-]+[HS-]； 当溶液成中性时，Ka1=，c(H+)=10-7mol/L，则=100.1>1，[HS-]> [H2S] ，由图可知，S2-浓度最小，含硫微粒浓度由大到小依次是：[HS-]> [H2S] >[S2-]； （3）的NaOH溶液中通入H2S气体，充分反应后蒸干，得到19.8g无水化合物，NaOH的质量为5.0mol/L×0.1L×40g/mol=20g，若全生成Na2S，质量为5.0mol/L×0.1L×78g/mol=19.0g，全生成NaHS质量为5.0mol/L×0.1L×56g/mol=28g，现得到19.8g无水化合物，可以是NaOH与Na2S的混合物，也可以是Na2S和NaHS的混合物； （4）的平衡常数K==。 (2025·高二下·上海市青浦高级中学·期末)正常体温下，人体动脉血液的pH大约在7.35～7.45，之所以能够控制在该范围内，主要是因为分子与共存形成“缓冲溶液”[体温下，]。若血液pH超出正常范围，则可能导致酸中毒或碱中毒。 24．若正常体温下人体动脉血pH为7.2，则属于_______中毒(填“酸”或“碱”)。该血液中c(OH-)_______(填“>”、“＜”或“=”)。 24．理论上，也可通过血液中的浓度比值判定血液是否发生酸中毒或碱中毒，下列比值中属于正常情况的是_______。 A．20∶1 B．10∶1 C．1∶10 D．1∶20 【答案】24．酸 ＞ 25．D 【解析】24．已知正常体温下，人体动脉血液的pH大约在7.35～7.45，若正常体温下人体动脉血pH为7.2小于7.35，则属于酸中毒，pH=7.2则c(H+)=10-7.2mol/L，正常体温下，Kw＞10-14，该血液中c(OH-)＞==，故答案为：酸；＞； 25．根据电离平衡常数可知，=，理论上，正常血液中的浓度比值为=~=，则下列比值中属于正常情况的是1∶20，故答案为：D。 (2025·高二下·上海市青浦高级中学·期末)从心脏出发的动脉血会被输送至器官，为有机物的代谢(如葡萄糖的充分氧化)提供所需氧气。血液中氧气被消耗，并产生代谢产物，作为静脉血流回心脏。部分代谢产物可以在呼吸中排出。 26．葡萄糖充分氧化的产物为_______(填物质化学式)，该反应的_______0(填“>”、“＜”或“=”)。 27．一般来说，静脉血的pH值_______(填“>”、“＜”或“=”)动脉血的pH值。 28．可能导致血液浓度比值变小的情况是_______。 A．糖类物质代谢速率变快 B．糖类物质代谢速率变慢 C．呼吸频率加快 D．呼吸频率减慢 【答案】26．CO2和H2O ＜ 27．＜ 28．BC 【解析】26．葡萄糖(C6H12O6)充分氧化是与氧气反应，产物为CO2和H2O；葡萄糖被氧化的过程是放热反应，放热反应的ΔH＜0，故答案为：CO2和H2O；＜； 27．动脉血为组织提供氧气，组织代谢产生二氧化碳进入静脉血，二氧化碳溶于水生成碳酸CO2+H2OH2CO3，使静脉血酸性增强，[H+]增大，根据pH=-lg[H+]，则静脉血pH小于动脉血pH，故答案为：＜； 28．由Ka1=可知，[H2CO3]：[]=[H+]：Ka1，则有： A．糖类代谢速率变快，产生二氧化碳增多，[H2CO3]增大，[H+]增大，[H2CO3]：[]增大，A不符合题意； B．糖类代谢速率变慢，产生二氧化碳减少，[H2CO3]减小，[H+]减小，[H2CO3]：[]减小，B符合题意； C．呼吸频率加快，排出二氧化碳增多，[H2CO3]减小，[H+]减小，[H2CO3]：[]减小，C符合题意； D．呼吸频率减慢，排出二氧化碳减少，[H2CO3]增大，[H+]增大，[H2CO3]：[]增大，D不符合题意； 故答案为：BC。 29．(2025·高二下·上海市青浦高级中学·期末)亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗急性早幼粒细胞白血病，可通过注射至血液的方式直接给药。医用的亚砷酸溶液可通过将As2O3溶于过量NaOH溶液后加稀硫酸配制。一般情况下，亚砷酸溶液中各种微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。 （1）写出As2O3溶于过量NaOH溶液的离子方程式：___________。 （2）将亚砷酸溶液注入一般情况下的血液后，砷元素的主要存在形式为___________(填微粒化学符号)。 （3）该条件下，的电离平衡常数Ka3与的水解平衡常数Kh1的大小关系为Ka3 ____ Kh1(填“＞”、“＜”或“=”，下同)。对于0.1 mol/L Na2HAsO3溶液而言，c()______c()。 【答案】（1）As2O3 + 6OH−= 2 + 3H2O （2）H3AsO3 （3）＜ ＞ 【解析】（1）从图中可以看出，As2O3溶于过量NaOH溶液，最终生成Na3AsO3和水，离子方程式：As2O3 + 6OH−= 2 + 3H2O。 （2）将亚砷酸溶液注入一般情况下的血液后，血液呈微弱的碱性，则砷元素的主要存在形式为H3AsO3。 （3）该条件下，的电离平衡常数Ka3=，当c()=c()时，pH介于12~14之间，设为10-a，此时Ka3=c(H+)=1×10-a；的水解平衡常数Kh1==10-(14-a)＞1×10-a，所以Ka3＜Kh1。对于0.1 mol/L Na2HAsO3溶液而言，Ka3==1×10-a＜1 ，所以c()＞c()。 30．(2024·高二下·上海市杨浦区·期末)Ⅰ.氮氧化合物有多种治理或利用的方法。 （1）被一定量溶液吸收后生成了三种盐，是、与___________。 （2），的。溶液中，下列关系错误的是_______。 A． B．远大于 C． D． Ⅱ.在一定条件下可被还原为。 （3）用电子式表示的形成过程_________________________________。 （4）理论上，标准状况下能还原__________。 A．33.6 B．22.4 C．14.9 D．11.2 【答案】（1） （2）D （3） （4）A 【解析】（1）根据元素守恒，可知另一种盐为； （2）为弱酸，则在溶液中可发生水解，使溶液呈碱性，则，故A正确； 溶液中，为溶质离子，为水解产物，而水解是微弱的，则远大于，故B正确； 根据物料守恒可知，故C正确； 溶液中存在水解平衡：，其水解平衡常数：，该盐溶液中，，由此可得：，解得：，故D错误； （3） 电子式表示的形成过程为：； （4）与NO发生反应生成，反应方程式为：；标准状况下能还原1.5molNO，体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L。 31．(2025·高二下·上海市杨浦区·期末)水体中浓度过高会引发口感变差、肾脏负担增大、设备腐蚀及作物减产等问题，需检测与调控其浓度。可利用沉淀溶解平衡原理测定浓度。 Ⅰ．探究AgCl的沉淀溶解平衡。 利用传感器对AgCl溶液的电导率进行检测，步骤如下。 ①用如图甲所示装置，测得100mL蒸馏水的电导率为0. ②开启磁力搅拌器，向烧杯中加入粉末。 ③1100s时，向烧杯中再加入100mL蒸馏水。 乙图是步骤②~③中烧杯内溶液电导率随时间变化的情况。 已知：电导率可近似表征溶液中离子浓度的大小，通常，同一体系中离子浓度越大，溶液电导率越高。 （1）结合化学用语，解释从0~1000s电导率先增大后趋于不变的原因___________。 （2）2000s时，下列操作能增大溶液电导率的是___________。 A．加快搅拌速率            B．通入HCl气体            C．再加入AgCl粉末 （3）1100s后，能说明AgCl再次达到溶解平衡的标志是___________。 A．电导率不变 B．固体质量不变 C．浓度相等 D．溶液pH不变 （4）结合溶度积常数解释图中a、c两点电导率几乎相等的原因。___________。 Ⅱ．测水体中的浓度。 取待测样品25.00mL于锥形瓶中，加入2滴指示剂，用的溶液进行滴定，恰好将沉淀完全时，记录消耗溶液的体积，重复上述操作3次。数据如下。 序号 初读数(mL) 末读数(mL) 1 0.00 13.40 2 1.50 15.10 3 0.20 14.50 4 0.10 13.60 （5）根据上述实验数据，该水体中的浓度为___________。 A．191.7 B．1.917 C．194.5 D．1.945 已知在25℃时两种银盐的颜色和如下表所示。 难溶盐 颜色 白色 砖红色 （6）用溶液做指示剂，滴定终点时的现象为___________。 （7）某水体中为，取该样品25.00mL，加入2滴(约0.1mL)的溶液作指示剂，用的溶液滴定，理论上，达滴定终点时，混合溶液中是___________。(写出计算过程；混合溶液的总体积等于各溶液体积之和。) （8）会造成测定结果偏大的是___________。 A．滴定管用溶液润洗 B．锥形瓶未用待测液润洗 C．指示剂浓度过低 D．滴定过程中锥形瓶中液体溅出 【答案】（1）在水分子作用下，AgCl不断溶解，，和浓度逐渐增大，溶液的电导率逐渐增大，当AgCl达到溶解平衡后，溶液中离子浓度不再改变，电导率不再改变 （2）B （3）AB （4）温度不变，不变，不变，，不变，电导率不变 （5）A （6）当加入最后半滴溶液时，出现砖红色沉淀，且30s内该沉淀不消失 （7） （8）C 【解析】（1）在水分子作用下，AgCl不断溶解，，和浓度逐渐增大，溶液的电导率逐渐增大，当AgCl达到溶解平衡后，溶液中离子浓度不再改变，电导率不再改变，所以0~1000s电导率先增大后趋于不变； （2）A．加快搅拌速率，AgCl溶解平衡不移动，离子浓度不变，溶液电导率不变，故不选A；             B．通入HCl气体，溶液中氢离子、氯离子浓度增大，溶液电导率增大，故选B； C．再加入AgCl粉末，AgCl溶解平衡不移动，离子浓度不变，溶液电导率不变，故不选C； 选B。 （3）A. 电导率不变，说明离子浓度不变，说明AgCl再次达到溶解平衡，故选A；     B.固体质量不变，则溶液中离子浓度不变，说明AgCl再次达到溶解平衡，故选B； C. 氯化银电离出的浓度比始终为1:1，浓度相等，不能说明AgCl再次达到溶解平衡，故不选C；     D. 溶液pH不变，不能说明浓度不变，不能说明AgCl再次达到溶解平衡，故不选D； 选AB。 （4）温度不变，不变，不变，，所以不变，所以a、c两点电导率相等。 （5）根据表格数据，第3次实验数据超出正常误差范围，舍去不用，根据第1、2、4三次实验数据，平均消耗溶液的体积为，n(Cl-)=n(Ag+)=，该水体中的浓度为 ，选A。 （6）用溶液做指示剂，滴定终点时有生成，滴定终点的现象为：当加入最后半滴溶液时，出现砖红色沉淀，且30s内该沉淀不消失； （7）n()=n(Cl-)=，滴定消耗溶液的体积为，滴定后的浓度为，滴定终点生成砖红色沉淀，达滴定终点时，，混合溶液中=。 （8）A. 滴定管需要用标准液润洗，滴定管用溶液润洗，滴定结果无影响，故不选A； B. 锥形瓶不能用待测液润洗，锥形瓶未用待测液润洗，滴定结果无影响，故不选B； C. 指示剂浓度过低，达到滴定终点消耗标准液体积偏大，滴定结果偏高，故选C； D. 滴定过程中锥形瓶中液体溅出，消耗标准液体积偏小，滴定结果偏低，故不选D； 选C。 32．(2025·高二下·上海市徐汇中学·期末)已知25℃时，部分酸的电离平衡常数如下表所示： 酸 次氯酸() 醋酸() 碳酸() 氢硫酸() 电离平衡常数 （1）以上四种酸中，酸性最强的是___________。 A．HClO B． C． D． （2）下列物质中不能与NaClO反应的是___________。 A． B． C． D．NaHS （3）25℃时，向的溶液中加水稀释，下列说法正确的是___________。 A．溶液中减小 B．溶液中导电粒子数目减少 C．电离程度增大，也增大 D．向溶液中加入的NaOH溶液后， （4）碳酸钠和碳酸氢钠是两种非常重要的化工产品，下列关于两种物质的水溶液说法错误的是___________。 A．均存在水解平衡和电离平衡 B．均呈碱性，加热后碱性都会增强 C．均存在 D．均存在 （5）通过计算并结合文字表述，说明溶液呈碱性的原因：___________。 【答案】（1）B （2）B （3）A （4）D （5），的水解程度大于其电离程度 【解析】（1）同一温度下，弱酸的电离平衡常数越大，越易电离，其酸性越强，由表中数据可知：，即酸性：，故酸性最强的是，故选B； （2）由表中数据可知：，则酸性：，根据“较强酸制较弱酸”的规律可知：CO2能与NaClO反应，不能与NaClO反应，且、NaHS均具有还原性，均能与具有强氧化性的NaClO发生氧化还原反应，则不能与NaClO反应的是，故选B； （3）A．加水稀释，酸性减弱，即减小，温度不变不变，即增大，故减小，A正确； B．醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸溶液，会促进醋酸电离，醋酸电离产生的醋酸根离子和氢离子数目增多，即溶液中导电粒子数目增多，B错误； C．加水稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，电离程度增大，但酸性减弱，即减小，C错误； D．向的溶液中加入的NaOH溶液，因所加NaOH溶液体积未知，无法确定其，D错误； 故选A。 （4）A．碳酸钠和碳酸氢钠溶液中均存在，存在水解平衡，既存在水解平衡也存在电离平衡，即均存在水解平衡和电离平衡，A正确； B．碳酸钠和碳酸氢钠均为强碱弱酸盐，其溶液均呈碱性，加热促进水解，溶液碱性均增强，B正确； C．根据电荷守恒可知，两种溶液均存在：，C正确； D．根据物料守恒可知，碳酸钠溶液中存在：，碳酸氢钠溶液中存在：，D错误； 故选D。 （5）既存在水解平衡也存在电离平衡，且水解平衡常数为，即的水解程度大于其电离程度，即，故溶液呈碱性，则溶液呈碱性的原因：，的水解程度大于其电离程度。 33．(2025·高二下·上海市徐汇中学·期末)已知25℃时，，，已知的电离常数，。工业生产和化学实验中常用沉淀法，将转化为难溶物除去。 （1）通过调节溶液的pH值，可将转化而除去，如果某溶液中含有的，请计算开始沉淀时的___________。(结果保留1位小数) （2）以作为沉淀剂，将溶液中的转化为极难溶的CuS沉淀，是化学实验室中进行物质分离、除杂的常用方法，涉及的离子反应为___________；计算该反应的平衡常数___________。 【答案】（1）4.7 （2）Cu2++H2S=CuS↓+2H+ 【解析】（1）开始沉淀时Cu2+浓度为0.1mol/L，则，。 （2）Cu2+与H2S反应生成CuS沉淀和H+，离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+；计算该反应的平衡常数。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 化学反应原理 3大高频考点概览 考点01 热化学 考点02 电化学 考点03 化学反应速率与平衡 考点04 水溶液中的离子平衡 地 城 考点01 热化学 1．(2025·高二下·上海市徐汇中学·期末)下列反应的ΔH表示的是中和热的是 A．H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)     ΔH1 B．H2SO4(浓aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)     ΔH2 C．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)     ΔH3 D．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)     ΔH4 2．(2025·高二下·上海市徐汇中学·期末)下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A．灼热的碳与反应 B．碳酸钙受热分解 C．铁与稀硫酸反应 D．甲烷在氧气中燃烧 3．(2025·高二下·上海市徐汇中学·期末)如图所示，ΔH1＝-393.5kJ·mol-1，ΔH2＝-395.4kJ/mol，下列说法或表示式正确的是 A．金刚石的稳定性强于石墨 B．石墨和金刚石的转化是物理变化 C．C(s、石墨)=C(s、金刚石)     ΔH＝+1.9kJ·mol-1 D．断裂1 mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量少 4．(2025·高二下·上海市青浦高级中学·期末)H2S存在于多种燃气中，脱除燃气中H2S的方法很多。某种化学链技术脱除H2S的原理如图所示： （1）“H2S氧化”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （2）“HI分解”时，每1 mol HI分解生成碘蒸气和氢气时，吸收13 kJ的热量，填写下表空白处。 化学键 H—H I—I HI 键能(kJmol-1) 436 _______ 298 （3）写出Bunsen反应的化学方程式_______。 (2025·高二下·上海市敬业中学·期末)硫是人类认识最早的元素之一，含硫物质在化工生产、日常生活中扮演了重要的角色。一种可将无害化处理的工艺涉及反应如下： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   反应Ⅲ：   5．基态S原子核外有_______种能量不同的电子。 6．反应的_______。 7．已知，与可发生催化反应，反应机理如图所示。 （1）该反应的催化剂是_______。 （2）物质A的电子式为_______。 地 城 考点02 电化学 8．(2025·高二下·上海市新虹桥中学·期末)如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法正确的是（   ） A．乙烧杯中d的电极反应为 2Cl––2e– =Cl2↑ B．a、c两极产生气体的物质的量相等 C．乙烧杯中发生的反应为2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑ D．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变 9．(2025·高二下·上海市进才中学·期末)甲醇燃料电池工作原理如下图，下列有关叙述正确的是 A．a导出的气体是 B．电池工作时，电子由甲电极经外电路流向乙电极 C．乙电极的反应式为 D．当外电路通过电子时，理论上消耗甲醇1.6g 10．(2025·高二下·上海市青浦高级中学·期末)将用烧碱吸收后所得的溶液加入如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：；。 （1）写出电解时阴极的电极反应式：______________________________。 （2）电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式为___________________。 11．(2025·高二下·上海市七宝中学·期末)科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以H2和O2为原料制取H2O2的新工艺。原理如图所示： 请写出甲电极的电极反应式______。 (2025·高二下·上海市敬业中学·期末)利用质子传导型固体氧化物电解池将乙烷转化为乙烯，示意图如图： 12．（1）电极a与电源的_______极相连。 （2）电极b的电极反应式是_______。 13．若以乙烷-空气燃料电池(电解质溶液是20~30%的KOH溶液)给以上装置提供电源，电池工作时负极的电极反应式为_______。 地 城 考点03 化学反应速率与平衡 14．(2025·高二下·上海市新虹桥中学·期末)在容积一定的密闭容器中，可逆反应：A2(g)+B2(g)C(g) 符合下列图Ⅰ所示关系。由此推断，对图Ⅱ的说法正确的是 A．P3<P4，Y轴表示A2的转化率 B．P3<P4，Y轴表示A2的浓度 C．P3>P4，Y轴表示混合气体的密度 D．P3>P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量 答案选D。 15．(2025·高二下·上海市新虹桥中学·期末)在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g)△H=-373.2kJ·mol-1 ，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时减小压强 (2025·高二下·上海市敬业中学·期末)二氧化碳氧化乙烷制乙烯。 将和按物质的量之比为通入反应器中，发生如下反应： ①   ②   ③   16．反应①正反应的活化能_______逆反应的活化能(填“大于”或“小于”)，该反应在_______(填字母)条件下能够自发进行。 A．高温    B．低温    C．任何温度 17．在温度恒定的情况下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入和，发生反应②，下列描述能说明反应达到平衡状态的是_______。 A．平均相对分子质量不再变化 B．容器内压强不再变化 C．的体积分数不再变化 D．和CO的物质的量之比保持不变 18．恒温恒容的密闭容器中加入和，发生反应③，达到平衡后继续加入和，化学平衡_______移动(填“正向”或“逆向”或“不”)，达到稳定状态后，的转化率比原来_______(填“增大”或“减小”或“不变”)。 19．(2024·高二下·上海市杨浦区·期末)钛在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，生产钛的方法之一是将金红石()转化为，再进一步还原得到钛。转化为有直接氯化法(反应①)和碳氯化法(反应②)。在时两反应的方程式及焓变如下： 反应 ①直接氮化： 172 ②碳氯化： （1）下列有关和的说法，正确的是___________。 A．两种同位素，互为核素 B．质子数、中子数相同，质量数相差2 C．两种不同的原子，具有几乎相同的化学性质 D．核外电子数相同，失电子能力相同 （2）计算反应的___________。 （3）反应②自发发生反应的趋势远比反应①显著，其原因是______________________。 （4）对于反应①，既能加快化学反应速率，又能增大平衡转化率的措施是___________。 A．升高温度 B．增大压强 C．移出 D．增大 20．(2025·高二下·上海市青浦高级中学·期末)H2S可用于高效制取氢气，发生的反应为，若起始时容器中只有H2S，平衡时三种物质的物质的量与裂解温度的关系如图所示： （1）该反应_______(A．高温   B．低温)下可自发进行。 （2）AB两点化学平衡常数较大的是_______(A．“”   B．“”)。 （3）在恒温恒容的密闭容器中，充入发生该反应，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(不定项)。 A．混合气体密度保持不变 B．的转化率保持不变 C．保持不变 D． （4）若在两个等体积的恒容容器中分别加入2 mol H2S、1 mol H2S，测得不同温度下的平衡转化率如图所示，代表1 mol H2S分解的曲线是_______ (A．“甲”   B．“乙”)；M、N两点容器内的压强： _______（A．大于   B．小于   C．“等于”)。 地 城 考点04 水溶液中的离子平衡 21．(2025·高二下·上海市青浦高级中学·期末)H2S浓度过大会对鱼虾的养殖造成极大负面影响，可投入Na2CO3处理。碳酸和硫化氢的电离平衡常数如下表： Ka1 Ka2 H2S 1.3×10-7 7.0×10-15 H2CO3 4.2×10-7 4.8×10-11 该处理过程发生的离子方程式为(不定项) A．CO + H2S = H2CO3 + S2- B．CO+ 2H2S = H2CO3 + 2HS- C．CO+ H2S = HCO + HS- D．2CO+ H2S = 2HCO + S2- 22．(2025·高二下·上海市新虹桥中学·期末)20℃时，H2S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 mol·L-1，其电离方程式为H2S H＋＋HS－，HS－H＋＋S2-，若要使该溶液c(H＋)及c(S2－)都减少，可采取的措施是(　　) A．加入适量的水 B．加入适量的NaOH固体 C．通入适量的SO2 D．加入适量的CuSO4固体 23．(2025·高二下·上海市敬业中学·期末)25℃时向的NaOH溶液中通入H2S气体，含硫微粒在不同pH溶液中的分布系数如图所示： （1）25℃时H2S的电离常数___________；常温下，NaHS溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性。 （2）25℃时的NaOH溶液中通入一定量H2S气体，无论通入多少H2S，溶液中离子浓度大小关系一定成立的是___________，当溶液成中性时，含硫微粒浓度由大到小依次是___________。 （3）如果NaOH溶液吸收H2S充分反应后蒸干，得到19.8g无水化合物，所得物质的成分可能是___________。 （4）25℃时，PbS的。工业生产中常联合处理含H2S废气和含的废水，欲发生反应，计算该反应的平衡常数___________。 (2025·高二下·上海市青浦高级中学·期末)正常体温下，人体动脉血液的pH大约在7.35～7.45，之所以能够控制在该范围内，主要是因为分子与共存形成“缓冲溶液”[体温下，]。若血液pH超出正常范围，则可能导致酸中毒或碱中毒。 24．若正常体温下人体动脉血pH为7.2，则属于_______中毒(填“酸”或“碱”)。该血液中c(OH-)_______(填“>”、“＜”或“=”)。 24．理论上，也可通过血液中的浓度比值判定血液是否发生酸中毒或碱中毒，下列比值中属于正常情况的是_______。 A．20∶1 B．10∶1 C．1∶10 D．1∶20 (2025·高二下·上海市青浦高级中学·期末)从心脏出发的动脉血会被输送至器官，为有机物的代谢(如葡萄糖的充分氧化)提供所需氧气。血液中氧气被消耗，并产生代谢产物，作为静脉血流回心脏。部分代谢产物可以在呼吸中排出。 26．葡萄糖充分氧化的产物为_______(填物质化学式)，该反应的_______0(填“>”、“＜”或“=”)。 27．一般来说，静脉血的pH值_______(填“>”、“＜”或“=”)动脉血的pH值。 28．可能导致血液浓度比值变小的情况是_______。 A．糖类物质代谢速率变快 B．糖类物质代谢速率变慢 C．呼吸频率加快 D．呼吸频率减慢 29．(2025·高二下·上海市青浦高级中学·期末)亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗急性早幼粒细胞白血病，可通过注射至血液的方式直接给药。医用的亚砷酸溶液可通过将As2O3溶于过量NaOH溶液后加稀硫酸配制。一般情况下，亚砷酸溶液中各种微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。 （1）写出As2O3溶于过量NaOH溶液的离子方程式：___________。 （2）将亚砷酸溶液注入一般情况下的血液后，砷元素的主要存在形式为___________(填微粒化学符号)。 （3）该条件下，的电离平衡常数Ka3与的水解平衡常数Kh1的大小关系为Ka3 ____ Kh1(填“＞”、“＜”或“=”，下同)。对于0.1 mol/L Na2HAsO3溶液而言，c()______c()。 30．(2024·高二下·上海市杨浦区·期末)Ⅰ.氮氧化合物有多种治理或利用的方法。 （1）被一定量溶液吸收后生成了三种盐，是、与___________。 （2），的。溶液中，下列关系错误的是_______。 A． B．远大于 C． D． Ⅱ.在一定条件下可被还原为。 （3）用电子式表示的形成过程_________________________________。 （4）理论上，标准状况下能还原__________。 A．33.6 B．22.4 C．14.9 D．11.2 31．(2025·高二下·上海市杨浦区·期末)水体中浓度过高会引发口感变差、肾脏负担增大、设备腐蚀及作物减产等问题，需检测与调控其浓度。可利用沉淀溶解平衡原理测定浓度。 Ⅰ．探究AgCl的沉淀溶解平衡。 利用传感器对AgCl溶液的电导率进行检测，步骤如下。 ①用如图甲所示装置，测得100mL蒸馏水的电导率为0. ②开启磁力搅拌器，向烧杯中加入粉末。 ③1100s时，向烧杯中再加入100mL蒸馏水。 乙图是步骤②~③中烧杯内溶液电导率随时间变化的情况。 已知：电导率可近似表征溶液中离子浓度的大小，通常，同一体系中离子浓度越大，溶液电导率越高。 （1）结合化学用语，解释从0~1000s电导率先增大后趋于不变的原因___________。 （2）2000s时，下列操作能增大溶液电导率的是___________。 A．加快搅拌速率            B．通入HCl气体            C．再加入AgCl粉末 （3）1100s后，能说明AgCl再次达到溶解平衡的标志是___________。 A．电导率不变 B．固体质量不变 C．浓度相等 D．溶液pH不变 （4）结合溶度积常数解释图中a、c两点电导率几乎相等的原因。___________。 Ⅱ．测水体中的浓度。 取待测样品25.00mL于锥形瓶中，加入2滴指示剂，用的溶液进行滴定，恰好将沉淀完全时，记录消耗溶液的体积，重复上述操作3次。数据如下。 序号 初读数(mL) 末读数(mL) 1 0.00 13.40 2 1.50 15.10 3 0.20 14.50 4 0.10 13.60 （5）根据上述实验数据，该水体中的浓度为___________。 A．191.7 B．1.917 C．194.5 D．1.945 已知在25℃时两种银盐的颜色和如下表所示。 难溶盐 颜色 白色 砖红色 （6）用溶液做指示剂，滴定终点时的现象为___________。 （7）某水体中为，取该样品25.00mL，加入2滴(约0.1mL)的溶液作指示剂，用的溶液滴定，理论上，达滴定终点时，混合溶液中是___________。(写出计算过程；混合溶液的总体积等于各溶液体积之和。) （8）会造成测定结果偏大的是___________。 A．滴定管用溶液润洗 B．锥形瓶未用待测液润洗 C．指示剂浓度过低 D．滴定过程中锥形瓶中液体溅出 32．(2025·高二下·上海市徐汇中学·期末)已知25℃时，部分酸的电离平衡常数如下表所示： 酸 次氯酸() 醋酸() 碳酸() 氢硫酸() 电离平衡常数 （1）以上四种酸中，酸性最强的是___________。 A．HClO B． C． D． （2）下列物质中不能与NaClO反应的是___________。 A． B． C． D．NaHS （3）25℃时，向的溶液中加水稀释，下列说法正确的是___________。 A．溶液中减小 B．溶液中导电粒子数目减少 C．电离程度增大，也增大 D．向溶液中加入的NaOH溶液后， （4）碳酸钠和碳酸氢钠是两种非常重要的化工产品，下列关于两种物质的水溶液说法错误的是___________。 A．均存在水解平衡和电离平衡 B．均呈碱性，加热后碱性都会增强 C．均存在 D．均存在 （5）通过计算并结合文字表述，说明溶液呈碱性的原因：___________。 33．(2025·高二下·上海市徐汇中学·期末)已知25℃时，，，已知的电离常数，。工业生产和化学实验中常用沉淀法，将转化为难溶物除去。 （1）通过调节溶液的pH值，可将转化而除去，如果某溶液中含有的，请计算开始沉淀时的___________。(结果保留1位小数) （2）以作为沉淀剂，将溶液中的转化为极难溶的CuS沉淀，是化学实验室中进行物质分离、除杂的常用方法，涉及的离子反应为___________；计算该反应的平衡常数___________。 （2）Cu2+与H2S反应生成CuS沉淀和H+，离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+；计算该反应的平衡常数。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $