2026年山东聊城市阳谷县中考二模考试化学试题

二○二六年初中学生学业水平模拟考试 化学试题（二） 本试卷共10页。满分100分。考试用时60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3．非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 H：1 N：14 S：32 Al：27 Cu：64 Ba：137 Cl：35.5 Na：23 Ca：40 第Ⅰ卷（选择题 共35分） 一、选择题：本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．2026年5月特朗普访华期间，中美达成氢能开发、污水治理、高端材料、电子芯片等多领域友好合作，携手助力绿色低碳与科技发展，下列说法错误的是 A．合作发展氢能产业，氢气是清洁无污染的理想新能源 B．联合治理工业污水，可利用碱类物质中和处理酸性废水 C．合作研发电脑芯片，制作芯片的硅元素属于金属元素 D．共同研制碳纤维材料，该材料性能优越，用途广泛 2．2026年6月5日是第54届世界环境日，我国的主题：全面绿色转型，共建美丽中国。下列做法有利于环境保护的是 A．为降低尾气排放，加装汽车尾气处理装置 B．为减少塑料污染，全面禁止使用塑料制品 C．为促进科技发展，大量开采赤铁矿石炼铁 D．为节约成本，将工业废渣直接掩埋处理 3．规范操作是实验成功的保障。下列图示操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．测定溶液 pH C．检查装置气密性 D．称量固体 4．我国自主研制的“极目一号”Ⅲ型浮空艇在珠峰科考中升空至9032米，创造浮空艇大气观测世界纪录。下列说法不正确的是 A．空气中的氧气具有可燃性，可用于浮空艇的燃料 B．9032米高空空气稀薄，氧气体积分数仍约为21% C．空气中稀有气体的体积分数很小，可用于制作电光源 D．浮空艇上升时，外部大气压随海拔升高而减小 5．从化学视角“烟、雾、光、焰”是有区别的。下列实验现象描述正确的是 A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体 C．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体 D．硫在氧气中燃烧，发出红色火焰，生成有刺激性气味的气体 6．徐寿在《化学鉴原》中命名并介绍多种元素，钠元素和硒元素在周期表中的信息及原子结构示意图如图。下列有关说法正确的是 A．钠原子在反应中容易失去电子 B．两种元素都处于元素周期表中第三周期 C．硒元素的化学性质与碳元素相似 D．两种元素可形成化合物NaSe 7．下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．氢氧化钠能与酸反应，可用于改良酸性土壤 B．金刚石和石墨都是碳原子构成的，都可用于电极材料 C．铜的化学性质稳定，可以用铜器盛放AgNO3溶液 D．稀有气体性质比较稳定，可以做保护气 8．NaCl和Na2SO4的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．Na2SO4的溶解度比NaCl大 B．20℃时，饱和溶液的溶质质量分数：NaCl>Na2SO4 C．32.4℃时，将49.7 g Na2SO4放入50 g水中，可得99.7 g溶液 D．60℃时，将两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体较多的是Na2SO4 9．学习小组以“自制海水淡化器”为主题开展跨学科实践活动，甲、乙两组同学设计的作品如图所示。下列说法不正确的是 A．两个作品的设计都利用了蒸馏的原理，是物理变化 B．水变为水蒸气过程中，水分子的体积和间隙都增大 C．甲组的设计中，硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水 D．甲、乙两组对比甲组密封性更好，获得淡水的效率更高 10．“液态阳光”绿色甲醇技术以二氧化碳和氢气为原料，在一定条件下生成甲醇。下图是该化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是 A．该反应属于置换反应 B．甲、丙两种物质均为氧化物 C．反应中乙和丁两物质的质量比为 D．反应前后分子数目保持不变 11．归纳总结是学习化学的重要方法。下列各组对主题知识的归纳中正确的是 A．化学与能源 B．化学与生活 ①风能、生物质能、太阳能属于新能源 ②氢氧燃料电池是把化学能转变为电能的装置 ③煤的焦化是物理变化 ①鉴别棉织物和羊毛织物可灼烧闻气味 ②炒菜时锅中的油不慎着火可用锅盖盖灭 ③明矾可以用来净水 C．化学与健康 D．化学与农业 ①碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大 ②铁元素属于微量元素，缺铁易导致贫血 ③氢氧化钠能治疗胃酸过多 ①使用钾肥可以增强作物抗倒伏能力 ②植物叶子发黄，缺氮肥 ③铁制容器配制、盛放农药波尔多液 12．下列实验方案设计合理、能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去溶液中的 蒸发结晶 B 检验溶液中是否混有 取适量待测溶液于试管，加入溶液 C 鉴别和 点燃后，将干冷的烧杯分别罩在火焰的上方 D 除去中混有的少量 高温加热 A．A B．B C．C D．D 13．金钒-氧团簇（、、）除去的反应过程如图所示。下列叙述不正确的是 A．是反应的催化剂 B．该过程的总反应方程式为 C．反应②发生化合反应 D．反应③和反应⑤是同一个反应 14．对比和控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验设计不能达到目的的是 A．探究不同催化剂的催化效果 B．探究空气中氧气含量和铁生锈条件 C．探究燃烧需要温度达到可燃物着火点 D．探究铁和铜的金属活动性强弱 15．为测定某工业废水中硫酸铜和硫酸铝的含量，某化学学习小组的同学设计了如下实验：称取两份质量均为200 g的废水样品，分别进行如下操作： 实验一：向第一份样品中加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀9.8 g。 实验二：向第二份样品中加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀46.6 g。 已知：①废水中的其他成分不参与上述反应。 ②氢氧化钠足量时，Cu2+完全沉淀为Cu(OH)2，Al3+形成可溶性Na[Al(OH)4]而不沉淀。 ③氯化钡足量时，SO42-完全沉淀为BaSO4。 根据以上实验数据，分析判断下列说法中不正确的是 A．该废水中硫酸铜的质量为16 g B．该废水中硫酸铝的质量为12.4 g C．该废水中硫酸根离子的质量分数为9.6% D．该废水能导电，因为其中含有自由移动的Cu2+、Al3+、SO42-等离子 第Ⅱ卷（选择题共65分） 二、非选择题：本大题共6小题，共65分。 16．（12分）2025年12月26日，东阳高速通车，推动我县工业、农业、旅游业发展，有利于我县居民生活品质的提升。结合所学化学知识，回答下列问题。 （1）金堤河湿地正式入选省级重要湿地名录。 ①金堤河湿地河水属于____________（填“混合物”、“单质”或“化合物”之一）。 ②金堤河湿地曾因周边农业化肥过度使用造成水体富营养化。近年来政府引入新技术，将水体中的转化为N2释放到空气中，从而改变水质，此变化属于____________（填“物理”或“化学”）变化。 （2）“雄商高铁”设阳谷东站，于2026年9月底建成通车。 ①高铁站部分钢架结构（铁合金），铁合金与纯铁相比，硬度更____________（填“大”或“小”） ②高铁站站台使用玻璃钢，玻璃钢既有玻璃般的透明又有钢铁般强度，属于____________材料。 ③钢轨焊接的方法通常采用铝热法。铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法。如：在高温下用铝和二氧化锰（MnO2）混合发生置换反应可以制出金属锰（Mn）。请写出该反应的化学方程式____________________。 （3）畅享阳谷美食（酒） ①阳谷张秋豆腐皮薄如蝉翼，韧而耐嚼；豆香醇厚内敛，其含有的主要营养素为____________。 ②景阳冈酒是世界酒林中的“东方英雄香”，文化上是中国文学名酒的国际名片，其主要成分为乙醇（C2H6O）其中碳元素的质量分数为____________。（结果精确至0.1%） （4）技术创新：目前，阳谷正在计划引进清洁能源的氢氨醇一体化项目建设，并利用风电电解模拟海水制氢。 模拟海水原位直接电解制氢（图1）中，电极a与电源的____________极（填"正"或"负"）相连。由图1可知，透过防水透气膜的最小粒子是________________________。 17．（7分）一代人有一代人的飞天梦想，从古至今，大致分为以下几个阶段： 我国航空航天事业飞速发展，化学正是支撑这一切的重要基石。请回答下列问题： （1）太空舱内常用铁酸镍（化学式为）作催化剂将航天员呼出的转化为，已知中镍元素为+2价，则铁元素的化合价为____________价。 （2）我国空间站运用自主研发的“再生生保系统”，有效保障航天员的太空生存，其中一个子系统反应的微观模拟示意图如下（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质）。 ①化学反应前后没有发生变化的微观粒子是____________（填“分子”或“原子”）。 ②从物质分类角度看，物质丁属于____________（填“有机物”或“无机物”）。 （3）在距离地球四百公里的中国空间站，航天员王亚平老师亲手打造的蓝色水球，把宇宙的温柔与科学的浪漫，一同定格在太空课堂。 ①在太空授课时，王老师用注射器向制作好的水球内注入适量蓝色液体，很快整个水球就蓝了，这表明分子具有____________的性质。 ②王老师将半片泡腾片（含某种有机酸和碳酸氢钠）塞入蓝色水球里，水球里立即产生很多气泡，该气体的化学式是____________。 18．（9分）在“简易供氧器设计”跨学科实践活动中（如图1），同学们发现过氧化钙（CaO2）、过氧化钠（Na2O2）均为淡黄色固体，且都能与水反应生成氧气。取12 g过氧化钠样品和12 g过氧化钙样品（杂质不与水反应），分别与水反应，生成氧气的质量随时间的变化如图2所示。已知养鱼师傅会向缺氧鱼塘撒入此类固体增氧，请回答下列问题： （1）图1加湿过滤仓中水的作用是湿润氧气和_______________。 （2）由图2可知，若使鱼塘在较长时间内持续产生氧气，应选的试剂为________________。 （3）由图2可知，12gCaO2固体样品与水作用生成氧气的质量为__________________g。 （4）某同学看到过氧化钙（CaO2）样品袋上写着优等品（质量分数≥75%），请计算该样品中CaO2的质量分数并且判断该过氧化钙样品是否为优等品？（写出计算过程，结果保留至0.1%，已知：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑） 19．（13分）化学实验是进行科学探究的重要方式。 （1）在实验室中，若用装置A制备氧气，发生反应的化学方程式为______________________。 （2）配制溶质质量分数为20%的稀盐酸，需要向100g溶质质量分数为50%的浓盐酸中加入水的质量为____________g。用该稀盐酸和大理石制取一瓶干燥且纯净的CO2，该反应化学方程式__________________，所选仪器的连接顺序为A→______________（按气流方向，用字母表示）。 （3）在实验室中，常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制备氨气，应选择的发生装置是___________（填标号）。 （4）Y形管在不同的实验中作用各不相同（如下图）。 ①若实验室利用装置甲制备少量二氧化碳，正确的操作是将____________（填“固体转移至液体”或“液体转移至固体”）。 ②实验室利用装置乙制备氧气，酒精灯应加热Y形管内____________（填“a”或“b”）处的高锰酸钾，再收集氧气。 20．（12分）学校化学实验小组开展以“助力碳中和”为主题的跨学科实践活动。 Ⅰ．设计“吸碳机” （1）设计如图-1所示“吸碳机”，其工作原理为：接通电源，风扇旋转将空气吸入，空气经过滤网时，其中的与滤网上的吸收剂反应，其余气体通过滤网后排出。工业捕集的方法有物理吸附法、化学吸收法等，“吸碳机”捕集是模拟其中的____________法。 Ⅱ．探寻吸收剂 【实验探究】 （2）向收集满的两个规格相同的软塑料瓶中，分别加入等体积的澄清石灰水和石灰乳，立即旋紧瓶盖，用力振荡，观察到____________________。结论：石灰乳吸收的效果更好。 在“吸碳机”滤网上蘸取一定量的石灰乳，接通电源，一段时间后，发现吸入空气的效果变差（此时风扇正常工作）。 【反思与交流】 （3）小明提出，用可以改善吸入空气的效果，他的理由是_________________。 Ⅲ．微观角度探究吸收原理 该实验小组利用图2所示装置进行实验，探究进一步探究吸收的原理：分别向三个烧瓶中注入等体积的水、饱和氢氧化钠溶液、饱和氢氧化钙溶液。利用数字化实验装置分别测定烧瓶内的压强变化，得到如图3所示的曲线图。 （4）图3中ab段压强增大，对应的操作是____________。 （5）对比图3中三条曲线，能反映出吸收二氧化碳效果最好的是曲线z验证了小明的猜想，对应反应的化学方程式是___________________________________。 【继续探究】氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后溶液中溶质成分的分析。 【查阅资料】①氯化钙溶液显中性； ②可发生如下反应：。 ③稀溶液中与不反应 【进行实验】 （6）设计如下实验进行探究： 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 在反应后的溶液中加水稀释，取少量该稀溶液于试管中，滴加过量氯化钙溶液 有白色沉淀产生 含有 ① Ⅱ 将Ⅰ反应后的上层清液分成两等份 向其中一份加入稀盐酸 无气泡产生 不含 ② 向另一份滴加无色酚酞溶液 溶液变红 含有 【反思交流】 （7）操作Ⅰ中的氯化钙溶液____________（选填“能”或“不能”）用氢氧化钙溶液代替。 21．（12分）碱式碳酸铜[]可用作有机催化剂，工业上常用以下两种方式制取碱式碳酸铜： Ⅰ．工业上以辉铜矿主要成分为（含及少量）为原料制备碱式碳酸铜，流程如下： （1）在浸取中，和稀硫酸反应的化学方程式为________________________。 Ⅱ．工业废液制取碱式碳酸铜 已知：①碱式碳酸铜分解温度为，分解产物为三种氧化物。 ②碱式碳酸铜存在（相对分子质量为222）和，（相对分子质量为346）两种晶型。③无水硫酸铜为白色固体，遇水变为蓝色。 某工厂利用酸性氯化铜蚀刻废液制备碱式碳酸铜的流程如图所示。 （2）操作1中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________。 （3）干燥固体C时较为适合的温度为____________（填序号） A． B． C． D． （4）该流程获得的碱式碳酸铜中会含有一定量的而影响产品纯度，反应的pH和反应时间对产品中、的影响如图1、2所示。根据图像分析可知要获得较高纯度的产品，适宜的条件是____________。 A．pH：5~7，反应时间为1~3 h B．pH：7~10，反应时间为1~2 h C．pH为7~10，反应时间为3~4 h （5）验证碱式碳酸铜的分解产物，装置如下图所示。 ①甲同学将装置按B→C→A的顺序组合进行实验，装置A中盛放的试剂是____________。 ②实验结束，B装置中粉末完全变黑。关于黑色物质的成分，乙同学为确认该黑色粉末是氧化铜而不是碳粉，设计实验：取少量黑色粉末于试管中向其中加入足量的稀硫酸，振荡。观察到___________________，则证明该黑色粉末均为氧化铜。 （6）热重分析可用于产品的检测，已知，某碱式碳酸铜样品充分加热后的失重率为27.9%，则其晶型主要是____________。 学科网（北京）股份有限公司 $