专题05 生物大分子与合成高分子（2大考点）（期末真题汇编，上海专用）高二化学下学期

**基本信息** 高二下期末化学试题汇编，聚焦生物大分子与合成高分子两大考点，精选上海多校期末真题，注重真实情境应用与能力梯度设计。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|约8题|淀粉组成、葡萄糖性质、高分子判断|结合航天食品、血糖检测等生活情境| |非选择题|约6题|淀粉转化、聚氯乙烯合成、脲醛树脂制备|设计实验探究（淀粉遇碘显色微粒）、工业合成分析（聚氯乙烯聚合度计算）等综合题，体现科学探究与证据推理|

专题05 生物大分子与合成高分子 2大高频考点概览 考点01 生物大分子 考点02 合成高分子 地 城 考点01 生物大分子 1．(2025·高二下·上海市进才中学·期末)下列航天食品中，富含蛋白质的是 A．脱水米饭 B．冻干水果 C．鱼香肉丝 D．脱水蔬菜 【答案】C 【解析】A．脱水米饭的主要成分为淀粉，属于糖类，A不符合题意； B．冻干水果的主要成分为纤维素（糖类）、维生素，B不符合题意； C．鱼香肉丝以肉类为原料，肉类富含蛋白质，C符合题意； D．脱水蔬菜的主要成分为纤维素（糖类）、维生素，D不符合题意； 故选C。 2．(2024·高二下·上海市金山区·期末)葡萄糖试纸是一种常用的人体血糖检测工具。 将2%的葡萄糖溶液滴到一张葡萄糖检测试纸（浅蓝色）上，将多余的溶液擦去，静置30~60s，观察到纸条颜色变为________。 A．无色    B．黄色    C．棕红色 【答案】C 【解析】用氢氧化钠与硫酸铜溶液配成的试剂，，变色是由浅蓝——棕红色； 故选C。 3．(2024·高二下·上海市金山区·期末)淀粉在一定条件下的转化关系如下图： （1）淀粉的化学式为________； A．    B．    C． 淀粉属于________。（双选） A．糖类    B．油脂    C．高分子化合物 （2）上述转化中的产物是乙烯，工业上大量的乙烯主要来源于________； A．煤    B．石油    C．天然气 乙烯在一定条件下可以合成聚合物C，写出C的结构简式________。 （3）写出反应②的化学方程式，并指出反应类型。 ________，反应类型________； 反应①和反应②中，浓硫酸具有的相同作用是________。 【答案】（1）C AC （2）B （3） 取代反应 催化作用 【分析】淀粉在催化剂的作用下水解产生葡萄糖，葡萄糖发酵后产生乙醇，乙醇发生消去反应产生A，A为乙烯，乙醇与乙酸在浓硫酸加热的条件下产生B，B为乙酸乙酯。 【解析】（1）淀粉的化学式为，它是一种高分子碳水化合物，由葡萄糖分子聚合而成，淀粉属于糖类，也属于高分子化合物，故答案为：C；AC。 （2） 工业上大量的乙烯主要来源于石油，乙烯在一定条件下可以合成聚合物C，C为，故答案为：B；。 （3）反应②为，属于取代反应； 反应①为乙醇在浓硫酸的催化作用下发生消去反应，因此反应①和反应②中，浓硫酸具有的相同作用是催化作用。 (2025·高二下·上海市敬业中学·期末)淀粉溶液遇碘显蓝色，可用于检验淀粉的存在。做验证实验：向碘水中滴加木薯淀粉(以下简称淀粉)溶液，显蓝色。请问使淀粉溶液显蓝色的一定是吗？ Ⅰ．探究碘水的成分 4．类比与反应，写出与反应的化学方程式_______。 5．实验测得碘水中的含碘微粒有：，资料显示：。推断产生的原因_______(用离子方程式表示)。 Ⅱ．探究使淀粉溶液显蓝色的微粒 【方案1】 6．向无色溶液、KI溶液中，分别滴加淀粉溶液，振荡，溶液仍呈无色，说明：_______。 7．向等浓度、等体积的碘水中，分别加入等体积的三种试剂(如下图所示)，振荡，充分混合后，再分别加入等量的淀粉溶液，记录现象。 （1）试管①中加入M，是为耗尽溶液中的，又不影响实验探究，M应选_______。 A．硝酸酸化的溶液    B．硫酸酸化的溶液 （2）由上述实验现象得出结论：使淀粉溶液变蓝色的不是，而是。完成实验记录： 实验现象 试管① 试管② 试管③ 溶液 颜色 加淀粉 溶液前 黄色 黄色 黄色 加淀粉 溶液后 _______ _______ 蓝色 【方案2】 8．在碘的十四烷溶液中，加少许淀粉。若本实验结论与【方案1】一致，则加入淀粉前后液体的颜色分别为_______。(已知：碘的烃类溶液与碘的四氯化碳溶液，颜色基本一致) A．黄色  黄色 B．黄色  蓝色 C．紫色  紫色 D．紫色  蓝色 【答案】4． 5．(或HIO发生歧化反应生成：) 6．I-、不是使淀粉溶液变蓝色的微粒 7．B 浅黄色(或黄色或无明显变化) 深蓝色(或蓝黑色、深蓝黑色、蓝色) 8．C 【分析】控制变量的实验探究中要注意变量的唯一性，通过控制变量进行对比实验研究某一因素对实验结果的影响。 4．类比与反应，与反应生成HI和HIO，化学方程式：。 5．碘单质发生歧化反应可以生成和，推断产生的原因为：(或HIO发生歧化反应生成：)。 6．向无色溶液、KI溶液中分别滴加淀粉溶液，振荡，溶液仍呈无色，说明：I-、不是使淀粉溶液变蓝色的微粒。 7．（1）和生成碘化银黄色沉淀，影响实验的观察；硫酸酸化的溶液和发生氧化还原反应生成，实验效果会更明显；故选B； （2）实验现象得出结论：使淀粉溶液变蓝色的不是，而是。试管①中主要含碘粒子为，则试管①加淀粉溶液后现象为：浅黄色(或黄色或无明显变化)；资料显示：，试管②中加入碘单质和KI混合溶液，使得溶液中浓度较大，则试管②现象为：深蓝色(或蓝黑色、深蓝黑色、蓝色)。 8．本实验结论与【方案1】一致，结论：使淀粉溶液变蓝色的不是；已知：碘的烃类溶液与碘的四氯化碳溶液，颜色基本一致，则为紫色；碘的十四烷溶液中，主要存在含碘粒子为，则加少许淀粉前后液体的颜色均为紫色，故选C。 地 城 考点02 合成高分子 9．(2025·高二下·上海市宝山区·期末)有机高分子材料在生活和生产的各个领域中都有广泛的应用，塑料就是一种有机高分子材料。聚氯乙烯(简称PVC)塑料，其制备原理如下： （1）碳原子的电子式为___________，氯离子的结构示意图为___________。 （2）氯乙烯的分子式为___________。 A． B． C． D． （3）上述化学方程式的反应类型为___________。 A．取代反应 B．分解反应 C．聚合反应 D．氧化反应 （4）上述化学方程式中，单体为___________，链节为___________。 （5）若实验测得聚氯乙烯的相对分子质量(平均值)为31875，则该高聚物的聚合度n为___________。 A．509 B．510 C．535 D．536 （6）氯乙烯与乙烯是否属于同系物___________，理由是___________。 （7）下列物质不属于高分子的是___________。 A．淀粉 B．油脂 C．蛋白质 D．纤维素 （8）聚乙烯也是一种常见的塑料。请写出它的一种用途。___________。 【答案】（1） （2）A （3）C （4） （5）B （6）否 氯乙烯与乙烯之间不存在相差“”原子团的结构 （7）B （8）制作薄膜制品、管材、容器、电缆绝缘材料等（任选一种填写即可） 【解析】（1）碳原子的电子式为：；氯离子的结构示意图为：。 （2）根据题干信息，氯乙烯的结构简式为：，则其分子式为：，所给的四个选项中，符合的选项为：A。 （3）该反应为小分子通过聚合生成高分子化合物的反应，属于聚合反应，所给的四个选项中，符合的选项为：C。 （4）在反应中，其单体为：；链节为：。 （5）聚氯乙烯的单体为：，相对分子质量为62.5，根据聚合物的相对分子质量(平均值)为31875，由可计算出该高聚物的聚合度n为：；所给的四个选项中，符合的选项为：B。 （6）同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“”原子团的有机化合物，氯乙烯的分子式为，乙烯的分子式为，二者之间不存在相差“”原子团，所以氯乙烯与乙烯不属于同系物。 （7）下列物质不属于高分子的是： A．淀粉：结构简式为，属于天然高分子化合物，A不符合题意； B．油脂：结构简式为，不属于高分子化合物，B符合题意； C．蛋白质：属于天然高分子化合物，C不符合题意； D．纤维素：结构简式为，属于天然高分子化合物，D不符合题意； 故答案为：B。 （8）聚乙烯的用途有：制作薄膜制品、管材、容器、电缆绝缘材料等。 (2025·高二下·上海市青浦高级中学·期末)[资料1]体积小穿透力强，可将致密氧化膜转化成易溶解的氯化物而促进铁质文物继续锈蚀。 [资料2]、、促进铁器皿继续锈蚀的能力逐渐减弱。 10．写出铁质文物表面的致密氧化膜被氯化钠破坏的化学方程式_______。 11．结合元素周期律解释“资料2”的原因是_______。 12．从潮湿土壤出土或海底打捞的铁质文物必须进行脱氯处理：用稀NaOH溶液反复浸泡使渗出后，取最后一次浸泡液加入试剂_______(填化学式)检验脱氯处理是否达标。 13．经脱氯、干燥处理后的铁质文物再“覆盖”一层透明的高分子膜可以有效防止其在空气中锈蚀。下图为其中一种高分子膜的片段： 该高分子的单体是_______。 【答案】10． 11．、、随电子层数增加半径增大，即体积增大，因此穿透能力减弱，促进铁器皿继续锈蚀的能力逐渐减弱 12．HNO3酸化的AgNO3溶液 13．CH2=CHCOOCH3和 【解析】10．铁质文物表面的致密氧化膜为氧化铁，体积小穿透力强，可将致密氧化膜转化成易溶解的氯化物而促进铁质文物继续锈蚀，则反应为氧化铁和氯化钠、水生成氯化铁和氢氧化钠钠：； 11．根据资料Ⅰ可知，体积小，因此穿透能力强，则氯、溴、碘同主族，形成的阴离子、、随电子层数增加半径增大，即体积增大，因此穿透能力减弱，促进铁器皿继续锈蚀的能力逐渐减弱。 12．氯离子会与银离子生成不溶于酸的氯化银沉淀，若脱氯处理达标，则最后一次浸泡液无氯离子存在，可以选用 HNO3酸化的AgNO3溶液检验。 13．根据高分子膜的片段可知，由CH2=CHCOOCH3和共聚可生成高分子膜。 14．(2025·高二下·上海市宜川中学·期末)1828年，德国化学家维勒首次用无机物人工合成了有机物——尿素，实验过程如下，反应①为复分解反应。 已知氰酸根离子的结构为。 （1）反应①所需的试剂为______。 A．过量浓氨水 B．适量溶液 C．适量溶液 D．足量稀盐酸 （2）上述转化过程涉及各物质中，C原子的杂化方式有______。（不定项） A．杂化        B．杂化        C．sp杂化 （3）氰酸铵与尿素互为______。 A．同位素 B．同系物 C．同素异形体 D．同分异构体 （4）能说明氮元素的非金属性比碳元素强的事实是______。（不定项） A．热稳定性： B．氧化性： C．酸性： D．沸点： （5）Ag在元素周期表中的位置如图所示。 基态Ag原子价电子排布式为______。如图所示九种元素中，单质微粒间作用力最弱的元素在元素周期表中的位置是______。 尿素和甲醛在一定条件下发生类似苯酚和甲醛的反应得到线性脲醛树脂。线性脲醛树脂再与甲醛反应形成网状结构，网状结构片段如下图（图中表示链延长）。 （6）线性脲醛树脂结构简式为______。 （7）对脲醛树脂有关说法正确的是______。（不定项） A．合成线性脲醛树脂的过程属于加聚反应 B．网状脲醛树脂在自然界中不可能发生降解 C．可以通过红外光谱法测定线性脲醛树脂的聚合度 D．以网状脲醛树脂为基本原料制成的塑料具有热固性 （8）工业上合成尿素反应为：。某温度下，向20L容器中以物质的量通入一定量与的混合气体模拟工业生产。达到平衡后容器内气体压强是初始的，同时生成尿素90g。计算的平衡浓度_______（写出计算过程）。 【答案】（1）C （2）BC （3）D （4）C （5） 第六周期第ⅡB族 （6） （7）D （8）生成尿素90g，物质的量为1.5mol，设起始时氨气的物质的量为2xmol，的物质的量为xmol，列三段式：，解得x=4.5mol，得到平衡时的浓度为： 【分析】根据题干信息：反应①为复分解反应，则反应为，将加热异化得到产物尿素：，据此信息解答。 【解析】（1）根据分析，反应①为复分解反应，为促使反应进行，得到产物，需要加入铵盐，同时还要消耗，再根据元素关系，需要加入的试剂为：溶液，反应为，所给的选项中，符合的选项为：C。 （2） 上述转化过程中，C原子的结构从转变为，的空间结构为直线形，C原子的杂化方式为：；而的结构为平面三角形，C原子的杂化方式为：；则所给的选项中，符合的选项为：BC。 （3）氰酸铵的化学式，尿素的化学式，C、H、N、O原子个数完全相同，但结构不同，符合同分异构体的要求，则所给的选项中，符合的选项为：D。 （4）要比较氮元素和碳元素的非金属性强弱的方法有：氢化物的稳定性（或与氢气反应的难易程度），最高价含氧酸的酸性强弱，单质之间的置换反应等，则下列能说明氮元素的非金属性比碳元素强的事实是： A．热稳定性不能用来作为比较非金属性的强弱依据，A错误； B．氧化物的氧化性不能用来作为比较非金属性的强弱依据，B错误； C．最高价含氧酸的酸性强弱可以比较非金属性的强弱，且酸性：，C正确； D．沸点不能用来作为比较非金属性的强弱依据，D错误； 故答案为：C。 （5）Ag在元素周期表中原子序数为47，位于第五周期第IB族，则其基态Ag原子价电子排布式为：；在金属晶体中，金属键的强度决定了金属的熔点，在表格中的9种金属，汞的熔点最低，则单质微粒间作用力最弱的是：Hg，位于周期表中第六周期第ⅡB族。 （6）根据网状结构片段，取一条线的重复部分寻找规律可得线性脲醛树脂结构简式为：。 （7）对脲醛树脂有关说法正确的是： A．根据线性脲醛树脂结构简式可知合成线性脲醛树脂的过程属于缩聚反应，A错误； B．网状脲醛树脂中含肽键，可以发生水解反应，即该物质在自然界中可以降解，B错误； C．红外光谱主要用于分析分子的化学结构（如官能团振动频率等），而非聚合度等物理参数，所就不能通过红外光谱法测定线性脲醛树脂的聚合度，C错误； D．以网状脲醛树脂为基本原料制成的塑料具有的最基本的特点是具有：热固性，D正确； 故答案为：D。 （8）某温度下，向20L容器中以物质的量通入一定量与的混合气体按照反应：进行，达到平衡后容器内气体压强是初始的，同时生成尿素90g，物质的量为：，设起始时氨气的物质的量为2xmol，的物质的量为xmol，列三段式：，求解：，则平衡时的浓度为：。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 生物大分子与合成高分子 2大高频考点概览 考点01 生物大分子 考点02 合成高分子 地 城 考点01 生物大分子 1．(2025·高二下·上海市进才中学·期末)下列航天食品中，富含蛋白质的是 A．脱水米饭 B．冻干水果 C．鱼香肉丝 D．脱水蔬菜 2．(2024·高二下·上海市金山区·期末)葡萄糖试纸是一种常用的人体血糖检测工具。 将2%的葡萄糖溶液滴到一张葡萄糖检测试纸（浅蓝色）上，将多余的溶液擦去，静置30~60s，观察到纸条颜色变为________。 A．无色    B．黄色    C．棕红色 3．(2024·高二下·上海市金山区·期末)淀粉在一定条件下的转化关系如下图： （1）淀粉的化学式为________； A．    B．    C． 淀粉属于________。（双选） A．糖类    B．油脂    C．高分子化合物 （2）上述转化中的产物是乙烯，工业上大量的乙烯主要来源于________； A．煤    B．石油    C．天然气 乙烯在一定条件下可以合成聚合物C，写出C的结构简式________。 （3）写出反应②的化学方程式，并指出反应类型。 ________，反应类型________； 反应①和反应②中，浓硫酸具有的相同作用是________。 (2025·高二下·上海市敬业中学·期末)淀粉溶液遇碘显蓝色，可用于检验淀粉的存在。做验证实验：向碘水中滴加木薯淀粉(以下简称淀粉)溶液，显蓝色。请问使淀粉溶液显蓝色的一定是吗？ Ⅰ．探究碘水的成分 4．类比与反应，写出与反应的化学方程式_______。 5．实验测得碘水中的含碘微粒有：，资料显示：。推断产生的原因_______(用离子方程式表示)。 Ⅱ．探究使淀粉溶液显蓝色的微粒 【方案1】 6．向无色溶液、KI溶液中，分别滴加淀粉溶液，振荡，溶液仍呈无色，说明：_______。 7．向等浓度、等体积的碘水中，分别加入等体积的三种试剂(如下图所示)，振荡，充分混合后，再分别加入等量的淀粉溶液，记录现象。 （1）试管①中加入M，是为耗尽溶液中的，又不影响实验探究，M应选_______。 A．硝酸酸化的溶液    B．硫酸酸化的溶液 （2）由上述实验现象得出结论：使淀粉溶液变蓝色的不是，而是。完成实验记录： 实验现象 试管① 试管② 试管③ 溶液 颜色 加淀粉 溶液前 黄色 黄色 黄色 加淀粉 溶液后 _______ _______ 蓝色 【方案2】 8．在碘的十四烷溶液中，加少许淀粉。若本实验结论与【方案1】一致，则加入淀粉前后液体的颜色分别为_______。(已知：碘的烃类溶液与碘的四氯化碳溶液，颜色基本一致) A．黄色  黄色 B．黄色  蓝色 C．紫色  紫色 D．紫色  蓝色 地 城 考点02 合成高分子 9．(2025·高二下·上海市宝山区·期末)有机高分子材料在生活和生产的各个领域中都有广泛的应用，塑料就是一种有机高分子材料。聚氯乙烯(简称PVC)塑料，其制备原理如下： （1）碳原子的电子式为___________，氯离子的结构示意图为___________。 （2）氯乙烯的分子式为___________。 A． B． C． D． （3）上述化学方程式的反应类型为___________。 A．取代反应 B．分解反应 C．聚合反应 D．氧化反应 （4）上述化学方程式中，单体为___________，链节为___________。 （5）若实验测得聚氯乙烯的相对分子质量(平均值)为31875，则该高聚物的聚合度n为___________。 A．509 B．510 C．535 D．536 （6）氯乙烯与乙烯是否属于同系物___________，理由是___________。 （7）下列物质不属于高分子的是___________。 A．淀粉 B．油脂 C．蛋白质 D．纤维素 （8）聚乙烯也是一种常见的塑料。请写出它的一种用途。___________。 (2025·高二下·上海市青浦高级中学·期末)[资料1]体积小穿透力强，可将致密氧化膜转化成易溶解的氯化物而促进铁质文物继续锈蚀。 [资料2]、、促进铁器皿继续锈蚀的能力逐渐减弱。 10．写出铁质文物表面的致密氧化膜被氯化钠破坏的化学方程式_______。 11．结合元素周期律解释“资料2”的原因是_______。 12．从潮湿土壤出土或海底打捞的铁质文物必须进行脱氯处理：用稀NaOH溶液反复浸泡使渗出后，取最后一次浸泡液加入试剂_______(填化学式)检验脱氯处理是否达标。 13．经脱氯、干燥处理后的铁质文物再“覆盖”一层透明的高分子膜可以有效防止其在空气中锈蚀。下图为其中一种高分子膜的片段： 该高分子的单体是_______。 14．(2025·高二下·上海市宜川中学·期末)1828年，德国化学家维勒首次用无机物人工合成了有机物——尿素，实验过程如下，反应①为复分解反应。 已知氰酸根离子的结构为。 （1）反应①所需的试剂为______。 A．过量浓氨水 B．适量溶液 C．适量溶液 D．足量稀盐酸 （2）上述转化过程涉及各物质中，C原子的杂化方式有______。（不定项） A．杂化        B．杂化        C．sp杂化 （3）氰酸铵与尿素互为______。 A．同位素 B．同系物 C．同素异形体 D．同分异构体 （4）能说明氮元素的非金属性比碳元素强的事实是______。（不定项） A．热稳定性： B．氧化性： C．酸性： D．沸点： （5）Ag在元素周期表中的位置如图所示。 基态Ag原子价电子排布式为______。如图所示九种元素中，单质微粒间作用力最弱的元素在元素周期表中的位置是______。 尿素和甲醛在一定条件下发生类似苯酚和甲醛的反应得到线性脲醛树脂。线性脲醛树脂再与甲醛反应形成网状结构，网状结构片段如下图（图中表示链延长）。 （6）线性脲醛树脂结构简式为______。 （7）对脲醛树脂有关说法正确的是______。（不定项） A．合成线性脲醛树脂的过程属于加聚反应 B．网状脲醛树脂在自然界中不可能发生降解 C．可以通过红外光谱法测定线性脲醛树脂的聚合度 D．以网状脲醛树脂为基本原料制成的塑料具有热固性 （8）工业上合成尿素反应为：。某温度下，向20L容器中以物质的量通入一定量与的混合气体模拟工业生产。达到平衡后容器内气体压强是初始的，同时生成尿素90g。计算的平衡浓度_______（写出计算过程）。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $