精品解析：2026年广东东莞市南城区九年级下学期二模化学试卷

2025-2026学年九年级第二学期二模教学质量自查 化学试卷 说明：本试卷共100分，本次考试60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 梦想号钻探能力全球顶尖。碳化硅(SiC)钻头可用于深海钻探，SiC属于 A. 混合物 B. 单质 C. 氧化物 D. 化合物 2. 第十五届全运会吉祥物“喜洋洋”“乐融融”爆火出圈，相关纪念品中由合成材料制成的是 A. 纯棉纪念衫 B. 塑料钥匙扣 C. 木质冰箱贴 D. 锌合金徽章 3. 侯德榜是近代化学工业先驱，下列属于侯德榜主要贡献的是 A. 发明联合制碱法 B. 提出原子论 C. 测定相对原子质量 D. 研制石油催化剂 4. 下列表述正确的是 A. C60：60个碳原子 B. O3：一个氧分子 C. 硫酸根离子： D. 氧化铝：AlO 5. 《中华人民共和国生态环境法典》的通过意味着我国生态环境保护开启了“法典化”时代。下列做法不利于生态环境保护的是 A. 积极参与植树造林 B. 加强环境监测 C. 随意排放工业废气 D. 推广使用绿色能源 6. 水是生命之源，下列有关水的说法不正确的是 A. 水是实验室最常见的溶剂 B. 电解水实验结束时产生的氢气和氧气的质量比是2：1 C. 为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加入适量的明矾 D. 净化水的方法中，蒸馏是单一净化程度最高的 7. 化学实验室中要时刻遵守实验室守则，下面做法不正确的是 A. 不在实验室追逐打闹 B. 不在实验室中饮水进食 C. 熟悉安全逃生路线 D. 实验后的废液直接倒入下水道 8. 下列是有关二氧化碳的制取、收集、验满和性质检验的图示，其中正确的是 A. 制取 B. 收集 C. 验满 D. 性质检验 9. 近年来高血脂、胰腺炎等疾病呈明显年轻化趋势，而甘油三酯(化学式C57H110O6)异常升高是重要诱因之一，下列关于甘油三酯的说法正确的是 A. 由3种元素组成 B. 氢元素的质量分数最小 C. 含57个碳原子 D. 碳、氢元素的质量比为57：110 稀土元素有“工业维生素”的美誉，是重要的战略资源。我国开创了稀土从生产到应用的新时代。完成10-11题。 10. 稀土元素钆在元素周期表中的信息如下图所示，下列对其描述不正确的是 A. 钆属于金属元素 B. 钆原子的中子数为64 C. 钆的元素符号为Gd D. 钆原子的相对原子质量为157.2 11. 掺杂了Cd2O3的Cu可高效催化甲醇与水的反应。如图是反应的微观示意图，下列说法不正确的是 A. 甲的化学式为H2 B. 生成物的分子个数比为1：1 C. 反应前后原子种类不变 D. 反应中Cu/Cd2O3的质量和化学性质不变 12. 劳动创造幸福，实干成就伟业。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 浓硫酸作干燥剂 浓硫酸有腐蚀性 B 用NH4Cl配制植物生长的营养液 NH4Cl含有氮元素 C 用氢氧化钠去油污 NaOH能与油脂反应 D 燃气灶火焰发黄时调大进风口 燃料充分燃烧需要充足的氧气 A. A B. B C. C D. D 13. 归纳推理是提高学习效率的常用方法，下列说法正确的是 A. 置换反应有单质生成，有单质生成的化学反应一定是置换反应 B. 碱溶液呈碱性，则呈碱性的一定是碱溶液 C. 有机物都含碳元素，含碳元素的化合物一定是有机物 D. 溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液 14. 运城盐湖盛产芒硝(主要成分为硫酸钠)，其溶解度曲线如图所示。请根据图示分析，下列说法正确的是 A. 硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大 B. 30℃时，将50g硫酸钠与100g水混合溶解后所得溶液质量为150g C. 40℃时硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数约为33.3% D. 60℃时，将硫酸钠饱和溶液降温至40℃时所得溶液仍然饱和 15. 以下实验不能达到目的的是 A．验证质量守恒定律 B．探究溶液浓度对反应速率的影响 C．证明与水发生反应 D．证明硝酸铵溶于水吸热 A. A B. B C. C D. D 二、非选择图(本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。) 16. 我国是最早掌握制糖技术的国家之一。明代宋应星在《天工开物•甘嗜》篇中记载了古代制糖的方法，体现了我国古代劳动人民的智慧，以下是其主要生产流程。 （1）轧蔗取浆时，用石碾多次碾轧甘蔗的目的是_______。 （2）石灰浆可用生石灰制得，制取石灰浆时发生反应的化学方程式为_______，该反应_______(填“吸收”或“放出”)热量。 （3）涅结糖霜时，先用草塞住瓦馏底部小孔，再将糖浆倒入，该做法类似化学实验中的_______操作，瓦馏相当于实验室中的________(填仪器名称)。 （4）用黄泥水浇淋黑色糖浆，最终得到白糖，这说明黄泥水具有_______性。 【科普阅读】 17. 香蕉是人们喜爱的果品之一，具有清热润肺、控制血压等功效。为便于长途运输和贮藏，香蕉一般在七成熟时采收。出售前可用乙烯催熟，以改善其品质，如催熟后香蕉中大量淀粉转化为可溶性糖，果肉由硬变软，口感变得香甜软糯。催熟前后香蕉中部分营养成分的变化情况见表。 实验小组研究了时间、催熟温度对香蕉硬度的影响，结果如图。催熟过程中，影响香蕉品质的因素很多，需要精准调控、协同优化，才能达到品质最优。 营养成分/100g香蕉 七成熟香蕉/g 催熟后香蕉/g 可溶性糖 3.25 16.58 淀粉 28.35 1.21 脂肪 3.20 7.79 蛋白质 0.12 0.26 （1）香蕉的含钾量较高，这里的“钾”指的是______(填“原子”或“元素”)，香蕉的功效有______(写一种)。 （2）香蕉的催熟过程属于_____(填“物理”或“化学”)变化，在这个过程中其果香味越来越浓烈，从微观角度解释闻到果香味的原因_________。 （3）催熟过程中香蕉由硬变软，因此香蕉硬度反映着香蕉的成熟程度，分析图2可得出结论是：________，香蕉催熟效果越好(写一条)。 （4）（多选）结合短文信息，下列说法正确的是______。 a．香蕉富含糖类物质，能为人体提供能量 b．催熟后香蕉中营养成分的含量均增加 c．营养成分、硬度等是评价香蕉品质的重要依据 【基础实验与跨学科实践】 18. 回答下列小题。 （1）常见金属的物理和化学性质。 序号 实验设计 现象 结论或解释 ① 纯铜片表面______（填“有”或“无”）明显划痕 黄铜的硬度比纯铜大 ② 接通电路，小灯泡发光 铜具有______性 ③ A中铁片表面产生气泡， 溶液由无色变为_____色； B中_______。 金属活动性：Fe>Cu 其中A处的化学方程式为________ （2）“零废弃金属校园”行动 【任务一】正确分类垃圾 废弃易拉罐应放入如图中标识为______的垃圾桶中。 【任务二】利用金属的化学性质制作金属蚀刻画，制作过程如下图： 打磨的目的是_________。为得到“红色”的花瓣图案，蚀刻液为______（填字母）。 a．稀硫酸 b．CuSO4溶液 c．FeCl2溶液 【任务三】校园金属保护计划 给校园的铁护栏刷漆可以防止铁生锈，其原理是________。 19. 我国的盐碱地面积大，使盐碱地变粮仓是解决粮食问题的一大突破。某化学兴趣小组开展了对某盐碱地土壤的研究。 （1）测定土壤酸碱度。配制土壤浸出液，在玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒蘸取浸出液点到pH试纸上，将试纸显示的颜色与______比较，测得pH=8。 （2）探究土壤成分。通过了解，该土壤中可能还含有Na2CO3、Na2SO4中的一种或两种。 【提出猜想】猜想1：Na2CO3；猜想2：Na2SO4；猜想3：_______。 【查阅资料】BaCO3难溶于水，可溶于盐酸；BaSO4难溶于水和盐酸。 【实验探究】向两支试管中分别加入一定量土壤浸出液。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 1 向一支试管中滴加过量稀盐酸，振荡 产生气泡 含有_______ 2 向另一支试管中滴加过量BaCl2溶液，振荡 产生______ 含有Na2SO4 【实验分析】 i．实验1中发生反应的化学方程式为______，发生的反应属于______(填基本反应类型) ii．其他同学认为实验2结论不够严谨，理由是_________。 【补充实验】继续检验土壤中是否含有Na2SO4。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 3 向实验2反应后的沉淀滴加过量稀盐酸 产生气泡，_______ 含有Na2SO4，猜想3正确 【拓展延伸】该地应对土壤盐碱化的合理措施有_____(填字母)。 a．用熟石灰改良 b．添加有机腐殖酸 c．种植耐盐碱作物 20. 碳酸锂(Li2CO3)是生产锂电池的重要原料，工业上制取碳酸锂的两种方案如下。 方案一：利用废旧磷酸铁锂电池，采用“过氧化氢+硫酸”浸出体系，在外加电场作用下使锂离子脱出，选择性回收锂。浸出液经除杂后再加入过量碳酸钠溶液可获得碳酸锂粗产品。 （1）“浸出”过程中发生的反应为：，X的化学式为_______。 （2）“浸出”过程中需200kg质量分数为9.8%的稀硫酸。若用质量分数为98%的浓硫酸配制该溶液，则需要98%的浓硫酸______kg。 （3）pH对锂和铁浸出率的影响如图，为了抑制铁的溶解，更好实现锂的选择性浸出，该过程最适宜的pH范围是______(填序号)。 a．2.5～3 b．3～4 c．5～6 方案二：以某种锂辉石(主要成分为Li2O，其他成分不溶于水，也不参与反应)为原料制取碳酸锂粗产品，流程如图。 （4）为了加快酸浸槽中反应速率，可采取的措施是______。 （5）酸浸槽中发生的反应方程式为______，参加反应的Li2O和H2SO4的质量比为_______。 （6）沉锂后滤液中的阳离子有________。 （7）为了减少碳酸锂的损耗，洗涤槽中会使用热水洗涤滤渣，下图是碳酸锂的溶解度曲线，结合图分析，使用热水的原因是_______。 （8）方案一利用废旧磷酸铁锂电池制取碳酸锂粗产品的优点是_______(写一条)。 21. 一种利用载氧体(Fe2O3)进行甲烷化学链制氢的工艺原理如图所示。 （1）CH4中，碳元素的化合价为_______。 （2）图示工艺原理中，可循环利用的物质有_______(填化学式)和H2O。 （3）反应器1中反应为：，完全还原160kg Fe2O3，理论上需消耗CH4的质量是多少？(写出计算过程) （4）不同载氧体对制氢反应中的产量和纯度的影响如图所示。若某次实验使用Fe15Cu5Al载氧体制H2，请回答： ⅰ.使用10kg该载氧体，实际收集到H2的质量为_______g。 ⅱ.若制得的混合气体中含有杂质CO与CO2，其质量比为7：3，将100g混合气体作为燃料，使其充分燃烧，会排放CO2_______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级第二学期二模教学质量自查 化学试卷 说明：本试卷共100分，本次考试60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 梦想号钻探能力全球顶尖。碳化硅(SiC)钻头可用于深海钻探，SiC属于 A. 混合物 B. 单质 C. 氧化物 D. 化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、SiC只由碳化硅一种物质组成，属于纯净物，不属于混合物，不符合题意； B、SiC是由硅元素和碳元素组成的纯净物，属于化合物，不属于单质，不符合题意； C、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，SiC是由硅元素和碳元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，不符合题意； D、SiC是由硅元素和碳元素组成的纯净物，属于化合物，符合题意。 故选：D。 2. 第十五届全运会吉祥物“喜洋洋”“乐融融”爆火出圈，相关纪念品中由合成材料制成的是 A. 纯棉纪念衫 B. 塑料钥匙扣 C. 木质冰箱贴 D. 锌合金徽章 【答案】B 【解析】 【详解】A.纯棉是天然纤维，属于天然有机材料，不属于合成材料，错误。 B.塑料是三大合成材料之一，符合要求，正确。 C.木材属于天然材料，不属于合成材料，错误。 D.锌合金属于金属材料，不属于合成材料，错误。 3. 侯德榜是近代化学工业先驱，下列属于侯德榜主要贡献的是 A. 发明联合制碱法 B. 提出原子论 C. 测定相对原子质量 D. 研制石油催化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A.侯德榜的核心贡献是改进传统制碱工艺，发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法），大幅降低了纯碱的生产成本，该选项正确。 B.原子论是由英国科学家道尔顿提出的，与侯德榜无关，选项错误。 C.主持测定多种元素相对原子质量的是我国科学家张青莲，与侯德榜无关，选项错误。 D.研制石油催化剂不属于侯德榜的研究成果，选项错误。 4. 下列表述正确的是 A. C60：60个碳原子 B. O3：一个氧分子 C. 硫酸根离子： D. 氧化铝：AlO 【答案】C 【解析】 【详解】A.表示1个分子，60个独立碳原子应表示为，错误； B.表示1个臭氧分子，氧分子的化学式为，错误； C.硫酸根离子带2个单位负电荷，正确； D.氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，化学式应为，不是，错误。 5. 《中华人民共和国生态环境法典》的通过意味着我国生态环境保护开启了“法典化”时代。下列做法不利于生态环境保护的是 A. 积极参与植树造林 B. 加强环境监测 C. 随意排放工业废气 D. 推广使用绿色能源 【答案】C 【解析】 【详解】A.植树造林可净化空气、保持水土，有利于生态环境保护，不符合题意。 B.加强环境监测能及时发现、防控环境污染问题，有利于生态环境保护，不符合题意。 C.随意排放工业废气会向大气中排放二氧化硫、氮氧化物等大量污染物，引发空气污染、酸雨等环境问题，不利于生态环境保护，符合题意。 D.推广绿色能源可减少化石燃料使用，降低污染物排放，有利于生态环境保护，不符合题意。 6. 水是生命之源，下列有关水的说法不正确的是 A. 水是实验室最常见的溶剂 B. 电解水实验结束时产生的氢气和氧气的质量比是2：1 C. 为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加入适量的明矾 D. 净化水的方法中，蒸馏是单一净化程度最高的 【答案】B 【解析】 【详解】A.水可以溶解绝大多数常见物质，是实验室最常用的溶剂，说法正确，不符合题意。 B.电解水反应中，生成氢气和氧气的体积比为2:1，不是质量比，说法错误，符合题意。 C.明矾溶于水形成的胶状物可吸附悬浮杂质，加速杂质沉降，说法正确，不符合题意。 D.蒸馏能除去水中所有可溶性、不溶性杂质，是单一净化程度最高的净水方法，说法正确，不符合题意。 7. 化学实验室中要时刻遵守实验室守则，下面做法不正确的是 A. 不在实验室追逐打闹 B. 不在实验室中饮水进食 C. 熟悉安全逃生路线 D. 实验后的废液直接倒入下水道 【答案】D 【解析】 【详解】A.实验室中追逐打闹容易碰倒仪器、试剂，引发灼伤、火灾等安全事故，做法正确。 B.实验室多数药品有毒、有腐蚀性，在实验室饮水进食容易误食有害试剂，做法正确。 C.熟悉安全逃生路线可在发生火灾、泄漏等突发事故时快速安全撤离，做法正确。 D.实验废液常含有腐蚀性、有毒有害成分，直接倒入下水道会腐蚀管道、污染水体，需要倒入指定废液容器统一处理，做法错误。 8. 下列是有关二氧化碳的制取、收集、验满和性质检验的图示，其中正确的是 A. 制取 B. 收集 C. 验满 D. 性质检验 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，但图示中长颈漏斗的末端没有伸入液面以下，实验操作错误； B、二氧化碳的密度比空气的大，应该用向上排空气法收集，实验操作错误； C、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，实验操作错误； D、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，气体应长进短出，实验操作正确； 答案：D。 9. 近年来高血脂、胰腺炎等疾病呈明显年轻化趋势，而甘油三酯(化学式C57H110O6)异常升高是重要诱因之一，下列关于甘油三酯的说法正确的是 A. 由3种元素组成 B. 氢元素的质量分数最小 C. 含57个碳原子 D. 碳、氢元素的质量比为57：110 【答案】A 【解析】 【详解】A.从化学式可直接看出，甘油三酯由碳、氢、氧3种元素组成，表述正确。 B.甘油三酯中碳、氢、氧三种元素的相对质量之和分别为：，，，总相对质量越小对应元素质量分数越小，因此氧元素质量分数最小，B错误。 C.只有1个甘油三酯分子中含有57个碳原子，宏观甘油三酯由大量分子构成，碳原子数远大于57，表述未指明分子个数，C错误。 D.碳、氢元素质量比为，是二者的原子个数比，不是质量比，D错误。 稀土元素有“工业维生素”的美誉，是重要的战略资源。我国开创了稀土从生产到应用的新时代。完成10-11题。 10. 稀土元素钆在元素周期表中的信息如下图所示，下列对其描述不正确的是 A. 钆属于金属元素 B. 钆原子的中子数为64 C. 钆的元素符号为Gd D. 钆原子的相对原子质量为157.2 【答案】B 【解析】 【分析】首先明确元素周期表单元格的信息规则：左上角数字为原子序数（数值等于质子数），右上角为元素符号，中间汉字为元素名称，下方数字为相对原子质量。 【详解】A.“钆”为金字旁，属于金属元素，描述正确。 B.根据公式，钆的质子数为64，相对原子质量约为157.2，计算得中子数≈，不是64，描述错误。 C.单元格右上角标注为Gd，是钆的元素符号，描述正确。 D.单元格下方数字157.2就是钆原子的相对原子质量，描述正确。 11. 掺杂了Cd2O3的Cu可高效催化甲醇与水的反应。如图是反应的微观示意图，下列说法不正确的是 A. 甲的化学式为H2 B. 生成物的分子个数比为1：1 C. 反应前后原子种类不变 D. 反应中Cu/Cd2O3的质量和化学性质不变 【答案】B 【解析】 【详解】A.1个甲分子由2个氢原子构成，化学式为，说法正确。 B.根据微观示意图配平反应方程式：，生成物为和，分子个数比为，不是，说法错误。 C.根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目、质量均不变，说法正确。 D.是反应的催化剂，反应前后其质量和化学性质不变，说法正确。 12. 劳动创造幸福，实干成就伟业。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 浓硫酸作干燥剂 浓硫酸有腐蚀性 B 用NH4Cl配制植物生长的营养液 NH4Cl含有氮元素 C 用氢氧化钠去油污 NaOH能与油脂反应 D 燃气灶火焰发黄时调大进风口 燃料充分燃烧需要充足的氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.浓硫酸作干燥剂是利用其吸水性，与浓硫酸的腐蚀性无关联，符合题意。 B.含有氮元素，属于氮肥，可作为营养液成分为植物补充氮元素，二者有关联，不符合题意。 C.能与油脂发生化学反应，因此可用于去除油污，二者有关联，不符合题意。 D.燃气灶火焰发黄是氧气不足、燃料不完全燃烧导致的，调大进风口可提供充足氧气使燃料充分燃烧，二者有关联，不符合题意。 13. 归纳推理是提高学习效率的常用方法，下列说法正确的是 A. 置换反应有单质生成，有单质生成的化学反应一定是置换反应 B. 碱溶液呈碱性，则呈碱性的一定是碱溶液 C. 有机物都含碳元素，含碳元素的化合物一定是有机物 D. 溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A.置换反应的定义是：一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，但有单质生成的反应不一定是置换反应，例如过氧化氢分解生成氧气（单质），属于分解反应，A错误。 B.碱溶液确实呈碱性，但呈碱性的不一定是碱溶液，例如碳酸钠属于盐，其水溶液也呈碱性，B错误。 C.有机物都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，例如、、碳酸盐等物质，化学性质和无机物接近，归为无机物，C错误。 D.溶液是均一、稳定的混合物，而均一、稳定的液体可能是纯净物（例如蒸馏水），不属于溶液，D正确。 14. 运城盐湖盛产芒硝(主要成分为硫酸钠)，其溶解度曲线如图所示。请根据图示分析，下列说法正确的是 A. 硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大 B. 30℃时，将50g硫酸钠与100g水混合溶解后所得溶液质量为150g C. 40℃时硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数约为33.3% D. 60℃时，将硫酸钠饱和溶液降温至40℃时所得溶液仍然饱和 【答案】C 【解析】 【详解】A. 40℃后硫酸钠溶解度随温度升高而减小，并非随温度升高一直增大，错误。 B. 30℃时硫酸钠溶解度为40g，即100g水最多溶解40g硫酸钠，加入50g硫酸钠只能溶解40g，所得溶液质量为，错误。 C. 饱和溶液溶质质量分数公式为（为溶解度），40℃时，代入得，正确。 D. 60℃降温至40℃时，硫酸钠溶解度增大，原饱和溶液能继续溶解溶质，变为不饱和溶液，错误。 15. 以下实验不能达到目的的是 A．验证质量守恒定律 B．探究溶液浓度对反应速率的影响 C．证明与水发生反应 D．证明硝酸铵溶于水吸热 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.红磷在密闭容器中燃烧，反应体系封闭无物质逸出，反应前后总质量不变，可以验证质量守恒定律，能达到实验目的； B.两组实验只有过氧化氢溶液浓度不同，其余变量（溶液体积、二氧化锰质量）均一致，通过对比产生气泡的速率，可探究溶液浓度对反应速率的影响，能达到实验目的； C.二氧化碳本身能溶于水，同样会使瓶内压强减小、塑料瓶变瘪，不能证明二氧化碳与水发生了化学反应，不能达到实验目的； D.硝酸铵溶于水吸热，使瓶内温度降低、压强减小，U形管内红墨水左侧液面升高、右侧液面降低，可证明硝酸铵溶于水吸热，能达到实验目的。 二、非选择图(本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。) 16. 我国是最早掌握制糖技术的国家之一。明代宋应星在《天工开物•甘嗜》篇中记载了古代制糖的方法，体现了我国古代劳动人民的智慧，以下是其主要生产流程。 （1）轧蔗取浆时，用石碾多次碾轧甘蔗的目的是_______。 （2）石灰浆可用生石灰制得，制取石灰浆时发生反应的化学方程式为_______，该反应_______(填“吸收”或“放出”)热量。 （3）涅结糖霜时，先用草塞住瓦馏底部小孔，再将糖浆倒入，该做法类似化学实验中的_______操作，瓦馏相当于实验室中的________(填仪器名称)。 （4）用黄泥水浇淋黑色糖浆，最终得到白糖，这说明黄泥水具有_______性。 【答案】（1）充分利用甘蔗，获得更多甘蔗汁/提高甘蔗出汁率 （2） ①. ②. 放出 （3） ①. 过滤 ②. 漏斗 （4）吸附 【解析】 【小问1详解】 多次碾轧可充分破坏甘蔗的细胞结构，尽可能将蔗汁全部挤压出来，提升产率。 【小问2详解】 生石灰是氧化钙，和水反应生成石灰浆，该反应是典型的放热反应，会释放大量热量。反应方程式为。 【小问3详解】 该操作通过草阻拦固体杂质、允许液体糖浆通过，实现固液分离，和过滤操作原理一致；带小孔、可放置过滤介质的瓦溜，功能和结构都与实验室的漏斗相似。 【小问4详解】 黄泥可以吸附黑色糖浆中的有色杂质，使糖浆脱色得到白糖，体现了黄泥水的吸附性。 【科普阅读】 17. 香蕉是人们喜爱的果品之一，具有清热润肺、控制血压等功效。为便于长途运输和贮藏，香蕉一般在七成熟时采收。出售前可用乙烯催熟，以改善其品质，如催熟后香蕉中大量淀粉转化为可溶性糖，果肉由硬变软，口感变得香甜软糯。催熟前后香蕉中部分营养成分的变化情况见表。 实验小组研究了时间、催熟温度对香蕉硬度的影响，结果如图。催熟过程中，影响香蕉品质的因素很多，需要精准调控、协同优化，才能达到品质最优。 营养成分/100g香蕉 七成熟香蕉/g 催熟后香蕉/g 可溶性糖 3.25 16.58 淀粉 28.35 1.21 脂肪 3.20 7.79 蛋白质 0.12 0.26 （1）香蕉的含钾量较高，这里的“钾”指的是______(填“原子”或“元素”)，香蕉的功效有______(写一种)。 （2）香蕉的催熟过程属于_____(填“物理”或“化学”)变化，在这个过程中其果香味越来越浓烈，从微观角度解释闻到果香味的原因_________。 （3）催熟过程中香蕉由硬变软，因此香蕉硬度反映着香蕉的成熟程度，分析图2可得出结论是：________，香蕉催熟效果越好(写一条)。 （4）（多选）结合短文信息，下列说法正确的是______。 a．香蕉富含糖类物质，能为人体提供能量 b．催熟后香蕉中营养成分的含量均增加 c．营养成分、硬度等是评价香蕉品质的重要依据 【答案】（1） ①. 元素 ②. 清热润肺(或控制血压) （2） ①. 化学 ②. 分子在不断运动 （3）当催熟天数相同时，温度越高（或当温度相同时，催熟天数越长） （4）ac 【解析】 【小问1详解】 食品中描述的矿物质含量均指宏观的元素，不是具体的原子、单质；香蕉的功效可直接从题干原文提取。 【小问2详解】 催熟过程中淀粉转化为可溶性糖等，有新物质生成，属于化学变化；闻到气味是香味分子扩散运动的结果，体现分子不断运动的性质。 【小问3详解】 分析图像变量：相同催熟天数下，温度越高香蕉硬度越低；相同催熟温度下，天数越长香蕉硬度越低，硬度越低代表成熟度越高，催熟效果越好。 【小问4详解】 a.糖类是人体主要供能物质，香蕉富含淀粉、可溶性糖，可提供能量，正确； b.表格显示催熟后淀粉含量大幅下降，并非所有营养成分都增加，错误； c.由题干可知营养成分、硬度均和香蕉成熟度、品质相关，是评价品质的重要依据，正确。 【基础实验与跨学科实践】 18. 回答下列小题。 （1）常见金属的物理和化学性质。 序号 实验设计 现象 结论或解释 ① 纯铜片表面______（填“有”或“无”）明显划痕 黄铜的硬度比纯铜大 ② 接通电路，小灯泡发光 铜具有______性 ③ A中铁片表面产生气泡， 溶液由无色变为_____色； B中_______。 金属活动性：Fe>Cu 其中A处的化学方程式为________ （2）“零废弃金属校园”行动 【任务一】正确分类垃圾 废弃易拉罐应放入如图中标识为______的垃圾桶中。 【任务二】利用金属的化学性质制作金属蚀刻画，制作过程如下图： 打磨的目的是_________。为得到“红色”的花瓣图案，蚀刻液为______（填字母）。 a．稀硫酸 b．CuSO4溶液 c．FeCl2溶液 【任务三】校园金属保护计划 给校园的铁护栏刷漆可以防止铁生锈，其原理是________。 【答案】（1） ①. 有 ②. 导电 ③. 浅绿色 ④. 无明显现象 ⑤. （2） ①. 可回收物 ②. 除去易拉罐表面的氧化物/杂质 ③. b ④. 隔绝水和氧气 【解析】 【小问1详解】 合金硬度大于其成分纯金属，黄铜硬度比纯铜大，相互刻画后纯铜表面会留下明显划痕，故填有； 接入电路后小灯泡发光，该实验说明铜具有导电性； 铁和稀硫酸反应生成浅绿色的硫酸亚铁和氢气，因此溶液变为浅绿色。反应的化学方程式为：；铜活动性弱于氢，不能和稀硫酸反应，因此B中无明显现象； 【小问2详解】 废弃易拉罐是金属材料，属于可回收物，因此放入可回收物标识的垃圾桶； 铝的化学性质较活泼，其表面在空气中会迅速形成一层致密的氧化膜，打磨的目的是除去该氧化膜，以保证后续反应顺利进行； 得到红色图案说明反应后得到了红色的固体即铜，所以蚀刻液为硫酸铜溶液，选b； 铁生锈是铁与氧气、水共同反应的结果，刷漆可以隔绝铁与氧气、水的接触，从而防止铁生锈。 19. 我国的盐碱地面积大，使盐碱地变粮仓是解决粮食问题的一大突破。某化学兴趣小组开展了对某盐碱地土壤的研究。 （1）测定土壤酸碱度。配制土壤浸出液，在玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒蘸取浸出液点到pH试纸上，将试纸显示的颜色与______比较，测得pH=8。 （2）探究土壤成分。通过了解，该土壤中可能还含有Na2CO3、Na2SO4中的一种或两种。 【提出猜想】猜想1：Na2CO3；猜想2：Na2SO4；猜想3：_______。 【查阅资料】BaCO3难溶于水，可溶于盐酸；BaSO4难溶于水和盐酸。 【实验探究】向两支试管中分别加入一定量土壤浸出液。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 1 向一支试管中滴加过量稀盐酸，振荡 产生气泡 含有_______ 2 向另一支试管中滴加过量BaCl2溶液，振荡 产生______ 含有Na2SO4 【实验分析】 i．实验1中发生反应的化学方程式为______，发生的反应属于______(填基本反应类型) ii．其他同学认为实验2结论不够严谨，理由是_________。 【补充实验】继续检验土壤中是否含有Na2SO4。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 3 向实验2反应后的沉淀滴加过量稀盐酸 产生气泡，_______ 含有Na2SO4，猜想3正确 【拓展延伸】该地应对土壤盐碱化的合理措施有_____(填字母)。 a．用熟石灰改良 b．添加有机腐殖酸 c．种植耐盐碱作物 【答案】（1）标准比色卡 （2） ①. Na2CO3和Na2SO4 ②. Na2CO3 ③. 产生白色沉淀 ④. Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ⑤. 复分解反应 ⑥. Na2CO3也能和BaCl2反应产生白色沉淀 ⑦. 沉淀部分溶解 ⑧. bc 【解析】 【小问1详解】 pH试纸的规范操作中，试纸蘸取待测液显色后，必须与标准比色卡对比，才能读取准确的pH数值。 【小问2详解】 [提出猜想]题干说明土壤可能含两种物质的一种或两种，因此第三种猜想为两种物质都存在。 [实验探究]实验：稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，出现气泡证明含碳酸钠。 实验2：钡离子和硫酸根离子生成不溶于水的硫酸钡白色沉淀，因此现象为产生白色沉淀。 [实验分析]ⅰ.碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式见答案。 碳酸钠和盐酸的反应属于两种化合物互相交换成分生成新化合物，符合复分解反应的特征。 ⅱ.碳酸根离子也能和钡离子生成碳酸钡白色沉淀，因此仅加氯化钡出现沉淀不能证明一定含硫酸钠。 [补充实验]加过量盐酸后，碳酸钡溶于盐酸产生气泡，硫酸钡不溶于盐酸，因此沉淀部分溶解可证明两种物质都存在。 [拓展延伸]熟石灰是碱性物质，不能改良碱性盐碱地；有机腐殖酸显酸性可中和土壤碱性，种植耐盐碱作物是盐碱地利用的合理措施，故选bc。 20. 碳酸锂(Li2CO3)是生产锂电池的重要原料，工业上制取碳酸锂的两种方案如下。 方案一：利用废旧磷酸铁锂电池，采用“过氧化氢+硫酸”浸出体系，在外加电场作用下使锂离子脱出，选择性回收锂。浸出液经除杂后再加入过量碳酸钠溶液可获得碳酸锂粗产品。 （1）“浸出”过程中发生的反应为：，X的化学式为_______。 （2）“浸出”过程中需200kg质量分数为9.8%的稀硫酸。若用质量分数为98%的浓硫酸配制该溶液，则需要98%的浓硫酸______kg。 （3）pH对锂和铁浸出率的影响如图，为了抑制铁的溶解，更好实现锂的选择性浸出，该过程最适宜的pH范围是______(填序号)。 a．2.5～3 b．3～4 c．5～6 方案二：以某种锂辉石(主要成分为Li2O，其他成分不溶于水，也不参与反应)为原料制取碳酸锂粗产品，流程如图。 （4）为了加快酸浸槽中反应速率，可采取的措施是______。 （5）酸浸槽中发生的反应方程式为______，参加反应的Li2O和H2SO4的质量比为_______。 （6）沉锂后滤液中的阳离子有________。 （7）为了减少碳酸锂的损耗，洗涤槽中会使用热水洗涤滤渣，下图是碳酸锂的溶解度曲线，结合图分析，使用热水的原因是_______。 （8）方案一利用废旧磷酸铁锂电池制取碳酸锂粗产品的优点是_______(写一条)。 【答案】（1） （2）20 （3）a （4）粉碎锂矿石（合理即可） （5） ①. ②. 15：49 （6）Na+、Li+ （7）热水温度高，碳酸锂的溶解度小，可减少碳酸锂的损失 （8）实现废物利用，节约资源，同时减少废旧电池的环境污染 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Li、Fe、P、O、H、S的个数分别是2、2、2、14、4、1，已知生成物中含Li、Fe、P、O、H、S的个数分别是2、2、2、12、0、1，故生成物中还应含2个O、4个H，则X的化学式为：； 【小问2详解】 解：设需要98%浓硫酸的质量为，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，解得； 【小问3详解】 由图可知，pH在2.5~3范围内时，锂的浸出率较高，同时铁的浸出率极低，能很好实现锂的选择性浸出； 【小问4详解】 可粉碎锂矿石，增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速率； 【小问5详解】 某种锂辉石主要成分为Li2O，其他成分不溶于水，也不参与反应，加入适量稀硫酸，氧化锂与稀硫酸反应生成硫酸锂和水，该反应的化学方程式为：； 参加反应的氧化锂和硫酸的质量比为：30:98=15:49； 【小问6详解】 根据流程图可知，氧化锂和稀硫酸反应生成硫酸锂和水，碳酸钠与Li2SO4反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，加入的碳酸钠是过量的，分离出的滤液中含有的溶质为Na2SO4、Na2CO3及少量Li2CO3，阳则离子是：、Li+； 【小问7详解】 由溶解度曲线可知，碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，故使用热水的原因是：热水温度高，碳酸锂的溶解度小，可减少碳酸锂的损失； 【小问8详解】 见答案。 21. 一种利用载氧体(Fe2O3)进行甲烷化学链制氢的工艺原理如图所示。 （1）CH4中，碳元素的化合价为_______。 （2）图示工艺原理中，可循环利用的物质有_______(填化学式)和H2O。 （3）反应器1中反应为：，完全还原160kg Fe2O3，理论上需消耗CH4的质量是多少？(写出计算过程) （4）不同载氧体对制氢反应中的产量和纯度的影响如图所示。若某次实验使用Fe15Cu5Al载氧体制H2，请回答： ⅰ.使用10kg该载氧体，实际收集到H2的质量为_______g。 ⅱ.若制得的混合气体中含有杂质CO与CO2，其质量比为7：3，将100g混合气体作为燃料，使其充分燃烧，会排放CO2_______g。 【答案】（1）-4 （2）Fe2O3 （3）解：设理论上需消耗CH4的质量为x。 答：理论上需消耗CH4的质量为12kg。 （4） ①. 28.8 ②. 140 【解析】 【小问1详解】 化合物中，氢元素通常显+1价。化合物中各元素化合价代数和为0，碳元素的化合价为-4。 【小问2详解】 流程中，在反应器 1 中与反应被消耗，最终又在 “” 的步骤中重新生成，因此可以循环利用 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 从柱状图可知：的产量为2.88g/kg，10kg 载氧体生成的质量：10kg×2.88g/kg=28.8g； 混合气体中质量比为7:3，100g 混合气体中70g，30g。 反应方程式： ，设 70g 燃烧生成的质量为y： y=110g 原有加上生成:30g+110g=140g 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $