专题01 物质结构与性质（4大考点）（期末真题汇编，上海专用）高二化学下学期

**基本信息** 高中化学“物质结构与性质”专题期末试题汇编，精选上海南汇中学、青浦高级中学等校期末真题，聚焦原子结构、元素周期律、分子与晶体结构4大高频考点，基础巩固与能力提升题梯度分布。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |选择|3题|8电子结构判断、元素周期律应用|结合具体物质考查结构与性质关联| |填空|10题|价层电子排布、杂化类型、键角比较|直接检测核心概念理解，源于名校期末真题| |综合题|7题|晶胞计算、分子极性分析、配合物结构|融合物质性质解释与计算，体现微观探析学科特色|

专题01 物质结构与性质 4大高频考点概览 考点01 原子结构 核外电子排布 考点02 元素周期表与元素周期律 考点03 分子结构与性质 考点04 晶体结构与性质 地 城 考点01 原子结构 核外电子排布 1．(2025·高二下·上海南汇中学·期末)基态铜原子的价层电子排布式为___________，核外电子占据的最高能层符号是___________，其在元素周期表中的位置为___________。 2．(2025·高二下·上海市青浦高级中学·期末)基态铜原子的价电子所占轨道数为_______。 3．(2025·高二下·上海市新虹桥中学·期末)下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是 A．BeCl2 B．H2S C．NCl3 D．PCl5 地 城 考点02 元素周期表与元素周期律 4．(2025·高二下·上海南汇中学·期末)若某元素原子处于能量最低状态时，价电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是（     ） A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子 B．该元素原子核外共有5个电子层 C．该元素原子的M层共有8个电子 D．该元素原子最外层有3个电子 5．(2025·高二下·上海南汇中学·期末)元素的性质呈现周期性变化的根本原因是 A．原子半径呈周期性变化 B．元素的化合价呈周期性变化 C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 6．(2025·高二下·上海南汇中学·期末)根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述错误的是 A．气态氢化物的稳定性： B．如图所示实验可证明元素的非金属性强弱： C．第36号元素“氪”在周期表中位于第4周期0族 D．已知是第七周期族的元素，的碱性比的碱性强 7．(2025·高二下·上海市青浦高级中学·期末)过渡金属处于元素周期表的_______区。 8．(2025·高二下·上海市青浦高级中学·期末)金属铜29Cu在周期表中的位置是_______。 地 城 考点03 分子结构与性质 9．(2025·高二下·上海南汇中学·期末)下列有关化学键的说法正确的是 A．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 B．不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键 C．含极性键的共价化合物一定是电解质 D．丙烷的分子间作用力大于乙烷，故丙烷比乙烷更稳定 10．(2025·高二下·上海市进才中学·期末)下列关于的结构和性质说法正确的是 A．氨属于电解质 B．氨分子的空间填充模型如图所示 C．氨液化时，氨分子间平均距离变小 D．中含有个电子 11．(2025·高二下·上海市七宝中学·期末)H2O2的电子式为______。 12．(2025·高二下·上海南汇中学·期末)是常用的绿色氧化剂，其分子结构如图所示。能与水混溶，却不溶于的原因是：___________。 13．(2025·高二下·上海南汇中学·期末)孔雀石的化学式为，根据所学预测的空间结构为___________。 14．(2025·高二下·上海南汇中学·期末)已知分子中的键角为，则配合物中的键角___________107.3°(选填“>、<或=”)。 15．(2025·高二下·上海南汇中学·期末)可与某有机多齿配体形成具有较强荧光性能的配合物，其结构简式如图所示。该配合物分子中N原子的杂化轨道类型为___________，1mol该有机配体与(Ⅱ)形成的配位键为___________mol。 16．(2025·高二下·上海市敬业中学·期末)乙烯分子中键和键个数之比为_______。 17．(2025·高二下·上海南汇中学·期末)某物质可溶于水、乙醇，熔点为，其结构简式如图所示，根据该物质结构回答下列问题： （1）该分子中最外层达到8电子稳定结构的原子有___________个；键和π键的个数比为___________。 （2）该物质___________(选填“有”或“无”)对映异构体。 （3）该物质的晶体类型为___________，该有机物可溶于水的原因是___________。 18．(2025·高二下·上海南汇中学·期末)实验室常用氯化钯()溶液检验，发生反应为： （1）标准状况下，含键数目为___________。 A． B． C．2mol D．1mol （2）STP下，同体积的与某物质所含键数目相同，该物质可能是___________。 A． B． C． D． （3）分子中键类型是___________。 A．s-s B．s-p C． D． 19．(2025·高二下·上海南汇中学·期末)实验证明，的结构有两种： A呈棕黄色，有极性，有抗癌活性，25℃溶解度为0.258g/100g水，水解后能与草酸(HOOC-COOH)反应生成； B呈淡黄色，无极性，无抗癌活性，25℃溶解度为0.037g/100g水，水解后不能与草酸反应。 （1）的空间构型是___________(选填“四面体形”或“平面四边形”)。中提供空轨道的是___________(填微粒的符号)。 （2）画出A的结构图：___________。 （3）A与B互为___________(选填“顺反”或“对映”)异构体。 20．(2025·高二下·上海南汇中学·期末)分子结构会对物质的性质产生重要影响。请完成以下题目： （1）氟原子吸引电子能力较强，离羧基越近，对O-H键极性的影响越大，O-H键越易断裂。请比较同浓度以下物质水溶液的酸性大小： ___________(选填“>、<、=”) （2）氢键不仅存在于分子间，也可存在于分子内。存在分子间氢键，分子间作用力增强。请比较以下两物质的熔沸点高低： ___________(选填“高于、低于、等于”) （3）有关超分子和超分子化学的说法错误的是___________。 A．范德华力、共价键、氢键等强相互作用是构筑超分子体系的基本作用力 B．超分子化学的研究主要包括分子识别、分子自组装、超分子催化和超分子器件等 C．超分子具有明确的微观结构和宏观特性，其框架结构可通过光谱和晶体射线衍射等7法进行分析测定 D．由两种或两种以上的化学物质，通过分子间非共价键相互作用所形成的复杂有序且具特定功能的分子集合体系，称为超分子 21．(2025·高二下·上海市青浦高级中学·期末)古埃及人很早就开始利用含钴矿石制作颜料。是一种黄色颜料，中心离子是_______，其配体的VSEPR的结构模型为_______。 (2025·高二下·上海市青浦高级中学·期末)利用丁二酮肟与镍离子形成有色络合物(丁二酮肟镍，结构如图所示)，可在实验室中检验。 22．该化合物中第二周期非金属元素按第一电离能由小到大的顺序为___________。 23．下列有关说法正确的是________。 A．该物质的分子内存在共价键、配位键、氢键等化学键 B．该物质是一种配合物，其中离子为中心离子 C．该物质的分子中、、原子均存在孤电子对 D．该物质的分子中原子的杂化类型有、2种 地 城 考点04 晶体结构与性质 24．(2025·高二下·上海南汇中学·期末)Ge、As、Se为第4周期第14、15、16族元素。 （1）比较大小：原子半径As___________Se，第一电离能As___________Se．(两空均选填“>”或“<”)。 （2）Ge晶体具有与金刚石相似的结构，其中Ge原子的杂化方式为___________，微粒之间存在的作用力是___________。 25．(2025·高二下·上海南汇中学·期末)的结构与相似 （1）二者形成晶体时的熔点高低为：___________(填“>、=、<”)。判断依据是___________。 （2）有关二硫化碳分子的描述正确的是___________。 A．含有非极性键 B．是直线形分子 C．属于极性分子 D．结构式为 26．(2025·高二下·上海南汇中学·期末)完成下列问题。 （1）、、、金刚石中属于共价晶体的有___________和金刚石，共价晶体熔点由高到低的顺序为___________。 （2）以下不属于共价晶体的性质的是___________。 A．硬度大 B．熔点高 C．性质稳定 D．熔融态可导电 （3）下列有关晶体和非晶体的说法中，正确的是___________。 A．晶体的熔化温度一定比非晶体高 B．凡有规则外形的固体一定是晶体 C．非晶体无自范性而且非晶体中微粒的排列无序 D．晶体中不同方向上的物理性质都相同 27．(2025·高二下·上海南汇中学·期末)一些氧化物的熔点如下表所示，MgO熔点很高，可以做耐火砖。 氧化物 MgO 熔点/℃ 1570 2800 解释表中氧化物之间熔点差异的原因___________。 28．(2025·高二下·上海南汇中学·期末)完成下列问题。 （1）石墨属于___________(选填“混合”或“过渡”)型晶体，晶体内部存在多种不同的微粒间作用力。从石墨中剥离得到石墨烯需要克服的作用力是___________。 （2）石墨烯只是由一层碳原子构成的平面薄膜，结构如图所示，石墨烯中C-C的键角是___________，在石墨烯中，每个六元环占有___________个C。 29．(2025·高二下·上海南汇中学·期末)某原子的外围电子排布式为，铜与形成化合物的晶胞如图所示。 （1）已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的该种化合物属___________(选填“离子”或“共价”)化合物，其化学式为___________。 （2）形成的晶体中每个M原子周围最近等距的铜原子数目为___________。 （3）已知该晶体的晶胞参数(即立方体晶胞的棱长)为apm，则该晶体的密度是___________。(已知：) 30．(2025·高二下·上海市青浦高级中学·期末)某含Cu2+的晶体晶胞结构如图所示。该晶胞中负离子为CN-(部分示例位置已用箭头标出)，CN-连接着每一对相邻的Fe3+与Cu2+。已知该晶胞棱长为anm，NA为阿伏加德罗常数的值。 （1）该晶胞中距Cu2+最近且等距的K+有___________个。 （2）该晶体的化学式为___________，晶体密度为___________g∙cm-3(列出代数式)。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 物质结构与性质 4大高频考点概览 考点01 原子结构 核外电子排布 考点02 元素周期表与元素周期律 考点03 分子结构与性质 考点04 晶体结构与性质 地 城 考点01 原子结构 核外电子排布 1．(2025·高二下·上海南汇中学·期末)基态铜原子的价层电子排布式为___________，核外电子占据的最高能层符号是___________，其在元素周期表中的位置为___________。 【答案】 N 第四周期IB族 【解析】Cu的原子序数为29，其价层电子排布式：，核外电子占据的最高能层为第四能层，对应符号为N，该元素位于元素周期表的第四周期IB族。 2．(2025·高二下·上海市青浦高级中学·期末)基态铜原子的价电子所占轨道数为_______。 【答案】6 【解析】基态铜原子的价电子排布式为3d104s1，所占轨道数为6。 3．(2025·高二下·上海市新虹桥中学·期末)下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是 A．BeCl2 B．H2S C．NCl3 D．PCl5 【答案】C 【解析】A．BeCl2中Be原子最外层电子为2＋2＝4，Cl原子的最外层电子为7+1=8，A不符合要求； B．H2S中H原子最外层电子数为1＋1＝2，S原子的最外层电子为6+2=8，B不符合要求； C．NCl3中N原子最外层电子数为5＋3＝8，Cl原子最外层电子为7＋1＝8，C符合要求； D．PCl5中P原子的最外层电子为5+5=10，Cl原子的最外层电子为7+1=8，D不符合要求； 故选C。 地 城 考点02 元素周期表与元素周期律 4．(2025·高二下·上海南汇中学·期末)若某元素原子处于能量最低状态时，价电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是（     ） A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子 B．该元素原子核外共有5个电子层 C．该元素原子的M层共有8个电子 D．该元素原子最外层有3个电子 【答案】B 【解析】根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，由此可见：该元素原子中共有39个电子，分5个电子层，其中M能层上有18个电子，最外层上有2个电子； A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有1个未成对电子，故A错误； B．该元素原子核外有5个电子层，故B正确； C．该元素原子M能层共有18个电子，故C错误； D．该元素原子最外层上有2个电子，故D错误； 故答案为B。 5．(2025·高二下·上海南汇中学·期末)元素的性质呈现周期性变化的根本原因是 A．原子半径呈周期性变化 B．元素的化合价呈周期性变化 C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 【答案】D 【解析】试题分析：元素的性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化。答案选D。 6．(2025·高二下·上海南汇中学·期末)根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述错误的是 A．气态氢化物的稳定性： B．如图所示实验可证明元素的非金属性强弱： C．第36号元素“氪”在周期表中位于第4周期0族 D．已知是第七周期族的元素，的碱性比的碱性强 【答案】B 【解析】A．同周期自左而右，元素的非金属性逐渐增强，同一主族自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，非金属性：O>N>C>Si，非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，因此稳定性：，A正确； B．元素的最高价氧化物的水化物酸性越强，元素的非金属性越强。由图可知酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3，但盐酸不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，因此无法得出Cl元素非金属性强于C、Si的结论，B错误； C．36号元素的原子序数为36，在周期表中位于第4周期第0族，C正确； D．同一主族自上而下，元素的金属性逐渐增强，则金属性Ra>Mg，故碱性Ra(OH)2>Mg(OH)2，D正确； 故选B。 7．(2025·高二下·上海市青浦高级中学·期末)过渡金属处于元素周期表的_______区。 【答案】d 【解析】过渡金属为第ⅠB-ⅦB族及第Ⅷ族，位于周期表的d区。 8．(2025·高二下·上海市青浦高级中学·期末)金属铜29Cu在周期表中的位置是_______。 【答案】第4周期第IB族 【解析】金属铜29Cu的核外电子排布式为：[Ar]3d104s1，故其在周期表中的位置是第4周期第IB族，故答案为：第4周期第IB族。 地 城 考点03 分子结构与性质 9．(2025·高二下·上海南汇中学·期末)下列有关化学键的说法正确的是 A．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 B．不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键 C．含极性键的共价化合物一定是电解质 D．丙烷的分子间作用力大于乙烷，故丙烷比乙烷更稳定 【答案】B 【解析】A．C、N、O、H四种元素形成的化合物可能为尿素（CO(NH2)2），仅含共价键，不含离子键，因此“一定”错误，A错误； B．不同元素的原子构成的分子可能含非极性键，如H2O2中含O-O非极性键，B正确； C．含极性键的共价化合物可能为非电解质（如乙醇含C-O、O-H极性键但非电解质），因此“一定是”错误，C错误； D．稳定性由化学键强度决定，而丙烷分子间作用力大仅影响沸点，与稳定性无关，D错误； 故选B。 10．(2025·高二下·上海市进才中学·期末)下列关于的结构和性质说法正确的是 A．氨属于电解质 B．氨分子的空间填充模型如图所示 C．氨液化时，氨分子间平均距离变小 D．中含有个电子 【答案】C 【解析】A．熔融态的氨气不导电，溶于水导电是生成的NH3∙H2O发生电离，因此氨气是非电解质，A错误； B．NH3中N的价层电子对数为4+(5-3×1)=4，空间构型为三角锥形，空间填充模型为，B错误； C．气体的氨分子间距较大，液化后分子间距离变小，C正确； D．1个NH3中含有10个电子，因此1mol NH3中含有10NA个电子，D错误； 故选C。 11．(2025·高二下·上海市七宝中学·期末)H2O2的电子式为______。 【答案】 【解析】 已知H2O2是共价化合物，H周围形成1对共用电子对，O周围形成2对共用电子对，故H2O2的电子式为：。 12．(2025·高二下·上海南汇中学·期末)是常用的绿色氧化剂，其分子结构如图所示。能与水混溶，却不溶于的原因是：___________。 【答案】与水均为极性分子，且分子间可以形成氢键，所以能与水混溶；为非极性分子，所以不溶于。 【解析】由图可知，分子中正负电荷中心不重合，属于极性分子；根据相似相溶原理，与水均为极性分子，为非极性分子，且与水可以形成分子间氢键，所以能与水混溶，不溶于。 13．(2025·高二下·上海南汇中学·期末)孔雀石的化学式为，根据所学预测的空间结构为___________。 【答案】平面三角形 【解析】中心原子价层电子对数，sp2杂化，无孤电子对，空间结构为平面三角形。 14．(2025·高二下·上海南汇中学·期末)已知分子中的键角为，则配合物中的键角___________107.3°(选填“>、<或=”)。 【答案】> 【解析】在NH3分子中，氮原子的孤对电子导致键角压缩至。而在配合物[Cu(NH3)4]SO4中，Cu2+为四配位，通常形成平面正方形结构。此时，配体NH3的孤对电子参与配位，孤对电子对成键电子对的排斥减弱，导致H-N-H键角增大，接近四面体键角(109.5°)，因此键角应大于107.3°。故答案为“>”。 15．(2025·高二下·上海南汇中学·期末)可与某有机多齿配体形成具有较强荧光性能的配合物，其结构简式如图所示。该配合物分子中N原子的杂化轨道类型为___________，1mol该有机配体与(Ⅱ)形成的配位键为___________mol。 【答案】 、 3 【分析】对于配位键，是由配体提供孤电子对，中心原子提供空轨道形成的。 【解析】①观察配合物结构，可以看到有两种N原子。五元环中氮为杂化，下面六元环中氮为杂化。②从配合物结构中可知，该有机配体通过2个N原子和1个O原子与Cu(II)形成配位键，所以1mol该有机配体与Cu(II)形成的配位键为3mol。 16．(2025·高二下·上海市敬业中学·期末)乙烯分子中键和键个数之比为_______。 【答案】5：1 【解析】乙烯()分子中单键是键，双键有1个是键，一个是键，则键和键个数之比为5：1。 17．(2025·高二下·上海南汇中学·期末)某物质可溶于水、乙醇，熔点为，其结构简式如图所示，根据该物质结构回答下列问题： （1）该分子中最外层达到8电子稳定结构的原子有___________个；键和π键的个数比为___________。 （2）该物质___________(选填“有”或“无”)对映异构体。 （3）该物质的晶体类型为___________，该有机物可溶于水的原因是___________。 【答案】（1）6 （2）无 （3）分子晶体 分子中-NH2能与水形成分子间氢键 【解析】（1）形成CN键的C原子的杂化方式为sp杂化，形成C=N键的C原子的杂化方式为；该分子中，所有的N、C原子的最外层均达到8电子稳定结构，共6个原子；两原子间形成的共价双键或三键，有且只有一个是键，则键和键的个数比为； （2）对映异构体是指互为实物与镜像关系且不能完全重合的立体异构体。判断一个分子是否有对映异构体，关键看分子中是否存在手性碳原子（连有四个不同的原子或基团的碳原子）。在该分子中不存在这样的手性碳原子，所以该物质无对映异构体。 （3）该物质可溶于水、乙醇，熔点较低，则该物质的晶体类型为分子晶体，该有机物分子中-NH2能与水形成分子间氢键，故其可溶于水。 18．(2025·高二下·上海南汇中学·期末)实验室常用氯化钯()溶液检验，发生反应为： （1）标准状况下，含键数目为___________。 A． B． C．2mol D．1mol （2）STP下，同体积的与某物质所含键数目相同，该物质可能是___________。 A． B． C． D． （3）分子中键类型是___________。 A．s-s B．s-p C． D． 【答案】（1）A （2）CD （3）B 【解析】（1）一个CO2分子中含有2个π键，标准状况下22.4LCO2的物质的量为，含有π键的数目为，故选A； （2）一个CO2分子中含有2个π键，同体积的与某物质所含键数目相同，说明1个分子里含2个π键； A．中均为σ键，不含π键，，A错误； B．含有一个碳碳双键，故含1个π键，B错误； C．含有一个碳碳三键，故含2个π键，C正确； D．含有两个碳碳双键，故含2个π键，D正确； 故选CD； （3）HCl中H原子的s轨道与Cl原子的p轨道形成s-pσ键，故答案为B。 19．(2025·高二下·上海南汇中学·期末)实验证明，的结构有两种： A呈棕黄色，有极性，有抗癌活性，25℃溶解度为0.258g/100g水，水解后能与草酸(HOOC-COOH)反应生成； B呈淡黄色，无极性，无抗癌活性，25℃溶解度为0.037g/100g水，水解后不能与草酸反应。 （1）的空间构型是___________(选填“四面体形”或“平面四边形”)。中提供空轨道的是___________(填微粒的符号)。 （2）画出A的结构图：___________。 （3）A与B互为___________(选填“顺反”或“对映”)异构体。 【答案】（1）平面四边形 （2） （3）顺反 【解析】（1）若为四面体结构，则只有一种结构，即不存在同分异构体，已知的有两种性质不同的结构，说明空间构型是平面四边形；的中心离子为，配体为和，因此提供空轨道的是中心离子。 （2） A有极性，B无极性，则A的结构图为。 （3）对映异构体是指分子式相同，空间排列互为镜像且无法重叠的手性分子，根据题目信息可知，A与B不属于对映异构体，二者互为顺反异构体。 20．(2025·高二下·上海南汇中学·期末)分子结构会对物质的性质产生重要影响。请完成以下题目： （1）氟原子吸引电子能力较强，离羧基越近，对O-H键极性的影响越大，O-H键越易断裂。请比较同浓度以下物质水溶液的酸性大小： ___________(选填“>、<、=”) （2）氢键不仅存在于分子间，也可存在于分子内。存在分子间氢键，分子间作用力增强。请比较以下两物质的熔沸点高低： ___________(选填“高于、低于、等于”) （3）有关超分子和超分子化学的说法错误的是___________。 A．范德华力、共价键、氢键等强相互作用是构筑超分子体系的基本作用力 B．超分子化学的研究主要包括分子识别、分子自组装、超分子催化和超分子器件等 C．超分子具有明确的微观结构和宏观特性，其框架结构可通过光谱和晶体射线衍射等7法进行分析测定 D．由两种或两种以上的化学物质，通过分子间非共价键相互作用所形成的复杂有序且具特定功能的分子集合体系，称为超分子 【答案】（1） （2）高于 （3）A 【解析】（1）题中比中更靠近羧基，因此前者酸性更强。 （2）第一种(对硝基酚)主要以分子间氢键为主，分子彼此之间作用力更强；第二种(邻硝基酚)因有分子内氢键，削弱了分子间氢键作用，故熔点、沸点均比对位异构体低。 （3）A．超分子所指的超分子体系是依赖分子间“非共价键”作用(如氢键、范德华力、离子作用等)而形成的有序聚集体。共价键不是构筑超分子体系的基本作用力，A错误； B．超分子化学是一门研究分子间相互作用的学科，其研究内容主要包括分子识别、分子自组装、超分子催化和超分子器件等。分子识别是指分子之间通过非共价键相互作用而特异性结合的过程；分子自组装是指分子在适当条件下自发地组装成有序结构的过程；超分子催化是指利用超分子体系的特殊结构和性质来催化化学反应；超分子器件则是将超分子体系应用于电子、光学等器件的制造，B正确； C．分析超分子的结构分析方法是利用超分子具有明确的微观结构和宏观特性，其框架结构可以通过光谱(如红外光谱、核磁共振光谱等)和晶体射线衍射等方法进行分析测定，C正确； D．由两种或两种以上的化学物质，通过分子间非共价键相互作用(如范德华力、氢键等)所形成的复杂有序且具特定功能的分子集合体系，称为超分子，这是超分子的准确定义，D正确； 故选A。 21．(2025·高二下·上海市青浦高级中学·期末)古埃及人很早就开始利用含钴矿石制作颜料。是一种黄色颜料，中心离子是_______，其配体的VSEPR的结构模型为_______。 【答案】 Co3+ 平面三角形 【解析】中Co显+3价，Co3+与6个形成配离子，中心离子是Co3+，其配位数是6，配体是，N原子价层电子对数为2+=3，VSEPR模型为平面三角形。 (2025·高二下·上海市青浦高级中学·期末)利用丁二酮肟与镍离子形成有色络合物(丁二酮肟镍，结构如图所示)，可在实验室中检验。 22．该化合物中第二周期非金属元素按第一电离能由小到大的顺序为___________。 23．下列有关说法正确的是________。 A．该物质的分子内存在共价键、配位键、氢键等化学键 B．该物质是一种配合物，其中离子为中心离子 C．该物质的分子中、、原子均存在孤电子对 D．该物质的分子中原子的杂化类型有、2种 【答案】22．、、 23．BD 【解析】22．第二周期非金属元素有C、N、O三种，同周期从左到右，第一电离能呈增大的趋势，但氮元素的电子排布处于半充满状态，所以氮原子的第一电离能最大比相邻元素高，故电离能从小到大为：C < O < N。 23．A．由结构简式可知分子中存在C=N键等化学键，含有共价键；Ni2+提供空轨道，氮原子有孤电子对，二者形成配位键，氧氢之间除共价键外还可存在氢键，但氢键不是化学键，A错误； B．该物质中Ni2+具有空轨道，是配合物的中心离子，B正确； C．C原子形成4对共价键，不存在孤电子对，C错误； D．该物质中碳原子的杂化类型有杂化，如C=N键中的C，也有杂化，如甲基中的碳，不存在sp杂化的碳原子，D正确； 故选BD。 地 城 考点04 晶体结构与性质 24．(2025·高二下·上海南汇中学·期末)Ge、As、Se为第4周期第14、15、16族元素。 （1）比较大小：原子半径As___________Se，第一电离能As___________Se．(两空均选填“>”或“<”)。 （2）Ge晶体具有与金刚石相似的结构，其中Ge原子的杂化方式为___________，微粒之间存在的作用力是___________。 【答案】（1）> > （2）sp3杂化 共价键 【分析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，金刚石中C原子采取sp3杂化，Ge晶体与金刚石结构相似，金刚石中微粒间作用力是共价键，Ge晶体结构与金刚石相似。 【解析】（1）As、Se 均为第4周期元素，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。As位于第15族，Se位于第16族，即原子序数As < Se ，所以原子半径As > Se。 同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，但As的4p轨道为半充满状态（4p3），半充满结构更稳定，其第一电离能出现反常，大于相邻元素Se的第一电离能，所以第一电离能As > Se。 （2）金刚石中C原子采取sp3杂化，Ge晶体与金刚石结构相似，所以Ge原子的杂化方式也为sp3杂化。 金刚石中微粒间作用力是共价键，Ge晶体结构与金刚石相似，Ge原子通过共价键结合，所以微粒之间存在的作用力是共价键。 25．(2025·高二下·上海南汇中学·期末)的结构与相似 （1）二者形成晶体时的熔点高低为：___________(填“>、=、<”)。判断依据是___________。 （2）有关二硫化碳分子的描述正确的是___________。 A．含有非极性键 B．是直线形分子 C．属于极性分子 D．结构式为 【答案】（1）> 二者均为分子晶体，的相对分子质量比大，分子间作用力（范德华力）更强 （2）B 【解析】（1）CS2和CO2均为分子晶体，CS2相对分子质量大，分子间的范德华力大，熔点更高； （2）A．二硫化碳分子中只存在极性键，A错误； B．二硫化碳与二氧化碳分子相似，属于直线形分子，B正确； C．二硫化碳空间结构对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子，C错误； D．二硫化碳结构简式：，D错误； 故选B。 26．(2025·高二下·上海南汇中学·期末)完成下列问题。 （1）、、、金刚石中属于共价晶体的有___________和金刚石，共价晶体熔点由高到低的顺序为___________。 （2）以下不属于共价晶体的性质的是___________。 A．硬度大 B．熔点高 C．性质稳定 D．熔融态可导电 （3）下列有关晶体和非晶体的说法中，正确的是___________。 A．晶体的熔化温度一定比非晶体高 B．凡有规则外形的固体一定是晶体 C．非晶体无自范性而且非晶体中微粒的排列无序 D．晶体中不同方向上的物理性质都相同 【答案】（1）SiC、Si 金刚石＞SiC＞Si （2）D （3）C 【解析】（1）共价晶体是由原子通过共价键构成的空间网状结构的晶体，、、、金刚石中属于共价晶体的有SiC、Si和金刚石，二氧化硫是分子晶体，共价键越牢固共价晶体的熔点越高，硅的原子半径比碳大，则键长Si-Si＞Si-C＞C-C，键能Si-Si＜Si-C＜C-C，共价晶体熔点由高到低的顺序为：金刚石＞SiC＞Si。 （2）共价晶体是由原子通过共价键构成的空间网状结构的晶体，硬度大，熔点高，性质稳定，熔化时有共价键被破坏，无带电微粒生成故不能导电，故选D； （3）A．晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点，且并不是所有晶体的熔点都高，而非晶体在一定温度范围内熔化时温度未必就低，例如玻璃熔化温度很高，故A错误； B．晶体有自范性，内部粒子有序排列导致晶体有规则的几何外形，但有规则外形的固体不一定是晶体，例如玻璃、石蜡等非晶体被切割成有规则的几何外形，但内部微粒的排列整体是无序的，故B错误； C．晶体有自范性，内部粒子有序排列，非晶体无自范性而且排列无序，故C正确； D．晶体具有各向异性，则晶体中不同方向上的物理性质会有差异，故D错误； 故选：C。 27．(2025·高二下·上海南汇中学·期末)一些氧化物的熔点如下表所示，MgO熔点很高，可以做耐火砖。 氧化物 MgO 熔点/℃ 1570 2800 解释表中氧化物之间熔点差异的原因___________。 【答案】MgO、都是离子晶体，离子半径：>，电荷数：<，所以MgO熔点很高，较低。 【解析】离子晶体的离子半径越大熔点越低，电荷数越多熔点越高。 故答案为：MgO、都是离子晶体，分别由、和、构成，离子半径：>，电荷数：<，所以MgO熔点很高，较低。 28．(2025·高二下·上海南汇中学·期末)完成下列问题。 （1）石墨属于___________(选填“混合”或“过渡”)型晶体，晶体内部存在多种不同的微粒间作用力。从石墨中剥离得到石墨烯需要克服的作用力是___________。 （2）石墨烯只是由一层碳原子构成的平面薄膜，结构如图所示，石墨烯中C-C的键角是___________，在石墨烯中，每个六元环占有___________个C。 【答案】（1）混合 范德华力 （2）120° 2 【解析】（1）石墨晶体是层状结构，层内碳原子以共价键相连，层与层间的作用力为范德华力，石墨能导电，说明含有金属键，故石墨属于混合型晶体，石墨烯只是由一层碳原子构成的平面薄膜，从石墨中剥离得到石墨烯需要克服的作用力为范德华力。故答案为：混合；范德华力。 （2）石墨烯是平面结构，碳原子采取的为杂化，键角为120°，每个六元环有6个碳原子，每个碳原子被3个六元环共用，因此每个六元环所含有的碳原子数为个，故答案为：120°；2。 29．(2025·高二下·上海南汇中学·期末)某原子的外围电子排布式为，铜与形成化合物的晶胞如图所示。 （1）已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的该种化合物属___________(选填“离子”或“共价”)化合物，其化学式为___________。 （2）形成的晶体中每个M原子周围最近等距的铜原子数目为___________。 （3）已知该晶体的晶胞参数(即立方体晶胞的棱长)为apm，则该晶体的密度是___________。(已知：) 【答案】（1）共价 CuCl （2）4 （3） 【解析】（1）铜和 M 的电负性分别为1.9和3.0，两者电负性差值(1.1)小于1.7，属于共价化合物；M原子的外围电子排布式为 3s23p5，则M为Cl元素，根据均摊法计算：Cl位于晶胞中顶点和面心，其个数：，Cu位于晶胞内部，其个数为4，所以该化合物的化学式为：CuCl； （2）取晶胞中上面面心M，在该晶胞中与其最近等距的铜原子有2个，由于M被2个晶胞所共用，所以整个晶体中，与其最近等距的铜原子有4个； （3）③该晶体的晶胞参数(即立方体晶胞的棱长)为apm，则该晶体的密度是：。 30．(2025·高二下·上海市青浦高级中学·期末)某含Cu2+的晶体晶胞结构如图所示。该晶胞中负离子为CN-(部分示例位置已用箭头标出)，CN-连接着每一对相邻的Fe3+与Cu2+。已知该晶胞棱长为anm，NA为阿伏加德罗常数的值。 （1）该晶胞中距Cu2+最近且等距的K+有___________个。 （2）该晶体的化学式为___________，晶体密度为___________g∙cm-3(列出代数式)。 【答案】（1）4 （2）KCuFe(CN)6 【分析】在某含Cu2+的晶胞结构中，钾离子位于体内，钾离子的数目为4；Cu2+位于体心和棱上，则该晶胞中所含Cu2+的数目为=4；Fe3+位于面心和顶点，则该晶胞中所含Fe3+的数目为=4。则该晶胞中，K+、Cu2+、Fe3+的个数比为4:4:4=1:1:1。 【解析】（1）该晶胞中，K+位于4个Cu2+和4个Fe3+构成的小立方体的体心，则距K+最近且等距的Cu2+有4个，而该晶胞中，K+、Cu2+的个数比为1:1，则距Cu2+最近且等距的K+有4个。 （2）由分析可知，该晶胞中，K+、Cu2+、Fe3+的个数比为4:4:4=1:1:1，依据电荷守恒，该晶胞中，K+、Cu2+、Fe3+、CN-的个数比为1:1:1:(1×1+1×2+1×3)= 1:1:1:6，所以该晶体的化学式为KCuFe(CN)6，晶体密度为=g∙cm-3。 【点睛】计算晶胞中所含微粒数目时，可采用均摊法。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $