题型02 化学反应原理综合题（期末真题汇编，上海专用）高二化学下学期

**基本信息** 高二下学期化学反应原理综合题汇编，精选上海进才中学、七宝中学等多校期末试题，以工业合成氨、甲醇制备（碳中和）等真实情境为载体，覆盖能量变化、化学平衡、电解质溶液等核心知识点。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |化学反应原理综合题|5道|能量变化（如合成氨反应能量比较）、化学平衡（如平衡状态判断、转化率计算）、电解质溶液（如离子浓度比较）|工业情境（如甲醇制备与碳中和）、图表分析（如转化率-温度曲线）、创新应用（新型催化剂合成氨优势分析）|

题型02 化学反应原理综合题 1．(2025·高二下·上海市进才中学·期末)用和合成氨是工业上制取的经典方法。反应原理为：(正反应为放热反应)。 （1）上述反应中，反应物的总能量___________生成物的总能量。 A．大于         B．小于             C．等于 （2）若升高温度，的分解速率会___________。 A．增大           B．减小              C．无法判断 （3）能说明上述反应一定达到化学平衡状态的是___________。(双选) A．保持不变 B． C．物质的总质量不变 D． （4）在一定温度下，向的恒容密闭容器中充入和，反应至时，测得容器中有，则内的平均反应速率___________。 我国科研团队用固体催化剂LDH，在常温、常压和可见光条件下合成氨，其反应原理如下图所示。 （5）反应中每转移电子，生成的质量为___________。 （6）分析说明该合成氨方法的2项优势___________。 2．(2025·高二下·上海市七宝中学·期末)肼可用作喷气式发动机燃料、火箭燃料、还原剂等，是一种重要的工业用品。 已知下列反应的热化学方程式： ①   ②   ③   （1）火箭发射时与反应生成和，该反应的热化学方程式是______。 （2）与类似，溶于水后，可以形成一种二元弱碱，请写出这种二元弱碱与足量酸反应后形成的正离子的化学式______。 在恒温恒容密闭容器中，发生反应：   （3）下列能表明上述反应已达平衡状态的有______。（不定项） A． B．体系温度不再改变 C．混合气体的密度不再改变 D．混合气体的平均相对分子质量不再改变 （4）写出一种提高平衡转化率的方法______。 的传统生产工艺为Raschig法，两步反应分别在不同容器的水溶液环境中进行： ①（快） ②（慢） （5）水合肼（，常温为液态）中与之间存在氢键，在下图中用“…”表示出这种作用力______。 （6）已知电负性，下列说法正确的是______。 A．反应①中NaClO做氧化剂 B．适当提高反应①温度，可显著提高相同时间内的产量 C．采用3.0MPa压强可以增大的溶解度，提高反应②中的利用率 （7）采用Raschig法制得后，可采用分步蒸馏的方法将其从反应混合液中分离出来，蒸馏过程中首先蒸馏出的物质是______。 A．    B．    C．NaCl 可用于处理锅炉水中的溶解氧，一种反应机理如图所示： （8）反应Ⅱ的离子方程式为______。 (9)和均可处理高压锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，使用的优点是______。（任写一条） (10)加热锅炉时，水中的可以先转化为，然后转化为。已知：，在80℃时的平衡常数为K，水的离子积为，的一级和二级电离常数分别为和，则该温度下______。（用相关平衡常数表示） 3．(2025·高二下·上海市徐汇中学·期末)在医学领域、农业领域、工业领域等均具有广泛作用。 （1）为了配制与为的溶液，可在溶液中加入___________。 A．适量的HCl B．适量的NaCl C．适量的氨水 D．适量的NaOH （2）物质的量浓度相同的下列溶液中，最大的是___________。 A． B． C． D． 室温时，向溶液中滴加溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。 （3）试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___________。 A．a点 B．b点 C．c点 D．d点 （4）在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________。 A． B． C． D．常用食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品。 （5）几种均为的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。其中符合溶液的pH随温度变化的曲线是___________。 A．Ⅰ B．Ⅱ C．Ⅲ D．Ⅳ （6）可用作净水剂，其原理是___________(用离子方程式说明) （7）20℃时，写出溶液中电荷守恒关系式___________。 (硫酸亚铁铵)是一种重要的化工原料用途广泛。为测定晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验： 步骤一：用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体，配制成250mL溶液。 步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀酸化，用溶液滴定至恰好全部氧化为。反应原理为： 重复上述步骤三次，请回答下列问题。 （8）步骤一中配制250mL溶液，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________。 (9)请描述滴定终点的现象___________。 (10)滴定结果如下表所示 实验 待测液体积/mL 标准液体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00 1.05 21.04 2 25.00 1.50 24.50 3 25.00 0.20 20.21 实验测得该晶体中铁的质量分数为___________。(请写出计算过程) (11)误差分析：滴定管用蒸馏水洗净后，若直接加入标准溶液进行滴定，则测得样品中铁的质量分数将___________(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 4．(2025·高二下·上海市徐汇中学·期末)工业上可利用CO和来生产燃料甲醇，这对于实现“碳中和”具有重要意义。已知甲醇制备的有关化学反应以及在500℃时的化学反应平衡常数如下表所示： 化学反应 平衡常数 500℃ ①   2.5 ②   1 ③   （1）反应①自发进行的条件是___________。 A．高温下容易自发 B．低温下容易自发 C．任何温度下都容易自发 D．任何温度下都不容易自发 （2）一定温度下，向盛有催化剂的恒容密闭容器中按初始进料比投入反应物，发生反应①。下列不能说明该反应一定处于平衡状态的是___________。 A．容器内气体的压强不再发生变化 B．的体积分数不再变化 C．容器内和的浓度之比不再变化 D．混合气体的密度不再发生变化 （3）根据表格中信息，计算反应②的焓变___________。 （4）反应②在其他条件相同、不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间后，的转化率随反应温度的变化如下图所示。请判断a点所处的状态是不是化学平衡状态并说明理由___________。 （5）500℃时，已知，，则___________。。该温度下，往2L恒容密闭容器中充入和只发生反应③。测得某时刻，CO的转化率为50%，则此时该反应的v(正)___________v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。 可利用与制备“合成气”(CO、)，科学家提出制备“合成气”反应历程分两步： 反应①： 反应②： 上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图： （6）该反应的决速步为反应___________(选填“①”或“②”)； （7）与制备“合成气”的热化学方程式反应①反应②反应历程为___________(用的代数式表示)。 5．(2025·高二下·上海市杨浦区·期末)异丁烯是一种非常重要的化工原料。叔丁醇在一定条件下可脱水制异丁烯。该条件下，同时发生下列两个反应。 Ⅰ：(叔丁醇)(异丁烯) Ⅱ：(异丁烯) （1）C、H、O的原子半径从大到小的顺序是___________。 A．C、O、H B．O、C、H C．C、H、O D．H、C、O （2）叔丁醇中官能团的电子式为___________。 （3）的名称是___________。 （4）某温度下，1L恒容密闭容器中2mol叔丁醇发生反应Ⅰ和反应Ⅱ．10min时检测到容器中有异丁烯、，则0~10min内反应Ⅰ的平均反应速率___________。 已知反应Ⅰ、反应Ⅱ的(K为平衡常数)随温度变化如下图所示。 I：(叔丁醇)(异丁烯) Ⅱ：(异丁烯) （5）可推知反应Ⅰ的___________。 A ．            B．            C． （6）i.下图中，表示反应Ⅰ的随温度变化的曲线是___________。 A．曲线a            B．曲线b ii.判断的理由是___________。(任写1条) （7）某温度下，容器中投入一定量的叔丁醇，不同压强下异丁烯的产率如下表所示。 压强/MPa 异丁烯产率/% 0.5 63 0.1 80 i.压强减小异丁烯产率上升的原因是___________。 ii.工业上采用在常压下向反应设备中充入(不参与反应)的工艺来提升异丁烯的产率。相较于负压操作(使反应设备内的气压显著低于大气压)，该工艺的优点是___________。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型02 化学反应原理综合题 1．(2025·高二下·上海市进才中学·期末)用和合成氨是工业上制取的经典方法。反应原理为：(正反应为放热反应)。 （1）上述反应中，反应物的总能量___________生成物的总能量。 A．大于         B．小于             C．等于 （2）若升高温度，的分解速率会___________。 A．增大           B．减小              C．无法判断 （3）能说明上述反应一定达到化学平衡状态的是___________。(双选) A．保持不变 B． C．物质的总质量不变 D． （4）在一定温度下，向的恒容密闭容器中充入和，反应至时，测得容器中有，则内的平均反应速率___________。 我国科研团队用固体催化剂LDH，在常温、常压和可见光条件下合成氨，其反应原理如下图所示。 （5）反应中每转移电子，生成的质量为___________。 （6）分析说明该合成氨方法的2项优势___________。 【答案】（1）A （2）A （3）AB （4） （5）34 （6）反应节约能源，不产生有毒有害物质环保 【解析】（1）因为正反应为放热反应，放热反应中反应物总能量大于生成物总能量，故选A； （2）升高温度，分子运动加快，有效碰撞几率增大，反应速率增大，故选A； （3）A．保持不变，说明反应混合物中氢气的浓度保持恒定，满足化学平衡状态中各组分浓度保持不变的特征，可以说明反应达到平衡，故A正确； B．根据反应速率之比等于化学计量数之比，可推出正逆反应速率相等，反应达到平衡，故B正确； C．反应遵循质量守恒定律，物质总质量始终不变，不能说明达到平衡，故C错误； D．不能说明浓度不再变化，不一定达到平衡，故D错误； 故选AB； （4）内的平均反应速率 （5）氮化合价由0变为-3，反应中每转移电子，生成2mol，质量为34g； （6）在常温、常压和可见光条件下合成氨，优点为反应节约能源，不产生有毒有害物质环保。 2．(2025·高二下·上海市七宝中学·期末)肼可用作喷气式发动机燃料、火箭燃料、还原剂等，是一种重要的工业用品。 已知下列反应的热化学方程式： ①   ②   ③   （1）火箭发射时与反应生成和，该反应的热化学方程式是______。 （2）与类似，溶于水后，可以形成一种二元弱碱，请写出这种二元弱碱与足量酸反应后形成的正离子的化学式______。 在恒温恒容密闭容器中，发生反应：   （3）下列能表明上述反应已达平衡状态的有______。（不定项） A． B．体系温度不再改变 C．混合气体的密度不再改变 D．混合气体的平均相对分子质量不再改变 （4）写出一种提高平衡转化率的方法______。 的传统生产工艺为Raschig法，两步反应分别在不同容器的水溶液环境中进行： ①（快） ②（慢） （5）水合肼（，常温为液态）中与之间存在氢键，在下图中用“…”表示出这种作用力______。 （6）已知电负性，下列说法正确的是______。 A．反应①中NaClO做氧化剂 B．适当提高反应①温度，可显著提高相同时间内的产量 C．采用3.0MPa压强可以增大的溶解度，提高反应②中的利用率 （7）采用Raschig法制得后，可采用分步蒸馏的方法将其从反应混合液中分离出来，蒸馏过程中首先蒸馏出的物质是______。 A．    B．    C．NaCl 可用于处理锅炉水中的溶解氧，一种反应机理如图所示： （8）反应Ⅱ的离子方程式为______。 (9)和均可处理高压锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，使用的优点是______。（任写一条） (10)加热锅炉时，水中的可以先转化为，然后转化为。已知：，在80℃时的平衡常数为K，水的离子积为，的一级和二级电离常数分别为和，则该温度下______。（用相关平衡常数表示） 【答案】（1）   （2） （3）D （4）将氨气液化分离，降温、降压 （5）   （6）C （7）A （8） (9)除去等量，的用量比少；氧化产物对环境友好，而的氧化产物是电解质，易形成电化学腐蚀，缩短锅炉寿命（合理即可） (10) 【解析】（1）①   ②   ③   根据盖斯定律②×2-③×2-①得与反应生成和的热化学方程式为  。 （2）与类似，与足量酸反应生成N2H6Cl2，其正离子的化学式为。 （3）A．反应达到平衡，正逆反应速率比等于化学计量数之比，即，则时，反应没有达到平衡状态，故不选A；     B．恒温容器，温度是恒量，体系温度不再改变，反应不一定平衡，故不选B； C．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，混合气体的密度不再改变，反应不一定平衡，故不选C； D．反应前后气体总质量不变，气体物质的量增多，平均相对分子质量减小，混合气体的平均相对分子质量不再改变，反应一定达到平衡状态，故选D； 选D。 （4）  ，降低温度，平衡正向移动，平衡转化率增大；正反应气体物质的量增多，减小压强，平衡正向移动，平衡转化率增大；将氨气液化分离，平衡正向移动，平衡转化率增大； （5） 中的H与中的O、中的N与中的H之间均能形成氢键，用“…”表示出这种作用力 。 （6）A．电负性，NH2Cl中Cl显+1价，反应①中元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故A错误； B．反应②是慢反应，慢反应决定总反应速率，提高反应①温度，总反应速率变化不明显，不能显著提高相同时间内的产量，故B错误； C．采用3.0MPa压强可以增大氨气的溶解度，增大溶液中NH2Cl的浓度，反应ii的平衡向正反应方向移动，有利于提高NH2Cl的利用率，故C正确； 选C。 （7）氨分子和水合肼分子都是分子晶体，沸点小于离子晶体氯化钠，水合肼分子中肼分子和水分子形成的分子间氢键强于氨分子间形成的分子间氢键，沸点高于氨分子，所以蒸馏过程中首先馏出的物质为氨气，选A。 （8）根据流程图，反应②的离子方程式为； （9）和均可处理高压锅炉水中的溶解氧，除去等量，的用量比少；氧化产物对环境友好。 （10）加热锅炉时，水中的可以先转化为，然后转化为。已知：，在80℃时的平衡常数为K，水的离子积为，的一级和二级电离常数分别为和，则该温度下 3．(2025·高二下·上海市徐汇中学·期末)在医学领域、农业领域、工业领域等均具有广泛作用。 （1）为了配制与为的溶液，可在溶液中加入___________。 A．适量的HCl B．适量的NaCl C．适量的氨水 D．适量的NaOH （2）物质的量浓度相同的下列溶液中，最大的是___________。 A． B． C． D． 室温时，向溶液中滴加溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。 （3）试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___________。 A．a点 B．b点 C．c点 D．d点 （4）在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________。 A． B． C． D．常用食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品。 （5）几种均为的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。其中符合溶液的pH随温度变化的曲线是___________。 A．Ⅰ B．Ⅱ C．Ⅲ D．Ⅳ （6）可用作净水剂，其原理是___________(用离子方程式说明) （7）20℃时，写出溶液中电荷守恒关系式___________。 (硫酸亚铁铵)是一种重要的化工原料用途广泛。为测定晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验： 步骤一：用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体，配制成250mL溶液。 步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀酸化，用溶液滴定至恰好全部氧化为。反应原理为： 重复上述步骤三次，请回答下列问题。 （8）步骤一中配制250mL溶液，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________。 (9)请描述滴定终点的现象___________。 (10)滴定结果如下表所示 实验 待测液体积/mL 标准液体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00 1.05 21.04 2 25.00 1.50 24.50 3 25.00 0.20 20.21 实验测得该晶体中铁的质量分数为___________。(请写出计算过程) (11)误差分析：滴定管用蒸馏水洗净后，若直接加入标准溶液进行滴定，则测得样品中铁的质量分数将___________(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1）C （2）B （3）A （4）A （5）A （6） （7） （8）250mL容量瓶 (9)溶液由黄色变成紫红色，且半分钟内不褪色 (10)11.20% (11)偏大 【解析】（1）NH4Cl溶液中有水解平衡+H2ONH3·H2O+H+，c() < c(Cl-)。 A．加入HCl后的电荷守恒：c() +c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)，因NH4Cl与HCl的混合溶液呈酸性：c(H+)>c(OH-)，仍有c() < c(Cl-)，A错误； B．加入适量的NaCl，c(Cl-)增大，仍有c() < c(Cl-)，B错误； C．加入适量的氨水时，电荷守恒c() +c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)，当混合溶液呈中性时有c(NH) ＝ c(Cl-)，C正确； D．加入适量的NaOH后，与NH4Cl反应消耗，c() < c(Cl-)，D错误； 故答案为C。 （2）中Cl-不水解，只有水解；在水溶液中电离，水溶液为强酸，抑制水解；中水解产生OH-，水解产生H+，促进水解；中水解程度大于电离程度，促进水解；因此物质的量浓度相同的各溶液中最大的是，故答案为B。 （3）如图可知，a点硫酸氢铵溶液恰好与氢氧化钠溶液反应得到硫酸钠和硫酸铵的混合溶液，溶液中的铵根离子水解促进水的电离；b点硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液反应得到硫酸钠、硫酸铵和一水合氨的混合溶液，溶液呈中性；c点硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液反应得到硫酸钠、硫酸铵和一水合氨的混合溶液，溶液呈碱性；d点硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液反应得到硫酸钠和一水合氨的混合溶液，溶液呈碱性；硫酸铵是强酸弱碱盐，在溶液中水解促进水的电离，一水合氨是弱碱，在溶液中电离出的氢氧根离子抑制水的电离，由分析可知，a→d的过程中，铵根离子浓度依次减小，一水合氨浓度依次增大，促进水电离的程度减小，抑制水电离的程度增大，所以a点水的电离程度最大，故答案为A。 （4）根据电荷守恒，pH=7时，则，由于水解，因此，故答案为A。 （5）和Al3+水解显酸性，水解反应为吸热反应，升高温度促进水解，H+浓度增加，pH下降，故答案为A。 （6）中Al3+水解产生吸附作用的Al(OH)3用于净水，离子方程式为。 （7）溶液中电荷守恒关系式为。 （8）配制250mL溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和250mL容量瓶。 （9）Fe2+与KMnO4发生氧化还原反应，滴定时，溶液中亚铁离子逐渐转化为铁离子，溶液由浅绿色转化为黄色，当滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由黄色变成紫红色，且半分钟内不褪色，即到达滴定终点。 （10）3次实验消耗高锰酸钾溶液体积分别为(21.04-1.05)mL=19.99mL、24.50mL-1.50mL=23.00mL、20.21mL-0.20mL=20.01mL，第二次数据偏离值大，舍去，故用高锰酸钾溶液平均体积为(19.99mL+20.01mL)÷2=20.00mL，则消耗n()=20.00mL×0.010mol/L=2×10-4mol，根据计量关系，则原样品中m(Fe2+)=5×2×10-4mol××56g/mol=0.56g，则实验测得该晶体中铁的质量分数为×100%=11.20%。 （11）滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入标准溶液，会将标准溶液稀释，从而使滴定时消耗的标准溶液体积偏大，测得样品中铁的质量分数将偏大。 4．(2025·高二下·上海市徐汇中学·期末)工业上可利用CO和来生产燃料甲醇，这对于实现“碳中和”具有重要意义。已知甲醇制备的有关化学反应以及在500℃时的化学反应平衡常数如下表所示： 化学反应 平衡常数 500℃ ①   2.5 ②   1 ③   （1）反应①自发进行的条件是___________。 A．高温下容易自发 B．低温下容易自发 C．任何温度下都容易自发 D．任何温度下都不容易自发 （2）一定温度下，向盛有催化剂的恒容密闭容器中按初始进料比投入反应物，发生反应①。下列不能说明该反应一定处于平衡状态的是___________。 A．容器内气体的压强不再发生变化 B．的体积分数不再变化 C．容器内和的浓度之比不再变化 D．混合气体的密度不再发生变化 （3）根据表格中信息，计算反应②的焓变___________。 （4）反应②在其他条件相同、不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间后，的转化率随反应温度的变化如下图所示。请判断a点所处的状态是不是化学平衡状态并说明理由___________。 （5）500℃时，已知，，则___________。。该温度下，往2L恒容密闭容器中充入和只发生反应③。测得某时刻，CO的转化率为50%，则此时该反应的v(正)___________v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。 可利用与制备“合成气”(CO、)，科学家提出制备“合成气”反应历程分两步： 反应①： 反应②： 上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图： （6）该反应的决速步为反应___________(选填“①”或“②”)； （7）与制备“合成气”的热化学方程式反应①反应②反应历程为___________(用的代数式表示)。 【答案】（1）B （2）BD （3） （4）不是，a点所处的状态并没有达到的转化率最大 （5） ＜ （6）① （7） 【解析】（1）根据分析反应①是放热熵减的反应需要低温下自发进行，故选B。 （2）恒容密闭容器中按初始进料比投入反应物发生反应：。 A．恒容密闭容器中发生上述反应，容器内气体的压强随反应正移而减小，故当容器内气体的压强不再发生变化，反应处于平衡状态，A错误； B．上述反应列三段式： 的体积分数=，所以的体积分数始终是50%，其不再变化不能说明该反应一定处于平衡状态，B正确； C．该反应是以投入，根据上面的三段式，，故容器内和的浓度之比会随着反应进行而变化，能说明该反应一定处于平衡状态，C错误； D．混合气体的密度，该反应物质全是气体，ｍ始终不变，V也不变，所以混合气体密度始终不变，故混合气体的密度不再发生变化不能说明该反应一定处于平衡状态，D正确。 故选BD。 （3）根据盖斯定律，反应②=①－③，。 （4）催化剂只改变反应速率，不能改变平衡，所以，温度相同时不管选择什么催化剂达到平衡时的转化率应是一样的，也就是最大值，a点所处的状态并没有达到的转化率最大，所以不是化学平衡状态。 （5）根据第（3）小问，②=①－③，则③=①－②，。 利用题目的投料列三段式： ，平衡逆移，。 （6）反应①正反应的活化能高于反应②，反应①慢，是该反应的决速步。 （7）反应①吸收的能量可用表示，反应②吸收的热量用，反应①+②=+=，故与制备“合成气”的热化学方程式：。 5．(2025·高二下·上海市杨浦区·期末)异丁烯是一种非常重要的化工原料。叔丁醇在一定条件下可脱水制异丁烯。该条件下，同时发生下列两个反应。 Ⅰ：(叔丁醇)(异丁烯) Ⅱ：(异丁烯) （1）C、H、O的原子半径从大到小的顺序是___________。 A．C、O、H B．O、C、H C．C、H、O D．H、C、O （2）叔丁醇中官能团的电子式为___________。 （3）的名称是___________。 （4）某温度下，1L恒容密闭容器中2mol叔丁醇发生反应Ⅰ和反应Ⅱ．10min时检测到容器中有异丁烯、，则0~10min内反应Ⅰ的平均反应速率___________。 已知反应Ⅰ、反应Ⅱ的(K为平衡常数)随温度变化如下图所示。 I：(叔丁醇)(异丁烯) Ⅱ：(异丁烯) （5）可推知反应Ⅰ的___________。 A ．            B．            C． （6）i.下图中，表示反应Ⅰ的随温度变化的曲线是___________。 A．曲线a            B．曲线b ii.判断的理由是___________。(任写1条) （7）某温度下，容器中投入一定量的叔丁醇，不同压强下异丁烯的产率如下表所示。 压强/MPa 异丁烯产率/% 0.5 63 0.1 80 i.压强减小异丁烯产率上升的原因是___________。 ii.工业上采用在常压下向反应设备中充入(不参与反应)的工艺来提升异丁烯的产率。相较于负压操作(使反应设备内的气压显著低于大气压)，该工艺的优点是___________。 【答案】（1）A （2） （3）2，4，4-三甲基-2-戊烯 （4） （5）A （6）B 反应Ⅰ是熵增反应，，随温度升高，减小或反应Ⅰ是吸热反应，，当温度较低时， （7）减小压强，反应Ⅰ平衡正移，反应Ⅱ平衡逆移，所以异丁烯产率上升 常压充对设备的结构强度要求较低，成本低或更安全或能耗更小 【解析】（1）同一周期，原子半径从左到右逐渐减少，氢原子半径最小，故H、C、O的原子半径从大到小的顺序为C＞O＞H，故选A； （2） 叔丁醇中官能团是羟基，电子式为； （3）的主链有5个碳，在2，3号碳上有碳碳双键，在2，4，4号碳上有甲基，名称是2，4，4-三甲基-2-戊烯； （4）生成0.05mol需要0.1mol异丁烯，容器中还有异丁烯，共生成0.5mol，； （5）由图象分析，反应1的随温度的升高逐渐升高，说明该反应为吸热反应，，故选A； （6）反应Ⅰ正向是气体体积增加的反应，是熵增反应，，随温度升高，减小或反应Ⅰ是吸热反应，，当温度较低时，，由曲线b表示反应Ⅰ的随温度变化的曲线，故选B； （7）反应Ⅰ正向是气体体积增加的反应，反应Ⅱ正向是气体体积减小的反应，减小压强，反应Ⅰ平衡正移，反应Ⅱ平衡逆移，所以异丁烯产率上升；常压充对设备的结构强度要求较低，成本低或更安全或能耗更小。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $