专题03 烃 烃的衍生物 生物大分子（期末知识清单）高二化学下学期人教版

专题03 烃 烃的衍生物 生物大分子 期末知识清单（人教版选择性必修3） 思维导图→考点清单（11大考点）→素养提升清单（11大易错点、6大方法） · 考点01 脂肪烃与性质 1.脂肪烃的物理性质 性质 变化规律 状态 常温下，含有1~4个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增加，逐渐过渡到 沸点 随着碳原子数的增加，沸点逐渐 ；同分异构体之间，支链越多，沸点 相对密度 随着碳原子数的增加，相对密度逐渐增大，密度均比水小 水溶性 均难溶于水 2.脂肪烃的结构特点及特征化学反应 烷烃 烯烃 炔烃 化学键 通式 链状烷烃：CnH2n+2(n≥1) 链状单烯烃：CnH2n(n≥2) 链状单炔烃：CnH2n-2(n≥2) 典型代表 甲烷：碳原子为sp3杂化 乙烯：碳原子为sp2杂化 乙炔：碳原子为sp杂化 特征性质 稳定，取代反应 氧化反应、加成反应 3.烷烃的取代反应 (1)取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。 (2)甲烷的取代反应 甲烷与氯气在光照条件下，反应产物为 及氯化氢的混合物。 4.烯烃、炔烃的加成反应 (1)加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 (2)完成下列有关反应的化学方程式 ： (3)加聚反应 ①丙烯发生加聚反应的化学方程式为 nCH2==CH—CH3。 ②乙炔发生加聚反应的化学方程式为 nCH≡CHCH=CH。 5.脂肪烃的氧化反应 (1)氧化反应实验现象比较 烃类 烷烃 烯烃 炔烃 燃烧现象 火焰较明亮 火焰明亮，且伴有黑烟 火焰很明亮，且伴有浓烟 通入酸性KMnO4溶液 (2)烯烃、炔烃被酸性高锰酸钾溶液氧化的产物分析 CO2(主要产物) · 考点02 芳香烃的性质 1.芳香烃的结构特点 (1)苯(C6H6)的结构 结构简式 空间结构 碳原子成键特点 或 平面正 六边形 6个碳原子的杂化类型均为sp2。化学键类型有σ键和大π键() (2)苯的同系物：苯环上的氢原子被烷基取代所得到的一系列产物，其通式为 。 (3)认识其他芳香烃：苯乙烯()、萘()、蒽()等。 2.苯的性质 (1)苯的物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 挥发性 毒性 无色 液态 有 比水小 不溶于水，有机溶剂中易溶 沸点比较低，易挥发 有毒 (2)苯的化学性质 ①取代反应 硝化反应： +HNO3+H2O。 卤代反应(以Br2为例)： +Br2+HBr↑。 ②加成反应(以H2为例)： +3H2。 ③可燃烧，不能使酸性KMnO4溶液褪色。 3.苯的同系物 烷基对苯环有影响，所以苯的同系物比苯易发生 ；苯环对烷基也有影响，所以苯环上的甲基能被酸性高锰酸钾溶液氧化。 (1)取代反应(以甲苯为例) ①硝化：+3HNO3+3H2O。 ②卤代：+Br2+HBr↑； +Cl2+HCl。 (2)与苯环直接相连的碳原子上有氢原子的苯的同系物 ，能使酸性KMnO4溶液 ：。 · 考点03 卤代烃的性质 1.卤代烃的组成及命名 (1)卤代烃是烃分子中的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物。 (2)给下列卤代烃命名 ①CH2BrCH2Br　1，2⁃二溴乙烷； ②CH2==CHCl　氯乙烯； ③CH2ClCH==CH2　3⁃氯丙烯或3⁃氯⁃1⁃丙烯。 2.卤代烃的物理性质和用途 (1)物理性质规律 ①状态：通常状况下，除氯甲烷、氯乙烷等少数为气体外，其余为 。 ②沸点：比同碳原子数的烃的 。 ③溶解性：难溶于水，可溶于有机溶剂。 ④密度：一般一氟代烃、一氯代烃比水小，其余比水大。 (2)用途：制冷剂、灭火剂、溶剂、麻醉剂、合成有机化合物。 3.卤代烃的化学性质 反应类型 水解反应(取代反应) 消去反应 反应条件 强碱的水溶液、加热 强碱的醇溶液、加热 断键方式 化学方程式 RX+NaOHROH+NaX RCH2CH2X+NaOHRCHCH2+NaX+H2O 产物特征 引入—OH 消去H、X，生成物中含有 或 4.卤代烃的获取 (1)不饱和烃与卤素单质、卤化氢等的 CH3—CH==CH2+Br2CH3CHBrCH2Br； CH3—CH==CH2+HBr； CH≡CH+HClCH2==CHCl。 (2)取代反应 CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl； +Br2+HBr↑； C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O。 · 考点04 乙醇和醇类 1.醇类概述 (1)概念：烃分子中的氢原子被羟基取代可衍生出含羟基的化合物，羟基与饱和碳原子相连的化合物称为醇，饱和一元醇的通式为 。 (2)分类 (3)醇类的物理性质变化规律 密度 比水小 溶解性 ①饱和一元醇随碳原子数的增加而 ； ②羟基个数越多，溶解度 熔、沸点 ①高于相对分子质量接近的烷烃或烯烃； ②随碳原子数的增加而 ； ③碳原子数相同时，羟基个数越多，熔、沸点 (4)几种重要醇的物理性质和用途 物理性质 用途 乙醇 无色、有特殊香味的液体，易挥发，密度比水小，能与水以任意比例互溶 燃料；化工原料；常用的溶剂；体积分数为75%时可作医用消毒剂 甲醇 无色液体，沸点低、易挥发、易溶于水 化工生产、车用燃料 乙二醇 无色、黏稠的液体，与水以任意比例互溶 重要化工原料，制造化妆品、发动机、防冻液等 丙三醇(甘油) 2.由断键方式理解醇的化学性质 如果将醇分子中的化学键进行标号，那么醇发生化学反应时化学键的断裂情况如图所示： 以1⁃丙醇为例，完成下列条件下的化学方程式，并指明断键部位。 (1)与Na反应：2CH3CH2CH2OH+2Na2CH3CH2CH2ONa+H2↑，①。 (2)催化氧化：2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O，①③。 (3)与HBr的取代：CH3CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2Br+H2O，②。 (4)消去反应：CH3CH2CH2OHCH3CHCH2↑+H2O，②⑤。 (5)与乙酸的酯化反应：CH3CH2CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH2CH3+H2O，①。 · 考点05 苯酚和酚类 1.酚类及命名 (1)酚是羟基与 直接相连而形成的化合物。 (2)酚的命名是在苯、萘等名称后面加上“酚”字；若苯环上有取代基，将取代基的位次和名称写在前面。 2.苯酚的物理性质 颜色、状态 气味 毒性 溶解性 纯净的苯酚是无色晶体 特殊气味 有毒 常温下在水中的溶解度不大，当温度高于65 ℃时能与水互溶；易溶于有机溶剂 3.苯酚的化学性质 (1)弱酸性 +H2O+H3O+，苯酚具有 ，俗称石炭酸。酸性：H2CO3>>HC，苯酚不能使酸碱指示剂变色，其酸性仅表现在与金属、强碱的反应中。 与NaOH反应：+NaOH； 与Na2CO3反应：+Na2CO3+NaHCO3。 (2)与溴水的取代反应 苯酚滴入过量饱和溴水中产生的现象为生成白色沉淀。化学方程式： 。 (3)显色反应：与FeCl3溶液作用 。 (4)苯酚与甲醛在催化剂作用下，可发生缩聚反应，化学方程式：n+nHCHO。 (5)氧化反应：易被空气氧化为 。 · 考点06 醛和酮 1.醛、酮的概念 物质 概念 表示方法 醛 由烃基(或氢原子)与 相连而构成的化合物 RCHO 酮 羰基与 相连的化合物 2.醛的分类 醛 3.饱和一元醛、酮的通式 饱和一元醛的通式 ，饱和一元酮的通式： ，分子式相同的醛和酮互为同分异构体。 4.几种重要的醛、酮 物质 主要物理性质 甲醛(蚁醛)(HCHO) 无色、有强烈刺激性气味的气体，易溶于水，其水溶液(称福尔马林)具有杀菌、防腐性能 乙醛(CH3CHO) 无色、具有刺激性气味的液体，易挥发，能与水、乙醇等互溶 苯甲醛 有苦杏仁气味的无色液体，俗称苦杏仁油 丙酮 无色透明液体，易挥发，能与水、乙醇等互溶 5.醛、酮的加成反应 (1)催化加氢(还原反应) CH3CHO+H2CH3CH2OH，。 (2)与含极性键的分子加成 通式：+—。 (3)乙醛、丙酮分别与HCN加成的化学方程式： ①CH3CHO+HCN； ②+HCN。 6.醛的氧化反应 (1)以乙醛为例写出其发生下列反应的化学方程式 ①银镜反应 CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。 ②与新制的Cu(OH)2的反应 CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O。 (2)醛基的检验 与新制的银氨溶液反应 与新制的氢氧化铜反应 实验操作 在洁净的试管中加入1 mL 2% AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%氨水，使最初产生的沉淀恰好溶解，制得银氨溶液；再滴入3滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热 在试管中加入2 mL 10%NaOH溶液，加入5滴5%CuSO4溶液，得到新制的Cu(OH)2，振荡后加入0.5 mL乙醛溶液，加热 实验现象 产生光亮的银镜(1 mol RCHO~2 mol Ag) 产生砖红色沉淀(1 mol RCHO~1 mol Cu2O) 注意事项 ①试管内部必须洁净； ②银氨溶液要随用随配，不可久置； ③水浴加热，不可用酒精灯直接加热； ④乙醛用量不宜太多，一般3~5滴 ①配制Cu(OH)2时，所用的NaOH溶液必须过量； ②Cu(OH)2要随用随配，不可久置； ③反应液直接加热煮沸 · 考点07 乙酸和羧酸 1.羧酸的组成和结构 (1)羧酸：由烃基(或氢原子)与羧基()相连而构成的有机化合物。 (2)通式 一元羧酸的通式为R—COOH，饱和链状一元羧酸的分子通式： (n≥1，n为整数) 或 (n≥0，n为整数)。 2.几种重要的羧酸 物质 结构 性质特点或用途 甲酸(蚁酸) 酸性，还原性(醛基) 乙酸 CH3COOH 无色、有强烈刺激性气味的液体，能与水互溶，具有酸性 乙二酸(草酸) 酸性，还原性(+3价碳) 苯甲酸(安息香酸) 它的钠盐常用作食品防腐剂 3.羧酸的化学性质 (1)弱酸性 乙酸是一种 ，其酸性比碳酸强，在水溶液中的电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+。 (2)酯化反应(或取代反应) · 考点08 酯和油脂 1.酯 (1)定义：羧酸分子羧基中的—OH被—OR'取代后的产物，可简写为RCOOR'。 (2)官能团：。 (3)低级酯的物理性质 (4)化学性质——水解反应(取代反应) 酯在酸性或碱性环境下，均可以发生水解反应。如乙酸乙酯的水解： ①酸性条件下水解：CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH(可逆)。 ②碱性条件下水解：CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH(进行彻底)。 2.乙酸乙酯的制备 (1)制备原理 。 (2)实验装置 实验现象：在饱和Na2CO3溶液上层有无色透明的、具有香味的油状液体生成。 (3)导管末端在液面上，目的是 。 (4)加入试剂的顺序为乙醇、浓硫酸和乙酸，不能先加浓硫酸。 (5)浓硫酸的作用： 和 。 (6)饱和Na2CO3溶液的作用：反应乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，便于析出。不能用NaOH溶液。 3.油脂 (1)组成和结构 油脂是高级脂肪酸与甘油反应所生成的酯，由C、H、O三种元素组成，其结构可表示为 (2)分类 (3)植物油和矿物油的区别 植物油 矿物油 主要由不饱和高级脂肪酸甘油酯组成，属于有机物中的酯类 煤油、柴油等都是从原油中分馏或裂解而得到的产物 (4)化学性质 ①油脂的氢化(油脂的硬化) 经硬化制得的油脂叫人造脂肪，也称硬化油。 如油酸甘油酯与H2发生加成反应的化学方程式为 +3H2。 ②水解反应 a.酸性条件下，硬脂酸甘油酯发生水解反应的化学方程式为 +3H2O+3C17H35COOH。 b.碱性条件下，硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中发生水解反应(即 )的化学方程式为 +3NaOH+3C17H35COONa，其水解程度比在酸性条件下 大。 · 考点09 胺和酰胺 1.胺 (1)概念 烃基取代氨(NH3)分子中的氢原子而形成的化合物。 (2)通式 胺有三种结构通式： (3)化学性质——碱性 胺类化合物具有碱性，如苯胺能与盐酸反应，生成可溶于水的苯胺盐酸盐，反应的化学方程式为。 2.酰胺 (1)组成和结构 酰胺是羧酸分子中羟基被氨基取代得到的化合物。其结构一般表示为，其中的叫做 ，叫做 。 (2)通式 、、，其中酰胺基是酰胺的官能团，R1、R2可以相同，也可以不同。 (3)化学性质——水解反应 ①酸性、加热条件下：RCONH2+H2O+HClRCOOH+NH4Cl。 ②碱性、加热条件下：RCONH2+NaOHRCOONa+NH3↑。 · 考点10 糖类 1.糖类的概念和分类 (1)概念：从分子结构上看，糖类是 、 和它们的脱水缩合物。 (2)组成：一般由碳、氢、氧三种元素组成。大多数糖类化合物的通式为 ，所以糖类也叫碳水化合物。 (3)分类 2.单糖 (1)葡萄糖与果糖的比较 葡萄糖 果糖 分子式 C6H12O6 C6H12O6 结构简式 CH2OH(CHOH)4CHO 结构特点 两者联系 互为 物理性质 无色晶体，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚 无色晶体，不易结晶，易溶于水、乙醇和乙醚 多元醇性质 发生 (2)葡萄糖中醛基的检验 实验步骤 实验现象 试管壁上有 试管中出现 写出上述实验中产生银镜、砖红色沉淀的化学方程式： ①CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。 ②CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O↓+3H2O。 (3)核糖、脱氧核糖 核糖与脱氧核糖分别是生物体的遗传物质核糖核酸(RNA)与脱氧核糖核酸(DNA)的重要组成部分。 ①核糖的结构简式：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO。 ②脱氧核糖的结构简式：CH2OH—CHOH—CHOH—CH2—CHO。 3.二糖和多糖 (1)二糖——蔗糖与麦芽糖 比较项目 蔗糖 麦芽糖 分子式 均为 性质 都能发生 是否含醛基 不含 含有 水解产物 相互关系 互为 ①蔗糖水解的化学方程式： 。 ②麦芽糖水解的化学方程式： 。 (2)多糖——淀粉与纤维素 ①相似点 a.都属于天然 ，属于多糖，分子式都可表示为(C6H10O5)n。 b.都能发生水解反应，如淀粉水解的化学方程式为 。 c.都不能发生 。 ②不同点 a.通式中n值不同。 b.淀粉溶液遇碘 。 · 考点11 氨基酸　蛋白质　核酸 1.氨基酸的结构与性质 (1)氨基酸的组成与结构 羧酸分子烃基上的氢原子被 得到的化合物称为氨基酸。蛋白质水解后得到的几乎都是α⁃氨基酸，其通式为，官能团为—NH2和—COOH。 (2)氨基酸的化学性质 ①两性 氨基酸分子中既含有酸性基团—COOH，又含有碱性基团—NH2，因此，氨基酸是 。 如甘氨酸与HCl、NaOH反应的化学方程式分别为 +HCl； +NaOH+H2O。 ②成肽反应 两个氨基酸分子(可以相同，也可以不同)在一定条件下，通过氨基与羧基间缩合脱去水，形成含有肽键()的化合物，称为成肽反应。 两分子氨基酸脱水形成二肽，如： +。 2.蛋白质 (1)存在：动物的肌肉、皮肤、血液、乳汁及毛、发、蹄、角等，或植物的种子里。 (2)组成：蛋白质含有C、H、O、N、S 等元素，是由多种氨基酸通过 等相互连接形成的一类生物大分子。 (3)蛋白质的结构 蛋白质的结构不仅取决于多肽链的氨基酸种类、数目及排列顺序，还与其特定的空间结构有关。 (4)蛋白质的性质 (5)酶：是一种生物催化剂， 绝大多数是 。 3.核酸 (1)核酸是一类含磷的 ，相对分子量可达上百万。核酸在生物体的生长、繁殖、遗传和变异等生命现象中起着重要的作用。 (2)核酸的分类 ①脱氧核糖核酸(DNA)：生物遗传信息的载体；指挥着 的合成、细胞的分裂和制造新的细胞。 ②核糖核酸(RNA)：根据DNA提供的信息控制体内 的合成。 · 易错点01 脂肪烃的性质 【判断对错】判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 1.丙炔中碳原子的杂化方式有sp、sp2两种(　　) 2.烷烃同分异构体之间，支链越多，沸点越高(　　) 3.符合通式CnH2n的烃一定是烯烃(　　) 4.聚乙炔可发生加成反应(　　) 5.1，3⁃丁二烯与溴单质的加成产物有2种(　　) 6.炔烃分子中所有的碳原子都在同一条直线上(　　) · 易错点02 芳香烃的性质 【判断对错】判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 1.苯不具有典型的双键所具有的加成反应的性质，故不可能发生加成反应(　　) 2.可用酸性高锰酸钾溶液区别甲苯与环己烷(　　) 3.苯乙烯所有的原子一定在同一平面上(　　) 4.受甲基的影响，甲苯与浓硝酸反应易生成三硝基甲苯(　　) 5.甲苯能使溴水褪色的原因是溴与苯环发生了取代反应(　　) 6.与互为同系物，且均能使酸性KMnO4溶液褪色(　　) · 易错点03 卤代烃的性质 【判断对错】判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 1.常温下卤代烃均为液体且都不溶于水(　　) 2.CH3CH2Cl的沸点比CH3CH3的高(　　) 3.随着碳原子数的增多，一氯代烃的密度逐渐增大(　　) 4.在溴乙烷中加入AgNO3溶液，立即产生浅黄色沉淀(　　) 5.氯仿是良好的溶剂，可广泛用于有机化工，对环境无影响(　　) 6.氟氯代烷具有化学性质稳定、无毒、易挥发、易液化且不易燃烧等特性，曾被广泛用作制冷剂、灭火剂、溶剂等(　　) · 易错点04 乙醇和醇类 【判断对错】判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 1.醇类都易溶于水(　　) 2.质量分数为75%的乙醇溶液常作消毒剂(　　) 3.向工业酒精中加入生石灰，然后加热蒸馏，可制得无水乙醇(　　) 4.CH3OH、CH3CH2OH、的沸点依次升高(　　) 5.甲醇有毒，误服会损伤视神经，甚至导致人死亡(　　) 6.醚类物质在化工生产中被广泛用作溶剂，有的醚可被用作麻醉剂(　　) · 易错点05 苯酚和酚类 【判断对错】判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 1.与互为同系物(　　) 2.苯酚易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，不易溶于冷水(　　) 3.除去苯中的苯酚，加入浓溴水再过滤(　　) 4.含酚类物质的废水对生物具有毒害作用，会对水体造成严重污染(　　) 5.向苯酚钠溶液中通入少量CO2时生成Na2CO3，通入过量CO2则生成NaHCO3(　　) · 易错点06 醛和酮 【判断对错】判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 1.凡是含有醛基的有机物都是醛(　　) 2.乙醛的密度比水大，且能与水以任意比例混溶(　　) 3.甲醛是甲基跟醛基相连而构成的醛(　　) 4.苯甲醛的所有原子有可能在同一平面上(　　) 5.丙酮难溶于水，但丙酮是常用的有机溶剂(　　) 6.甲醛、乙醛、丙醛均无同分异构体(　　) 7.福尔马林是甲醛的水溶液，可用于食品保鲜处理(　　) 8.完全燃烧等物质的量的乙醛和乙醇，消耗氧气的质量相等(　　) 9.检验醛基用的银氨溶液和氢氧化铜都可长时间储存(　　) 10.丙醛和丙酮可用新制的Cu(OH)2来鉴别(　　) · 易错点07 乙酸和羧酸 【判断对错】判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 1.乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以与碳酸盐溶液反应，生成CO2气体(　　) 2.乙酸、硬脂酸、油酸互为同系物(　　) 3.乙醇能发生氧化反应，而乙酸不能发生氧化反应(　　) 4.能与NaHCO3溶液反应产生CO2的有机物应含有羧基(　　) 5.甲酸既能与新制Cu(OH)2发生中和反应，又能发生氧化反应(　　) · 易错点08 酯和油脂 【判断对错】判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 1.分子式相同的羧酸和酯互为同分异构体(　　) 2.酯化反应和酯的水解反应都属于取代反应(　　) 3.可以用NaOH溶液来除去乙酸乙酯中的乙酸(　　) 4.1 mol酚酯基水解时，最多可消耗2 mol NaOH(　　) 5.C4H8O2的同分异构体的类型有羧酸、酯、羟基醛等(　　) 6.矿物油和植物油主要成分不同(　　) 7.油脂的皂化反应属于加成反应(　　) 8.天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔、沸点(　　) · 易错点09 胺和酰胺 【判断对错】判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 1.甲胺的结构简式为OHC—NH2(　　) 2.胺类化合物具有碱性(　　) 3.胺的通式一般写作R—NH2(　　) 4.胺与羧酸反应生成酰胺基的反应类型与酯化反应的反应类型不同(　　) 5.C4H11N的胺类同分异构体共有8种(不考虑立体异构)(　　) · 易错点10 糖类 【判断对错】判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 1.糖类物质的分子通式都可用Cm(H2O)n来表示(　　) 2.蔗糖是最重要的二糖，它的相对分子质量是葡萄糖的二倍(　　) 3.所有糖类均可以发生水解反应(　　) 4.蔗糖与麦芽糖互为同分异构体，二者的水解产物不完全相同(　　) 5.淀粉在人体内直接水解生成葡萄糖，供人体组织的营养需要(　　) 6.纤维素在人体消化过程中起重要作用，纤维素可以作为人类的营养物质(　　) 7.脂肪和纤维素都是天然高分子(　　) · 易错点11 氨基酸　蛋白质　核酸 【判断对错】判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 1.氨基酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐(　　) 2.α⁃氨基丙酸与α⁃氨基苯丙酸混合脱水成肽，只生成2种二肽(　　) 3.天然氨基酸均为无色晶体，一般能溶于水，难溶于乙醇、乙醚等有机溶剂(　　) 4.用浓Na2SO4、CuSO4溶液或浓HNO3使蛋清发生盐析，进而分离、提纯蛋白质(　　) 5.核酸是由含氮碱基、脱氧核糖和磷酸组成(　　) 6.核酸是由核苷酸聚合而成的生物大分子(　　) 7.核酸的初步水解产物是含氮碱基、戊糖、磷酸(　　) 8.蛋白质的N元素主要存在于肽键中，核酸的N元素存在于碱基中(　　) · 方法1 取代反应、加成反应中的定量关系判断 1.取代反应中，每取代1 mol氢原子，需要1 mol X2(Cl2、Br2等)。 2.加成反应中，每有1 mol碳碳双键加成，则需要1 mol X2(H2、Cl2、Br2等)或1 mol HX(HBr、HCl等)。每有1 mol碳碳三键完全加成，则需要2 mol X2(H2、Cl2、Br2等)或2 mol HX(HBr、HCl等)。 · 方法2 苯环上的定位效应判断方法 1.邻、对位取代定位基 当苯环上已有下列基团时：烷基(－R)、－OH、－NH2、－OR、－NHCOR、－OOCR或－X(Cl、Br、I)，再新引入的取代基一般在原有取代基的邻位或对位。 2.间位取代定位基 当苯环上已有下列基团时：－NO2、－CHO、－COOH、－CN、－COR、－CF3， 再引入新的取代基一般在原有取代基的间位。 如：＋HNO3＋H2O。 · 方法3 卤代烃在有机合成与转化中的作用 1.改变官能团的个数 如：CH3CH2BrCH2CH2 CH2BrCH2Br。 2.改变官能团的位置 如：CH2BrCH2CH2CH3CH2CHCH2CH3 。 3.对官能团进行保护 如在氧化CH2=CHCH2OH的羟基时，碳碳双键易被氧化，常采用下列方法保护： CH2=CHCH2OHCH2=CH－COOH。 · 方法4 醇的消去反应规律 醇分子中，连有羟基(—OH)的碳原子必须有相邻的碳原子，且此相邻的碳原子上必须连有氢原子时才可发生消去反应，生成不饱和键。表示为 · 方法5 醇类催化氧化产物的判断 · 方法6 醛、酮在有机合成中的信息提取 1.醛、酮与格氏试剂的反应 ＋Mg(OH)X(X：卤素原子) 2.含α-氢原子的羟醛缩合反应 学科网（北京）股份有限公司8 / 13 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 烃 烃的衍生物 生物大分子 期末知识清单（人教版选择性必修3） 考点清单（11大考点）→素养提升清单（11大易错点、6大方法） · 考点01 脂肪烃与性质 1.脂肪烃的物理性质 性质 变化规律 状态 常温下，含有1~4个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增加，逐渐过渡到液态、固态 沸点 随着碳原子数的增加，沸点逐渐升高；同分异构体之间，支链越多，沸点越低 相对密度 随着碳原子数的增加，相对密度逐渐增大，密度均比水小 水溶性 均难溶于水 2.脂肪烃的结构特点及特征化学反应 烷烃 烯烃 炔烃 化学键 σ键 σ键、π键 σ键、π键 通式 链状烷烃：CnH2n+2(n≥1) 链状单烯烃：CnH2n(n≥2) 链状单炔烃：CnH2n-2(n≥2) 典型代表 甲烷：碳原子为sp3杂化 乙烯：碳原子为sp2杂化 乙炔：碳原子为sp杂化 特征性质 稳定，取代反应 氧化反应、加成反应 3.烷烃的取代反应 (1)取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。 (2)甲烷的取代反应 甲烷与氯气在光照条件下，反应产物为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4及氯化氢的混合物。 4.烯烃、炔烃的加成反应 (1)加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 (2)完成下列有关反应的化学方程式 ： (3)加聚反应 ①丙烯发生加聚反应的化学方程式为 nCH2==CH—CH3。 ②乙炔发生加聚反应的化学方程式为 nCH≡CHCH=CH。 5.脂肪烃的氧化反应 (1)氧化反应实验现象比较 烃类 烷烃 烯烃 炔烃 燃烧现象 火焰较明亮 火焰明亮，且伴有黑烟 火焰很明亮，且伴有浓烟 通入酸性KMnO4溶液 不褪色 褪色 褪色 (2)烯烃、炔烃被酸性高锰酸钾溶液氧化的产物分析 CO2(主要产物) · 考点02 芳香烃的性质 1.芳香烃的结构特点 (1)苯(C6H6)的结构 结构简式 空间结构 碳原子成键特点 或 平面正 六边形 6个碳原子的杂化类型均为sp2。化学键类型有σ键和大π键() (2)苯的同系物：苯环上的氢原子被烷基取代所得到的一系列产物，其通式为CnH2n-6(n>6)。 (3)认识其他芳香烃：苯乙烯()、萘()、蒽()等。 2.苯的性质 (1)苯的物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 挥发性 毒性 无色 液态 有特殊气味 比水小 不溶于水，有机溶剂中易溶 沸点比较低，易挥发 有毒 (2)苯的化学性质 ①取代反应 硝化反应： +HNO3+H2O。 卤代反应(以Br2为例)： +Br2+HBr↑。 ②加成反应(以H2为例)： +3H2。 ③可燃烧，不能使酸性KMnO4溶液褪色。 3.苯的同系物 烷基对苯环有影响，所以苯的同系物比苯易发生取代反应；苯环对烷基也有影响，所以苯环上的甲基能被酸性高锰酸钾溶液氧化。 (1)取代反应(以甲苯为例) ①硝化：+3HNO3+3H2O。 ②卤代：+Br2+HBr↑； +Cl2+HCl。 (2)与苯环直接相连的碳原子上有氢原子的苯的同系物易被氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色：。 · 考点03 卤代烃的性质 1.卤代烃的组成及命名 (1)卤代烃是烃分子中的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物。 (2)给下列卤代烃命名 ①CH2BrCH2Br　1，2⁃二溴乙烷； ②CH2==CHCl　氯乙烯； ③CH2ClCH==CH2　3⁃氯丙烯或3⁃氯⁃1⁃丙烯。 2.卤代烃的物理性质和用途 (1)物理性质规律 ①状态：通常状况下，除氯甲烷、氯乙烷等少数为气体外，其余为液体或固体。 ②沸点：比同碳原子数的烃的沸点要高。 ③溶解性：难溶于水，可溶于有机溶剂。 ④密度：一般一氟代烃、一氯代烃比水小，其余比水大。 (2)用途：制冷剂、灭火剂、溶剂、麻醉剂、合成有机化合物。 3.卤代烃的化学性质 反应类型 水解反应(取代反应) 消去反应 反应条件 强碱的水溶液、加热 强碱的醇溶液、加热 断键方式 化学方程式 RX+NaOHROH+NaX RCH2CH2X+NaOHRCHCH2+NaX+H2O 产物特征 引入—OH 消去H、X，生成物中含有碳碳双键或碳碳三键 4.卤代烃的获取 (1)不饱和烃与卤素单质、卤化氢等的加成反应 CH3—CH==CH2+Br2CH3CHBrCH2Br； CH3—CH==CH2+HBr； CH≡CH+HClCH2==CHCl。 (2)取代反应 CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl； +Br2+HBr↑； C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O。 · 考点04 乙醇和醇类 1.醇类概述 (1)概念：烃分子中的氢原子被羟基取代可衍生出含羟基的化合物，羟基与饱和碳原子相连的化合物称为醇，饱和一元醇的通式为CnH2n+1OH(n≥1)。 (2)分类 (3)醇类的物理性质变化规律 密度 比水小 溶解性 ①饱和一元醇随碳原子数的增加而降低； ②羟基个数越多，溶解度越大 熔、沸点 ①高于相对分子质量接近的烷烃或烯烃； ②随碳原子数的增加而升高； ③碳原子数相同时，羟基个数越多，熔、沸点越高 (4)几种重要醇的物理性质和用途 物理性质 用途 乙醇 无色、有特殊香味的液体，易挥发，密度比水小，能与水以任意比例互溶 燃料；化工原料；常用的溶剂；体积分数为75%时可作医用消毒剂 甲醇 无色液体，沸点低、易挥发、易溶于水 化工生产、车用燃料 乙二醇 无色、黏稠的液体，与水以任意比例互溶 重要化工原料，制造化妆品、发动机、防冻液等 丙三醇(甘油) 2.由断键方式理解醇的化学性质 如果将醇分子中的化学键进行标号，那么醇发生化学反应时化学键的断裂情况如图所示： 以1⁃丙醇为例，完成下列条件下的化学方程式，并指明断键部位。 (1)与Na反应：2CH3CH2CH2OH+2Na2CH3CH2CH2ONa+H2↑，①。 (2)催化氧化：2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O，①③。 (3)与HBr的取代：CH3CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2Br+H2O，②。 (4)消去反应：CH3CH2CH2OHCH3CHCH2↑+H2O，②⑤。 (5)与乙酸的酯化反应：CH3CH2CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH2CH3+H2O，①。 · 考点05 苯酚和酚类 1.酚类及命名 (1)酚是羟基与苯环直接相连而形成的化合物。 (2)酚的命名是在苯、萘等名称后面加上“酚”字；若苯环上有取代基，将取代基的位次和名称写在前面。 2.苯酚的物理性质 颜色、状态 气味 毒性 溶解性 纯净的苯酚是无色晶体 特殊气味 有毒 常温下在水中的溶解度不大，当温度高于65 ℃时能与水互溶；易溶于有机溶剂 3.苯酚的化学性质 (1)弱酸性 +H2O+H3O+，苯酚具有弱酸性，俗称石炭酸。酸性：H2CO3>>HC，苯酚不能使酸碱指示剂变色，其酸性仅表现在与金属、强碱的反应中。 与NaOH反应：+NaOH； 与Na2CO3反应：+Na2CO3+NaHCO3。 (2)与溴水的取代反应 苯酚滴入过量饱和溴水中产生的现象为生成白色沉淀。化学方程式： 。 (3)显色反应：与FeCl3溶液作用显紫色。 (4)苯酚与甲醛在催化剂作用下，可发生缩聚反应，化学方程式：n+nHCHO。 (5)氧化反应：易被空气氧化为粉红色。 · 考点06 醛和酮 1.醛、酮的概念 物质 概念 表示方法 醛 由烃基(或氢原子)与醛基相连而构成的化合物 RCHO 酮 羰基与两个烃基相连的化合物 2.醛的分类 醛 3.饱和一元醛、酮的通式 饱和一元醛的通式：CnH2nO(n≥1)，饱和一元酮的通式：CnH2nO(n≥3)，分子式相同的醛和酮互为同分异构体。 4.几种重要的醛、酮 物质 主要物理性质 甲醛(蚁醛)(HCHO) 无色、有强烈刺激性气味的气体，易溶于水，其水溶液(称福尔马林)具有杀菌、防腐性能 乙醛(CH3CHO) 无色、具有刺激性气味的液体，易挥发，能与水、乙醇等互溶 苯甲醛 有苦杏仁气味的无色液体，俗称苦杏仁油 丙酮 无色透明液体，易挥发，能与水、乙醇等互溶 5.醛、酮的加成反应 (1)催化加氢(还原反应) CH3CHO+H2CH3CH2OH，。 (2)与含极性键的分子加成 通式：+—。 (3)乙醛、丙酮分别与HCN加成的化学方程式： ①CH3CHO+HCN； ②+HCN。 6.醛的氧化反应 (1)以乙醛为例写出其发生下列反应的化学方程式 ①银镜反应 CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。 ②与新制的Cu(OH)2的反应 CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O。 (2)醛基的检验 与新制的银氨溶液反应 与新制的氢氧化铜反应 实验操作 在洁净的试管中加入1 mL 2% AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%氨水，使最初产生的沉淀恰好溶解，制得银氨溶液；再滴入3滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热 在试管中加入2 mL 10%NaOH溶液，加入5滴5%CuSO4溶液，得到新制的Cu(OH)2，振荡后加入0.5 mL乙醛溶液，加热 实验现象 产生光亮的银镜(1 mol RCHO~2 mol Ag) 产生砖红色沉淀(1 mol RCHO~1 mol Cu2O) 注意事项 ①试管内部必须洁净； ②银氨溶液要随用随配，不可久置； ③水浴加热，不可用酒精灯直接加热； ④乙醛用量不宜太多，一般3~5滴 ①配制Cu(OH)2时，所用的NaOH溶液必须过量； ②Cu(OH)2要随用随配，不可久置； ③反应液直接加热煮沸 · 考点07 乙酸和羧酸 1.羧酸的组成和结构 (1)羧酸：由烃基(或氢原子)与羧基()相连而构成的有机化合物。 (2)通式 一元羧酸的通式为R—COOH，饱和链状一元羧酸的分子通式：CnH2nO2(n≥1，n为整数)或CnH2n+1COOH(n≥0，n为整数)。 2.几种重要的羧酸 物质 结构 性质特点或用途 甲酸(蚁酸) 酸性，还原性(醛基) 乙酸 CH3COOH 无色、有强烈刺激性气味的液体，能与水互溶，具有酸性 乙二酸(草酸) 酸性，还原性(+3价碳) 苯甲酸(安息香酸) 它的钠盐常用作食品防腐剂 3.羧酸的化学性质 (1)弱酸性 乙酸是一种弱酸，其酸性比碳酸强，在水溶液中的电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+。 (2)酯化反应(或取代反应) · 考点08 酯和油脂 1.酯 (1)定义：羧酸分子羧基中的—OH被—OR'取代后的产物，可简写为RCOOR'。 (2)官能团：。 (3)低级酯的物理性质 (4)化学性质——水解反应(取代反应) 酯在酸性或碱性环境下，均可以发生水解反应。如乙酸乙酯的水解： ①酸性条件下水解：CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH(可逆)。 ②碱性条件下水解：CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH(进行彻底)。 2.乙酸乙酯的制备 (1)制备原理 。 (2)实验装置 实验现象：在饱和Na2CO3溶液上层有无色透明的、具有香味的油状液体生成。 (3)导管末端在液面上，目的是防倒吸。 (4)加入试剂的顺序为乙醇、浓硫酸和乙酸，不能先加浓硫酸。 (5)浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂。 (6)饱和Na2CO3溶液的作用：反应乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，便于析出。不能用NaOH溶液。 3.油脂 (1)组成和结构 油脂是高级脂肪酸与甘油反应所生成的酯，由C、H、O三种元素组成，其结构可表示为 (2)分类 (3)植物油和矿物油的区别 植物油 矿物油 主要由不饱和高级脂肪酸甘油酯组成，属于有机物中的酯类 煤油、柴油等都是从原油中分馏或裂解而得到的产物 (4)化学性质 ①油脂的氢化(油脂的硬化) 经硬化制得的油脂叫人造脂肪，也称硬化油。 如油酸甘油酯与H2发生加成反应的化学方程式为 +3H2。 ②水解反应 a.酸性条件下，硬脂酸甘油酯发生水解反应的化学方程式为 +3H2O+3C17H35COOH。 b.碱性条件下，硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中发生水解反应(即皂化反应)的化学方程式为 +3NaOH+3C17H35COONa，其水解程度比在酸性条件下水解程度大。 · 考点09 胺和酰胺 1.胺 (1)概念 烃基取代氨(NH3)分子中的氢原子而形成的化合物。 (2)通式 胺有三种结构通式： (3)化学性质——碱性 胺类化合物具有碱性，如苯胺能与盐酸反应，生成可溶于水的苯胺盐酸盐，反应的化学方程式为。 2.酰胺 (1)组成和结构 酰胺是羧酸分子中羟基被氨基取代得到的化合物。其结构一般表示为，其中的叫做酰基，叫做酰胺基。 (2)通式 、、，其中酰胺基是酰胺的官能团，R1、R2可以相同，也可以不同。 (3)化学性质——水解反应 ①酸性、加热条件下：RCONH2+H2O+HClRCOOH+NH4Cl。 ②碱性、加热条件下：RCONH2+NaOHRCOONa+NH3↑。 · 考点10 糖类 1.糖类的概念和分类 (1)概念：从分子结构上看，糖类是多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物。 (2)组成：一般由碳、氢、氧三种元素组成。大多数糖类化合物的通式为Cm(H2O)n，所以糖类也叫碳水化合物。 (3)分类 2.单糖 (1)葡萄糖与果糖的比较 葡萄糖 果糖 分子式 C6H12O6 C6H12O6 结构简式 CH2OH(CHOH)4CHO 结构特点 多羟基醛 多羟基酮 两者联系 互为同分异构体 物理性质 无色晶体，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚 无色晶体，不易结晶，易溶于水、乙醇和乙醚 多元醇性质 发生酯化反应 (2)葡萄糖中醛基的检验 实验步骤 实验现象 试管壁上有银镜生成 试管中出现砖红色沉淀 写出上述实验中产生银镜、砖红色沉淀的化学方程式： ①CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。 ②CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O↓+3H2O。 (3)核糖、脱氧核糖 核糖与脱氧核糖分别是生物体的遗传物质核糖核酸(RNA)与脱氧核糖核酸(DNA)的重要组成部分。 ①核糖的结构简式：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO。 ②脱氧核糖的结构简式：CH2OH—CHOH—CHOH—CH2—CHO。 3.二糖和多糖 (1)二糖——蔗糖与麦芽糖 比较项目 蔗糖 麦芽糖 分子式 均为C12H22O11 性质 都能发生水解反应 是否含醛基 不含 含有 水解产物 葡萄糖和果糖 葡萄糖 相互关系 互为同分异构体 ①蔗糖水解的化学方程式： 。 ②麦芽糖水解的化学方程式： 。 (2)多糖——淀粉与纤维素 ①相似点 a.都属于天然有机高分子，属于多糖，分子式都可表示为(C6H10O5)n。 b.都能发生水解反应，如淀粉水解的化学方程式为 。 c.都不能发生银镜反应。 ②不同点 a.通式中n值不同。 b.淀粉溶液遇碘显蓝色。 · 考点11 氨基酸　蛋白质　核酸 1.氨基酸的结构与性质 (1)氨基酸的组成与结构 羧酸分子烃基上的氢原子被氨基取代得到的化合物称为氨基酸。蛋白质水解后得到的几乎都是α⁃氨基酸，其通式为，官能团为—NH2和—COOH。 (2)氨基酸的化学性质 ①两性 氨基酸分子中既含有酸性基团—COOH，又含有碱性基团—NH2，因此，氨基酸是两性化合物。 如甘氨酸与HCl、NaOH反应的化学方程式分别为 +HCl； +NaOH+H2O。 ②成肽反应 两个氨基酸分子(可以相同，也可以不同)在一定条件下，通过氨基与羧基间缩合脱去水，形成含有肽键()的化合物，称为成肽反应。 两分子氨基酸脱水形成二肽，如： +。 2.蛋白质 (1)存在：动物的肌肉、皮肤、血液、乳汁及毛、发、蹄、角等，或植物的种子里。 (2)组成：蛋白质含有C、H、O、N、S 等元素，是由多种氨基酸通过肽键等相互连接形成的一类生物大分子。 (3)蛋白质的结构 蛋白质的结构不仅取决于多肽链的氨基酸种类、数目及排列顺序，还与其特定的空间结构有关。 (4)蛋白质的性质 (5)酶：是一种生物催化剂， 绝大多数是蛋白质。 3.核酸 (1)核酸是一类含磷的生物大分子，相对分子量可达上百万。核酸在生物体的生长、繁殖、遗传和变异等生命现象中起着重要的作用。 (2)核酸的分类 ①脱氧核糖核酸(DNA)：生物遗传信息的载体；指挥着蛋白质的合成、细胞的分裂和制造新的细胞。 ②核糖核酸(RNA)：根据DNA提供的信息控制体内蛋白质的合成。 · 易错点01 脂肪烃的性质 【判断对错】判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 1.丙炔中碳原子的杂化方式有sp、sp2两种(　　) 2.烷烃同分异构体之间，支链越多，沸点越高(　　) 3.符合通式CnH2n的烃一定是烯烃(　　) 4.聚乙炔可发生加成反应(　　) 5.1，3⁃丁二烯与溴单质的加成产物有2种(　　) 6.炔烃分子中所有的碳原子都在同一条直线上(　　) 【答案】1.×　2.×　3.×　4.√　5.×　6.× · 易错点02 芳香烃的性质 【判断对错】判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 1.苯不具有典型的双键所具有的加成反应的性质，故不可能发生加成反应(　　) 2.可用酸性高锰酸钾溶液区别甲苯与环己烷(　　) 3.苯乙烯所有的原子一定在同一平面上(　　) 4.受甲基的影响，甲苯与浓硝酸反应易生成三硝基甲苯(　　) 5.甲苯能使溴水褪色的原因是溴与苯环发生了取代反应(　　) 6.与互为同系物，且均能使酸性KMnO4溶液褪色(　　) 【答案】1.×　2.√　3.×　4.√　5.×　6.× · 易错点03 卤代烃的性质 【判断对错】判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 1.常温下卤代烃均为液体且都不溶于水(　　) 2.CH3CH2Cl的沸点比CH3CH3的高(　　) 3.随着碳原子数的增多，一氯代烃的密度逐渐增大(　　) 4.在溴乙烷中加入AgNO3溶液，立即产生浅黄色沉淀(　　) 5.氯仿是良好的溶剂，可广泛用于有机化工，对环境无影响(　　) 6.氟氯代烷具有化学性质稳定、无毒、易挥发、易液化且不易燃烧等特性，曾被广泛用作制冷剂、灭火剂、溶剂等(　　) 【答案】1.×　2.√　3.×　4.×　5.×　6.√ · 易错点04 乙醇和醇类 【判断对错】判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 1.醇类都易溶于水(　　) 2.质量分数为75%的乙醇溶液常作消毒剂(　　) 3.向工业酒精中加入生石灰，然后加热蒸馏，可制得无水乙醇(　　) 4.CH3OH、CH3CH2OH、的沸点依次升高(　　) 5.甲醇有毒，误服会损伤视神经，甚至导致人死亡(　　) 6.醚类物质在化工生产中被广泛用作溶剂，有的醚可被用作麻醉剂(　　) 【答案】1.×　2.×　3.√　4.√　5.√　6.√ · 易错点05 苯酚和酚类 【判断对错】判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 1.与互为同系物(　　) 2.苯酚易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，不易溶于冷水(　　) 3.除去苯中的苯酚，加入浓溴水再过滤(　　) 4.含酚类物质的废水对生物具有毒害作用，会对水体造成严重污染(　　) 5.向苯酚钠溶液中通入少量CO2时生成Na2CO3，通入过量CO2则生成NaHCO3(　　) 【答案】1.×　2.√　3.×　4.√　5.× · 易错点06 醛和酮 【判断对错】判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 1.凡是含有醛基的有机物都是醛(　　) 2.乙醛的密度比水大，且能与水以任意比例混溶(　　) 3.甲醛是甲基跟醛基相连而构成的醛(　　) 4.苯甲醛的所有原子有可能在同一平面上(　　) 5.丙酮难溶于水，但丙酮是常用的有机溶剂(　　) 6.甲醛、乙醛、丙醛均无同分异构体(　　) 7.福尔马林是甲醛的水溶液，可用于食品保鲜处理(　　) 8.完全燃烧等物质的量的乙醛和乙醇，消耗氧气的质量相等(　　) 9.检验醛基用的银氨溶液和氢氧化铜都可长时间储存(　　) 10.丙醛和丙酮可用新制的Cu(OH)2来鉴别(　　) 【答案】1.×　2.×　3.×　4.√　5.×　6.×　7.× 8.×　9.×　10.√　 · 易错点07 乙酸和羧酸 【判断对错】判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 1.乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以与碳酸盐溶液反应，生成CO2气体(　　) 2.乙酸、硬脂酸、油酸互为同系物(　　) 3.乙醇能发生氧化反应，而乙酸不能发生氧化反应(　　) 4.能与NaHCO3溶液反应产生CO2的有机物应含有羧基(　　) 5.甲酸既能与新制Cu(OH)2发生中和反应，又能发生氧化反应(　　) 【答案】1.√　2.×　3.×　4.√　5.√ · 易错点08 酯和油脂 【判断对错】判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 1.分子式相同的羧酸和酯互为同分异构体(　　) 2.酯化反应和酯的水解反应都属于取代反应(　　) 3.可以用NaOH溶液来除去乙酸乙酯中的乙酸(　　) 4.1 mol酚酯基水解时，最多可消耗2 mol NaOH(　　) 5.C4H8O2的同分异构体的类型有羧酸、酯、羟基醛等(　　) 6.矿物油和植物油主要成分不同(　　) 7.油脂的皂化反应属于加成反应(　　) 8.天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔、沸点(　　) 【答案】1.√　2.√　3.×　4.√　5.√　6.√　7.×　8.× · 易错点09 胺和酰胺 【判断对错】判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 1.甲胺的结构简式为OHC—NH2(　　) 2.胺类化合物具有碱性(　　) 3.胺的通式一般写作R—NH2(　　) 4.胺与羧酸反应生成酰胺基的反应类型与酯化反应的反应类型不同(　　) 5.C4H11N的胺类同分异构体共有8种(不考虑立体异构)(　　) 【答案】1.×　2.√　3.√　4.×　5.√ · 易错点10 糖类 【判断对错】判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 1.糖类物质的分子通式都可用Cm(H2O)n来表示(　　) 2.蔗糖是最重要的二糖，它的相对分子质量是葡萄糖的二倍(　　) 3.所有糖类均可以发生水解反应(　　) 4.蔗糖与麦芽糖互为同分异构体，二者的水解产物不完全相同(　　) 5.淀粉在人体内直接水解生成葡萄糖，供人体组织的营养需要(　　) 6.纤维素在人体消化过程中起重要作用，纤维素可以作为人类的营养物质(　　) 7.脂肪和纤维素都是天然高分子(　　) 【答案】1.×　2.×　3.×　4.√　5.×　6.×　7.× · 易错点11 氨基酸　蛋白质　核酸 【判断对错】判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 1.氨基酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐(　　) 2.α⁃氨基丙酸与α⁃氨基苯丙酸混合脱水成肽，只生成2种二肽(　　) 3.天然氨基酸均为无色晶体，一般能溶于水，难溶于乙醇、乙醚等有机溶剂(　　) 4.用浓Na2SO4、CuSO4溶液或浓HNO3使蛋清发生盐析，进而分离、提纯蛋白质(　　) 5.核酸是由含氮碱基、脱氧核糖和磷酸组成(　　) 6.核酸是由核苷酸聚合而成的生物大分子(　　) 7.核酸的初步水解产物是含氮碱基、戊糖、磷酸(　　) 8.蛋白质的N元素主要存在于肽键中，核酸的N元素存在于碱基中(　　) 【答案】1.√　2.×　3.√　4.×　5.×　6.√　7.×　8.√ · 方法1 取代反应、加成反应中的定量关系判断 1.取代反应中，每取代1 mol氢原子，需要1 mol X2(Cl2、Br2等)。 2.加成反应中，每有1 mol碳碳双键加成，则需要1 mol X2(H2、Cl2、Br2等)或1 mol HX(HBr、HCl等)。每有1 mol碳碳三键完全加成，则需要2 mol X2(H2、Cl2、Br2等)或2 mol HX(HBr、HCl等)。 · 方法2 苯环上的定位效应判断方法 1.邻、对位取代定位基 当苯环上已有下列基团时：烷基(－R)、－OH、－NH2、－OR、－NHCOR、－OOCR或－X(Cl、Br、I)，再新引入的取代基一般在原有取代基的邻位或对位。 2.间位取代定位基 当苯环上已有下列基团时：－NO2、－CHO、－COOH、－CN、－COR、－CF3， 再引入新的取代基一般在原有取代基的间位。 如：＋HNO3＋H2O。 · 方法3 卤代烃在有机合成与转化中的作用 1.改变官能团的个数 如：CH3CH2BrCH2CH2 CH2BrCH2Br。 2.改变官能团的位置 如：CH2BrCH2CH2CH3CH2CHCH2CH3 。 3.对官能团进行保护 如在氧化CH2=CHCH2OH的羟基时，碳碳双键易被氧化，常采用下列方法保护： CH2=CHCH2OHCH2=CH－COOH。 · 方法4 醇的消去反应规律 醇分子中，连有羟基(—OH)的碳原子必须有相邻的碳原子，且此相邻的碳原子上必须连有氢原子时才可发生消去反应，生成不饱和键。表示为 · 方法5 醇类催化氧化产物的判断 · 方法6 醛、酮在有机合成中的信息提取 1.醛、酮与格氏试剂的反应 ＋Mg(OH)X(X：卤素原子) 2.含α-氢原子的羟醛缩合反应 学科网（北京）股份有限公司8 / 13 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $